北京爱迪国际学校2022年高二化学月考试卷含解析

北京爱迪国际学校2022年高二化学月考试卷含解析A.单位时间内生成nmolA2，同时消耗2nmolAB

一、单选题(本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合

B.容器内3种气体AB、A2>B2共存

题目要求，共60分。)

1.化学对推动人类进步、提高生活质量作出了不可磨灭的贡献。下列物质的名称、化学式、C.AB的消耗速率等于A2的消耗速率

用途中不正确的

D.容器中各组分的体积分数不随时间变化

A.生石膏:CaSOi-2H2O,可用于制造各种模型

参考答案：

B.重晶石：BaSOn可作白色颜料、医疗上“钢餐”

D

C.绿矶：FeSO4•7H20,可生产净水剂、防止缺铁性贫血的药剂

略

D.胆研:Na2S04•10H20,可用于生产农药

5.铁银蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：

参考答案：

Fe+Ni0+3H0=Fe(OH)+2Ni(OH)2

D2322

略下列有关该电池的说法不正确的是

2.下列关于煤、天然气、石油等资源的说法正确的是()A.电池的电解液为碱性溶液，正极为白2。3、负极为Fe

B.电池放电时，负极反应为Fe+20I「一2e—=Fe(0H)2

A.煤的干储是物理变化B.石油和天然气的主要成分都是碳氢化合物

C.电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低

C.石油裂化得到的汽油是纯净物1).石油产品都可用于聚合反应

-

D.电池充电时，阳极反应为2Ni(0H)2+Fe+20ir—2e=Ni203+3H20

参考答案：

参考答案：

B

C

3.乙醇(CH3cH2OH)和二甲醛(CH3-O-CH3)互为同分异构的类型为()略

A、碳链异构B、位置异构C、官能团异构D、顺反异构6.设幅表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是

参考答案：

A.3.4gNH3中含N—H键数目为0.2傀

C

略B.27gAl在22.4LCL中燃烧，转移的电子总数为3NA

4.一定条件下反应2AB(g)=A2(g)+B2(g)达到平衡状态的标志是()

C.0.5moi•LCuCh溶液中含Cr数为M

③氧化铝可用来制造耐火砖和地堪等。

D.84gNaHCO3与MgCO3的混合物中所含氧原子数目为3必

④明研能使水中的悬浮物凝聚，可作净水剂。

参考答案：

⑤建设三峡大坝使用大量水泥，水泥是硅酸盐材料。

D

⑥戴上浸有浓NaOH溶液的口罩，防止氯气中毒。

7.下列溶液一定是碱性的是()

A.①④⑤B.①②④⑤C.除⑥外D.全部

+

A.溶液中c(OH)>c(H)B.滴加甲基橙后溶液显红色参考答案：

C.溶液中含有OHD.滴加甲基橙后溶液显黄色C

略

参考答案：

下列各组物质中，都是由极性键构成为极性分子的一组是()

A10.

【考点】探究溶液的酸碱性.

A.CH4H2OB.CO2HC1C.NH3H2sD.HCNBF3

【分析】只要电解质溶液中存在c(OH)>c(H+),则该溶液一定呈碱性，如果溶液中存在c(0H

参考答案：

)=c(H+),则该溶液呈中性，如果溶液中存在c(OH)<c(H+),则该溶液呈酸性，据此分析

解答.C

【解答】解：A.只要电解质溶液中存在c(OH)>c(HD,则该溶液一定呈碱性，故A正确：略

B.甲基橙变色范围为3.1・4.4,所以甲基橙呈红色的溶液呈酸性，故B错误；

CH3-CH-CH-C(CH3)3

C.任何电解质水溶液电荷都含有OH,所以含有OH的溶液可能呈酸性、中性或碱性，故C错误；

11.某烯煌与H2加成后的产物是CH3cH3，则该烯燃的结构式可能有()

D.甲基橙变色范围为3.1-4.4,则甲基橙呈黄色的溶液可能呈酸性、中性或碱性，故D错误；

故选A.A.1种B.2种C.3种D.4种

8.一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出的热量为Q,它所生成的CO2用过量饱和石灰水完全

参考答案：

吸收，可得100gCaC03沉淀，则在此条件下完全燃烧1mol无水乙醇时放出的热量是()

C

A.0.5QB.QC.2QD.5Q

参考答案：略

C

12.若AB。型分子的中心原子A上没有未用于形成共价键的孤对电子，运用价层电子对互斥

略

模型，下列说法正确的是()

9.下列叙述中，正确的是()

A.若n=2,则分子的立体构型为V形B.若n=3,则分子的立体构型为三角锥形

①开发使用新型清洁能源，减少化石燃料的燃烧，可从根本防止酸雨的产生。

C.若n=4,则分子的立体构型为正四面体形D.以上说法都不正确

②我国从2000年起逐渐用二氧化氯代替氯气对饮用水进行消毒，因为二氧化氯杀菌、消毒能

力强，功效长。

参考答案：

c略

二、实验题(本题包括1个小题，共10分)

略

16.(4分)室温下向含有NaOH和Ba(OH)2的溶液20mL中，边振荡边滴加

13.对某一可逆反应来说，使用催化剂的作用是

0.05moi1一】的硫酸溶液。当加入20mL时，沉淀量刚好达到最大：当加入硫酸60mL时，

A.提高反应物的平衡转化率B.以同样程度改变正逆反应的速率恰好达到中和。计算混合溶液中NaOH和Ba(OH)2溶液的物质的量浓度分别为多少？

C.增大正反应速率，减小逆反应速率D.改变平衡混合物的组成参考答案：

参考答案：NaOH溶液和Ba(OH)2溶液的物质的量浓度为0.2mol-L\0.05moll/1(每间2分)

B

三、综合题(本题包括3个小题，共30分)

略

17.(1)A(C,H6O2)的核磁共振氢谱有3种吸收峰，其峰面积之比满足3:2:1,A可与NaHCO.反应放

出CO2,则A的结构简式为________________________

14.常温下，下列溶液中一定能大量共存的离子组是

(2)已知B(CmhO)的结构满足以下条件①含有苯环，苯环上有两个取代基;②核磁共振氢谱显示

2+有5种吸收峰③能发生银镜反应。请写出B的结构简式

A.与金属铝反应能放出氢气的溶液：NH4\N03\CO3\Na

(3)已知在柑橘、柠檬等水果中含有柠檬酸，且已知柠檬酸中只含C、H、0三种元素。

3+

B.无色澄清溶液：K\N03\SO?Fe取柠掾酸19.2g,在氧气中完全燃烧，产生CO.和40分别为26.4g和7.2g,现对该物质进行质

谱分析，可获得柠檬酸的相对分子质量为192。利用红外光谱分析可知柠檬酸分子中含有一COOH和

C.能使pH试纸变红的溶液：NH\Na\SO42.Fe3+

4—0H<>请回答：

①通过计算，可获得柠檬酸的分子式为。

+2+

D.水电离产生的c(H+)=lxl()/2mol/L的溶液：HCO3、NH4，Cl、Ca

②再利用核磁共振氢谱分析发现有4个吸收峰，其峰面积之比为4：2：1：1。综合以上信息，写出

参考答案：柠檬酸的结构简式o

③柠檬酸与有机物C在一定条件下发生酯化反应可生成一种相对分子质量为220的酯类物质。写出

C

C可能的结构简式。

略参考答案：

(1)不能，浓硫酸溶于水会放出大量热，容易溅出伤人。(2分)

15.*、八z三种物质的分子组成分别符合烷烧、烯烧、快炫的通式，若在•定条件下V\.

(2)防止液体暴沸；冷却后补加；(3)分液漏斗；冷凝管。(4)c(5)下

的X、八/的混合气体可与KL压发生加成反应，则混合气体中X、八z的体积比可能是

(6)为了将正丁醛及时分离出来，促使反应正向进行，并减少正丁醛进一步氧化。(2分)

①1:1:1②1:2:3③1:4:1®3:2:1