2022年天津市红桥区中考化学二模试卷（附答案详解）

2022年天津市红桥区中考化学二模试卷

1.生活中充满着变化，下列变化属于化学变化的是（）

A.葡萄酿酒B.玻璃破碎C.酒精挥发D.蜡烛熔化

2.为了防止身体贫血，人体需要摄入的元素是（）

A.FeB.NaC.CaD.Cl

3.纳米医学上可用四氯金酸（HAuCL）制备包裹药物的外壳，四氯金酸中氯元素的化合

价为-1价，则金元素的化合价为（）

A.+2B.+3C.+4D.+5

4.实验是化学学习的基本方法。下列化学实验操作正确的是（）

,3^

5.下列食物主要为人体提供蛋白质的是（）

A.米饭B.鸡蛋C.牛油D.蔬菜

6.下列有关燃烧和灭火说法正确的是（）

A.油锅着火后向锅中放入菜叶目的是降低油的着火点

B.高层建筑物起火立即乘电梯撤离

C.家用煤加工成峰窝煤是为了增大煤与氧气的接触面积

D.不慎碰倒了酒精灯，酒精在桌面燃烧，用水来灭火

7.氮化像是生产5G芯片的关键材料之一。氮的原子结

构示意图和钱在元素周期表中的信息如图所示，下

列说法错误的是（）

A.钱是金属元素

B.氮原子的核内质子数为7

C.钱元素的相对原子质量是69.72g

D.氮化钱中氮元素的化合价为-3价

8.有X、Y、Z三种金属，如果把X和丫分别放入稀硫酸中，X溶解并产生气泡，丫不反应；

如果把丫和Z分别放入硝酸银溶液中，在丫表面有银白色物质析出，而Z没有变化.根

据以上实验事实，判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序为（）

A.X、Y、ZB.Z、Y、XC.丫、X、ZD.X、Z、Y

9.下列有关实验现象的描述，正确的是（）

A.打开浓盐酸的瓶盖，瓶口冒白烟

B.木炭燃烧生成二氧化碳

C.铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧

D.硫燃烧生成有刺激性气味的气体

10.现将20gA和足量B在一定条件下充分反应，生成16gC和11gD,则参加反应的A和

B的质量比是（）

A.20：11B.20：7C.5：4D.16：11

11.下列说法正确的是（）

A.由不同种元素组成的物质一定是混合物

B.某物质能与碱反应生成盐和水，则该物质一定是酸

C.金属与盐溶液发生置换反应，溶液的质量一定增加

D.同一温度下，某固体物质的饱和溶液一定比其不饱和溶液的溶质质量分数大

12.我国发明的新型钛合金，为“奋斗者”号下潜万米海底、从事科考任务解决了材料

难题。工业制取金属钛的主要反应式是：

一.件

@2FeTiO3+6C+7C122FeCl3+2TiCl4+6CO

高温

@2Mg+TiCl4—2MgCl2+Ti

下列说法合理的是（）

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A.FeTiC>3属于氧化物

B.钛合金是一种金属单质

C.反应②属于置换反应

D.甘为中钛元素和氯元素的质量比为96：71

13.下表各选项中，实验操作一定能够达到相应实验目的的是()

选

实验目的实验操作

项

A验证氧气能支持燃烧把带火星的木条伸到盛满氧气的集气瓶中

验证二氧化碳与水反应生向收集满二氧化碳的集气瓶中加入约5体积的滴有

B

成碳酸酚酸的水，振荡

探究稀硫酸与氢氧化钠溶向稀硫酸与氢氧化钠溶液反应后所得的溶液中滴加

C

液恰好完全反应硝酸钢溶液

探究人体吸入的空气与呼常温下，同时分别向同体积的盛有空气样品和呼出

D出的气体中二氧化碳含量气体样品的集气瓶中滴加相同滴数的饱和澄清石灰

的不同水，振荡

A.AB.BC.CD.D

14.将一定量的铝粉投入到含溶质为Mg(N()3)2、CU(NO3)2、AgNOs的溶液中，充分反

应后过滤，滤液无色；向滤渣中滴加稀盐酸，无明显现象。下列说法错误的是()

A.滤渣中一定有Ag、Cu

B.滤渣中一定有.Ag,可能有Cu,没有Mg

C.滤液中一定没有CU(N03)2、AgNO3

D.滤液中一定有A1(NC)3)3、Mg(NO3)2

15.某K2cO3样品,可能含有Na2c。3、MgCOs、CuS04>NaCl中的几种杂质.取该样品

6.9g,加入50g稀盐酸中，恰好完全反应得到无色溶液，同时产生2.2g气体.下列

判断错误的是()

A.反应后得到无色溶液，说明样品中一定没有CUSO4

B.NaCl不与盐酸反应，说明样品中一定没有NaQ

C.所加稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%

D.Na2cO3和MgC()3都能和稀盐酸反应生成气体，说明样品中一定有Na2cO3和MgCC)3

16.请从下列物质中选择合适的物质，用相应序号填空.

①氧气②氢气③小苏打④碳酸钙⑤氯化钠⑥硝酸钾

(1)最清洁的燃料是。

(2)属于复合肥料的是.

(3)可用作补钙剂的是o

(4)厨房里常用的调味品是。

17.构成物质的粒子之间的关系如图1所示。回答下列问题:

ABCDE

图1图2

(1)甲是;

(2)在水，汞和氯化钠三种物质中，由离子构成的物质是，保持水化学性质

的最小粒子是。

(3)图2为五种粒子的结构示意图。

①A〜D四种粒子中属于同种元素的是(填字母序号，下同)，具有相对稳定

结构的原子是。

②若E为某原子得到一个电子形成的离子，则x的数值是。

(4)碳化硅(SiC)广泛应用于功能陶瓷。在高温下，可以用二氧化硅(Si。2)和石墨粉

反应制取碳化硅，同时生成一种可燃性气体，该反应的化学方程式为。

18.构建知识网络模型是化学学习中重要的学习方法。如图1是小明同学利用左手构建

的酸的化学性质知识网络(其中A、B表示反应物，C表示生成物)。

pH皿

图1图2

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请完成下列问题：

⑴如用湿润的pH试纸测定盐酸的pH,则结果会(填“偏大”“偏小”或

“无影响”)。

(2)图1中①的现象是o

(3)世界卫生组织推广使用中国铁锅，使用铁锅炒菜时，放点食醋可以补充人体中

构成血红素的(填“Fe2+”或“Fe3+”),该反应的原理是利用了酸的

(填序号“②”“③”“④”或“⑤”)化学性质。

(4)小明用图2来说明稀硫酸与氢氧化钠溶液反应的过程，该过程不发生变化的微粒

是(用符号表示)，该反应的微观实质可表示为依此类

H++OH-=H20O

推当图1中③是向稀盐酸中滴加硝酸银溶液时，反应的微观实质用同样的方法可表

示为。

(5)图1中⑤的性质可用于除铁锈，反应的化学方程式为。

(6)盐酸、硫酸、食醋具有相似化学性质是因为它们水溶液中都含有(用符

号表示)。

19.写出下列反应的化学方程式：

(1)硫在氧气中燃烧；

(2)锌片浸入硫酸铜溶液中；

(3)过氧化氢溶液中加入少量二氧化镒制取氧气.

20.数据处理是对数据进行加工的过程，列表法和作图法是常用的数据处理方法。已知

KNO3和KC1在不同温度时的溶解度如表所示，请回答下列问题：

温度/冤010203040506070

KNO313.320.931.645.863.985.5110118

溶解度/g

KC117.631.134.037.040.042.645.548.3

(1)20久时，KC1的溶解度为：。

(2)分析表中数据可知，KNO3和KC1在某一温度时具有相同的溶解度，则温度取值

范围是。

(3)40t时，将140gKCl的饱和溶液恒温蒸发10g水后，析出KC1晶体的质量为

---------g»

(4)要使KNO3物质的不饱和溶液转化为饱和溶液，方法是o

(5)30久时，将40gKCl加到100g水中所形成溶液的溶质质量分数为。

(6)将60汽时KNO3和KC1的饱和溶液降温至20汽，析出晶体质量关系为。

A.KNO3>KC1

B.KNO3<KC1

C.KNO3=KC1

D.无法确定

21.图中的物质均为初中化学常见的物质。其中甲、乙、丙、丁、戊均为单质，丙是一

种黄绿色有毒气体，是由17号元素组成的双原子分子，丁是黑色固体，G为体内胃

酸主要成分，戊是紫红色金属；常温下A是液态，农业上常用F改良酸性土壤(图中

部分反应条件已略)回答问题：

(1)D的俗称为；B为(填化学式)；

(2)H和E反应生成C和戊的化学方程式为：；

(3)G和H发生反应生成A和J的反应类型为反应；

(4)工业上常用丙和F制漂白粉［CaCk和Ca(C10)2］，同时生成A。请写出该反应的化

学方程式。

(5)D和A反应热量。(填“吸收”或“放出”)

22.根据下列实验装置图，按要求回答确有关问题:

(2)实验室用大理石和稀盐酸制取并收集二氧化碳应选用的装置为(填序号)

检验该气体的反应的化学方程式为;检验二氧化碳已经收集满的方法是

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（3）实验室用加热氯酸钾和二氧化镐混合物的方法制取并收集较干燥的氧气时，应

选用的装置是（填序号）反应的化学方程式为

若实验室用加热高镒酸钾的方法制取并用排水法收集氧气,停止加热时，应先

，然后再。

23.某校毕业班同学准备进行化学技能操作考试实验时，发现

实验台上摆放的药品中，有一装有溶液的试剂瓶未盖瓶盖

且标签破损（如图），于是决定对这瓶溶液进行实验探究。

【提出问题】这瓶溶液是什么溶液？

【交流讨论】根据受损标签的情况判断，这瓶溶液不可能是（填序号）。

A.酸溶液

B.碱溶液

C盐溶液

【获得信息】I.酸、碱、盐的性质实验中用到含钠元素的物质是氯化钠、氢氧化

钠、碳酸钠和碳酸氢钠。

II.室温（20。0时，四种物质的溶解度数据如下表：

物质

NaClNaOHNa2CO3NaHCO3

溶解度/g361092159.6

IILNaCLBad2的水溶液呈中性。

【提出猜想】这瓶溶液可能是：

猜想一：氯化钠溶液

猜想二：碳酸钠溶液

猜想三：氢氧化钠溶液

猜想四：碳酸氢钠溶液

经过讨论，大家认为猜想不合理，理由是o

【实验推断】（1）小丽用洁净的玻璃棒蘸取该溶液滴在pH试纸上，测得pH>7,则

这瓶溶液不可能是,理由是。

（2）小明取样滴加过量的Bad2溶液并不断振荡，观察到有沉淀产生，该反应的化学

方程式为,静置后，取少许上层清液，滴入酚酗溶液，振荡后无明显现象。

则这瓶溶液的原溶液可能是。

【实验反思】实验室中，存取液体药品应注意（写一点即可）。

24.取一定质量的CaCC>3高温灼烧一定时间，测得反应后剩余固体质量为8.8g,其中钙

元素质量分数为50%,则反应放出CO?的质量为。

25.李兰娟院士的研究团队发现：达芦那韦(化学式C27H37N3O7S)能显著抑制新冠肺炎

病毒复制。按要求计算：

(1)达芦那韦属于(“无机化合物”或“有机化合物”)；

(2)达芦那韦中氮元素与氧元素的质量比；

(3)g达芦那韦(化学式C27H37N3O7S)含氮元素的质量为21g。

纯碱样品中含有少量的氯化钠，某同学为测定该纯碱样品中碳酸钠的含量，他取该纯碱

样品11g，全部溶解在100g水中，再加入150.7g氯化铁溶液，恰好完全反应，过滤，得

至打9.7g沉淀(不考虑过程中物质质量的损失).请计算：

(1)纯碱样品中碳酸钠的质量；

(2)所加氯化钢溶液的溶质质量分数：(计算结果保留到0.1%)

(3)反应后所得溶液中溶质的质量分数.

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答案和解析

1.【答案】A

【解析】解：A、葡萄酿酒，酒精是新物质，属于化学变化；故选项正确；

B、玻璃破碎没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；

C、酒精挥发没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；

D、蜡烛熔化没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；

故选：Ao

有新物质生成的变化叫化学变化，没有新物质生成的变化叫物理变化，玻璃破碎、酒精

挥发、蜡烛熔化都属于物理变化。化学变化的特征是：有新物质生成。判断物理变化和

化学变化的依据是：是否有新物质生成。

本考点考查了物理变化和化学变化的区别，基础性比较强，只要抓住关键点：是否有新

物质生成，问题就很容易解决。本考点主要出现在选择题和填空题中。

2.【答案】A

【解析】解：铁是合成血红蛋白的主要元素，缺乏会患贫血，为了防止身体贫血，人体

需要摄入的元素是铁。

故选:Ao

本题难度不大，化学元素与人体健康的关系是中考考查的热点之一，熟记人体化学元素

的分类、生理功能、食物来源、缺乏症、摄入时的注意事项是正确解答此类题的关键。

3.【答案】B

【解析】解：设HAuCl,中金元素的化合价为X.由氢元素为+1价，氯元素为-1价，根据

在化合物中正负化合价代数和为零，可得(+l)+x+(-l)x4=0,解答x=+3；

故选:B。

根据在化合物中正负化合价代数和为零，进行解答本题.

本题考查学生根据在化合物中正负化合价代数和为零计算指定元素化合价的解题能力.

4.【答案】D

【解析】解：A、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，熄灭酒精灯时，不能

用嘴吹灭酒精灯，应用灯帽盖灭，图中所示操作错误。

B、氢氧化钠应放在玻璃器皿中称量，图中所示操作错误。

C、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内

壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，图中所示操作错误。

D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使

热量及时的扩散，一定不能把水注入浓硫酸中，图中所示操作正确。

故选：Do

本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事

项是解答此类试题的关键。

5.【答案】B

【解析】解：A、米饭中富含淀粉，淀粉属于糖类，故选项错误。

B、鸡蛋中富含蛋白质，故选项正确。

C、牛油中富含油脂，故选项错误。

D、蔬菜中富含维生素，故选项错误。

故选:Bo

根据人体所需六大营养素的种类、食物来源，结合题中所给的食物判断所含的营养素,

进行分析判断。

本题难度不大，掌握各种营养素的生理功能、食物来源等是正确解答此类题的关键。

6.【答案】C

【解析】解：A、物质的着火点一般不变。油锅着火后向锅中放入菜叶目的是降低温度

到着火点以下灭火，故错误；

B、火灾时不能乘坐电梯逃生，以防断电后被困电梯内，直接威胁到人的生命，故选项

错误；

C、增加氧气的浓度或增大与空气的接触面积，都可以使可燃物更充分燃烧，所以把煤

做成蜂窝煤是增大煤与空气的接触面积，使煤燃烧的更充分，故选项正确；

D、汽油燃烧造成火灾时，不能用水来灭火的原因是：汽油难溶于水，且密度比水小，

能浮在水面上，水不能使汽油隔绝空气，油随水流动甚至还能扩大着火面积，故选项错

误。

故选：Co

A、可燃物的着火点一般是不会改变的;

B、火灾时不能乘坐电梯逃生；

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C、增加氧气的浓度或增大与空气的接触面积，都可以使可燃物更充分燃烧；

D、根据灭火的原理分析。

隔绝氧气、降低温度到着火点以下或是撤离可燃物都是常用的灭火原理，在具体灭火时

还要结合火场的实际情况，从而选择恰好的灭火方法。

7.【答案】C

【解析】解：A、根据钱元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素

的名称是钱，带“4”字旁，属于金属元素，故选项说法正确。

B、由氮的原子结构示意图，圆圈内数字表示核内质子数，氮原子的核内质子数为7,

故选项说法正确。

C、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对

原子质量为69.72,相对原子质量单位是“1”，不是“克”，故选项说法错误。

D、氮原子的最外层电子数为5,在化学反应中易得到3个电子而形成带3个单位正电荷

的阳离子，化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致，则该元素的化合价为

-3价，故选项说法正确。

故选：Co

本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息（原子序数、元素符号、元素名称、

相对原子质量）、原子结构示意图的含义是正确解答本题的关键。

8.【答案】A

【解析】解：有X、Y、Z三种金属，如果把X和丫分别放入稀硫酸中，X溶解并产生气泡，

丫不反应，说明X的金属活动性比氢强，丫的金属活动性比氢弱，即动性X>H>Y。

如果把丫和Z分别放入硝酸银溶液中，在丫表面有银白色物质析出，而Z没有变化，说明丫

的金属活动性比银强，Z的金属活动性比银弱，即动性Y>Ag>Z。

则X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序X>Y>Z。

故选：Ao

在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，位于前面的金属能把排在

它后面的金属从其盐溶液中置换出来，据此判断能否发生反应，进而可确定三种金属活

动性由强到弱的顺序.

本题难度不大，考查金属活动性应用，掌握金属活动性应用“反应则活泼、不反应则不

活泼”是正确解答此类题的关键.

9.【答案】D

【解析】解：A、浓盐酸具有挥发性，打开装有浓盐酸试剂瓶的瓶塞，从浓盐酸中挥发

出来的氯化氢气体与空气中的水蒸气接触形成盐酸小液滴，瓶口上方有白雾产生，故选

项说法错误。

B、木炭燃烧生成二氧化碳，是实验结论而不是实验现象，故选项说法错误。

C、铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中，若不点燃，不会剧烈燃烧，故选项说法错误。

D、硫燃烧，产生一种具有刺激性气味的气体，故选项说法正确。

故选：D。

A、根据浓盐酸具有挥发性，进行分析判断。

B、根据木炭燃烧的现象进行分析判断。

C、根据细铁丝在氧气中燃烧的条件进行分析判断。

D、根据硫燃烧的现象进行分析判断。

本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象等即可正确解答，在描述实验现象时，需要注

意烟和雾的区别、实验结论和实验现象的区别。

10.【答案】B

【解析】解：将20gA和足量B在一定条件下充分反应，生成16gC和llgD,由质量守恒

定律，参加反应的A和B的质量之和等于生成C和D的质量之和，则参加反应的B的质量为

16g+11g_20g=7g。则参加反应的A和B的质量比是20g：7g=20：7。

故选:

据质量守恒定律，参加化学反应的各物质的质量之和等于生成的各物质的质量之和，结

合题意进行分析解答。

本题难度不大，掌握质量守恒定律并能灵活运用是正确解答本题的关键。

11.【答案】D

【解析】解：A、由不同种元素组成的物质可能是化合物，也可能是混合物，故A错；

B、非金属氧化物与碱反应生成盐和水，故B错；

C、Fe+CuS04=FeS04+Cu,溶液质量减小，故C错；

D、饱和溶液比不饱和溶液浓的条件：同一温度、同一溶质的饱和溶液比不饱和溶液浓，

故D正确。

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故选D。

纯净物与混合物的区别：是否由一种物质组成；知道饱和溶液比不饱和溶液浓的条件:

同一温度、同一溶质的饱和溶液比不饱和溶液浓。

12.【答案】C

【解析】解：A、FeTi()3是由铁、钛、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故选

项说法错误。

B、钛合金属于混合物，不是一种金属单质，故选项说法错误。

C、反应②是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于

置换反应，故选项说法正确。

D、TiC〉中钛元素和氯元素的质量比为48：(35.5x4)=24：71,故选项说法错误。

故选:Co

A、氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物。

B、合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质。

C、置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。

D、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量X原子个数之比，进行分析判

断。

本题难度不大，理解题意，掌握置换反应的特征、氧化物的特征、化学式的有关计算等

是正确解答本题的关键。

13.【答案】AD

【解析】解：A、氧气能够支持燃烧，能使带火星的木条复燃，故能达到实验目的；

B、二氧化碳和水反应产生碳酸，显酸性，不能使酚酷试液变色，应该使用石蕊试液，

故不能达到实验目的；

C、硫酸和氢氧化钠反应产生硫酸钠和水，无论如何，滴加硝酸钢溶液均变浑浊，因此

不能探究二者是否恰好完全反应；

D、人体吸入的空气含有较少量的二氧化碳，而呼出的气体中二氧化碳含量较高，因此

通过对比使相同石灰水变浑浊的程度，可以比较二氧化碳的含量，故能够达到实验目的;

故选:ADo

本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教

与学难点，在具体设计时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合

实验目的进行分析判断。

14.【答案】B

【解析】解：A、铝的金属活动性比银、铜强，比镁弱，将一定量的铝粉投入到含溶质

为Mg(N03)2、CU(NO3)2>AgN03的溶液中，不能与Mg(NC)3)2溶液反应，铝先与AgN()3

反应生成硝酸铝和银，AgN03反应完，若还有铝粉，铝才能与Cu(NC)3)2反应生成硝酸铝

和铜。充分反应后过滤，滤液无色，说明滤液中不含硝酸铜；向滤渣中滴加稀盐酸，无

明显现象，说明滤渣中不含铝，则应为铝恰好与硝酸铜溶液反应，则滤渣中一定有Ag、

Cu,故选项说法正确。

B、根据A选项的分析，滤渣中一定有Ag、Cu,一定不含镁，故选项说法错误。

C、根据A选项的分析，滤液中一定没有CU(N03)2、AgNO3,故选项说法正确。

D、硝酸银、硝酸铜均完全反应，滤液中一定有A1(NO3)3、Mg(N03)2,故选项说法正确。

故选:Bo

本题有一定难度，熟练掌握金属的化学性质、确定能发生的反应是正确解答此类题的关

键。

15.【答案】BD

【解析】解：硫酸铜溶液为蓝色，恰好完全反应得到无色溶液，说明样品中无硫酸铜，

故A正确；

设生成2.2g二氧化碳需要碳酸钾的质量为x,稀盐酸的质量为y,则有

K2cO3+2HC1=2KC1+C02T+H20

1387344

xy2.2g

13844

X=6.9g

73_44

y=3.65g

根据计算可以知道即使全部是碳酸钾也只能生成2.2g二氧化碳，但是题干中给的信息是:

K2c。3固体样品不纯，所以根据近似平均值法，则其中混有的杂质：一种产生二氧化碳

的能力比碳酸钾强，另一种产生二氧化碳的能力比碳酸钾弱；根据质量守恒定律可以知

道，碳酸根中的碳元素和二氧化碳中的碳元素的质量相等，可以通过比较碳酸根的含量，

来确定生成二氧化碳气体质量的多少：

在K2cO3中，含碳酸根为黑x100%=43.5%,

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在Na2c。3中，含碳酸根为Mx100%=56.6%,

106

在MgCC)3中，含碳酸根为苗X100%=71.4%,

NazCCh和MgCC>3中碳酸根的含量都比K2c。3中碳酸根的含量高，即在质量相同的条件下

碳酸根含量多的物质，生成二氧化碳气体的质量也要大，所以可以判断一定含有氯化钠,

但是对于Na2cO3和MgCO3这两种物质中可能含有一种，也可能是两种都存在,故选项B、

D的判断是错误的；

所加稀盐酸中溶质的质量分数是：需xl00%=7.3%,C正确；

故选B、D.

硫酸铜溶液为蓝色，恰好完全反应得到无色溶液，说明样品中无硫酸铜，两者恰好完全

反应，根据生成的二氧化碳求得盐酸的质量分数和所需K2c。3的质量，然后推测其他的

成分.

熟练掌握碳酸盐的性质，学会利用近似平均值的方法结合质量守恒定律定律来解答这类

题目：先假设全部是主要的物质，然后根据计算的数据，判断是否含有其他的物质，这

是解答此题的关键.

16.【答案】②⑥④⑤

【解析】解：(1)氢气燃烧只生成水，是最清洁的燃料。

(2)硝酸钾中含有钾元素与氮元素，属于复合肥料。

(3)碳酸钙中含有钙元素，能与胃酸中的盐酸反应生成可被人体吸收的氯化钙，所以碳

酸钙可用作补钙剂。

(4)氯化钠是厨房里常用的调味品。

故答案为：(1)②；

(2)⑥；

⑶④；

(4)⑤。

物质的性质决定物质的用途，根据常见物质的性质与用途进行分析解答即可。

本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，掌握常见气体的性质与用途是正确解答此

类题的关键。

17.【答案】原子氯化钠水分子BDAC17Sio2+3C—SiC+2C0T-

【解析】解：(1)分子是由原子构成，分子又可以分成原子；原子得失电子后形成离子，

原子也可以构成物质，所以甲是原子：

(2)水是由水分子构成的，汞是由汞原子构成的，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的。

所以由离子构成的物质是氯化钠，保持水化学性质的最小粒子是水分子；

(3)①A〜D四种粒子中属于同种元素的是BD,是因为它们核内质子数相等；具有稳定结

构的原子是A(最外层也是第一层，达到了2个电子的稳定结构)和C(最外层电子数是8,

达到了稳定结构)；

②若E为某原子得到一个电子形成的离子，则x的数值是2+8+8-1=17；

(4)二氧化硅(Si。?)和石墨粉在高温的条件下生成碳化硅和一氧化碳，反应的化学方程式

为：SiO2+3C—SiC+2C0T-

故答案为：

(1)原子；

(2)氯化钠；水分子；

⑶①BD；AC；

②17：

南温

(4)SiO2+3C—SiC+2C0T-

(1)根据分子是由原子构成，分子又可以分成原子；原子得失电子后形成离子，原子也

可以构成物质进行解答；

(2)根据金属汞是由原子构成的，水是由水分子构成的进行解答；

(3)根据原子结构示意图的知识进行分析解答；

(4)根据反应物、生成物和反应条件书写化学方程式。

本题难度不大，考查学生对粒子结构示意图及其意义的理解，明确粒子中核内质子数和

核外电子数之间的关系是解题的关键。

18.【答案】(1)偏大

(2)变红色

(3)Fe2+

(4)Na+、SO；'Ag++Cl-=AgClI

(5)Fe2O3+6HC1=2FeCl34-3H2O

(6)H+

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【解析】解：(1)湿润的pH试纸测定盐酸时，会把盐酸稀释，酸性减弱，pH值变大，故

填：偏大；

(2)酸能使石蕊溶液变红。故填：“变红色；

(3)铁与醋酸反应生成+2价的铁。故填：Fe2+；

(4)对比图2种的两张图，反应前后没有变化的粒子是Na+、SOf,类比稀硫酸与氢氧

化钠反应的微观实质表示，可以得出稀盐酸与硝酸银反应的微观实质是银离子与氯离子

反应生成氯化银沉淀。故填：Na+、S01-；Ag++Cl-=AgCl1；

(5)铁锈的主要成分是Fez。?，依据⑤，它与酸反应生成盐和水。故填：Fe2()3+6HC1=

2FeCl3+3H2O；

(6)盐酸、硫酸、食醋都属于酸，酸具有相似的化学性质的原因是它们的水溶液中都含

有H+。故填:H+；

故答案为：(1)偏大

(2)变红色

(3)Fe2+

(4)Na+、SO广；Ag++Cl-=AgClI

(5)Fe2O3+6HC1=2FeCl3+3H2O

(6)H+o

本题第4小题第二空难度较大，要理解溶液中发生的化学反应的实质，要具有类比学习

的能力，要知晓溶液发生复分解反应的条件是生成沉淀、气体或水。要熟悉酸的化学性

质，知晓酸具有通性的本质原因。

点燃Mn02

19.【答案】S+O2二SO?Zn+CuS()4=ZnSC)4+Cu2H2O2-^—2H2O+02T

【解析】解：(1)硫在氧气中燃烧生成了二氧化硫，其反应条件为点燃，反应的化学方

vrlxXI点燃

程式为：S+02-SO25

(2)锌的活动性比铜强，所以可以将硫酸铜溶液中的铜置换出来，同时生成硫酸锌，该

反应的化学方程式为：Zn+CuS04=ZnSO4+Cu；

(3)过氧化氢溶液在二氧化镭的催化作用之下分解产生了水和氧气，该反应的化学方程

Mn02

式为：2H2O2-^—2H2O+O2T.

占燃

;

故答案为：(1)S+O2—so2

(2)Zn+CuS04=ZnS04+Cu；

MnO2

(3)2H2O2-^^-2H2O+O2T.

书写化学方程式的步骤一般有四步：

1.根据实验事实，在式子的左、右两边分别写出反应物和生成物的化学式，并在式子的

左、右两边之间画一条短线；当反应物或生成物有多种时，中间用加号(即“+”)连接

起来.

2.配平化学方程式，并检查后，将刚才画的短线改写成等号(表示式子左、右两边每一种

元素原子的总数相等).

3.标明化学反应发生的条件(因为化学反应只有在一定的条件下才能发生)；如点燃、加

热(常用号表示)、催化剂、通电等.并且，一般都写在等号的上面，若有两个条

件，等号上面写一个下面写一个，等等.

4.注明生成物中气体或固体的状态符号(即“T”、“1”)；一般标注在气体或固体生成

物的化学式的右边.但是，如果反应物和生成物中都有气体或固体时，其状态符号就不

用标注了.

在解此类方程式的书写题时，首先确定反应原理，然后再依据原理找出反应物、生成物

和反应条件，根据方程式的书写规则书写方程式.

20.【答案】34.0g20℃~30℃4增加溶质或蒸发溶剂或降低温度27.0%D

【解析】解：(1)通过分析溶解度表中的数据可知，20久时，KC1的溶解度为34.0g；

(2)通过分析表中数据可知，KNO3和KC1在某一温度时具有相同的溶解度，温度取值范

围是20℃〜30℃;

(3)40。(2时，氯化钾的溶解度是40g,所以140gKCl的饱和溶液中含有100g的溶剂和40g溶

质，所以恒温蒸发10g水后，析出KQ晶体的质量为4g；

(4)通过分析溶解度表中的数据可知，硝酸钾的溶解度随温度升高而变大，要使硝酸钾

的不饱和溶液转化为饱和溶液，方法是：增加溶质或蒸发溶剂或降低温度；

(5)通过分析溶解度表中的数据可知，30久时，KC1的溶解度为37.0g,3(TC时，将40gKCl

加到100g水中只能溶解37.0g,所形成溶液的溶质质量分数为io。；：；：Qg*100%x

27.0%；

(6)将60久时KNO3和KC1的饱和溶液降温至20久，饱和溶液的质量不能确定，所以析出

晶体质量关系为：无法确定，故选：D»

故答案为：(l)34.0g；

(2)20℃〜30℃；

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(3)4;

(4)增加溶质或蒸发溶剂或降低温度：

(5)27.0%；

(6)D。

根据固体的溶解度表中的数据，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质

溶解度曲线；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质

的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断饱和溶液

和不饱和溶液相互转化的方法。

本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度所表示的意义，及根据固体的溶解度来解

决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。

21.【答案】生石灰CaCO3CO+CuO—Cu+CO2复分解2C12+2Ca(OH)2=

Ca(C10)2+CaCl2+2H2O放出

【解析】解：常温下A是液态，A通电分解成为甲和乙，则A是水，通电时生成氢气和氧

气；丙是一种黄绿色有毒气体，是由17号元素组成的双原子分子，则丙为氯气；乙能与

戊反应，且戊为紫红色的金属单质，则戊是铜、乙是氧气、H是氧化铜，则甲是氢气；

氢气和氯气反应生成G,贝帕是氯化氢；氯化氢溶于水形成盐酸，盐酸与氧化铜反应生

成氯化铜和水，故J是氯化铜；乙与丁反应生成C,丁是黑色固体单质，则丁是碳、C是

二氧化碳：C与丁在高温的条件下反应生成E,E是一氧化碳；F用于改良酸性土壤，F是

氢氧化钙：D和A反应生成F,则D是氧化钙；B在高温的条件下分解成为二氧化碳和氧化

钙，贝UB是碳酸钙；A是水、B是碳酸钙、C是二氧化碳、D是氧化钙、E是一氧化碳、F是

氢氧化钙、G是氯化氢、H是氧化铜、J是氯化铜、甲是氢气、乙是氧气、丙是氯气、丁

是碳、戊是铜，代入验证，符合图示：

(1)D是氧化钙，俗称生石灰，B是碳酸钙，其化学式为CaCO3；

(2)H是氧化铜，E是一氧化碳，二者加热反应生成铜和二氧化碳，化学方程式为：C0+

△

CuO—Cu+CO2*

(3)G是氯化氢，其水溶液是盐酸，H是氧化铜，二者反应是复分解反应；

(4)丙是氯气、F是氢氧化钙、A是水，故该反应为2n+2Ca(OH)2=Ca(C10)2+CaCl2+

2H2O;

(5)D是氧化钙，A是水，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，这个反应会放出热量；

故答案为：(1)生石灰；CaCO3；

(2)C0+CuO—Cu+CO2；

(3)复分解；

(4)2C12+2Ca(OH)2=Ca(C10)2+CaCl2+2H2O；

(5)放出。

根据常温下A是液态，A通电分解成为甲和乙，则A是水，通电时生成氢气和氧气；丙是

一种黄绿色有毒气体，是由17号元素组成的双原子分子，则丙为氯气；乙能与戊反应，

且戊为紫红色的金属单质，则戊是铜、乙是氧气、H是氧化铜，则甲是氢气；氢气和氯

气反应生成G,则G是氯化氢；氯化氢溶于水形成盐酸，盐酸与氧化铜反应生成氯化铜

和水，故J是氯化铜；乙与丁反应生成C,丁是黑色固体单质，则丁是碳、C是二氧化碳；

C与丁在高温的条件下反应生成E,E是一氧化碳；F用于改良酸性土壤，F是氢氧化钙；

D和A反应生成F,贝IJD是氧化钙；B在高温的条件下分解成为二氧化碳和氧化钙，则B是

碳酸钙，据此解答。

推断题是中考化学题中的一种常见题型，它涉及的知识面广，题型多样，变化复杂，条

件隐蔽，容易出错，是一种既考查知识，又考查能力的题型.解题的关键是在审题的基

础上找准解题的突破口.经过分析，归纳，推理，得出正确的答案.

22.【答案】集气瓶BCCa(OH)2+C02=CaCO3I+H20将燃着的木条放在集气瓶

MnC)2

口，木条熄灭，证明集满AC2KC1O32KC1+3O2T撤导管熄灭酒精灯

【解析】解：(1)通过分析题中所指仪器的作用可知，a是集气瓶；

(2)实验室制取二氧化碳的反应物是固体和液体，反应条件是常温，二氧化碳密度比空

气大，溶于水，所以制取并收集二氧化碳应选用的装置为BC,氢氧化钙和二氧化碳反应

生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为：Ca(OH)2+C02=CaCO3i+H20,二氧化碳不具

有助燃性，所以验满的方法是：将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭，证明集满；

(3)实验室用氯酸钾制取氧气的反应物是固体，反应条件是加热，向上排空气法收集的

氧气干燥，所以制取并收集较干燥的氧气时，应选用的装置是AC,氯酸钾在二氧化镭的

MnOj

催化作用下加热生成氯化钾和氧气，化学方程式为：2KCIO3二-2KQ+3O2T，实验室

用加热高锯酸钾的方法制取并用排水法收集氧气，停止加热时，应先撤导管，然后再熄

灭酒精灯，防止水槽中的水倒流，炸裂试管。

故答案为：(1)集气瓶；

(2)BC,Ca(OH)2+C02=CaCO3I+H20,将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭，证

明集满；

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(3)AC,2KC103-^-2KCl+302T'先撤导管，熄灭酒精灯。

(1)根据实验室常用仪器的名称和题中所指仪器的作用进行分析；

(2)根据实验室制取二氧化碳的反应物是固体和液体，反应条件是常温，二氧化碳密度

比空气大，溶于水，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，二氧化碳不具有助

燃性进行分析；

(3)根据实验室用氯酸钾制取氧气的反应物是固体，反应条件是加热，向上排空气法收

集的氧气干燥，氯酸钾在二氧化镒的催化作用下加热生成氯化钾和氧气，实验室用加热

高锌酸钾的方法制取并用排水法收集氧气，停止加热时，应先撤导管，然后再熄灭酒精

灯，防止水槽中的水倒流，炸裂试管进行分析。

本题主要考查常见气体的发生装置与收集装置的探究，发生装置依据反应物的状态和反

应条件选择，收集装置依据气体的密度和溶解性选择。

23.【答案】A四2(TC时，碳酸氢钠的溶解度为9.6g,饱和溶液的溶质质量分数<

10%氯化钠溶液氯化钠溶液呈中性pH=7BaCl2+Na2CO3=2NaCl4-BaCO3I碳

酸钠溶液立即盖上瓶塞并放回原处

【解析】【交流讨论】酸是由氢离子和酸根离子构成，碱是由金属离子和氢氧根离子构

成，盐是由金属离子和酸根离子构成，酸中没有钠离子，故选：A；

【提出猜想】20。(：时，碳酸氢钠饱和溶液的溶质质量分数=l/o售g十iuung.X100%<10%,

故填：四，20。(：时，碳酸纸钠的溶解度为9.6g,饱和溶液的溶质质量分数<10%；

【实验推断】

(1)由于溶液pH>7,显碱性，而氯化钠溶液显中性，pH=7,故填：氯化钠溶液，氯

化钠溶液呈中性pH=7；

(2)氯化钢与碳酸钠反应生成碳酸钢和氯化钠，反应的化学