鲁科新教材必修第一册第2章第2节电解质（第1课时）课件（68张）

第1课时电解质的电离核心素养发展目标1.正确理解电解质的概念，了解常见的电解质，能从不同层次认识

物质的多样性，提高宏观辨识与微观探析的能力。2.认识酸、碱、盐等电解质在水溶液中或熔融状态下能发生电离，

能用电离方程式表示某些酸、碱、盐的电离，增强证据推理与模

型认知的能力。随堂演练知识落实课时对点练内容索引一、电解质的电离二、电解质的分类及电离的应用一、电解质的电离1.实验探究：NaCl的导电性电灯泡不发光不导电电灯泡发光导电电灯泡发光导电2.NaCl导电性的微观分析(1)能导电的物质必须具有能

的粒子。(2)NaCl固体不导电的原因是带相反电荷的

不能自由移动。(3)NaCl溶于水导电的分析：NaCl固体加入水中，在水分子的作用下，Na＋和Cl－脱离NaCl固体的表面，形成能够自由移动的水合钠离子和水合氯离子。为方便起见，仍用离子符号表示水合离子，则NaCl水溶液中存在能够自由移动的粒子_________。通电后，

移向负极，

移向正极。(4)NaCl固体受热熔化导电分析：离子的运动随温度升高而加快，克服了离子间的相互作用，产生了能够自由移动的粒子

。电离出带电荷Na＋和Cl－Na＋、Cl－Na＋Cl－Na＋和Cl－3.电解质及电离(1)电解质的概念在

中或

状态下

的化合物，如酸、碱、盐等。(2)电离的概念电解质在

或

时，解离成能够

的过程。(3)表示方法——电离方程式：写出下列物质在水溶液中的电离方程式①HCl：_________________；②H2SO4：___________________；③NaCl：__________________；④NaOH：___________________。水溶液熔融能够导电溶于水受热熔化自由移动的离子HCl===H＋＋Cl－NaCl===Na＋＋Cl－NaOH===Na＋＋OH－特别提醒电离方程式书写注意事项(1)符合客观事实，不能随意书写离子符号，要注意正确标注离子所带的电荷及其数目。(2)质量守恒，即电离方程式左右两侧元素的种类、原子或原子团的个数相等。(3)电荷守恒，即电离方程式左右两侧的正负电荷数相等，溶液呈电中性。4.从电离的角度认识酸、碱、盐H＋OH－酸根离子(1)电解质必须在通电条件下才能解离成自由移动的离子(

)(2)电解质必须是化合物，电解质溶液为混合物(

)(3)氯化钠晶体不能导电，是由于其中不含有离子(

)(4)溶于水电离出H＋的电解质一定为酸(

)(5)在盐中一定存在金属阳离子(

)(6)因为铜可以导电，所以铜属于电解质(

)判断正误×√××××深度思考已知：NH3＋H2O===NH3·H2O，SO3＋H2O===H2SO4有下列物质：①Al，②盐酸，③氯化氢，④氨气，⑤空气，⑥三氧化硫(SO3)，⑦醋酸，⑧氯化钾，⑨碳酸钙，⑩乙醇。(1)属于混合物的是________(填序号，下同)。(2)属于电解质的是___________。(3)能导电的是________。(4)属于非电解质的是__________。②⑤③⑦⑧⑨①②④⑥⑩解析解答这类题目的关键是理解好有关概念。盐酸是HCl水溶液，与空气都是混合物；氯化氢、醋酸、氯化钾和碳酸钙均属于电解质；氨气、三氧化硫虽然溶于水能导电，但发生电离的是与水反应生成的一水合氨、硫酸，氨气和三氧化硫自身并未发生电离，属于非电解质；乙醇属于非电解质。归纳总结电解质和非电解质二、电解质的分类及电离的应用定义：在水溶液中能

的电解质1.电解质的分类(从电离程度)HNO3===H＋＋电解质强电解质类别强酸：H2SO4、HNO3、HCl等强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2等大部分盐：NaCl、CaCO3等电离方程式HNO3：_________________CaCO3：____________________CaCO3===Ca2＋＋Ba(OH)2：______________________Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－完全电离定义：在水溶液中

的电解质弱电解质类别

酸：H2CO3、CH3COOH、HClO等

碱：NH3·H2O等水部分电离电解质弱弱2.电解质溶液中离子浓度测定电解质在溶液中电离出阴、阳离子，因而溶液会表现出一定性质，故可用一些方法测得溶液中某些离子浓度：(1)有些离子在水溶液中有颜色，可以用

测定该离子浓度。(2)可用

测量溶液中H＋和OH－的浓度。3.电解质溶液导电能力离子浓度：浓度大，导电能力

。温度：温度高，导电能力

。电解质导电的强弱与电解质强弱

(填“无关”或“有关”)。比色计pH计强强无关(1)依据电解质在水溶液中电离程度不同，电解质可分为强电解质和弱电解质(

)(2)BaSO4溶液的导电性很弱，是因为BaSO4为弱电解质(

)(3)强电解质在液态时，有的导电，有的可能不导电()(4)NaOH、KOH性质相似，是因为它们在水溶液中都电离出OH－(

)(5)根据溶液的电导率，可以测定溶液中某些离子浓度的大小(

)判断正误×√√√√易错提醒电解质的强弱与其溶解性无关。某些盐如BaSO4等虽难溶于水，但溶于水的部分是完全电离的，故它们是强电解质。相反，能溶于水的未必都是强电解质。如CH3COOH等虽然能溶于水，但溶解时只有部分电离，故它们是弱电解质。1.小明在做“电解质溶液导电性”实验时发现，相同浓度的盐酸和醋酸，盐酸的导电性强，醋酸的导电性弱，试回答下列问题。(1)从电离的角度分析为什么两种酸溶液的导电性不同？深度思考提示

HCl在溶液中完全电离，而CH3COOH在溶液中只有部分电离，故盐酸中离子浓度大，导电性强。(2)小明从实验中得出结论“强电解质导电能力强，弱电解质导电能力弱”这个结论对吗？为什么？提示不对，因为导电性和离子浓度有关，有些强电解质，如CaCO3溶解度小，在溶液中虽完全电离，但离子浓度小，导电性弱，而有些弱电解质，如CH3COOH，易溶于水，离子浓度大，导电性也可以很强。①KCl、KNO3、Na3PO4各0.005mol

NH4NO3为0.01mol②NH4Cl、NH4NO3、Na3PO4各0.005mol

KNO3为0.01mol③KCl、NH4Cl、Na3PO4各0.005mol

KNO3为0.015mol④KCl、NH4NO3各0.01mol

KNO3、Na3PO4各0.05molA.①② B.①③C.①②③ D.①②③④√也可能组合为：NH4NO30.01mol·L－1，KNO30.005mol·L－1，KCl0.005mol·L－1。故选A。随堂演练知识落实1.下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是A.氯化镁晶体 B.氯化钠溶液C.液态氯化氢 D.熔融氢氧化钾1234√5672.下列电离方程式中正确的是A.Ca(OH)2===Ca2＋＋2(OH－)B.FeCl3===Fe2＋＋3Cl－1234√解析A项中氢氧根离子不应加括号；B项中应电离出三价铁离子；C项中氢离子应写为2H＋。5673.下列物质在一定条件下能够导电，但不是电解质的是A.铝B.食盐C.硫酸D.蔗糖1234√5674.下列叙述正确的是A.在水溶液中能离解为离子的化合物是电解质B.凡在水溶液和受热熔化状态下都不能导电的物质都叫非电解质C.能导电的物质一定是电解质D.某物质若不是电解质，就一定是非电解质1234√5675.在电解质溶液中，下列叙述正确的是A.阳离子和阴离子数目一定相等B.阳离子带的正电荷总数一定和阴离子带的负电荷总数相等C.除阴、阳离子外，溶液中不会再有其他粒子D.电解质溶液的导电性一定很强1234√5671234√解析依据酸的概念——电离产生的阳离子全部是H＋的化合物，B符合题意。56712347.(1)判断下列物质在相应条件下能否电离，并说明理由。①液态HCl________，________________________________。②熔融状态下的NaCl_____，___________________。③高温熔化后的单质铁_______，___________。④固体KOH______，_______________________。不能液态时不电离，只在水溶液中电离能能电离出Na＋和Cl－不能Fe是单质不能电解质在固态时不电离567(2)写出下列物质在水溶液中的电离方程式：HCl：________________。H2SO4：____________________。Ca(OH)2：_______________________。KOH：____________________。NH4NO3：______________________。KAl(SO4)2：____________________________。1234HCl===H＋＋Cl－Ca(OH)2===Ca2＋＋2OH－KOH===K＋＋OH－567课时对点练题组一电解质的判断1.电解质是A.溶于水后能导电的物质B.在溶于水或熔融状态下能导电的化合物C.可溶性盐类D.导电性很强的物质1234567891011121314151617基础对点练√2.适度饮水有益于健康，但过量饮水使体内电解质浓度过低，导致生理紊乱而引起“水中毒”，下列属于人体内常见电解质的是A.CO2B.NaClC.BaSO4D.葡萄糖123678910111314151617√4512解析电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，CO2溶于水生成H2CO3，H2CO3能电离出自由移动的离子，故CO2不是电解质，H2CO3是电解质，A项错误；NaCl在水溶液中能电离出自由移动的阴、阳离子使溶液导电，所以NaCl是电解质，B项正确；硫酸钡在熔融状态下能电离出自由移动的阴、阳离子而导电，所以硫酸钡是电解质，但不是人体内常见的电解质，C项错误；葡萄糖在水溶液中和熔融状态下都不导电，不是电解质，D项错误。12367891011131415161745123.下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是A.NaCl晶体、BaSO4B.铝、二氧化硫C.液态的醋酸、酒精D.熔融的KNO3、硫酸溶液1236789101113141516√17解析A项均为电解质；B项铝既不是电解质也不是非电解质；C项CH3COOH为电解质，酒精为非电解质；D项前者为电解质，后者为混合物，既不是电解质也不是非电解质，故选C。4512题组二电解质的电离4.下列物质中，含有自由移动的Cl－的是①KClO溶液②CaCl2溶液③熔融KCl

④NaCl晶体A.①②B.②③C.③④D.①④123678910111314151617√4512解析从题给条件，各物质的电离情况看，①中无Cl－，④中有Cl－但不能自由移动，符合要求的只有②③，故选B。123678910111314151617√45121236789101113141516174512A.②③④ B.②①④

C.②③① D.②①③123678910111314151617√解析此题从电离的角度理解酸、碱、盐的概念。酸电离出的阳离子只有H＋，②符合要求；碱电离出的阴离子只有OH－，③符合要求；盐电离出金属阳离子(或铵离子)和酸根离子，④符合要求。4512题组三电解质电离与溶液导电性7.将以下4份溶液分别置于如图的装置中，其他条件相同时，灯泡最亮的是A.100mL1mol·L－1的盐酸B.100mL2mol·L－1的蔗糖溶液C.100mL1mol·L－1的食盐水D.30mL1mol·L－1的CaCl2溶液123678910111314151617√45121236789101113141516174512解析电解质溶液中离子浓度越大，离子所带电荷数越多，溶液导电能力越强，1mol·L－1盐酸中c(H＋)、c(Cl－)均为1mol·L－1，1mol·L－1食盐水中c(Na＋)、c(Cl－)均为1mol·L－1，1mol·L－1CaCl2溶液中c(Ca2＋)＝1mol·L－1，c(Cl－)＝2mol·L－1，即CaCl2溶液中离子浓度最大。8.100mL1mol·L－1的硫酸溶液中加入下列物质后，导电性最差的是A.0.2molKOH固体 B.0.1molBa(OH)2固体C.100mLH2O D.0.1mol铁√1236789101113141516174512解析100mL1mol·L－1的硫酸溶液中加入0.2molKOH固体，溶液中电荷的浓度几乎不变，导电性几乎无变化；100mL1mol·L－1的硫酸溶液中加入0.1molBa(OH)2固体，二者恰好完全反应生成硫酸钡沉淀和水，溶液中离子浓度几乎为零，导电性很差；100mL1mol·L－1的硫酸溶液中加入100mLH2O，溶液体积增大，溶液浓度减小，但是导电性还比较强；100mL1mol·L－1的硫酸溶液中加入0.1mol铁，反应生成硫酸亚铁，溶液中电荷的浓度几乎不变，导电性几乎无变化。12367891011131415161745129.下列说法正确的是A.硫酸钡不溶于水，所以硫酸钡是非电解质B.二氧化碳溶于水可以导电，所以二氧化碳是电解质C.硫酸是电解质，所以硫酸在熔融态或溶于水时都能导电D.液态氯化氢不导电，但氯化氢是电解质123678910111314151617√451210.0.05molNaOH固体分别加入下列100mL液体中，溶液导电性变化不大的是A.自来水B.0.25mol·L－1硫酸溶液C.0.5mol·L－1NaCl溶液D.0.5mol·L－1NaNO3溶液123678910111314151617√4512解析电解质溶液导电性与离子浓度和离子所带电荷数成正比，若把0.05molNaOH固体加入100mL液体中，溶液导电能力变化不大，则说明该液体加入NaOH固体前后离子浓度变化不大。自来水中加入NaOH固体后溶液中离子浓度变大，则溶液导电能力变大，A项不符合题意；将NaOH固体加入0.25mol·L－1的稀硫酸中，二者恰好完全反应生成强电解质硫酸钠，加入NaOH固体前后离子浓度变化不大，则溶液导电能力变化不大，B项符合题意；1236789101113141516174512NaCl是强电解质，加入NaOH后，二者不反应，但溶液中离子浓度增大一倍，则溶液导电能力增大一倍，C项不符合题意；NaNO3是强电解质，加入NaOH固体后，二者不反应，但溶液中离子浓度增大一倍，则溶液导电能力增大一倍，D项不符合题意。123678910111314151617451211.下列说法正确的是A.液态HCl、固态NaCl均不能导电，所以HCl、NaCl是非电解质B.NH3、CO2、Cl2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2、Cl2是电解质C.蔗糖、乙醇在液态时和水溶液里均不能导电，所以它们是非电解质D.铜、石墨均能导电，所以它们是电解质123678910111314151617√综合强化练4512解析A项，液态HCl、固态NaCl虽不能导电，但是它们的水溶液均可以导电，所以它们均为电解质；B项，NH3、CO2、Cl2的水溶液均能导电，这是因为它们溶于水生成了能电离出离子的NH3·H2O、H2CO3、HCl和HClO，所以它们不是电解质；D项，铜、石墨均能导电，但它们是单质，所以它们不是电解质。123678910111314151617451212.下列关于酸、碱、盐的各种说法正确的是A.电离出的阳离子有H＋的化合物叫酸，电离出OH－的化合物叫碱B.氯化钠溶液在电流的作用下电离出Na＋和Cl－C.化合物电离时，生成金属阳离子(或铵离子)和酸根离子的是盐D.NaHSO4可以电离出H＋，因此NaHSO4属于酸123678910111314151617√4512解析电离时生成的阳离子只有H＋的化合物称为酸，生成的阴离子只有OH－的化合物称为碱，A项错误；氯化钠溶于水时，在水分子的作用下能电离出Na＋和Cl－，电解质的电离无需外加电流，B项错误；NaHSO4电离出的阳离子除H＋外还有Na＋，不属于酸，NaHSO4应属于酸式盐。123678910111314151617451213.下列说法正确的是A.BaSO4难溶于水，在水中的溶解度很小，导电能力很弱，所以BaSO4

是弱电解质B.CH3COOH易溶于水，所以CH3COOH是强电解质C.氨水的导电能力比等浓度的NaOH溶液弱，所以NH3·H2O是弱电解质D.强电解质溶液的导电能力一定会强于弱电解质溶液的导电能力123678910111314151617√4512解析A错，BaSO4虽然难溶于水，在水中的溶解度很小，但溶解的那一小部分却能完全电离，故BaSO4是强电解质；B错，CH3COOH易溶于水，但溶于水后只能部分电离出离子，所以CH3COOH是弱电解质；C对，氨水的导电能力比等浓度的NaOH溶液弱，说明氨水溶液中氢氧根离子的浓度小于氢氧化钠溶液中氢氧根离子的浓度，所以NH3·H2O是弱电解质；D错，溶液的导电能力与离子的浓度和电荷数有关，由于条件未知，故无法判断两者的导电能力。123678910111314151617451214.下列电离方程式不正确的是A.AlCl3在溶液中的电离方程式为AlCl3===Al3＋＋Cl－B.CaCl2在溶液中的电离方程式为CaCl2===Ca2＋＋2Cl－123678910111314151617√解析A项电荷不守恒，应为AlCl3===Al3＋＋3Cl－。4512123678910111314151615.下列实验导电能力变化与图中相符的是A.往Ba(OH)2溶液中滴加等浓度的H2SO4溶液B.往NaOH溶液中滴加等浓度的HNO3溶液C.往澄清石灰水中滴加等浓度的Na2CO3溶液D.往NaCl溶液中滴加等浓度的KNO3溶液174512√123678910111314151617解析氢氧化钡溶液中滴入等物质的量浓度的硫酸溶液，氢氧化钡与硫酸反应，Ba(OH)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2H2O，随着反应的进行，溶液中的离子浓度减小，导电能力下降，当硫酸与氢氧化钡恰好完全反应时，溶液中的离子浓度几乎为零，即导电能力为零，再滴入硫酸，导电能力逐渐增强，故选A。4512123678910111314151616.下列物质中：①铜，②稀硫酸，③氯化氢，④氨气，⑤空气，⑥二氧化碳，⑦金属汞(俗称水银)，⑧氯化钾固体，⑨碳酸钙固体，⑩氯气。(1)属于混合物的是_______(填序号)。17②⑤4512解析所给物质中属于混合物的有稀硫酸、空气。1236789101113141516(2)属于电解质的是__________(填序号)；______(填“是”或“否”)都属于强电解质。17③⑧⑨4512解析属于电解质的是酸、碱和盐，所给物质中有HCl、KCl、CaCO3。是