电解池课件新

电解原理的应用高考化学复习第一轮本节重点1.了解电解池的工作原理，能写出电极反响式和总反响方程式。2、利用电解原理的创新实验设计。3．应用电解原理解决工业、生产、生活中的实际问题。画出装置图、标明电极名称、材料和电解质溶液、标出电子移向和阴阳离子移动方向。写出电极反响式和电解总反响式思考：如何在溶液中实现CuCl2=Cu+Cl2↑〔一〕电解池的定义、构成条件(1)直流电源(2)两个电极〔活性或惰性〕(3)电解质溶液〔或熔融电解质〕(4)闭合回路1.概念：电能转化为化学能的装置为电解池，它是一个非自发的氧化复原反响。2.构成条件：3.电极名称：电极的判断方法？阴极阳极电子移向：“负极出电子，电子回正极〞离子移向：阴离子移向阳极

阳离子移向阴极反响类型：阳极上失电子发生氧化反响阴极上得电子发生复原反响阴极：与电源负极相连的电极阳极：与电源正极相连的电极阳连正、阳氧化、阳吸阴分析以下装置的现象、产物并写出电极反响式离子放电顺序〔1〕阳极上〔氧化反响〕活泼金属阳极>S2-＞I-＞Br-＞Cl-＞OH－＞含氧酸根阴离子放电〔失电子〕能力：逐渐减弱先看电极材料，再看阴离子K+Na+Mg2+Al3+Zn2+Fe2+H+Cu2+Fe3+

Ag+阳离子放电能力〔得电子能力〕逐渐增强(2)阴极上〔复原反响〕阳离子在阴极上放电顺序是：只看溶液中阳离子。分析电解反响的一般思路〔惰性电极电解时〕明确溶液中存在哪些离子根据阳极氧化，阴极复原分析得出产物阴阳两极附近有哪些离子两极得失电子要守恒、单写一极系数要最简如果要在某铁制品外表镀上一层银，请你选择适宜的电极材料和电镀液，并写出电极反响方程式。想一想？

阴极——某铁制品阳极——金属银电镀液——含有硝酸银的溶液阳极：Ag=

Ag++e-

阴极：Ag+＋e－=

Ag电解原理的应用--电镀1.定义：利用电解原理在某些金属的外表镀上一薄层其它金属或是合金的过程。2.目的：4.电镀的特点：3.电镀材料的选择：阴极——镀件电镀液——含有镀层金属离子的溶液阳极——镀层金属使金属增强抗腐蚀的能力，增加美观和外表硬度。1〕阳极本身参加电极反响2〕电解质溶液的浓度保持不变电解原理的应用--铜的电解精炼阳极：Cu=Cu2++2e-阴极：Cu2++2e-

=Cu杂质比铜活泼的Zn、Fe等：Zn=Zn2++2e-

Fe=Fe2++2e-活泼性在铜之后的银、金等：复原性比铜差的，不能失去电子，它们以单质的形式留在溶液中，成为阳极泥。电解质溶液硫酸铜的浓度略有减小。〔08天津高考12〕金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，以下表达正确的选项是〔〕〔：氧化性Fe2+＜Ni2+＜Cu2+〕A．阳极发生复原反响，其电极反响式：Ni2++2e—=NiB．电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等C．电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+和Zn2+D．电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和PtD电解原理的应用--氯碱工业通电2NaCl+2H2O===2NaOH+Cl2↑+H2↑总离子方程式:

.(3)电解前向溶液中滴加酚酞，通电后现象为：

___________

，两极极板上都有气体产生，如何检验气体的种类？

阴极附近的溶液无色变为红色阳极:把湿润的碘化钾淀粉试纸放在阳极附近,产生气体可以使湿润KI淀粉试 纸变蓝色.想一想：在左面的电解饱和食盐水的实验中，电解产物之间可能发生哪些化学反响？(2)防止生成物H2和Cl2混合,因为:.(1)防止Cl2接触NaOH溶液会反响,使产品不纯,反响方程式:.Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O混合遇火或遇强光爆炸解决方法:使用离子交换膜第一个问题:(1)生产设备名称：阳离子交换膜电解槽阳离子交换膜：只允许阳离子通过，把电解槽隔成阴极室和阳极室。(2)离子交换膜的作用：a.防止Cl2和H2混合而引起爆炸b.防止Cl2与NaOH反响生成NaClO影响NaOH的产量。提示：第二个问题：精制食盐水

由于粗盐中含有泥沙、Ca2+

、Mg2+、

Fe3+、SO42—等杂质，会在碱液中形成沉淀从而损坏离子交换膜，那么如何除去这些杂质呢？3.所有试剂只有过量才能除尽，你能设计一个合理的顺序逐一除杂吗？2.用什么试剂除去Ca2+

、Mg2+、Fe3+

、SO42—1.用什么方法除去泥沙？泥沙、Na+、Cl-、Mg2+、Ca2+、Fe3+

、SO42-Na+、Cl-、Mg2+、Ca2+、Fe3+

、SO42-Na+、Cl-、Mg2+、Ca2+、Fe3+

、引入Ba2+

Na+、Cl-、Ca2+、

Ba2+、引入OH-Na+、Cl-、OH-

、引入CO32-Na+、Cl-沉降除泥沙略过量BaCl2

溶液除SO42-略过量Na2CO3

溶液除Ca2+、Ba2+

略过量NaOH溶液除Fe3+、Mg2+

过滤，加适量HCl溶液调节PH除CO32-、OH-电解原理的应用--电冶金〔1〕制取金属钠电解熔融氯化钠阳极：2Cl-

-2e-

=Cl2↑阴极：2Na++2e-=2Na总反响：通电2NaCl===2Na+Cl2↑〔2〕制取金属铝电解熔融氧化铝阳极：6O2-

-12e-

=3O2↑阴极：4Al3++12e-=4Al总反响：

通电注意：反响过程中使用冰晶石(Na3AlF6)作为熔剂，使Al2O3在较低的温度下熔化2Al2O3

==4Al+3O2↑电解池中有关量的计算或判断电解池中有关量的计算或判断主要包括以下几方面：根据直流电源提供的电量求产物的量(析出固体的质量、产生气体的体积等)、溶液的pH、相对原子质量或某元素的化合价、化学式等。解题依据是得失电子守恒，有如下解题方法：(1)根据电子守恒法计算：用于串联电路、阴阳两极产物、正