公开课盐类的水解（子江中学杨建平）

盐类的水解晋江子江中学化学组杨建平Na2CO3的俗名是什么?它属于哪一类物质?试推测它呈什么性?如何用实验验证?俗名------苏打、纯碱

盐----------碱性1、用酚酞试液检验Na2CO3溶液的酸碱性。2、用pH试纸检验Na2CO3溶液的酸碱性。

溶液呈红色---碱性PH>7---碱性活动·探究

请测定下列溶液的酸碱性：NaCl

、Na2CO3、NH4Cl、CH3COONa、

AlCl3，并完成课本活动·探究的表格。。测试对象溶液酸碱性形成盐的酸、碱盐的类型碱性酸性中性强碱弱酸盐强酸弱碱盐强酸强碱盐酸性碱性NaClNa2CO3NH4ClCH3COONaAlCl3强酸弱碱盐强碱弱酸盐NaOHHClNaOHHClHClH2CO3NH3H2ONaOHAl（OH）3CH3COOH一、盐类水解的原理CH3COONaCH3COO-H2OH+

+CH3COOH平衡向右移动Na++OH-+所以导致溶液中[OH-]>[H+]，溶液显碱性。CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-一、盐类水解的原理NH4ClNH4+H2OOH-

+NH3·H2O平衡向右移动Cl-+H++所以导致溶液中[H+]>[OH-]，溶液显酸性。NH4++H2ONH3·H2O+H+1、定义为什么NaCl溶液显中性？思考：盐类的水解和中和反应是什么关系？弱酸或弱碱

在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解的反应，简称盐类的水解。弱酸酸根离子或弱碱阳离子弱碱阳离子水解：强碱阳离子、强酸酸根离子不发生水解，溶液弱酸酸根离子水解：M++H2OA-+H2O中性碱性酸性溶液显酸性MOH+H+溶液显碱性HA+OH-显中性2、盐类水解的实质：盐类水解的实质是生成弱酸或弱碱，使水的电离平衡被破坏,使水的电离平衡正向移动。讨论：盐类能否水解与水解后溶液显什么性，水解程度一样吗，同学们能找出有什么规律吗？3、水解规律：有弱才水解，无弱不水解，谁弱谁水解，谁强显谁性越弱越水解，同强显中性。4、盐类水解的特征盐类水解是酸碱中和反应的逆反应。盐类水解是吸热过程。盐类水解的程度一般很小。练习练习1下列各组的离子，都能发生水解的一组是（）A、Na+Cu2+Cl-ClO-B、Ca2+Zn2+SO42-S2-C、Fe2+Cu2+F-CH3COO-D、K+Ba2+SO32-I-C练习2已知物质的量浓度相同的盐溶液：NaX、NaY、NaZ，它们的pH依次为：8、9、10，则这三种盐相对应的酸的酸性递减的顺序正确的是（）

A．HX>HY>HZB．HZ>HY>HXC．HY>HX>HZD．HY>HZ>HXA练习3在溶液中，不能发生水解的离子是（）

A、ClO-B、CO32-C、Fe3+D、SO42-D练习4下列物质的溶液中，由于水解而使pH值小于７的是（）A、NaHCO3B、NH4ClC、CH3COOHD、NaClB练习525℃时,0.1mol／L某溶液pH=5,则这溶液可能是（）

A、氨水B、NaClC、NH4ClD、HClC练习6下列物质加入水中，能使水的电离度增大，溶液的pH值减小的是（）

A、HClB、Al2(SO4)3C、Na2SD、NH3·H2OB课堂探究1、农业上：长期使用(NH4)2SO4这一种化肥会导致土壤酸化，为什么？2、实验室：Na2CO3溶液能否保存在玻璃塞的试剂瓶中，为什么？3、家里人做馒头或者面条时，放的碱是什么？它不是碱为什么叫纯碱？4、判断KI，FeCl3，NaClO溶液的酸碱性；向水中加入下列相应物质，试填表：加入物质水电离平衡移动方向水的电离程度变化溶液的pH变化K2CO3FeCl3H2SO4KOHKNO3往右移往右移往左移往左移不移动增加增加减小减小无影响变大变小变小变大不变5、水解方程式的表示方法：①先找“弱”②由于水解程度小，水解产物少。一般书写“”，不写“=”、“↑”、“↓”，也不把生成物（如NH3·H2O、H2CO3）写成分解产物的形式③多元弱酸盐分步水解，但以第一步水解为主，故只写第一步即可；多元弱碱盐也是分步水解，但不分步书写。练习1、判断下列盐溶液的酸碱性，若能水解的写出水解反应的离子方程式。NaHCO3NH4NO3Na2SFeCl3Na2SO4HCO3-+H2OH2CO3+OH-NH4++H2ONH3.H2O

+H+S2-+H2OHS-+OH-Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+友情提示：书写水解反应的离子方程式时一定要注意电荷的守恒。练习2：1.下列溶液PH小于7的是A、溴化钾B、硫酸铜C、硫化钠D、硝酸钡2.下列溶液能使酚酞指示剂显红色的是A、碳酸钾B、硫酸氢钠C、碳酸氢钠D、氯化铁3.下列离子在水溶液中不会发生水解的是A、NH4+B、SO42_

C、Al3+D、F_4.

氯化铵溶液中离子浓度从大到小排列正确的是：ANH4+

、H+

、OH-、Cl_BCl_

、NH4+

、H+

、OH_

CH+、Cl_、NH4+

、OH_DCl、NH4+

、OH-

、H+练3、下列物质的水溶液中，除了水分子外，不存在其它分子的是（）AHNO3BNH4NO3CNa2SDHClOA练4、物质的量相同的下列溶液，由水电离出的H+浓度由大到小的顺序是（）①NaHSO4②NaHCO3③Na2CO3④Na2SO4A④③②①B①②③④C③②①④D③④①②C二、盐类水解的应用1判断盐溶液的酸碱性及能否使指示剂变色要考虑盐类的水解如CH3COONa溶液显碱性

CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-NH4Cl溶液使紫色石蕊变红原因

NH4++2H2ONH3·H2O+H+判断酸式盐溶液的酸碱性

如果不考虑阳离子的水解的因素，单纯考虑酸式酸根离子，那么酸式酸根离子在溶液中既可以电离又有可能水解。(1)强酸的酸式盐只电离，不水解，一定显酸性。如：NaHSO4(2)弱酸的酸式盐既电离又水解。电离程度强于水解，则显酸性，如H2PO4-、HSO3-；水解程度强于电离，则显碱性，如HCO3-、HS-、HPO42-等。

如配制CuSO4溶液需加入少量H2SO4；配制FeCl3溶液加入少量HCl注：须加入相应的酸抑制其水解，防止溶液出现浑浊现象。2配制某些盐溶液要考虑盐类的水解。练5物质的量相同的下列溶液中，含微粒种类最多的是（）ACaCl2BCH3COONaCNH3DK2SD盐溶液中离子种类多少的判断需考虑到盐类的水解提示：K2S中含有K+、S2-、HS-、H+、OH-、

H2S、H2O七种微粒4比较盐溶液中离子浓度大小时有的考虑盐类的水解。如Na2S溶液中离子浓度比较：[Na+]>[S2-]>[OH-]>[HS-]>[H+]KAl(SO4)2溶液中离子浓度比较：[SO42-]>[K+]>[Al3+]>[H+]>[OH-]5施用化肥时应考虑盐的水解。如草木灰不能与铵态氮肥混合施用的原因

CO32-+H2O

HCO3-+OH-NH4++OH-=NH3·H2O6某些活泼金属与强酸弱碱盐的反应考虑盐类的水解如将金属镁投入到氯化铵溶液中有气泡产生NH4++2H2O

NH3·H2O+H+Mg+2H+=Mg2++H2↑7试剂的贮存考虑盐的水解。如Na2CO3溶液贮存时用橡胶塞

CO32-+H2O

HCO3-+OH-SiO2+OH-=SiO32-

+H2O注意：实验室贮存碱性溶液的试剂瓶一律使用橡胶塞8制备某些无水盐时要考虑盐类的水解如制无水AlCl3、无水MgCl2、Al2S3等练6下列溶液加热蒸干后，不能析出溶质固体的是（）AFe2(SO4)3BFeCl3CNa2CO3DKClB练7在25℃时1mol/L的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2

的溶液中，测得其c(NH4+)分别为a、b、c（单位为mol/L）,下列判断正确的是（）Aa=b=cBa>b>cCa>c>bDc>a>bD例：判断下列盐类是否能够水解，若能水解，则水解后的酸碱性是怎样的？NaNO3K2SO4Na2SNaHCO3CuSO4强酸强碱盐不水解，溶液显中性强碱弱酸盐水解，溶液显碱性强酸弱碱盐水解，溶液显酸性返回【质疑】同样为强碱弱酸盐溶液，CH3