【课件】离子反应的应用++课件高一上学期化学人教版（2019）必修第一册+

第3课时离子反应的应用1.能够判断离子是否能大量共存，掌握限定条件的离子共存。2.掌握离子方程式的正误判断学习目标3.掌握离子检验与推断思考1一、判断溶液中能否大量共存：1.离子共存:几种离子在同一溶液中能大量共存，是指离子之间不能发生离子反应.2.离子不能大量共存的条件：同一溶液中若离子间符合下列任意一个条件就会发生离子反应。①生成沉淀（难溶物质）②生成气体（挥发性物质）③生成水、弱酸、弱碱（即难电离物质）不能共存（1）发生复分解反应不能大量共存思考讨论1.下列各组离子中，不能在溶液中大量共存，为什么？有什么规律？①Fe3+Na+OH-Cl-②Ca2+K+CO32-NO3-③Ba2+Mg2+SO42-Cl-④K+Ag+NO3-Cl-Fe(OH)3↓CaCO3↓BaSO4↓AgCl↓类型一：生成难溶物或微溶物的离子不能大量共存“离子不共存”的常见类型：2.下列各组离子中，不能在溶液中大量共存，为什么？有什么规律？②NH4+K+OH-NO3-①Na+H+CO32-Cl-③Mg2+H+SO32-SO42-NH3↑CO2↑SO2↑④Na+H+S2-Cl-H2S↑思考讨论：类型二：生成气体或挥发性物质不大量共存“离子不共存”的常见类型：①

Na+H+OH-Cl-3.下列各组离子中，不能在溶液中大量共存，为什么？有什么规律？②H+K+CH3COO-SO42-③Na+H+ClO-H2OCH3COOHHClO思考讨论：类型三：生成水或其它难电离物质不大量共存NH3·H2O“离子不共存”的常见类型：④Na+NH4+OH-小结离子不能大量共存的类型（1）复分解反应类型（2）氧化还原应类型（3）水解相互促进类型（4）络合反应类型以后学习【练一练】判断下列各组离子能否大量共存？①Ca2+Na+CO32-NO3-②Ca2+Na+SO42-NO3-③H+K+Cl-OH-④H+K+CO32-SO42-⑤H+K+CH3COO-SO42-⑥Na+K+CO32-OH-生成难溶物CaCO3生成微溶物CaSO4生成水生成气体CO2生成弱酸醋酸能大量共存！课堂检测透明不代表无色一色——溶液的颜色：在“无色”溶液中，不存在有色离子几种常见离子的颜色离子Cu2＋Fe3＋Fe2＋MnO4-Cr2O72－CrO42－Cr3＋溶液颜色蓝色棕黄色浅绿色紫红色橙红色黄色绿色3.限定条件的离子共存：注意：NaCl溶液、KOH溶液为无色透明溶液，CuSO4溶液、FeCl3溶液是有色透明溶液，不能认为“有色”就不透明。例：下列各组离子在酸性溶液中能大量共存的是A．Na+、K＋、Cl－、HCO3－B．Ba2＋、Mg2＋、SO42－、OH－C．NH4＋、Na+、Cl－、SO42－D．Ca2＋、K＋、Cl－、CO32－H＋①常温下pH<7的溶液；②使紫色石蕊溶液呈红色（或蓝色石蕊试纸变红）；③使pH试纸变红；④加活泼金属放氢气⑤H+浓度大于OH-浓度的溶液；限制酸性溶液的条件（隐含有H+）3.限定条件的离子共存：10．下列反应属于放热反应的是A．煅烧石灰石制生石灰 B．煤的气化制水煤气在强酸性溶液中(隐含有H+)不能共存的离子有：①

氢氧根离子：OH-②

弱酸根离子：CO32－、S2-、SO32-、ClO-、F-、CH3COO-、PO43-等③

弱酸的酸式酸根离子：HCO3-、HS-、HSO3-、HPO42-、H2PO4-等例：下列各组离子在碱性水溶液中能大量共存的是A．Mg2＋、K＋、Cl－、NO3－B．Na+、Ca2＋、H＋、Cl－C．K＋、NH4＋、SO42－、NO3－D．Na+、K＋、CO32－、Cl－OH－限制碱性溶液的条件（隐含有OH-）①常温下pH>7的溶液；②使pH试纸变蓝；③使红色石蕊试纸变蓝（紫色石蕊溶液呈蓝色）；④使酚酞呈红色；⑤OH-浓度＞H+浓度的溶液3.限定条件的离子共存：10．下列反应属于放热反应的是A．煅烧石灰石制生石灰 B．煤的气化制水煤气在强碱性溶液中(隐含有OH-)不能共存的离子有：①

氢离子：H+②

弱碱阳离子：NH4+、Mg2+、Al3+、Cu2+、Fe2+、Fe3+等③

弱酸酸式酸根离子：HCO3-、HS-、HSO3-、HPO42-、H2PO4-等1.下列各组离子在选项条件下一定能大量共存的是:（）A．无色溶液：Na+、Cu2+、Cl-、NO3-、 B．酸性溶液：NH4+、Fe3+、S2−、SO42-C．遇酚酞变红的溶液：Na+、K+、SO42-、NO3-

D．碱性溶液：K+、Al3+、SO42-、NO3-C你学会了吗？

2.在给定的四种溶液中加入以下各种离子，能在原溶液中大量共存的是（

）

A．常温下pH<7的溶液：Cu2＋、Na＋、Mg2＋、NO3－B．滴加酚酞溶液显红色的溶液：Fe3＋、NH4＋、Cl－、NO3－C．所含溶质为NaOH的溶液：K＋、SO42－、NO3－、H＋D．碱性溶液：K＋、HCO3－、Br－、Ba2＋A你学会了吗？(1)看题目要求是“能大量共存”还是“不能大量共存”；是“一定能大量共存”还是“可能大量共存”。(2)看隐含条件①无色透明溶液：不可能含有Cu2＋、Fe3＋、Fe2＋、MnO4-

等有颜色的离子；也不可能含有相互反应而使溶液变浑浊的离子。②酸性环境：一定含有大量的H＋。③碱性环境：一定含有大量的OH－。小结：“三看法”判断溶液中离子能否大量共存(3)看是否反应：①能否生成沉淀或微溶物②能否生成挥发性物质③能否难电离物质（水、弱酸、弱碱）思考提示

该反应应生成Fe2＋，而不是Fe3＋，不符合客观事实；正确：

Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑。二、离子方程式的正误判断七看(1)铁与稀硫酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑一看：离子反应是否符合客观事实，不可主观臆造产物及反应。提示

碳酸钙不能拆正确：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑。二看：是否符合拆写原则离子方程式的正误判断七看离子方程式正误判断七看如：Na2CO3溶液与稀硫酸反应：错误：CO32-＋H＋=CO2↑＋H2O三看：是否遵守质量守恒定律和遵守电荷守恒如：钠与稀硫酸反应：错误：Na＋2H＋=Na＋＋H2↑错因：电荷不守恒正确：2Na＋2H＋=2Na＋＋H2↑错因：氢原子个数不守恒正确：CO32-＋2H＋=CO2↑＋H2O如CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓离子方程式正误判断七看四看：是否漏掉离子反应错因：不符合物质的组成比正确：Ba2++2H++2OH-+SO42-=BaSO4↓＋2H2O五看：是否符合阴、阳离子的个数配比如Ba(OH)2溶液和稀硫酸反应：错误：Ba2++H++OH-+SO42-=BaSO4↓＋H2O错因：漏掉(或忽视)了Cu2＋和OH－的反应正确：Ba2++SO42-＋Cu2＋＋2OH－=BaSO4↓＋Cu(OH)2↓错因：没看清题目要求，CO2是少量的；正确：CO2＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋H2O。离子方程式正误判断七看六看：反应物的用量离子方程式正误判断七看错因：Fe(OH)3是胶体不标沉淀符号正确：Fe3++3H2O=Fe(OH)3（胶体）+3H+七看：所用链接符号和生成物状态是否正确。如实验室制取氢氧化铁胶体错误：Fe3++3H2O=Fe(OH)3↓+3H+判断下列离子方程式是否正确并说明理由

（1）铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+

=2Fe3++3H2↑

（2）FeCl3与Fe反应：Fe3+

+Fe=2Fe2+

（3）硫酸和Ba(OH)2溶液反应：

Ba2+

+OH-

+H+

+SO42-

=BaSO4↓+H2O（4）碳酸钡和稀硝酸反应：CO32-+2H+

=H2O+CO2↑（5）硫酸镁和Ba(OH)2溶液反应：Ba2+

+SO42-

=BaSO4↓离子反应不符合客观事实不符合拆写原则漏掉部分离子电荷不守恒阴、阳离子的个数配比不符合化学式练一练总结：“七看法”判断离子方程式书写正误(1)看：离子反应是否符合客观事实，不可主观臆造产物及反应。(2)看各物质的化学式拆写是否正确。(3)看是否漏写参加反应的离子。(4)看原子和电荷是否守恒。(5)看反应物或生成物的配比是否正确。(6)看反应物用量(7)看所用链接符号和生成物状态是否正确方法：写出两步反应方程式，进行方程式加和去掉中间产物，写出总反应方程式再改写成离子方程式或者根据最终产物找到两个反应物的比例，直接书写离子方程式。例1

过量二氧化碳通入澄清石灰水中发生反应的离子方程式：______________________。CO2＋OH－三、与量有关的离子方程式的书写类型1一种物质过量后会与生成的产物继续反应的方法：根据比例关系写出化学方程式再改写成离子方程式。例2

KHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应，写出下列情况下的离子方程式：(1)恰好完全沉淀：________________________________________。类型2：告知两种反应物的比例或者能根据信息得到比例关系的(2)恰好显中性：___________________________________________。KHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合恰好显中性，H＋与OH－的比例为1∶1，即KHSO4与Ba(OH)2的比例为2∶1，其化学方程式为2KHSO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋2H2O＋K2SO4，再改写成离子方程式。类型3两种物质反应，一种过量一种少量方法：把量少的物质定为1，按组成比拆写成离子并仅写参与反应的离子，量多的物质所拆出的离子按需要书写。例3写出下列反应的离子方程式：(1)少量的NaHCO3与Ca(OH)2溶液的反应：______________________________________。＋H2O(2)少量的Ca(OH)2与NaHCO3溶液的反应：_____________________________________________。离子检验方法思考某无色透明溶液中可能大量存在Ag＋、Mg2＋、Cu2＋、Fe3＋、Na＋中的几种。请填写下列空白：(1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是____________。Cu2＋、Fe3＋无色透明溶液中不可能含有Cu2＋、Fe3＋等有色离子。(2)取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸