备战2024年高考化学模拟卷（浙江专用）08（考试版）

【赢在高考·黄金8卷】备战2024年高考化学模拟卷()黄金卷08(考试时间：90分钟试卷满分：100分)可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23MSi28P31S32Cl35.5K39Ca40CMn55Fe56Cu64Zn65Ga70ABr80Pd106Ag108Ba137第Ⅰ卷一、单项选择题：共16题，每题3分，共48分。每题只有一个选项最符合题意。1．材料是人类赖以生存和发展的物质基础，下列属于新型无机非金属材料的是()A．水泥 B．碳化硅 C．橡胶 D．塑料2．下列化学用语表示正确的是()A．溴的简化电子排布式：B．1丁醇的键线式：C．ClCl形成的键模型：D．水的VSEPR模型：3．Na2CO3是一种重要的盐，下列说法不正确的是()A．Na2CO3属于强电解质B．厨房油烟污渍可用热的Na2CO3溶液清洗C．Na2CO3又称食用碱D．Na2CO3是泡沫灭火器的主要成分4．规范的实验操作是实验成功的必要保证，下列有关实验操作描述正确的是()A．电解精炼铜时，粗铜作阴极B．容量瓶和分液漏斗使用前均需查漏C．滴定实验前，需用所盛装溶液分别润洗滴定管和锥形瓶D．试管和烧杯均可用酒精灯直接加热5．下列说法不正确的是()A．图①：进行化学实验时，需要佩戴护目镜，以保护眼睛B．图②：可用于分离植物油和水的混合液C．图③：可用于硫酸钠的焰色试验D．图④：牺牲阳极法保护钢铁设备的示意图6．一种用氢气制备双氧水的反应原理如图所示，已知在化合物中钯(Pd)均以+2价形式存在，下列有关说法正确的是()A．反应①②③均为氧化还原反应B．反应①中HCl为还原产物C．反应②中每产生1mol[PdCl2O2]2，转移2mol电子D．[PdCl4]2和HCl均为该反应的催化剂7．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()AA个CH键断裂B．0.1mol丙烯酸(CH2A个σ键C．含0.5molCr2O72的酸性溶液与足量H2O2反应生成，转移电子数4NAD．0.2molFeCl3完全水解形成的Fe(OH)3A8．下列说法不正确的是()A．天然氨基酸均为无色晶体，熔点较高，难溶于乙醚B．在碱催化下，苯酚和甲醛可缩聚成网状结构的热固性酚醛树脂C．大豆蛋白纤维是一种可降解材料D．聚氯乙烯通过加聚反应制得，可用作不粘锅的耐热涂层9．下列反应的离子方程式正确的是()A．用酸性KMnO4标准溶液滴定草酸：2MnO4+5C2O42+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2OB．Mg(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应：Mg2++2HCO3+2OH=MgCO3↓+2H2OC．用石墨电极电解CuCl2溶液：Cu2++2Cl+2H2OCu(OH)2↓+H2↑+Cl2↑D．酸化的FeSO4溶液暴露在空气中：4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O10．磷酸奥司他韦可以用于治疗流行性感冒，其结构如图所示。下列关于磷酸奥司他韦的说法正确的是()A．分子中至少有7个碳原子共平面B．该物质的分子式为C16H31O8N2PC．1mol该物质最多能与2molNaOH发生反应D．1mol该物质最多能与3molH2发生加成反应11．X、Y、Z、W四种元素，原子序数依次增大。Y与X、Z均相邻，元素Y的原子最外层电子数是其内层电子数的3倍，元素Z基态原子的3p轨道上有4个电子。元素W基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为1。下列说法不正确的是()A．第一电离能：XYZWB．电负性：YXZC．元素Y和Z能形成含有极性键的非极性分子D．元素Z和W的单质加热反应后产物的化学式为WZ12．实验室合成并提纯山梨酸乙酯(密度，沸点195.5℃)的过程如下图所示。下列说法正确的是()A．操作①控温110℃，目的是除去生成的水B．操作③可以通过观察气泡现象控制试剂a的用量C．操作③④均应收集下层液体D．操作②⑤可用玻璃棒轻轻拨散固体，以加快过滤速率13．一种用于发动机SCR系统的电解尿素(H2NCONH2)混合装置(X、Y为石墨电极，隔膜仅阻止气体通过)如图，下列说法不正确的是()A．装置工作时，电子由Y极流入，X极流出B．Y极发生还原反应C．X极的电极反应式为H2NCONH2+8OH2↑+CO32+6H2OD．若用铅酸蓄电池为电源，理论上消耗49gH2SO4时，此装置中有0.5molH2生成14．2溴2甲基丙烷发生水解反应[(CH3)3CBr+H2O(CH3)3C+HBr]的能量变化与反应过程的关系如下图所示。下列说法不正确的是()A．溶液碱性增强，2溴2甲基丙烷的水解百分率增大B．该反应在低温下自发进行C．分子中碳溴键断裂的速率比(CH3)3C+与H2O结合速率快D．碘原子半径比氯大，因此(CH3)3CI水解生成(CH3)3COH的速率比(CH3)3CCl快15．可溶性钡盐有毒，医院中常用硫酸钡这种钡盐作为内服造影剂。已知：Ksp(BaCO3；Ksp(BaSO4。下列推断正确的是()A．饱和BaCO3溶液中存在：c(Ba2+)=c(HCO3)+c(CO32)B．向BaCO3、BaSO4的饱和混合溶液中加入少量BaCl2，溶液中减小C．不用碳酸钡作为内服造影剂，是因为Ksp(BaCO3)Ksp(BaSO4)D．若每次加入1L2mol·L1的Na2CO3溶液，至少需要6次可将0.2molBaSO4转化为BaCO316．探究钠及其化合物的性质，下列方案设计、现象和结论都正确的是()实验方案现象结论A分别测定NaHCO3和Na2CO3溶液的pH两者都大于7，且Na2CO3溶液的pH大CO32的水解能力强于HCO3B对某未知溶液进行焰色试验火焰呈黄色该溶液中含有钠盐C用形状和质量相同的钠，分别和等物质的量的苯酚和乙醇反应钠与乙醇反应比与苯酚反应剧烈乙醇中羟基的活性强于苯酚中羟基的活性D向饱和NaHCO3溶液中滴加一定量的浓BaCl2溶液溶液变浑浊同时产生气泡发生的反应：Ba2++2HCO3=BaCO3↓+CO2↑+H2O第Ⅱ卷二、非选择题：共5题，共52分。17．(10分)第ⅢA和第ⅤA元素可形成多种化合物。请回答：(1)基态B原子核外电子占据的最高能级符号是，基态As原子的价层电子排布式是。(2)①固体储氢材料氨硼烷BH3·NH3，其结构和乙烷相似，下列有关说法正确的是。A．氨硼烷中B原子的杂化方式为sp2B．相同条件下在水中的溶解度：氨硼烷>乙烷C．元素B、N的第一电离能均高于相邻元素D．是硼原子能量最低的激发态②BF3形成的化合物中配位键的强度：BF3·N(CH3)2ClBF3·N(CH3)Cl2(填“>”、“<”或“=”)，理由是。(3)一种含Ga化合物晶胞如图甲，三个晶胞围成一个六棱柱，如图乙，该化合物的化学式为，每个N原子周围距离最近的N原子数目为。18．(10分)工业上按如下流程制备硝酸和肼(N2H4)。(1)途径Ⅰ是工业制硝酸的第一步，写出化学方程式。(2)N2H4的制法可通过途径Ⅱ：用过量NH3和CH3CHO的混合物与氯气进行气相反应合成异肼，然后使其水解得到肼。①下列说法不正确的是。A．NH3属于电解质

B．途径Ⅱ中氯气作还原剂C．N2、H2、N2H4均为非极性分子

D．异肼中氮的化合价呈负价②相同条件下，氨的沸点低于肼的主要原因是。(3)Zn元素的化学性质与Al相似。Zn与很稀的硝酸反应，氮元素被还原到最低价，写出该反应的离子方程式；检验反应后溶液中除H+外的阳离子的方法是。19．(10分)CO2过度排放会引起气候、环境等问题。在Cu/ZnO催化剂下，CO2和H2可发生反应生成CH3OH和CO，热化学方程式如下：Ⅰ.CO(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH＝50kJ·mol−1Ⅱ.CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)ΔH＝+41.2kJ·mol−1(1)已知：2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)ΔH1＝566kJ·mol−1H2O(g)=H2O(l)

ΔH＝44kJ·mol−1写出表示氢气燃烧热的热化学方程式。(2)在一定温度下，向体积固定的密闭容器中通入1molCO22，起始压强为0.33MPa，发生反应Ⅰ和Ⅱ。平衡时，总压为0.25MPa，CO2的转化率为50%，则反应Ⅰ的平衡常数KP=(以分压表示，分压=总压×物质的量分数)(3)不同压强下，维持投料比相同，实验测定CO2的平衡转化率随温度的变化关系如图1所示。在恒压密闭容器中，维持投料比相同，将CO2和H2按一定的流速通过反应器，二氧化碳的转化率和甲醇的选择性[]随温度变化关系如图2所示。图示温度范围催化剂的活性受温度影响不大。①下列说法不正确的是。A．图1中，P1P2P3P4B．图1中550℃后以反应Ⅱ为主，反应Ⅱ前后气体分子数相等，压强改变对平衡基本没有影响C．图2中236℃后，升温使反应Ⅰ平衡逆向移动的程度大于反应Ⅱ平衡正向移动程度，使CO2转化率和CH3OH选择性都下降D．改用活性更好的催化剂能使图2中各温度下CO2转化率都增大②假设只发生反应Ⅰ，一定温度下氢气和二氧化碳的物质的量之比为n：1，相应平衡体系中甲醇的物质的量分数为y，请在图3中绘制y随n变化的示意图。(4)在密闭容器中，维持其他条件不变，在不同的压强下发生反应Ⅰ和Ⅱ，二氧化碳的平衡转化率和甲醇的选择性随压强变化关系如下表所示。n(CO)随压强增大而(填“增大”“减小”或“不变”)，从化学平衡移动角度解释原因。压强P(MPa)123456CO2的平衡转化率%CH3OH的选择性%20．(10分)我国是稀土储量大国，氧化铈(CeO2)是一种应用广泛的稀土氧化物。一种用氟碳铈矿(CeFCO3，含BaO、SiO2等杂质)为原料制备CeO2的工艺如下图。已知：①Ce3+可形成难溶于水的复盐[(Ce2(SO4)3·Na2SO4·nH2O]，其氢氧化物也难溶于水。②硫脲的结构简式为CS(NH2)2，在酸条件下易被氧化为(CSN2H3)2。请回答：(1)实验室常用下图所示仪器进行固体物质的粉碎，该仪器的名称是。(2)焙烧后加入稀硫酸浸出，Ce元素的浸出率和稀硫酸浓度、温度的关系如图所示，下列说法正确的是_______A．固体A的成分是SiO2B．步骤①和步骤②均包含过滤、洗涤操作，洗涤的目的相同C．步骤②加入硫脲的目的将CeF22+还原为Ce3+D．根据上图，焙烧后加入稀硫酸浸出时，适宜的条件为85℃，c(H2SO4(3)步骤④发生的离子方程式为。(4)取ag所制CeO2，溶解后配制成250mL溶液。取bmL该溶液用0.01mol·L1(NH4)2Fe(SO4)2溶液滴定，滴定时发生反应：Fe2++Ce4+=Fe3++Ce3+，达到滴定终点时消耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液VmL。实验室配制250ml0.01mol/L的(NH4)2Fe(SO4)2溶液的过程如下(未排序)：①将已恢复至室温的溶液沿玻璃棒注入250mL容量瓶中；②盖好容量瓶瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；③用天平称取ng(NH4)2Fe(SO4)2固体并放入烧杯中，加入约30mL蒸馏水充分搅拌、溶解；④用30mL蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，并将每次洗涤液转入容量瓶中，轻轻振荡；⑤定容：用胶头滴管滴加至凹液面和刻度线相切；⑥将配置好的溶液倒入试剂瓶中，贴好标签；实验操作顺序依次为(填序号)。滴定过程中，接近终点时需采用半滴操作，具体操作是。(5)该产品的质量分数为(列出表达式)21．(12分)双咪唑是合成治疗高血压药物替米沙坦的一种中间体，其合成路线如下：已知：。请回答：(1)化合物A中所含官能团的名称为