2023届山西省高平市建宁初级高考临考冲刺化学试卷含解析

2023学年高考化学模拟试卷

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）

填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"o

2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦

干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。

3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先

划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。

4.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A.30g丙醇中存在的共价键总数为5N*

B.ImoHhO与ImolIhO中，中子数之比为2：1

C.含0.2molH2s的浓硫酸与足量的镁反应，转移电子数大于0.2NA

D.密闭容器中ImolPCb与ImoICL反应制备PCk（g）,增加2NA个P-CI键

2、工业上常用水蒸气蒸懦的方法（蒸储装置如图）从植物组织中获取挥发性成分。这些挥发性成分的混合物统称精油，

大都具有令人愉快的香味。从柠檬、橙子和柚子等水果的果皮中提取的精油90%以上是柠檬烯。提取柠檬烯的实验操

作步骤如下：柠檬烯口

①将1-2个橙子皮剪成细碎的碎片，投人乙装置中，加入约30mL水，

②松开活塞K。加热水蒸气发生器至水沸腾，活塞K的支管口有大量水蒸气冒出时旋紧，打开冷凝水，水蒸气蒸储

即开始进行，可观察到在馆出液的水面上有一层很薄的油层。下列说法不正确的是

A.当储出液无明显油珠，澄清透明时，说明蒸储完成

B.为达到实验目的，应将甲中的长导管换成温度计

C.蒸情结束后，先把乙中的导气管从溶液中移出，再停止加热

D.要得到纯精油，还需要用到以下分离提纯方法：分储、蒸储

3、R、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W与Y同主族，R的最外层电子数是次外层电子数的

2倍。W元素形成的一种单质可用于自来水的杀菌消毒。R与W元素原子的最外层电子数之和等于X与Z元素原子

的最外层电子数之和。下列说法正确的是

A.简单离子的半径：W<Y<Z

B.X与Z形成的化合物溶于水可抑制水的电离

C.氧化物对应水化物的酸性：Z>R>X

D.最高价氧化物的熔点：Y>R

4、下列说法正确的是

A.多糖、油脂、蛋白质均为高分子化合物

B.淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖

C.可用酸性KMnO4溶液鉴别苯和环己烷

D.分离澳苯和苯的混合物：加入NaOH溶液分液

5、用下列装置能达到实验目的的是

水

卬

龙

头°

。

A.清洗铜与浓硫酸反应后有残液的试管

一

胃

B.也或配置一定物质的量浓度的溶液实验中，为定容时的操作

C.装置制取金属铳

装置为制备并用排气法收集NO气体的装置

6、有八种短周期主族元素x、y、z、d、e、f、g、h,其中x、y、d、f随着原子序数的递增，其原子半径的相对大小、

最高正价或最低负价的变化如图1所示。Z、e、g、h的最高价氧化物对应水化物溶液（浓度均为O.Olmol/L）的pH与原

子序数的关系如图2所示。

根据上述信息进行判断，下列说法正确是（）

A.d、e、f、g形成的简单离子中，半径最大的是d离子

B.d与e形成的化合物中只存在离子键

C.x、y、z、d、e、f>g、h的单质中，f的熔点最高

D.x与y可以形成多种化合物，可能存在非极性共价键

7、已知A、B、C、D为原子序数依次增大的短周期元素,E为地壳中含量最高的过渡金属元素，A与D同主族,

B与C同周期，且C与D的原子序数之和为20。甲、乙分别为元素E、A的单质，丙、丁为A、E分别与B形成的

二元化合物，它们转化关系如图所示。下列说法不正确的是（）

A.A、B形成的一种化合物具有漂白性

B.B、D形成的离子化合物可能含有非极性键

C.C的单质能与丙反应置换出B的单质

D.丁为黑色固体，且Imol甲与足量丙反应转移电子3NA

8、2019年《化学教育》期刊封面刊载如图所示的有机物M（只含C、H、O）的球棍模型图。不同大小、颜色的小球代

表不同的原子，小球之间的“棍”表示共价键，既可以表示三键，也可以表示双键，还可以表示单键。下列有关M的推

断正确的是

A.M的分子式为G2H12O2

B.M与足量氢气在一定条件下反应的产物的环上一氯代物有7种

C.M能发生中和反应、取代反应、加成反应

D.一个M分子最多有11个原子共面

9、《中国诗词大会》不仅弘扬了中国传统文化，还蕴含着许多化学知识，下列诗词分析不正确的是

A.李白诗句“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”，“紫烟”指“香炉”中碘升华的现象

B.刘禹锡诗句“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”，金性质稳定，可通过物理方法得到

C.王安石诗句"爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”，爆竹的燃放涉及氧化还原反应

D.曹植诗句“煮豆燃豆箕，豆在釜中泣”，这里的能量变化主要是化学能转化为热能。

10、下列选项中，利用相关实验器材（规格和数量不限）能够完成相应实验的是

选项实验器材相应实验

用NaCl固体配制100mL1.00

A天平（带祛码）、100mL容量瓶、烧杯、胶头滴管

mol/LNaCI溶液

B烧杯、环形玻璃搅拌棒、碎泡沫塑料、硬纸板中和反应反应热的测定

C酸/碱式滴定管、滴定管夹、烧杯、锥形瓶、铁架台实验测定酸碱滴定曲线

三脚架、酒精灯、生埸、玷埸钳、镣子、泥三角、滤纸、小刀、玻

D钠在空气中燃烧

璃片

A.AB.BC.CD.D

11、将13.4克KC1和KBr的混合物，溶于水配成500mL溶液，通入过量的C12,反应后将溶液蒸干，得固体H.175

克。则原来所配溶液中K+、CF.B1的物质的量之比为

A.3：2：1B.1：2：3C.5：3：3D.2：3：1

12、下列叙述中指定粒子数目一定大于NA的是

A.ILlmol/LCIbCOOH溶液中所含分子总数

B.ImolCL参加化学反应获得的电子数

C.常温常压下，11.2LN2和NO的混合气体所含的原子数

D.28g铁在反应中作还原剂时，失去电子的数目

13、己知N,\是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A.ImolOD-中含有的质子数和中子数均为9NA

B.60g正戊烷与12g新戊烷的混合物中共价键数为17NA

C.U.2L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为NA

D.ILO.lmorUCH3coONa溶液中，CH3co数目为O.INA

14、25c时，H?SC>3及其钠盐的溶液中，H2s03、HSO3-、SO32-的物质的量分数（a）随溶液pH变化关系如图所示，下

列叙述错误的是（

A.溶液的pH=5时，硫元素的主要存在形式为HSO；

+2

B.当溶液恰好呈中性时：c（Na）＞c（HSO3）+c（SO3-）

c（HSO；）

C.向pH=8的上述溶液中滴加少量澄清石灰水，的值增大

c（SO-、）

D.向pH=3的上述溶液中滴加少量稀硫酸，MHSCY）减小

15、下列属于氧化还原反应的是（）

A

=

A.2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2T

B.Na2O+H2O=2NaOH

高温

C.Fe2O3+3CO-2Fe+3CO2

D.Ca(OH)2+CO2=CaCO3l+H20

16、工业上利用无机矿物资源生产部分材料的流程图如下。下列说法不正确的是

一铠土矿--除朵一►AIQ,曳也•AI

一石灰石喷『英.玻璃

物

资---石英忘TSi（粗）称SiCl.-

△一Si（纯）

源

（粗）电解（纯）

一黄铜矿备匚CupCu±Cu

FKUSQx♦废液

A.在铝土矿制备较高纯度A1的过程中常用到NaOH溶液、C（h气体、冰晶石

B.石灰石、纯碱、石英、玻璃都属于盐，都能与盐酸反应

C.在制粗硅时，被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比为2：1

D.黄铜矿（CuFeSz）与02反应产生的CU2S、FeO均是还原产物

二、非选择题（本题包括5小题）

17、氟西汀G是一种治疗抑郁性精神障碍的药物，其一种合成路线如图:

已知：LiAIH4是强还原剂，不仅能还原醛、酮，还能还原酯，但成本较高。

回答下列问题：

(1)碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳称为手性碳。写出D的结构简式，用星号(*)标出D中的手性碳

(2)④的反应类型是一。

(3)C的结构简式为一。

(4)G的分子式为一o

(5)反应⑤的化学方程式为

(6)已知M与D互为同分异构体，在一定条件下能与氯化铁溶液发生显色反应。M分子的苯环上有3个取代基，其

中两个相同。符合条件的乂有一种。

OH

(7)oxkqSOzC出也是一种生产氟西汀的中间体，设计以和CH,S()式：1为主要原料制备它的合成路线

一(无机试剂任选)。

18、PBAT(聚已二酸/对苯二甲酸丁二酯)可被微生物几乎完全降解，成为包装、医疗和农用薄膜等领域的新兴材料，它

可由聚合物PBA和PBT共聚制得，一种合成路线如下：

G

00OO

H£O(CH2)4O—c—(CH2)4—^O(CH2)4O—C-^^-C^-OH(PBAT)

NHn+

已知：R-CH3o>R-CN—R-COOH

KMnO4

RCHCH>R-COOH+CO2

-=2H+

回答下列问题：

(DB的官能团名称为,D的分子式为»

(2)①的反应类型为；反应②所需的试剂和条件是o

(3)H的结构简式为.

(4)⑤的化学方程式为.

⑸M与G互为同系物，M的相对分子质量比G大14；N是M的同分异构体，写出同时满足以下条件的N的结构

简式：(写两种，不考虑立体异构)。

I.既能与FeCh发生显色反应，又能发水解反应和银镜反应；

II.与NaOH溶液反应时，ImolN能消耗4molNaOH；

III.核磁共振氢谱有五组峰，峰面积比为1:2:2:2:1。

19、某研究性学习小组选用以下装置进行实验设计和探究(图中a、b、c均为止水夹):

CDE

(1)在进行气体制备时，应先检验装置的气密性。将A装置中导管末端密封后，在分液漏斗甲内装一定量的蒸储水,

然后,则证明A装置的气密性良好。

(2)利用E装置能吸收的气体有(任写两种即可)。

(3)用锌粒和稀硫酸制备H2时应选用装置—作为发生装置(填所选装置的字母序号)，实验时先在稀硫酸中加入少量

硫酸铜晶体可使反应速率加快，原因是一。

(4)某同学将A、C、E装置连接后设计实验比较C「和S2-的还原性强弱。

①A中玻璃仪器甲的名称为—，A装置中发生反应的离子方程式为一。

②c中说明和S2-的还原性强弱的实验现象。

20、甘氨酸亚铁［(NH2cH2C00)2Fe］是一种补铁强化剂。实验室利用FeC()3与甘氨酸(NH2cHzCOOH)制备甘氨酸亚铁，实验装

置如下图所示(夹持和加热仪器已省略)O

查阅资料：

①甘氨酸易溶于水，微溶于乙醇；甘氨酸亚铁易溶于水，难溶于乙醇。

②柠檬酸易溶于水和乙醇，具有较强的还原性和酸性。

实验过程：

I.装置C中盛有17.4gFeC03和200mLl.Omol•L甘氨酸溶液。实验时，先打开仪器a的活塞，待装置c中空气排净后,

加热并不断搅拌；然后向三颈瓶中滴加柠檬酸溶液。

n.反应结束后过滤，将滤液进行蒸发浓缩；加入无水乙醇，过滤、洗涤并干燥。

(D仪器a的名称是；与a相比，仪器b的优点是.

(2)装置B中盛有的试剂是：；装置D的作用是o

(3)向FeS04溶液中加入NH4HC03溶液可制得FeCOs,该反应的离子方程式为»

(4)过程I加入柠檬酸促进FeCOs溶解并调节溶液pH,溶液pH与甘氨酸亚铁产率的关系如图所示。

②柠檬酸的作用还有»

(5)过程II中加入无水乙醇的目的是

(6)本实验制得15.3g甘氨酸亚铁，则其产率是%,

21、氯氧化铜［xCuOyCuChrz%。］在农业上用作杀菌剂。工业上用铜矿粉(主要含Cu^OH)2c(h、FesCh等)为原料

制取氯氧化铜的流程如下：

aW,表CuiCOHhCO?。上儿

,jJ,,i,

窜*一U月¥,，|一►[“化卜"周♦/卜4|'Ai-i»143，"，'}♦UI八化即

,iiJ

Fe(OHh修液

⑴“调节pH”并生成Fe(OH)3时反应的离子方程式为。

⑵调节pH,要使常温溶液中c(Cu2+)》0.()22mol-L-i,而c(Fe3+)WlXlOfmoM」则应调节pH的范围为.{已

_20

知Ksp[Cu(OH)2=2.2X10],Ksp[Fe(OH)3=IX10-36]}

⑶为测定氯氧化铜的组成，现进行如下实验：

步骤I：称取0.4470g氯氧化铜，放入锥形瓶，加入一定量30%的硝酸使固体完全溶解。滴加K2OO4溶液作指示剂,

用O.lOOOmobL-1AgNCh标准溶液滴定溶液中的CI-,滴定至终点时消耗AgNCh标准溶液20.00mL；

步骤H：称取0.4470g氯氧化铜，放入锥形瓶，加入一定量硫酸使固体完全溶解。向溶液中加入过量的KI固体，充分

反应后向溶液中滴入数滴淀粉溶液，用0.2000mol・L-iNa2s2。3标准溶液滴定，滴定至终点时消耗Na2s2O3标准溶液

20.00mLo

已知步骤n中所发生的反应如下：

2Cu2++4I~=2Cul]+h2Na2s2O3+12=2NaI+Na2s#6

①已知Ag2CrO4为砖红色沉淀，步骤I滴定终点时的实验现象是o

②通过计算确定氮氧化铜的化学式(写出计算过程)。

参考答案

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、C

【解析】

30。

A.30g丙醇物质的量为：--^-=0.5mol,存在的共价键总数为0.5molxllxNA=5.5NA,故A错误；

60g/mol

B.ImolDzO与ImolHzO中，中子数之比为10：8=5：4,故B错误；

C.0.2molH2s04的浓硫酸和足量的镁反应如果只生成二氧化硫则转移电子数等于O.22VA,如果只生成氢气则转移电子

数为0.4—,随着反应进行浓硫酸浓度降低,所以反应中既有二氧化硫又有氢气生成，转移电子数大于0.2NA小于0.4NA,

故C正确；

D.三氯化磷与氯气反应为可逆反应，不能进行到底，密闭容器中ImoIPCh与ImoCL反应制备PCk(g),增加小于

2NA个P-C1键，故D错误；

故答案选Co

【点睛】

熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，注意丙醇分子结构特点，注意浓硫酸的特性。

2、B

【解析】

A.柠檬烯不溶于水，密度比水的密度小，则当储出液无明显油珠，澄清透明时，说明蒸储完成，故A正确；

B.长导管可作安全管，平衡气压，防止由于导管堵塞引起爆炸，而温度计在甲装置中不能代替长导管，且甲为水蒸

气发生器，不需要温度计控制温度，故B错误；

C.蒸镭结束后，为防止倒吸，先把乙中的导气管从溶液中移出，再停止加热，故C正确；

D.精油中90%以上是柠檬烯，可利用其中各组分的沸点的差别进行分离，故还需要用到以下分离提纯方法：分储、

蒸馆，故D正确：

故答案为B。

3,D

【解析】

R、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，R的最外层电子数是次外层电子数的2倍，R含有2个电子层，

最外层含有4个电子，为C元素；W元素形成的一种单质可用于自来水的杀菌消毒，该单质为臭氧，则W为0元素，W

与Y同主族，则Y为S元素；Z为短周期主族元素，原子序数大于S,则Z为C1元素；R与W元素原子的最外层电子

数之和等于X与Z元素原子的最外层电子数之和，则X最外层电子数=4+6-7=3,位于IHA族，原子序数大于0,则X

为A1元素，R为C元素，W为0,X为ALY为S,Z为C1元素。

【详解】

根据分析可知;R为C元素，W为0,X为ALY为S,Z为C1元素。A.离子的电子层越多离子半径越大，电子层数相

同时，核电荷数越大离子半径越小，则简单离子径：W<Z<Y,故A错误；B.由X为Al,Z为CI,X与Z形成

的化合物为氯化铝，铝离子水解促进了水的电离，故B错误；C.R为C元素,X为AI元素,Z为CI,没有指出最高价，

无法比较C、Cl、AI的含氧酸酸性，故C错误；D.Y为S,R为C元素，三氧化硫和二氧化碳都属于分子晶体，

相对原子质量越大沸点越高，则最高价氧化物的熔点：Y>R,故D正确；答案：Do

【点睛】

根据原子结构和元素周期律的知识解答；根据原子结构的特殊性如R的最外层电子数是次外层电子数的2倍，推断元

素为C。根据物质的性质W元素形成的一种单质可用于自来水的杀菌消毒推断即可。

4、B

【解析】

A选项，多糖、蛋白质均为高分子化合物，油脂是低分子化合物，故A错误；

B选项，淀粉和纤维素在稀硫酸作用下水解的最终产物均为葡萄糖，故B正确；

C选项，不能用酸性KMnOa溶液鉴别苯和环己烷，两者都无现象，故C错误；

D选项，分离漠苯和苯的混合物采用蒸储方法，故D错误。

综上所述，答案为B。

【点睛】

淀粉、纤维素、蛋白质是天然高分子化合物，油脂分子量比较大，但不是高分子化合物。

5、D

【解析】

A.自来水中有杂质离子，清洗铜与浓硫酸反应后有残液的试管不能用自来水，应该用蒸储水，且应该把反应液倒入水

中，A项错误；

B.定容时，当液面距定容刻度线1到2厘米处，改用滴管滴加，使凹液面最低端与刻度线相切，B项错误；

C.利用铝热反应制取金属镒时采用的是高温条件，需要氯酸钾分解产生氧气，促进镁条燃烧，利用镁条燃烧产生大量

热制取金属铸，该实验装置中没有氯酸钾作引发剂，C项错误；

D.铜和稀硝酸反应可以制备NO,NO的密度比CO2的密度小，采用短口进气、长口出气的集气方式，D项正确；

答案选D。

6、D

【解析】

x、y、z、d、e、f、g、h为原子序数依次递增的短周期主族元素，从图中的化合价、原子半径的大小及原子序数，可

以知道x是H元素，y是C元素，z是N元素，d是O元素，f是A1元素，z、e、g、h的最高价氧化物对应水化物溶

液浓度均为O.OlmolI」，e的pH为12,为一元强碱，则e是Na元素，z、h的pH均为2,为一元强酸，则z为N

元素、h为C1元素，g的pH小于2,则g的为二元强酸，故g为S元素，据此分析解答问题。

【详解】

A.d、e、f、g形成的简单离子分别为：O\Na+、Al3\S2',O\Na\AP+离子的电子层数相同，但核电荷数Al>Na>O,

则离子半径O2>Na+>AF+,而S?•的电子层数最多，半径最大，故半径最大的是g离子，A选项错误；

B.d与e形成的化合物可以是NazO,也可以是NazCh,Na2(h既含有离子键，也含有共价键，B选项错误；

C.x、y、z、d、e、f、g、h的单质分别为：H2,C、N2、O2、Na、AkS、Ch,C单质可形成金刚石，为原子晶体,

故单质熔点最高的可能是y,C选项错误；

D.x与y可以形成多种有机化合物，其中CH2=CH2等存在着非极性键，D选项正确；

答案选D。

【点睛】

此题C选项为易错点，C单质有很多的同素异形体，熔沸点有差异，容易忽略这一关键点，导致误选C答案。

7、D

【解析】

已知A、B、C、D为原子序数依次增大的短周期元素，E为地壳中含量最高的过渡金属元素，则E为Fe；A与D同

主族，B与C同周期，可知A、B、C、D分属三个不同的短周期，则A为H,D为Na,由C与D的原子序数之和为

20,可知C为F；甲、乙分别为元素E、A的单质，丙、丁为A、E分别与B形成的二元化合物，结合图示转化关系,

由Fe与水蒸气反应生成四氧化三铁可知可知丙为H2O,丁为Fe3O4,则B为O元素，以此解答该题。

【详解】

由以上分析可知：A为H,B为O,C为F,D为Na,E为Fe元素；甲为Fe,乙为H2,丙为H2O,丁为FejCh;

A.H、O两元素组成的H2O2有强氧化性，具有漂白性，故A正确；

B.O和Na组成的Na2O2中含有离子键和非极性共价键，故B正确；

C.F2溶于水生成HF和02,故C正确；

.Q

D.丁为Fe3O4,是黑色固体，由3Fe+4H20堡/6304+4出可知ImolFe与足量H2O反应转移电子］NA,故D错误;

故答案为Do

8、C

【解析】

根据球棍模型，推出该有机物结构简式为&，据此分析；

CH2COOH

【详解】

A.根据球棍模型推出M的化学式为C12H10O2,故A错误；

B.M与足量氢气在一定条件下发生加成反应，得到,环上有10种不同的氢，因此环上一氯代

CH,COOH

物有10种，故B错误；

C.M中有竣基和苯环，能发生中和反应、取代反应、加成反应，故C正确；

D.苯的空间构型是平面正六边形，M分子中含有2个苯环，因此一个M分子最多有22个原子共面，故D错误；

答案：Co

9、A

【解析】

A.水产生的雾气是由水蒸发产生的水蒸气遇冷液化而成的小液滴，是一种液化现象，不是碘升华，故A错误；

B.“沙里淘金”说明了金的化学性质稳定，可通过物理方法得到，故B正确；

C.爆竹爆竹的过程中有新物质二氧化碳、二氧化硫等生成，属于化学变化，故C正确；

D.“豆箕”是大豆的秸秆，主要成分为纤维素，燃烧纤维素是把化学能转化为热能，故D正确；

故选A。

10、D

【解析】

A、用NaCl固体配制100mL1.00mol/LNaCI溶液，需用玻璃棒引流和搅拌，故不选A；

B、中和反应反应热的测定需用温度计测量反应前后的温度，故不选B；

C、实验测定酸碱滴定曲线，需用有指示剂判断滴定终点，故不选C；

D、用三脚架、酒精灯、用烟、生烟钳、镶子、泥三角、滤纸、小刀、玻璃片可以完成钠在空气中燃烧的实验，故选D。

【点睛】

本题涉及基础实验操作仪器的选择，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，把握实验的方法、步骤和使用的仪器,

注重课本实验等基础知识的积累。

11、A

【解析】

溶液为电中性，阳离子所带正电荷的总量等于阴离子所带负电荷的总量可得出n(K+)=n(Cl)+n(Br),据此分析解答。

【详解】

任何溶液都呈电中性，即阳离子所带电荷等于阴离子所带电荷，在KC1和KBr的混合溶液中,存在n(K+)=n(Cr)+n(Br).

A.3=2+1,说明n(K+)=n(CT)+n(Br-),故A正确；

B.1,2+3,说明n(K+)#n(Cr)+n(BF),故B错误；

C.5,3+3,说明n(K+)加(CT)+n(Br-),故C错误；

D.2却+1,说明n(K+)Wn(Cl-)+n(Br-)，故D错误；

答案选A。

【点睛】

本题如果按常规方法或差量法解答，均较为繁琐，从溶液电中性角度解答，可以起到事半功倍的效果。

12、A

【解析】

A.水溶液中含醋酸分子和水分子，ILlmoI/LCMCOOH溶液中所含分子总数大于NA,故A正确；

B.ImolCL发生氧化还原反应，若是自身发生歧化反应，获得电子ImoL也可以只做氧化剂得到电子2moL故B错

误；

C.标准状况11.2L混合气体物质的量为0.5mol,常温常压下，U.2LN2和NO的混合气体所含的原子数小于NA,故C

错误；

D.28g铁物质的量为0.5mol,在反应中作还原剂时，与强氧化剂生成铁盐，与弱氧化剂反应生成亚铁盐；失去电子的

数目可以是Imol,也可以是L5mol,故D错误；

故答案为：Ao

【点睛】

考查与阿伏加德罗常数有关计算时，要正确运用物质的量的有关计算，同时要注意气体摩尔体积的使用条件；另外还

要谨防题中陷阱，如讨论溶液里的离子微粒的数目时，要考虑：①溶液的体积，②离子是否水解，③对应的电解质是

否完全电离：涉及化学反应时要考虑是否是可逆反应，反应的限度达不到100%;其它如微粒的结构、反应原理等，

总之要认真审题，切忌凭感觉答题。

13、A

【解析】

A.质子数同原子序数，因此质子数为8+1=9,中子数=质量数-中子数，因此中子数为16+2-9=9,A项正确；

B.正戊烷和新戊烷分子内含有的共价键数目一致，都是1个分子中有16个共价键，混合物的物质的量是

警警=lmol,因此共价键的数目为16NA，B项错误；

72g/mol

C.未说明条件，无法计算氯气的物质的量，C项错误；

D.醋酸根是一个弱酸根离子，水中会发生水解导致其数目小于01NA，D项错误；

答案选A。

14、C

【解析】

A.根据图示可知：溶液的pH=5时，硫元素的主要存在形式为HSO;，A正确；

B.根据图示可知：溶液的pH=7时，溶液中c(H+)=c(OH),溶液中的电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH)+c

2+2

(HSO3)+2c(SO3*),则c(Na+)=c(HSO3.)+2c(SO3'),c(Na)>c(HSO3)+c(SO3-),B正确;

2

C.当向pH=8的溶液中滴加少量澄清石灰水，根据图像可知，随着pH的增大，a(SO3-)增大，a(HSO3)减小,因

c(HSO；)

此\的值减小，C错误；

c(S。，)

D.在pH=3的溶液中滴加少量硫酸，溶液中c(H+)增大，根据图像可知a(HSOj)减小，D正确；

故合理选项是Co

15、C

【解析】

凡是有元素化合价变化的反应均为氧化还原反应，A、B、D项中均无化合价变化，所以是非氧化还原反应；C项中

Fe、C元素化合价变化，则该反应为氧化还原反应，故C符合；

答案选C。

16、B

【解析】

A.用铝土矿制备较高纯度A1,首先用NaOH溶液将

铝土矿中的氧化铝溶解转化为偏铝酸钠溶液，然后过滤、向滤液中通入CO2气体把偏

铝酸钠转化为氢氧化铝沉淀，再过滤得氢氧化铝，接着加热氢氧化铝让其分解为氧化铝，最后用冰晶石作

助熔剂，电解熔融的氧化铝得到铝，所以A正确；B.、石英的主要成分是二氧化硅，它属于酸性

氧化物不与盐酸反应。玻璃的主要成分有二氧化硅、硅酸钠、硅酸钙，组成中有盐故

被称为硅酸盐产品，它也不能与盐酸反应，实验室经常用玻璃瓶盛放盐酸，所以B不正确；C.在制粗硅时，发

生反应Si02+2C=Si+2C0,被氧化的物质C与被还原的物质SiO2的物质的量之比为2：1,C是正确的；D.

黄铜矿（CuFeSD与。2反应，铜由+2价降为+1价被还原得到CU2S、氧由0价降至-2得到FeO,所以C112S、

FeO均是还原产物，D正确。

二、非选择题（本题包括5小题）

B在催化剂作用下与氢气发生加成反应生成C,C与氢化铝锂反应生成D,根据D和B的结构简式

D与CH3SO2CI发生取代反应生成E,E与CH3NH2发生取代反应生成F,F与a-1军在氢化钠作用下发生取代反

0H

应生成G。根据G和E的结构简式，可得F的结构简式为据此分析解答。

【详解】

⑴碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳称为手性碳。D中的手性碳位置为广；

⑵根据分析，④的反应类型是取代反应;

⑶根据分析，C的结构简式为

(4)G的分子式为G7HI6NOF3；

⑸反应⑤为E与CH3NH2发生取代反应生成F化学方程式为:

OSOJCH.+CH3NH2NH+CHJSOZOH；

(6)D的结构简式为了『二OH,已知M与D互为同分异构体，在一定条件下能与氯化铁溶液发生显色反应，说明分

子中有酚羟基。M分子的苯环上有3个取代基，其中两个相同，即苯环上有两个羟基和一个-C3H7原子团。-C3H7原子

0H

团的结构式共有-CH2cH2cH3和-C(CH3)2两种结构，同分异构体数目分析如下：若羟基的位置结构为「,同

②①

①

分异构体的数量为2x2=4种，若羟基的位置结构为,同分异构体的数量为1x2=2种，若羟基的位置结构为

/0H,同分异构体的数量为3x2=6种；则符合条件的M有12种;

②

⑺在加热条件下，op」。在氢氧化钠醇溶液中发生消去反应生成，和氯气发生加成反应生成

0,加热条件下，Q与氢氧化钠溶液发生取代反应生成与CH3SO2CI发生取代

合成路线为:

18、氯原子C6HIO04取代反应NaOH、C2H50H（或乙醇），加热HOCH2cH2cH2cH20H

OOCHOOCH

【解析】

从A到C由环烷烧变成了环烯烧，并且A生成B是光照下与CL的取代，所以从B到C即为卤代垃的消去，结合题

干提示的反应，环己烯经过高镒酸钾处理后就可以得到己二酸，H就是1,4-丁二醇，所以PBA就是聚己二酸丁二酯。

从E生成F,再由F生成对苯二甲酸，条件恰好与题干提示的反应相同，所以推测E为对二甲苯，F即为对苯二般。

【详解】

(1)B为卤代烧，官能团的名称为氯原子；D为己二酸，所以分子式为C6HH)O4；

(2)反应①即为爆变成卤代克的反应，反应类型即为取代反应；反应②为卤代烧的消去反应，所加试剂即NaOH,乙醇,

并且需要加热；

(3)H通过推断即为1,4-丁二醇，所以结构简式为HOCH2cH2cH2cH2OH；

CH,CN

+2NH3+3O2-»(^j|+6H2O；

(4)反应⑤即由对二甲苯生成对苯二盾的反应，所以方程式为:

CH3CN

(5)由题可知M的分子式为C9H8。4,扣除苯环还有2个不饱和度；满足要求的N的结构中一定有羟基，此外也要具有

醛基和酯基的结构；考虑到ImolN能消耗4moi的NaOH,所以只能是2个羟基，1个甲酸酯基，由于还需要有一个不

饱和度，所以还含有一个乙烯基；再考虑到核磁共振氢谱的信息，最终满足要求的有机物的结构为如下两种：

OOCHOOCH

【点睛】

书写满足特定要求的物质的同分异构体的结构时，从不饱和度入手，结合有关信息确定有机物中一定含有的结构；此

外，也要注意特定结构的基团，例如甲酸酯基等；确定有机物所含的基团后，再结合核磁共振氢谱的信息考虑物质的

对称性，最终将物质的结构书写出来。

19、打开分液漏斗开关，水不能持续滴下或分液漏斗中液面长时间保持不变CO2、H2S、CL等气体中任选两种B

Zn和置换出的铜与电解质溶液形成原电池分液漏斗MnO2+4H++2C「，=Mn2++CLT+2H2。产生淡

黄色沉淀

【解析】

(D在进行气体制备时，应先检验装置的气密性。将A装置末端导管密封后，在A装置的分液斗内装一定量的蒸储水,

然后打开分液漏斗开关，水不能持续滴下或分液漏斗中液面长时间保持不变，则气密性良好；

(2)E中NaOH溶液能吸收酸性气体，例如CO2、SO2、H2S、CL等；

(3)用锌粒和稀硫酸制备氢气应选择固体与液体反应装置，且不需要加热，则选择装置B；滴加硫酸铜后，Zn置换出

Cu,形成Zn-Cu原电池，加快Zn与稀硫酸反应的速率；

(4)①A中仪器甲的名称为分液漏斗；装置A制备氯气，利用浓盐酸和二氧化镐混合加热制氯气时发生反应的离子方

+2+

程式为MnO2+4H+2Cr=A=Mn+Cl2f+2H2O；

②A中制得的氯气通入Na2s溶液中有淡黄色S沉淀生成，因此C中说明和S2-的还原性强弱的实验现象产生淡黄

色沉淀。

20、分液漏斗平衡压强、便于液体顺利流下饱和NaHCCh溶液检验装置内空气是否排净，防止空气进入

2++

装置C中Fe+2HCO3-FeCOiI+CO2t+H2OpH过低，H+与NH2CH2COOH反应生成NH3CH2COOH；pH

过高，Fe2+与OH-反应生成Fe(OH)2沉淀防止Fe?+被氧化降低甘氨酸亚铁的溶解度，使其结晶析出75

【解析】

(1)根据仪器的结构确定仪器a的名称；仪器b可平衡液面和容器内的压强；

⑵装置B的作用是除去CO2中混有的HC1；澄清石灰水遇CO2气体变浑浊；

⑶向FeSO,溶液中加入NH4HCO3溶液可制得FeCO3,同时应有CO2气体生成，根据守恒法写出反应的离子方程式；

(4)①甘氨酸具有两性，能与H+反应；溶液中的Fe2+易水解生成Fe(OH)2沉淀；

②柠檬酸的还原性比Fe2+还原性强，更易被空气中氧气氧化；

⑸甘氨酸亚铁易溶于水，难溶于乙醇；

17.4g

(6)17.4gFeCO3的物质的量为丁~；=0/5mol,200mL甘氨酸溶液中含甘氨酸的物质的量为

116g/mol

O.ZLxl.Omol-L^O.Zmol,理论上生成O.lmol的甘氨酸亚铁，理论上可产生甘氨酸亚铁：204g・moHx0.1mol=20.4g,以

此计算产率。

【详解】

(1)根据仪器的结构可知仪器a的名称分液漏斗；仪器b可平衡液面和容器内的压强，便于液体顺利流下；

⑵装置B的作用是除去CO2中混有的HC1,则装置B中盛有的试剂饱和NaHCO3溶液；当装置内空气全部排净后，

多余的CCh气体排出遇澄清的石灰水变浑浊，则装置D的作用是检验装置内空气是否排净，防止空气进入装置C中；

(3)向FeSCh溶液中加入NH4HCO3溶液可制得FeCO3,同时应有CO2气体生成，发生反应的离子方程式为

2+

Fe+2HCO3=FeCO3l+CO2t+H2O；

(4)①过程I加入柠檬酸促进FeCCh溶解并调节溶液pH,当pH过低即酸性较强时，甘氨酸会与IF反应生成

+

NH3CH2COOH;当pH过高即溶液中OH-较大时，Fe2+与OH-反应生成Fe(OH)2沉淀，故pH过低或过