第三课时酸碱中和滴定

2023/12/27第三课时酸碱中和滴定酸碱中和滴定及曲线1、酸式滴定管和碱式滴定管的区别和使用方法注意：酸式滴定管不能用于装碱性溶液，碱式滴定管不能用于装酸性溶液或会腐蚀橡胶的溶液（如强氧化性的溶液）。玻璃活塞橡胶管玻璃球2、滴定管的刻度特点和读数方法0刻度处25ml刻度处①0刻度在上方②精密度：0.01ml，所以读数时要读到小数点后两位。③实际滴出的溶液体积=滴定后的读数-滴定前的读数练习：读出以下液体体积的读数78滴定管87量筒25ml酸式滴定管滴定管的构造①上端标有：

、

、

；温度0刻度容积25℃25mL50mL全部盛满溶液时，体积

所标容积。多于下端②滴定管的最小刻度为

,允许估计至

，因此读数的精确度为

mL。0.1mL0.010.01

酸碱中和滴定正确视线仰视视线正确读数仰视读数读数偏大正确视线俯视视线正确读数俯视读数读数偏小一、定义

用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)浓度的实验方法叫做酸碱中和滴定。已知浓度的溶液——标准液未知浓度的溶液——待测液二、原理

酸HmR和碱M(OH)n反应，当恰好完全反应时，酸提供的H+的物质的量等于碱提供的OH－的物质的量，即：

C(酸)·V(酸):C(碱)·V(碱)==n:m，或者

C(酸)·V(酸)·m=C(碱)·V(碱)·n中和反应的实质n(H+)=n(OH-)H++OH-=H2OnHmR+mM(OH)n=MmRn+mnH2O酸碱中和反应有关量的关系和计算。

[例题]有未知浓度的氢氧化钠溶液0.23L，需加入0.11mol/L的盐酸溶液0.29L，氢氧化钠溶液的物质的量浓度是多少？已知V碱=0.23L,V酸=0.29L,c酸=0.11mol/L

求：c碱=？①准确测量参加反应的两种溶液的体积②准确判断中和滴定的终点

用0.1000mol/L的NaOH溶液，滴定20.00ml0.1000mol/L的HCl溶液，求随VNaOH

的增大，pH=？VNaOH(mL)0.005.0010.0015.0018.0019.0019.5019.98pHVNaOH(mL)20.0020.0220.0820.1021.0025.0030.0035.00pH

滴定过程的pH变化VNaOH(mL)0.005.0010.0015.0018.0019.0019.5019.98pH1.001.221.481.843.123.603.904.30VNaOH(mL)20.0020.0220.0820.1021.0025.0030.0035.00pH7.009.7010.3010.4011.3812.0512.3012.44突跃范围20.02mL19.98mL加入NaOH溶液的体积V(mL)溶液的pH“突跃”的存在为准确判断终点提供了方便三、仪器

酸式滴定管、碱式滴定管、烧杯、滴定管夹、铁架台、锥形瓶（用来盛装待测溶液）等。

注意：酸式滴定管不能用来盛装碱溶液（粘结活塞）；碱式滴定管不能盛装酸溶液（腐蚀胶管）四、指示剂的选择

选择指示剂时，一般要求变色明显（所以一般不选用石蕊），指示剂的变色范围与恰好中和时的pH值要尽量一致。

强酸强碱相互滴定，生成的盐不水解，溶液显中性，可选择酚酞或甲基橙作指示剂。酚酞：酸滴定碱——颜色由红刚好褪色

碱滴定酸——颜色由无色到浅红色甲基橙：酸滴定碱——顔色由黄色到橙色碱滴定酸——顔色由橙色到黄色甲基橙———3.1———4.4———酸性

中间色

碱性红色橙色———5.0———8.0——————8.2———10.0———红色

紫色

蓝色粉红色无色红色黄色常用指示剂的变色范围石蕊酚酞五、滴定操作方法

左手控制滴定管活塞，右手振荡锥形瓶（向同一方向做圆周运动）；眼睛注视锥形瓶内溶液的颜色变化，至指示剂变色且半分钟不改变即为滴定终点。滴加速度先快后慢，后面可半滴，直至指示剂颜色突变六、滴定操作步骤

（1）→洗涤

→润洗→装液→调液→读数（2）移液（放液）→滴加指示剂→滴定终点→读数→重复2-3次→计算将几次滴定用去盐酸体积的平均值代入关系式计算检漏左手右手视线与凹液面水平相切滴加速度先快后慢眼睛注视瓶内颜色变化半分钟颜色不变滴定管保持垂直（3）、结果计算：用上述标准液体积的平均值进行计算（见P49）七、中和滴定误差分析：1、中和滴定实验产生误差的原因：⑴、参加反应的酸或碱溶液的体积测量不准确⑵、中和反应终点判断不准确2、中和滴定误差分析方法：因变量分析法中和滴定的计算结果为：结论：c(待)与V(标)成正比；V(标)偏大，结果————；V(标)偏小，结果————；偏大偏小分析基本思路：分析错误操作对V(标)读数的影响可能情况操作及读数结果1