电解质溶液讲稿

电解质溶液强弱电解质水的离子积和pH值盐溶液离子反应电解质和非电解质强弱电解质电离方程式和电离平衡水的电离和pH值pH值得计算盐类的水解，盐溶液的酸碱性盐溶液中的离子浓度大小关系离子反应发生的条件离子方程式的书写离子的共存不电离共价化合物分子完全电离部分电离强酸、强碱、大部分盐、活泼金属的氧化物弱酸、弱碱、水阴、阳离子既有离子(少)，又有分子(大部分)

离子化合物、部分共价化合物共价化合物非金属氧化物、多数有机物、NH3等基本概念回顾电解质非电解质强电解质弱电解质判别依据电离特点物质类别溶液中存在的微粒化合物类型例1．下列各组物质中，全都是弱电解质的一组是

A．BaSO4，HClO，H2SB．Cl2，NH3，CH3COOHC．H2SO4，HNO3，NaOH

D．NH3·H2O，H2O，H3PO4

（D）例2．下列溶液中，导电能力最强的是

A．0.1mol/L的Na2SO4溶液

B．0.1mol/L的Na3PO4溶液

C．0.2mol/L的CH3COOH溶液

D．0.2mol/L的氨水（B）弱电解质的电离平衡及其影响因素弱电解质电离平衡特征：动：V电离=V结合≠0的动态平衡

定：条件一定，分子与离子浓度一定

变：条件改变，平衡破坏，发生移动影响电离平衡的因素温度、浓度、同离子效应、反应离子效应填表：影响0.1mol/LCH3COOH电离平衡的因素

移动方向C(H+)C(Ac-)电离程度升高温度正移↑↑增大加水正移↓↓增大加纯HAc正移↑↑减少加HCl逆移↑↓减少加NaAc固体逆移↓↑减少加NaOH固体正移↓↑增大例3:

通过那些事实（或实验）可以证明CH3COOH是弱电解质？方法一、取同浓度的HCl和CH3COOH，进行溶液导电性实验方法二、测定CH3COONa的水溶液应呈碱性。方法三、测定0.1mol/LCH3COOH的pH值。。方法四、相同浓度的HCl

和CH3COOH和相同大 小颗粒的锌粒比较反应速率。方法五、相同pH值，相同体积的HClCH3COOH，和足量的锌粒反应，CH3COOH产生的氢气多。方法六、取相同浓度的HCl和CH3COOH，稀释100倍，pH值变化小的是CH3COOH例4、欲使100mL0.1mol·L-1NH3·H2O溶液的pH值变小，可采用的方法有（）

A．加热后冷却至室温

B．加入少量NaOH固体

C．加入100mL水

D．加入20mL0.4mol·L-1NH3·H2OAC例5、在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示，请回答：

（1）图中0点时导电能力为0，其理由是

在O点处醋酸未电离，无自由移动的离子（2）a、b、c三点对应溶液的pH值由小到大的顺序为_b<a<c

（3）a、b、c三点对应溶液中，醋酸电离程度最大的是c点（4）若使c点溶液中[CH3COO-]浓度增大，溶液pH值也增大，应向溶液中加入的物质按类别分别是：①

加入NaOH固体_

②--加入NaAc

固体

③

加入Na2CO3固体加入Zn、Mg等金属……

水是一种极弱的电解质水的离子积常数：25℃时，Kw＝c(H+)·c(OH-)＝1×10-14影响水的电离的因素：

①升高温度可以促进水的电离，所以，升温时Kw增大；例如，100℃时，Kw=1

10-12；

②在25℃时，把酸、碱溶入水中，水的电离受到抑制，由水电离出的H＋、OH-都减小，但水溶液中所有H+、OH-的浓度的乘积不变，仍为1

10-14；

③水的离子积是只与温度有关的常数，在25℃时，纯净水或酸溶液、或碱溶液、或盐溶液中，H＋、OH－浓度的乘积保持不变：Kw=1

10-14；例6：常温下，下列溶液中OH-浓度最小的是A．pH=0的溶液B．0.05mol/L的H2SO4溶液C．0.5mol/L盐酸D．0.05mol/L的Ba(OH)2溶液

A④保持25℃不变，把NH4Cl这样易水解的盐溶入水中，水电离受到促进，由水电离出的H＋、OH－都增多，但OH－有一部分会与NH4＋结合成NH3·H2O，所以，溶液中H+、OH－浓度的乘积仍为1×10-14；盐类的水解⒈什么是盐类的水解？有弱才水解，无弱不水解。⒉盐类水解是中和反应当逆反应。一定是吸热的⑤注意：水解离子方程式和电离方程式，化学反应的离子方程式的区别。例7：下列式子分别表示什么意义？NH4++OH—→NH3·H2ONH4++H2ONH3·H2O+H+NH3·H2O+H+NH4++H2ONH3·H2ONH4++OH—

NH3+H3O+NH4++H2ONH4++OH—NH3↑+H2ONH3+H+NH4+

△3盐类水解离子方程式的书写弱离子+H2O弱电解质+H+(OH—)注意：①一般用可逆符号

②个别强烈水解用箭号如Al2S3的水解

③水解程度一般很小，不用‘↑’‘↓’

④多元弱酸一定要分步水解：多元弱碱看成一步水解：如Na2CO3FeCl34.影响盐类水解平衡的因素①内因：物质的性质如水解程度：

Na2CO3＞Na2SO3

；Na2CO3＞NaHCO3②外因溶液的浓度：越稀水解程度越大温度：越高水解程度越大溶液pH值：具体分析例8：在NH4Cl溶液中分别采取下列措施对NH4Cl溶液水解有什么影响？①加入固体NH4Cl②加入同浓度的NH4Cl溶液③加入NaOH

固体④加水稀释⑤滴入稀硫酸⑥加入NaCl

稀溶液⑦加热。例9：物质的量浓度相同的①氨水②氯化铵③碳酸氢铵④硫酸氢铵⑤硫酸铵五种溶液中铵根浓度大小的顺序是————，溶液pH大小的是

。⑤>④>②>③>①；①>③>②>⑤>④5.酸式盐溶液的酸碱性问题：能分析NaHSO4

、NaHCO3溶液的酸碱性6.盐类的双水解：强酸弱碱盐和强碱弱酸盐反应，不按复分解反应生成难溶物质，可能发生双水解.常见的有:NH4+Al3+Fe3+

S2—CO32—AlO2—

（HS—

）（HCO3—）注：Fe3+

和S2—发生氧化还原反应

7.学会运用三种守恒关系判断溶液中粒子浓度大小。

电解质溶液中的离子之间存在着三种定量关系:①物料守恒:

例如在Na2CO3溶液中:1/2c(Na＋)=

c(CO32－)+c(HCO3－)+c(H2CO3)；

②电荷守恒：例如在NaHCO3溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)；

③质子守恒：例如Na2CO3溶液中:

c(OH－)=c(HCO3－)＋2c(H2CO3)＋c(H＋)；例10(05江苏12题)常温下将稀NaOH溶液与稀CH3COOH混合，不可能出现的结果是:A.pH>7，且c(OH－)>c(Na+)>c(Ｈ+)>c(CH3COO－)B.pH>7，且c(Na+)+c(Ｈ+)=c(OH－)+c(CH3COO－)C.pH<7，且c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(Ｈ＋)>c(OH－)D.pH=7，且c(CH3COO－)>c(Na+)>c(H+)=c(OH－)解析：本题落点在离子浓度的大小比较,即水解和电离的平衡。

A中PH>7时，即为碱性条件，稀NaOH溶液与稀CH3COOH溶液混合后，只有可能是CH3COONa溶液或者是NaOH溶液过量又或者是CH3COONa和极少量CH3COOH剩余的情况。因此不可能是c(OH－)＞c(Na＋)，更不可能是c(Ｈ＋)＞c(CH3COO－)；B选项不管在溶液显示为何种性质的条件下，均应该满足电荷守恒；C选项完全是可能的,即当CH3COOH剩余，溶液中是CH3COOH和CH3COONa的混合溶液,且CH3COOH剩余较多；D中PH=7时,根据电荷守恒，c(CH3COO－)=c(Na＋)。因此本题答