2023学年高二化学下学期期末模拟试卷及答案（三）

2023学年高二化学下学期期末模拟试卷及答案（三）

一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分.每小题只有

一个选项符合题意）

L化学与生产、生活密切相关，下列说法中正确的是（）

A.高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维

B.在汽车排气管上加装尾气"催化转化器”可以有效减少有害气体的

排放

C.气象环境报告中新增的“PM2.5"是对一种新分子的描述

D.为防止食品氧化变质，食品袋中放有硅胶包

89

2.YBa2Cu8Ox（Y为元素钮）是一种重要的超导材料，下列关于39Y

的说法错误的是（）

A.属于金属元素

B.质子数与中子数之差为50

C.原子的核外电子数是39

8990

D.39Y和39Y是两种不同的核素

3.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）

A.分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积为22.4L,质量为28g

B.标准状况下，2.24LCb溶于水得新制氯水，该过程中转移的电子

数目为O.INA

C.物质的量均为1mol的过氧化钠和氧化钠中阴离子个数均为NA

D.0.1mol・l/i的NaHSCU溶液中，阳离子的数目之和为Q2NA

4.反应A（g）+3B（g）W2c（g）+2D（g）,在四种不同情况下用不

同物质表示的反应速率分别如下，其中反应速率最大的是()

A.v(A)=0.15mol/(L*min)B.v(B)=0.04mol/(L・s)

C.v(C)=0.03mol/(L*s)D.v(D)=0.4mol/(L*min)

5.下列有关合金的说法不正确的是()

A.目前我国流通的硬币是由合金材料制造的

B.合金的熔点一般比其各成分金属的熔点低

C.铝钠合金投入到足量氯化铜溶液中，可能有铜析出

D.mg不同组成的铝钠合金投入足量盐酸中，若放出出越多，则钠

的质量分数越大

6.下列离子方程式的书写正确的是()

A.用酸化的高锦酸钾溶液氧化双氧水：2MnO4+6H+5H2O2=

2MM++5O2个+8H2O

B.用氢氧化钠溶液除去镁粉中的铝粉：2AI+2OH+3H2O=2[AI(OH)

4]"Hz个

C.向碳酸氢核溶液中加过量石灰水并加热：NHJ+OH=NH3个+力0

D.将食醋与"84〃消毒液混合产生黄绿色气体：2H'+Cr+CIO=

CI2个+H2O

7.下列各组离子在指定的溶液中一定能大量共存的是()

A.漂白粉的水溶液中：Fe2\K\Ca2\Br

B.pH=O的溶液中：Cu2\Cl\SO八Na+

332

C.含大量NO3的溶液：Fe\Al\SO3\H'

D.能够与金属Al常温下反应放出气体的溶液：HCO3>Na'、Ca2\

Cl

8.下列物质在给定条件下能实现转化的是()

AHCI(aq)

A.H2SQ3-SiO2'------*SiCI4

NH_*C0,A

B.饱和食盐水」一^NaHCCh-Na2c。3

0-/AHI(aq)

C.Na-Na2O2--------Nai

H_SO.Na

D.Cu2(OH)2CO3^^CuSO4(aq)一Cu

9.W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变

化如图所示.已知W的一种核素的质量数为18,中子数为10；X和

Ne原子的核外电子数相差I；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z

的非金属性在同周期元素中最强.下列说法不正确的是()

旗子序数

A.对应简单离子半径：W>X

B.对应气态氢化物的稳定性：YVZ

C.化合物XZW既含离子键，又含共价键

D.Z的氢化物和X的最高价氧化物对应水化物的溶液均能与Y的氧

化物反应

10.下列关于化学键的叙述，正确的一项是()

A,离子化合物中一定含有离子键

B.单质分子中均不存在化学键

C.含有极性键的分子一定是极性分子

D.含有共价键的化合物一定是共价化合物

11.根据下列事实：①A+B2+—A^+B；②E+2H20-E(OH)2J+H2个；

③以B、D为电极与D的盐溶液组成原电池，电极反应为：Dr+2e

—D,B-2e=B2+.由此可知A，B2\D2\E*的氧化性强弱关系是

()

A.Dr>B2+>A2+>E2+B.B2+>Ar>Dr>E2+

C.D2+>E2+>A2+>B2+D.E2+>B2+>A2+>D2+

12.下列实验不合理的是()

四氯化碳萃取碘水中的碘

制备少量氧气

13.对如图有机物的命名正确的是()

CH,

CH3—CH：-•C-----CH-CHj

CH>CiHs

A.2一乙基一3,3一二，甲基戊烷

B.3,3--甲基-4乙基戊烷

C.3,3,4一三甲基己烷

D.2,3,3—三甲基己烷

＜：H,

14.某有机物的结构简式为.仇，则该物质不能发生的反应

有（）

A.加成反应B.氧化反应C.取代反应D.消去反应

15.1-丁醇和乙酸在浓硫酸作用下，通过酯化反应制得乙酸丁酯，

反应温度为115-125℃,反应装置如图.下列对该实验的描述中错

误的是（）

A.提纯乙酸丁酯需要经过水、氢氧化钠溶液洗涤

B.长玻璃管起冷凝回流作用

C.不能用水浴加热

D.加入过量乙酸可以提高1一丁醇的转化率

16.已知甲醛（1）分子中的四个原子是共平面的，下列分子中

所有原子不可能同时存在同一平面上的是（)

17.对于玻璃器皿上黏有的一些水洗不掉的残留物，下列洗涤方法正

确的是（）

①残留在试管内壁上的碘，用酒精洗涤

②试剂瓶中残留的苯酚用酒精洗涤

③做银镜反应后试管壁上的银镜，用稀氨水洗涤

④黏附在试管壁上的油脂，用热碱液洗涤.

A.①③④B.②③④C.①②④D.①②③④

0H

18.白藜芦醇的结构简式为：HO-HQ-CH-CH-^,它广泛存在

OH

于食物（例如桑意、花生尤其是葡萄）中，具有抗癌性.能够跟lmol

该化合物起反应的Br?或出的最大用量分别是（）

A.lmol,lmolB.3.5mol,7molC.3.5mol,6molD.6mol,7mol

二、填空题：

19.表为元素周期表的一部分，请回答有关问题:

IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0

第2周①②

(2)画出表中最活泼的金属阳离子的结构示意图是,

(3)比较②③⑦三种元素的离子半径大小

(4)海水提浪的富集过程是用⑥的一种氧化物与⑩的单质稀溶液反

应，达到富集提取的目的，写出该离子方程式

(5)设计一简单实验，比较③和④两种元素金属性的强弱.

20.工业上的许多反应工艺来源于实验室里的简单操作，比如用铝土

矿(成分为氧化铝、氧化铁)制取铝的过程如下：

请回答下列问题：

(1)写出铝土矿中加入NaOH溶液的反应方程式

(2)沉淀C的颜色和一种用途分别为.

(3)操作I、操作II、操作III都用到的玻璃仪器是有.

(4)整个生产过程中，除可以循环使用的物质有(任意两种,

填化学式).用此法制取铝的副产品是(填化学式).

21.烯崎A在一定条件下可以按图进行反应：

HBr③

H.

已知D为Fi和F2互为同分异构体，Gi和G2互为同

HrRr

分异构体.请填空：

(1)A的结构简式是：.

(2)框图中属于取代反应的是(填数字代号)：.

(3)框图中属于加成反应的是.

(4)Gi的结构简式是：.

22.有机物键线式结构的特点是以线示键，每个折点和线端点处表示

有一个碳原子，并以氢补足四价，C、H不标示出来.降冰片烷的立

(1)其分子式为.

(2)当降冰片烷发生一氯取代时，能生成种沸点不同的产物.

(3)结合降冰片烷及其键线式，请你判断降冰片烷属于.

A.环烷烧B.饱和烧C.不饱和垃

D.芳香煌

(4)降冰片烷具有的性质是.

A.能溶于水B.能发生加成反应C.常温常压下为气体

D.能发生取代反应.

23.［化学-有机化学基础］

H0

咖啡酸苯乙酯(HO-CH-CH—COOCH2CH2-<^~^)是一种天然抗癌药

物，在一定条件下能发生如下转化：

请填写下列空白.

(1)D分子中的官能团是.

(2)高分子M的结构简式是.

(3)写出A玲B反应的化学方程式：.

(4)B玲C发生的反应类型有.

(5)A的同分异构体很多种，其中，同时符合下列条件的同分异构

体有种.

①苯环上只有两个取代基；②能发生银镜反应；

③能与碳酸氢钠溶液反应；④能与氯化铁溶液发生显色

反应.

参考答案与试题解析

一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分.每小题只有

一个选项符合题意）

L化学与生产、生活密切相关，下列说法中正确的是（）

A.高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维

B.在汽车排气管上加装尾气“催化转化器〃可以有效减少有害气体的

排放

C.气象环境报告中新增的“PM2.5”是对一种新分子的描述

D.为防止食品氧化变质，食品袋中放有硅胶包

【考点】F7：常见的生活环境的污染及治理；FI：硅的用途.

【分析】A.单质硅是半导体，二氧化硅可以制光导纤维；

B."催化转化器”使有毒的CO和NO反应生成N2和C02；

C.PM2.5不是新分子，为粒子聚合体；

D.硅胶无抗氧化作用.

【解答】解：A.高纯度的硅单质是半导体，广泛用于制作芯片，二

氧化硅可以制光导纤维，故A错误；

B.汽车的排气管上装有“催化转化器"，使有毒的CO和NO反应生成

N2和C02,故B正确；

C.PM2.5颗粒直径小于2.5|im,不是新分子，为粒子聚合体，故C

错误；

D.在食品包装袋中放人硅胶防止食品受潮，是利用硅胶的吸水性，

故D错误.

故选B.

89

2.YBa2Cu8Ox（Y为元素轨）是一种重要的超导材料，下列关于39Y

的说法错误的是（）

A.属于金属元素

B.质子数与中子数之差为50

C.原子的核外电子数是39

8990

D.39Y和39Y是两种不同的核素

【考点】84：质子数、中子数、核外电子数及其相互联系；32：核素.

【分析】先根据Y的电子排布判断元素在周期表中的位置；判断A根

据质子数、中子数、质量数之间的关系，判断B根据原子的质子数与

电子数的关系，判断C根据同位素的定义判断D.

【解答】解析：Y元素为39号元素，根据构造原理，核外电子排布

式IS22s22P63s23P63dI。4s24P64dl5s2,字母前的数字表示电子层数，价

电子是4dl5s2,价电子数之和=族序数，所以Y属第五周期第DIB族.

A、该元素是副族元素，所以是金属元素，故A正确；

B、质子数+中子数=质量数，质子数-中子数=质子数-（质量数-质

子数）=39-（89-39）=-11.故B错误；

C、原子的核外电子数等于核内质子数，所以核外有39个电子，故C

正确；

D、3989Y和39幼丫是质子数相同中子数不同的同一元素，所以是不同的

两种核素，故D正确.

故选：B.

3.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）

A.分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积为22.4L,质量为28g

B.标准状况下，2.24LCL溶于水得新制氯水，该过程中转移的电子

数目为O.INA

C.物质的量均为1mol的过氧化钠和氧化钠中阴离子个数均为NA

D.0.1mol・L1的NaHSCU溶液中,阳离子的数目之和为O.2NA

【考点】4F：阿伏加德罗常数.

【分析】A、气体所处的状态不明确；

B、氯气和水的反应为可逆反应；

C、过氧化钠和氧化钠均由2个钠离子和1个阴离子构成；

D、溶液体积不明确.

【解答】解：A、气体所处的状态不明确，故混合气体的体积无法计

算，故A错误；

B、氯气和水的反应为可逆反应，故O.lmol氯气不能和水反应彻底，

则转移的电子数小于O」NA个，故B错误；

C、过氧化钠和氧化钠均由2个钠离子和1个阴离子构成，故lmol

过氧化钠和氧化钠中含NA个阴离子，故C正确；

D、溶液体积不明确，故溶液中的阳离子的个数无法计算，故D错误.

故选C.

4.反应A(g)+3B(g)W2c(g)+2D(g),在四种不同情况下用不

同物质表示的反应速率分别如下，其中反应速率最大的是()

A.v(A)=0.15mol/(L*min)B.v(B)=0.04mol/(L・s)

C.v(C)=0.03mol/(L*s)D.v(D)=0.4mol/(L*min)

【考点】CQ：化学反应速率和化学计量数的关系.

【分析】不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，故不同物

质表示的速率与其化学计量数的比值越大，表示的反应速率越快，注

意单位要保持一致.

【解答】解：不同物质表示的速率与其化学计量数的比值越大，表示

的反应速率越快，对于反应：A(g)+3B(g)-2C(g)+2D(g),

A「，=0.15mol/(L*min)；

B.v(B)=0.04mol/(L*s)=2.4mol/(L*min),.<""=0.8mol/(L*min)；

C.v(C)=0.03mol/(L*s)=1.8mol/(L*min),±2^_=0.9mol/(L*min)；

D.v(D)=0.4mol/(L*min),mol/(L*min)；

故反应速率v(C)>v(B)>v(D)>v(A),

故选C.

5.下列有关合金的说法不正确的是()

A.目前我国流通的硬币是由合金材料制造的

B.合金的熔点一般比其各成分金属的熔点低

C.铝钠合金投入到足量氯化铜溶液中，可能有铜析出

D.mg不同组成的铝钠合金投入足量盐酸中，若放出力越多，则钠

的质量分数越大

【考点】G3：合金的概念及其重要应用.

【分析】A.金属的最主要用途是用来制造合金，合金是一种金属中

融合其他金属或非金属形成具有金属特性的物质；

B.合金为混合物，合金的熔点一般比各成分金属的熔点低；

C根据反应2Na+2H2O=2NaOH+H2个，

2Al+2NaOH+2H2O=2NaAIO2+3H2个判断，铝过量会置换金属铜；

D.根据金属钠和金属铝和酸反应生成氢气量的关系：2Al〜3H2个，

2Na〜W个判断，放出的也越多，则铝的质量分数越大.

【解答】解：A.目前我国流通的硬币是由合金材料制成：1角的为

不锈钢，5角的为钢芯镀铜，1元的为钢芯镀银，故A正确；

B.合金由金属和金属或金属与非金属熔合而成，一般硬度较大，熔

点较低，合金的熔点一般比其各成分金属的熔点低，故B正确；

C.铝钠合金投入到足量氯化铜溶液中，钠和水反应生成的氢氧化钠

可以和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀，若n(Al)>n(Na),金属铝

也可能会置换出金属铜，故C正确；

D.根据金属钠和金属铝和酸反应生成氢气量的关系：2Al〜3H2个，

2Na〜W个，等质量的金属钠和金属铝，则金属AI产生的氢气量多，

所以放出的也越多，则铝的质量分数越大，钠的质量分数越小，故D

错误；

故选D.

6.下列离子方程式的书写正确的是()

A.用酸化的高锌酸钾溶液氧化双氧水：2MnO4+6H+5H2O2=

2MF+5O2个+8H2O

B.用氢氧化钠溶液除去镁粉中的铝粉：2AI+2OH+3H2O=2[AI(OH)

4】川2个

C.向碳酸氢镀溶液中加过量石灰水并加热：NHJ+OH—NH3个+出0

D.将食醋与"84〃消毒液混合产生黄绿色气体：2H+CI-+CIO=

CL个+也0

【考点】49：离子方程式的书写.

【分析】A.用酸化的高锯酸钾溶液氧化双氧水，发生氧化还原反应

生成镒离子、氧气、水；

B.氧化还原反应电子、原子不守恒；

C.漏写生成碳酸氢根离子与碱的反应；

D.醋酸为弱酸，离子方程式中醋酸不能拆开.

【解答】解：A.用酸化的高镒酸钾溶液氧化双氧水的离子反应为

2+/

2MnO4+6H+5H2O2=2Mn+5O2r+8H2O,故A正确；

B.用氢氧化钠溶液除去镁粉中的铝粉：2AI+2OH+6H2O=2[AI(OH)

4]+3H2个,故B错误;

2+

C.向碳酸氢钱溶液中加过量石灰水并加热的离子反应为Ca+HCO3

tA

+NH4+2OHNH3^+2H2O+CaCO34z>故C错误；

D.将食醋与“84〃消毒液混合产生黄绿色气体：2cH3cOOH+CT+CIO

-CL个+H2O+2CH3co0,故D车昔误；

故选A.

7.下列各组离子在指定的溶液中一定能大量共存的是（）

A.漂白粉的水溶液中：Fe2\K\Ca2\Br

B.pH=O的溶液中：Cu2\Cl\SO£Na+

332+

C.含大量NO3的溶液：Fe\Al\SO3\H

D.能够与金属Al常温下反应放出气体的溶液：HCO3.Na\Ca2\

Cl

【考点】DP：离子共存问题.

【分析】A.漂白粉具有强氧化性，能够氧化亚铁离子和澳离子；

B.pH=0的溶液呈酸性，四种离子之间不反应，都不与氢离子反应；

C.铁离子、铝离子、氢离子都与亚硫酸根离子反应；

D.能够与金属AI常温下反应放出气体的溶液中存在大量离子或氢氧

根离子，碳酸氢根离子与氢离子、氢根离子反应.

【解答】解：A.漂白粉的有效成分为次氯酸钙，具有强氧化性，能

够氧化Fe，、Br,在溶液中不能大量共存，故A错误；

22

B.pH=0的溶液中存在大量氢离子，Cu\Cl\SO4\Na之间不反

应，都不与氢离子反应，在溶液中能够大量共存，故B正确；

c.SCV与Fer发生氧化还原反应，与AF发生双水解反应，与H，反

应生成二氧化硫，在溶液中不能大量共存，故C错误；

D.能够与金属AI常温下反应放出气体的溶液呈酸性或强碱性，HCO3

与氢离子和氢氧根离子反应，在溶液中不能大量共存，故D错误；

故选B.

8.下列物质在给定条件下能实现转化的是()

△HCI(aq)

A.H2SQ3-SiO2-------'SiCI4

NH,*C0,A

B.饱和食盐水」一^NaHCCb-Na2c。3

0-/AHI(aq)

C.Na-Na2O2-Nai

H_SO.Na

D.Cu2(OH)2CO3^^CuSO4(aq)—Cu

【考点】FH：硅和二氧化硅；GE：钠的化学性质；GF：钠的重要化

合物；GP：铜金属及其重要化合物的主要性质.

【分析】A、二氧化硅和HCI不反应；

B、饱和氯化钠溶液中通入氨气和二氧化碳，氨气、二氧化碳和水反

应生成碳酸氢镂，碳酸氢钠的溶解度小于氯化钠；碳酸氢钠不稳定，

受热易分解生成碳酸钠；

C、过氧化钠具有强氧化性，而碘化氢具有还原性；

D、钠与盐溶液反应，首先与溶剂水反应生成碱，生成的氢氧化钠与

硫酸铜发生复分解生成氢氧化铜.

【解答】解：A、二氧化硅和HCI不反应，所以不能实现转化，故A

错误；

B、饱和氯化钠溶液中通入氨气和二氧化碳，氨气、二氧化碳和水反

应生成碳酸氢镂，碳酸氢钠的溶解度小于氯化钠；碳酸氢钠不稳定，

受热易分解生成碳酸钠，所以能一步实现，故B正确；

C、过氧化钠具有强氧化性，而碘化氢具有还原性，发生氧化还原反

应不能一步转化，故C错误；

D、钠与盐溶液反应，首先与溶剂水反应生成碱，生成的氢氧化钠与

硫酸铜发生复分解生成氢氧化铜，所以得不到铜，故D错误；

故选B.

9.W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变

化如图所示.已知W的一种核素的质量数为18,中子数为10；X和

Ne原子的核外电子数相差I；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z

的非金属性在同周期元素中最强.下列说法不正确的是（）

KiAx

匣子序故

A,对应简单离子半径：W>X

B.对应气态氢化物的稳定性：YVZ

C.化合物XZW既含离子键，又含共价键

D.Z的氢化物和X的最高价氧化物对应水化物的溶液均能与Y的氧

化物反应

【考点】8G：原子结构与元素的性质；8F：原子结构与元素周期律的

关系.

【分析】W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，W的一种核素的质

量数为18,中子数为10,可知W的质子数为8,则W是氧元素；X

和Ne原子的核外电子数相差1,且原子半径比W大，可知X为11

号元素，故X为Na元素；Y的原子半径介于X和W之间，Y的单质

是一种常见的半导体材料，所以Y是Si元素；Z的非金属性在同周期

元素中最强，原子序数大于Si,故Z为Cl元素，据此解答.

【解答】解:W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，W的一种核素

的质量数为18,中子数为10,可知W的质子数为8,则W是氧元素;

X和Ne原子的核外电子数相差1,且原子半径比W大，可知X为11

号元素，故X为Na元素；Y的原子半径介于X和W之间，Y的单质

是一种常见的半导体材料，所以Y是Si元素；Z的非金属性在同周期

元素中最强，原子序数大于Si,故Z为Cl元素，

A.O2\NT离子电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，

故离子半径：02>Na,,故A正确；

B.非金属性SiVCI,非金属性越强，氢化物越稳定，故B正确；

C.化合物NaCIO既含离子键，又含共价键，故C正确；

D.Y的氧化物为二氧化硅，Z的氢化物为HCLX高价氧化物对应的

水化物为NaOH,二氧化硅能与氢氧化钠溶液反应，不能与盐酸反应,

故D错误，

故选D.

10.下列关于化学键的叙述，正确的一项是（）

A.离子化合物中一定含有离子键

B.单质分子中均不存在化学键

C.含有极性键的分子一定是极性分子

D.含有共价键的化合物一定是共价化合物

【考点】91：化学键.

【分析】A、含有离子键的化合物是离子化合物；

B、单质分子有的存在化学键，有的不含化学键；

C、含有极性键的分子不一定是极性分子；

D、含有共价键的化合物不一定是共价化合物.

【解答】解：A、离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键，

如KOH中含有离子键和共价键，故A正确；

B、单质分子中有的含有化学键，如H2,有的不含化学键，如稀有气

体分子，故B错误；

C、含有极性键的分子不一定是极性分子，如果分子正负电荷重心重

合，则就是非极性分子，如CCk故C错误；

D、含有共价键的化合物不一定是共价化合物，可能是离子化合物，

如NHQ,故D错误；

故选A.

11.根据下列事实：@A+B2+=A2++B；②E+2H2O—E(OH)2J+H2个；

③以B、D为电极与D的盐溶液组成原电池，电极反应为：D2'+2e

=D,B-2e—B2..由此可知AlB2\D2\E*的氧化性强弱关系是

()

A.D2+>B2+>A2+>E2+B.B2+>Ar>Dr>E2+

C.D2+>E2+>Ar>B2+D,E2+>B2>A2+>Dr

【考点】B2：氧化性、还原性强弱的比较.

【分析】同一化学反应中，氧化剂的氧化性〉氧化产物的氧化性.

【解答】解：同一化学反应中，氧化剂的氧化性〉氧化产物的氧化性.

①A+B2+=A2++B,该反应中氧化剂是B*氧化产物是A。所以B2+的氧

化性>A2+的氧化性；

②E+2H20=E(OH)2J+H2个，该反应中氧化剂是小0,氧化产物是E

(0H)2,所以山。的氧化性>£2+的氧化性；

③以B、D为电极与D的盐溶液组成原电池，电极反应为：D2++2e

=D,B-2e=B2+,该电池的电池反应式为

D2++B=D+B*所以氧化剂是D型,氧化产物是B*所以D2+的氧化性

>B2-的氧化性.

所以各离子的氧化性大小为D2*>B，>A2+>E，.

故选A.

12.下列实验不合理的是()

证明非金属性强弱S>OSiB.

碘水、CCU

四氯化碳萃取碘水中的碘

制备并收集少量NO气体

制备少量氧气

【考点】U5：化学实验方案的评价；QB：实验装置综合.

【分析】A.发生强酸制取弱酸的反应；

B.碘不易溶于水，易溶于四氯化碳；

C.Cu与硝酸反应生成NO,NO不溶于水；

D.过氧化钠为粉末固体，与水接触后不能利用止水夹使固体与液体

分离.

【解答】解：A.发生强酸制取弱酸的反应，可知酸性为硫酸〉碳酸

>硅酸，则非金属性S>C>Si,故A正确；

B.碘不易溶于水，易溶于四氯化碳，则利用图中分液漏斗可萃取碘,

故B正确；

C.Cu与硝酸反应生成NO,NO不溶于水，则图中装置可制备并收集

NO,故C正确；

D.过氧化钠为粉末固体，与水接触后不能利用止水夹使固体与液体

分离，则不能利用图中制备气体的简易装置制备少量氧气，故D错误;

故选D.

13.对如图有机物的命名正确的是（）

CH：

CH,—CH：—C-----CH-CHj

CH>CiHi

A.2一乙基一3,3一二，甲基戊烷

B.3,3--甲基-4乙基戊烷

C.3,3,4一三甲基己烷

D.2,3,3—三甲基己烷

【考点】H7：有机化合物命名.

CH,

【分析】为烷煌，选取最长碳链为主链，该烷煌

CH,C.H,

分子中最长碳链含有6个C,主链为己烷，编号从左边开始，在3号

C含有两个甲基，在4号C含有1个甲基，据此写出该烷炬的命名，

然后对选项进行判断.

CH,

【解答】解：CH,-CHirFH-CH，是烷烧，该烷煌分子中最长碳链含

CH,CiH,

有6个C,则主链为己烷，

编号从左边开始，满足取代基的编号之和最小，在3号C含有两个甲

基，在4号C含有1个甲基，

则该烷煌的名称为：3,3,4一三甲基己烷，

故选C.

CH,（JI=C—<111:0

14.某有机物的结构简式为一,：小，则该物质不能发生的反应

有（）

A.加成反应B,氧化反应C.取代反应D,消去反应

【考点】HD；有机物的结构和性质.

【分析】由结构简式可知，分子中含c=c、-CI及苯环，结合烯烧、

卤代燃的性质来解答.

【解答】解：A.含C=C及苯环，能发生加成反应，故A不选；

B.含C=C,可发生氧化反应，故B不选；

C.含有氯原子，可发生取代反应，故C不选；

D.与-CI相连C的邻位C上没有H,不能发生消去反应，故D选.

故选D.

15.1-丁醇和乙酸在浓硫酸作用下，通过酯化反应制得乙酸丁酯，

反应温度为115-125℃,反应装置如图.下列对该实验的描述中错

误的是（）

A.提纯乙酸丁酯需要经过水、氢氧化钠溶液洗涤

B.长玻璃管起冷凝回流作用

C.不能用水浴加热

D.加入过量乙酸可以提高1一丁醇的转化率

【考点】TI：乙酸的酯化反应.

【分析】A.用氢氧化钠洗乙酸丁酯，会使乙酸丁酯水解;

B.有机物易挥发，长导管可起冷凝作用；

C.水浴，反应温度不超过100℃,该反应的温度为LL5〜125℃；

D.增加一种反应物浓度，可以提高另一种反应物的转化率.

【解答】解：A.提纯乙酸丁酯需使用碳酸钠溶液，吸收未反应的乙

酸，溶解丁醇，降低乙酸丁酯的溶解度，如果用氢氧化钠，会使乙酸

丁酯水解，故A错误；

B.实验室制取乙酸丁酯，原料乙酸和丁醇易挥发，当有易挥发的液

体反应物时，为了避免反应物损耗和充分利用原料，要在发生装置设

计冷凝回流装置，使该物质通过冷凝后由气态恢复为液态，从而回流

并收集；实验室可通过在发生装置安装长玻璃管或冷凝回流管等实

现，故B正确；

C.实验室制取乙酸丁酯，反应需要反应温度为115〜125℃,而水浴

加热适合温度低于100℃的反应，故c正确；

D.酯化反应为可逆反应，增加乙酸的量，可使平衡向生成酯的方向

移动，从而提高1-丁醇的转化率，故D正确；

故选A.

16.已知甲醛（时（,分子中的四个原子是共平面的，下列分子中

所有原子不可能同时存在同一平面上的是（）

A.B.C

D.

【考点】H4：常见有机化合物的结构.

【分析•】在常见的有机化合物中甲烷是正四面体结构，乙烯和苯是平

面型结构，乙焕是直线型结构，其它有机物可在此基础上进行判断，

注意结合信息中甲醛的平面结构.

【解答】解：A、苯为平面结构，乙烯为平面结构，通过旋转乙烯基

连接苯环的单键，可以使两个平面共面，故苯乙烯中所有的原子可能

处于同一平面，故A不符合；

B、苯环为平面结构，醛基为平面结构，通过旋转醛基连接苯环的单

键，可以使两个平面共面，故苯甲醛中所有的原子可能处于同一平面,

故B不符合；

C、旋转竣基中的C-0单键，可以使竣基中的所有原子处于同一平

面，通过旋转艘基连接苯环的单键，可以使两个平面共面，故苯甲酸

中所有的原子可能处于同一平面，故C不符合；

D、分子中存在甲基，具有甲烷的四面体结构，所有原子不可能处于

同一平面，故D符合.

故选：D.

17.对于玻璃器皿上黏有的一些水洗不掉的残留物，下列洗涤方法正

确的是（）

①残留在试管内壁上的碘，用酒精洗涤

②试剂瓶中残留的苯酚用酒精洗涤

③做银镜反应后试管壁上的银镜，用稀氨水洗涤

④黏附在试管壁上的油脂，用热碱液洗涤.

A.①③④B.②③④C.①②④D.①②③④

【考点】07：化学仪器的洗涤、干燥.

【分析】①碘易溶于有机溶剂酒精；

②苯酚不溶于冷水，易溶于有机溶剂酒精；

③银单质与氨水不反应；

④碱溶液钠能和油脂发生水解反应.

【解答】解：①根据碘溶于酒精的性质，所以可用酒精清洗残留在试

管内壁上的碘，故①正确；

②苯酚易溶于酒精，试剂瓶中残留的苯酚可用酒精洗涤，故②正确；

③银单质与氨水不反应，不能用氨水洗涤，可用稀硝酸洗去银镜，故

③错误；

④热碱溶液能和油脂反应，从而把油脂除去，故④正确；

故选C.

0H

18.白藜芦醇的结构简式为：HAQ-CH-CH-0,它广泛存在

OH

于食物（例如桑意、花生尤其是葡萄）中，具有抗癌性.能够跟lmol

该化合物起反应的Br2或出的最大用量分别是（）

A.lmol,lmolB,3.5mol,7molC.3.5mol,6molD.6mol,7mol

【考点】HD：有机物的结构和性质.

【分析】有机物中含有酚羟基，可与澳发生取代反应，含有碳碳双键,

可与溟发生加成反应，其中苯环、碳碳双键可与氢气发生加成反应，

以此解答该题.

【解答】解：分子中共含有3个酚羟基，lmol该化合物可与5mol澳

发生取代反应，含有1个碳碳双键，则lmol该化合物可与lmol澳发

生加成反应，共消耗6mol澳；

分子中含有2个苯环，1个碳碳双键，则lmol该化合物可与7moi氢

气发生加成反应.

故选D.

二、填空题：

19.表为元素周期表的一部分，请回答有关问题:

IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0

第2周①②

期

第3周③④⑤⑥⑦⑧

期

第4周⑨⑩

期

(1)分别写出⑤的单质和氧化物的一种用途-Si作半导体材料，二

氧化硅作光纤的材料.

(2)画出表中最活泼的金属阳离子的结构示意图是/

(3)比较②③⑦三种元素的离子半径大小C「>F->Mg2+

(4)海水提浪的富集过程是用⑥的一种氧化物与⑩的单质稀溶液反

应，达到富集提取的目的，写出该离子方程式SO2+Cl2+2H2O=4H+2CI

“SCV一

(5)设计一简单实验，比较③和④两种元素金属性的强弱取相同

大小的Mg、Al,分别与等浓度的盐酸反应.

【考点】8J：位置结构性质的相互关系应用.

【分析】由元素在周期表的位置可知，①〜⑩分别为N、F、Mg、AI、

Si、S、Cl、Ar、K、Br,

(1)Si为半导体材料，二氧化硅为光纤的材料；

(2)表中最活泼的金属为K,质子数为19；

(3)电子层越多，离子半径越大，具有相同电子排布的离子中原子

序数大的离子半径小；

(4)二氧化硫与溪、水反应生成硫酸和HBr；

(5)利用金属与酸反应比较金属性.

【解答】解：由元素在周期表的位置可知，①〜⑩分别为N、F、Mg、

Al、Si、S、Cl、Ar、K、Br,

(1)⑤的单质和氧化物的一种用途为Si作半导体材料，二氧化硅作

光纤的材料，故答案为：Si作半导体材料，二氧化硅作光纤的材料；

(2)表中最活泼的金属为K,质子数为19,其离子的结构示意图是

故答案为：

(3)电子层越多，离子半径越大，具有相同电子排布的离子中原子

序数大的离子半径小，则②③⑦三种元素的离子半径大小为cr>F

>Mg2+,

故答案为：Cr>F>Mg2+；

(4)二氧化硫与滇、水反应生成硫酸和HBr,离子反应为

22

SO2+Cl2+2H2O=4H+2Cr+SO4',故答案为:SO2+CI2+2H2O=4H>2Cr+SO4

(5)利用金属与酸反应比较金属性，实验为取相同大小的Mg、Al,

分别与等浓度的盐酸反应，产生气泡快的为Mg,故答案为：取相同

大小的Mg、Al,分别与等浓度的盐酸反应.

20.工业上的许多反应工艺来源于实验室里的简单操作，比如用铝土

矿(成分为氧化铝、氧化铁)制取铝的过程如下:

请回答下列问题:

(1)写出铝土矿中加入NaOH溶液的反应方程式Al2O3+2NaOH=

2NaAIO2+H2O

(2)沉淀C的颜色和一种用途分别为红棕色、颜料(或炼铁)

(3)操作I、操作II、操作III都用到的玻璃仪器是有烧杯、漏斗、

玻璃棒.

(4)整个生产过程中，除可以循环使用的物质有NaOH、H2。或CaO、

82(任意两种，填化学式).用此法制取铝的副产品是FezCh和

02(填化学式).

【考点】U3：制备实验方案的设计.

【分析】铝土矿中氧化铝和氧化铁，向铝土矿中加入NaOH溶液，发

生反应AI2O3+2OH=2AIO2+H2。，氧化铁不溶于NaOH溶液，然后过

滤，得到溶液B为NaOH、NaAIOz混合溶液，沉淀C为FezOs,向溶

液B中通入C02,发生反应2AIO2+CO2+3H2O2AI(OH)3J+CO32,

2

20H+CO2=CO3+H2O,然后过滤得到沉淀Al(OH)3和Na2cO3溶液，

向溶液中加入CaO,发生反应Na2CO3+CaO+H2O-2NaOH+CaCO34/,

然后过滤，将NaOH循环利用；将Al(0H)3加热得到AI2O3,电解熔

融AI2O3得到AI,以此解答该题.

【解答】解：(1)铝土矿中加入NaOH溶液，氧化铝与氢氧化钠反应

生成偏铝酸钠，反应的化学方程式为AI2O3+2NaOH=2NaAIO2+H2O,

故答案为：AI2O3+2NaOH=2NaAIO2+H2O；

(2)沉淀C为Fe2O3,为红棕色，俗称铁红，除了用于金属冶炼以外，

还可用作颜料，

故答案为：红棕色、颜料(或炼铁)；

(3)实现固体和液体的分离采用过滤法，操作I、操作II和操作HI

都是过滤操作，过滤时需要制作过滤器的漏斗、固定仪器的铁架台、

引流用的玻璃棒、承接滤液的烧杯，

故答案为：烧杯、漏斗、玻璃棒；

(4)生成E为NaOH溶液，可重复利用，且煨烧碳酸钙得到CaO和

CO2,B生成沉淀需要二氧化碳、碳酸钠转化为碳酸钙需要CaO,所

以CaO和C02能循环利用，操作I所得的FezCh和电解熔融AI2O3得

到的。2为副产品，

故答案为:NaOH、H2O或CaO、C02;FezCh和O2.

21.烯煌A在一定条件下可以按图进行反应:

HBr③

民

II

已知D为四一；一：一叫Fi和F2互为同分异构体，Gi和G2互为同

Rrhr

分异构体.请填空：

(1)A的结构简式是：(CH3)2C=C(CH3)2.

(2)框图中属于取代反应的是(填数字代号)：②.

(3)框图中属于加成反应的是①③④⑥⑦⑧

CH3cH3

(4)G1的结构简式是：_B«叫一

Rr

【考点】HB：有机物的推断.

【分析】由D可知A为(CH3)2C=C(CH3)2,E为CH2=C(CH3)C(CH3)

=CH2,则B为(CH3)2CHCH(CH3)2,c为(CH3)2cHeBr(CH3)2,

CH2=C(CH3)C(CH3)=CW可与浪发生1,2加成或1,4加成，且

FinJF2都可生成G2,贝I」Fi为CH2BrCBr(CH3)C(CH3)=CH2,F2为

CH3cHs

1I

CH2BrC(CH3)=C(CH3)CH2Br,Gi为时巧一EH®,

Rr

G2^JCHzBrCBr(CH3)CBr(CH3)CH3,以此解答该题.

【解答］解:由D可知A为(CH3)2C=C(CH3)2,E为CH2=C(CH3)

C(CH3)=CH2,贝I」B为(CH3)2CHCH(CH3)2,c为(CH3)2cHeBr

(CH3)2,CH2=C(CH3)C(CH3)=CH2可与澳发生L2加成或1,4

力口成，且Fi可Fz都可生成G2,贝ljFI为CWBrCBr(CH3)C(CH3)=CH2,

CHJCHJ

1I

BKH3-CH<H:Br

F2^JCH2BrC(CH3)=C(CH3)CH2Br,Gi^J5,G2为CHzBrCBr

Rr

(CH3)CBr(CH3)CH3,

(1)由以上分析可知A为(CW)2C=C(CH3)2,故答案为：(CH3)

2C=C(CH3)2;

(2)反应②为B在光照条件下与浪发生取代反应，故答案为：②；

(3)反应①为加成反应，②为取代反应，③为加成反应，④为加成

反应，⑤为消去反应，⑥为加成反应，⑦为加成反应，⑧为加成反应,

故答案为：①③④⑥⑦⑧；

CHjCHsCHjCHi

(4)由以上分析可知G1为“巧1-C,,故答案为：B，(巧一1"IH曲.

RrRr

22.有机物键线式结构的特点是以线示键，每个折点和线端点处表示

有一个碳原子，并以氢补足四价，C、H不标示出来.降冰片烷的立

(1)其分子式为c7H12.

(2)当降冰片烷发生一氯取代时，能生成3种沸点不同的产物.

(3)结合降冰片烷及其键线式，请你判断降冰片烷属于AB.

A.环烷煌B.饱和煌