2022年江苏苏州高三年级下册高考模拟化学试卷（木渎高级中学苏苑高级中学联合适应性检测卷）

2022年江苏苏州高三下学期高考模拟化学试卷（木渎高级中学，苏

苑高级中学联合适应性检测卷）-学生用卷

一、单选题

1、【来源】2022年江苏苏州高三下学期高考模拟（木渎高级中学，苏苑高级中学联合适应性检

测卷）第1题

化学与生产生活及环境密切相关。下列说法正确的是

A.核废水可直接排入海洋

B.新冠疫苗应冷藏存放，以避免活性降低

C.次氯酸盐消毒剂可与盐酸（洁厕灵）混合使用

D.镂态氮肥与草木灰（含K2CO3等）混用可提高肥效

2、【来源】2022年江苏苏州高三下学期高考模拟（木渎高级中学，苏苑高级中学联合适应性检

测卷）第2题

用化学用语表示Cl2+2NaOH=H2O+NaCl+NaClO中的相关微粒，其中正确的是

A.C12分子的结构式:Cl—C1

B.电0的比例模型：

C.Na+的结构示意图：

D.NaOH的电子式：：Q：H：

3、【来源】2022年江苏苏州高三下学期高考模拟（木渎高级中学，苏苑高级中学联合适应性检

测卷）第3题

下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是

A.NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥

B.氧化铝硬度很大，可用于制造耐火材料

C.Na2(h固体呈淡黄色，可用作潜水艇中的供氧剂

D.C102具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒

4、【来源】2022年江苏苏州高三下学期高考模拟(木渎高级中学，苏苑高级中学联合适应性检

测卷)第4题

下列有关实验原理或操作正确的是

A.用图1所示装置进行氯气的尾气处理

B.用图2所示装置证明SO2具有漂白性

C.用图3所示装置制取乙烯并验证其某些性质

D.用图4所示装置制备并收集干燥纯净的NH3

5、【来源】2022年江苏苏州高三下学期高考模拟(木渎高级中学，苏苑高级中学联合适应性检

测卷)第5题

短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，其中只有Y、Z处于同一周期且相邻，Z是地

壳中含量最多的元素，W是短周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是

A.原子半径：r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W)

B.气态氢化物的稳定性：Y>Z

C.第一电离能：Y<Z

D.X、Y、Z三种元素可以组成共价化合物和离子化合物

6、【来源】2022年江苏苏州高三下学期高考模拟(木渎高级中学，苏苑高级中学联合适应性检

测卷)第6题

下列有关SO?、SO3、SO歹和sot的说法正确的是

A.SOg中S原子的杂化方式为sp2

B.SO/的空间构型为平面正方形

C.SO2分子中的键角小于SO3分子中的键角

D.SO3分子是极性分子

7、【来源】2022年江苏苏州高三下学期高考模拟(木渎高级中学，苏苑高级中学联合适应性检

测卷)第7题

在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是

.H2O

A-NO(g)THN03(aq)

B.稀HNC)3(aq)N02

NH

CR3

-NO2(g)-N2(g)

NO式aq)->NO](aq)

8、【来源】2022年江苏苏州高三下学期高考模拟(木渎高级中学，苏苑高级中学联合适应性检

测卷)第8题

随着人们环保意识的增强，燃油汽车都已经装上了尾气处理装置。汽车尾气在催化剂作用下可发

催彳匕剂

生如下反应：2NO(g)+2CO(g)=2CC>2(g)+N2(g)，下列说法正确的是

A.该反应能自发进行，说明2moiNO(g)和2moic0(g)所含键能总和小于2moic()2(g)和lmolN2(g)

所含键能总和

B.使用高效催化剂能降低反应的焰变

C.反应中每消耗ImolNO转移电子的数目约等于4x6.02x1023

D.升高温度一定能加快该反应的反应速率

9、【来源】2022年江苏苏州高三下学期高考模拟(木渎高级中学，苏苑高级中学联合适应性检

测卷)第9题

验证淀粉水解的实验如下：步骤1:取少量淀粉溶于水，充分搅拌后过滤，向滤液中加入少量稀硫

酸并适当加热，反应一段时间后将溶液分成两等份。步骤2：取其中一份溶液，滴加一定浓度的碘

水，观察到溶液显蓝色。步骤3：另取一份溶液，滴加稍过量的氢氧化钠溶液，充分振荡，再加入

少量新制氢氧化铜悬浊液，加热，观察到有砖红色沉淀生成。下列有关说法不正确是

CuQ扁奥小意网

A.步骤1中稀硫酸是淀粉水解的催化剂

B.步骤3中产生砖红色沉淀，说明淀粉水解的产物具有氧化性

C.如图所示的C%。晶胞中Cu原子的配位数为4

D.向新制氢氧化铜悬浊液中滴加氨水，悬浊液转变为深蓝色溶液，说明有铜氨配合物生成

10、【来源】2022年江苏苏州高三下学期高考模拟（木渎高级中学，苏苑高级中学联合适应性检

测卷）第10题

丹参醇具有抗心律失常作用，其合成路线中的一步反应如图:

l)CH3MgBr

2)H2O

A.X中所有原子一定处于同一平面

B.Y与足量H2加成的产物分子中有2个手性碳原子

C.X和Y均不能发生消去反应

D.X和Y可用酸性KMnO4溶液鉴别

11、【来源】2022年江苏苏州高三下学期高考模拟（木渎高级中学，苏苑高级中学联合适应性检

测卷）第11题

室温下，通过下列实验探究0.1mol/L的H2S溶液的性质

实总实蜡博作及残破

1测定0」淅液pH妁力39

2向0.1妁电S芯液中逋人足僦溶液变浑浊

1句01m4“妁H2s溶液中滴加破微制泡液.产生黑色沉淀.冉愉人猿酸诂南液,沉淀收墙加

关说法不正确的是

A.KaiOfeS)约为1为"

B.实验1中溶液存在c(H+)=c(MS-)+2c(S2-)+c(OH-)

C.实验2中的溶液pH先增大后减小，最终保持不变

D.实验3可以说明&p(CuS)>Ksp(MnS)

12、【来源】2022年江苏苏州高三下学期高考模拟(木渎高级中学，苏苑高级中学联合适应性检

测卷)第12题

2022~2023学年海南琼海市琼海市嘉积中学高二上学期月考(第二次月考)第4题

A.电极A是该电池的正极

B.电极B附近溶液的pH增大

C.电池工作时，电子由电极B经外电路流向电极A

D.电池工作时的主要反应为：Mg+2H+=Mg2++H2t

13、【来源】2022年江苏苏州高三下学期高考模拟(木渎高级中学，苏苑高级中学联合适应性检

测卷)第13题

硝酸盐污染已成为一个日益严重的环境问题。甲酸(HCOOH)在纳米级Pd表面分解为活性H2和

CO2,再经下列历程实现NO］的催化还原，进而减少污染。已知Fe(H)、Fe(in)表示Fe3O4中

二价铁和三价铁。下列说法错误的是

A.Fe304参与了该循环历程

B.HCOOH分解时，碳氢键和氧氢键发生了断裂

C.H2在反应历程中生成的H+起到调节体系pH的作用

D.在整个历程中，1molH2可还原1molNO3

14、【来源】2022年江苏苏州高三下学期高考模拟(木渎高级中学，苏苑高级中学联合适应性检

测卷)第14题

工业上利用硫(S8)与CH4为原料制备CS2。450C以上，发生反应I：S8(g)=4S2(g)；通常在600c

以上发生反应H：2S2(g)+CH4(g)CS2(g)+2H2S(g).一定条件下，S8分解产生S2的体积分数、

CH4与S2反应中CH4的平衡转化率与温度的关系如图所示。下列说法一定正确的是

100

。卜，..，「90

4（X）500600700800

汉度《

A.反应II的正反应为吸热反应

B.在恒温密闭容器中，反应相同时间，温度越低，CH4的转化率越大

C.发生反应H温度不低于600℃的原因是：此温度CH4平衡转化率已很高；低于此温度，S2浓度

小，反应速率慢

D.某温度下若Sg完全分解成S2,在密闭容器中，n（S2）：n（CH4）=2:l开始反应，当CS2体积分数

为10%时，C%转化率为43%

二、工业流程题

15、【来源】2022年江苏苏州高三下学期高考模拟（木渎高级中学，苏苑高级中学联合适应性检

测卷）第15题

用低品铜矿（主要含CuS、FeO）制备Cu2O的一种工艺流程如图：

稀硫酸、MnO2氨水、NH4HCO3水合月井

SFe(OH)3MnC03N2

生反应的化学方程式为。（2）“调pH”后滤液中Fe3+刚好沉淀完全（离

子浓度小于1X10-5mol-L-1认为沉淀完全），此时­pH约为o

Kp[Fe（OH）3]=lX10-38]（3）“除镒”时的离子方程式为。（4）“还原”前

2+

需测定铜氨离子｛[CU（NH3）4]）的浓度来确定水合脚的用量。准确量取20.0mL除去Mn2+的铜氨

溶液于100mL容量瓶中，加水稀释至刻度；准确量取25.00mL稀释后的溶液于锥形瓶中，滴加

3moi•L」H2s。4至pH为3〜4,加入过量KI固体。以淀粉溶液为指示剂，生成的碘用

O.lOOOmol-L"Na2s2O3标准溶液滴定至终点（反应为2Cu2++41=2CuI+l2，I2+2S2O打=2「

+S4O2-）,重复2〜3次，平均消耗Na2s2O3标准溶液20.00mL。计算铜氨溶液的物质的量浓

度（写出计算过程）。（5）保持其它条件不变，水合胧浓度对CU2。的产率

的影响如图所示。水合耕浓度大于3.25mol•L"时CU2。的产率下降，［Cu（NH3）412+的转化率仍增

大，可能的原因是

1.52.02.53.03.54.0

水合月井的浓度/mol-L-'

三、有机推断题

16、【来源】2022年江苏苏州高三下学期高考模拟（木渎高级中学，苏苑高级中学联合适应性检

测卷）第16题

时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：•①分子中不同化

学环境的氢原子个数比是6：2：1：U②苯环上有4个取代基，且只有一种含氧官能团(3)D-E的

反应需经历D-X-E的过程，中间体X的分子式为C10H12O3。X-E的反应类型

为。(4)F-G中有一种分子式为C9H7。21的副产物生成，该副产物的

\_/

结构简式为。(5)写出以乙烯为原料制备的合成路线流程图

(涉及题干中条件任用、无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题

干)°

四、实验题

17、【来源】2022年江苏苏州高三下学期高考模拟(木渎高级中学，苏苑高级中学联合适应性检

测卷)第17题

氢氧化钻［Co(OH)2］是锂电池正极材料钻酸锂(LiCoO2)的前驱体。以CoSO4溶液、NaOH溶液、

氨水和水合明为原料可制得微米级Co(OH)2。已知：①C02+、C。3+易与NH3形成络合物，

［Co(NH3)6〕2+的还原性强于Co(OH)2和C02+；②水合肺(N2H4•匕0)为无色油状液体，具有强

还原性，氧化产物为N2；③沉淀的生成速率越快，颗粒越小，呈凝乳状或胶体，不易过滤。(1)60℃

时在搅拌下向CoSO4溶液中加入氨水，调节pH至6后，再加入NaOH溶液，调节pH至9.5左右，

一段时间后，过滤、洗涤，真空烘干得微米级Co(OH)2。①制备时，在加入NaOH溶液前必须先

加氨水的原因是。②洗涤时，使用热水除去产品表面杂质，检验产品

是否洗净的实验操作是。(2)经仪器分析，测得按题(1)步骤制得的

Co(OH)2晶体结构中含有Co(III),进一步用碘量法测得Co(II)的氧化程度为8%。因此制备时必须

水配成pH为6的溶液，加入三颈烧瓶中(装置见如图)，滴液漏斗a装有NaOH溶液、b中装有水合

腓。60℃时依次将两种溶液加入三颈烧瓶，充分反应后，过滤。实验时应先打开滴液漏

斗(填“a”或"b”)。②为确保制得的Co(OH)2产品中不含Co(HD，

制备时至少需加入水合脱的质量为g。(3)以废旧锂电池正极材料(含

LiCoO2,以及少量Al、Fe等)为原料制备微米级氢氧化钻。已知：酸性条件下的氧化性强弱顺序

3+3+

为：Co>H2O2>C12>Fe;LiOH可溶于水；下表是部分金属离子生成氢氧化物沉淀的pH。

金胃友子13FrU

”蛤沉淀的阳lh7A10请补充完整实验方案：取一定量废旧锂电池正极材料，粉碎后与Na

沉淀完介的pH929.617S.2

2s03溶液配成悬浊液，在搅拌下,调节pH至9.5,过滤、洗涤，真空

烘干得到微米级Co(OH)2。实验中可选用的试剂：1mol/LH2SO4溶液、2moi/LHC1溶液、5

mol/LNaOH溶液、5moi/L氨水、30%H2C>2溶液。

五、原理综合题

18、【来源】2022年江苏苏州高三下学期高考模拟(木渎高级中学，苏苑高级中学联合适应性检

测卷)第18题

炼钢厂排放的烧结烟气中主要含SO2、NO,N2、O2和水蒸气。臭氧(。3)预氧化协同喷氨(NH3)技术

可将烟气中的污染物转化为镂盐和N2,实现脱硫脱硝。说明：进行下列研究时均控制反应器内温

度为100口模拟烟气流速为2L/min。研究表明，100。时，O3很难氧化SO2、NH3，NH3和NO

基本不发生氧化还原反应。(1)臭氧预氧化：向反应器中通入仅含0.3%°N0的模拟烟气和。3。实验

测得出口处NO、NO2浓度随n(C)3)/n(NO)的变化曲线如图所示。

%

、

部

会

三

W

及

L

①当n(()3)/n(N0)<1时，反应器中发生

的主要反应的化学方程式为。②当n(03)/n(N0)>1时，出口处NO2

浓度急剧下降的原因是。(2)喷氨：向反应器中通入仅含0.5%心。2的模

拟烟气，同时按n(NH3)/n(SC>2)=0.6通入NH3。在出口处测得NH3浓度降低65%、脱硫率为24%。

随后再按n(O3)/n(SC>2)=1通入。3,此时出口处NH3浓度几乎为0,脱疏率提高至41%,反应器

中检测到(NH4)2S()4和NH4HSO4固体。NH4HSO4的生成过程可描述为

(3)。3-NH3协同脱硫脱硝：向反应器中通入含O.5%OSC)2、0.3%oNO的模拟烟气。

①按n(C)3)/n(N0)=1通入。3,硫、

0.01.02.03.04.0

n(NH3)/n(SO2)

氮脱除率随n(NH3)/n(S()2)的变化曲线如图所示。随着NH3量的增多，硫、氮脱除率几乎同等程度

地升高，但也存在明显不足，主要缺点是。②按n(NH3)/n(SC>2)=1

通入NH3、n(03)/n(N0)>1通入O3,随着O3投入量的增多，脱硝效率增大，而脱硫效率却减小,

其原因是。

1、【答案】B;

2、【答案】A;

3、【答案】D;

4、【答案】C;

5、【答案】D;

6、【答案】C;

7、【答案】C;

8、【答案】A;

9、【答案】B;

10、【答案】B;

11＞【答案】D;

12、【答案】B;

13、【答案】D;

14、【答案】C;

15、【答案】

2+

(1)CuS+MnO2+2H2SO4=CuSO4+MnSO4+S+2H2O(2)3(3)Mn+NH3•H2O+HCO片M11CO3I+NH

2+=MnCO12+

++H2O或Mn+2HCO33I+CO2t+H20(4)0.4000mol•L-(5)[Cu(NH3)4]^

N2H4•H2O进一步还原成铜单质

H2C^CH2aCH3cH?BrajMg.无水乙程

---►H;CHC=CHCH1

CH3cH20H°2»CHUCHO(2)ir.△

Cu，A

17、【答案】(1)Co2+与NH3形成络合物，降低溶液中Co2+的浓度，使Co2+与OH-形

成Co(OH)2的速率降低，从而得到较大颗粒的Co(OH)2,防止形成凝乳状沉淀或胶体，便于过滤

分离提纯；取少量最后一次洗涤液遇试管中，向其中加入盐酸酸化，再加入BaC12溶液,

若不产生白色沉淀，说明沉淀已经洗涤干净，反之未洗涤干净；(2)b0.5(3)先加

入1mol/LH2s。4溶液到固体完全溶解(或不再产生气体)，然后向其中加入3