2022年陕西省西安市高新一中中考化学段考试卷（附答案详解）

2022年陕西省西安市高新一中中考化学段考试卷

1.正确规范的操作是实验成功的关键，下列实验操作正确的是（）

2.农历五月初五是我国的传统节日一一端午节，也是首个入选世界非遗的节日。以下

有关端午节的习俗中发生化学变化的是（）

A.赛龙舟B.放纸莺C.酿黄酒D.佩香囊

3.化学与生活息息相关。以下关于生活中的物质分类的说法正确的是（）

A.混合物：食醋、食盐B.富含糖类的食物：鸡蛋、土豆

C.氧化物：氯酸钾、冰D.镀态氮肥：NH4CkCO（NH2）2

4.化学在生产生活中发挥着重要的作用，下列说法错误的是（）

A.炒菜时油锅着火盖上锅盖，以隔绝氧气

B.用工业废水灌溉农田，以节约水资源

C.常在灯泡中填充氮气，以延长其使用寿命

D.禁止使用含磷洗衣粉，以防止水体富营养化

5.实现二氧化碳“零排放”。在这一背景下，我国提出“碳中和”和“碳达峰”的目

标一一即二氧化碳排放在2030年前达到峰值，2060年前实现碳中和。如图是纳米

纤维催化二氧化碳变废为宝的新工艺。下列叙述错误的是（）

缪碳原子

O氧原子

o氢原子

A.反应物均由分子构成B.反应中甲、丁质量比为1：3

C.反应前后原子的数目和种类不变D.反应前后催化剂的性质不变

6.下列实验设计能达到实验目的的是（）

A.AB.BC.CD.D

7.tJC时，向2个均盛有50g水的烧杯中，分别加入30g的KNC）3和KC1固体，搅拌，使

其充分溶解。根据实验和溶解度曲线判断，下列说法错误的是（）

A.①中得到的溶液为不饱和溶液

B.①②从tJC降温到FC,析出晶体后，溶液的质量相等

C.向②中加入NH4NO3能使溶液从饱和变为不饱和

D.①中得到溶液的溶质质量分数为37.5%

8.下列实验设计能达到目的的是（）

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选项实验目的实验方案

A除去C()2中的co通过氢氧化钠溶液

B检验澄清石灰水是否完全变质取上层清液，滴加氯化铁溶液

取少量氢氧化钠固体于烧杯中，加入足量

证明氢氧化钠和稀盐酸反应放

C稀

热

盐酸，用手触摸烧杯外壁是否发烫

D除去KNO3中的NaCl取样，溶解，蒸发结晶

A.AB.BC.CD.D

9.向一定质量的CuO中滴加稀盐酸，一段时间后，改为［固体质量/g

滴加NaOH溶液。固体质量随加入试剂质量的变化趋卜1%巨弋

势如图所示，下列有关说法不正确的是()卜/

A.a点时溶液中存在Cl-J\b/C

B.b点时所加试剂一定是稀盐酸NH加入试剂质量/g

C.c点时溶液的颜色为蓝色

D.d点时溶液中有两种溶质

10.第24届冬季奥林匹克运动会于2022年2月4日在北京盛大开幕。

(1)本届冬奥会的火炬和场馆用车均使用氢气为燃料，氢气被誉为最清洁的燃料，

其制取方法之一可表示为：Si+2NaOH+X=Na2SiO3+2H2T,X的化学式是

(2)火炬传递结束后，采用关闭阀门的方法熄灭火炬，其中利用的灭火原是。

(3)自由式滑雪大跳台主体为钢结构，所用主要材料为耐候钢，其含有铜、银、钛

等金属，耐候钢属于(填“金属”或“合成”)材料。

11.人类一直在探索宇宙的奥秘。月球上含有H、He、N、Na、Mg、Si等元素，未来可

能会成为人类的宝贵资源。根据如图所示回答：

(1)镁原子的相对原子质量是。

(2)根据图2信息及所学知识分析，下列说法正确的是。(填字母)

A.氢是非金属元素

B.氮原子有两个电子层

C.He和Mg的化学性质相似

(3)钠是一种活泼金属，与水反应的化学方程式为2Na+2H2。=2NaOH+&T,该

反应的基本反应类型是反应。

12.以某一元素的化合价为纵坐标，物质类别为横坐标所绘制的图象叫价类图。图1为

碳元素的价类图，请回答：

(1)A物质是天然气的主要成分，标出A物质中碳元素的化合价。

(2)若F为常用的建筑材料，写出D转化为F的化学方程式：。

(3)向盛有稀盐酸的烧杯中滴加F溶液至过量，下列图2中能正确表示烧杯中某个量

图1

13.水和溶液在生产、生活中起着十分成要的作用，请回答下列问题:

(1)硬水是指含有较多钙离子和镁离子的水，在生活中常采用的方法降低水

的硬度。

(2)自来水厂常用活性炭净水，是利用其性除去水中色素和异味。

(3)t%：时，等质量的甲、乙、丙三种固体分别加入等质量的水中，加入固体的质量

与溶液中溶质质量分数的关系如图所示，回答问题：

①该温度下，甲、乙、丙三种固体溶解度由大到小的顺序是。

②该温度下，A点溶液中溶质和溶剂的质量比为。(填最简整数比)

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14.金属在日常生活和工农业生产方面应用广泛。糖果等食品常用银白色、被称为“锡

纸”的材料进行包装，“锡纸”实际上是铝箱纸。

(1)铝可以制成铝箔，是因为它具有良好的性。

(2)将砂纸打磨过的“锡纸”放入(填字母)中，根据实验现象，结合金属活

动性可证明“锡纸”非锡。

A.稀盐酸

B.稀硫酸

C.硫酸铜溶液

D.硫酸亚铁溶液

(3)某化学兴趣小组的同学想从含有A12(SO4)3、CUSO4的废液中回收金属铜，设计

了如图实验。

叵I

①写出操作A的名称o

②溶液B中所含的物质除水外还含有的物质是(填化学式)。

③H中加入过量的稀硫酸的目的是。

15.对稀硫酸的化学性质进行如下探究，请回答下列问题：

1稀HiSO」

稀HfCU

Ba(NO3)3HNaOH溶液

溶满包酚酣试液

甲乙丙丁

(1)甲中反应的化学方程式为；

(2)乙中反应的现象是逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色；

(3)丁中首先在试管中加入一定量的氢氧化钠溶液(已加入无色酚酷溶液)，再滴入

过量稀硫酸，若观察到溶液由的现象，则可证明二者发生了化学反应；为

探究此时溶液中溶质的成分。下列选项中可用的是(选填字母序号)。

A.二氧化碳

B.硫酸铜溶液

C.pH试纸

D.氢氧化钠溶液

E.碳酸钠溶液

16.通过一年的学习，同学们初步掌握了实验室制取气体的知识和技能，会用实验手段

制取某种气体，并能够用所学知识解决一些简单的化学问题。请回答下列问题：

主题I制取气体如图1是实验室制取气体时需要的部分装置。

(1)实验室制取二氧化碳的化学反应方程式为。

(2)天宫课堂“太空冰雪实验”所用溶液为过饱和醋酸钠溶液。在实验室中无水醋

酸钠和碱石灰混合加热可以用来制甲烷气体，该反应的化学方程式为CH3coONa+

CaO

NaOH十Na2cO3+CH4T

则用该原理制甲烷时应选用的发生装置是(选填图1装置中字母序号)。甲烷

燃烧的产物之一是二氧化碳，检验二氧化碳可以用的是(填字母序号)。

A.燃着的木条

B.紫色石蕊试

C.澄清石灰水

主题II气体性质探究

同学们设计如图2所示实验，探究二氧化碳的有关性质。

实验中，将稀盐酸从分液漏斗加入小试管中，观察到的现象，可得出二氧化

碳能与水反应的化学性质。充满二氧化碳的小气球会下沉，可得出二氧化碳

的物理性质。

17.碳酸钾是农家肥草木灰的主要成分，将它和化肥一起施用，会减少对环境的污染。

为了合理选择化肥，小丘决定对碳酸钾的化学性质进行探究。

【实验与探究】

小丘参照Na2c。3的化学性质设计了如下实验：

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实验1实验n实验m实验IV

年耿海港氧氧化钙溥湾C1化帙溶液

实

171

验IV一

步

tt-7：一石灰

斤卬阳法目一KaCOi•博港-一

骤酸好卬oM水»•-fcC0j^>8

■二

实

验溶液由无色变为红左边试管中有气泡产

产生白色沉淀

现色生，澄清石灰水变浑浊

象

实

验碳酸钾溶液显碳酸钾能与某些酸反碳酸钾能与某些碱反发生反应的化学方

结性应应程式为

论

【解释与结论】

（1）碳酸钾溶液能使指示剂变色，能与某些酸、盐和碱反应。

（2）碳酸钾与碳酸钠的化学性质相似，从微观角度分析，二者化学性质相似的原因

是构成它们的微粒中都含有。（填离子符号）

【拓展与交流】

实验结束后，同学们将上述五支试管中的物质倒入同一烧杯内，烧杯底部有白色固

体，上层为红色溶液。为处理废液，将烧杯内混合物过滤后，向红色滤液中加入稀

盐酸，有气泡产生，说明滤液中一定没有的溶质

为（填字母序号）

A.氢氧化钾

B.碳酸钾

C.氯化钾

D.氢氧化钙

E.氯化钢

继续加稀盐酸至溶液颜色恰好消失，此时溶液中的溶质为（除酚酰外）（写化

学式），此时该溶液可做化肥。

18.某镇硫酸厂排出的尾气中含有SO?，废水中含有H2s0〃请回答：

（1）该镇经常下酸雨，酸雨的危害有（填序号）：

A.腐蚀大理石雕塑

B.土壤酸化

C.破坏森林植被

(2)该厂日产废水100t,其中硫酸含量为4.9%,用熟石灰处理该厂每天的废水，使

其转化为中性再排放，需用熟石灰多少吨？

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答案和解析

1.【答案】A

【解析】解：A、检验氢气纯度的方法：用排水法收集一试管氢气，用拇指堵住试管口，

氢气的密度比空气的小，管口向下移近酒精灯火焰，松开拇指点火，如果听到尖锐的爆

鸣声，表明氢气不纯，需要再收集，再检验，宜到听到很小的响声，才表明氢气已经纯

净，图中所示操作正确。

B、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试

纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。

不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误。

C、托盘天平用于粗略称量药品的质量，能准确到0.1g,不能精确到0.01g,不能用托盘

天平称取12.25g固体，图中所示操作错误。

D、给试管中的固体加热时，为防止冷凝水回流到热的试管底部使试管炸裂，试管口应

略向下倾斜，图中所示操作错误。

故选：A«

A、根据检验氢气纯度的方法进行分析判断。

B、根据用pH试纸测定溶液的pH的方法进行分析判断。

C、托盘天平用于粗略称量药品的质量，能准确到0.1g,不能精确到0.01g。

D、根据给试管中的固体加热的方法进行分析判断。

本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事

项是解答此类试题的关键。

2.【答案】C

【解析】解：A、赛龙舟过程中没有新物质生成，属于物理变化，故错误。

B、放纸莺过程中没有新物质生成，属于物理变化，故错误。

C、酿黄酒过程中有新物质酒精生成，属于化学变化，故正确。

D、佩香囊过程中没有新物质生成，属于物理变化，故错误。

故选：Co

化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和

物理变化的本质区别为是否有新物质生成；据此分析判断.

本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物

理变化，若有新物质生成属于化学变化.

3.【答案】A

【解析】解：A、食醋的主要成分是乙酸，食盐的主要成分是氯化钠，故食醋和食盐都

属于混合物，该项正确；

B、土豆中富含淀粉，属于糖类，而鸡蛋中富含蛋白质，该项错误；

C、氯酸钾是由钾、氯、氧三种元素组成的化合物，不是氧化物，该项错误；

D、尿素属于有机物，不含钱根离子，不属于氨态氮肥，该项错误；

故选：A«

A、混合物由两种或两种以上物质组成；

B、根据糖类的来源进行分析；

C、由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物属于氧化物；

D、由镂根离子和酸根离子构成的化合物属于氨态氮肥。

本题对物质的分类进行了考查，题目较简单，需要熟记各类物质的特征。

4.【答案】B

【解析】解：A、炒菜时油锅着火盖上锅盖，以隔绝氧气，达到灭火的目的，故A正确；

B、工业废水中含有有害物质，不能用未经处理的工业废水灌溉农田，以防造成水体污

染、土壤污染，危害人体健康，故B错误；

C、氮气的化学性质不活泼，因此常在灯泡中填充氮气，以延长其使用寿命，故C正确；

D、磷元素是植物生长所需的营养元素之一，禁止使用含磷洗衣粉，以防止水体富营养

化，故D正确。

故选：Bo

A、根据灭火的方法与原理来分析；

B、根据工业废水中含有有害物质来分析：

C、根据氮气的性质与用途来分析；

D、根据防治水污染的措施来分析。

本题所考查的知识与生活联系比较紧密，掌握利用化学的知识来解答问题的方法是解答

的关键。

5.【答案】D

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【解析】解：由微观反应示意图以及质量守恒定律可知，该反应是二氧化碳和氢气在催

催化剂

化剂作用下反应生成甲醇和水，反应的化学方程式为：3H2+CO2——CH30H+H2O。

A、反应物二氧化碳和氢气，都是由分子构成的物质，，故正确；

B、由化学方程式可知，反应中甲和丁的质量比为(2x3)：18=1：3,故错误；

C、根据质量守恒定律可知，反应前后原子的数目和种类不变，故正确；

D、反应前后催化剂的质量和化学性质不变，物理性质可能改变，故错误。

故选：Do

根据反应的微观示意图，分析反应物、生成物，写出化学式、方程式，根据其意义分析

判断有关的问题等。

本题通过微观粒子的反应模型图，考查了微观上对化学反应的认识，学会通过微观示意

图把宏观物质和微观粒子联系起来、从微观的角度分析物质的变化是正确解答此类题的

关键。

6.【答案】D

【解析】解：A、铁在空气中不能燃烧，不能测定氧气含量，该选项不正确。

B、盐酸显酸性，不能使酚儆变色，该选项不正确。

C、电解水时，正极产生的是氧气，负极产生的是氢气，氧气和氢气的体积比约为1：2,

该选项不正确。

D、锥形瓶中的白磷燃烧，热水中的白磷不能燃烧，说明燃烧需要氧气，红磷不能燃烧，

说明燃烧需要温度达到着火点，该选项正确。

故选：D»

A、铁在空气中不能燃烧。

B、盐酸显酸性，不能使酚献变色。

C、电解水时，正极产生的是氧气，负极产生的是氢气，氧气和氢气的体积比约为1：2。

D、锥形瓶中的白磷燃烧，热水中的白磷不能燃烧，说明燃烧需要氧气，红磷不能燃烧，

说明燃烧需要温度达到着火点。

本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、

判断，从而得出正确的结论。

7.【答案】C

【解析】解：A、tJC时,硝酸钾的溶解度是70g,50g水中溶解35g硝酸钾恰好饱和,①

中得到的溶液为不饱和溶液，该选项正确。

B、tT时硝酸钾和氯化钾的溶解度都是35g,50g水中溶解17.5g硝酸钾、氯化钾恰好饱

和，①②从tJC降温到FC,析出晶体后，溶液的质量相等，该选项正确。

C、硝酸镂溶于水吸热，温度降低，而氯化钾的溶解度随着温度降低而减小，向②中加

入NH4NO3不能使溶液从饱和变为不饱和，析出固体后仍然是饱和溶液,该选项不正确。

D、①中得到溶液的溶质质量分数为肃需x100%=37.5%,该选项正确。

JUg十3Ug

故选：Co

根据物质的溶解度曲线可以判断某一温度时物质的溶解度大小比较。

根据物质的溶解度曲线可以判断随着温度的变化，物质的溶解度变化情况。

根据物质的溶解度曲线、溶质质量、溶剂质量可以判断配制的溶液质量。

饱和溶液和不饱和溶液之间可以相互转化。

溶质质量

溶液中溶质质量分数=x100%。

溶剂质量+溶质质量

溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不

同温度下的溶解度不同；同一温度下，不同溶质的溶解度可能相同，也可能不同；温度

对不同物质的溶解度影响不同。

8.【答案】B

【解析】解：A、氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，除去了原物质二氧化碳，

该选项不正确。

B、氢氧化钙和氯化铁反应生成红褐色沉淀氢氧化铁和氯化钙，该选项正确。

C、氢氧化钠溶于水放热，该选项不正确。

D、蒸发结晶得到的仍然是硝酸钾和氯化钠的混合物，该选项不正确。

故选：Bo

A、氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水。

B、氢氧化钙和氯化铁反应生成红褐色沉淀氢氧化铁和氯化钙。

C、氢氧化钠溶于水放热。

D、蒸发结晶得到的仍然是硝酸钾和氯化钠的混合物。

本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、

判断，从而得出正确的结论。

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9.【答案】B

【解析】解：A、a点氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水，所以a点时溶液中存在Q-,

故A正确；

B、b点时固体质量不变，所加试剂一定是氢氧化钠，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠

和水，故B错误；

C、c点时固体质量还没有达到最大，溶液中还有氯化铜，所以溶液的颜色为蓝色，故C

正确；

D、d点时溶液中有氯化钠、氯化氢两种溶质，故D正确。

故选：Bo

根据氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水，氯化铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和

氯化钠进行分析。

本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、

判断，从而得出正确的结论。

10.【答案】H2O隔离可燃物金属

【解析】解：(1)由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学

方程式，反应前硅、钠、氧、氢原子个数分别为1、2、2、2,反应后的生成物中硅、

钠、氧、氢原子个数分别为1、2、3、4,根据反应前后原子种类、数目不变，则每个X分

子由1个氢原子和1个氧原子构成，则物质X的化学式为电0。

(2)火炬传递结束后，采用关闭阀门的方法熄灭火炬，其中利用的灭火原是隔离可燃物。

(3)自由式滑雪大跳台主体为钢结构，所用主要材料为耐候钢，其含有铜、银、钛等金

属，耐候钢是钢的一种，属于金属材料。

故答案为：

⑴电0;

(2)隔离可燃物；

(3)金属。

(1)由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，进行分析解答。

(2)根据灭火的原理，进行分析解答。

(3)金属材料包括纯金属以及它们的合金，进行分析解答。

本题难度不大，掌握金属材料的范畴、灭火的原理、化学反应前后原子守恒是正确解答

本题的关键。

11.【答案】24.31AB置换

【解析】解：(1)由图1可知，镁原子的相对原子质量是24.31；故答案为：24.31；

(2)A.氢是非金属元素，说法正确：

B.氮原子有两个电子层，说法正确；

C.He的原子核外只有1个电子层，该电子层上有2个电子，属于稳定结构，Mg的原子核

外有3个电子层，最外层上有2个电子，在化学反应中易失去最外层的2个电子，因此二

者化学性质不相似；

故答案为：AB；

(3)钠是一种活泼金属，与水反应的化学方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2T，该反应

是由一种单质与一种化合物反应生成了另一种单质与另一种化合物，基本反应类型是置

换反应；故答案为：置换。

(1)根据元素周期表的信息来分析；

(2)根据原子结构示意图的信息来分析；

(3)根据化学反应的特点来分析。

本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息(原子序数、元素符号、元素名称、

相对原子质量)、原子结构示意图的含义是正确解答本题的关键。

12.【答案】C02+Ca(OH)2=CaCO3I+H20C

【解析】解：(1)A物质是天然气的主要成分，即A是甲烷，在甲烷中碳元素显-4价，氢

元素显+1价，化合价需要标注在对应元素符号的正上方，符号在前，数值在后，即甲

烷中碳兀素的化合价为-4价表中为SH/故答案为：不明；

(2)F是一种盐，其中碳元素显+4价，且该物质为常用的建筑材料，则该物质是碳酸钙，

D是一种碳的氧化物，其中碳元素显+4价，则该物质是二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钙

反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为CO?+Ca(0H)2=CaCO3I+H20；故答案为:

C02+Ca(OH)2=CaCO3I+H20；

(3)A、烧杯中原溶液是稀盐酸，溶液的质量不为零，故A错误；

B、F为碳酸盐，碳酸盐和盐酸反应生成氯化物、水和二氧化碳，则烧杯中溶剂的质量

随着反应的进行而增大，当盐酸充分反应后，继续滴加碳酸盐溶液，溶剂的质量还在增

大，但增大的幅度减小，故B错误；

C、稀盐酸显酸性，溶液的pH小于7,随着碳酸盐的加入，反应的进行，稀盐酸在不断

减少，溶液的酸性减弱，pH变大，当盐酸与碳酸盐恰好反应时，溶液呈中性，pH等于7,

继续滴加碳酸盐溶液，溶液呈碱性，pH大于7,故C正确。

第14页，共19页

故答案为：Co

(1)根据化合价的表示方法来分析；

(2)根据物质的种类以及元素的化合价确定物质的名称，再根据物质的性质来书写化学

方程式；

(3)根据化学反应的原理来分析判断。

本考点考查了价类表、化学用语书写等难度不大，要注意根据题目给出的信息和结合已

有的知识分析解答.

13.【答案】煮沸吸附丙＞乙＞甲1：4

【解析】解：(1)加热煮沸时，水中的钙离子、镁离子能够以碳酸钙沉淀、氢氧化镁沉

淀的形式从水中析出，从而降低水的硬度，生活中要降低水的硬度，可采取煮沸的方法；

故答案为：煮沸。

(2)自来水厂常用活性炭净水，是利用其吸附性除去水中色素和异味：故答案为：吸附；

(3)①该温度下，甲、乙、丙三种固体达到饱和状态时，溶质质量分数依次增大，则三

种物质溶解度由大到小的顺序是丙＞乙＞甲；故答案为：丙＞乙＞甲；

②饱和溶液质量分数=w盥的装讷…x100%。溶质的质量溶剂的质量该温度下，

溶质的质量+溶剂的质量

饱和溶液溶质的质量分数为20%,故A点溶液中溶质和溶剂的质量比为20：(100-

20)=1：4；故答案为：1：4o

(1)根据加热煮沸时，水中的钙离子、镁离子能够以碳酸钙沉淀、氢氧化镁沉淀的形式

从水中析出，从而降低水的硬度分析；

(2)根据活性炭能够吸附色素、异味等分析：

(3)①根据饱和溶液中，溶解度越大，溶质质量分数越大分析；

②根据该温度下，A点溶液溶质的质量分数分析。

本题主要考查硬水的软化、活性炭的吸附作用以及饱和溶液的溶质质量分数与溶解度的

关系等方面的知识，比较简单.

14.【答案】延展D过滤A12(SO4)3,FeS04除去铜中的铁

【解析】解：(1)铝可以制成铝箔，是因为它具有良好的延展性。

故答案为：延展。

(2)将砂纸打磨过的“锡纸”放入硫酸亚铁溶液中，“锡纸”表面析出黑色固体，是因

为“锡纸”和硫酸亚铁反应生成了铁，说明“锡纸”中的金属比铁活泼，结合金属活动

性可知，铁比锡活泼，可证明“锡纸”非锡。

故答案为：Do

(3)①操作A的名称是过滤。

故答案为：过滤。

②溶液B中所含的物质除水外还含有的物质是没有反应的A12(S()4)3、反应生成的FeSOv

故答案为：A12(SC>4)3、FeS04o

③n中加入过量的稀硫酸的目的是除去铜中的铁。

故答案为：除去铜中的铁。

金属活动性顺序中，排在氢前面的金属，能和稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢气，排在

前面的金属，能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来，并且金属越活泼，越容易

先和盐溶液反应。

会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金

属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来。

15.【答案】Mg+H2s。4=MgSC)4+H2T黑色粉末红色变成无色CE

【解析】解：(1)镁和硫酸反应生成硫酸镁和氢气，化学方程式为：Mg+H2SO4=

MgS04+H2T；

(2)硫酸和氧化铜反应生成硫酸铜和水，所以乙中反应的现象是：黑色粉末逐渐溶解，

溶液由无色变为蓝色；

(3)丁中首先在试管中加入一定量的氢氧化钠溶液(已加入无色酚配溶液)，再滴入过量

稀硫酸，若观察到溶液由红色变成无色的现象，则可证明二者发生了化学反应；

溶液由红色变成无色，可能是恰好完全反应，也可能是硫酸过量，为探究此时溶液中溶

质成分，可用的是：pH试纸(如果pH小于7,说明硫酸过量，溶质是硫酸钠和硫酸，如

果pH等于7,说明恰好完全反应，溶质是硫酸钠)、碳酸钠溶液(滴加碳酸钠溶液，如果

无明显现象，说明不含有硫酸，溶质是硫酸钠，如果产生气泡，说明含有硫酸，溶质是

硫酸钠和硫酸)，故选：CEo

故答案为：(l)Mg+H2S04=MgS04+H2T；

(2)黑色粉末；

(3)红色变成无色；CE。

(1)根据镁和硫酸反应生成硫酸镁和氢气进行分析；

(2)根据硫酸和氧化铜反应生成硫酸铜和水进行分析；

(3)根据氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，酚醐遇碱性、中性溶液不变色，以及酸

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的化学性质进行分析。

合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会

设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。

16.CaCO3+2HC1=CaCl2+H20+C02TAC湿润的紫色石蕊试纸变红，干

燥的紫色石蕊试纸不变红二氧化碳的密度比空气大

【解析】解：(1)实验室通常用石灰石(或大理石)与稀盐酸反应制取二氧化碳，石灰石

的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙二氧化碳和水，该反应的化学方

程式为：CaCO3+2HC1=CaCl2+H20+C02T；

(2)在实验室中无水醋酸钠和碱石灰混合加热可以用来制甲烷气体，属于固体加热反应,

发生装置可选A；通常用澄清石灰水检验二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊,

能使燃着的木条熄灭的不一定是二氧化碳，如氮气，能使紫色石蕊试液变红的不一定是

二氧化碳，如氯化氢气体。故选：C：

(3)实验中，将稀盐酸从分液漏斗加入小试管中，石灰石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反

应生成氯化钙、二氧化碳和水，二氧化碳能使湿润的紫色石蕊试纸变红，不能使干燥的

紫色石蕊试纸变红，说明二氧化碳和水发生了反应生成了酸性物质；充满二氧化碳的小

气球会下沉，说明二氧化碳的密度比空气大。

故答案为：

(l)CaCO3+2HC1=CaCl2+H20+C02T；

(2)A；C；

(3)湿润的紫色石蕊试纸变红，干燥的紫色石蕊试纸不变红；二氧化碳的密度比空气大。

(1)碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙二氧化碳和水；

(2)根据反应物的状态、反应发生需要的条件及特殊要求选择发生装置；用澄清石灰水

检验二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊；

(3)根据二氧化碳的性质分析。

通过本题的练习需要我们综合掌握物质的制取、性质、以及从题中获取信息的能力，会

根据实验现象做出正确的判断和分析。

17.【答案】产生白色沉淀碱BaCl2+K2CO3=BaCO3I+2KC1C01-DEKC1

【解析】解：【实验与探究】

实验I实验］【实验III实验IV

黑射洎港氧瓢化钙溥液H化便属点

实□£=**=

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