陕西省渭南市2023-2024学年高二上学期第二次（期中）质量检测化学试卷（含答案）

陕西省渭南市2023-2024学年高二上学期第二次（期中）质量检测化学试卷可能用到的相对原子质量：H：1C：12N：14S：32Na：23Cu：64Zn：65Ag：108第Ⅰ卷(选择题共42分)一、选择题（本大题14个小题，每小题3分，计42分。每小题只有一个选项是符合题意的）1．化学与生产、生活关系密切。下列操作或应用错误的是（）A.将草木灰与铵态氮肥混合施用B.用白醋除去热水瓶内的水垢C.用明矾（KAl（SO4)2•12H2O）作净水剂 D.用活性炭去除冰箱里的异味2．已知25℃、101kPa下，如图所示，石墨的燃烧热为393.51kJ/mol，金刚石的燃烧热为395.41kJ/mol。下列说法或表达正确的是（）A．金刚石比石墨稳定B．C(s、石墨)=C(s、金刚石)ΔH=-1.9kJ/molC．ΔH1>ΔH2D．如果石墨燃烧产物为CO(g)，则放出热量大于|ΔH1|3．下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（）A．在碱性介质中，氢氧燃料电池的负极反应式：B．钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式：C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：D．电解饱和食盐水时，阴极的电极反应式为：4.在醋酸溶液中存在电离平衡，要使电离平衡左移且c(H+)增大，应采取的措施是（）A.加入NaOH(s) B.加蒸馏水 C.通入HCl气体 D.降低温度5．下列事实说明是弱电解质的是（）①溶液能和NaOH溶液反应

②常温下的溶液的pH为2.1③溶液滴加石蕊试液，溶液变为红色

④常温下溶液的pH大于7A．①②B．②④ C．①④ D．②③6.H2与ICl的反应分①②两步进行，其能量曲线如图所示，下列有关说法正确的是（）A.反应①、反应②均为吸热反应B.活化能：反应①＜反应②C.反应速率；反应①＞反应②D.7.在一定条件下，A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中，反应物与生成物的浓度随时间变化的曲线如图所示，则下列叙述正确的是（）A.该反应的化学方程式为B.反应物A的平衡转化率为60％C.0～10s内，A的平均反应速率为D.在10～15s内，8.一定温度下，在一容积可变的密闭容器中进行反应。下列条件的改变(其他条件不变)对反应速率几乎无影响的是()A.保持容积不变，增加的物质的量B.将容器的容积缩小一半C.降低温度D.保持容积不变，充入Ne使压强增大9．生活中用电解氯化亚铁的方法制得氯化铁溶液，再用氯化铁溶液吸收有毒的硫化氢气体。工艺原理如图所示。下列说法中正确的是()A．H+从电解池右槽迁移到左槽 B．左槽中发生的反应是：2Cl--2e-=Cl2↑C．右槽的反应式：4OH--4e-=2H2↑+2O2↑D．FeCl3溶液可以循环利用10.下列反应中，属于水解反应且使溶液显酸性的是()A. B.C. D.11.下列装置或操作正确且对应的实验能达到实验目的的是()A．除去Cl2中混有的HCl气体B．测定中和反应反应热C．通过注射器活塞右移，验证Na与H2O反应放热D．研究Fe3+、Al3+对H2O2分解速率的影响A.A B.B C.C D.D12.下列说法正确的是()A.0.1mol·L-1的一元强酸中由水电离的氢离子浓度为1.0×10-13mol·L-1B.25℃时，将0.1mol·L-1的NaOH溶液加水稀释100倍，所得溶液的pH＝11.0C.0.1mol·L-1的HA溶液与0.1mol·L-1的NaOH溶液等体积混合所得溶液pH一定等于7.0D.pH相同的强酸HA与弱酸HB体积相同时，和足量金属钠反应产生氢气的量相同13.将1molM和2molN置于体积为2L的恒容密闭容器中，发生反应：。反应过程中测得Q的体积分数在不同温度下随时间的变化如图所示。下列结论正确的是（）A.B.温度：C.温度为时，M的平衡转化率为50％D.若X、Y两点的平衡常数分别为、，则K1<K214.25℃，有的一组醋酸和醋酸钠混合溶液，溶液中、与pH的关系如图所示。下列有关叙述不正确的是（）A.的溶液中：B.25℃时醋酸的电离平衡常数为C.的溶液中：D.W点所表示的溶液：c(H+)+c(Na+)=c(CH3COOH)+c(OH-)第Ⅱ卷(填空题，共58分)二、（本题3个小题，共58分）15．(共24分)天然气的主要成分为CH4，一般还含有C2H6等烃类，是重要的燃料和化工原料。（1）乙烷在一定条件可发生如下反应：C2H6(g)=C2H4(g)+H2(g)ΔH1，相关物质的摩尔燃烧焓数据如表所示：物质C2H6(g)C2H4(g)H2(g)摩尔燃烧焓ΔH/(kJ·mol-1)-1560-1411-286则ΔH1=kJ·mol-1。（2）以CH4为原料设计原电池电解下列物质，如图：①甲池是将___能转化为___能的装置，乙装置中电极A的名称是___。（填“正极”或“负极”或“阴极”或“阳极”）。②甲装置中通入O2的电极反应式为，乙装置中电极B(Ag)的电极反应式为，丙装置中D极的产物是(写化学式)。③一段时间，当C极上产生5.6L(标准状况下)气体时，电路中转移mol电子。若要使乙池恢复电解前的状态，应向乙池中加入(写化学式)。16．（共10分）在体积一定的密闭容器中，反应Fe(s)＋CO2(g)≒FeO(s)＋CO(g)达到平衡。该反应的平衡常数K与温度的关系如下表所示：温度/℃500700900K1.001.472.40（1）该反应的化学平衡常数表达式是______________________________。（2）该反应是______(填“吸热”或“放热”)反应。（3）若升高温度，CO2转化率的变化是__________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)。（4）若降低温度，混合气体的密度________。（5）500℃下，该反应达到化学平衡状态的标志是（填字母）。a.CO2和CO的体积相同b.混合气体的密度保持不变d.CO的压强保持不变d.CO2和CO物质的量之和保持不变17．(共24分)Ⅰ．已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示，回答下列问题：化学式CH3COOHH2CO3HClO电离平衡常数Ka=1.810-5Ka1=4.310-7Ka2=5.610-11Ka=3.010-8（1）物质的量浓度均为0.1molL-1的下列四种溶液：pH由大到小排列的顺序是_______。a．CH3COONa

b．Na2CO3

c．NaClO

d．NaHCO3（2）常温下，0.1molL1CHCOOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变小的是_______(填序号)。A．cH+

B．

C．c(H+)·c(OH-)

D．

E．（3）相同体积，pH均为3的CH3COOH和HClO溶液，中和NaOH的能力_______(填“相同”、“不相同”、“无法确定”)（4）25℃时，将amolL-1的醋酸溶液与bmolL-1氢氧化钠溶液等体积混合，反应后溶液恰好显中性，则溶液中c(Na+)_______c(CH3COO-)(填写“＞”、“=”或“＜”)。Ⅱ．常温下，有四种溶液：①0.1mol·L-1CH3COOH溶液②0.1mol·L-1CH3COONa溶液③0.1mol·L-1NaHSO3溶液④0.1mol·L-1NaHCO3溶液。（5）溶液②呈_______(填“酸”“碱”或“中”)性。其原因是_______(用相关离子方程式说明)。（6）①和②两种溶液：CH3COOH溶液中c(CH3COO-)_______CH3COONa溶液中c(CH3COO-)(填写“＞”、“=”或“＜”)。（7）NaHSO3溶液的pH＜7，NaHCO3溶液的pH＞7，则NaHSO3溶液中c(SO)_______c(H2SO3)。(填写“＞”、“=”或“＜”)。

高二化学试题答案1234567891011121314ACBCBDCDDDDBCA15.（共24分）（1）+137（3分）（2）①化学电阳极（各2分，共6分）②O2+4e