2023年黑龙江省牡丹江市中考化学一模试卷

2023年黑龙江省牡丹江市中考化学一模试卷

1.我国制碱工业的先驱是（）

A.张青莲B.屠呦呦C.钱学森D.侯德榜

2.为帮助登山人员解决呼吸困难的问题，应携带的物质是（）

A.氢气B.氧气C.氮气D.二氧化碳

3.我国首艘液化天然气运输加注船投入使用，为海上船舶提供灵活的天然气加注服务。船

上天然气储存区应张贴的标识是（）

4.骑乘电动车要安全佩戴头盔.制作头盔的塑料属于（）

A.金属材料B.有机合成材料C.复合材料D.无机非金属材料

5.食盐中加碘可以预防甲状腺肿大.这里的“碘”是指（）

A.元素B.单质C.分子D.原子

6.搜救犬能发现埋在废墟下的幸存者。从微观的角度分析其主要原因是（）

A.分子质量与体积很小B.分子之间有间隔

C.分子在不断运动D.分子本身的体积增大

7.同学们交流的话题中不利于实现“碳达峰、碳中和”的说法是（）

A.推广共享单车B.焚烧农作物秸秆C.教科书循环使用D.扩大绿化面积

8.“物质的性质决定物质的用途”，下列有关“物质一性质一用途”对应关系描述错误的

是（）

A.活性炭一吸附性一作净水剂B.石墨一导电性好一作电极

C.氢气一能燃烧一作燃料D.氮气一难溶于水一作保护气

9.规范的实验操作是成功与安全的保障。下列实验操作正确的是（）

10.下列对实验现象的描述正确的是（）

A.硫在空气中燃烧，发出蓝紫色火焰

B.红磷在空气中燃烧，产生白色烟雾

C.浓硫酸滴在蔗糖固体表面，固体变黑

D.镁条在空气中燃烧发出耀眼白光，生成氧化镁

11.钮元素被誉为“合金的维生素”卜一列有关机的说法错误的是（

A.属于金属元素

B.原子序数为23

C.元素符号为V

D.相对原子质量为50.94g

12.身边一些物质的pH如下，下列说法错误的是（）

物质洁厕灵橘子酱油西瓜鸡蛋液牙在84消毒液

pH1-23〜43〜44〜56〜78~912

A.酱油的酸性比西瓜的酸性强

B.蚊虫叮咬，可涂抹鸡蛋清或牙膏

C.胃酸过多的病人不宜空腹吃橘子

D.清理厕所污渍时，将洁厕灵与84消毒液混合使用效果更佳

13.化学知识可以指导生活实践。下列生活中的做法错误的是（）

选项生活实践化学知识

A用无磷洗衣粉洗衣服含磷的污水造成水体的富营养化

B用甲醛水溶液浸泡动物标本甲醛能破坏蛋白质结构，使其变质

C叶色发黄的农作物施用硫酸钾钾肥能够抗病虫害、抗倒伏

D用酒精擦拭教室门把手、桌椅等酒精能杀菌消毒

A.AB.BC.CD.D

14.如图是氯化钠和硝酸钾的溶解度曲线，下列说法正确的是（）

020406080温度也

A.硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度

B.40久时，硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数为63.9%

C.20冤时，将20g的氯化钠加入50g水中，充分搅拌，可得到70g的饱和溶液

D.硝酸钾溶液中含有少量氯化钠，可通过降温结晶方法得到较为纯净的硝酸钾晶体

15.逻辑推理是学习化学常用的思维方法。下列推理正确的是（）

A.硫酸中含有氢元素，含有氢元素的化合物一定是酸

B.硝酸铉溶解吸收热量，物质溶解时温度一定下降

C.某物质在氧气中燃烧生成CO2、SO2和出0,该物质中一定含碳、氢、硫三种元素

D.短原子最外层电子数为8,最外层电子数为8的粒子一定是稀有气体元素的原子

16.下列图像能正确反映对应的变化关系的是（）

烧杯

中物

质的

向硝酸钏溶液中缓慢滴加稀硫酸

c.总质

S3

里・g

U稀硫酸质蚩电

KC1

0、加热一定质量的氯酸钾和二氧化钵的混合物

XfnOi

g0h匕反应时向「s

17.除去下列各物质中混有的少量杂质，所用试剂方法正确的是()

序号物质杂质试剂、方法

通过灼热的木炭层

Aco2co

BNaN()3溶液Na2cO3适量的Ca(NO3)2溶液、过滤

CH0通过浓硫酸

H22

DNaQ固体泥沙溶解、过滤、洗涤、干燥

A.AB.BC.CD.D

18.将足量的镁粉加入100g稀盐酸中，充分反应后过滤得到103.3g溶液，下列说法正确的是

()

A.生成氢气2.7gB.生成氢气0.3g

C.稀盐酸中溶质质量分数为10.95%D.参加反应的镁粉的质量为26g

19.请用化学用语填空；

(1)2个硅原子.

(2)氨分子o

(3)标出过氧化氢中氧元素化合价

20.铝、铁、铜是生活中常见的金属。

铜导线

(1)如图所示，体现金属具有的物理性质有(写一条);

(2)防止铁锅生锈，生活中常用的方法是(写一条);

(3)用打磨过的铁丝、硫酸铜溶液、硫酸铝溶液，验证铜、铁、铝的活动性顺序，能发生反应

的化学方程式为

(4)对废旧的铝铁、铜制品合理的处理方法通常是

21.中国春节传统习俗蕴含了丰富的化学知识。

①二十四:扫房子②二十五:做豆腐③二十八:贴春联④二十九:蒸谩头⑤三十儿:煮饺子

(1)①中，利用洗洁精的作用能去除油污。

(2)②中，豆腐中富含的营养素是,制作过程中需要大量的软水，可用来区

分硬水和软水，生活中硬水软化的方法是。

(3)③中，用墨汁书写的春联，字迹不容易褪色的原因是。

(4)④中，制作馒头时需加入厨房中适量的(写化学式)，即能除去发酵时产生的酸,

又能使馒头疏松多孔。

(5)⑤中，煮饺子时用漏勺捞饺子与化学基本操作中的原理相似，饺子煮熟后关闭燃

气阀门，此操作运用的灭火原理是。

22.国际空间站清除宇航员呼吸产生的二氧化碳并产生火箭燃料•，其反应的微观示意图如图:

m+8出心/,亮累寓

甲乙丙丁。氢原子

(1)甲、乙、丙、丁四种物质中，属于单质的是；

(2)乙物质可燃，丁物质不可燃，从微观角度分析原因是；

(3)参加反应的甲和乙的分子个数比为。

23.请根据科普短文回答有关问题。

臭氧臭氧(。3)是大气中自然产生的一种具有特殊臭味的微量气体。空气中的氧气通过臭氧发

生器在高压放电的条件下能转化为臭氧。

绝大部分臭氧存在于离地面25公里左右处的大气平流层中，这就是人们通常所说的臭氧层，

臭氧层能吸收太阳辐射中的大量紫外线，能将阳光中的紫外线转化成为热能加热大气，对大

气有增温作用，是一切生命的保护层。地表臭氧则并非自然产生，而是由石油产品(如汽油)等

矿物燃料燃烧产生的氮氧化物与空气中的氧气结合而形成的。地表空气中的臭氧对人体极为

有害，一些易于过教的人长时间暴露在臭氧含量超过每立方米180微克的环境中，会出现眼

睛刺痛、咳嗽等不良症状。

日前，最断研究报告称，南极洲上空臭氧层的巨大空洞正在缓慢“愈合”，平流层上层的臭

氧层显著恢复，减少了人类暴露于来自太阳的有害紫外射线。

(1)地表臭氧的形成过程属于(填“物理”或“化学”)变化；

(2)臭氧发生器中发生反应的化学方程式为；根据臭氧的性质，推测臭氧是产生

效应的气体之一；

(3)为减少地表臭氧危害，请你提出一条生活中可行的措施。

24.盐酸生产工业流程如图所示。已知氯化氢(HC1)气体极易溶于水。

(1)合成塔中发生反应的化学方程式为；

(2)吸收塔中，水从上方喷洒，气体从下方通入，其目的是；

(3)废气处理中发生反应的化学方程式为2cI2+2Ca(OH)2=CaCl2+2X+Ca(C10)2,X的化学

式;

(4)若由合成塔出来的气体不经过冷却塔，直接进入吸收塔。对盐酸浓度的影响是。

25.A〜G是初中化学常见的物质。A、B是常见的两种气体，B、C、D、F分别为不同类别的

化合物，G是赤铁矿的主要成分，E转化为D时放出热量。图中“一”表示相连的两种物质之

间可以发生反应，“一”表示物质间存在着相应的转化关系(部分反应物、生成物及反应条件

已略去)。请回答：

(1)A的化学式,E的俗称；

(2)B-C发生反应的化学方程式为；C与D的反应属于基本反应类型是反应;

(3)举出一个应用G与F反应原理的例子o

26.结合下列实验室常用仪器回答下问题：

(1)仪器②的作用(写一条)；

(2)加热时需放置在陶土网上的仪器是(填序号)；

(3)用⑥量取10mL液体，若实际量取的液体体积为9mL,则读数时的错误操作是。

27.下面是几种实验室制取气体的发生装置和收集装置。请回答下列问题:

(1)仪器a的名称。

(2)选用A作高锯酸钾制取氧气的发生装置，发生反应的化学方程式为,该装置需要

进行的改进是,开始收集氧气的最佳时刻为与高锌酸钾制氧气相比较，

实验室用过氧化氢溶液和二氧化镭制氧气的优点是。

(3)实验室制取较多二氧化碳应选用的装置是(填字母)，验证二氧化碳集满的方法是

28.兴趣小组的同学创新设计实验装置，完成了如下实验(装置气密性良好药品充足，部分

装置省略)。

充满—

连接好装置：

(1)图甲为测定空气中氧气含量的实验装置。实验过程中为使铜粉与空气充分接触，需要进行

的实验操作是,充分反应后，冷却至室温，使气球恢复原状，此时注射器活塞应停

在约mL刻度处(已知：实验前注射器活塞于40mL处，玻璃管容积为80mL,气球中没

有空气)。

(2)图乙是研究二氧化碳和氧化铜反应的实验装置。

步骤①：用酒精喷灯加热氧化铜一段时间，未观察到明显现象；

步骤②：将酒精喷灯移至木炭粉处，加热一段时间，观察实验现象。

设计步骤①的目的是,步骤②木炭粉处发生反应的化学方程式为,能表明

一氧化碳具有还原性的实验现象是。

29.茶垢是茶中的有机物经过系列变化形成的，不易清洗。使用茶垢清洁剂可以轻松将茶垢

除去。某校化学兴趣小组对茶垢清洁剂的除垢原理、使用方法等进行了系列探究。

【实验活动1】小明按说明书取适量茶垢清洁剂放入有茶垢的杯子中，加入热水浸没茶垢，立

即产生大量气泡，一段时间后冲洗茶杯，茶杯光亮如新。

【提出问题1】产生的气体是什么？

【查阅资料】茶垢清洁剂的主要成分为过碳酸钠(Na2co4)。

【实验活动2】同学们设计实验方案进行如下实验：

实验步骤实验现象实验结论

取茶垢清洁剂置于试管中，加入热水

______________O产生的气体是氧气

将带火星的木条伸入试管内

取茶垢清洁剂置于试管中，加入冷试管中有持续的小气泡缓慢放木条不复燃的原因是

水，将带火星的木条伸入试管内出，带火星的木条不复燃______________O

【提出问题2】过碳酸钠与热水反应后所得溶液M中溶质的成分是什么？

【作出猜想】

猜想①：只有Na2cO3；

猜想②：只有NaOH；

猜想③：既有Na2cO3，又有NaOH。

【实验活动3】同学们从下列试剂中选择合适的试剂设计并完成探究：

稀盐酸和Ca(OH)2溶液、CaCk溶液、酚猷溶液、Ba(OH)2溶液。

实验步骤实验现象实验结论

有气泡产

①取少量M,滴加______

生猜想①正确，①中发生反应的化

②另取少量M,滴加CaCk溶液至不再产生沉淀学方程式为______。

______________O

为止，向上层清液中加入酚配溶液

【交流与讨论】步骤2中选用CaCk溶液而不用Ca(0H)2溶液的原因是。

【总结提升】使用茶垢清洁剂时，加入的水，效果更好；根据过碳酸钠的性质，保

存茶垢清洁剂应注意的事项是(写一条)。

30.依题意回答下列问题：化学实验室现有溶质质量分数30%的双氧水，用该溶液配制成5%

的双氧水300g。求：

(1)需要30%的双氧水的质量g,需要水的质量g；

(2)已知某CO和O2的混合气体中，碳元素与氧元素的质量比为1：4。现取6g该混合气体在密

闭容器中点燃，充分反应后，生成二氧化碳的质量为g。

31.某学习小组的同学取Na2sO4和MgS04的固体混合物40g放入烧杯中，加入113.6g水使其

完全溶解，再逐步滴加溶质质量分数一定的NaOH溶液，反应过程中滴加NaOH溶液的质量与

生成沉淀的质量关系如图所示。请计算：

(l)m的值为g；

(2)恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数。

020406080100滴加NaOH溶港

的质量信

答案和解析

I.【答案】D

【解析】解：A、张青莲测定了一些原子的相对原子质量的新值，故选项错误。

B、屠呦呦发现并提取了青蒿素，故选项错误。

C、钱学森是著名的物理学家，故选项错误。

D、侯德榜改良了制碱工艺，发明了联合制碱法，是我国制碱工业的先驱，故选项正确。

故选：Do

根据科学家们各自在科学上做出的贡献，进行分析解答.

本题难度不大，关注化学学科成就、了解化学的发展历史是正确解答此类题的关键。

2.【答案】B

【解析】

【分析】

本题难度不大，掌握氧气的重要性质之一是能供给呼吸是正确解答本题的关键。

【解答】

氧气能够供给呼吸，故选：Bo

3.【答案】B

【解析】解：A、天然气不是爆炸品，故A错误；

B、天然气为易燃物，则应张贴易燃物的标志，故B正确；

C、天然气不属于剧毒品，故C错误；

D、天然气不属于腐蚀品，故D错误。

故选:Bo

根据图标所表示的含义来考虑，并结合天然气的性质进行分析解答本题。

本题难度不大，解答本题时，首先要知道各个标签所代表的含义，然后根据天然气的性质进行分

析判断。

4.【答案】B

【解析】解：制作头盔的塑料属于三大合成材料之一。

故选：Bo

有机合成材料简称合成材.料，要判断是否属于合成材料，可抓住三个特征：有机物、合成、高分

子化合物，据此常见材料的分类进行分析判断。

本题难度不大，掌握合成材料的三大特征（有机物、合成、高分子化合物）、分类是正确解答此类

题的关键所在。

5.【答案】A

【解析】解：“加碘盐”中的“碘”等不是以单质、分子、原子、离子等形式存在，这里所指的

“碘”是强调存在的元素，与具体形态无关。

故选：A。

食品、药品、营养品、矿泉水等物质中的“钠”等不是以单质、分子、原子、离子等形式存在，

而是指元素，通常用元素及其所占质量（质量分数）来描述.

本题难度不大，主要考查元素与微观粒子及物质的区别，加深对元素概念的理解是正确解答此类

试题的关键.

6.【答案】C

【解析】解：搜救犬能根据人体发出的气味发现废墟下的幸存者，是因为人体气味中含有的分子

是在不断地运动的，向四周扩散，使搜救犬闻到人体气味。

故选:Co

根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种物

质的分子性质相同，不同物质的分子性质不同，结合事实进行分析判断即可.

本题难度不大，掌握分子的基本性质及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题

的关键.

7.【答案】B

【解析】解：A、推广共享单车，减少化石燃料的使用，可减少二氧化碳的排放，符合''碳中和”

理念，不合题意；

B、焚烧农作物秸秆会产生大量二氧化碳、有害气体和烟尘，增加二氧化碳的排放，不符合“碳

中和”理念，符合题意；

C、循环使用教科书可以减少树木的砍伐，可以增加对二氧化碳的吸收，符合“碳中和”理念，

不合题意；

D、扩大绿化面积，可以增加对二氧化碳的吸收，符合“碳中和”理念，不合题意。

故选：Bo

“碳达峰”，即二氧化碳的排放不再增长，“碳中和”是指单位或个人在一定时间内直接或间接

产生的二氧化碳排放总量，通过二氧化碳去除手段抵消这部分碳排放，达到“净零排放”目的，

结合题意进行分析判断。

本题难度不大，了解“碳达峰、碳中和”的含义、降低空气中二氧化碳含量的措施是正确解答本

题的关键。

8.【答案】D

【解析】解：A、活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味，故可作净水

剂，对应关系描述正确；

B、石墨具有良好的导电性，故石墨可作电极，对应关系描述正确；

C、氢气具有可燃性，燃烧生成水，可作燃料，对应关系描述正确；

D、氮气化学性质稳定，故可作保护气，与难溶于水无关，对应关系描述错误；

故选：Do

物质的性质决定用途，可根据物质的性质进行解答。

本题主要考查物质的用途，明确物质的性质并进行分析是解答的关键。

9.【答案】B

【解析】解：A、检查装置气密性时，装置要密封，而左边装置长颈漏斗与大气相通，故A错误；

B、倾倒液体时，试剂瓶口要紧挨试管口，瓶塞要倒放，标签向手心，故B正确；

C、滴加液体时，胶头滴管要垂直且悬空，故C错误；

D、称量固体时，天平左边放物品，右边放祛码，故D错误。

故选：Bo

根据基本实验操作的正确方法以及注意事项来分析。

本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答

此类试题的关键。

10.【答案】C

【解析】解：A、硫在空气中燃烧，发出微弱的淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体，故A说

法错误；

B、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，故B说法错误；

C、浓硫酸具有脱水性，可以使蔗糖变黑，故浓硫酸滴在蔗糖固体表面，固体变黑，故C说法正

确；

D、镁条在空气中燃烧发出耀眼白光，生成白色固体，生成氧化镁为实验结论，不是实验现象，

故D说法错误。

故选:C»

根据常见物质在空气中燃烧的现象进行分析判断。

本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答，在描述物质燃烧的现象时，需要注意光

和火焰、烟和雾的区别。

11.【答案】D

【解析】解：A、根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是钿，

带“车”字旁，属于金属元素，故选项说法正确。

B、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为23,故选

项说法正确。

C、根据元素周期表中的一格可知，字母表示该元素的元素符号，元素符号为V,故选项说法正确。

D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量

为50.94,相对原子质量单位是“1”，不是“g”，故选项说法错误。

故选：D。

根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数;字母表示该元素的元素符号；

中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断即可。

本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息（原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质

量）是正确解答本题的关键。

12.【答案】D

【解析】解：A、酱油和西瓜的pH均小于7,均显酸性，且酱油的pH比西瓜的pH小，因此酱油的

酸性比西瓜的酸性强，说法正确；

B、蚊虫毒液显酸性，被蚊虫叮咬，可涂抹显碱性的鸡蛋清或牙膏，说法正确；

C、橘子的pH小于7,显酸性，因此胃酸过多的病人不宜空腹吃橘子，说法正确；

D、洁厕灵的pH小于7,显酸性，84消毒液的pH大于7,显碱性，因此不能将洁厕灵与84消毒液混

合使用，说法错误。

故选：D。

根据溶液pH与溶液酸碱性的关系进行解答。当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH大于7时，

呈碱性；当溶液的pH小于7时，呈酸性；当溶液的pH小于7时，随着pH的减小酸性越强。

解答本题要掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系，然后再根据具体物质的水溶液的酸碱性

进行分析、判断，从而得出正确的结论。

13.【答案】C

【解析】解：A、含磷的污水会造成水体富营养化，用无磷洗衣粉洗衣服可以防止水体富营养化，

该选项做法正确；

B、甲醛能破坏蛋白质结构，使其变质，则利用该性质可用甲醛水溶液浸泡动物标本，该选项做

法正确；

C、叶色发黄因补充氮肥，而不是钾肥，该选项做法错误；

D、酒精能杀菌消毒，则可用酒精擦拭教室门把手、桌椅等，该选项做法正确。

故选：Co

A、根据水污染的原因来分析；

B、根据甲醛的性质来分析；

C、根据化肥的作用来分析；

D、根据酒精的作用来分析。

化学来源于生产生活，也必须服务于生产生活，所以与人类生产生活相关的化学知识也是重要的

中考热点之一。

14.【答案】D

【解析】解：A、在比较物质的溶解度时，需要指明温度，否则无法比较，故A错误；

B、4(TC时，硝酸钾的溶解度为63.9g,则该温度下，硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数为:屋鬻加x

100%«39.0%,故B错误;

C、由图可知，20Y时，氯化钠的溶解度小于40g,该温度下，将20g的氯化钠加入50g水中，充分

搅拌，氯化钠不能完全溶解，得到饱和溶液的质量小于20g+50g=70g,故C错误：

D、由图可知，硝酸钾、氯化钠的溶解度均随温度的升高而增加，硝酸钾的溶解度受温度影响较

大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，故硝酸钾溶液中含有少量氯化钠，可通过降温结晶方法得

到较为纯净的硝酸钾晶体，故D正确。

故选：D。

根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；可以

比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判

断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断提纯晶体的方法。

本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解

决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。

15.【答案】C

【解析】解：A.硫酸中含有氢元素，含有氢元素的化合物不一定是酸，如碱中也一定含有氢元素，

故A错误；

B.硝酸镀溶解吸收热量，物质溶解时温度不一定下降，如氢氧化钠固体溶于水放热，会使温度升

高，故B错误；

C.某物质在氧气中燃烧生成C()2、SO2和也0,根据反应前后元素的种类不变，氧气中含有氧元素，

故该物质中一定含碳、氢、硫三种元素，故C正确；

D.氟原子最外层电子数为8,最外层电子数为8的粒子不一定是稀有气体元素的原子，也有可能是

离子，如钠离子核外电子排布第一层两个电子，第二层八个电子，故D错误。

故选:Co

A、根据硫酸中含有氢元素，含有氢元素的化合物不一定是酸进行分析；

B、根据硝酸镀溶解吸收热量，物质溶解时温度不一定下降进行分析；

C、根据反应前后元素的种类不变进行分析；

D、根据,筑原子最外层电子数为8,最外层电子数为8的粒子不一定是稀有气体元素的原子进行分

析。

本题主要考查质量守恒定律及其应用等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合己

有的知识进行解题。

16.【答案】A

【解析】解：A、等质量的锌、铁分别与足量相同浓度的稀硫酸反应，锌比铁活泼，反应速率快，

锌和稀硫酸反应：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2?,铁和稀硫酸反应：Fe+H2S04=FeS04+H2T,

相对原子质量：Zn>Fe,故最后铁生成氢气的质量大，符合题意；

B、在电解水实验中，“正氧负氢”，生成氢气和氧气的体积比约为2：1,即正极与负极形成气

体的体积比为1：2,不符合题意；

C、向硝酸钢溶液中缓慢滴加稀硫酸，硝酸钢和稀硫酸反应生成硫酸钢和硝酸，随着稀硫酸的加

入，烧杯中物质的总质量逐渐增加，不符合题意；

D、氯酸钾在二氧化铳的催化下受热分解生成氯化钾和氧气，反应中二氧化镭是催化剂，前后质

量不变，生成氯化钾和氧气的质量比为：149：96,故生成氯化钾的质量大，但是反应应在同一

时间结束，与图中不符，不符合题意。

故选：Ao

A、最终稀硫酸完全反应，生成氢气质量相等，据此判断；

B、电解水生成氢气和氧气，氢气和氧气质量比是1：8,据此判断；

C、硝酸钢和稀硫酸反应生成硫酸钢和硝酸，据此判断；

D、根据氯酸钾在二氧化镭的催化作用下在加热条件下生成氯化钾和氧气，进行分析判断。

本题是一道图像坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分

析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，进而确定正确的

图像。

17.【答案】BC

【解析】解：A、二氧化碳在高温条件下与木炭反应生成一氧化碳，反而会把原物质除去，不符

合除杂原则，故选项所采取的方法错误。

B、碳酸钠与适量的Ca(NC>3)2溶液反应生成碳酸钙沉淀和硝酸钠，再过滤，能除去杂质且没有引

入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确.

C、浓硫酸具有吸水性，且不与氢气反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故

选项所采取的方法正确。

D、氯化钠可溶于水，泥沙难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂，故选

项所采取的方法错误。

故选:BC»

根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时

被提纯物质不得改变。除杂质至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与

原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。

本题有一定难度，物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的

必需条件（加入的试剂一般只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键。

18.【答案】BC

【解析】解：A、设生成氢气的质量为X。

Mg+2HC1=MgCl2+H2T增加的质量

24224-2=22

x103.3g—100g=3.3g

22_33g

2x

x=0.3g

生成氢气的质量为0.3g,故选项说法错误。

B、由A的计算可知，生成氢气的质量为0.3g,故选项说法正确。

C、设稀盐酸中溶质质量分数为y。

Mg+2HC1=MgCl2+H2?增加的质量

2473224-2=22

100gy103.3g-100g=3.3g

73_lOOgy

22=3.3g

y=10.95%

则稀盐酸中溶质质量分数为10.95%,故选项说法正确。

D、根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则参加反应的镁粉的质量为：103.3g+

0.3g-100g=3.6g,故选项说法错误。

故选：BC»

根据镁和盐酸反应生成氯化镁和氢气，由反应的化学方程式Mg+2HC1=MgCl2+H2T以及溶液增

加的质量来分析。

本题主要考查化学方程式的计算和溶质质量分数的计算，在根据化学方程式计算时，第一要正确

书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。

19.【答案】2SiNH3H202

【解析】解：(1)原子用元素符号表示，多个原子就是在元素符号前面加上相应的数字，故2个硅

原子表示为:2Si；

(2)分子用化学式表示，故氨分子表示为：NH3；

(3)过氧化氢中氢元素显+1价，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得氧元素显-1价，

元素化合价的表示方法是在化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号标在数字前面。故

过氧化氢中氧元素化合价为-1价表示为：H2d2°

故答案为：(l)2Si；

(2)NH3；

(3)H2d2。

本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还

是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质

化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目。

本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考

查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易。

20.【答案】导热性或导电性或延展性在铁锅表面涂些植物油或保持铁锅表面干燥等Fe+

CuS04=FeS04+Cu回收再利用

【解析】解：(1)由图可知，金属具有的物理性质有导热性(制成铁锅)、导电性(制成铜导线)、延

展性(制成铝箔)；

(2)铁生锈实际上是铁与空气中的氧气、水蒸气等发生化学反应的过程，防止铁锅生锈，日常生活

中常用的方法是在铁锅表面涂些植物油或保持铁锅表面干燥等，隔绝空气和水；

(3)铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为Fe+CuS04=FeS04+Cu；

(4)对废旧的铝铁、铜制品合理的处理方法通常是回收再利用，可以节约金属资源，还可以减少对

环境的污染。

故答案为：(1)导热性或导电性或延展性；

(2)在铁锅表面涂些植物油或保持铁锅表面干燥等；

(3)Fe+CuS04=FeS04+Cu；

(4)回收再利用。

(1)根据金属具有的物理性质有导热性(制成铁锅)、导电性(制成铜导线)、延展性(制成铝箔)，进

行分析；

(2)根据铁生锈实际上是铁与空气中的氧气、水蒸气等发生化学反应的过程进行分析；

(3)根据铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜进行分析；

(4)根据对废旧的铝铁、铜制品合理的处理方法通常是回收再利用，可以节约金属资源进行分析。

本题主要考查金属锈蚀的条件及其防护等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合

己有的知识进行解题。

21.【答案】乳化蛋白质肥皂水煮沸常温下，碳的化学性质不活泼Na2c。3或NaHCC)3过

滤隔离可燃物

【解析】解：(1)洗洁精能去油污，利用洗洁精的乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴随水

冲走；

(2)豆腐中富含蛋白质；硬水和软水的区别在于所含的钙、镁离子的多少，可用肥皂水区分硬水和

软水，向水中加入肥皂水时，如果产生的泡沫较多，是软水，如果产生大量浮渣，是硬水；加热

煮沸时，水中的钙离子、镁离子能够以碳酸钙沉淀、氢氧化镁沉淀的形式从水中析出从而降低水

的硬度，因此生活中通过煮沸能降低水的硬度；

(3)墨的主要成分是碳，用墨汁书写的春联字迹长时间不变色，是因为常温下，碳的化学性质不活

泼；

(4)制作馒头时需加入厨房中适量的纯碱或碳酸氢钠，即能除去发酵时产生的酸，又能使馒头疏松

多孔；

(5)用漏勺捞饺子，能将饺子和水分开，与化学基本操作中的过滤原理相似；饺子煮熟后关闭燃气

阀门，相当于移走了可燃物，因而火熄灭。

故答案为：(1)乳化；

(2)蛋白质；肥皂水；煮沸；

(3)常温下，碳的化学性质不活泼；

(4)Na2c。3或NaHCC)3；

(5)过滤；隔离可燃物。

(1)根据洗洁精能去油污，利用洗洁精的乳化作用进行分析；

（2）根据豆腐中富含蛋白质，硬水和软水的区别在于所含的钙、镁离子的多少，进行分析；

（3）根据常温下，碳的化学性质不活泼进行分析；

（4）根据制作馒头时需加入厨房中适量的纯碱或碳酸氢钠进行分析；

（5）根据用漏勺捞饺子，能将饺子和水分开，饺子煮熟后关闭燃气阀门，相当于移走了可燃物，进

行分析。

本题主要考查乳化现象与乳化作用等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有

的知识进行解题。

22.【答案】乙分子构成不同1：4

【解析】解：（1）单质是由同种元素组成的纯净物，氢气是由氢元素组成的纯净物，故甲、乙、丙、

丁四种物质中属于单质的是乙（氢气），故答案为：乙；

（2）分子是保持物质化学性质的最小粒子，不同种分子化学性质不同，乙（氢气）可燃，丁（水）不可

燃，其原因是分子构成不同，故答案为：分子构成不同；

（3）由反应的化学方程式co2+4H2催上剂CH4+2H2。可知，参加反应的甲（二氧化碳）和乙（氢气）的

分子个数比为1：4,故答案为：1：4。

由反应的微观示意图可知，二氧化碳和氢气在催化剂的作用下生成甲烷和水，反应的化学方程式

为催化剂

73

co2+4%=CH4+2H20°

本题通过微观粒子的反应模型图，考查了微观上对化学反应的认识，学会通过微观示意图把宏观

物质和微观粒子联系起来、从微观的角度分析物质的变化是正确解答此类题的关键。

23.【答案】化学3。2高啰电2。3温室开发利用新能源（合理即可）

【解析】解：（1）地表臭氧并非自然产生，而是由石油产品（如汽油）等矿物燃料燃烧产生的氮氧化

物与空气中的氧气结合而形成的，有新物质生成，属于化学变化；

（2）空气中的氧气通过臭氧发生器在高压放电的条件下能转化为臭氧，该反应的化学方程式为：

So2高啰电203；臭氧层能吸收太阳辐射中的大量紫外线，能将阳光中的紫外线转化成为热能加

热大气，对大气有增温作用，所以臭氧是产生温室效应的气体之一；

（3）地表臭氧是由石油产品（如汽油）等矿物燃料燃烧产生的氮氧化物与空气中的氧气结合而形成

的，故为减少地表臭氧危害，可以开发利用新能源，减少化石燃料的使用。

故答案为：

(1)化学；

高压放电、汨去

(2)302=2。3；血至；

(3)开发利用新能源(合理即可)。

(1)臭氧是由氮氧化物与空气中的氧气结合而形成的，据此分析；

(2)从在放电条件下，能转化为。3去分析；臭氧层能吸收太阳辐射中的大量紫外线，能将阳光中

的紫外线转化成为热能加热大气，对大气有增温作用，据此分析；

(3)根据环保的常用措施进行分析。

本题主要考查了臭氧空洞和臭氧层保护等知识点，主要考查学生从题目中获得信息并结合自己学

过的知识处理信息的能力.

24.【答案】力+。2警2HC1使水和氯化氢气体充分接触也。所得盐酸的浓度比理论值偏小

【解析】解：(1)由流程图可知，合成塔中进入的物质是氢气和氯气，反应条件是点燃，生成的气

体进入冷却塔冷却后再进入吸收塔加水变成盐酸，则生成的气体是氯化氢，所以合成塔中发生的

反应是氢气和氯气在点燃的条件下生成氯化氢，反应的化学方程式为：％+Cl2警2HQ。

(2)吸收塔中，水从上方喷洒，气体从下方通入，其目的是：使水和氯化氢气体充分接触。

(3)根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和数目不变，由反应的化学方程式2clz+2Ca(OH)2=

CaC12+2X+Ca(C10)2可知，反应前有4个氯原子、2个钙原子，4个氢原子，4个氧原子，反应后

有4个氯原子，2个钙原子，0个氢原子，2个氧原子，贝IJ2X中含有Z个氢原子和2个氧原子，所以X的

化学式为出0。

(4)气体溶解度随温度的升高而减小，若由合成塔出来的气体不经过冷却塔，直接进入吸收塔，氯

化氢的溶解度低，导致所得盐酸的浓度比理论值偏小。

故答案为：

点燃

;

(1)H2+Cl2=2HC1

(2)使水和氯化氢气体充分接触；

(3)H2O；

(4)所得盐酸的浓度比理论值偏小。

(1)根据合成塔中发生的反应是氢气和氯气在点燃的条件下生成氯化氢来分析；

(2)根据吸收塔中，水从上方喷洒，气体从下方通入，可以使水和氯化氢气体充分接触来分析；

(3)根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和数目不变来分析；

(4)根据气体溶解度随温度的升高而减小来分析。

本题主要考查了物质的转化和制备，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、

判断，从而得出正确的结论。

25.【答案】。2生石灰C02+2NaOH=Na2CO3+H20复分解金属表面除锈

【解析】解：(1)由分析可知，A是氧气，化学式为：。2；E是氧化钙，氧化钙的俗称是生石灰。

(2)B-C发生的反应是二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：C02+

2NaOH=Na2CO3+H20,C与D的反应是碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，该

反应是两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，基本反应类型是：复分解反应。

(3)G是氧化铁，F是盐酸，G与F是反应是氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，该反应原理的一

个应用是：金属表面除锈。

故答案为：

(1)02；生石灰；

(2)CO2+2NaOH=Na2CO3+H20；复分解；

(3)金属表面除锈。

A〜G是初中化学常见的物质。A、B是常见的两种气体，B、C、D、F分别为不同类别的化合物，G是

赤铁矿的主要成分，则G为氧化铁；A能转化成G,B能通过光合作用转化成A,则B是二氧化碳(氧

化物)，A是氧气；G能和F反应，F能转化成二氧化碳，能和C、D、E反应，则F可以是盐酸(酸)；

二氧化碳能转化成C,则C可以是碳酸钠(盐)；碳酸钠能和D反应，E能转化成D,则D是氢氧化钙(碱

)，E是氧化钙；据此分析解答。

本题考查了物质的推断，在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和

题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。

26.【答案】搅拌、引流③俯视

【解析】解：(1)仪器②为玻璃棒，玻璃棒的作用可以引流，可以搅拌。

(2)加热时需放置在陶土网上的仪器是烧杯，故填：③。

(3)用⑥量取10mL液体，若实际量取的液体体积为9mL,说明读数偏大了，故为俯视读数，故读

数时的错误操作是俯视读数。

故答案为：(1)搅拌、引流；

⑵③；

⑶俯视。

根据常见仪器的名称和主要用途分析。

本题主要考查了常见仪器的使用方法，需要学生熟练掌握实验室仪器的使用。

27.【答案】锥形瓶2KMn042K2M11O4+MnOz+。2T在试管口放一团棉花导管口有连续均

匀气泡冒出时操作简单，节约能源C将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭则已集满

【解析】解：(1)由图可知，仪器a的名称是锥形瓶。

(2)选用A作高镒酸钾制取氧气的发生装置，发生的反应是高铳酸钾在加热的条件下生成镒酸钾、

二氧化镒和氧气，反应的化学方程式为：2KMnO4：K2Mn()4+MnOz+。2T；为防止加热时粉末

进入导管，该装置需要进行的改进是：在试管口放一团棉花；用排水法收集氧气时，导管口刚开

始排出的是装置内的空气，则开始收集氧气的最佳时刻为：导管口有连续均匀气泡冒出时；与高

镐酸钾制氧气相比较，实验室用过氧化氢溶液和二氧化镒制氧气的优点是：操作简单，节约能源。

(3)实验室通常用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，需要固液常温型装置，二氧化碳的密度比空

气大，能溶于水，只能用向上排空气法收集，则实验室制取较多二氧化碳应选用的装置是：C；二

氧化碳不能燃烧也不支持燃烧，验证二氧化碳集满的方法是：将燃着的木条放在集气瓶口，若木

条熄灭则已集满。

故答案为：

(1)锥形瓶；

(2)2KMnO4=K2MnO4+Mn02+02在试管口放一团棉花；导管口有连续均匀气泡冒出时；

操作简单，节约能源；

(3)C；将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭则已集满。

(1)根据实验室常见仪器的名称来分析；

(2)根据高镒酸钾在加热的条件下生成锯酸钾、二氧化镭和氧气，为防止加热时粉末进入导管，应

在试管口放一团棉花，用排水法收集氧气的最佳时刻为导管口有连续均匀气泡冒出时，以及用过

氧化氢溶液和二氧化镒制氧气的优点是操作简单，节约能源来分析；

(3)根据实验室通常用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，需要固液常温型装置，二氧化碳的密度

比空气大，能溶于水，只能用向上排空气法收集，以及二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧来分析。

本题主要考查了实验室气体制取的原理、装置和检验，熟练掌握气体的制取原理，了解确定发生

装置、收集装置的原理及注意事项等知识是解答本题的关键。

28.【答案】反复推拉注射器16证明二氧化碳不能与氧化铜反应C+C02鳖2co黑色粉末变

为紫红色固体

【解析】解：(1)实验过程中为使铜粉与空气充分接触，需要进行的实验操作是反复推拉注射器;

实验前注射器活塞于40mL处，说明注射器内有空气40mL,玻璃管容积为80mL,说明玻璃管内

有空气80mL,故装置共有空气40mL+80mL=120mL,氧气约占空气总体积的菽故氧气的体积

为120mLx1=24mL,故装置内共消耗气体的体积24mL,故注射器会移动24mL,故充分反应后，

冷却至室温，使气球恢复原状，此时注射器活塞应停在约40mL-24mL=16mL刻度处；

(2)步骤①：用酒精喷灯加热氧化铜一段时间，未观察到明显现象是为了证明二氧化碳不能与氧化

铜反应；木炭具有还原性，可以与二氧化碳在高温条件下生成一氧化碳，故方程式为：C+

CO2警2CO；一氧化碳具有还原性，可以与氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，故能

表明一氧化碳具有还原性的实验现象是黑色粉末变为紫红色固体。

故答案为：(1)反复推拉注射器：16；

(2)证明二氧化碳不能与氧化铜反应；c+COz瞥2CO；黑色粉末变为紫红色固体。

(1)根据实验过程中为使铜粉与空气充分接触，需要进行的实验操作是反复推拉注射器，氧气约占

空气总体积的g,进行分析；

(2)根据用酒精喷灯加热氧化铜一段时间，未观察到明显现象是为了证明二氧化碳不能与氧化铜反

应；木炭具有还原性，可以与二氧化碳在高温条件下生成一氧化碳，一氧化碳具有还原性，可以

与氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，进行分析。

本题主要考查一氧化碳的化学性质等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有

的知识进行解题。

29.【答案】带火星的木条复燃冷水的温度低，使得反应缓慢，造成氧气浓度过低足量的稀盐

酸Na2CO3+2HC1=2NaCl+CO