离子反应氧化还原总结

离子反应注意事项（1）注意哪些物质是难溶于水的物质，哪些物质是易溶于水的，哪些物质是微溶于水的。 在写离子方程式时难溶于水的物质必须用分子式表示，不能写成离子形式。 对于微溶物的处理，有以下三种情况： ①在生成物中有微溶物析出时，应用分子式表示。如Na2SO4浓溶液与CaCl2浓溶液反应时，其离子方程式为： ②当反应物中有微溶物并且处于澄清状态时，应将微溶物写成离子形式。如在澄清的石灰水中通入适量CO2，其离子方程式为： ③当反应物中有微溶物，且处于悬浊液或固态时，应将微溶物写成分子式。如在石灰乳中加入Na2CO3浓溶液，其离子方程式为： （2）注意哪些物质是强电解质，在溶液中是易电离的；哪些物质是弱电解质，在溶液中是难电离的。 常见的弱电解质有：HF、HClO、H2S、CH3COOH等弱酸；H2SO3、H2PO4等中强酸；NH3·H2O等弱碱；还有水也是弱电解质。 在写离子方程式时，难电离的物质应写成分子式。如醋酸与NaOH溶液反应的离子方程式为：。 氢硫酸与硫酸铜溶液反应的离子方程式为：。 （3）注意反应是否在溶液中进行。 离子方程式只能用来表示电解质在溶液中进行的反应，不是在溶液中进行的反应，一般不用离子方程式表示。如氯化铵固体与熟石灰固体之间经加热生成氨气的反应，就不能用离子方程式表示，只能用化学方程式表示： 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O 而NH4Cl溶液与NaOH溶液混合加热的反应，就可以用离子方程式表示： （4）注意浓酸中水的含量 浓H2SO4的浓度一般为98%，水的含量很少，其溶质基本上以硫酸分子的形式存在，所以有浓硫酸参加的一些反应，可以认为不是在溶液中进行的反应。如NaCl固体与浓硫酸、Cu与浓硫酸的反应，一般不用离子方程式表示，只能用化学方程式表示： 浓盐酸的浓度一般为36%，浓硝酸的浓度一般为69%，它们溶液中的溶质几乎完全以离子形式存在，所以在离子方程式中，浓HCl与浓HNO3都应写成离子形式。如： MnO2与浓盐酸共热制取Cl2的离子方程式为： MnO2+4H++2Cl－Mn2++Cl2+2H2O Cu与浓硝酸反应的离子方程式为： Cu+4H++2NO=Cu2++2NO2+2H2O Cu与稀硝酸反应的离子方程式为： 3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO+4H2O （5）注意电荷是否守恒 一个正确的离子方程式，不仅要遵循质量守恒，还要遵循电荷守恒。即反应前后各元素的原子个数要相等，方程式两边离子所带电荷也应相等。如Cl2与FeBr2反应的离子方程式，若写成就错了。虽然反应前后各元素原子个数相等，但两边电荷数不等，因而是错误的。正确的写法是： 2Fe2++4Br－+3Cl2=2Fe3++6Cl－+2Br2。 （6）注意溶液中溶质电离出的阴离子和阳离子配比数是否正确 有些离子方程式中离子数不能任意约减，要注意电解质电离时阴、阳离子的配比。如：H2SO4与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式，应当是 而不应写成，因为Ba(OH)2电离时，电离出的与物质的量之比为1∶2而不是1∶1；H2SO4电离出的H＋与SO物质的量之比为2∶1而不是1∶1。 （7）注意有水参加的反应 在许多离子反应中，水是一种反应物，书写离子方程式时一定要注意这一隐含因素。如Ca(ClO)2溶液中通入CO2的离子方程式为： Ca2++2ClO－+CO2+H2O=CaCO3+2HClO 又如往溴水中通入SO2气的离子方程式为： 5、判断离子方程式正误的主要内容 （1）看反应能否写离子方程式。 （2）看“==”、“”、“”、“”及必要的反应条件是否正确、齐全。 （3）看表示各物质的化学式是否正确。如HCO不能写成H++CO，而HSO通常应写成H++SO等。该用离子表示的是否拆成了离子，该用分子式表示的是否写成了分子式。 （4）看产物是否符合事实。如H2S与FeCl3反应生成FeCl2、S和HCl，而不生成FeS。 （5）看是否漏掉离子反应。如Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液反应，既要写Ba2+与SO生成BaSO4的反应，又不能漏掉Cu2+与OH－生成Cu(OH)2的反应。 此外，还要检查是否符合质量守恒、电荷守恒；检查反应物或生成物的配比是否正确。注意以下几种情况 （1）在有H+存在的情况下，MnO、ClO－、NO的氧化性会增强。如Fe2+、Na+、NO可以共存；但Fe2+、H+、NO不能共存，Fe2+被氧化成Fe3+。 （2）Fe2+与Fe3+可以共存，因为它们之间不存在中间价态。 （3）Fe3+不能氧化Cl－。NO（有H+时）不能氧化Cl－. （4）还应注意题目是否给出溶液的酸碱性，是否给定溶液是无色的。在酸性溶液中除题给离子外，还应有大量H+；在碱性溶液中除题给离子外，还应有大量OH－。若给定溶液为无色时，则应排除Cu2+（蓝色）、Fe2+（浅绿色）、Fe3+（黄棕色）、MnO（紫色）。一、难溶物不拆例l：向碳酸钙中加入过量盐酸。错误：CO32-+2H+=CO2+H2O原因：CaCO3难溶于水，像BaSO4、．AgCl、Cu(0H)2、H2SiO3等在书写离子方程式时均不能拆开，应写成化学式.正确：CaCO3+2H+=CO2+Ca2++H2O二、微溶物作生成物不拆例2：向氯化钙溶液中加入硫酸钠溶液。错误：该反应不能发生．原因：CaSO4是微溶物，像Ag2SO4、MgCO3、Ca(OH)2等微溶物，若作为生成物在书写离子方程式时均不能拆开，应写成化学式。正确：SO42-+Ca2+=CaSO4说明：微溶物作反应物，浓度较小时拆成离子式，浓度较大时应写成化学式。三、弱电解质不拆‘．例3：向氯化铝溶液中加入过量氨水。错误：Al3++30H-=Al(0H)3原因：氨水为弱电解质，像H2O、HF、CH3COOH等弱电解质在书写离子方程式时均不能拆开，应写成化学式。正确：Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3+3NH4+四、氧化物不拆例4：将氧化钠加入水中。错误：O2-+H20=20H-原因：Na2O是氧化物，氧化物不论是否溶于水在书写离子方程式时均不能拆开，应写成化学式。正确：Na2O+H2O=2Na++20H-五、弱酸的酸式酸根不拆例5：向碳酸氢钠溶液中加入稀盐酸。错误：2H++CO32-=CO2+H2O原因．HCO3-是弱酸H2C03的酸式酸根，像HSO3-，、HS-、H2PO4-等离子在书写离子方程式时均不能拆开，应写成化学式。正确：HCO3-+H+=C02+H20注意：对于强酸的酸式盐，如NaHSO4其阴离子在稀溶液中应拆开写成H＋与SO4形式，在浓溶液中不拆开，仍写成HSO4¬。六、固相反应不拆例6：将氯化铵固体与氢氧化钙固体混合加热。错误：NH4++OH-=NH3+H20原因：写离子反应的前提是在水溶液中或熔融状态下进行的反应，固体与固体的反应尽管是离子反应，只能写化学方程式，不写离子方程式。正确：2NH4Cl+Ca(0H)2CaCl2+2NH3+2H2O(化学反应方程式)七、非电解质不拆蔗糖、乙醇等大多数有机物是非电解质，在书写离子方程式时均不能拆开，应写分子式。离子方程式书写中常见的错误类型：①不符合客观事实，如：Fe与HCl反应写成“2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑”稀H2SO4与Ba(OH)2反应写成“Ba2++OH－+H++SO42－＝BaSO4↓+H2O”②配平有误：质量不守恒，如：Zn+2Fe3+=Fe+3Zn2+电荷不守恒，如：Al+2H+=Al3++H2↑电子不守恒，如：2MnO4－+3H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O③拆分有误：如醋酸与碳酸钙反应写成“CO32－+2H+=CO2↑+H2O”④不符合反应物的比例关系和实际操作对反应的影响：例如，澄清石灰水中通入CO2：CO2少量时化学方程式_________________________________________离子方程式_________________________________________CO2过量时化学方程式_________________________________________离子方程式_________________________________________例如，Ba(OH)2溶液中滴加稀NaHSO4溶液：至溶液呈中性时化学方程式_____________________________________离子方程式_____________________________________至沉淀完全时化学方程式_____________________________________离子方程式_____________________________________例如，Na2CO3溶液与稀盐酸反应：Na2CO3溶液中滴入少量稀盐酸时，化学方程式_____________________离子方程式_____________________稀盐酸中滴入少量Na2CO3溶液时，化学方程式_____________________离子方程式______________________氧化还原反应1．重要的氧化剂

在中学化学里，重要的氧化剂一般有以下几类：

（1）活泼的非金属单质，如Cl2、Br2、O2等。

（2）元素（如Mn等）处于高化合价时的氧化物，如MnO2等

（3）元素（如S、N等）处于高化合价时的含氧酸，如浓H2SO4、HNO3等。

（4）元素（如Mn、Cl、Fe等）处于高化合价时的盐，比如KMnO4、KClO3、FeCl3等。

（5）过氧化物，如Na2O2等。

2．重要的还原剂

在中学化学里，重要的还原剂一般有以下几类：

（1）活泼的金属单质，如Na、Al、Zn、Fe等。

（2）某些非金属单质，如H2、C、Si等。

（3）元素（如C、S等）处于低化合价时的氧化物，如CO、SO2等。

（4）元素（如Cl、S等）处于低化合价时的酸，如HCl、H2S等。

（5）元素（如S、Fe等）处于低化合价时的盐，如Na2SO3、FeSO4等。一、元素化合价与物质氧化性和还原性的关系

1、元素处于高价的物质一般只具有氧化性，在一定条件下可与还原剂反应，在生成的新物质时，该元素的化合价降低。如：

KMnO4

、KClO3、FeCl3等，遇还原剂时Mn+7、Cl+5、Fe+3元素化合价降低,被还原。

2、元素处于低价的物质一般只具有还原性，在一定条件下可与氧化剂反应，在生成的新物质中，该元素的化合价升高。如：H2SO4(浓)

+2

HI

==

I2

+

SO2↑+

2H2O，其中HI中I处于最低-1价，HI具有较强的还原性，可被浓H2SO4氧化成I2，化合价升高。再如：CO、SO2、H2S、HCl、Na2SO3、FeSO4中处于低价的元素，均可表现较强的还原性。

3、元素处于中间价态时，该物质既有氧化性,又有还原性。遇到强氧化剂，它作还原剂，遇到强还原剂，它作氧化剂。如：H2O2，当遇到强氧化剂KMnO4时，它只作还原剂，被氧化为O2；当遇到强还原剂H2S时，它只作氧化剂，被还原为H2O.

注意：最高价元素的物质可以有氧化性，但不一定为强氧化剂，最低价元素的物质可以有还原性，但不一定为强还原剂。如：Na2O中Na为其最高正价，但氧化性很弱，而H2O中，O为其最低负价，但还原性很弱。

二、影响物质氧化性、还原性的几种主要因素

事物的外在因素总是通过主观因素起作用。氧化还原反应之所以能够发生，是由氧化剂和还原剂本身性质所决定的。氧化剂和还原剂的相当强弱达到一定程度时才能发生氧化还原反应。一般来说只有强氧化剂和强还原剂才能发生氧化还原反应。除此之外，还有浓度、溶液酸碱性、温度、催化剂等外在因素对物质氧化性、还原性起影响作用。

4．浓度对物质氧化性、还原性的影响：

一般说来，溶液浓度越高，溶质的氧化、还原性就越强。制氯气反应中，若盐酸浓度过低则反应不能进行；因浓硫酸氧化性强于稀硫酸，所以Cu可与浓硫酸发生氧化还原反应，而稀硫酸则不能；再如Ag+与I－浓度较大时，发生氧化还原反应：Ag++2I－=2

Ag+I2

，浓度较小时发生复分解反应：Ag++I－=2

AgI

↓。另外，氧化剂、还原剂浓度会使氧化还原产物有所不同，如稀硝酸还原产物一般是NO气体，浓硝酸还原产物则是NO2

。

5．温度对物质氧化性、还原性的影响：

一般说来，物质所受温度越高，氧化还原性就越强。有些氧化还原反应在常温下或低温下不发生反应，只有达到一定温度时才能反应。如碳随温度升高还原性增强，几乎能还原所有金属氧化物。另外，温度变化，因氧化、还原性随之发生变化

，产物也发生变化，如NH4NO3所受温度越高，爆炸越剧裂，产物越复杂。

6．溶液酸碱性对氧化、还原性影响：

酸性条件能增强氧化剂氧化能力，并有利于归中反应，中性、碱性条件下会使氧化剂能力变弱，并有利于歧化反应的发生。如酸化的KMnO4溶液氧化能力远大于碱性的KMnO4，其还原产物也不同。在酸性介质中MnO4－被还原成近乎无色的Mn2+（淡粉红色）；碱性介质中，MnO4－被还原成MnO42－；中性介质中，MnO4－被还原成MnO2。又如：Cl2通入水或碱溶液中，发生歧化反应，而KClO3与HCl则可发生归中反应得到Cl2。

催化剂对物质氧化、还原性的影响

催化剂使用与否首先影响反应速率。另外，使用不同的催化剂其氧化还原产物也会不同，如：

8．高价态元素氧化性不一定强

最高价只有氧化性，但氧化性强弱还受该元素所在原子团的稳定性影响，原子团结构越稳定，物质氧化性就越弱，反之，就越强。如：H3PO4

,由于PO43－结构稳定，H3PO4中P+5几乎不表现氧化性；但HNO3

由于结构不稳定，而表现出强氧化性，为氧化性酸，再如氯含氧酸强弱：HClO>HClO2>HClO3>HClO4。

9．元素中间价虽即可表现氧化性又可表现还原性，但仍可成为强氧化剂

元素中间价虽即可得电子又可失电子，但得电子能力仍可很强。如Na2O2（或H2O2）中O－1

为氧元素中间价，在反应中可同时表现氧化性及还原性，但Na2O2由于反应中可释放出氧原子，所以是强氧化剂。

10．物质氧化性及还原性受状态影响

物质氧化性及还原性受固态、液态、气态影响，状态不同氧化、还原性也不同。一般来说，固液态氧化、还原性大于气态。另外，溶液中的氧化、还原性与纯净物又有所不同，如水溶液中还原性Sn

>

Pb

，而气态金属还原性是Pb>

Sn

，氧化性：CO2大于溶液中CO32－。

11．元素氧化、还原性与单质氧化还原性不一定一致

发生化学反应时首先破坏单质中的化学键，消耗能量，然后元素原子再进一步结合形成新物质。消耗能量的多少对元素性质起一定制约作用，如N2因结构中有三个共价键，键能大，发生化学反应时首先需破坏三个共价键而消耗较大能量，所以N2在常温下不活泼，但当N2变为N元素时，因N元素原子半径小、最外层电子数较多，故呈现出活泼的非金属性。

12．物质氧化还原性受结构影响

许多物质虽然元素价态一样，但性质不尽相同。如CuS可被硝酸氧化，而Ag2S却不能，原因是Ag2S晶体结构与CuS不同，Ag2S结构较为紧密导致S－2不被氧化。在乙醛的氧化实验中，选用新制Cu2(OH)2原因是新制状态下结构疏松氧化性强，而久置的结构紧密氧化性差。另如，工业合成氨中选用的催化剂为还原性铁粉：α－Fe，晶体铁有三种晶型，只α－Fe有还原性称还原铁粉。在Al2O3性质实验中，也经常出现因所取Al2O3晶型不同而导致实验失败。

三、物质氧化性、还原性大小比较规律

13、根据方程式判断：

失电子，价升高，被氧化（发生氧化反应）

氧化剂（氧化性）+还原剂（还原性）===还原产物（弱还原性）+氧化产物（弱氧化性）

得电子，价降低，被还原（发生还原反应）

氧化性：氧化剂>氧化产物

还原性：还原剂>还原产物

14、根据物质活动性顺序比较判断：

①金属活动性顺序（常见元素）

K

Ca

Na……Cu

Hg

Ag

原子还原性逐渐减弱，对应阳离子氧化性逐渐增强

②非金属活动性顺序（常见元素）

F

Cl

Br

I

S

原子（或单质）氧化性逐渐减弱，对应阴离子还原性逐渐增强

根据反应条件判断：当不同的氧化剂作用于同一还原剂时，如氧化产物价态相同，可根据反应条件的高、低来进行判断。例如：16HCl+2KMnO4====2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑

①

4HCl+MnO2====MnCl2+2H2O+Cl2↑

②

上述三个反应中，还原剂都是浓盐酸，氧化产物都是Cl2，而氧化剂分别是KMnO4、MnO2、O2，①式中KMnO4常温时可把浓盐酸中的氯离子氧化成氯原子。②式中MnO2需要在加热条件下才能完成，③式中O2不仅需要加热，而且还需要CuCl2做催化剂才能完成。由此我们可以得出结论：

氧化性：KMnO4>MnO2>O2

16、根据氧化产物的价态高低判断：

当变价的还原剂在相似的条件下作用于不同的氧化剂时，可根据氧化产物价态的高低来判断氧化剂氧化性的强弱。

如：2Fe+3Cl22FeCl3

Fe+SFeS

可以判断氧化性：Cl2>S

17、根据元素周期表判断：

①同主族元素（从上到下）

F

Cl

Br

I

非金属原子（或单质）氧化性逐渐减弱，对应阴离子还原性逐渐增强

Li

Na

K

Rb

Cs

金属原子还原性逐渐增强，对应阳离子氧化性逐渐减弱

②同周期主族元素（从左到右）

Na

Mg

Al

Si

P

S

Cl

单质还原性逐渐减弱，氧化性逐渐增强

18、根据元素最高价氧化物的水化物酸碱性强弱比较：

例如：酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4>H2CO3，可判断氧化性：CL>S>P>C

19、根据原电池、电解池的电极反应比较判断：

①两种不同的金属构成原电池的两极。负极金属是电子流出的极，正极金属是电子流入的极。其还原性：负极>