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文档简介

湖北省随州市二中学2024学年中考化学最后一模试卷请考生注意:1.请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上,请用0.5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2.答题前,认真阅读答题纸上的《注意事项》,按规定答题。一、单选题(本大题共10小题,共20分)1.甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示。下列说法中,正确的是()A.甲的溶解度大于乙的溶解度B.20℃时,甲溶液中溶质的质量分数一定等于乙溶液中溶质的质量分数C.40℃时,分别在100g水中加入40g甲、乙,所得溶液溶质的质量分数相等D.分别将甲和乙的饱和溶液从40℃降低到20℃,甲会析出晶体,乙则不会2.在一定质量的Ba(OH)2溶液中,不断加入一定质量分数的稀H2SO4,下列图象正确的是()A. B.C. D.3.推理是化学学习中常见的思维方法,下列推理正确的是A.碱性溶液能使酚酞溶液变红,滴入酚酞溶液后变红的溶液一定呈碱性B.氧化物中含有氧元素,含有氧元素的化合物一定是氧化物C.可燃物燃烧需要达到其着火点,所以只要可燃物的温度达到着火点,一定燃烧D.溶液中有晶体析出,其溶液质量减小,所以其溶质的质量分数一定减小4.下列实验操作正确的是A.二氧化碳验满 B.稀释浓硫酸C.给液体加热 D.测溶液pH5.下图中甲、乙、丙是初中化学中常见的物质,图中“—”表示相连的物质之间可以在溶液中发生化学反应,“→”表示由某种物质可转化为另一种物质(部分反应物、生成物及反应条件已略去)。下列说法中不正确的是A.甲、乙、丙可能依次为Fe、NaOH、CO2B.丙物质只能是氧化物或盐C.当乙为NaOH时,它可由Ca(OH)2与Na2CO3反应生成D.当甲为一种碱时,它与硫酸铜溶液的反应可能产生两种沉淀6.为保护水资源,下列做法不合理的是()A.逐步淘汰高耗水生产工艺B.加强对水资源监测C.生活污水集中处理后排放D.园林花圃采用大水漫灌7.下列实验现象的描述中,错误的是()A.铜丝插入硫酸铝溶液中,铜丝表面有银白色固体析出B.打开盛有浓盐酸试剂瓶的瓶塞,在瓶口上方出现大量白雾C.硫在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰、放热、生成有刺激性气味的气体D.氧化钙放入水中,液体温度升高8.下表提供了硝酸钾固体在不同温度时的溶解度。温度/℃020406080溶解度/g13.331.663.9110169则下列说法正确的是A.在20℃时,向100g水中加入40g硝酸钾固体,能够得到140g溶液B.随着溶液温度不断升高,硝酸钾固体的溶解度呈现出不断减少的趋势C.60℃时210g硝酸钾饱和溶液降温到20℃,能析出78.4g硝酸钾晶体D.在40℃时硝酸钾的饱和溶液中加入少量氯化钠固体,氯化钠不会溶解9.下列说法正确的是A.花香四溢说明分子在不断运动 B.分子在化学变化中不能再分C.不同元素的本质区别是中子数不同 D.原子不能直接构成物质10.下列实验操作不能达到实验目的是选项实验目的实验操作A区分KCl、NH4Cl取样,加入熟石灰研磨,闻气味B鉴别NaOH、NH4NO3取样,加水溶解,测量溶解前后温度C除去粗盐样品中的杂质硫酸钠和氯化钙取样,溶解、过滤、蒸发D用6%的NaCl溶液配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液计算、量取、混匀、装瓶贴标签A.A B.B C.C D.D二、填空题(本大题共1小题,共4分)11.请写出下列反应的化学方程式利用氧化钙作食品干燥剂吸收水分:_____利用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残余硫酸:_____不能用铁制容器盛放农药“波尔多液”的原因_____实验室利用双氧水可得到氧气:_____用氢氧化钠浓溶液吸收尾气中的二氧化硫:_____常用含有氢氧化铝的药物可中和胃酸:_____三、计算题(本大题共1小题,共5分)12.同学们在实验室中发现一瓶标签部分破损的过氧化氢溶液,为了测定该溶液的溶质质量分数,同学们进行了如图所示的实验。请计算:(1)反应产生氧气的质量为_______g。(2)该过氧化氢溶液中溶质的质量分数为多少?______四、简答题(本大题共2小题,共8分)13.当你漫步阿根廷的布宜诺斯艾丽斯时,会被这里精美绝伦的雕塑所吸引,“花之魂”就是世界10大奇异雕塑之一(图甲),它是由钢和铝(6%~16%)加工而成的巨型“花朵”。傍晚时分“花朵”霓虹闪烁,将城市的夜晚打扮得流光溢彩,美轮美奂。(1)钢铝加工而成的“花之魂”比铁雕塑性能优良之处_____________(写一条)。(2)目前金属耗速过快,替代材料越来越多。列举生活中常用的一种合成材料________。(3)图乙是铝的原子结构示意图,铝原子在化学反应中易_________电子(填“得”或“失”)。14.在烧杯中加入2.14g久置的铝箔,再滴加稀硫酸,放出气体的质量与所加稀硫酸质量的关系如图所示。请回答下列问题:(1)产生氢气______g,刚开始滴加稀硫酸没有氢气放出的原因是___________________________。(2)所滴加的稀硫酸中溶质的质量分数。___________五、探究题(本大题共2小题,共13分)15.科学探究是学习化学重要而有效的学习方式。某化学兴趣小组的同学以酸碱盐为专题进行了以下几个探究实验。如图1是某同学设计的探究酸与碱反应的实验,请回答:①写出该反应的化学方程式____________。②该实验过程没有明显现象,他向反应后的溶液中滴加酚酞溶液,溶液不变色。要确定反应后溶液的成分,可供选用的试剂有:石蕊溶液、氧化铜固体、碳酸钠溶液和氯化钡溶液,你认为什么试剂不能达到实验目的?_______在做活泼金属与酸反应的实验中,某同学误将氢氧化钠溶液当成酸滴加到金属铝中,结果发现也有气泡产生,查阅资料可知:铝能与氢氧化钠溶液反应生成氢气和偏铝酸钠(NaAlO2),该化学方程式为____________。某化学小组通过以下在溶液中进行的实验,探究复分解反应发生的条件。a.HCl与Ca(OH)2b.H2SO4与K2CO3c.NaOH与CuSO4d.Ba(NO3)2与Na2SO4e.Na2CO3与KOH①以上实验中,不能发生复分解反应的是___。②实验c中可观察到的现象是________。如图2是某同学配制150g溶质质量分数为7%的氯化钠溶液的操作过程。上述操作中有一步错误,该错误会导致所配制溶液的溶质质量分数___7%(“>”、“<”或“=”);上述操作正确的顺序为_______。为测定部分变质的烧碱中氢氧化钠的质量分数,称取该固体样品10g,加入50g稀盐酸中,恰好完全反应,反应后溶液的质量为57.8g。计算:该样品中氢氧化钠的质量分数________。16.化学实验过程经常会产生定量的废液,经过无害化处理可有效防止水体污染。在一次实验课上,兴趣小组的同学们完成了NaOH溶液和Na2CO3溶液的鉴别,并对废液成分展开探究。活动一通过小组合作,同学们完成了如图所示的三组小实验。实验中生成白色沉淀的化学方程式是_(写一个)。活动二小雪将六支试管中的剩余物倒入一个洁净的大烧杯中(如图),充分搅拌、静置,观察到杯内上层是无色溶液,下层有白色沉淀。由此可以确定:上层溶液中一定不含有的离子是_、以及一定含有的离子。小组同学对上层溶液中还可能含有的离子进行了如下探究。(提出问题)上层溶液中还可能含有什么离子?(猜想与假设)上层溶液中还可能含有OH﹣、CO32﹣、Ca2+中的一种或几种。(进行实验)实验步骤实验现象实验结论方案一①取少量溶液于试管中,滴加无色酚酞溶液②继续滴加稀盐酸①溶液变红②产生气泡①有OH﹣②有CO32﹣无Ca2+方案二取少量溶液于试管中,__(合理即可)(指示剂除外)_(合理即可)①有CO32﹣,无Ca2+②有OH﹣(反思与评价)(1)小明同学对方案提出质疑,他的理由是___(合理即可)。(2)经过综合分析,最终确定上层溶液中肯定存在的离子有___。(3)将烧杯内物质过滤,滤渣回收,向滤液中加入适量__(合理即可)进行处理后再排放。

参考答案一、单选题(本大题共10小题,共20分)1、C【解题分析】试题分析:A、在比较物质的溶解度是需要指明温度,故A错误;B、20℃时,甲、乙物质的溶解度相等,所以甲、乙饱和溶液的质量分数相等,故B错误;C、40℃时,甲物质的溶解度是50g,乙物质的溶解度是40g,所以分别在100g水中加入40g甲、乙,所得溶液溶质的质量分数相等,故C正确;D、分别将甲和乙的饱和溶液从40℃降低到20℃,都会析出晶体,故D错误。故选C。考点:固体溶解度曲线及其作用;晶体和结晶的概念与现象;溶质的质量分数2、A【解题分析】

A、氢氧化钡显碱性,随着酸量的增加,氢氧化钡不断减少,溶液碱性变弱,pH值变小,直至恰好反应pH=7,再加入稀硫酸酸性不断增强,pH小于7,图象正确;B、硫酸与氢氧化钡反应会生成水与硫酸钡沉淀,随着反应的进行沉淀量不断增大,直至恰好反应,沉淀量不再改变,图象错误;C、中和反应放热,随着反应的进行,溶液温度先逐渐增加,随着反应的逐渐停止同时溶液不断向环境中散热溶,液的温度又降到常温,图象错误;D、随着稀H2SO4的加入,溶液中的水持续增加,图象错误。故选:A。【题目点拨】主要考查氢氧化钡与稀硫酸的化学反应事实,能理解图象表达意思,针对图象表达,再联系反应事实即可解答。此题注意药品的量改变,导致情况的不同。3、A【解题分析】

A、无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色,遇碱性溶液变红,碱性溶液能使酚酞试液变红,滴入酚酞试液后变红的溶液一定呈碱性。A正确;B、氧化物一定含有氧元素,但是含有氧元素的物质不一定是氧化物。比如KClO3。B错误;C、可燃物燃烧时需要温度达到着火点,但可燃物的温度达到着火点不一定能燃烧,还要与氧气接触。C错误;D、溶液中有晶体析出,若原溶液是饱和溶液,采用的是恒温蒸发溶剂的方法,其溶质质量减小,但所得溶液仍为该温度下的饱和溶液,溶质的质量分数不变。D错误。故选A。4、C【解题分析】试题分析:A、验满是放在瓶口,错误;B、浓硫酸的稀释是将浓硫酸沿着烧杯壁缓慢导入盛有水的烧杯中,并不断搅拌,以免过热使酸液沸腾溅射,错误;C、用外焰,液体也没有超过试管溶剂的1/3,正确;D、会污染整杯试液,正确操作是将pH试纸放在白瓷板上,用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上,变色后和标准比色卡比较,读取pH,错误。考点:化学实验的基本操作5、B【解题分析】

A、甲、乙、丙可能依次为Fe、NaOH、CO2,说法正确;B、当乙物质为NaOH时,丙物质还可以是酸,使其发生酸碱中和反应,说法错误;C、Ca(OH)2与Na2CO3反应生成氢氧化钠和碳酸钙,说法正确;D、当甲为氢氧化钡时,它与硫酸铜溶液的反应产生硫酸钡和氢氧化铜两种沉淀,说法正确。故选B。6、D【解题分析】

A、逐渐淘汰高消耗水生产工艺,能节约用水,选项正确;B、加强对水资源的监测,可以有效防止或及时处理水污染,选项正确;C、生活污水集中处理后排放,能减少水体污染,选项正确;D、园林花圃采用大水漫灌,浪费水资源,选项错误。故选D。7、A【解题分析】试题分析:A、在金属活动性顺序中,排在前面的金属可以将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来,铜排在铝之后,不会置换出硫酸铝中的铝,故A错误;B、浓盐酸具有挥发性,会发出的氯化氢和空气中的水蒸气会结合成盐酸小液滴,所以打开盛有浓盐酸试剂瓶的瓶塞,在瓶口上方出现大量白雾,故B正确;C、硫和氧气在点燃的条件下生成有刺激性气味的二氧化硫,产生明亮的蓝紫色火焰,故C正确;D、氧化钙和水反应生成氢氧化钙,放出大量的热,故D正确.故选A.考点:硫燃烧、氧化钙与水反应、盐酸的性质、金属活动性8、C【解题分析】

A、20℃是硝酸钾的溶解度是31.6g,故100g溶剂能溶解31.6g溶质,能够得到131.6g溶液,错误;B、由不同温度下的溶解度数值可以发现规律:随着温度的升高,溶解度逐渐增大,错误;C、60℃时210g硝酸钾饱和溶液降温到20℃,能析出110g-31.6g=78.4g硝酸钾晶体,正确;D、在40℃时硝酸钾的饱和溶液中加入少量氯化钠固体,氯化钠会继续溶解,错误。故选C。9、A【解题分析】A.花香四溢说明分子在不断运动。故A正确。B.原子在化学变化中不能再分。故B错误。C.不同元素的本质区别是质子数不同,质子数决定元素种类。故C错误。D.有些物质是由原子直接构成物质。故D错误。10、C【解题分析】

A、NH4Cl属于铵态氮肥,和熟石灰混合研磨,放出有刺激性气味的气体。而氯化钾不与熟石灰反应。可以鉴别。A正确,不符合题意;B、NaOH溶于水放热,使溶液温度升高。NH4NO3溶于水吸热,使溶液温度降低。可以鉴别。B正确,不符合题意;C、硫酸钠、氯化钙、氯化钠均易溶于水,硫酸钙是微溶物,少量的硫酸钠和氯化钙不发生反应,不能用溶解、过滤、蒸发的方法除去杂质。C错误,符合题意;D、用6%的NaCl溶液配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液,实验步骤是计算、量取6%的氯化钠溶液和水,再进行混匀、装瓶贴标签。D正确,不符合题意。故选C。二、填空题(本大题共1小题,共4分)11、CaO+H2O=Ca(OH)22NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OFe+CuSO4=FeSO4+Cu2NaOH+SO2=Na2SO3+H2OAl(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O【解题分析】

氧化钙与水反应生成氢氧化钙:CaO+H2O=Ca(OH)2反应实质是硫酸与氢氧化钠的中和反应:2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O波尔多液是硫酸铜的水溶液,用铁罐装会发生置换反应:Fe+CuSO4=FeSO4+Cu实验室用过氧化氢作反应物,二氧化锰做催化剂制取氧气:氢氧化钠为碱,二氧化硫为非金属氧化物,二者可以反应:2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O氢氧化铝为碱,胃酸的主要成分为盐酸,二者反应:Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O三、计算题(本大题共1小题,共5分)12、3.25%【解题分析】

解:(1)由质量守恒定律可知:产生氧气的质量=136.0g+0.5g-133.3g=3.2g;(2)设:参加反应的H2O2的质量为xx=6.8g所用H2O2溶液的溶质质量分数=答:所用H2O2溶液的溶质质量分数为5%。四、简答题(本大题共2小题,共8分)13、耐腐蚀(或不易生锈/硬度大/经久耐用)塑料(或合成纤维/合成橡胶/聚乙烯)失【解题分析】(1)根据合金比纯金属有更好的抗腐蚀性、硬度大等分析解答;(2)根据生活中常见的合成材料解答;(3)根据原子结构中最外层电子数分析解答。(1)钢铝加工而成的“花之魂”比铁雕塑性能优良之处是耐腐蚀(或不易生锈或硬度大或经久耐用);(2)生活中常用的一种合成材料是塑料(或合成纤维或合成橡胶或聚乙烯);(3)铝原子结构中最外层电子数为3,比4小,容易失去电子。14、0.2稀硫酸和铝箔表面的氧化铝反应10%【解题分析】

(1)由图像可知,产生气体的质量为0.2g。久置的铝箔表面会包裹一层致密的氧化膜氧化铝,因此刚开始滴加稀硫酸没有氢气放出的原因是:稀硫酸和铝箔表面的氧化铝反应。(2)设生成0.2gH2所需稀硫酸溶质质量为x。解得x=9.8g由图像可知,与金属铝反应的稀硫酸溶液的质量=107.8g-9.8g=98g稀硫酸中溶质质量分数为答:所滴加的稀硫酸中溶质质量分数为10%。五、探究题(本大题共2小题,共13分)15、H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O;氯化钡溶液;2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑;e,生成蓝色沉淀;<,②①⑤③④;该样品中氢氧化钠的质量分数47%。【解题分析】

解:(1)①稀硫酸与氢氧化钠发生了中和反应生成了硫酸钠和水,该反应的化学方程式:H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O;②该实验过程没有明显现象,他向反应后的溶液中滴加酚酞溶液,溶液不变色,说明了溶液中没有氢氧化钠,溶液显酸性或中性。通过加入石蕊溶液、氧化铜固体、碳酸钠溶液,能检验出是否含有硫酸,由于稀硫酸、硫酸钠都能与氯化钡溶液反应生成了白色沉淀,所以氯化钡溶液不能达到实验目的;(2)铝能与氢氧化钠和水发生反应,生成偏铝酸钠(NaAlO2)和一种相对分子质量最小的气体单质(氢气),则该反应的化学方程式为:2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑;(3)①以上实验中,Na2CO3与KOH没有沉淀生成,不能发生复分解反应;②实验c中氢氧化钠与硫酸铜反应生成了氢氧化铜蓝色沉淀,可观察到的现象是生成蓝色沉淀;(4)上述操作中有一步错误,该错误是称量物放在右盘,致使称量的氯化钠偏少,会导致所配制溶液的溶质质量分数<7%;上述操作是步骤是计算、称量、量取和溶解,所以正确的顺序为:②①⑤③④;(5)生成的二氧化眼的质量为:10g+50g-57.8g=2.2g,生碳酸钠的质量为x,Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑106

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