浙江省台州市黄岩区2024届中考联考化学试题含解析

浙江省台州市黄岩区2024届中考联考化学试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、单选题（本大题共15小题，共30分）1．古人用雌黄（化学式为As2S3）加水混合后涂在纸上来修改文字，成语“信口雌黄”就源出于此，雌黄中As的化合价是+3，则S的化合价为A．+6 B．-2 C．+2 D．-42．高炉炼铁核心反应中，发生还原反应的物质是A．Fe2O3 B．CO C．Fe D．CO23．下列各组物质的稀溶液，不另用其他试剂就能鉴别出来的是A．Na2CO3、HCl、CaCl2、HNO3B．FeCl3、NaOH、Na2SO4、KClC．K2CO3、KOH、Na2SO4、BaCl2D．KNO3、HCl、NaOH、MgCl24．下列有关实验操作，物质的分离、除杂、鉴别中，正确的是（）A．将10g质量分数为10%的碳酸钠溶液浓度变为20%，将溶液倒出一半即可达到目的B．某无土栽培营养液中含有NH4C1和CuSO4，还可能大量存在的溶质有KNO3和氨水C．FeCl3、H2SO4、NaNO3、KOH不用其他试剂即可鉴别D．分离Zn和Al的固体混合物：加适量的ZnCl2溶液，过滤即可达到目的5．芒果中含有芒果苷（化学式为C19H18O11），芒果苷具有使中枢神经系统兴奋的作用，并具有抗糖尿病、抗病毒等活性。下列关于芒果苷的说法正确的是（）A．芒果苷不属于有机化合物B．相对分子质量为422gC．芒果苷质量分数最大的是碳元素D．每个芒果苷由48个原子构成6．乙炔燃烧的化学方程式：2C2H2+5O2aX+2H2O，其中a和X分别为A．2、CO2 B．4、CO2 C．4、CO D．1、H2CO37．下列实验设计与对应的实验目的表述不一致的是A．比较火焰各层温度B．探究二氧化锰对过氧化氢分解的催化作用C．验证CO2的密度比空气大D．探究呼出气体和空气中氧气含量的不同8．调味剂是重要的食品添加剂，将下列调味剂加入水中，不能形成溶液的是（）A．食盐 B．蔗糖 C．味精 D．芝麻油9．若某实验制取的CO2气体中含有水蒸气，则可选择的干燥剂为（）A．NaOH固体 B．NaOH溶液 C．浓硫酸 D．生石灰10．下列厨房用品中，易溶于水形成溶液的是A．花生油 B．面粉 C．白糖 D．辣椒粉11．下图是a、b、c三种物质的溶解度曲线。下列说法正确的是A．t1℃时，a、b的溶解度都是20gB．t2℃时，将100ga物质加入到100g水中并充分搅拌，形成溶液的溶质质量分数为50%；C．t2℃时，将a、b、c三种物质的饱和溶液降低温度到t1℃时，这三种溶液中溶质质量分数的大小关系是b>a=cD．t2℃时，质量相等的a、b、c三种物质的饱和溶液中水的质量大小关系是c>b>a12．中国诗词既蕴含人文思想，又焕发理性光辉。下列从化学角度对画线部分的解释不合理的是（）A．“花气袭人知骤暖，鹊声穿树喜新晴”﹣﹣﹣﹣分子在不断运动B．“何意百炼钢，化为绕指柔”﹣﹣﹣生铁经反复煅烧锤打氧化，降低含碳量，变成钢C．“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”﹣﹣﹣煅烧石灰石，但并未发生化学变化D．“美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来”﹣﹣﹣金的化学性质稳定，在自然界中以单质形式存在13．下列图示的化学实验操作中，正确的是（）A．倾倒液体 B．取用固体药品C．稀释浓硫酸 D．闻气味14．在已平衡的天平两边分别放一个等质量的烧杯，烧杯中装有等质量、等质量分数的足量稀盐酸，在左边烧杯中加入5.6g金属铁，在右边烧杯中加入5.5g镁和铜的混合物，充分反应后天平仍然保持平衡，则右边烧杯中加入的混合物中镁和铜的质量比为（）A．36：19 B．12：43 C．24：31 D．13：4215．将下列少量物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到无色溶液的是：A．高锰酸钾 B．面粉 C．汽油 D．氯化钠二、填空题（本大题共1小题，共6分）16．如图是无结晶水合物的固体甲和乙在水中的溶解度曲线，请根据该曲线图回答下列问题：20°C时，150g水中溶解_________g甲物质恰好形成饱和溶液。现有60℃的乙的饱和溶液，与该溶液有关的量有：A水的质量B溶液中溶质的质量C溶液的质量D乙的质量分数E60℃时乙的溶解度①保持温度不变，将该饱和溶液稀释，不变的量是______（填序号，下同）；②如果将该饱和溶液降温至20℃，不变的量是_____。三、简答题（本大题共2小题，共25分）17．（8分）在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。工业上生产尿素[CO(NH2)2]的反应微观示意图如下：①从微观角度着，上图中四种物质都是由__________构成；②从宏观的角度看，上图四种物质中属于氧化物的有__________（填字母序号）；③写出工业上生产尿素的化学方程式___________________________________________。下表是元素周期表中第2、3周期的元素，请回答有关问题。23Li锂6.9414Be铍9.0125B硼10.816C碳12.017N氮14.018O氧16.009F氟19.0010Ne氖20.183Na钠22.99Mg镁24.31Al铝26.98Si硅28.09P磷30.97S硫32.06Cl氯35.45Ar氩39.95①下列各组具有相似化学性质的元素是__________（填字母序号）；A．Na、ClB．O、SC．F、ClD．Cl、Ar②写出一条第三周期元素原子的核外电子排布规律_____________________________；③第7号元素与第l2号元素的原子形成化合物的化学式为_______________；④某粒子的结构示意图为，当x－y＝8时，该粒子的符号为_____________；⑤具有相同原子数和电子数的分子或离子叫等电子体，等电子体具有相似的结构和性质。下列各组粒子中属于等电子体的是__________（填字母序号）。A．NO和O2B．CO和N2C．SO2和CO2D．PO43－和SO42－18．（8分）生活中常见物质的性质、制法等是化学研究的重要内容。化合反应发生后，生成物肯定不会是_____（填“单质”或“化合物”）。盐酸与氢氧化钠溶液反应时溶液pH的变化如图1所示。下列说法不正确的是_____。Ap点所示溶液为碱性Bn点表示恰好完全反应Cm点所示溶液中的溶质为NaCl和HClD该图所对应操作是将盐酸滴入氢氧化钠溶液中沾有浓氨水的棉棒放在浓盐酸瓶口为什么有白烟生成：_____。图2装置可做一氧化碳还原氧化铁的实验，并检验生成的气体产物。①A装置的作用是_____。②C装置玻璃管里可观察到的现象为_____。③B装置中反应的化学方程式为_____。现有73g溶质质量分数为10%的稀盐酸和127g氢氧化钠溶液恰好完全反应，求反应后溶液中溶质的质量分数_____。四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）19．（8分）用铁屑按下列流程图制备硫酸亚铁晶体。反应器所在的厂房要加强通风的原因可能是______。滤液M中肯定含有的溶质的化学式是______、______。若在实验室中操作A的名称是______，完成该操作需要的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和______。操作A得到的固体残渣的主要成分是______。滤液M经过操作B可得硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)。已知硫酸亚铁的溶解度和析出晶体的组成如下表：温度/℃010203040506064708090溶解度/g15.620.533.040.448.855.055.350.643.737.215.6析出晶体FeSO4·7H2OFeSO4·4H2OFeSO4·H2O根据溶解度表，获得硫酸亚铁晶体（FeSO4·7H2O）时，冷却结晶温度最高不超过______℃。某硫酸亚铁晶体（FeSO4•7H2O）热分解研究：该兴趣小组同学称取ag硫酸亚铁晶体样品按图1高温加热，使其完全分解，对所得产物进行探究。装置B中硫酸铜粉末变蓝，说明产物中有______，装置C中高锰酸钾溶液褪色，说明产物中还有______。硫酸亚铁晶体完全分解后装置A中固体呈红棕色，放入足量稀盐酸，固体全部溶解，得到黄色溶液，则装置A中红棕色固体是______。小明从理论上分析得出硫酸亚铁分解还生成另一物质SO3气体，他打算向装置D中滴入紫色石蕊试液检验生成了SO3，小红认为此法不能达到实验目的，小红作出这样判断的理由是______。装置D球形干燥管的作用______。根据以上实验事实，写出硫酸亚铁晶体受热分解的化学方程式______。

参考答案一、单选题（本大题共15小题，共30分）1、B【解题分析】

雌黄中As的化合价是+3，设硫元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+3）×2+3x=0，则x=-2价。

故选：B。【题目点拨】根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合雌黄的化学式进行解答即可。2、A【解题分析】

还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应【题目详解】通过方程式可知，在反应中，氧化铁失去了氧，被还原，发生了还原反应。故选A。3、D【解题分析】

A、Na2CO3溶液与稀硝酸、稀盐酸反应均能产生气体，与氯化钙溶液反应生成白色沉淀，无法鉴别稀硝酸、稀盐酸，故不加其它试剂不能鉴别。

B、FeCl3溶液是黄色的，能与FeCl3溶液反应产生红褐色沉淀的是NaOH溶液，但其余两两混合均没有明显象，无法鉴别Na2SO4、KCl，故不加其它试剂不能鉴别。

C、BaCl2与K2CO3、Na2SO4溶液反应均能产生白色沉淀，但其余两两混合均没有明显象，故不加其它试剂无法鉴别。

D、组内四种物质的溶液两两混合时，混合产生白色沉淀的是NaOH、MgCl2，再将剩余的两种溶液分别滴加至白色沉淀中，能使沉淀消失的是盐酸，无明显变化的是KNO3溶液；再将过量的NaOH、MgCl2分别滴加至加入稀盐酸沉淀消失后的溶液中，能产生白色沉淀的是氢氧化钠溶液，无明显变化的是氯化镁溶液，故不加其它试剂可以鉴别。

故选：D。【题目点拨】本题难度较大，解此类题的思路是：先用物理性质，一般先看颜色、闻气味；再用化学性质，用已鉴定出的药品依次去鉴别其他物质，有不同现象时方可鉴别。4、C【解题分析】

A．溶液是均一的，稳定的，将10g质量分数为10%的碳酸钠溶液倒出一半后，溶液仍为10%，故A错误；

B．氨水呈碱性，CuSO4在碱性溶液中会生成蓝色沉淀，即CuSO4和氨水不能共存，故B错误；

C．溶液呈黄色的是FeCl3溶液，分别取另外三种溶液然后分别滴加FeCl3溶液，有红褐色沉淀生成的原溶液是KOH溶液；把剩下的两种溶液分别往产生沉淀的这支试管内滴加，使试管内沉淀消失的是H2SO4溶液，无明显变化的是NaNO3溶液，故C正确；

D．在金属活动顺序中，铝排在锌的前面，加适量的ZnCl2溶液能把铝除去，而不是把铝和锌分开，故D错误。

故选：C。【题目点拨】本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。5、C【解题分析】

A、根据有机物的概念来分析；B、根据相对分子质量的单位来分析；C、根据化合物中元素的质量比来分析；D、根据分子结构来分析。【题目详解】A、芒果苷是一种含碳元素的化合物，属于有机化合物，选项A错误；B、相对分子质量的单位不是“g”而是“1”，通常省略不写，选项B错误；C、芒果苷（化学式为C19H18O11）中，碳、氢、氧元素的质量比为（12×19）：（1×18）：（16×11）＝228：18：176，可见其中质量分数最大的是碳元素，选项C正确；D、芒果苷是由分子构成的，而不是由原子直接构成的，选项D错误。故选：C。【题目点拨】此题是对化学式意义的考查，重点是从宏观与微观进行的设计，抓住化学式反映的信息是解题的关键。6、B【解题分析】

反应前C、H、O原子的个数分别为4、4、10，反应后C、H、O原子的个数分别为0、4、2。C、O原子相差4、8个，对比选项，故选B。7、D【解题分析】

A、根据小木条灼烧情况可以比较火焰各层温度的高低，不符合题意；B、根据生产氧气的快慢可以探究二氧化锰对过氧化氢分解的催化作用，不符合题意；C、根据蜡烛熄灭的先后顺序可以验证CO2的密度比空气大，不符合题意；D、带火星的木条在呼出气体和空气中现象变化不明显，不能探究呼出气体和空气中氧气含量的不同，应该用燃着的木条进行实验，符合题意。故选D。8、D【解题分析】

A、食盐溶于水中形成均一稳定的混合物，属于溶液，故A错误；B、蔗糖溶于水中形成均一稳定的混合物，属于溶液，故B错误；C、味精溶于水中形成均一稳定的混合物，属于溶液，故C错误；D、芝麻油与水混合形成的混合物不均一、不稳定，属于乳浊液，故D正确，故选D。9、C【解题分析】

A、NaOH固体具有吸水性，故可用作干燥剂，可以与CO2气体发生反应，不能用于干燥CO2气体，故不符合题意；B.、NaOH溶液不具有吸水性，故不可用作干燥剂，而且还可以与CO2气体发生反应，可用来除去或吸收CO2，但不能用于干燥CO2气体，故不符合题意；C、浓硫酸具有吸水性，可以干燥中性气体和酸性气体，故可用于干燥CO2气体，故符合题意；D、生石灰可以与水反应放热，故可用来作干燥剂，但生石灰可与二氧化碳发生反应，不能用来干燥二氧化碳气体，故不符合题意；故选C【题目点拨】干燥剂的选择遵循的原则是：一、可以吸收水；二、不能与被干燥的物质发生反应。简单记为：酸干酸，碱干碱，氧化不能干还原，中性干燥剂，使用较普遍。10、C【解题分析】溶液是指一种或几种物质分散到另一种物质里而形成的均一的稳定的混合物。A、花生油溶于水形成的是一种不均一的不稳定的混合物，属于乳浊液；B、面粉溶于水形成的是一种不均一的不稳定的混合物，属于乳浊液；C、白糖溶于水形成的是一种均一的稳定的混合物，属于溶液；D、辣椒粉溶于水形成的是一种不均一的不稳定的混合物，属于悬浊液。点睛∶溶液是一种均一的稳定的混合物。浊液是一种不均一的不稳定的混合物，有悬浊液和乳浊液之分。11、D【解题分析】

A、根据溶解度曲线，t1℃时，a、c的溶解度都是20g，而不是a、b，选项A错误；B、根据溶解度曲线，t2℃时，a物质的溶解度为50g，故将100ga物质加入到100g水中并充分搅拌，只能溶解50g，则溶液的溶质质量分数50g/150g×100%=33.3%，选项B错误；C、根据溶解度曲线，物质a、b的溶解度都随温度的升高而增大，故将t2℃时a、b两种物质的饱和溶液分别降温到t1℃时，都有晶体析出，成为t1℃时的饱和溶液，而在t1℃时：b的溶解度大于a，故溶质质量分数b也大于a，而对于c而言，溶解度随温度的升高而降低，故t2℃降温到t1℃，由饱和溶液变为不饱和溶液，溶液中的溶质、溶剂质量都不变，故溶质质量分数也不变，而在t2℃时，物质c的溶解度要小于t1℃时a的溶解度，故c的溶质质量分数最小，故若将t2℃三种物质的饱和溶液分别降温到t1℃时，则三种溶液中溶质的质量分数大小关系是：b>a>c，选项C错误；D、根据溶解度曲线，t2℃时，a、b、c三种物质的溶解度大小关系是：a>b>c，故t2℃时，质量相等的a、b、c三种物质的饱和溶液中水的质量大小关系是c>b>a，选项D正确。故选D。12、C【解题分析】

A、花气袭人说明分子在不断的运动，知骤暖说明气温升高，分子运动加快，所以“花气袭人知骤暖”的解释最合理的是温度越高，微粒运动越快。故A正确；B、生铁炼成钢，要降低含碳量，生铁经不断煅烧捶打氧化，降低碳的含量，变成钢，故B正确；C、煅烧石灰石，生成氧化钙和二氧化碳，有新物质生成，属于化学变化，故C错误；D、“美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来”过程中没有新物质生成，金的化学性质稳定，在自然界中以单质形态存在，故D正确。故选C。13、D【解题分析】

A、倾倒液体时，瓶口与试管口紧挨，防止药品流出；标签朝向手心，防止流出的药品污染标签；瓶塞倒放，防止污染瓶塞、从而污染药品。故错误；B、取用药品不能用手接触，故错误；C、稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿容器壁慢慢注入水中，并不断搅拌，故操作错误；D、闻气体气味的正确方法是用手煽动瓶口，让气体飘入鼻孔，故操作正确。故选：D。14、B【解题分析】

天平平衡不是取决于加入了多少，而是取决于剩余了多少，也就是取决于质量的净增加。所以在计算中要关注质量增加量。【题目详解】设：加入5.6g铁产生的氢气质量为xx=0.2g左盘增加的质量=5.6g-0.2g=5.4g，左盘增加了5.4g，所以右盘也应该增加5.4g才能平衡。在右边烧杯中加入5.5g镁和铜的混合物，所以生成氢气的质量＝0.1g，铜在金属活动性顺序表中铜排在氢之后，不能与盐酸反应产生氢气。设：镁的质量为yy=1.2g所以铜的质量为5.5g﹣1.2g=4.3g。混合物中镁和铜的质量比为1.2g：4.3g=12：43故选B。【题目点拨】金属与酸后，增加的质量等于加入的金属质量减去生成的氢气质量。15、D【解题分析】

A、高锰酸钾溶于水形成紫红色溶液，不符合题意；B、面粉不溶于水，会以固体小颗粒的形式悬浮于液体里形成悬浊液，不符合题意；C、汽油不溶于水，会以小液滴的形式分散于液体里，形成乳浊液，不符合题意；D、氯化钠溶于水能形成均一、稳定的无色溶液，符合题意。故选D。【题目点拨】一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物，叫做溶液，能溶解其他物质的物质叫做溶剂、被溶解的物质叫做溶质，溶液是由溶质和溶剂组成；大于100纳米不溶的固体小颗粒悬浮于液体里形成的混合物叫悬浊液；乳浊液是指小液滴分散到液体里形成的混合物。二、填空题（本大题共1小题，共6分）16、45BEAE【解题分析】

(1)由溶解度曲线可知，20°C时，甲物质的溶解度为30g，即该温度下，100g水中溶解30g氯化钾达到饱和，则该温度下的150g水中最多溶解45g氯化钾才能达到饱和状态；(2)保持温度不变，将60℃的乙的饱和溶液稀释，溶质的质量不变，溶剂的质量增大，溶液的质量增大，溶质的质量分数变小，60℃时乙的溶解度不变；由溶解度曲线可知，乙物质的溶解度随着温度的降低而减小，所以将该饱和溶液降温至20℃，溶解度变小，会析出晶体，溶质的质量减小，溶剂的质量不变，溶液的质量变小，得到的仍为20℃时乙物质的饱和溶液，溶解度变小了，所得饱和溶液中溶质的质量分数也变小，不影响60℃时乙的溶解度。故填：BE；AE。三、简答题（本大题共2小题，共25分）17、分子BD2NH3＋CO2  一定条件  CO(NH2)2＋H2OBC同一周期的元素的原子，核外电子层数相同（合理即可）Mg3N2S2－【解题分析】（1）①由物质的微观构成可知，图中四种物质都是由分子构成；②据图可以看出，B表示的是二氧化碳，D表示的是水，二氧化碳和水属于氧化物，故填：BD；③据图可以看出，A是氨气，B是二氧化碳，C是尿素，D是水，所以工业上生产尿素的化学方程式是：2NH3+CO2CO(NH2)2＋H2O；（2）①最外层电子数相同，化学性质相似，其中O和S的最外层电子数都为6，所以化学性质相似。F、Cl的最外层电子数都为7，所以化学性质相似。故填：BC；②在元素周期表中，处于同一周期的元素的原子，核外电子层数相同；同一周期元素的原子，从左至右最外层电子数依次增大（合理即可）；③7号是氮元素，常显-3价，12号是镁元素，常显+2价，二者组成的化合物是氮化镁，其化学式为Mg3N2；④由题意知X-Y=8，故X=8+Y；在原子中X=2+8+Y，故由此可知，图中微粒为离子，即Y=8，故X=8+8=16，因此该微粒为硫离子，离子符号为：S2-；⑤A、NO和O2的电子数不同，不是等电子体，错误；B、CO和N2的原子数相同，电子数相同，是等电子体，正确；C、SO2和CO2的原子数相同，电子数不同，不是等电子体，错误；D、PO43-和SO42-的原子数相同，电子数相同，是等电子体，正确。故填：BD。18、单质D浓氨水、浓盐酸均具有挥发性，挥发出的氨气和氯化氢相遇生成氯化铵固体除去混合气体中的二氧化碳，防止干扰后续实验澄清石灰水变浑浊3CO+Fe2O32Fe+3CO2↑5.85%【解题分析】

(1)化合反应是两种或两种以上的物质生成一种物质，生成不可能是单质。(2)A、p点所示溶液的pH大于7，所以溶液为碱性，正确；B、n点所示溶液的pH等于7，溶液显中性，说明酸碱恰好完全中和，正确；C、m点所示溶液的pH小于7，说明氢氧化钠不足，盐酸有剩余，溶液中的溶质为NaCl和HCl，正确；D、实验过程中，开始时溶液显酸性，随着滴入溶液体积的增加，溶液逐渐变为碱性，该图中pH是从小于7逐渐的增大到7，然后大于7，所以对应操作是将氢氧化钠滴入盐酸中，错误。故选D。(3)浓氨水、浓盐酸均具有挥发性，挥发出的氨气和氯化氢相遇生成氯化铵固体，即有白烟生成。(4)①混合气体先通过氢氧化钠溶液目的是除去二氧化碳，防止二氧化碳对一氧化碳与氧化铁反应产物二氧化碳的干扰。②二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，有白色沉淀产生。③氧化铁和一氧化碳在高