2023年高考化学(课标版)二轮复习-必考知识点概括

2023年高考化学（课标版）二轮复习知识点概括

一、有机化学

1.有机物的分类

官能团的典型代表物的

类别结构及名名

称称和结构简式

烷

——甲烷CH.

崎

烯乙烯

X双键

煌CH2-CH2

快一C三c一

乙快CH三CH

煌三键

芳

香——苯C

短

卤

—X卤素澳乙烷

代

ir原子CH3CH2Br

煌

—0H羟乙醇

醇

基CH3cH20H

酸C—0—C乙醛

醛键CH3cH2—0—

CH2cH3

—0H羟

酚苯酚O°H

基

0

一IH醛乙醛

醛

基CH3—c—H

0

4-埃丙酮

酮

0

II

基CH3—c—CH3

0

竣II乙酸

—c—OH

o

酸竣基II

CH3—c—OH

0

II乙酸乙酯

—c—o—R

酯0

酯基II

CH3—c_0一CiH5

2.同分异构体的书写步骤

(1)根据分子式书写同分异构体时，首先判断该有机物是否有官能团异

构。

(2)写出每一类物质官能团的位置异构体。

(3)碳链异构体按“主链由长到短,支链由简到繁，位置由心到边”的规

律书写。

(4)检查是否有书写重复或遗漏，根据“碳四价”原则检查书写是否有

误。

二、基本实验操作

L顺序上的先后

(1)制取气体时:先检验装置气密性后装药品。

(2)点燃可燃性气体时一：先验纯再点燃。

(3)用排水法收集气体时:先排净装置中的空气后再收集;实验结束后,

先移出导管后再撤酒精灯。

(4)用石蕊试纸、淀粉KI试纸检验气体性质时：先用蒸储水润湿试纸

(用pH试纸测溶液pH不能先润湿)。

(5)中和滴定实验:洗净后的滴定管先用标准液或待测液润洗，再装入

相应的溶液;观察锥形瓶内溶液颜色的改变时.，先等半分钟，颜色不变后判

定终点;读数时,先等片亥％后读数。

(6)焰色反应实验中：每做一次,伯丝应先蘸上稀盐酸灼烧至无色,再做

下一次实验。

(7)定容操作:先加蒸储水至容量瓶刻度线下r2cm后,再用胶头滴管

定容。

(8)主体实验加热前一般应先通原料气赶走空气再加热，目的有的是防

止爆炸，如氢气还原氧化铜；有的是保证产品的纯度，如氮气与镁反应制氮

化镁;有的是防止空气中的某些成分影响实验测量的准确性,如用燃烧法测

氨基酸的组成;用CO加热还原氧化铜时一，实验结束后，先取出末端浸在液体

中的导管,待玻璃管冷却后才能停止通入COo

(9)检验卤代烧水解产物中的X时，需先用HN03酸化(中和碱)，再加

AgNOs溶液;检验蔗糖、淀粉、纤维素是否水解时，先在水解后的溶液中加氢

氧化钠溶液中和硫酸,再加银氨溶液或新制氢氧化铜悬浊液。用L检验淀粉

时，溶液中不能有碱。

(10)检验S错误!未找到引用源。时,先向待检验溶液中加稀盐酸酸化,

后加入BaCh溶液、观察。实验室制Ch时先加热容器中的庙后滴加浓

盐酸。

2.实验中上下有区别

(1)用排气法收集气体时，相对分子质量大于29的气体，用向上排空气

法;相对分子质量小于29的气体，用向下排空气法。

(2)分液操作时一，下层液体从下面出口放此上层液体从上口倒出。

(3)用水冷凝气体时:冷凝管下口进水,上口出水。

(4)判断萃取后液体分层的位置：密度小的液体在上层，密度大的液体

在下层。

3.实验操作中的“不能”

(1)酸式滴定管不能装碱性溶液;碱式滴定管不能装酸性溶液或氧化性

溶液(能腐蚀橡胶的溶液)。

(2)容量瓶不能作反应容器；不能在容量瓶中溶解或稀释溶液；不能贮

存溶液,配制好即转移到试剂瓶中。

(3)量筒不能作反应容器;不能在量筒中溶解或稀释溶液。

(4)中和滴定的锥形瓶不能用待测液(或标准液)润洗。

(5)加热后的川堪、蒸发皿不能直接用手拿,应用用烟钳夹取。

(6)化学药品不能用手接触；不能用鼻子直接凑到容器口去闻气味；绝

不能品尝药品。

4.试纸的使用方法及用途

,________,rl红色石蕊试纸卜定性检验碱性溶液或气体

H石蕊试纸卜,____________,

q蓝色石蕊试纸1-定性检验酸性溶液或气体

■|pH试纸---------检验溶液酸碱性的强弱

I试纸卜।

淀粉KJ试纸।—检验氯气等具有强氧化性的物质

q品红试纸|-------检验二氧化硫等具有漂白性的物质

试纸不可伸入溶液中也不能与管口接触,防止污染试剂；除pH试纸外,

其他试纸在检验气体时必须用蒸储水润湿，切记pH试纸不能润湿，如果用

润湿的pH试纸测溶液的pH时可能使测量结果不准确。

三、二十五个实验现象

1.镁条在空气中燃烧:发出耀眼的白光，有白色粉末生成。

2.硫在空气中燃烧:淡蓝色火焰;在氧气中燃烧:蓝紫色火焰。

3.铁丝在氧气中燃烧:剧烈燃烧,火星四射,放出热量,生成黑色固体。

4.氢气在氯气中燃烧：安静地燃烧，发出苍白色火焰,瓶口有大量白雾

生成。

5.玲、Oh在空气中燃烧:淡蓝色火焰，点燃它们与空气的混合气体可能

发生爆炸。

6.新制氯水中加石蕊溶液:先变红色后褪色。

7.湿润的KI淀粉试纸遇氯气:试纸变蓝。

8.氯气遇到润湿的有色布条:有色布条的颜色褪去。

9.澳（碘）水中加入四氯化碳:溶液分层，上层接近无色，下层为橙（紫）

红色。

10.二氧化硫气体通入品红溶液:红色褪去,加热后又恢复原来的颜色。

11.钠在空气中燃烧:火焰呈黄色,生成淡黄色物质。

12.加热碳酸氢钠固体，并将产生的气体通入澄清石灰水：澄清石灰水

变浑浊。

13.氨气与氯化氢相遇:有大量白烟产生。

14.新制氯水光照:有气泡(0D逸出。

15.加热NHE1:试管底部固体消失,管口内壁有白色晶体产生。

16.打开装有浓盐酸或浓硝酸的试剂瓶:瓶口有白雾出现。

17.铜片与浓硝酸反应:反应剧烈，有红棕色气体产生。

18.铜片与稀硝酸反应：试管下端产生无色气泡，气体上升逐渐变成红

棕色。

19.向含Fe2,的溶液中加入氢氧化钠:有白色沉淀出现，立即转变为灰绿

色,最后转变成红褐色沉淀。

20.向含F/的溶液中加入KSCN溶液:溶液变红色。

21.向沸水中加入饱和FeCL溶液:有红褐色液体生成。

22.乙烯通入滨水或KMnO”酸性溶液:溶液褪色。

23.葡萄糖与银氨溶液共热:有银镜出现。

24.葡萄糖与新制Cu(OH)2共热:有红色沉淀生成。

25.淀粉溶液遇L：变蓝。

四、常见的必记18组离子或化学方程式

1.2Na202+2H20=4Na0H+02t

2.2Na202+2C02—2Na2co3+O2

3.(l)NaHC03(少)与Ca(0H)2：

2+

HC错误!未找到引用源。+Ca+0H=CaC03I+H20

(2)NaHC03+Ca(0H)2(少):

Ca2++20H+2HC错误!未找到引用源。=CaCO33+C错误!未找到引用源。

+2H20

4.2NaHC03-Na2CO3+CO2t+H20

5.Al(OH)3的制取:

⑴A1"+3NL•H20—Al(0H)3；+3N错误!未找到引用源。

(2)2A1错误!未找到引用源。+C02(少)+340—2A1(OH)3I+C错误!未找

到引用源。

A1错误!未找到引用源。+C02(多)+210—A1(OH)3I+HC错误!未找到引

用源。

3+

(3)A1+3A1错误!未找到引用源。+6H20—4A1(0H)3I

6.3Fe+4H20(g)=Fe304+4H2

2+

7.(l)3Fe(足)+8H'+2N错误!未找到引用源。=3Fe+2N0t+4H20

(2)Fe(少)+4H+N错误!未找到引用源。一Fe，N0t+2H20

8.(1)4Fe(OH)2+02+2H20-4Fe(OH)3

(2)8Al+3Fe30,—9Fe+4Al203

9.2Mg+CO2^2MgO+C

10.2C+SiO2-Si+2C0t

+2+

11.(1)MnO2+4H+2Cr-Mn+Cl2t+2H20

(2)2NHiCl+Ca(OH)2-CaCl2+2NH3f+2H20

⑶Na2sO3+H2soi(浓)一Na2sOi+SO2t+H20

12.C+2H2sOK浓)A。2t+2SO21+2H20

2+

13.(l)Cu+4H'+2N错误!未找到引用源。=Cu+2N02t+2H20

2+

(2)3Cu+8H」2N错误!未找到引用源。=3Cu+2N0t+4H20

14.(l)C+H2O(g)^CO+H2

高温、高压

⑵弗+3乩’催化剂、2际

催化剂

，==

(3)2S02+02T"2S03

⑷2C1+2H2O型20田+乩t+St

催化剂

=

15.(1)4NH3+502^^4N0+6H20

(2)2N0+02^=2N02

⑶3N02+H20—2H+2N错误!未找到引用源。+N0

浓硫酸、

=

16.(1)CH.5COOH+C2H5OH"Z^CH3COOC2H5+H2O

浓硫酸

(2)CH3CH2OH^xTCH2=CH2t+H2O

Cu

(3)2cH3cH2OH+O2RCH3CHO+2H2O

17.Fe3+的氧化性:2Fe3++Cu——2Fe2++Cu2+

2Fe3++Fe-3Fe2+

3+2f

2Fe+2I=2Fe+I2

2+3+

Fe"的还原性:2Fe+Cl2—2Fe+2Cl

3

2Fe'+Br2==2Fe+2Br

3Fe2++4H'+N错误!未找到引用源。(稀)一3Fe"+N0f+2H20

18.硝酸

4HN03=^4N02f+O2t+2H20

CU+4HNC>3(浓)=CU(N03)2+2H20+2N02t

3C11+8HNO3(稀)—3Cu(N0:i)2+4H20+2N0t

C+4HN0K浓)A。2t+4N02t+2H.0

五、氧化还原反应

1.双线桥理解基本概念

化合价升失电子氧化反应

II

强氧化剂+强还原剂:==还原产物+氧化产物

(氧化性强)(还原性强)(还原性弱)(氧化性弱)

It

化合价降得电子还原反应

2.多种方法判断强弱

(1)金属活动性顺序：

________KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu

由左到右，金属性逐渐减弱,失电子能力逐渐减弱，还原性逐渐减弱'

一—+Na+碗+ATF/Sr?+由‘(讨)GT府+Ag*林+刖\

由左到右,一电子能力逐渐增强，氧化性逐渐增强

(2)非金属活动性顺序：

一般来说,单质非金属性越强,越易得到电子,氧化性越强;其对应阴离

子越难失电子，还原性越弱。

F?OzCbBH-3F_tf_CT_Br_I_S^

单质的辄化性减弱1非金属阴离子的还原性增强”

(3)依据元素周期律及周期表中元素性质变化规律来判断氧化性、还原

性的强弱：

同周期，从左至右，随核电荷数递增,非金属性逐渐增强,金属性逐渐减

弱，单质氧化性逐渐增强,还原性逐渐减弱；

同主族,从上至下，随核电荷数递增，非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增

强,单质氧化性逐渐减弱,还原性逐渐增强。

(4)根据原电池的正负极来判断：

在原电池中，在负极反应的物质还原性一般比作正极物质的还原性强。

六、元素周期表、元素周期律

1.核外电子总数为10的微粒常见的有

分子:Ne、HF、H20>NH3>CH4

23+

阳离子:Na、Mg\Al\N错误!未找到引用源八H30

阴离子:F、02\N\OH、N错误!未找到引用源。

2.核外电子数为18的微粒常见的有

分子:Ar、HC1、-S、PH3、Si，、H2O2、N2H4、C2H6

阳离子:K*、Ca2+

阴离子:Cl、S2\HS、错误!未找到引用源。

3.半径比较：先看层数后看质子数再看最外层电子数，电子层结构相同

2，2t

的离子半径随核电荷数的增大而减小，^:r（S-）＞HCr）＞r（K）＞HCa）o

4.周期序数=原子核外电子层数（共有7个周期，要记住前六周期每个

周期元素的种数分别为2、8、8、18、18、32）。

5.Fe是26号元素，位于第四周期第VHI族（Fe在第8歹U,第8、9、10三

列称为第VIII族）。

6.超铀元素:指92号元素铀（U）以后的元素。

7.过渡金属包括第IHB族到第HB族10个纵行中的所有元素，全部都是

金属元素,且最外层都是1〜2个电子。

8.镯系元素在第六周期、钢系元素在第七周期，它们都在第3歹！J（即第

IIIB族）。

9.元素的非金属性越强,元素所对应的氢化物越稳定,元素最高价氧化

物所对应的水化物的酸性越强。

10.元素的金属性越强，它的单质与水或酸反应越剧烈，元素最高价氧

化物所对应的水化物的碱性也越强。

11.元素周期表中主族元素性质的递变规律。

性

同周期（从左一右）同主族（从上一下）

质

原子半逐渐减小（零族除外）逐渐增大

径

电子层电子层数相同，最外层电子电子层数递增，最

结构数递增外层电子数相同

失电子

能力逐渐减弱逐渐增强

（得电子（逐渐增强）（逐渐减弱）

能力）

金属性

逐渐减弱逐渐增强

（非金属

（逐渐增强）（逐渐减弱）

性）

元素的

主最高正价+lf+7（IA-vn最高正价=族序数

要化合A）（第二周期+1一+5）（0、F除外）

价

还原性

还原性减弱，还原性增强，

与

氧化性增强氧化性减弱

氧化性

非金属

气态氢

稳定性由弱到强稳定性由强到弱

化物的

稳定性

七、化学平衡常数的意义和应用

化学平衡常数可表示反应进行的程度,〃越大,反应进行的程度越大，当

A>105时，可以认为该反应已经进行完全。虽然转化率也能表示反应进行的

限度，但转化率不仅与温度有关，而且与起始条件有关。K的大小只与温度

有关,而与反应物或生成物起始浓度的大小无关。

1.不要把反应体系中纯固体、纯液体以及稀水溶液中水的浓度写进化

学平衡常数表达式中。如：

CaC03(s)-CaO(s)+C02(g)A^c(CO2)

CR错误！未找到引用源。(aq)+FW⑴=2Cr错误！未找到引用源。

(aq)+2H+(aq)

展错误!未找到引用源。

但在非水溶液中的反应,若有水参加或生成,则此时水的浓度不可视为

常数，应写进化学平衡常数表达式中。如：

浓硫酸、

C2H50H(1)+CH3COOH(1)F"CH£OOC2H5⑴+H20(1)的错误！未找到引

用源。

2.同一化学反应,方程式写法不同,其平衡常数表达式及数值亦不同。

如：

N2O4(g)：：=i2N02(g)后错误!未找到引用源。

错误！未找到引用源。N2O.(g)^N02(g)(=错误！未找到引用源。

后〃2

2©(g)=N2O4(g)4〃=错误!未找到引用源。

3.可逆反应进行到某时刻(包括化学平衡)时一，生成物浓度塞之积与反

应物浓度累之积的比值称为浓度商(。)。则当小〃时说明反应达到平衡状态,

当么片时，说明反应在向正反应方向进行，当④〃时说明反应在向逆反应方

向进行。

八、电解质溶液

1.常见弱电解质

NH3•H20>CU(0H)2、Mg(0H)2>Fe(0H)3>A1(OH)3>Fe(0H)2>AgOH(难溶

碱都是弱碱)；HF、HC1O>H2S>H2sO3、H2co3、H2SiO3>H“SiO八H3Po八HN02>

有机酸、水等。

2.弱电解质的电离平衡

(1)电离平衡：在一定条件下，弱电解质分子电离成离子的速率和离子

结合成分子的速率相等，溶液未电离的分子浓度和已电离成离子的浓度保

持不变的状态。

(2)电离平衡的特征：

逆:弱电解质的电离是可逆的(不完全电离)。

动：达平衡时。电离结合W0。

定:外界条件一定,溶液中分子、离子浓度一定。

变:影响平衡的条件改变时,平衡发生移动。

3.水的电离

(1)水的电离:乩0一H"+OH(简写)

(2)水的离子积：

&=c(H)・c(0H)=lX1014

(3)常温时，溶液的酸碱性：

中性溶液中，c(H*)=c(0H-),pH=7;

酸性溶液中，c(H*)>c(0H),pH<7;

碱性溶液中，c(H+)<c(0H),pH>7。

4.盐类水解

在溶液中盐电离出来的离子跟水电离出来的0H或K结合生成弱电解

质的反应。

(1)强酸弱碱盐水解,溶液呈酸性；

(2)强碱弱酸盐水解,溶液呈碱性；

(3)强酸强碱盐不水解,溶液呈中性。

【口诀】“无弱不水解,有弱才水解,越弱越水解,谁强显谁性”。

5.离子浓度大小比较的类型小结

(1)单一溶液中各离子浓度的比较：

①多元弱酸溶液:多元弱酸分步电离，电离程度逐级减弱。如H3Poi溶液

中:c(H»c(H2P错误!未找到引用源。)>c(HP错误!未找到引用源。)>c(P

错误!未找到引用源。)。

②多元弱酸的正盐溶液：多元弱酸根离子分步水解，水解程度逐级减

弱。如在Na2c溶液中：c(Na)>c(C错误味找到引用源。)>c(0H)>c(HC错

误!未找到引用源。)。

③多元弱酸的酸式盐溶液:取决于弱酸根离子水解和电离程度的比较。

如NaHCOs溶液中:c(Na)>c(HC错误!未找到引用源。)>c(0H)>c(H+)>c(C错

误!未找到引用源。)。

④弱电解质的电离是微弱的，且水的电离能力远远小于一般弱酸和弱

碱的电离能力。如在稀醋酸溶液中:CLCOOHTLCOO+H*,H207H+H+,溶液

中粒子浓度由大到小的顺序:c(CH3COOH)>C(H)>C(CH3C00)>C(0H)O

⑤弱酸根离子或弱碱阳离子的水解一般是很微弱的。如在稀NH.C1溶

液中：NH。一N错误！未找到引用源。+C1.N错误！未找到引用源。

+H201NH3•H2O+H；H201OH+H,溶液中微粒浓度由大到小的顺

+

序：c(C1)>c(N错误!未找到引用源。)>C(H)>C(NH3-H20)>C(0H)O

(2)混合溶液中各离子浓度的比较：

混合溶液中离子浓度的比较，要综合分析电离、水解等因素。如0」

mol-L1NH.C1溶液和0.1mol-I?氨水的混合溶液呈碱性,各离子浓度大

+

小的顺序为c(N错误!未找到引用源。)>c(Cr)>c(0H)>c(H)o

(3)酸、碱中和型离子浓度的关系：

酸警迪按单一盐溶液讨论

翳混合物一有剩余

s

碱」3一要同时考虑水解和电离

卜据信息

确定电离与水解哪个更“强势”

(4)不同溶液中同一离子浓度的比较：

该类情况要看溶液中其他离子对该离子的影响。如25c时，相同物质

的量浓度的下列溶液中：a.NH。、b.CH3COONH,>C.NH4HSO4、d.(NH1)2SO.1>

e.(NH4)aFe(S04)2,c(N错误!未找到引用源。)由大到小的顺序为e>d>c>a>b0

先按化学式中N错误!未找到引用源。的数目分组:a、b、c为一组,d、

e为一组。对于a、b、c组:b相当于在a的基础上促进N错误!未找到引用

源。水解,c相当于在a的基础上抑制N错误味找到引用源。水解;d、e组:e

相当于在d的基础上抑制N错误!未找到引用源。水解。

九、电化学原理

1.原电池、电解池的区别

(1)由化学方程式设计原电池、电解池要从能量的角度分析

原电池:化学能转变为电能的装置,能自发进行的氧化还原反应可设计

成原电池。

电解池：电能转变为化学能的装置,一些不能自发进行的氧化还原反应

可设计成电解池。

（2）从装置图的角度分析

原电池:若无外接电源，可能是原电池,然后依据原电池的形成条件分

析判定。

电解池:若有外接电源，两极插入电解质溶液或熔融电解质中，则可能

是电解池或电镀池。当阳极金属与电解池溶液中的金属阳离子相同时则为

电镀池,其余情况为电解池。

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