2023届江西省宜春市靖安县高考仿真卷化学试卷含解析

2023学年高考化学模拟试卷

考生请注意：

1.答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。

2.第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的

位置上。

3.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W在大气中有两种同素异形体且均能支持燃烧，X的原子

半径是所有短周期主族元素中最大的，非金属元素Y的原子序数是Z的最外层电子数的2倍。下列叙述不正确的

是

A.Y、Z的氢化物稳定性Y>Z

B.Y单质的熔点高于X单质

C.X、W、Z能形成具有强氧化性的XZW

D.YZ4分子中Y和Z都满足8电子稳定结构

2、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.标准状况下，U.2LHF所含分子数为0.5NA

B.2molNO与1molCh充分反应，产物的分子数小于2NA

C.常温下，lL0.1mol・L'氯化镂溶液中加入氢氧化钠溶液至溶液为中性，则溶液含镂根离子数为0.1NA

D.已知白磷（P4）为正四面体结构，NA个P4与NA个甲烷所含共价键数目之比为1:1

3、化学科学对提高人类生活质量和促进社会发展具有重要作用。下列说法正确的是（）

A.某些金属元素的焰色反应、海水提漠、煤的气化、石油的裂化都是化学变化的过程

B.氮氧化物的大量排放，会导致光化学烟雾、酸雨和温室效应等环境问题

C.油脂的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，长时间放置的油脂会因水解而变质

D.白葡萄酒含维生素C等多种维生素，通常添加微量SO?的目的是防止营养成分被氧化

4、下列实验目的能实现的是

C.实验室制取氨气

D.实验室制取乙酸丁酯

5、化学与生产、生活密切相关，下列叙述中正确的是

A.用活性炭为糖浆脱色和用双氧水漂白纸浆，其原理相同

B.铜制品在潮湿空气中生锈，其主要原因是发生析氢腐蚀

C.用NaHCCh和Ak（SO。3溶液可以制作泡沫灭火剂

D.从海水中可以制取NaCl,电解饱和NaCl溶液可以制取金属Na

6、以下除杂方法不正确的是（括号中为杂质）

A.NaCKKNO,）：蒸发至剩余少量液体时，趁热过滤

B.硝基苯（苯）：蒸储

C.己烷（己烯）：加适量溟水，分液

D.乙烯（SO2）：NaOH溶液，洗气

7、下图为一定条件下采用多孔惰性电极的储氢电池充电装置（忽略其他有机物）。已知储氢装置的电流效率

生成目标产物消耗的电子数

X100%,下列说法不氐碘的是

转移的电子总数

（只允许H+通过）

A.采用多孔电极增大了接触面积，可降低电池能量损失

B.过程中通过C-H键的断裂实现氢的储存

C.生成目标产物的电极反应式为CE+6e-+6H*==C此2

D.若4=75%,则参加反应的苯为0.8mol

8、下列说法中正确的是

A.放热反应都比吸热反应易发生

B.中和反应中，每生成1mol出0均会放出57.3kJ的热量

C.NH4cl固体与Ba(OH)2・8H2O混合搅拌过程中，体系能量增加

D.无法判断2CO2(g)+3H2O(g)=C2H50H(l)+3Ch(g)是吸热反应还是放热反应

9、我国古代的青铜器工艺精湛，有很高的艺术价值和历史价值。下列说法不正确的是()

A.我国使用青铜器的时间比使用铁器、铝器的时间均要早

B.将青铜器放在银质托盘上，青铜器容易生成铜绿

C.《本草纲目》载有名“铜青”之药物，铜青是铜器上的绿色物质，则铜青就是青铜

D.用蜂蜡做出铜器的蜡模，是古代青铜器的铸造方法之一，蜂蜡的主要成分是有机物

10、下列有关说法正确的是()

A.H2O与D2O互为同位素

B.CCh和CO属于同素异形体

C.乙醇与甲醛互为同分异构体

D.葡萄糖和蔗糖互为同系物

11、下列说法正确的是

A.配制Fe(NO3)2溶液时，向Fe(NCh)2溶液中滴加几滴稀硝酸，以防止Fe(NO3)2发生水解

B.滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁

C.中和热的测定实验中，测酸后的温度计未用水清洗便立即去测碱的浓度，所测中和热的数值偏高

D.配制Imol/L的NH4NO3溶液时，溶解后立即转移至容量瓶，会导致所配溶液浓度偏高

12、有关晶体的下列说法中正确的是

A.原子晶体中共价键越强，熔点越高

B.分子晶体中分子间作用力越大，分子越稳定

C.冰熔化时水分子中共价键发生断裂

D.CaCL晶体中含有两种化学键

13、2019年化学诺贝尔奖授予拓展锂离子电池应用的三位科学家。如图是某锂一空气充电电池的工作原理示意图，下

列叙述正确的是

\xLi+O,+xe-吗Li.O,

Li,OLi2O2LiO2

A.电解质溶液可选用可溶性锂盐的水溶液

B.电池放电时间越长，1—2。2含量越少

C.电池工作时，正极可发生Li++O2-e-=LiO2

D.充电时，b端应接负极

14、根据下列图示所得出的结论不正确的是

LoM

w0

HI

r

OQ.4C

2C

0(-------------------------

47J57J673T73M7J

«!!

A.图甲是CO(g)+H2O(g)=CO2（g）+H2（g）的平衡常数与反应温度的关系曲线，说明该反应的AH<0

B.图乙是室温下H2O2催化分解放出氧气的反应中C（H2O2）随反应时间变化的曲线，说明随着反应的进行H2O2分解

速率逐渐减小

C.图丙是室温下用0.1000mol-L-iNaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol・LT某一元酸HX的滴定曲线，说明HX是一

元强酸

D.图丁是室温下用Na2sCh除去溶液中Ba?+达到沉淀溶解平衡时，溶液中c（Ba2+）与qSCh?-）的关系曲线，说明溶液

22+

中c（SO4-）越大c（Ba）越小

15、根据如图能量关系示意图，下列说法正确的是

1molC(s)+1molO2(g)

1molCO(g)+0.5molO2(g)

393.5kJ•mol1♦..„

'转化n

转化1282.9kJ-mol-1

|1molCO2(g)

反应过程

A.1molCXs）与1mol（h（g）的能量之和为393.5kJ

B.反应2co（g）+O2（g）=2CO2（g）中，生成物的总能量大于反应物的总能量

C.由C(s)-CO(g)的热化学方程式为：2c(s)+Ch(g)=2CO(g)AZ/=-221.2kJmoF1

D.热值指一定条件下单位质量的物质完全燃烧所放出热量，则CO热值A"=-10.1kJmo「i

16、下列符合实际并用于工业生产的是

A.工业炼铝：电解熔融的氯化铝

B.制取漂粉精：将氯气通入澄清石灰水

C.工业制硫酸：用硫磺为原料，经燃烧、催化氧化、最后用98.3%浓硫酸吸收

D.工业制烧碱：电解饱和食盐水，在阳极区域得到烧碱溶液

17、下列指定反应的离子方程式正确的是

+

A.钠与水反应：Na+2H2O^=Na+2OH+Hif

B.用氨水吸收过量的二氧化硫：OH-+SO2：^HSO；

2+

C.向碳酸氢铉溶液中加入足量石灰水：Ca+HCO3+OH-^=CaCO31+H2O

D.向氢氧化钢溶液中加入稀硫酸：Ba2++2OH+2H++SO4r^=BaSO41+2H2O

H—0O-H

18、已知磷酸分子(/、)中的三个氢原子都可以与重水分子(D2O)中的D原子发生氢交换。又知次磷酸(H3PO2)

H—OO

也可与D2O进行氢交换，但次磷酸钠(NaH2P却不能与D2O发生氢交换。下列说法正确的是

0

II

A.H3PCh属于三元酸B.H3PCh的结构式为H-P-O-H

I

K

C.NaH2P02属于酸式盐D.NaH2P02溶液可能呈酸性

19、下列实验操作能达到实验目的的是()

A.加热使I?升华，可除去铁粉中的L

B.电解氯化铝溶液，可制备铝单质

C.加入烧碱溶液，充分振荡，静置，分液，可除去苯中的苯酚

D.将氨水滴加到饱和FeJ溶液中，可制备Fe(OH)a胶体

20、以丁烯二醛和肺为原料经过Diels-Alder反应合成哒嗪，合成关系如图，下列说法正确的是()

OHC、/HON2H.

丁烯二醛哒碟

A.哒嗪的二氯代物超过四种

B.聚丁烯二醛因无碳碳双键不能使滨水褪色

C.丁烯二醛与用出可以在一定条件下加成后再消去可制得哒嗪

D.物质的量相等的丁烯二醛和哒嗪分别与氢气完全加成，消耗氢气的量不同

21、下列说法正确的是（）

A.电解熔融金属氯化物制备Na、Mg、Al

B.配制Fe（NOJ2溶液时需加入稀硝酸防止水解

C.“一带一路”中的丝绸的主要成分是天然纤维素，属于高分子化合物。

D.牙齿的矿物质Ca5（PO4）3OH+FCa5（PO4）3F+OH,故使用含氟牙膏可以防止踽齿的形成

22、W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，W为空气中含量最多的元素，Y的周期数等于其族

序数，W、X、Y的最高价氧化物对应的水化物可两两反应生成盐和水，Z的最外层电子数是最内层电子数的3倍。下

列叙述正确的是

A.X、Y均可形成两种氧化物

B.离子的半径大小顺序：r（X+）<r（Z2-）

C.W和Z的氢化物之间不能反应

D.X的氢化物（XH）中含有共价键

二、非选择题（共84分）

23、（14分）有X、Y、Z、M、R五种短周期主族元素，部分信息如下表所示：

XYZMR

原子半径/nm0.0740.099

主要化合价+4,-4-2T,+7

阳离子核外无第三周期简单离子半径最

其它无机非金属材料的主角

电子小

请回答下列问题：

（1）Z与NaOH溶液反应的离子方程式：（用元素符号表示，下同。）

（2）下列事实能说明R非金属性比Y强这一结论的是一（选填字母序号）。

a.常温下Y的单质呈固态，R的单质呈气态

b.气态氢化物稳定性R>Y

c.Y与R形成的化合物中Y呈正价

d.Y与R各自形成的含氧酸中R的氧化性更强

（3）经测定X2M2为二元弱酸，写出X2M2的电子式一。其酸性比碳酸的还要弱，请写出其第一步电离的电离方程式

(4)已知L能做X2M2分解的催化剂：

第一步：X2M2+l2=2XIM；

第二步：...

请写出第二步反应的化学方程式

(5)废印刷电路板上含有铜，以往的回收方法是将其灼烧使铜转化为氧化铜，再用硫酸溶解。现在改用X2M2和稀硫

酸浸泡废印刷电路板既达到上述目的，又保护了环境，试写出反应的离子方程式

24、(12分)奥美拉喋主要用于十二指肠溃疡和胃溃的治疗，静脉注射可用于消化性溃疡急性出的治疗，反应中间体F

和奥美拉性的合成路线如下：

I中间体F的合成：

OCH3

嬴两二。灯°郎。3A

NHOCCH3

E

II奥美拉哇的合成:

多步反应

SOC12F

----------------►H(C9H13N01)

NaOH

SOC1IOH'I

R—OH------------2--►R-ClR—X+—NH--------►R—N—

已知：

OH-

R「SH+R2—X--------**Rj—S-R2

结合上述合成路线，请回答：

(1)下列说法正确的是

A.奥美拉的分子式为Cl8H19N303s

B.J生成K的反应类型为加成反应

C.化合物C可以发生的反应类型有取代、还原、加成

D.设计A转化为B的目的是保护其中的官能团

(2)化合物F的结构简式为；

(3)请写出A-B的反应方程式；

(4)试写出同时满足下列条件的化合物H的同分异构体:

①分子中含苯环，遇FeCh显紫色

②分子中含有4种不同化学环境的氢原子。

(5)利用已有知识和题中涉及的反应，设计从乙烯合成।、一SH的路线。(用流程图表示，无机试剂任

选)__________________________

25、(12分)KI广泛应用于分析试剂、感光材料、制药和食品添加剂等。实验室制备KI的装置如下图所示。

已知：①3L+6KOH=5KI+KIO3+3H2O②3H2S+KIO3=KI+3SJ+3H2。

(1)利用上图装置制备KL其连接顺序为(按气流方向，用小写字母表示)。

(2)检查装置A气密性的方法是；装置D的作用是o

(3)制备KI时，向三颈瓶中逐滴滴入KOH溶液，加热并不断搅拌，观察到棕黄色溶液变为无色时，立即停止滴加KOH

溶液，然后通入足量H2s气体。

①反应结束后，向三颈瓶中加入硫酸溶液并加热，可以除去KI溶液中的HzS,原因是

②用脚(N2H。替代H2S,制得产品纯度更高，理由是(用化学方程式表示)。

(4)设计实验方案除去KI溶液中的稀硫酸o

(5)若得到1.6g硫单质，理论上制得KI的质量为go

26、(10分)实验室利用硫酸厂烧渣(主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiC>2等)制备聚铁[Fe2(OH)n(SO4)3-0.5n]m和绿

帆(FeSO#7H2O),过程如下：

L固体W(S、SQ等)

烧渣.用量6…

猊酒H?SO,南液

两节pH70-80七聚铁一

-溶液X-J溶液Z---------------嬴・聚铁

溶液Y—绿研

⑴验证固体W焙烧后产生的气体含有SO2的方法是.

(2)实验室制备、收集干燥的SO2,所需仪器如下。装置A产生SO2,按气流方向连接各仪器接口，顺序为

a—>—>—>—>―>fo装置A中发生反应的化学方程式为oD装置的作用

(3)制备绿研时，向溶液X中加入过量_______，充分反应后，经过滤操作得到溶液Y,再经浓缩、结晶等步骤得到绿

矶。过滤所需的玻璃仪器有。

(4)欲测定溶液Y中Fe2+的浓度，需要用容量瓶配制KMnO4标准溶液，用KMnO」标准溶液滴定时应选用滴

定管(填“酸式”或“碱式”)。

27、(12分)现拟在实验室里利用空气和镁粉为原料，制取少量氮化镁(Mg3N2)。已知这一过程中可能发生下列反应：

_占燃_

①2Mg+O2u2MgO②3Mg+N2=Mg3N2

(3)2Mg+CO2a2MgO+C④Mg+HzO(蒸气)=MgO+H2

⑤Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3可供选择的仪器和药品如下图所示。且假设正确操作时，装置内所发生的反应是完

全的。

试回答下列问题:

(1)实验开始时，先点燃装置中的酒精灯，原因是;再将与g连接的自来水龙头打开，形成自h导管

流出的气流，则气流依次流经的导管为(填字母代号)：hT

(2)你是否选择了B装置，理由是什么

⑶你是否选择了C装置，理由是什么;

(4)如果同时点燃A、E装置的酒精灯，对实验结果产生的影响为什么

28、(14分)硫酸铁钺［(NH4)xFe、(SO4)z・nH2O］是一种重要铁盐，实验室采用废铁屑来制备硫酸铁锭的流程如下:

(1)将废铁屑和Na2cCh溶液混合煮沸可除去铁屑表面的油脂，原理是。

(2)“氧化”过程需使用足量的H2O2,同时溶液要保持pH小于0.5,目的是。

(3)化学兴趣小组用如下方法测定硫酸铁钱晶体的化学式：

步骤1：准确称取样品28.92g,溶于水配成100mL溶液。

步骤2：准确量取25.00mL步骤1所得溶液于锥形瓶中，加入适量稀硫酸，滴加过量的SnCL溶液(SM+与Fe3+反应

生成Si?+和Fe2+),充分反应后除去过量的Si?+。用0.1000mol【r的K2O2O7溶液滴定Fe?+,滴定至终点时消耗K2Cr2O7

溶液25.00mLo(滴定过程中CnCh?-转化成Cr3+)

步骤3：准确量取25.00mL步骤1所得溶液于锥形瓶中，加入过量的BaCL溶液，将所得白色沉淀过滤、洗涤、干燥

后称量，所得固体质量为6.99g。

①排除装有K2O2O7溶液的滴定管尖嘴处气泡的方法是.

②通过计算确定该硫酸铁钱的化学式(写出计算过程)。

29、(10分)对甲烷和CO2的高效利用不仅能缓解大气变暖，而且对日益枯竭的石油资源也有一定的补充作用，甲烷

临氧耦合CO2重整反应有：

反应(i)：2cH4(g)+O2(g)=2CO(g)+4H2(g)△H=-71.4kJ»mor,

反应(ii):CH4(g)+CO2(g)=±2CO(g)+2H2(g)AH=+247.0kJ«mor'

(1)写出表示CO燃烧热的热化学方程式：«

(2)在两个体积均为2L的恒容密闭容器中，起始时按表中相应的量加入物质，在相同温度下进行反应(ii)：CH4(g)

+CO2(g)02CO(g)+2H2(g)(不发生其它反应)，CCh的平衡转化率如下表所示：

起始物质的量(n)/mol82的

容器

平衡转化率

CH4CO2coH2

I0.10.10050%

II0.10.10.20.2/

①下列能说明反应达到平衡状态是»

A.VI(CH4)=2vi«(CO)

22

B.容器内各物质的浓度满足C(CH4)C(CO2)=C(CO)C(H2)

C.容器内混合气体的总压强不再变化

D.容器内混合气体密度保持不变

②若容器I内反应从开始到平衡所用的时间为tmin,则tmin内该反应的平均反应速率为：v(H2)=(用含t

的表达式表示)。

③达到平衡时，容器I、II内CO的物质的量的关系满足：2n(CO)in(CO)n(填“>”、"=”或“V”)

(3)将CH4(g)和OMg)以物质的量比为4:3充入盛有催化剂的恒容密闭容器内，发生上述反应(i)：2cH4(g)+

O2(g)=t2CO(g)+4H2(g),相同时间段内测得CO的体积分数|w(CO)］与温度(T)的关系如图如示。

♦(CO)

0T|TjTjT/V

①T2c时，CO体积分数最大的原因是o

②若T2c时，容器内起始压强为Po,平衡时CO的体积分数为20%,则反应的平衡常数KP=(用平衡分压强

代替平衡浓度计算，分压=总压X物质的量分数)。

(4)2016年我国科研人员根据反应Na+CCh-Na2cCh+C(未配平)研制出一种室温“可呼吸”Na-C()2电池。放电

2

时该电池“吸入”CO2,充电时“呼出”CO2。其放电时的工作原理如图所示，已知吸收的全部CO2中，有1转化为Na2c

固体沉积在多壁碳纳米管(MWCNT)电极表面，写出放电时正极的电极反应式：o

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、A

【解析】

W在大气中有两种同素异形体且均能支持燃烧，W为O元素；X的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，X为

Na元素；短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，非金属元素Y的原子序数是Z的最外层电子数的2倍,

则Y为Si、Z为Cl元素；

A.非金属性Si<CL则Y、Z的氢化物的稳定性Si(Y)<C1(Z),A错误；

B.Y的单质是晶体硅，晶体硅属于原子晶体，X单质是金属Na,硅的熔点高于Na,B正确；

C.X(Na)、W(0)、Z(Cl)能形成NaClO,NaClO具有强氧化性，C正确；

：CI：

D.YZ4为SiCLt,SiCk的电子式为：61：si：Cl：>Si和Cl都满足8电子稳定结构，D正确；

•••・••

:q：

答案选A。

2、B

【解析】

A、标准状况下，HF不是气态，不能用气体摩尔体积计算物质的量，故A错误；

B、2moiNO与1molCh充分反应，生成的NCh与N2O4形成平衡体系，产物的分子数小于2NA,故B正确；

C.常温下，ILO.lmolir氯化铉溶液中加入氢氧化钠溶液至溶液为中性，溶液中存在电荷守恒，C(NH4

+)+c(Na+)=c(C1)，溶液含铁根离子数少于0.1NA,故C错误；

D.已知白磷(P0为正四面体结构，NA个P4与NA个甲烷所含共价键数目之比为6：4,故D错误；

故选B。

3、D

【解析】

A.焰色反应是物理变化，故A错误；

B.氮氧化物的大量排放，会导致光化学烟雾、酸雨环境问题，温室效应是CO2造成的，故B错误；

C.长时间放置的油脂会因被氧化而变质，故C错误；

D.白葡萄酒含维生素C等多种维生素，Sth具有还原性，通常添加微量SO2的目的是防止营养成分被氧化，故D正

确。

综上所述，答案为D。

4、C

【解析】

A.反应剧烈发出大量的热，不易控制反应速度，且生成氢氧化钙易堵塞多孔隔板，则不能利用图中制取气体的简易

装置制备乙焕，故A错误；

B.Fe与硫酸反应生成氢气，可排出空气，但图中左侧试管内的导气管没有伸入到反应的液面内，硫酸亚铁溶液不能

通过利用氢气的压强，使硫酸亚铁与NaOH接触而反应，故B错误；

C.碳酸氢核分解生成氨气、水、二氧化碳，碱石灰可吸收水、二氧化碳，则图中装置可制备少量氨气，故C正确；

D.乙酸丁酯的沸点124〜126℃,反应温度115〜125C,则不能利用图中水浴加热装置，故D错误；

故选：C»

5、C

【解析】

A项，活性炭为糖浆脱色是因为活性炭具有吸附性，双氧水漂白纸浆是双氧水具有强氧化性，两者原理不同，A错误;

B项，Cu在金属活动性顺序表中处于H的后面，铜制品不能发生析氢腐蚀，B错误；

C项，NaHCfh溶液与Ah(SO4)3溶液发生双水解反应生成Na2s04、CO2和Al(OH)3,可以制作泡沫灭火剂，C

项正确；

D项，氯化钠主要来自于海水，电解NaCl溶液生成NaOH、％和CL,不能制得Na,电解熔融氯化钠才可以得到金

属钠，D错误；

答案选C。

6、C

【解析】

根据被提纯物和杂质的性质选择合适的方法。除杂应符合不增加新杂质、不减少被提纯物、操作方便易行等原则。

【详解】

A.KNCh的溶解度随温度升高而明显增大，而NaCl的溶解度受温度影响小。蒸发剩余的少量液体是KN(h的热溶液，

应趁热过滤，滤渣为NaCl固体，A项正确；

B.硝基苯、苯互溶但沸点不同，故用蒸储方法分离，B项正确；

C.己烯与溟水加成产物能溶于己烷，不能用分液法除去，C项错误；

D.SCh能被NaOH溶液完全吸收，而乙烯不能，故可用洗气法除杂，D项正确。

本题选C。

7、B

【解析】

A.多孔电极可增大电极与电解质溶液接触面积，降低能量损失，故A正确；

B.该过程苯被还原为环己烷，CH键没有断裂，形成新的CH键，故B错误；

C.储氢是将苯转化为环己烷，电极反应式为C此+6e-+6H*===C6lk,故C正确；

D.根据图示，苯加氢发生还原反应生成环己烷，装置中左侧电极为阳极，根据放电顺序，左侧电极反应式为

2HzO-4e=O2t+4H+,生成1.6molOz失去的电子量为6.4moL根据阴阳得失电子守恒，阴极得到电子总数为6.4moL

若n=75%,则生成苯消耗的电子数为6.4molX75%=4.8mol,苯发生的反应(；应+63+611*==44⑵参加反应的苯的物

质的量为4.8mol/6=0.8mol,故D正确；

故选B。

8、C

【解析】

A.放热反应不一定比吸热反应易发生，如C与02反应需要点燃，而NH4C1固体与Ba(OH)2・8H2O在常温下即可进

行，A项错误；

B.中和反应中，稀的强酸与稀的强碱反应生成1mol出0放出57.3kJ的热量，但不是所有的中和反应生成1mol氏0

都放出57.3kJ的热量，如醋酸与氢氧化钠反应，B项错误；

C.NH4cl固体与Ba(OH)2・8H2O反应为吸热反应，反应物的总能量小于生成物的总能量，体系能量增加，C项正确；

D因乙醇燃烧为放热反应，而2cCh(g)+3H2O(g)=C2H50H(l)+3O2(g)是乙醇燃烧生成气体水的逆过程，可证明该反应

为吸热反应，D项错误；

答案选C。

【点睛】

B项是易错点，要紧扣中和热的定义分析作答。

9、C

【解析】

A.金属大规模被使用的先后顺序跟金属的活动性关系最大，金属性越弱的金属使用越早，所以我国使用青铜器的时间

比使用铁器、铝器的时间均要早，故A正确；

B.Cu比Ag活泼，将青铜器放在银质托盘上，构成原电池，铜为负极，青铜器容易生成铜绿，故B正确；

C.铜在空气中长时间放置，会与空气中氧气、二氧化碳、水反应生成碱式碳酸铜，因此《本草纲目》载有名“铜青”

之药物，铜青就是铜锈蚀生成的碱式碳酸铜，故C错误；

D.蜂蜡的主要成分是酸类、游离脂肪酸、游离脂肪醇和碳水化合物，主要成分是有机物，故D正确；

故选C。

10、C

【解析】

A.H与D互为同位素，故A错误；

B.CO2和CO是碳的两种不同氧化物，不是单质，不属于同素异形体，故B错误；

C.乙醇与甲醛分子式相同，结构不同，互为同分异构体，故C正确；

D.葡萄糖是单糖、蔗糖是二糖，不是同类物质，不是互为同系物，故D错误；

故选C。

11、B

【解析】

A.Fe(NO»2是强酸弱碱盐，水解使溶液显酸性，在配制Fe(N(h)2溶液时，为了防止Fe?+水解不可向溶液中加入硝酸，

因为硝酸能将亚铁离子氧化为铁离子，选项A错误；

B.滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁，使溶液进入到锥形瓶中，慢慢加标准溶液，以减小实验误差，

选项B正确；

C.中和热的测定实验中，测酸后的温度计若未用水清洗便立即去测碱的温度，在温度计上残留的酸液就会与溶液中的

碱发生中和反应，放出热量，使所测碱的起始温度偏高，导致中和热的数值偏小，选项C错误；

D.NH4NO3溶于水吸热，使溶液温度降低，配制lmol/L的NH4NO3溶液时，溶解后，就立即转移至容量瓶，会导致

配制溶液的体积偏大，使所配溶液浓度偏低，选项D错误；

故合理选项是Bo

12、A

【解析】

A.原子晶体中，共价键越强，熔点越高，故A正确；

B.分子的稳定性与分子中的化学键有关,与分子间作用力无关，故B错误；

C.冰融化时,发生了变化的是水分子之间的距离，而水分子内部的O-H共价键没有发生断裂，故C错误；

D.CaCL晶体属于离子晶体，钙离子与氯离子之间形成的是离子键，氯离子与氯离子之间不存在化学键，故D错误；

答案为A。

13、D

【解析】

根据电子的流向可知b极为负极，锂单质失电子被氧化，a极为正极，氧气得电子被还原。

【详解】

A.负极单质锂与水反应，所以电解溶液不能用水溶液，故A错误；

+

B.电池放电过程中锂单质被氧化成锂离子,锂离子移动到正极发生xLi+O2+xe=LixO2,所以时间越长正极产生的Li2O2

越多，而不是越少，故B错误；

+

C.正极发生得电子的还原反应，当x=l时发生：Li+O2+e=LiO2,故C错误；

D.充电时，b极锂离子转化为锂，发生还原反应，即为电解池的阴极，则充电时，b端应接负极，故D正确;

故选D。

14、C

【解析】

A.升高温度，IgK减小，平衡向逆反应方向移动，逆反应为吸热反应，正反应为放热反应，该反应的AH<0；

B.根据图像，随着时间的推移，c(氏。2)变化趋于平缓，随着反应的进行H2O2分解速率逐渐减小；

C.根据图像，没有滴入NaOH溶液时，0.1000mol/LHX溶液的pH>l,HX为一元弱酸；

D.根据图像可见横坐标越小，纵坐标越大，-Ige(SO?")越小，Jgc(Ba2+)越大，说明c(SO?")越大c(Ba")越

小。

【详解】

A.升高温度，IgK减小，平衡向逆反应方向移动，逆反应为吸热反应，正反应为放热反应，该反应的AH<0,A项正

确；

B.根据图像，随着时间的推移，c(HWh)变化趋于平缓，随着反应的进行H2O2分解速率逐渐减小，B项正确；

C.根据图像，没有滴入NaOH溶液时，0.1000mol/LHX溶液的pH〉l,HX为一元弱酸，C项错误；

D.根据图像可见横坐标越小，纵坐标越大，Jgc(SO?')越小，-Ige(Ba2+)越大，说明c(SO?)越大c(Ba2+)越

小，D项正确；

答案选C。

【点睛】

本题考查图像的分析，侧重考查温度对化学平衡常数的影响、化学反应速率、酸碱中和滴定pH曲线的分析、沉淀溶

解平衡曲线的分析，掌握有关的原理，明确图像中纵、横坐标的含义和曲线的变化趋势是解题的关键。

15、C

【解析】

由图可知，转化I反应物总能量大于生成物总能量，为放热反应，热化学方程式为C(s)+O2(g)=CO2(g)AH=-393.5

kJ-rnol_1,转化H反应物总能量大于生成物总能量，为放热反应，热化学方程式为2co(g)+O2(g)=2CCh(g)AH=-

282.9kJ・mo「，转化I—转化H得C(s)-CO(g)的热化学方程式2c(s)+Ch(g)=2CO(g)AH=-221.2kJ-moF1,

【详解】

A项、由图可知111101(：(5)与11110102值)的能量比111101(：02值)能量高能3.53,故A错误;

B项、由图可知反应2CO(g)+O2(g)=2c02(g)为放热反应，生成物的总能量小于反应物的总能量，故B错误；

C项、由图可知1molC(s)与O2(g)生成1molCO(g)放出热量为393.5kJ-282.9kJ=110.6kJ,则C(s)-CO(g)的热化

学方程式为2c(s)+(h(g)=2CO(g)AH=-221.2kJmol-1,故C正确；

D项、热值指一定条件下单位质量的物质完全燃烧所放出热量，则CO的热值为282.9kJx蚩gFO.lkJgr,故D错误;

故选c。

16>C

【解析】

A.氯化铝是共价化合物，工业炼铝:电解熔融的氧化铝，故A错误；

B.氯气和石灰乳反应制备漂白精，故B错误；

C.工业制硫酸：用硫磺为原料，经燃烧得到二氧化硫，二氧化硫催化氧化为三氧化硫，最后用浓硫酸吸收，故C正确；

D.工业制烧碱：电解饱和食盐水，在阴极区域得到烧碱溶液，故D错误；

故选C。

17、D

【解析】

A.离子方程式中电荷不守恒，A项错误；

B.一水合氨为弱电解质，离子反应中不能拆写成离子，B项错误；

C.NH4HCO3溶液中加入足量的澄清石灰水，出现白色沉淀CaCCh的同时生成一水合氨和水，C项错误；

D.离子方程式符合客观事实，且拆分正确，原子和电荷都守恒，D项正确；

答案选D。

【点睛】

离子方程式书写正误判断方法：

(1)一查：检查离子反应方程式是否符合客观事实；

(2)二查：“=”“•”“।”是否使用恰当；

(3)三查：拆分是否正确。只有易溶于水的强电解质能拆写成离子，其他物质均不能拆写；

(4)四查：是否漏写离子反应；

(5)五查：反应物的“量”一一过量、少量、足量等；

(6)六查：是否符合三个守恒：质量守恒、电荷守恒以及得失电子守恒。

18、B

【解析】

A.次磷酸(H3P02)也可跟D2O进行氢交换，但次磷酸钠(NaH2Pth)却不能跟D2O发生氢交换，则H3P。2中只有一个

O

羟基氢，为一元酸，故A错误；B.H3PO2中只有一个羟基氢，为一元酸，则其结构为H工6”，故8正确；仁H3P02

M

为一元酸，则NaH2P02属于正盐，故C错误；D.NaH2P02是强碱盐，不能电离出H+,则其溶液可能显中性或碱性,

不可能呈酸性，故D错误；答案为B。

点睛：准确理解信息是解题关键，根据磷酸分子中的三个氢原子都可以跟重水分子(D2O)中的D原子发生氢交换及次

磷酸(H3P02)也可跟D2O进行氢交换，说明羟基上的氢能与D2O进行氢交换，但次磷酸钠(NaH2P02)却不能跟D2O发

生氢交换，说明次磷酸钠中没有羟基氢，则H3P02中只有一个羟基氢，由此分析判断。

19、C

【解析】

A.加热时Fe与L反应，应选磁铁分离，A错误；

B.氧化性H+>AF+,电解氯化铝溶液时不能得到铝单质，应电解熔融氧化铝来冶炼ALB错误；

C.NaOH与苯酚发生反应生成可溶于水的苯酚钠，与苯不反应，因此可用足量NaOH溶液除去苯中的苯酚，C正确;

D.将饱和FeCb溶液逐滴加到沸水中，可发生水解反应生成Fe(OH)3胶体，D错误；

故合理选项是C«

20、C

【解析】

A.哒嗪的二氯代物只有四种，A错误;

B.聚丁烯二醛虽无碳碳双键但含有醛基，能被溟水氧化而使滨水褪色，B错误;

(H

C.丁烯二醛与N2H4可以在一定条件下加成为［再消去可制得哒嗪，C正确;

D.lmol丁烯二醛和哒嗪分别与氢气完全加成，都消耗3moi氢气，D错误。

故选C。

21、D

【解析】

A.AlCb是共价化合物，不能通过电解熔融AlCb制备AL故A错误；

B.Fe2+能被稀硝酸氧化为Fe3+,故B错误；

C.丝绸的主要成分是蛋白质，不是天然纤维素，故C错误；

D.由平衡Cas(PO4)3OH+F「CaKPOSF+OH-可知，增大丁浓度，平衡正向移动，生成更难溶的氟磷灰石，氟磷灰

石比羟基磷灰石更能抵抗酸的侵蚀，故使用含氟牙膏可以防止踽齿的形成，故D正确。

故选D。

22、B

【解析】

W是空气中含量最多的元素，则W为N元素。Y的周期数等于其族序数，另Y的原子序数大于W的原子序数，则Y

在第三周期第WA族，Y为A1元素。Y的最高价氧化物对应的水化物为A1(OH)3,可以与N的最高价氧化物的水化物

HNO3反应生成盐和水，在A1和N之间的元素，A1(OH)3只能与Na的最高价的氧化物的水化物NaOH反应生成盐和

水，则X为Na元素。Z的最外层电子数是最内层电子数的3倍，最内层的电子数为2个，则Z的最外层电子数为6,

则Z为S元素。

A.Na的氧化物为NazO和Na2(h(其中NazCh为过氧化物，属于特殊的氧化物)，有2种；A1的氧化物为AWh,只有

1种，A错误；

B.S2-核外有3个电子层，Na+核外只有2个电子层，电子层数越多，离子半径越大，则有r(Na+)Vr(S2-),B正确；

C.W和Z的氢化物分别为NH3和H2S,可发生下列反应NH3+H2S=NH4HS或2NH3+H2s=(NH4)2S,C错误；

D.Na的氢化物NaH,由Na+和H-构成，只有离子键，D错误。

答案选B。

【点睛】

离子半径比较方法可以归纳为：①核外电子排布相同时，核电荷数越大，离子半径越小；②核外电子排布不同的短周

期元素离子，其电子层数越多，离子半径越大。

二、非选择题(共84分)

+

23>2A1+2OH+2H2O=2A1O2+3H2tbeH：0：0：HH2O2?=iH+HO2H2O2+2HIO=I2+O2t+2H2O

IIII

+2+

Cu+H2O2+2H=CU+2H2O

【解析】

根据题意推断X、Y、Z、M、R依次为H、Si、ARO、Cl五种元素。

(1)铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气；

(2)证明非金属性的方法：①单质与氢气化合的难易程度；②气态氢化物的稳定性；③最高价氧化物对应水化物的酸

性等角度证明；

(3)X2M2为H2O2,H原子满足2电子结构、0原子满足8电子结构；按多元弱酸分步电离进行书写；

(4)根据质量守恒进行化学方程式的书写；

(5)铜与双氧水在酸性条件下反应生成铜盐和水。

【详解】

X、Y、Z、M、R是短周期主族元素，X元素的阳离子核外无电子，则X为氢元素；Y元素有-4、+4价，处于WA族,

是无机非金属材料的主角，则Y为Si元素；Z为第三周期简单离子半径最小，则为A1元素；R元素有+7、-1价，则

R为C1元素；M元素有-2价，处于VIA族，原子半径小于C1原子，故R为氧元素；

(1)Z为Al,A1与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的离子方程式为：2A1+2OIT+2H2O=2AKh-+3H2t；

(2)R为CLY为Si；

a.物质的聚集状态属于物理性质，不能说明非金属性强弱，选项a错误；

b.氢化物越稳定，中心元素的非金属性越强，稳定性HClASiH,,说明非金属性Cl>Si,选项b正确；

c.Si与C1形成的化合物中Si呈正价，说明C1吸引电子的能力强，C1元素的非金属性更强，选项c正确；

d.Y与R各自形成的最高价含氧酸中R的氧化性更强才能说明R的非金属性更强，选项d错误；

答案选be；

(3)X2M2为H2O2,H原子满足2电子结构、0原子满足8电子结构，故H2O2的电子式为H二H2O2酸性比

IIII

碳酸的还要弱，则可看成多元弱酸，分步电离，第一步电