2023年天津市和平区中考化学二模试卷

2023年天津市和平区中考化学二模试卷

1.成语是中华传统文化的瑰宝。下列成语涉及化学变化的是（）

A.滴水成冰B.钻木取火C.绳锯木断D.木已成舟

2.下列物质中属于纯净物的是（）

A.空气B.生铁C.赤铁矿石D.冰水共存物

3.每年的5月20日是“中国学生营养日”。处于生长发育期的青少年每天要摄入一定量的蛋

类、鱼虾类、奶类等食物，这三类食物富含的基本营养素是

A.油脂B.糖类C.蛋白质D.维生素

4.宏观现象的微观解释是学习化学的思维方式。下列现象的微观解释不正确的是（）

A.干冰升华一分子间隔增大

B.氧气能被压入钢瓶中一分子体积变小

C.湿衣服晾干一分子不断运动

D.金刚石和石墨硬度不同一碳原子排列方式不同

5.某同学用pH试纸测定了生活中一些物质的pH如下。能使酚献溶液变红的物质是（）

物质食醋橘子汁食盐水炉具清洁剂

PH24712

A.食醋B.橘子汁C.食盐水D.炉具清洁剂

6.化学实验考查时，小芳抽到的考题是：“配制40g质量分数为18%的氯化钠溶液”，她的

实验操作正确的是（）

7.下列有关实验现象的描述，正确的是（）

A.硫在氧气中燃烧，产生淡蓝色火焰，生成无色无味的气体

B.镁在空气中燃烧，产生苍白色火焰，生成白色烟雾

C.红磷在空气中燃烧，发出红色的火焰，产生大量白色烟雾

D.细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体

8.我国著名科学家、中国科学院院士张青莲教授主持测定了锹I、钺、铁、铮等近十种元素

的相对原子质量，为相对原子质量测定作出了卓越贡献。关于钢元素在元素周期表中的部分

信息及原子结构示意图如图所示。下列说法正确的是（）

A.锢元素属于非金属元素B.钢元素的相对原子质量是114.8g

C.锢原子的质子数为49D.钢的原子结构示意图中X=18

9.空气是一种重要的资源。下列与空气有关的说法错误的是（）

A.空气中氮气的体积分数约为78%B.稀有气体化学性质比较活泼

C.自然界中的二氧化碳处于不停循环过程中D.工业上用分离液态空气的方法制取氧

气

10.在反应2A+B2=2C中，21gA和足量B2在一定条件下充分反应生成33gC,已知B的相对

原子质量为16,则A的相对分子质量是（）

A.26B.28C.30D.32

11.总结是学习化学的基本方法之一，下列总结完全正确的是（）

A.化学与健康B.化学与安全C.化学与生活D.化学与环境

①可燃性气体

①大量使用化石燃

①六大基本营养素中只有点燃前要验纯①将煤块粉碎可增大与空气

料可能导致酸雨

水和无机盐不是有机物②精密仪器等的接触面积，反应更充分

②为减少环境污

②食用腌制食品有益于健物品失②活性炭具有吸附性，可作冰

染，

康火应使用干粉箱除味剂

禁止使用农药化肥

灭火器

A.AB.BC.CD.D

12.下列实验方案中不能达到相应实验目的的是（）

选项实验目的实验方案

探究可燃物燃烧需要氧向盛有80汽热水的两只烧杯中各放入一小块白磷，然后用导

A

气管对准其中一块白璘通入氧气，观察现象

除去氧化钙中少量的碳

B高温煨烧

酸钙

鉴别NaCl、NaOH与取等量样品，分别溶于同温等体积水中，测量溶质溶解后溶

C

NH4NO3三种固体液的温度

检验CO2气体中是否混有

D通入紫色石蕊试液，观察溶液是否变红

HCI气体

A.AB.BC.CD.D

13.“价一类”二维图能反映元素的化合价与物质类别之间的关系。如图是碳元素的“价-

类”二维图。下列说法不正确的是（）

碳元素f

化合价ZMN

氢化物单质氧化物酸盐恭S别

A.a=-2

B.X点对应的物质可以是金刚石或足球烯工60）

C.X、Y、M、N点对应的物质都可以通过一步反应转化为Z

D.取N点对应的钠盐10.6g加入足量的稀硫酸，得到二氧化碳气体的质量一定为4.4g

14.甲、乙、丙、丁四种物质的相互反应关系如图所示（“一”表示相连

的物质间能发生反应）下列符合对应反应关系的选项是（）

选项ABcD

甲C0Fe

BaCl22H2

物

乙NaCONaOHHC1

2302

丙

H2S04CaCl2CuOCuS04

质

TCa(OH)2AgNO3CONaOH

A.AB.BC.CD.D

15.下列说法正确的是()

A.等质量的镁与氧化镁混合，其混合物中镁、氧两种元素的质量比为5：2

B.铁和锌的混合物6g与足量的稀盐酸反应，生成氢气的质量不可能为0.2g

C.用含杂质(杂质不与酸反应，也不溶于水)的铁10g和SOg稀硫酸完全反应后，滤去杂质，所

得液体质量为55.4g,则含杂质的铁中铁的质量分数为56%

D.现有氧化铜和氧化铁的混合物10g与100g溶质质量分数为14.7%的稀硫酸恰好完全反应，

则混合物中氧元素的质量分数为24%

16.化学就在我们身边。现有①氧气、②甲烷、③熟石灰、④氯化钠、⑤氢氧化钠、⑥碳

酸氢钠，选择适当的物质填空(填序号)。

(1)天然气的主要成分是；

(2)可用于炼钢、气焊的是；

(3)发酵粉的主要成分之一是；

(4)农业上可用其溶液来选种的是；

(5)建筑上常与沙子混合来砌墙的是；

(6)其固体可作为某些气体干燥剂的是。

17.每年的3月22日是“世界水日”，水与人类的生产、生活密切相关。a，］Q-b

(1)地下水是重要水源。雨水经过种植土层和砂层能得到净化，还能补一、目1c

给地下水。种植土层和砂层在净化水的过程中所起的作用是。同E=j

(2)目前部分农村的饮用水主要取自地下水。通常地下水的硬度较大，

长期饮用会危害人体健康，生活中降低水的硬度常用的方法是»।——二|卜卜二

若地下水中有异味，可利用活性炭的性去除。

(3)如图是电解水实验的示意图，反应一段时间后a、b试管中产生气体的体积比约为。

(4)节约用水和保护水资源是每个公民应尽的责任和义务。下列说法中符合这一认识的是

(填字母序号)。

A.农业生产中过度使用农药和化肥

B.淡水可以取之不尽、用之不竭

C.洗菜、淘米的水用来浇花

D.工业废水处理达标后再排放

18.在宏观、微观和符号三者之间建立联系是化学特有的思维方式。

(1)如图中，X是。

(2)写出一个通过化合反应生成二氧化碳的化学方程式o

(3)如图①②是硼和铝元素在周期表中的信息，③〜⑥分别为四种粒子的结构示意图，请回

答下列问题。

、'QQ

281(+16)286(+x)288

7/9刃”

①②③1④⑤⑥

a.⑥表示带一个单位负电荷的某离子结构示意图,贝Ijx=______O

b,③和⑤两种粒子化学性质相似的原因是______O

C.④和⑥形成的化合物的化学式是______。

d.观察如图，以下说法正确的是______(填字母)O

A.相对原子质量铝比硼多8

B.③在化学反应中易得到电子

C.④对应的单质是由原子构成的

D.①-⑥中共有三种金属元素

e.如图是某反应的微观示意图。

公平以缪碳原子

+00催化剂'噜0+欢)O氧原子

甲乙丙丁。氢原子

根据图示写出反应的化学方程式。

19.完成下列反应的化学方程式

(1)硫在氧气中燃烧的反应。

(2)实验室制氢气最常用的方法。

(3)双氧水制氧气的化学方程式。

20.A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示。请回答

下列问题：

(1)P点的含义是o

(2)t2°C时，70gA物质的饱和溶液中溶质的质量是g«K?/

(3)将C物质的不饱和溶液转化为饱和溶液，可采用的方法是

(写出一种方法即可)。°h卜温度七

(4)将tJC时等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液分别升温到12。(：(忽略水分的蒸发)，所得溶

液的质量大小关系是。

(5)某同学欲配制120g质量分数为10%的氯化钠溶液。请回答下列问题：

①②③④⑤

a.需称取氯化钠的质量为g。

b.图示实验中，正确的操作顺序为(填序号)。

c.若量取水的体积时仰视读数，其他操作均正确，则所配制溶液的溶质质量分数(选

填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

d.欲配制60g质量分数为5%的氯化钠溶液，需要10%的氯化钠溶液的质量为g,

21.A〜K为初中化学常见的物质，它们之间有如图所示的转化和反应关系(部分反应物、生

成物及反应条件已略去)，其中常温下B、C、D、H为气体，①②分别为植物的呼吸作用和光

合作用，④为侯氏制碱法的一个反应，固体E在C中点燃生成黑色磁性固体，G为白色固体，F

是常见的液体。

回答下列问题：

(1)A的化学式为。

(2)物质K是属于(填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”)。

(3)A-G反应的化学方程式为o

(4)G与J反应的化学方程式为(任写一个)。

22.实验中，可以根据反应物的状态和反应类型选择相同的装置制取不同气体，根据下列图

示回答问题:

(2)实验室用过氧化氢和二氧化锌制取氧气，可以选择(用A〜F填空)作为发生装置。

该装置还可以用于制取二氧化碳气体，写出实验室用稀盐酸和大理石制取二氧化碳的化学方

程式：«

制取得到的CO?气体中往往含有HC1杂质可以选用装置F除去，除杂时气体应从(填“a”

或"b)端通入。

(3)以上装置中可同时用于实验室收集。2和CO?的是(A〜F填空)。

23.丰富多彩的中华文物铭刻着中华文化的脉络、记录着中华文明的传承。

(1)认识文物：青铜是铜与锡的合金。青铜硬度(填“大于”或“小于”)钝铜。

(2)文物锈蚀：汉代铁剪锈迹斑斑，其锈蚀是铁与空气中的发生化学反应的结果。

(3)金属冶炼：利用CO与Fe2()3反应炼铁，反应的化学方程式为。

(4)铜用作导线主要利用铜良好的延展性和性。

(5)我国是世界上最早使用湿法炼铜的国家，其主要原理是将铁放入硫酸铜溶液中把铜置换出

来，该反应的化学方程式为,铁与硫酸铜恰好完全反应时，反应前后溶液中未发生

改变的主要微粒是。

(6)现有一包由5.6g铁、7.2g镁、1.4g碳混合而成的粉末，把它加入一定量的Cu(NC)3)2溶液中，

实验结束后，测得剩余固体中含有三种物质。则剩余固体的质量可能是。

A.24.8g

B.26.2g

C.26.8g

D.27g

24.天然气广泛应用于生产生活，其主要成分是甲烷(CHQ。

(2)室温下，充分燃烧1g天然气和1g煤，产生的CO2及热量的对比如图所示。据图分析，与煤

相比，用天然气作燃料的优点有

(3)甲烷和二氧化碳在高温下催化重整(Ni作催化剂)可制得CO和小，该反应的化学方程式为

(4)一定质量的甲烷在不充足的氧气中燃烧，甲烷完全反应，生成物只有CO、CO2和H2O,且

总质量为20.8g,其中电0的质量为10.8g,则C。的质量为go

25.中国空间站“天宫课堂”完成泡腾片趣味性实验，泡腾片放入水中产生大量的气泡，气

泡不会从太空水球中冒出。泡腾片中含有柠檬酸(化学式为C6H8。7)。

(1)柠檬酸中含种元素。

(2)柠檬酸中碳元素和氢元素的质量比是(填最简整数比)。

(3)9.6g柠檬酸与g乙醇中含碳元素质量相等。

26.纯碱样品中含有少量的氯化钠，某同学为测定该纯碱样品中碳酸钠的含量，他取该纯碱

样品6g,全部溶解在100g水中，再加入104g溶质质量分数为10%的氯化钢溶液，恰好完全反

应，过滤，所得溶液为不饱和溶液(不考虑过程中物质质量的损失)。请计算：

(1)纯碱样品中氯化钠的质量分数；(计算结果保留到0.1%)

(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数(计算结果保留到0.1%)。

答案和解析

1.【答案】B

【解析】解：A、滴水成冰，只是水的状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故选项

错误。

B、钻木取火的过程中，木材燃烧有新物质二氧化碳和水等生成，属于化学变化，故选项正确。

C、绳锯木断的过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误。

D、木已成舟的过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误。

故选：Bo

化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化与物理变化

的本质区别是有无新物质生成，据此抓住化学变化和物理变化的区别结合事实进行分析判断即可。

本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，这里的新物质是指和变化前的物质

是不同种的物质，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。

2.【答案】D

【解析】解：A、空气中含有氮气、氧气、二氧化碳等多种物质，属于混合物，故选项错误。

B、生铁的主要成分是铁，含有碳等杂质，属于混合物，故选项错误。

C、赤铁矿石的主要成分是氧化铁，含有杂质，属于混合物，故选项错误。

D、冰是固态的水，冰水共存物中只含有水一种物质，属于纯净物，故选项正确。

故选：Do

纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质；据此结合常见物质的组成成

分逐项分析即可。

本题难度不大，解题的关键是要分析物质是由几种物质组成的，如果只有一种物质组成就属于纯

净物，如果有多种物质就属于混合物。

3.【答案】C

【解析】解：蛋类、鱼虾类、奶类等三类食物富含的基本营养素是蛋白质。

故选：Co

根据人体所需六大营养素的种类、食物来源，结合题中所给的食物判断所含的营养素，进行分析

判断。

本题难度不大，了解各种营养素的生理功能、食物来源等是正确解答此类题的关键。

4.【答案】B

【解析】解：A、干冰是固态二氧化碳的俗称，温度升高，二氧化碳分子间的间隔变大，因此干

冰转化为气态，说法正确；

B、氧气能被压入钢瓶中是由于压强增大，分子间的间隔变小，并不是分子体积变小，说法错误；

C、湿衣服晾干是因为分子在不断运动，说法正确；

D、金刚石和石墨物理性质存在差异，是因为碳原子的排列方式不同，说法正确。

故选:Bo

根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的

分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行

分析判断即可.

本题难度不大，掌握分子的基本性质（可以简记为：“两小运间，同同不不”）及利用分子的基本

性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键。

5.【答案】D

【解析】解：A、食醋的pH<7,呈酸性，不能使无色酚献试液变色，不合题意；

B、橘子汁的pH<7,呈酸性，不能使无色酚献试液变色，不合题意；

C、食盐水的pH=7,呈中性，不能使无色酚髓试液变色，不合题意；

D、炉具清洁剂的pH>7,呈碱性，能使无色酚酥试液变红色，符合题意。

故选:Do

根据已有的知识进行分析，pH等于7的溶液呈中性，中性溶液不能使无色酚献试液变色；pH小于7

的溶液呈酸性，酸性溶液不能使酚酷变色，pH大于7的溶液呈碱性，碱性溶液能使酚酥变红色。

本题考查了常见溶液的pH与酸碱性的关系，比较基础，侧重对基础知识的巩固，注意对基础知识

的理解掌握。

6.【答案】D

【解析】解：A、取用固体粉末状药品时，瓶塞要倒放，应用药匙取用，不能用手接触药品，图

中瓶塞没有倒放，图中所示操作错误。

B、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作祛码与药品位置放反了，图中所

示操作错误。

C、量筒量程选择的依据有两点：一是尽量保证量取一次，二是量程与液体的取用量最接近，量

取32.8mL水，50mL量筒能保证量取一次，且量程与液体的取用量最接近，误差最小；不能使用

100mL的量筒，图中所示操作错误.

D、配制溶液时，溶解操作应在烧杯中进行，用玻璃棒不断搅拌，图中所示操作正确。

故选:D»

A、根据固体药品的取用方法进行分析判断。

B、根据托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则进行分析判断。

C、量筒量程选择的依据有两点：一是尽量保证量取一次，二是量程与液体的取用量最接近。

D、根据溶解操作的方法，进行分析判断。

本题难度不大，明确配制一定溶质质量分数的溶液主要实验步骤、注意事项是解答此类试题的关

键。

7.【答案】D

【解析】解：A、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，产生一种具有刺激性气味的气体，

故选项说法错误。

B、镁在空气中燃烧，发出耀眼的白光，产生大量的白烟，而不是生成白色烟雾，故选项说法错

误。

C、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，而不是白色烟雾，故选项说法错误。

D、细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体，故选项说法正确。

故选:Do

A、根据硫在氧气中燃烧的现象进行分析判断。

B、根据镁在空气中燃烧的现象进行分析判断。

C、根据红磷在空气中燃烧的现象进行分析判断。

D、根据细铁丝在氧气中燃烧的现象进行分析判断。

本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答，在描述物质燃烧的现象时，需要注意光

和火焰、烟和雾的区别。

8.【答案】C

【解析】解：A、锢带“专”字旁，属于金属元素，故选项说法错误。

B、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量

为114.8,相对原子质量单位是“1”，不是“克”,故选项说法错误。

C、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为49；根据

原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则锢原子的质子数为49,故选项说法正确。

D、原子中，质子数=核外电子数，49=2+X+18+18+3,X=8,故选项说法错误。

故选：Co

A、金属元素名称一般有“专”字旁，固态非金属元素名称有“石”字旁，气态非金属元素名称

有“气”字头，液态非金属元素名称有”字旁。

B、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断。

C、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，进行分析判断。

D、根据原子中，质子数=核外电子数，进行分析判断。

本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息（原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质

量）、原子结构示意图的含义是正确解答本题的关键。

9.【答案】B

【解析】解：A、空气中氮气的体积分数约为78%,故选项说法正确。

B、稀有气体化学性质很不活泼，故选项说法错误。

C、自然界中的二氧化碳通过光合作用、燃烧、呼吸作用等处于不停循环过程中，故选项说法正

确。

D、工业上用分离液态空气的方法制取氧气和氮气，利用的是液态氮和液态氧沸点的不同，故选

项说法正确。

故选：Bo

A、根据空气的组成成分，进行分析判断。

B、根据稀有气体的化学性质，进行分析判断。

C、根据自然界中的碳循环，进行分析判断。

D、根据工业上制取氧气的原理，进行分析判断。

本题难度不大，了解工业上制取氧气的原理、空气的组成成分、稀有气体化学性质等是正确解答

本题的关键。

10.【答案】B

【解析】解：根据质量守恒定律可知，参加反应的B2的质量为33g-21g=12g；

设A的相对分子质量为x.

2A+B2=2C

2x32

21g12g

2x_21g

32=12^

X=28

A的相对分子质量是28

故选:Bo

题目想通过B2的相对分子质量求算A的相对分子质量，则需要知道B2的反应质量，根据质量守恒

定律算出B2的质量，进而根据B2和A的反应关系求算A的相对分子质量，据此分析。

本题难度系数中等。根据质量守恒定律求算物质的质量不需要借助相对分子质量，而如果根据化

学方程式计算物质的质量则一定需要相对分子质量，所以在物质求算时注意计算的依据和前提。

11.【答案】C

【解析】解：A、①六大基本营养素中蛋白质、糖类、维生素、油脂均含碳元素，属于有机物，

水和无机盐属于无机物，说法正确；②腌制食品中含有亚硝酸盐，食用腌制食品对健康不利，说

法不正确，故A错误；

B、①可燃性气体混有一定量的空气，遇到明火，容易发生爆炸，故点燃前要验纯，说法正确；②

精密仪器等物品失火应使用二氧化碳灭火器灭火，不会损坏精密仪器，说法不正确，故B错误；

C、①将煤块粉碎，可增大煤与空气的接触面积，反应更充分，说法正确；②活性炭结构疏松多

孔，具有吸附性，可作冰箱除味剂，说法正确，故C正确；

D、①大量使用化石燃料，会产生二氧化硫、氮氧化物等，可能导致酸雨，说法正确；②农药化

肥对农业生产比较重要，不能禁止使用，应合理使用，说法不正确，故D错误。

故选：Co

A、根据化学与健康的关系来分析；

B、根据化学与安全知识来分析；

C、根据促进燃料燃烧的措施以及活性炭的性质来分析；

D、根据化学与环境的关系来分析。

本题考查的知识较为全面，难度不大，完成此题，可以依据已有的知识以及排除法进行。

12.【答案】D

【解析】解：A、向盛有80冤热水的两只烧杯中各放入一小块白磷，然后用导管对准其中一块白

磷通入氧气，通入氧气的白磷能燃烧，说明燃烧需要与氧气接触，故选项实验方案中能达到相应

实验目的。

B、CaC03固体高温燃烧生成氧化钙和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，

故选项实验方案中能达到相应实验目的。

C、取等量样品，分别溶于同温等体积水中，测量溶质溶解后溶液的温度，温度升高的是氢氧化

钠，温度降低的是硝酸钱，温度几乎无变化的是氯化钠，可以鉴别，故选项实验方案中能达到相

应实验目的。

D、HC1气体和CO?都能使紫色石蕊试液变红色，用通入紫色石蕊试液、观察溶液是否变红的方法，

不能检验CO2气体中是否混有HC1气体，故选项实验方案中不能达到相应实验目的。

故选：Do

A、根据燃烧的条件，进行分析判断。

B、除杂质至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反

应后不能引入新的杂质。

C、鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选

择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。

D、根据常见气体的化学性质，进行分析判断。

本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，

在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判

断。

13.【答案】AD

【解析】解：A、在化合物中氢元素显+1价，设碳元素的化合价是X,根据在化合物中正负化合价

代数和为零，可得：（+l）x4+x=0,则x=-4价，故a=-4,故选项说法错误。

B、X点对应的物质中元素的化合价为0,为单质，可以是金刚石或足球烯（C60）,故选项说法正确。

C、X、Y、M、N点对应的物质分别是碳、一氧化碳、碳酸、碳酸钙（合理即可），Z是二氧化碳，

碳充分燃烧生成二氧化碳，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，碳酸分解生成水和二氧化碳，碳酸钙与

稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，都可以通过一步反应转化为Z,故选项说法正确。

D、N点对应的钠盐，可能是碳酸钠，也可能是碳酸氢钠，若是碳酸氢钠，碳酸氢钠的相对分子质

量为84,则取碳酸氢钠10.6g加入足量的稀硫酸，得到二氧化碳气体的质量大于4.4g,故选项说法

错误.

故选：ADo

A、根据在化合物中正负化合价代数和为零，进行分析判断。

B、根据X点对应的物质中元素的化合价为0,进行分析判断。

C、根据X、Y、M、N点对应的物质分别是碳、一氧化碳、碳酸、碳酸钙（合理即可），进行分析判

断。

D、根据N点对应的钠盐，可能是碳酸钠，也可能是碳酸氢钠，进行分析判断。

本题难度不大，理解价类图的含义、灵活运用化合价的原则、二氧化碳、一氧化碳的化学性质等

是正确解答本题的关键。

14.【答案】A

【解析】解：A、氢氧化钙会与碳酸钠、稀硫酸反应，碳酸钠会与氢氧化钙、稀硫酸、氯化领反

应，硫酸会与碳酸钠、氢氧化钙、氯化铁反应，氯化钢会与硫酸、碳酸钠反应，故A正确；

B、弱酸不会换出强酸，二氧化碳软水反应生成碳酸，所以二氧化碳不会与氯化钙反应，故B错

误；

C、氧气、金属氧化物都具有氧化性，所以氧气不会与金属氧化物，故C错误；

D、硫酸盐只有硫酸钢难溶于水，氯化铜溶于水，盐酸会与硫酸铜交换成分不会生成沉淀、气体、

水不符合复分解反应的条件，故D错误.

故选：A.

A、根据氢氧化钙会与碳酸钠、稀硫酸反应，碳酸钠会与氢氧化钙、稀硫酸、氯化钏反应，硫酸

会与碳酸钠、氢氧化钙、氯化钢反应，氯化铁会与硫酸、碳酸钠反应进行分析；

B、根据弱酸不会换出强酸，二氧化碳与水反应生成碳酸，所以二氧化碳不会与氯化钙反应进行

分析；

C、根据氧气、金属氧化物都具有氧化性，所以氧气不会与金属氧化物反应进行分析；

D、根据硫酸盐只有硫酸领难溶于水，氯化铜溶于水，盐酸不会与硫酸铜反应进行分析.

本题考查了常见物质间的反应，完成此题，可以依据已有的知识进行，要求同学们熟练掌握常见

物质间的反应，以便灵活应用.

15.【答案】CD

【解析】解：A、设镁和氧化镁的质量都为mg,则混合物中镁元素的质量为

9116

>11<1>>1!)•]­HHI1混合物中氧兀素的质量为，〃“•川•UM'1///,/,因此混

合物中镁、氧两种元素的质量比为1.6mg：IT，，，，/-I：1,故A错误；

B、假设6g都是铁，生成的氢气的质量为X。

Fe+2HC1=FeCl2+H2T

562

旭/x

56=6g

2x

xx0.21g

假设6g都是锌，生成的氢气的质量为y。

Zn+2HC1=ZnCl2+H2T

652

6gv

65=6g

2

y-0.18g

所以铁和锌的混合物6g与足量的稀盐酸反应，生成氢气的质量可能为0.2g,故B正确；

C、设含杂质的铁中铁的质量为z。

Fe+H2S04=FeS04+H2T溶液质量增加

56254

z55.4g—50g=5.4g

56•

545.4g

所以含杂质的铁中铁的质量分数为鬻x100%=56%,故C正确；

D、设混合物中氧元素的质量为n,根据硫酸中的氢元素与混合物中的氧元素结合成水可得，

根据硫酸中的氢元素与混合物中的氧元素结合成水可得关系式为

0H2OH2SO4

169K

io</xlot©xn.rx.

16IPgXH

98—MM-x14.7%

x=24%,故D正确。

故选：CD,

A、根据氧化镁的化学式计算对应的元素质量比：

B、先假设6g都是铁或者都是锌，求算对应的氢气进行分析；

C、根据每56份质量的铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和2份质量的氢气进行分析；

D、根据硫酸中的氢元素与混合物中的氧元素结合成水进行计算。

根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要

完整。

16.【答案】(1)②

(2)①

⑶⑥

(4)④

⑸③

⑹⑤

【解析】

【分析】

本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，掌握常见化学物质的性质和用途是正确解答此类题

的关键。

【解答】

(1)天然气的主要成分是甲烷；

(2)氧气具有助燃性，可用于炼钢、气焊：

(3)发酵粉的主要成分之一是碳酸氢钠；

(4)农业上可用其溶液来选种的是氯化钠；

(5)建筑上常与沙子混合来砌墙的是熟石灰；

(6)固体氢氧化钠具有吸水性，其固体可作为某些气体干燥剂。

17.【答案】过滤煮沸吸附2：1CD

【解析】解：(1)种植土层和砂层在净化水的过程中所起的作用是过滤；

(2)加热煮沸时，水中的钙离子、镁离子能够以碳酸钙沉淀、氢氧化镁沉淀的形式从水中析出从而

降低水的硬度，因此生活中通过煮沸能降低水的硬度；活性炭疏松多孔，具有吸附性，能吸附水

中的色素和异味；

(3)电解水实验中“正氧负氢，氢二氧一”，试管a与电源的负极相连，收集到的气体较多，是氢

气，试管b与电源的正极相连，收集到的气体较少，是氧气，则反应一段时间后a、b试管中产生气

体的体积比约为2：1；

(4)A、农业生产中过度使用农药和化肥，会造成水体污染，应合理使用，故选项说法不正确；

B、淡水资源是有限的，地球上可利用的淡水资源更少，故选项说法不正确；

C、洗菜、淘米的水用来浇花，可以节约用水，故选项说法正确；

D、工业废水处理达标后再排放，减少对水体的污染，故选项说法正确；

故选:CDo

故答案为：(1)过滤；

(2)煮沸；吸附;

(3)2：1；

(4)CDo

(1)根据种植土层和砂层在净化水的过程中所起的作用是过滤进行分析；

(2)根据加热煮沸时，水中的钙离子、镁离子能够以碳酸钙沉淀、氢氧化镁沉淀的形式从水中析出

从而降低水的硬度进行分析；

(3)根据电解水实验中“正氧负氢，氢二氧一”进行分析；

(4)根据农业生产中过度使用农药和化肥，会造成水体污染，淡水资源是有限的，洗菜、淘米的水

用来浇花，可以节约用水，进行分析。

本题主要考查电解水实验等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进

行解题。

18.【答案】元素C-().""CO,17最外层电子数相

同NaClBC1//,(()(H211,0

【解析】解：（1）元素符号表示元素，元素按质子数递增的顺序排列形成元素周期表，故X是元素；

（2）碳和氧气在点燃条件下生成二氧化碳，该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应，反应的

化学方程式为：1.O；

（3）a.由于⑥表示带一个单位负电荷的某离子结构示意图，说明该原子得到一个电子形成了带一个

单位负电荷的离子，则x=2+8+8—1=17；

b.根据③和⑤两种粒子的结构示意图可知，最外层电子数均为6,最外层电子数相同，化学性质

相似；

c.④表示钠原子结构示意图，最外层电子数为1,容易失去一个电子形成带一个单位正电荷的钠离

子，⑥粒子的质子数为17,且表示带一个单位负电荷的阴离子，则为氯离子，钠离子与氯离子形

成的化合物是氯化钠，该化学式是NaCl；

d.A、相对原子质量铝比硼多16.17,而质子数或是原子序数铝比硼多8,故A错误；

B、根据③粒子的原子结构示意图可知，最外层电子数为6,大于4,在化学反应中易得到电子，

故B正确；

C、④对应的单质是钠，钠是金属单质，由此钠由原子构成的，故C正确；

D、根据①元素名称可知，该元素为非金属元素，根据②的名称可知，该元素为金属元素，根据

③粒子结构示意图可知，最外层电子数大于或等于4,一般为非金属元素，根据④粒子结构示意

图可知，最外层电子数小于4,一般为金属元素，根据⑤粒子结构示意图可知，最外层电子数大

于或等于4,一般为非金属元素，根据⑥表示带一个单位负电荷的某离子结构示意图可知，表示

为非金属元素，则金属元素有两种，故D错误；故选：BC»

e.由反应的微观示意图可知，该反应为二氧化碳和氢气在光和催化剂作用下生成甲烷和水，反应

的化学方程式为：（'（）-（H,2"Q。

故答案为：（1）元素；

if,（；

■：3）u17；

b.最外层电子数相同；

c.NaCl；

d.BC；

<I//1L1…。

(1)根据元素符号表示元素，元素按质子数递增的顺序排列形成元素周期表进行分析；

(2)根据碳和氧气在点燃条件下生成二氧化碳进行分析；

(3)根据原子结构示意图与离子结构示意图，元素周期表中元素的信息，微观反应进行分析。

本题通过微观粒子的反应模型图，考查了微观上对化学反应的认识，学会通过微观示意图把宏观

物质和微观粒子联系起来、从微观的角度分析物质的变化是正确解答此类题的关键。

19.【答案】S+cZn+H2S04=ZnS04+H2T2//y),j//<>.t>

【解析】解：(1)硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，反应的化学方程式为$.(),'SO.-

(2)实验室常用锌粒与稀硫酸制取氢气，锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为

Zn+H2S04=ZnS04+H2T。

(3)双氧水(过氧化氢溶液)在二氧化锦的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为

2/7.O,2HV-

故答案为：

Ji.S'-(hSOy

(2)Zn+H2sO4=ZnS04+H2T；

首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤(写、配、

注、等)进行书写即可。

本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式的能力，化学方程式书写经常出现的错误

有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等。

20.【答案】tJC时，A、C两物质的溶解度相等20升高温度(合理即可

)HI12②④⑤③①偏小30

【解析】解：(l)tJC时，A、C两物质交于P点，则P点表示tJC时，A、C两物质的溶解度相等;

(2)t2°C时，A物质的溶解度为40g,则t2°C时，70gA物质的饱和溶液中溶质的质量是

7l)o"-IIHl'；2vq.

lllo-lixir;■,

(3)C物质的溶解度随温度的升高而减小，所以将C物质的不饱和溶液转化为饱和溶液，可采用的方

法有升高温度、增加溶质或蒸发溶剂；

(4)tJC时，等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液分别升温到12冤，A、B物质的溶解度随温度的

升高而增大，不会析出晶体，溶液质量不变，C物质的溶解度随温度的升高而减小，析出晶体，所

以所得溶液的质量大小关系是：。-1.1；

(5)a.溶质的质量=溶液的质量x溶质的质量分数，则需称取氯化钠的质量为120gxi0%=12g；

b.配制溶液的步骤为计算、称量和量取、溶解、装瓶，正确的操作顺序为②④⑤③①；

c.若量取水的体积时仰视读数，读数偏小，量取的水的体积偏大，溶液质量偏大，则所配制溶液

的溶质质量分数偏小；

d.溶液稀释前后溶质的质量不变，设需要10%的氯化钠溶液的质量为x,则住7,)!!1,

得x=30g；

故答案为：(l)tJC时，A、C两物质的溶解度相等；

(2)20；

(3)升高温度(合理即可)；

:iiD\>r；

内“」2；

24：3：

c.偏小；

d.30o

(1)根据tJC时，A、C两物质交于P点，进行分析；

(2)根据tzP时，A物质的溶解度为40g进行分析；

(3)根据C物质的溶解度随温度的升高而减小进行分析；

(4)根据A、B物质的溶解度随温度的升高而增大，不会析出晶体，溶液质量不变进行分析：

(5)根据溶质的质量=溶液的质量x溶质的质量分数，配制溶液的步骤为计算、称量和量取、溶解、

装瓶，若量取水的体积时仰视读数，读数偏小，量取的水的体积偏大，溶液质量偏大，溶液稀释

前后溶质的质量不变，进行分析。

本题主要考查一定溶质质量分数的溶液的配制等,注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，

结合已有的知识进行解题。

21.【答案】NaHCO3碱n,-//.(),CO,fNa2CO3+2HC1=2NaCl+

H2O+CO2T(合理即可)

【解析】解：(1)由分析可知，A为碳酸氢钠，其化学式为NaHC()3；

(2)由分析可知，物质K为氢氧化钠，是由金属离子和氢氧根离子构成的，属于碱；

(3)A为碳酸氢钠，G为碳酸钠，AtG,即碳酸氢钠受热分解能生成碳酸钠、水和二氧化碳，反应

的化学方程式为八.v.roIN)-co：：

(4)G为碳酸钠，J为酸，若J为盐酸，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方

程式为Na2cO3+2HC1=2NaCl+H20+C02九

故答案为：(l)NaHCO3；

(2)碱;

3\-H：O-CO：；

(4)Na2cO3+2HC1=2NaCl+H20+C02T(合理即可)。

由于①②分别为植物的呼吸作用和光合作用，且B、C为气体，贝UB为二氧化碳，C为氧气；固体E

在C中点燃生成黑色磁性固体，而铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，四氧化三铁是黑色磁性固体，

则E为单质铁；D为气体，能在C(氧气)中燃烧生成F,F是常见的液体，则D为氢气，F是水；由于E(

铁)与J反应生成D(氢气)，则J为酸；H与I在高温条件下反应生成B(二氧化碳)和£(铁)，H为气体，

而一氧化碳与氧化铁(或四氧化三铁)反应生成铁和二氧化碳，则H为一氧化碳，I为氧化铁(或四氧

化三铁)；④为侯氏制碱法的一个反应，且A受热分解生成B、G,B与K反应生成G,而向饱和氯化

钠溶液中通入氨气、二氧化碳能生成氯化钱和碳酸纸钠，碳酸氢钠受热分解能生成碳酸钠、水和

二氧化碳，二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠，则A为碳酸氢钠，G为碳酸钠，K为氢氧化钠，

代入检验，验证合理。

本题主要考查物质的推断，在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质

题中的转换关系推导剩余的物质，最后进行验证即可。

22.【答案】酒精灯BCaCO3+2HC1=CaCl2+H20+C02TaD

【解析】解：(1)仪器①的名称是酒精灯，故答案为：酒精灯；

(2)过氧化氢和二氧化镒制取氧气，反应不需要加热，采用B作为发生装置，实验室制取二氧化碳

的反应方程式为CaCO3+2HCl=CaC12+H2O+CO2T,为了保证氯化氢和碳酸氢钠充分反应，应

该长进短出，从a进，故答案为：B；CaCO3+2HC1=CaCl2+H20+C02T；a；

(3)氧气和二氧化碳的密度都大于空气，因此都可以采用向上排空气法收集，故答案为：D。

(1)根据常见仪器的名称进行分析；

(2)根据过氧化氢制氧气反应物的状态和反应条件及实验室制取二氧化碳的原理进行分析；

(3)根据氧气和二氧化碳进行分析。

发生装置的选择依据反应物的状态和反应条件，收集装置的选择依据气体的密度和水溶性。

23.【答案】大于氧气、水：/•。-p,导电Fe+CuS04=Cu+FeSO4硫

酸根离子C

【解析】解：(1)合金的硬度比组成的纯金属的硬度大，因此青铜硬度大于纯铜；

(2)铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的氧气、水共同作用的结果，因此汉代铁剪锈透斑斑，

其锈蚀是铁与空气中的氧气、水发生化学反应的结果；

(3)C0与Fe2()3在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为

：\(()■/r.()-2/r,W().；

(4)铜用作导线主要利用铜良好的延展性和导电性；

(5)铁的活动性比铜，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为Fe+CuS04=Cu+

FeS04；铁与硫酸铜恰好完全反应时，铁原子全部转化为亚铁离子，铜离子全部转化为铜原子，只

有硫酸根离子没有发生改变；

(6)三种金属的活动性：镁＞铁＞铜，镁最活泼，所以最先反应，只有当镁完全反应后铁才能参加

反应，而碳不参加反应，设镁完全反应生成的铜的质量为X,

Mg+CU(NO3)2=Mg(NO3)2+Cu

2464

7.2gx

2472g

64x

x=19.2g

设铁完全反应生成的铜的质量为y,

Fe+CU(NO3)2=Fe(NO3)2+Cu

5664

5.6gy

56_艇

64-y

y=6.4g

由于剩余固体中含有三种物质，所以可能是镁与CU(NO3)2恰好完全反应，则对应的固体的质量为

19.2g+5.6g+1.4g=26.2g；

也可能铁部分反应，若铁完全反应，则对应固体的质量为19.2g+6.4g+1.4g=27g,由于剩余三

种固体，所以铁不能完全反应，则固体质量不能大于27g,所以固体的质量应该是大于26.2g而小

于27g；

故选Co

故答案为：(1)大于；

(2)氧气、水；

-F,——1F,■

(4)导电；

(5)Fe+CuS04=Cu+FeS04;硫酸根离子;