吉林省四平市普通高中2023-2024学年高一上学期期中教学质量检测化学试题（解析版）

PAGEPAGE1吉林省四平市普通高中2023-2024学年高一上学期期中教学质量检测试题全卷满分100分，考试时间75分钟。注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2．请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3．选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡上作答；字体工整，笔迹清楚。4．考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交。5．本卷主要考查内容：人教版必修第一册第一章～第二章第二节。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24S32Cl35.5Fe56Cu64Zn65一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子（直径为1.3nm）恢复了磁性，下列关于“钴酞菁”分子的说法正确的是（）A.其在水中形成的分散系属于溶液 B.“钴酞菁”分子直径比的直径小C.其在水中形成的分散系能产生丁达尔效应 D.“钴酞菁”分子不能透过滤纸【答案】C【解析】【分析】胶体是分散质粒子大小在1nm~100nm的分散系；【详解】A．“钴酞菁”分子（直径为1.3nm）在水中形成的分散系属于胶体，A错误；B．“钴酞菁”分子的直径为1.3nm，半径小于1nm，B错误；C．束通过胶体时，光线能够发生散射作用而产生丁达尔效应，而通入其它分散系时不能产生丁达尔效应，C正确；D．胶体粒子能透过滤纸，故“钴酞菁”分子（直径为1.3nm）能透过滤纸，D错误；故选C。2.农业上首先将石灰石煅烧，然后将煅烧后的产物(生石灰)加水制成悬浊液，最后向其中加入硫酸铜溶液，便可制得波尔多液，上述过程中没有涉及的化学反应类型是（）A.化合反应 B.分解反应C.复分解反应 D.置换反应【答案】D【解析】【详解】煅烧石灰石为分解反应，生石灰与水反应生成熟石灰为化合反应，悬浊液与溶液反应为复分解反应，未涉及置换反应，故选D。3.分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列物质的分类正确的是（）A.和都属于碱性氧化物 B.硝酸和硝酸钠都属于酸C和都属于碱 D.和都属于金属单质【答案】A【解析】【详解】A．和都属于碱性氧化物，故A正确；B．硝酸钠属于盐，故B错误；C．碳酸钠属于盐，故C错误；D．属于非金属单质，故D错误。综上所述，答案为A。4.下列物质在给定条件下的转化均能一步实现的是（）A.B.C.D.【答案】B【解析】【详解】A．氧化铜和一氧化碳生成铜和二氧化碳，Cu与HCl不反应，，A不符合题意；B．碳酸氢钠不稳定受热分解为碳酸钠，碳酸钠和氢氧化钙生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠溶液，B符合题意；C．由于盐酸的酸性大于碳酸，所以氯化钡溶液中通入二氧化碳，不能生成碳酸钡沉淀，C不符合题意；D．HClO在光照条件下分解生成HCl和，D不符合题意；故选B。5.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A.的溶液中：、、、B.含的溶液中：，，、C.使酚酞变红色的溶液中：、、、DNaOH溶液中：、、、【答案】C【解析】【详解】A．的溶液中与不能大量共存，A错误；B．含的溶液具有氧化性，能氧化、，B错误；C．使酚酞变红色的溶液中：、、、互不反应，可以共存，C正确；D．NaOH溶液中：与不能大量共存，D错误；选C。6.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，下列化学反应属于阴影部分的是（）A. B.C.D.【答案】B【解析】【分析】阴影部分所表示的反应类型为氧化还原反应，且不属于四种基本反应类型。【详解】A．该反应是一种单质和化合物生成另外一种单质和化合物的反应，属于置换反应，A不符合题意；B．该反应不属于四种基本反应类型，但存在元素化合价改变属于氧化还原反应，B符合题意；C．该反应符合一变多特点，属于分解反应，C不符合题意；D．该反应符合多变一特点，属于化合反应，D不符合题意；故选B。7.关于钠的单质及其化合物的叙述正确的是（）A.金属钠长期露置于空气中，最终变为碳酸钠B.与水反应是水做还原剂的氧化还原反应C.、都能与二氧化碳反应并生成D.、都能与水反应，且都是碱性氧化物【答案】A【解析】【详解】A．金属钠长期露置于空气中，先与氧气反应生成氧化钠，氧化钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠与二氧化碳反应生成含结晶水的碳酸钠，风化得到碳酸钠，A正确；B．过氧化钠与水反应是氧化还原反应，水既不是氧化剂又不是还原剂，B错误；C．氧化钠与水反应生成氢氧化钠，无氧气生成，C错误；D．氧化钠是碱性氧化物，过氧化钠不是碱性氧化物，D错误；故选A。8.下列物质的性质与用途具有对应关系的是（）A.盐酸有挥发性，可用于除铁锈 B.能溶于水，可用于工业制盐酸C.NaClO具有强氧化性，可用作漂白剂 D.NaOH显碱性，可用作干燥剂【答案】C【解析】【详解】A．盐酸具有酸性，能和金属氧化物反应，可用于除铁锈，故A不符合题意；B．Cl2用于工业制盐酸，是因为氯气与氢气反应生成氯化氢，与其溶解性无关，故B不符合题意；C．NaClO具有强氧化性，能漂白，可用作漂白剂，故C符合题意；D．NaOH固体具有潮解性，能吸收水分，可用作干燥剂，故D不符合题意；故选C。9.下列化学反应的离子方程式书写正确的是（）A.用小苏打治疗胃酸过多：B.石灰乳与盐酸反应：C.氧化镁跟稀硫酸反应：D.溶液与KOH溶液反应：【答案】D【解析】【详解】A．小苏打为，碳酸氢根离子为弱酸根离子，不能拆，反应的离子方程式为，A错误；B．石灰乳的主要成分为，不能拆写，反应的离子方程式为，B错误；C．氧化镁与稀硫酸反应的离子方程式为：，C错误；D．溶液与KOH溶液反应实质为氢离子和氢氧根离子生成水：，D正确；故选D。10.下列关于氯气和氯水的说法中不正确的是（）A.氯气是一种黄绿色、密度比空气大的有毒气体B.使用氯气对自来水消毒、杀菌，一定不会对人体有害C.新制氯水能杀菌消毒主要是因为氯水中含有次氯酸D.氯水放置数天后酸性增强【答案】B【解析】【详解】A．氯气是一种黄绿色、密度比空气大的有毒气体，A正确；B．使用Cl2对自来水消毒时，氯气会与水中的有机物发生反应，生成的有机氯化物可能对人体有害，B错误；C．新制氯水能杀菌消毒是因为Cl2溶于水生成了次氯酸，次氯酸能杀菌消毒，C正确；D．氯水放置数天后，其中次氯酸见光易分解生成盐酸，导致溶液的酸性增强，D正确；故合理选项是B。11.如图所示，纵坐标表示导电能力，横坐标表示所加溶液的量，以下各组反应符合该图的是（）A.溶液中滴加稀 B.溶液中滴加稀C.水中滴加溶液 D.悬浊液中滴加稀硝酸【答案】A【解析】【详解】A．溶液中滴加稀，会发生反应生成硫酸钡和水，离子浓度逐渐减小，直至导电能力接近为0，再加硫酸，过量的硫酸电离，导电能力逐渐增强，符合图示内容，A正确；B．溶液中滴加稀盐酸，溶液的导电能力不会出现接近为0的状态，不符合图示内容，B错误；C．水中滴加溶液，导电能力逐渐增强，不符合图示内容，C错误；D．氢氧化铜与稀硝酸反应生成的硝酸铜电离出和，导电能力亦不会出现接近为0的状态，不符合图示内容，故D错误；答案选A。12.两种溶液各含有以下8种离子中的4种不同离子：、、、、、、、，如将两种溶液按一定比例混合，沉淀后溶液无色且只含硝酸钠。下列选项中正确的是（）A.和来自同一溶液 B.和一定来自同一溶液C.和可能来自同一溶液 D.和一定来自不同溶液【答案】D【解析】【分析】、均会与结合生成沉淀，和结合生成沉淀，和、结合均会生或沉淀，不能共存，则一种溶液中含有、、、，另一种溶液中含有、、、，这两种溶液按一定比例混合，沉淀后溶液无色且只含硝酸钠，据此分析解答，【详解】A．根据上述分析可知，和来自不同的溶液、A错误；B．和来自不同的溶液，B错误；C．和来自不同的溶液，C错误；D．和一定来自不同溶液，D正确；答案选D。13.已知：，实验室制取氯气时，下列实验装置能达到实验目的的是（）A.制取B.除去中的少量HClC.干燥 D.收集【答案】A【解析】【详解】A．由已知方程式可知浓盐酸和高锰酸钾反应不需要加热可制得，A正确；B．由于溶于水后生成HCl和HClO，而HCl能与反应，故不能用饱和NaHCO，溶液除去中少量的HCl，B错误；C．不能用碱石灰干燥，碱石灰会与发生反应，C错误；D．收集的集气瓶不能塞上塞子，D错误；故选A。14.根据下列实验操作和现象所得到的结论不正确的是（）选项实验操作和现象结论A用洁净铂丝蘸取某溶液在火焰上灼烧，火焰呈黄色该溶液中一定含有钠元素B取少量氧化钠固体在空气中继续加热，固体变为淡黄色氧化钠与氧气生成过氧化钠C取久置的粉末，向其中滴加过量的盐酸，产生无色气体没有变质D将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满的集气瓶中，瓶中产生大量的烟和黑色颗粒黑色颗粒是炭【答案】C【解析】【详解】A．用洁净铂丝蘸取某溶液在火焰上灼烧，火焰呈黄色，说明含有钠元素，A正确；B．空气中加热生成淡黄色，B正确；C．取久置的粉末，向其中滴加过量的盐酸，过氧化钠与盐酸反应生成氯化钠、水和氧气，碳酸钠与盐酸反应也能产生无色气体，可知无论是否变质，均有无色气体产生，则该方法无法证明过氧化钠是否变质，C错误；D．将金属钠在燃烧匙中燃烧，迅速伸入集满的集气瓶，瓶中产生大量白烟和黑色颗粒，说明发生了置换反应生成和C，黑色颗粒是炭，D正确；故选C。15.溶液中加入过量KI溶液，产生白色CuI沉淀，溶液变成棕色（产生）。向反应后的溶液中通入过量，溶液变成无色（生成SOF）。下列说法正确的是（）A.滴加KI溶液时，被还原，是氧化反应的产物B.通入后，溶液变成无色，体现氧化性C.整个过程发生了复分解反应和氧化还原反应D.上述实验条件下，物质的氧化性：【答案】A【解析】【详解】A．根据题给信息知溶液中加入过量KI溶液，产生白色CuI沉淀，溶液变成棕色，发生反应：；Cu元素的化合价由+2价降低到+1价，被还原，I元素的化合价由-1价升高到0价，KI被氧化，生成，则是氧化反应的产物，氧化性：，A正确；B．通入后溶液逐渐变成无色，发生反应：，S元素的化合价升高，做还原剂，体现其还原性，氧化性：，B错误；C．整个过程发生的反应均为氧化还原反应，C错误；D．由以上分析可知氧化性：，D错误；选A。二、非选择题：本题共4小题，共55分。16.“分类研究”是重要的学习与科研方法。现有下列9种物质：①HCl气体；②NaCl固体；③；④蔗糖；⑤固体；⑥熔融；⑦氢氧化铁胶体；⑧硫酸溶液；⑨铜。回答下列问题：（1）上述物质中属于电解质的有__________，能导电的纯净物有__________。（填序号）（2）NaCl溶于水的电离方程式为__________。（3）上述9种物质中有两种物质在水溶液中发生反应的离子方程式为，则该反应的化学方程式为__________。（4）溶液与足量的溶液反应的离子方程式为__________。（5）实验室制备⑦，需要在沸水中滴加__________（填化学式）饱和溶液，反应的化学方程式为__________。【答案】（1）①.①②⑤⑥②.⑥⑨（2）（3）（4）（5）①.②.【解析】【小问1详解】电解质是在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物，故属于电解质的是①②⑤⑥，金属单质、石墨、或电解质在水溶液或熔融状态下能导电，故能导电的纯净物有⑥⑨；【小问2详解】氯化钠是强电解质，在水中完全电离，故电离方程式为；【小问3详解】根据书写离子方程式时强酸、强碱、可溶性盐拆开，在上述9种物质中符合的是盐酸和氢氧化钡反应，故化学方程式为；【小问4详解】根据书写离子方程式时强酸、强碱、可溶性盐拆开的原则，可得到离子方程式为；【小问5详解】实验室制备氢氧化铁胶体需要在沸水中滴加饱和氯化铁溶液，反应方程式为。17.下图是一些单质及其化合物之间的转化关系图。常温常压下，D、F、K均为无色无刺激性气味的气体，B是最常见的无色液体，A是由单质C在D中燃烧生成的淡黄色固体。（反应中生成的部分物质已略去）回答下列问题：（1）物质A、I的化学式为__________、__________。（2）单质C的实验室保存方法是__________。（3）反应③的化学方程式为__________。（4）写出反应①的化学方程式并用双线桥法表示电子转移的方向和数目：__________，该反应中氧化剂与还原剂质量之比为__________。（5）反应④的化学方程式为__________。【答案】（1）①.②.（2）保存在煤油（或石蜡油）中（3）（4）①.②.18：23（5）【解析】【分析】常温常压下，D、F、K均为无色无刺激性气味的气体；A是由单质C在D中燃烧生成的淡黄色固体，A应为Na2O2，B是最常见的无色液体，B应为H2O，则D为O2，E为NaOH，过氧化钠和水生成氢氧化钠和氧气；C为Na，F为H2，钠和水生成氢氧化钠和氢气；氢氧化钠和二氧化碳生成碳酸氢钠和水，则K为CO2，H为Na2CO3；碳酸钠和二氧化碳生成碳酸氢钠，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠，则I为NaHCO3；【小问1详解】由分析可知，A、I分别为、；【小问2详解】钠会和空气中氧气和水反应，故保存在煤油（或石蜡油）中；【小问3详解】反应③为过氧化钠和水生成氢氧化钠和氧气，化学方程式为；小问4详解】反应①为钠和水生成氢氧化钠和氢气，反应中钠失去电子化合价由0变为+1，发生氧化反应、水中氢得到电子化合价由+1变为0，发生还原反应，双线桥表示为：，该反应中水为氧化剂，还原剂为钠，两者的质量之比为（2×18）：（2×23）=18：23；【小问5详解】反应④为氢氧化钠和二氧化碳生成碳酸钠，化学方程式为。18.有一瓶澄清的无色溶液，其中可能含有、、、、、、、。取该溶液进行以下实验：（1）由题干可知溶液中一定不存在___________(填离子符号，下同)；用pH试纸检验，溶液呈强酸性，可以排除___________的存在。（2）取出部分溶液滴加过量的NaOH溶液，只产生白色沉淀，则可证明___________(填离子符号)的存在，生成白色沉淀的离子方程式为___________。（3）取出部分上述碱性溶液滴加Na2SO4溶液，有白色沉淀生成，证明___________(填离子符号，下同)的存在，同时可排除原溶液中___________的存在，产生白色沉淀的离子方程式为___________。（4）根据上述实验事实可知原溶液中一定存在的离子有___________，不确定是否存在的离子有___________。【答案】（1）①.Fe3+②.（2）①.Mg2+②.（3）①.Ba2+②.③.（4）①.H+、Mg2+、Ba2+②.Na+【解析】【小问1详解】由于是澄清的无色溶液，可排除黄色的Fe3+的存在；用pH试纸检验，表明溶液呈强酸性，说明有氢离子，根据离子共存要求，则离子不能存在；【小问2详解】取出部分溶液逐滴加入NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，继续滴加NaOH溶液，有白色沉淀氢氧化镁产生，可证明Mg2+的存在，产生白色沉淀的离子方程式为；【小问3详解】取部分上述碱性溶液加Na2SO4溶液，有白色沉淀生成，证明Ba2+的存在，因为原溶液为澄清溶液，又可以排除的存在，产生白色沉淀的离子方程式为；【小问4详解】根据上述分析，溶液还应存在有阴离子，所以Cl-一定存在，根据上述分析Cl-、H+、Mg2+和Ba2+一定存在，无法确定的是Na+，故答案为：Cl-、H+、Mg2+、Ba2+；Na+。19.作为一种广泛的消毒剂，它密度比空气大，易溶于水而难溶于有机溶剂，实验室用与干燥的反应制得和NaCl。下图是实验室用于制备和收集一定量纯净的的装置（某些夹持装置和垫持用品省略）。其中E中盛有液体（用于除去中的未反应的，氧气几乎不溶于饱和食盐水）。（1）仪器P的名称是__________。（2）请写出装置A中烧瓶内发生反应的化学方程式：_____