贵州省六盘水市2023-2024学年高二上学期期中考试化学试题（解析版）

PAGEPAGE1贵州省六盘水市2023-2024学年高二上学期期中考试注意事项：1.答题前，务必在答题卷上填写姓名和考号等相关信息并贴好条形码。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卷上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卷上，写在本试卷上无效。3.考试结束后，将答题卷交回。可能用到的相对原子质量：H：1C：12O：16S：32一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1.化学与生产、生活息息相关。下列说法错误的是A.铵态氮肥和草木灰不宜混合施用B.明矾溶于水可形成胶体，能用于自来水杀菌C.利用作沉淀剂，可除去废水中的和D.开发氢能、太阳能、风能、潮汐能等是实现“低碳生活”的有效途径【答案】B【解析】A．草木灰主要成分是碳酸钾，水溶液呈碱性，能和铵态氮肥反应生成氨气，降低肥效，铵态氮肥和草木灰不宜混合施用，A项正确；B．明矾溶于水可形成胶体，具有吸附作用，但没有杀菌作用，B项错误；C．硫化铜和硫化汞不溶于水，可用作沉淀剂，除去废水中的、，C项正确；D．氢能、太阳能、风能、潮汐能都是清洁能源，是实现“低碳生活”的有效途径，D项正确；故选B。2.下列物质属于强电解质的是A.稀硝酸 B.醋酸 C.硫酸钡 D.铜【答案】C【解析】A．稀硝酸为溶液，因此既不是强电解质也不是弱电解质，故A错误；B．醋酸溶于水过程中发生部分电离，是弱电解质，故B错误；C．硫酸钡熔融态时完全电离，是强电解质，故C正确；D．铜是单质，不是化合物，既不是电解质也不是非电解质，故D错误；故选C。3.下列图示变化为吸热反应的是ABCDA.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】A．活泼金属与酸反应置换出氢气的反应为放热反应，故A错误；B．由图像可知，反应物的能量比生成物的能量高，所以该反应为放热反应，故B错误；C．浓硫酸加水稀释并不是化学反应，故C错误；D．盐酸与碳酸氢钠反应为吸热反应，故D正确；故选D。4.下列用来解释事实的方程式正确的是A.用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙：B.常温下，甲酸()溶液：C.沸水中逐滴加入几滴饱和氯化铁溶液至液体呈红褐色：D.氯化铝溶液中滴加过量氨水：【答案】A【解析】A．用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙时，CaSO4将转化为CaCO3，A正确；B．常温下，甲酸()溶液，则甲酸部分电离：，B错误；C．制取红褐色胶体应该向煮沸的蒸馏水中滴加饱和氯化铁溶液至溶液变红褐色；，C错误；D．氯化铝溶液中滴加过量氨水生成氢氧化铝沉淀，氨水为弱碱不能拆：，D错误；故选A。5.利用下列装置进行实验，能达到相应实验目的的是A．用已知浓度的盐酸测定溶液浓度B．判断温度对化学平衡的影响C．蒸干溶液制取无水D．准确测定酸碱中和反应的反应热A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】A．盐酸应该盛在酸式滴定管中，不能达到实验目的，故不选A；B．变量为温度，根据两侧烧瓶内颜色变化判断温度对化学平衡的影响，能达到相应实验目的，故选B；C．直接加热蒸干溶液得到氢氧化镁固体，不能达到相应实验目的，故不选C；D．准确测定酸碱中和反应的反应热，缺少环形玻璃搅拌器，不能达到相应实验目的，故不选D；选B。6.下列关于热化学方程式说法正确的是A.甲烷的燃烧热为，表示甲烷燃烧热的热化学方程式为B.，则金刚石比石墨稳定C.，则稀溶液和浓完全反应生成时，放出的热量D.，，则【答案】D【解析】A．燃烧热是指在101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量，水应为液态，故A错误；B．能量越低稳定性越高，石墨比金刚石能量低，所以石墨更稳定，故B错误；C．中和热是强酸强碱稀溶液中和反应生成1mol水放出的热量，而浓硫酸溶于水放热，则含0.5mol浓硫酸和足量稀NaOH溶液反应的放出的热量大于57.3kJ，故C错误；D．气态水能量高于液态水，所以生成液态水放热更多，更小，则，故D正确；故选A。7.在一定温度下的密闭容器中发生反应：，平衡时测得A的浓度为，保持温度不变，将容器的容积缩小到原来的一半，再达到平衡时，测得A的浓度为。下列判断正确的是A. B.平衡向逆反应方向移动C.B的转化率降低 D.C的物质的量分数增大【答案】D【解析】由题目可知，平衡时测得A的浓度为0.5mol/L，保持温度不变，将容器的容积缩小到原来的一半，再达到平衡时，测得A的浓度为0.8mol/L；若不发生平衡移动，容积缩小到原来的一半，浓度应为1.0mol/L，而实际浓度为0.8mol/L，所以容积缩小，压强增大，反应向正反应移动。A．由于压强增大，反应向正反应移动，所以x+y＞z，A项错误；B．由分析可知，反应向正反应移动，B项错误；C．由分析可知，反应向正反应移动，B的转化率升高，C项错误；D．由分析可知，反应向正反应移动，C的物质的量分数增大，D项正确；故选D。8.下列关于水的电离说法正确的是A.温度不变，向水中加入少量固体，水的电离平衡向左移动，减小B.将水加热，增大，pH减小，液体呈酸性C.温度不变，向水中加入少量固体，水的电离平衡向右移动，减小D.向水中加入少量金属，水的电离平衡向左移动【答案】C【解析】A．是强电解质，在溶液中完全电离，水的电离平衡不移动，A错误；B．水的电离是吸热过程，升高温度，平衡向电离方向移动，Kw增大，氢离子浓度增大，则pH减小，但由于氢离子浓度等于氢氧根浓度，液体呈中性，B错误；C．铵根离子与水电离出的氢氧根生成氨水，氢氧根浓度减小，平衡向右移动，C正确；D．钠与水电离出的氢离子生成氢气，氢离子浓度减小，平衡向右移动，D错误；故选C。9.下列说法正确的是A.能自发进行的反应一定能迅速发生B.室温下不能自发进行，说明该反应的C.，该反应在一定温度下自发进行D.加入合适的催化剂能降低反应的活化能，改变反应的焓变，使非自发反应转化为自发反应【答案】C【解析】A．自发进行的反应需要一定的反应条件才能进行，不一定能实际发生，A错误；B．该反应是熵值增加的反应，△S>0，△H-T△S<0，反应才能自发，由于在室温下不能自发进行，则该反应的，B错误；C．△H-T△S<0，反应才能自发，，△S>0，该反应在高温下能自发进行，所以化学反应在一定温度下能自发进行，C正确；D．催化剂通过降低反应活化能加快反应速率，但不能改变反应的焓变，D错误；故选C。10.下列说法错误的是A.常温下，溶液呈碱性，说明是弱酸B.常温下，的醋酸钠溶液中加入少量醋酸钠固体，溶液的pH增大C.溶液中D.若氨水和盐酸混合后的溶液呈中性，则混合后的溶液中【答案】C【解析】A．常温下，溶液呈碱性，说明为强碱弱酸盐，溶液水解显碱性，故是弱酸，A正确；B．常温下，的醋酸钠溶液中加入少量醋酸钠固体，醋酸根离子浓度增大，水解平衡正向移动，氢氧根离子浓度增大，溶液的pH增大，B正确；C．溶液中根据物料守恒可知，，C错误；D．若氨水和盐酸混合后的溶液呈中性，则，根据电荷守恒可知，混合后的溶液中，D正确；故选C。11.常温下，有关下列4种溶液的叙述正确的是编号①②③④溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸溶液盐酸pH111133A.①中加入少量的氯化铵固体，溶液的pH减小B.分别取10mL上述溶液稀释至1000mL，四种溶液的pH：②＞①＞④＞③C.②、③两种溶液等体积混合，所得溶液呈碱性D.用④滴定①可选择酚酞试液作指示剂【答案】A【解析】A．①中氨水加入少量的氯化铵固体，溶液中铵根离子的浓度增大，会抑制氨水的电离，导致溶液的pH减小，A项正确；B．pH均为11的氨水和氢氧化钠溶液，均稀释100倍，氢氧化钠溶液pH变为9，氨水中存在平衡移动，氨水稀释，促进氨水的电离，导致氨水pH大于9；同理可知，pH均为3的醋酸溶液和盐酸，稀释100倍，盐酸的pH变为5，醋酸溶液的pH小于5，所以四种溶液的pH：①＞②＞④＞③，C项错误；C．②、③两种溶液等体积混合，②中的氢氧根离子浓度=③中的氢离子浓度，但③中还含有大量醋酸分子，酸过量，溶液呈酸性，C项错误；D．酚酞的变色范围为8.2-10.0，盐酸滴定氨水反应终点为酸性，用酚酞做指示剂，会使误差变大，用甲基橙做指示剂，D项错误；故选A。12.下列实验中，由实验现象得到的结论正确的是实验操作现象结论A大小相同的铝片分别加入同温同体积且都为的盐酸、硫酸中铝与盐酸反应产生气泡速率较快可能是对该反应起到促进作用B往溶液中滴加溶液，再加入少量固体溶液先变成红色，后无明显变化与的反应不可逆C室温下，用pH试纸测浓度均为的和溶液的pH溶液的pH约为9，溶液的pH约为3结合的能力比的强D向的溶液中先滴加5滴溶液，再滴加5滴溶液先产生白色沉淀，后白色沉淀变为黄色沉淀A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】A．大小相同的铝片分别加入同温同体积且都为的盐酸、硫酸中，变量是酸根不同，铝与盐酸反应产生气泡速率较快，可能是对该反应起到促进作用，故A正确；B．与的反应可逆，往溶液中滴加溶液，溶液变红，反应实质为+3Fe(SCN)3，再加入少量固体，平衡体系中微粒的浓度不变，所以颜色无明显变化，不能说明与的反应不可逆，故B错误；C．结合的能力比的弱，故C错误；D．向的溶液中先滴加5滴溶液，生成氯化银沉淀，硝酸银有剩余，再滴加5滴溶液生成黄色沉淀，可能是硝酸银和KI反应生成AgI，不是氯化银沉淀转化为AgI沉淀，所以不能证明，故D错误；选A。13.向一恒容密闭容器中加入和一定量的CO，发生反应。的平衡转化率按不同投料比[]随温度的变化曲线如下图所示。下列说法错误的是A.该反应的B.C.点a、b、c对应的平衡常数：D.向平衡体系中充入一定量氩气，平衡不移动【答案】C【解析】A．由图像可知，升高温度，NO2的平衡转化率降低，平衡逆向移动，，故A项正确；B．在恒温恒容的化学平衡体系中，增大一种反应物的浓度会使另一种反应物的转化率升高，而自身的转化率降低，由图可知，在相同温度时投料比为x2的CH4平衡转化率更低，说明投料比x1<x2，故B项正确；C．化学平衡常数只与温度有关，由两条曲线可知，随着温度的升高NO2的平衡转化率降低，则升高温度，平衡逆向移动，化学平衡常数减小，所以Ka=Kb<Kc，故C项错误；D．向恒容体系中，加入惰性气体对化学平衡无影响，故D项正确；故选C。14.下图为常温下、和在水中达沉淀溶解平衡时的关系图，图中；[可认为M离子沉淀完全]。下列叙述正确的是A.a点时，B.由b点可求得C.浓度均为的和可以通过分步沉淀进行分离D.在水中的沉淀溶解平衡可用离子方程式表示为【答案】C【解析】根据b点，可知；根据c点，可知的Ksp=。A．根据图示，a点时，，故A错误；B．由b点可求得，故B错误；C．浓度均为的和，完全沉淀时c(OH-)=，此时，没有沉淀生成，和可以通过分步沉淀进行分离，故C正确；D．在水中的沉淀溶解平衡可用离子方程式表示为，故D错误；选C。二、非选择题(本题共4小题，共58分)15.氢能是一种理想绿色能源。有科学家预言，氢能有可能成为人类未来的主要能源。Ⅰ．工业上制取氢气时，涉及的一个重要反应：已知：①②③（1）___________(用含、、的式子表示)Ⅱ．在容积不变的密闭容器中发生反应，其平衡常数的倒数()和温度(t)的关系如下表所示：700800830100012000.60.91.01.72.6（2）该反应的平衡常数表达式为_______；_______0(填“”“”或“”)（3）能说明该反应达到平衡状态的是___________(填字母)A.单位时间内消耗，同时消耗 B.混合气体的密度不再改变C.混合气体中的体积分数不再改变 D.混合气体的平均相对分子质量不再改变（4）欲提高CO的转化率，可以采取的措施有___________(任写两条)。（5）830℃下，向容积为10L的密闭容器中充入和，保持温度不变，经过反应达到平衡状态。该时间段，___________；平衡时CO的转化率为___________。（6）1000℃下，在某时刻反应混合物中CO、、、的浓度分别为、、、，此时___________(填“”“”或“”)。【答案】（1）（2）①.②.（3）AC（4）降低温度、增大水蒸气的浓度、减小的浓度、减小的浓度等（5）①.0.015②.75%（6）>【解析】【小问1详解】已知：①②③根据盖斯定律，由③-①-②得反应=；【小问2详解】由方程式可知，反应的化学平衡常数表达式为K=；由表格数据可知，温度升高，平衡常数减小，说明平衡向逆反应方向移动，该反应为放热反应，0；【小问3详解】A.单位时间内消耗，同时消耗，则正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，选项A正确；B.反应Ⅰ为气体分子数减小的放热反应，恒温恒容条件下，混合气体总质量不变，容器容积不变，混合气体的密度始终不变，则密度不变不能说明反应达到平衡状态，选项B错误；C.混合气体中的体积分数不再改变，则反应物各成分保持不变，反应达平衡状态，选项C正确；D.混合气体的总质量不变，随着反应的进行，气体的总物质的量一直也不变，则混合气体的平均相对分子质量一直不变，当平均相对分子质量不再变化时，不能说明反应达到平衡状态，选项D错误；答案选AC；【小问4详解】欲提高CO的转化率，可以采取的措施有降低温度、增大水蒸气的浓度、减小的浓度、减小的浓度等；【小问5详解】830℃下，向容积为10L的密闭容器中充入和，保持温度不变，经过反应达到平衡状态，设CO的转化率为x，根据三段式有：K===1，解得x=75%；该时间段，=0.015；平衡时CO的转化率为75%；【小问6详解】1000℃下，在某时刻反应混合物中CO、、、的浓度分别为、、、，则Qc===0.3<1.7=K，平衡正向移动，此时。16.我国化学工程专家侯德榜于1943年创立了侯氏制碱法，实验室模拟侯氏制碱法的简单流程如下图所示。（1）析出晶体A的化学方程式为___________。（2）操作X的名称为___________。（3）物质的量浓度相等的与的混合溶液呈碱性，溶液中离子浓度由大到小的顺序为___________。（4）用离子方程式表示纯碱溶液呈碱性的原因___________；常温下，的水解常数，若某溶液中，则溶液的___________；溶液中、、、关系为___________。【答案】（1）（2）过滤（3）（4）①.②.10③.【解析】【分析】该工艺流程为侯氏制碱法，向饱和氯化钠溶液中通入过量氨气和过量二氧化碳得到碳酸氢钠固体，操作X得到晶体A为碳酸氢钠，溶液B主要成分为氯化铵，再加热使固体分解获得纯碱碳酸钠。由于氨气的溶解度比二氧化碳大，所以先往饱和氯化钠溶液中通氨气，再往碱性溶液中通二氧化碳，可以得到浓度高的碳酸氢钠过饱和溶液，析出更多碳酸氢钠固体；【小问1详解】析出晶体A是饱和食盐水中先通入氨气，再通入二氧化碳反应生成碳酸氢钠和氯化铵，反应的化学方程式为；【小问2详解】操作X后得到碳酸氢钠固体和氯化铵溶液，操作的名称为过滤；【小问3详解】物质的量浓度相等的与的混合溶液呈碱性，则，结合电荷守恒有，故溶液中离子浓度由大到小的顺序为；【小问4详解】碳酸钠水解使溶液呈碱性，用离子方程式表示纯碱溶液呈碱性的原因为；常温下，的第一步水解离子方程式为，若某溶液中，水解常数，，则溶液的10；溶液中存在质子守恒，故、、、关系为。17.某研究小组为了准确检测香菇中添加剂亚硫酸盐的含量，设计实验如下：①三颈烧瓶中加入10.00g香菇样品和适量水；锥形瓶中加入适量水、少量淀粉溶液，并预加碘标准溶液，搅拌。②持续通入，再加入过量磷酸并加热，同时用碘标准溶液滴定，至滴定终点时消耗了1.00mL碘标准溶液。③做空白实验，消耗了0.10mL碘标准溶液。④用适量替代香菇样品，重复上述步骤，测得的平均回收率为95%。已知25℃时，，回答下列问题：（1）球形冷凝管的作用是冷凝回流，冷凝水的进口为___________(填“a”或“b”)。（2）持续通入目的是___________、___________。（3）加入生成，滴定时，碘标准溶液与反应的化学方程式为___________，滴定终点溶液的颜色为___________。（4）步骤②的滴定操作中，会使测得的亚硫酸盐含量偏高的是_______(填字母)。A．滴定管水洗后未用标准溶液润洗B．滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失C．滴定终点时俯视并记录数据（5）常温下溶液呈_______(填“酸性”“碱性”或“中性”)，原因是________。（6）该样品中亚硫酸盐含量为___________(以计，结果保留三位有效数字)。【答案】（1）a（2）①.排尽装置内的空气②.将反应产生的吹入锥形瓶中（3）①.②.蓝色（4）AB（5）①.酸性②.的电离程度大于的水解程度或的电离平衡常数大于其水解平衡常数或（6）80.8【解析】【分析】由题中信息可知，检测香菇中添加剂亚硫酸盐的含量的原理是：用过量的磷酸与其中的亚硫酸盐反应生成SO2，用氮气将SO2排入到锥形瓶中被水吸收，最后用碘标准溶液滴定，测出样品中亚硫酸盐含量。【小问1详解】球形冷凝管中冷凝水下口进，所以进口为a，答案：a。【小问2详解】持续通入，开始时排尽装置内的空气，反应过程中将反应产生的吹入锥形瓶中。【小问3详解】碘标准溶液与反应的化学方程式为，滴定前，溶液中的碘被SO2还原为碘离子，溶液的颜色为无色，滴加终点时，过量的1滴或半滴标准碘液使淀粉溶液变为蓝色且半分钟点之内不变色，因此，滴定终点时溶液为蓝色；答案：；蓝色；【小问4详解】A．滴定管水洗后未用标准溶液润洗，溶液被稀释，消耗标准液的体积偏大，测得的亚硫酸盐含量偏高，A符合题意；B．滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失，读取标准溶液的体积偏大，测得的亚硫酸盐含量偏高，B符合题意；C．滴定终点时俯视，终点时读数偏小，计算的消耗标准溶液的体积偏小，测得的亚硫酸盐含量偏低，C不符合题意；答案：AB；【小问5详解】常温下溶液呈酸性，因为的电离程度大于的水解程度或的电离平衡常数大于其水解平衡常数或；【小问6详解】根据题干信息知，滴定实验中消耗V(I2)=(0.30+1.00)mL=1.30mL，减去空白实验消耗的0.10mL，则实际消耗V(I2)=(1.30+0.10)mL=1.20mL，根据反应得，，SO2的平均回收率为95%，则实际生成的n(SO2)=，则根据S元素守恒计算该样品中亚硫酸盐含量为=，答案：80.8。18.工业上以菱锰矿(主要成分为，还含少量的、、、、、等杂质)为原料制备高纯度碳酸锰的工艺流程如下。已知：①该工艺中，相关金属离子形成沉淀的pH如下表：金属离子开始沉淀的