2023年福建省泉州市泉港高三第二次诊断性检测化学试卷含解析

2023学年高考化学模拟试卷

注意事项

1.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回.

2.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置.

3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符.

4.作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他

答案.作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效.

5.如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗.

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）

A.Imol金刚石中含有2NA个C-C键，ImolSiCh含有2NA个Si-O键

B.标况下，将9.2g甲苯加入足量的酸性高铳酸钾溶液中转移的电子数为0.6NA

C.在含CCV-总数为NA的Na2cO3溶液中，Na+总数为2NA

D.标准状况下，22.4L庚烷中所含的分子数约为NA

2、“太阳水”电池装置如图所示，该电池由三个电极组成，其中a为TiCh电极，b为Pt电极，c为WO3电极，电解

质溶液为pH=3的Li2sObH2sCh溶液。锂离子交换膜将电池分为A、B两个区，A区与大气相通，B区为封闭体系并

有N2保护。下列关于该电池的说法错误的是（）

理离子

A.若用导线连接a、c,则a为负极，该电极附近pH减小

B.若用导线连接a、c,则c电极的电极反应式为H、WO3-xe-=WO3+xH+

C.若用导线先连接a、c,再连接b、c,可实现太阳能向电能转化

D.若用导线连接b、c,b电极的电极反应式为O2+4H++4e=2H2O

3、秦皮是一种常用的中药，具有抗炎镇痛、抗肿瘤等作用。“秦皮素”是其含有的一种有效成分，结构简式如图所示,

有关其性质叙述不正确的是（）

HO

A.该有机物分子式为CioHsOs

B.分子中有四种官能团

C.该有机物能发生加成、氧化、取代等反应

D.Imol该化合物最多能与3molNaOH反应

4、工业上以Cat）和HNCh为原料制备Ca（NO3）2・6H2O晶体。为确保制备过程中既不补充水分，也无多余的水分，所

用硝酸溶液中溶质的质量分数应为

A.53.8%B.58.3%C.60.3%D.70.0%

5、科学家研发了一种新型锂空气电池，结构如图所示。已知：①电解质由离子液体（离子能够自由移动，非溶液）和

二甲基亚碉混合制成，可促进过氧化锂生成；②碳酸锂薄层的作用是让锂离子进入电解质，并阻止其他化合物进入；

③二硫化铝起催化作用。下列叙述不正确的是（）

A.放电时，a极发生氧化反应

B.放电时的总反应是2Li+Ch=Li2O2

C.充电时，Li+在电解质中由b极移向a极

D.充电时，b极的电极反应式为：Li2Ch+2e-=2Li+02”

6、设计如下装置探究HC1溶液中阴、阳离子在电场中的相对迁移速率（已知：Cd的金属活动性大于Cu）。恒温下，

在垂直的玻璃细管内，先放CdCL溶液及显色剂，然后小心放入HC1溶液，在aa，处形成清晰的界面。通电后，可观

察到清晰界面缓缓向上移动。下列说法不正确的是

HC1--I

A

cdci2-^hy

cd胃

A.通电时，H+、CcP+向Pt电极迁移，Cl-向Cd电极迁移

B.装置中总反应的化学方程式为：Cd+2HC1CdCL+H2T

C.一定时间内，如果通过HC1溶液某一界面的总电量为5.0C,测得H+所迁移的电量为4.1C,说明该HC1溶液中

H+的迁移速率约是。一的4.6倍

D.如果电源正负极反接，则下端产生大量CL,使界面不再清晰，实验失败

7、已知某饱和NaCl溶液的体积为VmL,密度为pg-cm7,质量分数为w%,溶液中含NaCl的质量为mg。则下列

表达式正确的是

m

A.n(NaCl)=-^-molBW=——

58.5PV

C.c(NaCl)=‘mol.L-1,,22.4m

D.V=--------

58.5

8、下列说法正确的是()

A.新戊烷的系统命名法名称为2-二甲基丙烷

B.可以用氢气除去乙烷中的乙烯

C.己烷中加溟水振荡，光照一段时间后液体呈无色，说明己烷和溪发生了取代反应

D.苯中加澳的四氯化碳溶液振荡后，溶液分层，上层呈橙红色

9、向等物质的量浓度的K2S、KOH混合溶液中滴加稀盐酸至过量。其中主要含硫各物种(H2S、HS-、S2")的分布分

数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与滴加盐酸体积的关系如图所示(忽略滴加过程H2s气体的逸出)。

下列说法不正确的是

1.0

0

V(HC1)

A.A曲线表示S2-随盐酸加入量增加时的分布分数改变情况

B.X、Y为曲线两交叉点。若已知Y点处的pH,则可计算Kai(H2S)

C.X、Y点对应溶液中水的电离程度大小关系为：X<Y

2

D.Y点对应溶液中c(K+)与含硫各微粒浓度的大小关系为：c(K+)=3[C(H2S)+C(HSD+C(S')]

10、25℃,将浓度均为O.lmol/L的HA溶液VamL和BOH溶液VbmL混合，保持Va+Vb=l()()mL,生成物BA易溶

于水。Va、Vb与混合液pH的关系如下图。下列叙述错误的是

A.HA一定是弱酸

B.BOH可能是强碱

C.z点时，水的电离被促进

D.x、y、z点时,溶液中都存在c(A-)+c(OH-)=c(B*)+c(H+)

11、山梨酸钾(CH3cH=CHCH=CHCOOK,简写为RCOOK)是常用的食品防腐剂，其水溶液显碱性。下列叙述正确

的是()

A.山梨酸和山梨酸钾都是强电解质

B.稀释山梨酸钾溶液时，〃(OH》c(OH-)都减小

C.若山梨酸的电离常数为扁，贝!IRCOOK稀溶液中c(K+)=c(RCOO-)[l+本市下仁]

D.山梨酸能发生加成反应，但不能发生取代反应

12、化学与生活密切相关，下列应用没有涉及氧化还原反应的是()

A.过氧化钠用作缺氧场所的供氧剂B.铝热反应用于焊接铁轨

C.氯化铁用于净水D.铝罐车用作运输浓硫酸

13、下列实验不能达到预期目的是()

实验操作实验目的

研究温度对化学平衡移动的影

A充满NO2的密闭玻璃球分别浸泡在冷、热水中

响

向盛有1mL硝酸银溶液的试管中滴加NaCl溶液，至说明一种沉淀能转化为另一种

B

不再有沉淀，再向其中滴加Na2s溶液溶解度更小的沉淀

C苯酚和水的浊液中，加少量浓碳酸钠溶液比较苯酚与碳酸氢钠的酸性

取少量溶液滴加Ca(OH)2溶液，观察是否出现白色确定NaHCCh溶液中是否混有

D

浑浊Na2c03

A.AB.BC.CD.D

14、下列说法正确的是

A.共价化合物的熔、沸点都比较低

B.H2SO4>CC14>NH3均属于共价化合物

C.出0分子比H2s分子稳定的原因是H2O分子间存在氢键

D.SiCh和CaC(h在高温下反应生成CO2气体，说明硅酸的酸性比碳酸的强

15、金属铜的提炼多从黄铜矿开始。黄铜矿在焙烧过程中主要反应之一的化学方程式为:

2CuFeS2+O2=Cu2S+2FeS+SO2,下列说法不正确的是

A.O2只做氧化剂

B.CuFeSz既是氧化剂又是还原剂

C.SO2既是氧化产物又是还原产物

D.若有1molCh参加反应，则反应中共有4mol电子转移

16、高纯碳酸钛在电子工业中有着重要的应用，湿法浸出软镒矿(主要成分为MnCh,含有少量Fe、Al、Mg等杂质元

素)制备高纯碳酸镒的流程如下：其中除杂过程包括:①向浸出液中加入一定量的试剂X,调节浸出液的pH为3.5〜5.5；

n

②再加入一定量的软镒矿和双氧水，过滤；③…下列说法正确的是(已知室温下：Kap[Mg(OH)2]=1.8X10-,

-34-38

Kap[Al(OH)3]=3.0X10,Kap[Fe(OH)3]=4.0X10o)

植物粉[NH.HCO,溶液

软隹矿给浸出-----过波—'除杂-------沉淀一►…一高纯MnCO>

A.浸出时加入植物粉的作用是作为还原剂

B.除杂过程中调节浸出液的pH为3.5〜5.5可完全除去Fe、AkMg等杂质

C.试剂X可以是MnO、MnO2>MnCCh等物质

D.为提高沉淀MnCCh步骤的速率可以持续升高温度

17、不能用元素周期律解释的是()

A.氯与钠形成离子键，氯与硅形成共价键

B.向淀粉KI溶液中滴加滨水，溶液变蓝

C.向Na2sCh溶液中滴加盐酸，有气泡生成

D.F2在暗处遇出即爆炸，L在暗处遇H2几乎不反应

18、国际能源期刊报道了一种正在开发中的绿色环保“全氢电池”，有望减少废旧电池产生的污染。其工作原理如图所

示。下列说法正确的是

/\aOIP5adO.IIC4O«*Na(lO.

«MMaKF交■!!附戾b

A.“全氢电池”工作时，将酸碱反应的中和能转化为电能

B.吸附层b发生的电极反应：H2-2e-+2OH-=2H2O

C.NaClO4的作用是传导离子和参与电极反应

D.“全氢电池”的总反应：2出+02=2出0

19、甲、乙、丙三种有机化合物的键线式如图所示。下列说法错误的是

A.甲、乙的化学式均为C8HM

B.乙的二氯代物共有7种(不考虑立体异构)

C.丙的名称为乙苯，其分子中所有碳原子可能共平面

D.甲、乙、丙均能使酸性高锯酸钾溶液褪色

20、常温下，物质的量浓度相等的下列物质的水溶液，pH最小的是()

A.NH4CIO4B.BaChC.HNOjD.K2CO3

21、保存液态有机物的一种方法是在其上方加盖一层水以避免挥发损失。下列有机物适合用“水封法”保存的是

A.乙醇B.硝基苯C.甘油D.己烷

22、在恒容密闭容器中，反应3Fe(s)+4H2O(g)^^Fe3O4(s)+4H2(g)达到平衡，保持温度不变，加入少量水蒸气，体系

重新达到平衡，下列说法正确的是

A.水蒸气的体积分数增大B,氢气的浓度增大

C.平衡常数变大D.铁的质量增大

二、非选择题(共84分)

23、(14分)罗氟司特是治疗慢性阻塞性肺病的特效药物，其合成中间体F的一种合成路线如下：

回答下列问题：

(1)A的化学名称为,D的分子式为

(2)由B生成C的化学方程式是.

(3)E-F的反应类型为,F中含氧官能团的名称为

（4）上述合成路线中，有3步反应都使用NaOH溶液来提高产率，其原理是。

Rr

（5）/的链状同分异构体有种（不包括立体异构），写出其中核磁共振氢谱有两组峰的结构简式:

（6）设计以对甲基苯酚为原料制备,的合成路线:（其他试剂任选）。

24、（12分）周期表前四周期的元素a、b、c、d、e,原子序数依次增大。a的核外电子总数与其周期数相同；基态b

原子的核外电子占据3个能级，且最高能级轨道为半充满状态；c的最外层电子数是内层电子数的3倍；d的原子序数

是c的两倍；基态e原子3d轨道上有4个单电子。

回答下列问题：

（1）b、c、d电负性最大的是一（填元素符号）。

（2）b单质分子中0键与兀键的个数比为一。

（3）a与c可形成两种二元化合物分子，两种物质可以任意比互溶。其中一种不稳定，可分解产生c的单质，该化合

物分子中的c原子的杂化方式为一；这两种物质的互溶物中，存在的化学键有_（填序号）。

①极性共价键②非极性共价键③离子键④金属键⑤氢键⑥范德华力

（4）这些元素形成的含氧酸中，分子内中心原子的价层电子对数为4的酸是_（填化学式，下同）；酸根呈正三角形

结构的酸是一,试从两者结构特点判断该酸分子与酸根离子的稳定性：酸分子一酸根离子（填“>”或）。

（5）元素e在周期表中的位置是一区；e的一种常见氯化物中的化学键具有明显的共价性，蒸汽状态下以双聚分子存

在，结构式为，请补写e的元素符号并用“一”表示出其中的配位键

25、（12分）氮化锯（Sr3N2）在工业上广泛用于生产荧光粉。已知：锢与镁位于同主族；德与氮气在加热条件下可生

成氮化锡，氮化锢遇水剧烈反应。

a««ic

I.利用装置A和C制备Sr3N2

（1）写出由装置A制备N2的化学方程式。

（2）装置A中a导管的作用是。利用该套装置时，应先点燃装置A的酒精灯一段时间后，再点燃装置C的酒

精灯，理由是。

II.利用装置B和C制备Sr3N2o利用装置B从空气中提纯N2（已知：氧气可被连苯三酚溶液定量吸收）

（3）写出装置B的NaOH溶液中发生反应的离子方程式.

（4）装置C中广口瓶盛放的试剂是。

III.测定Sr3N2产品的纯度

（5）取ag该产品，向其中加入适量的水，将生成的气体全部通入浓硫酸中，利用浓硫酸增重质量计算得到产品的纯

度，该方法测得产品的纯度偏高，其原因是—o经改进后测得浓硫酸增重bg,则产品的纯度为（用相关字母

的代数式表示）。

26、（10分）铜及其化合物在生产、生活中有广泛的应用。某研究性学习小组的同学对铜常见化合物的性质和制备进

行实验探究，研究的问题和过程如下：

I.探究不同价态铜的稳定性

进行如下实验：

（1）向Cu2。中加适量稀硫酸，得到蓝色溶液和一种红色固体，该反应的离子化学方程式为：»由此可知，

在酸性溶液中，+2价Cu比+1价Cu更______（填“稳定”或“不稳定”）。

（2）将CuO粉末加热至1OOCTC以上完全分解成红色的C%。粉末，该反应说明：在高温条件下，+1价的Cu比+2价

Cu更（填“稳定”或“不稳定”）。

H.探究通过不同途径制取硫酸铜

（1）途径A：如下图

稀硫酸,

灼烧I।操作I

杂铜-----►粗制叙化铜——►硫酸铜溶液-----►胆机

①杂铜（含少量有机物）灼烧后的产物除氧化铜还含少量铜，原因可能是（填字母代号）

a.该条件下铜无法被氧气氧化b.灼烧不充分，铜未被完全氧化

c.氧化铜在加热过程中分解生成铜d.灼烧过程中部分氧化铜被还原

②测定硫酸铜晶体的纯度：

某小组同学准确称取4.0g样品溶于水配成100mL溶液，取10mL溶液于锥形瓶中，加适量水稀释，调节溶液pH=3~4,

加入过量的KL用0.1000mol/LNa2S203标准溶液滴定至终点，共消耗14.00mLNa2s2O3标准溶液。上述过程中反

2+

应的离子方程式如下：2Cu+4I=2CulJ+I2,I2+2SX==2r+S40；-o则样品中硫酸铜晶体的质量分数为

⑵途径B：如下图

W-49«O»

I*ffe

①烧瓶内可能发生反应的化学方程式为（已知烧杯中反应：

2NaOH+2NO2=NaNO3+NaNO2+H2O）

②下图是上图的改进装置，其中直玻璃管通入氧气的作用是

EQ.探究用粗铜（含杂质Fe）按下述流程制备氯化铜晶体（CuCL々H?。）。

加稀盐酸口试剂x.

粗洞工固体】至固体完全溶解.溶液】调节牌【广裕液2-2Hq

一固体2

⑴实验室采用如下图所示的装置，可将粗铜与Cl2反应转化为固体1（部分仪器和夹持装置已略去）,

有同学认为应在浓硫酸洗气瓶前增加吸收HC1的装置，你认为是否必要（填"是”或“否”）

（2）将溶液2转化为CuCl,­2H2。的操作过程中，发现溶液颜色由蓝色变为绿色。

2

已知：在氯化铜溶液中有如下转化关系：［Cu（%O）4产（aq,蓝色）+4C「（aq）^^CuCl4（aq,黄色）+4H2。⑴，该小组

同学取氯化铜晶体配制成蓝绿色溶液Y,进行如下实验，其中能够证明CuCl?溶液中有上述转化关系的是

（填序号）（已知：较高浓度的CuClj溶液呈绿色）。

a.将Y稀释，发现溶液呈蓝色

b.在Y中加入CuCk晶体，溶液变为绿色

C.在Y中加入NaCl固体，溶液变为绿色

d.取Y进行电解，溶液颜色最终消失

W.探究测定铜与浓硫酸反应

取6.4g铜片和12mLi8moi/L浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，一段时间后停止反应，为定量测定余酸的物质的量浓度,

某同学设计的方案是：在反应后的溶液中加蒸储水稀释至1000mL,取20mL至锥形瓶中，滴入2~3滴甲基橙指示剂,

用标准氢氧化钠溶液进行滴定(已知氢氧化铜开始沉淀的pH约为5),通过测出消耗氢氧化钠溶液的体积来求余酸的物

质的量浓度。假定反应前后烧瓶中溶液的体积不变，你认为该学生设计的实验方案能否求得余酸的物质的量浓度

(填“能”或“不能”其理由是。

27、(12分)亚硝酰硫酸(NOSO4H)纯品为棱形结晶，溶于硫酸，遇水易分解，常用于制染料。SO2和浓硝酸在浓硫

酸存在时可制备NOSOM反应原理为：SO2+HNO3=SO3+HNO2、SO3+HNO2=NOSO4H»

(1)亚硝酰硫酸(NOSO41)的制备。

①仪器I的名称为,打开其旋塞后发现液体不下滴，可能的原因是。

②按气流从左到右的顺序，上述仪器的连接顺序为(填仪器接口字母，部分仪器可重复使用)。

③A中反应的方程式为o

④B中“冷水”的温度一般控制在20℃,温度不宜过高或过低的原因为o

(2)亚硝酰硫酸(NOSChH)纯度的测定。

称取1.500g产品放入250mL的碘量瓶中，并加入100.00mL浓度为().1000mol-L”的KMnOa标准溶液和10mL25%

的H2so4,摇匀；用0.5000mol・L”的Na2c2。4标准溶液滴定，滴定前读数1.02mL,到达滴定终点时读数为31.02mL。

已知：i：ciKMnCh+EINOSO4H+□=oK2sO4+ciMnSCh+aHNOj+dllzSCh

ii：2KMnO4+5Na2c2O4+8H2sCh=2MnSO4+IOCO2T+8H2O

①完成反应i的化学方程式：

□KMnO4+DNOSO4H+□=ciK2s。4+aMnSO4+oHNOa+DH2sO4

②滴定终点的现象为»

③产品的纯度为O

28、(14分)实现碳及其化合物的相互转化，对开发新能源和降低碳排放意义重大。

(1)已知：CH4(g)+H2O(g)^^CO(g)+3H2(g)AH=x

己知：标准状态下，由最稳定的单质生成Imol化合物的焙变，称为该化合物的标准摩尔生成玲，几种物质的标准摩尔

生成婚如下。贝！Ix=_kJ・mo「。(标准摩尔生成培：CH4(g)-75kJ/mol；H2O(g)-240kJ/mol；CO(g)-110kJ/mol；H2(g)

-OkJ/mol)

(2)为了探究温度、压强对反应(1)的影响，在恒温恒容下，向下列三个容器中均充入4moic也和4molHzO。

容器温度/七体积/LC%平衡浓度/mol-L-i平衡时间/min

甲40011.55.0

乙5001Xti

丙4002yt2

①平衡前，容器甲中反应的平均速率7(H2)=_mol/(L-min)；在一定条件下，能判断容器丙中的反应一定处于化学平衡

状态的是_(填序号)；

A.3v(CH4)iE=v(H2)isB.CH4和H2O的转化率相等

C.容器内压强保持不变D.混合气体的密度保持不变

②平衡后，乙容器中CH4的转换率较丙低，其原因是一,其中t|_t2(填“>”、或』”)。

(3)pC是指极稀溶液中溶质物质的量浓度的负对数。已知常温下，H2cCh溶液中加入强酸或强碱后达到平衡时溶液

常温下，碳酸的一级电离常数Kal的数量级为其中碳酸的Kal»Ka2,其原因是

(4)我国科学家根据反应CO2电解C+O2T,结合电解池原理设计出了二氧化碳捕获与转化装置。该装置首先利用电

22-

解池中熔融电解质ZrO捕获CO2,发生的相关反应为：①CO2+C>2-=CO32-,®2CO2+O=C2OS,然后C(V-在阴

极转化为碳单质和C2O52-在阳极发生电极反应，其方程式为

29、(10分)A1N新型材料应用前景广泛，其制备与性质研究成为热点。

相关数据如下：

物质熔点/℃沸点/℃与N2反应温度/°C相应化合物分解温度/℃

A1N：＞2000（＞1400升华）

A16602467>800

A1CU：（＞181升华）

Mg6491090>300MgaNz：>800

(DA1N的制备。

①化学气相沉积法。

I.一定温度下，以AlCb气体和NH3为原料制备A1N,反应的化学方程式是»

U.上述反应适宜的温度范围是℃(填字母)。

a.75~100b.600~1100c.2000~2300

②铝粉直接氮化法。

A1与N2可直接化合为A1N固体，A1N能将A1包裹，反应难以继续进行。控制温度，在A1粉中均匀掺入适量Mg粉,

可使A1几乎全部转化为A1N固体。该过程发生的反应有：、和2A1+N2

800-1400℃

......-"2A1N,

③碳热还原法。

以AI2O3、C(石墨)和N2为原料，在高温下制备A1N。

1

已知：i.2Al2()3(S)=4Al(g)+3O2(g)AHi=+3351kJ-mol'

1

ii.2c(石墨，s)+O2(g)=2CO(g)AH2=-221kJ-mol'

1

iii.2Al(g)+N2(g)=2AIN(s)AHj=-318kJ-mol'

运用平衡移动原理分析反应ii对反应i的可能影响：»

(2)A1N的性质。A1N粉末可发生水解。相同条件下，不同粒径的A1N粉末水解时溶液pH的变化如图所示。

①A1N粉末水解的化学方程式是«

②解释h七时间内两条曲线差异的可能原因：.

(3)A1N含量检测。向agAlN样品中加入足量浓NaOH溶液，然后通入水蒸气将N%全部蒸出，将NH3用过量的vimL

cimoH」H2sO4溶液吸收完全，剩余的H2s04用v2mLe2moiNaOH溶液恰好中和，则样品中A1N的质量分数是

参考答案

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、B

【解析】

分析：本题对阿伏加德罗常数相关知识进行了考察。A中考察Imol金刚石中含有22个C-C键，ImolSiO?含有4M个

Si-0键；B中考察甲苯中的甲基被氧化为竣基，根据化合价法则，判断出碳元素的化合价变化情况，然后计算反应电

子转移的数目；C中考察碳酸根离子的水解规律；D中考察只有气体在标况下，才能用气体摩尔体积进行计算。

详解：Imol金刚石中含有2NA个C-C键，ImolSiOz含有4NA个Si-0键，A错误；由甲苯变为苯甲酸，碳元素化合价变

化7x（-2/7+8/7）=6；9.2g甲苯（即为0.Imol）被氧化为苯甲酸，转移的电子数为0.6NA,B正确；Na2c溶液中会

有少量CO3”发生水解，因此在含C（V-总数为K的Na£03溶液中，溶质的总量大于Imol,所以Na*总数大于2M,C错误；

标准状况下，庚烷为液态，无法用气体摩尔体积进行计算，D错误；正确选项B。

2、B

【解析】

A.用导线连接a、c,a极发生氧化，为负极，发生的电极反应为2H2O-4e=4H++023a电极周围H+浓度增大，溶液

pH减小，故A正确；

B.用导线连接a、c,c极为正极，发生还原反应，电极反应为WCh+xH++xe-=HxWCh,故B错误；

C.用导线先连接a、c,再连接b、c,由光电池转化为原电池，实现太阳能向电能转化，故C正确；

D.用导线连接b、c,b电极为正极，电极表面是空气中的氧气得电子，发生还原反应，电极反应式为O2+4H++4e=2H2O,

故D正确；

故答案为B。

3、D

【解析】

由结构可知分子式，秦皮中物质分子中含酚-OH、碳碳双键、-COOC-及酸键，结合酚、烯煌及酯的性质来解答。

【详解】

A.由结构可知分子式为CioHsOs,A正确；

B.含有羟基、酯基、碳碳双键以及酸键4种官能团，B正确；

C.含苯环、碳碳双键可发生加成反应，碳碳双键、-OH可发生氧化反应，-OH、-COOC-可发生取代反应，C正确；

D.能与氢氧化钠反应的为酚羟基和酯基，且酯基可水解生成浚基和酚羟基，则Imol该化合物最多能与4moiNaOH反

应，D错误；

故合理选项是D,

【点睛】

本题考查有机物的结构与性质，把握官能团与性质、有机反应为解答的关键，注意选项D为解答的易错点。

4、B

【解析】

工业上以CaO和HNCh为原料制备Ca(NO3)2・6比0晶体。为确保制备过程中既不补充水分，也无多余的水分，也

就是硝酸溶液中的水全部参与化学反应生成Ca(NOj)2・6H2O晶体，反应方程式为：CaO+2HNO3+5H2O=Ca(NO3)

2«6H2O,设硝酸的质量为126g,贝！)：

CaO+2HNO3+5H2O=Ca(NO3)2«6H2O

126g90g

126g

因此硝酸溶液中溶质的质量分数为西百丽xl()0%=58.3%；

故选：B.

5,D

【解析】

A.根据图示可知A电极为锂电极，在放电时，失去电子变为Li+,发生氧化反应，A正确；

B.根据图示可知a电极为锂电极，失去电子，发生反应：Li-e=Li+,b电极通入空气，空气中的氧气获得电子，发生还

原反应，电极反应式为O2+2e-+2Li+=2Li2O2,由于同一闭合回路中电子转移数目相等，所以总反应方程式为：

2Li+O2=Li2O2,B正确；

C.充电时，a电极连接电源的负极，作阴极，Li+向阴极定向移动，在a电极获得电子，变为Li,所以充电时Li+在电

解质中由b极移向a极，C正确；

D.充电时，b极连接电源的正极，作阳极，发生氧化反应：Li2(h-2e-=2Li+O2,D错误；

故合理选项是D。

6、D

【解析】

装置中上边的Pt电极与外电源负极相连，作为阴极；下端的Cd电极与外电源的正极相连，作为阳极；题中指出Cd

的金属活动性大于Cu,所以阳极发生Cd的氧化反应，阴极则发生H+的还原反应；如果把电源的正负极反接，则Pt

电极为阳极，。一的在Pt电极处被氧化生成CL,Cd电极为阴极发生的是还原反应。

【详解】

A.通电后，Pt为阴极，Cd为阳极，所以H+和C(P+向Pt电极迁移，CT向Cd电极迁移，A项正确；

B.通电后Pt为阴极，Cd为阳极，分别发生发生H+的还原反应和Cd的氧化反应，所以总反应方程式为：

电解

Cd+2HCl==CdCl2+H2B项正确；

C.由于通过该界面的总电量为5.0C,其中H+迁移的电量为4.1C,所以C1-迁移的电量为0.9C,所以HC1溶液中H+

迁移速率约为cr的4.6倍，C项正确；

D.正负极若反接，则上端的Pt电极为阳极，C1-在Pt电极处发生氧化反应生成CL,D项错误；

答案选D。

7、C

【解析】

A.n(NaCl)=2，pV表示的是氯化钠溶液的质量，故A错误；

58.5

m

B.溶液的质量为：pg*cm-3xVmL=pVg,则质量分数(o%=—故B错误；

pv

C.溶液的物质的量浓度为：c(NaCl)=也包"=10pw/58.5,故C正确；

M

D.不是氯化钠溶液的体积，故D错误；

58.5

故答案选C,

8、C

【解析】

A.新戊烷的系统命名法名称为2,2-二甲基丙烷，故A错误；

B.用氢气除去乙烷中的乙烯，除去乙烯的同时会引入氢气杂质，故B错误；

C.己烷中加溪水振荡，光照一段时间后液体呈无色，说明己烷和溟发生了取代反应得到的产物卤代烧没有颜色，故C

正确；

D.苯中加滨的四氯化碳溶液振荡后，溶液分层，下层是密度大的溶有漠单质的四氯化碳层，故D错误。

故选C。

9、C

【解析】

滴加盐酸时，盐酸先和KOH反应，然后再和K2s反应，首先发生S*+H+=HS-，该过程中S?一含量减少，HS含量上升,

然后发生HS-+T=H2S,此时HS含量下降，H2s上升，所以A代表S",B代表HS,C代表H2S。

【详解】

A.根据分析可知A曲线表示S?•随盐酸加入量增加时的分布分数改变情况，故A正确;

B.Y点表示C(H2S)=C(HS)K：,I(H2S)=、、，\,当c(lhS)=c(HSD时，^i(HS)=c(H+),所以若已知Y点处的

。(即)a2

pH,则可计算KaidhS),故B正确；

C.X点c(HS尸c(S>),Y点C(H2S)=C(HS),和HS的水解促进水的电离，H2s为酸抑制水电离，则X点水的电离程

度较大，故C错误；

D.原溶液为等物质的量浓度的K2S、KOH混合溶液，根据物料守恒可知C(K+)=3[C(H2S)+C(HS-)+C(S2",故D正

确；

故答案为Co

10、C

【解析】

A.当Va=Vb=50mL时，溶液相当于BA溶液，此时溶液的pH>7呈碱性，说明BA是强碱弱酸盐，这里的强弱是相

对的，则HA一定是弱酸，故A正确；

B.当Va=Vb=50mL时，溶液相当于BA溶液，此时溶液的pH>7呈碱性，说明BA是强碱弱酸盐，这里的强弱是相对

的，BOH可能是强碱也可能是电离程度比HA大的弱碱，故B正确；

C.z点时，BOH溶液的体积VbmL大于HA溶液的体积VamL,混合溶液的pH大于9,即cdDClO©,25℃时该溶

液中水的电离被抑制，故C错误；

D.x、y、z点时，溶液中都存在电荷守恒：c(A-)+c(OH-)=c(B+)+c(H+),故D正确；

题目要求选择错误的，故选C。

11、C

【解析】

A.山梨酸钾是盐，属于强电解质，其水溶液显碱性，说明该盐是强碱弱酸盐，水解使溶液显碱性，因此山梨酸是一元

弱酸，属于弱电解质，A错误；

B.山梨酸钾是强碱弱酸盐，水解使溶液显碱性，稀释时，水解程度增大，水解产生的OH-物质的量增大，但稀释倍数

大于水解增大的倍数，所以稀释后的溶液中"(OH)增大，但c(OH)减小，B错误；

C.根据物料守恒可得c(K+)=c(RCOO)+c(RCOOH),山梨酸钾水解平衡常数

+

c(RCOOH>c(OH)c(RCOOH>c(OH-)*c(H)KKw

彳

Kh=------------------\——-=----------7~~\~~抹Y—-=”，所以c(RCOOH)=-x—c(RCOO),

CR+

(COO')c(RCOO-)<c(H)Kac(OH).K,

人

故c(K+)=c(RCOO)+c(RCOOH)=c(RCOO)[l+-777777-7^J,C正确；

D.山梨酸分子中含有碳碳双键能发生加成反应，含有较基能发生取代反应，D错误;

故合理选项是C,

12、C

【解析】

在化学应用中没有涉及氧化还原反应说明物质在反应过程中没有电子转移，其特征是没有元素化合价变化，据此分析

解答。

【详解】

A.过氧化钠和水、二氧化碳反应都生成氧气，O元素化合价由-1价变为-2价和0价，所以该反应为氧化还原反应，

选项A不选；

B.铝热反应用于焊接铁轨过程中，铝元素化合价由0价变为+3价，所以属于氧化还原反应，选项B不选；

C.氯化铁用于净水，氯化铁水解生成氢氧化铁胶体，氢氧化铁胶体吸附净水，该过程中没有元素化合价变化，所以

不涉及氧化还原反应，选项C选；

D.铝罐车用作运输浓硫酸，利用浓硫酸的强氧化性与铝发生钝化反应，所以属于氧化还原反应，选项D不选；

答案选C。

【点睛】

本题以物质的用途为载体考查了氧化还原反应，根据反应过程中是否有元素化合价变化来分析解答，明确元素化合价

是解本题关键，结合物质的性质分析解答，易错点是选项C,氢氧化铁胶体的产生过程不涉及化合价的变化，不属于

氧化还原反应。

13、D

【解析】

A.温度不同时平衡常数不同，两个玻璃球中剩余的N。？量不一样多，颜色也不一样，A项正确；

B.AgCl是白色沉淀，而Ag2s是黑色沉淀，若沉淀的颜色改变则证明沉淀可以转化，B项正确；

C.苯酚的酸性强于Heo3,因此可以转化为苯酚钠，而苯酚钠是溶于水的，因此浊液变澄清，C项正确；

D.NaHC。,本身就可以和Ca(0H)2反应得到白色沉淀，因此本实验毫无意义，D项错误；

答案选D。

14、B

【解析】

A.共价化合物包括分子晶体和原子晶体，而物质的熔点的一般顺序为：原子晶体〉离子晶体〉分子晶体，故共价化合

物的熔点不一定比较低，故A错误；

B.H2s0八CCL、NH3分子中均只含共价键的化合物，所以三者属于共价化合物，故B正确；

c.分子的稳定性与氢键无关，氢键决定分子的物理性质，分子的稳定性与共价键有关，故C错误；

D.常温下，水溶液中酸性强的酸能制取酸性弱的酸，SiO2和CaCCh在高温下反应生成CO2气体是高温条件下的反应,

不说明硅酸的酸性比碳酸强，故D错误；

本题选B,

15、D

【解析】

A.反应中，。元素的化合价由th中的0价降至SO2中的-2价，Ch只做氧化剂，A正确；

B.Cu元素的化合价由CuFeSz中的+2价降至Cu2s中的+1价,S元素的化合价由CuFeSz中的-2价升至SO2中的+4价,

CuFeSi既是氧化剂又是还原剂，B正确；

C.O元素的化合价由C>2中的0价降至SO2中的-2价，SO2是还原产物，S元素的化合价由CuFeS2中的-2价升至SO2

中的+4价，SO2是氧化产物，C正确；

D.O元素的化合价由Ch中的()价降至SCh中的-2价，Cu元素的化合价由CuFeSz中的+2价降至Cu2s中的+1价，S

元素的化合价由CuFeSz中的-2价升至SCh中的+4价，ImolCh参加反应，反应共转移6moi电子，D错误；

答案选D。

16、A

【解析】

A、结合流程分析，需将四价钵还原为二价，因植物粉为有机物，具有还原性，选项A正确；

B、根据KSP可知，pH为不能完全除去镁离子，选项B错误；

C、二氧化铸不能与酸反应，无法调节pH,选项C错误；

D、碳酸氢核不稳定，受热易分解，故不能温度太高，选项D错误。

答案选A。

17、C

【解析】

A.氯最外层7个电子，容易得到电子，Na最外层1个电子，容易失去电子，Si不易失去也不易得到电子；

B.非金属性强的元素单质，能从非金属性弱的非金属形成的盐中置换出该非金属单质；

C.向Na2s03溶液中加盐酸，发生强酸制取弱酸的反应；

D.非金属性越强，与氢气化合越容易。

【详解】

A.氯最外层7个电子，容易得到电子，Na最外层1个电子，容易失去电子，Si不易失去也不易得到电子；所以氯与钠

形成氯化钠，含有离子键，氯与硅形成四氯化硅，含有共价键，可以利用元素周期律解释，故A不选；

B.向淀粉KI溶液中滴入溟水，溶液变蓝，说明澳单质的氧化性强于碘单质，能用元素周期律解释，故B不选；

C.向Na2so3溶液中加盐酸，发生强酸制取弱酸的反应，HC1不是最高价含氧酸，不能用元素周期律解释，故C选；

D.非金属性F>L故氟气与氢气化合较容易，可以利用元素周期律解释，故D不选；

故答案选Co

18、A

【解析】

由电子流向可知，左边吸附层为负极，发生了氧化反应，电极反应是H2-2e-+2OH=2H2O,右边吸附层为正极，发生

了还原反应，电极反应是2e-+2H+=H2,结合原电池中阳离子移向正极，阴离子移向负极解答该题。

【详解】

A.“全氢电池”工作时，将酸碱反应的化学能（中和能）转化为电能，故A正确；

B.右边吸附层为正极，发生了还原反应，电极反应是2e-+2IT=H2,故B错误；

C.NaCIO4的作用是传导离子，没有参与电极反应，故C错误；

D.由电子流向可知，左边吸附层为负极，发生了氧化反应，电极反应是H2-2e-+2OH=2H2O,右边吸附层为正极，发

+

生了还原反应，电极反应是2e-+2H占H2,总反应为：H+OH=H2O,故D错误；

正确答案是A»

19、D

【解析】

A.根据结构简式判断；

B.乙的二氯代物中两个氯原子可在相同或不同的C原子上；

C.苯为平面形结构，结合三点确定一个平面分析；

D.乙与高镭酸钾不反应。

【详解】

A.由结构简式可知甲、乙的化学式均为CsH”，故A正确；

B.乙的二氯代物中两个氯原子可在相同或不同的C原子上，如在不同的C上，用定一移一法分析，依次把氯原子定

于-CH2或-CH一原子上，共有7种，故B正确；

C.苯为平面形结构，碳碳单键可以旋转，结合三点确定一个平面，可知所有的碳原子可能共平面，故C正确；

D.乙为饱和烧，与酸性高锌酸钾溶液不反应，故