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文档简介

A、液相的沸点降低B、液相的蒸汽压增大C、液相的温度升高D、气相的温度降低4、已知乙醇和水的正常沸点分别为78℃和A、相同温度时乙醇的蒸气压大于水的蒸汽压B、乙醇分子间A、稀溶液的依数性是指溶液的蒸气压下降、沸点A.?H?0,?S?0;B.?H?0,?S?0;C.?H?0,?S?0;D.?H?0,?S?011、下---12：（据一个杂化轨道。由于孤对电子更靠近N答：根据碰撞理论，当气体的浓度俞大，碰撞频率就越高，碰撞--一级反应，其半衰期为t1/2=5730年，并且认为C不发生变化。(10-4Kmol.L-1的AgNO3溶液中;如溶解度为S则有Ksp（AgCl）=AgCl+2NH3Ag(NH3)2++Cl-平衡常数K＝Ksp（AgCl）×K稳Ag(NH3)2+＝2.0×10－3K=4、对于由电对MnOC4/Mn2+（酸性条件）与Zn2+/Zn组成的原电池E(MnO4/Mn)?1.507V，（1）配平电极反应，写出标准状态下总反应方程式，及原电池（2）计算298K下，当c(MnOC4)=c(Mn2+)=c(Zn2+)=1molMnO4-(aq)+8H+(aq)+5e=Mn2+(aq)+4H2O(l)负反应方程式：2MnO4-(aq)+16H+(aq)+5Zn(s)=5Zn2+(aq)+2Mn2+(aq)+8H2O(l)原电ℵ)Zn(s)Zn2+(aq)‖MnO4-(aq)，8H+(aq)，Mn2+(aq)Pt（+）0.05

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