2012级普通化学期中考试参考答案

中国农业大学(普通化学A)期中考试试题环境12级班级姓名学号_成绩一、判断题(正确的说法打“√”,错误的说法打“×”)(10分)(×)1.质量作用定律适用于任何化学反应。(√)2.在冰冻的田里撒些草木灰，冰较易融化。(×)3.任何可逆反应在一定温度下，不论参加的物质的初始浓度如何不同，反应达平衡(×)4.根据解离平衡：H₂S2H+s²可知溶液中H浓度是s²离子浓度的两倍。(×)5.酸碱完全中和后，溶液的pH等于7。(×)6.一定温度下，难溶强电解质的溶度积为一常数，由于溶度积和溶解度之间具有确(×)7.酸碱缓冲溶液具有抵抗大量外加酸、碱和稀释作用而保持pH基本不变的能力(√)8.等温定压条件下，可以利用化学反应的△,Gm来判断化学反应自发性的方向。(√)9.化学反应的Q₀与反应的途径无关，但它却不是状态函数。二、选择题(20分)A.2Ag(s)+Cl₂(g)=2AgCl(s)C.Ag(s)+1/2Cl:(g)=AgCl(s)D.A.Q=0,W0;△U=0,△0B.Q≠0,W≠0;△U=0,△EQA零级B一级C二级D三级(D)7.298K,标准状态下，反应Zn(s)+Cu²(aq)=Zn²(aq)+Cu(s)在原电池中进行，放热3.7kJ·mol~,做最大电功212kJ·mol~,则此反应：A、△:H“m=-3.7kJ·mol~,△rG”m=-212kJ·mol~;B、△:H"m=+3.7kJ·mol~,C、△-H"m=-3.7kJ·D、△:H"m≠-3.7kJ·mol~,△rG"m=-212kJ·mol~;(B)8.欲使M与浓度0.001mol·L”的N^分离，将M定性沉淀完全生成MS,而N*不生成(A)10.在AgNO₃溶液中，加入稍过量的KBr溶液，制得AgBr溶胶，则其胶团结构为：A、[(AgBr)=·nBr~·(n-x)K]*~·xK^;B、[(AgBr)m·三、填空题(共30分，其中6-10小题各2分)只能做酸的是NH₄=、[Fe(H₂O)6,其共轭碱是NH₃、[Fe(OF)(H₂O)s,3.由实验得知，反应A+B=D的反应速率方程式为v=k·c^(A)·c(B),当A的浓度增大(其它不变)时，反应速率变大,反应速率常数_不变_;升高温度，反应速率常数_变大,反应速率变大4.306K时，反应时N₂O₄(g)=2NO₂(g)的K⁸=0.26。在容积为10L的容器中加入4.0molN₂O₄和1.0molNO₂,则开始时p(总)=1272kPa,反应向.右方向进行。5.解离度a和解离常数K。都可表示酸碱的强弱，在温度一定时，a随溶液浓度的增大而_减小_,K,⁸随溶液浓度的增大而不变。(只填变化趋势：增大、不变、减小)水中。这两种溶液都在同一温度下结冰，则未知物的摩尔质量为_342.2K⁸(H₃PO₄)=6.3×10~⁸K₄⁸(H₃P解：(1)△;Hm⁸=△;Hm°[H₂O(g)]+△;Hm°[CO(g)]-△Hm°[CO₂(g)]-△;Hm°298K时，标准条件下，此反应不能自发进行。(2)lnA⁶(T)=-△-G⁸(T)/R(3)25℃时，若要缓冲溶液的pH等于人体血液的pH(7.40),计算溶液中pOH=3.46pH=10.54=0.10mol·L-¹×1.0L×121.14g=0.10mol·L¹×4.9×1.0L×157.6解：(1)两种沉淀ZnS,MnS类型相同，离子浓度相同小的先沉淀，Zn