部分重点中学高三第一次联考化学试题（）

学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精湖北省部分重点中学2013届高三第一次联考化学试题试卷满分：100分可能用到的相对原子质量:H—1C—12O—16S—32Cu-64Fe-56Mg-24A1-27Cl—35.第I卷（选择题,44分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共20分)1．下列物质与其用途完全符合的有几条 ①Na2CO3—制玻璃； ②SiO2—太阳能电池; ③AgI—人工降雨； ④NaCl—制纯碱; ⑤Al2O3—焊接钢轨; ⑥NaClO—消毒剂 ⑦Fe2O3-红色油漆或涂料 ⑧MgO—耐火材料 A．4 B．5 C．6 D．72．下列五种有色溶液与SO2作用，均能褪色，其实质相同的是 ①品红溶液②酸性KMnO4溶液③溴水④滴有酚酞的NaOH溶液⑤淀粉碘溶液 A．①④ B．①②③ C．②③⑤ D．②③④3．下列金属冶炼的原理错误的是4．下列离子方程式正确的是 A．钠与水反应：Na+2H2O=Na++2OH—+H2↑ B．硅酸钠溶液与醋酸溶液混合:SiO2—3+2H+=H2SiO3↓ C．0。01mol/LNH4Al（SO4）2溶液与0．02mol/LBa（OH）2溶液等体积混合： D．浓硝酸中加入过量铁粉并加热：5．已知C3N4晶体很可能具有比金刚石还大的硬度,且原子间均以单键结合。下列关于C3N4晶体的说法正确的是 A．C3N4晶体是分子晶体 B．C3N4晶体中，C—N健的键长比金刚石的C—C键的键长要长 C．C3N4晶体是每个C原子连接4个N原子，每个N原子连接3个C原子 D．C3N4晶体中微粒间通过离子健结合6．在下列给定的溶液中一定能大量共存的离子组是 A．KW/C（H+）=0.1mol/L的溶液中：K+、Fe2+、Cl—、NO—3 B．水电离的H+浓度为1×10—12mol/L的溶液：K+、Ba2+、Cl—、Br— C．加入NH4HCO3固体产生气泡的溶液中：Na+、Mg2+、ClO—、S2— D．加金属铝能产生氢气的溶液中:Ca2+、NH+4、Cl—、HSO—37．下列实验设计和结论相符的是 A．某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体水溶液一定显碱性 B．在含FeCl2杂质的FeCl3溶液中通足量Cl2后,充分加热，除去过量的Cl2，即可得到较纯净的FeCl3溶液 C．某无色溶液中加Ba（NO3）2溶液，再加入稀盐酸，溶液中有白色沉淀．则原溶液中一定有SO2-4 D．将碘水倒入分液漏斗,加适量乙醇，振荡后静置，上层溶液呈紫色8．可以验证硫元素的非金属性比氯元素弱的事实是 ①H2S水溶液是弱酸，HCl水溶液是强酸 ②向氢硫酸溶液中滴人氯水有单质硫生成 ③琉、氯气分别与铁和铜反应，其产物是FeS、Cu2S、FeCl3、CuCl2 ④高氯酸（HClO4）的酸性比硫酸强 A．①②④ B．②④ C．②③④ D．①②③④9．NO2是导致光化学烟雾的“罪魁祸首”之一。NO2可以用氢氧化钠溶液吸收，或在一定条件下用氨气(NH3）与其反应使之转化为无污染的物质，发生反应的化学方程式分别是：2NO2+2NaOH=M+NaNO3+H2O，8NH3+6NO2=7X+12H2O。则M和x代表的物质的化学式是 A．NaNO2、N2 B．HNO2、N2 C．NO、HNO3 D．Na3NO410．aA、bB、CC、dD、E五种短周期元索，它们的原子序数有如下关系：c—b=b—a=1，且b+c=d，常见化合物E2C2 A．B与D形成的单质分别为甲、乙，非金属性：B〉D，活泼性：乙〉甲 B．lmolE2C2C．原子半径：D>E>A>B>CD．C的氢化物的沸点低于B的氢化物二、选择题（每小题只有一个选项符合题意,每小题3分．共24分）11．下列说法正确的是A．l.5gCH3中含有的电子数为6.02×1023 B．标准状况下，22。4LNO和11。2LO2混合后气体的分子总数为1。0×6.02×10 C．工业用电解法进行粗铜精炼时，每转移1mol电子，阳极上溶解的铜原子数必为0.5×6。02×1023 D．VLamol·L—1的氯化铁溶液中，若Fe3+的数目为6.02×1023，则Cl—的数目大于3×6。02×l02312．已知Fe3O4可表示成（FeO·Fe2O3），水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应为：3Fe2++2S2O2—3+O2+4OH-=Fe3O4+S4O2—6+2H2O，下列说法正确的是 A．O2和S2O2—3是氧化剂Fe2+是还原剂 B．每生成1molFe3O4，则转移电子数为2mol C．若有2molFe2+被氧化，则被Fe2+还原的O2为0.5mol D．参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:113．甲、乙、丙、丁、戊是中学常见的无机物，其中甲、乙均为单质，它们的转化关系如下图所示（某些条件和部分产物已略去）.下列说法不正确的是 A．若甲既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应,则丙可能属于两性氧化物 B．若甲为短周期中原子半径最大的主族元素的单质,且戊为碱，则丙只能为Na2O2 C．若丙、丁混合产生白烟,且丙为18电子分子，丁为10电子分子，则乙的水溶液可能具有漂白作用 D．若甲、丙、戊含有同一种元素,则三种物质中，该元素的化合价由低到高的顺序可能为：甲〈丙〈戊14．下列热化学方程式中，正确的是 A．甲烷的燃烧热为890.3kJ·mol—1．则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为： B．500℃、30MPa下，将0.5molN2（g）和1．5molH2 C．HCl和NaOH反应的中和热△H=—57.3kJ·mol—1，则H2SO4和Ca（OH)2反应的中和热△H=2×(-57.3）kJ·mol—1 D．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水,放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2（g）+O2(g)=2H2O(l）△H=-571.6kJ·mol—115．两种有机物以一定比例混合，一定条件下在aLO2(足量）中充分燃烧恢复到原状态,再通过层量的过氧化钠,得到气体仍是aL,下列组合中符合此条件的是： A．CH4、C2H4 B．CH3CH2OH、CH3COOH C．C2H6、HCHO D．HCOOH、CH3COOCH316．电化学原理在生产生活中应用广泛,下列叙述不正确的是 A．在总反应为Zn+2H+=Zn2++H2的原电池中，正极材料为石墨，稀HNO3做电解质溶液 B．如右图：若X为锌棒，开关K置于A或B处均可减缓铁的腐蚀 C．电解饱和食盐水一段时间后，可通人HC1气体使溶液复原（不考虑生成气体的反应） D．铂做电极,以KOH溶液为电解质溶液的甲烷一空气燃料电池．放电时的负极反应式：CH4+10OH——8e-=CO2—3十7H2O17．将11．9g由Mg、Al、Fe组成的合金溶于足量的NaOH溶液中,合金质量减少了2．7g．另取等质量的合金溶于过量稀硝酸中，生成了6．72LNO(标准状况下),向反应后的溶液中加入适量NaOH溶液恰好使Mg2+、Al3+、Fe3+完全转化为沉淀,则沉淀的质量为 A．22．lg B．27．2g C．30g D．无法计算18．向含Fe（NO3）3、Cu（NO3）2、HNO3的某种稀溶液中逐渐加入铁粉．c(Fe2+）的变化如图所示.下列离子方程式错误的是第Ⅱ卷（非选择题．56分)三、填空题19．（10分）某无色溶液含有K+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO-2、CO2—3、SO2-4等离子中的两种或多种。取100mL该溶液进行如下实验： ①加入过量盐酸，收集到标准状况下的气体2．24L,并得到溶液。 ②在①所得溶液中再加入过量的碳酸氢铵溶液,有气体生成，同时析出白色沉淀甲，沉淀经过滤、洗涤、灼烧，质量为10．2g。 ③在②所得溶液中加入过量浓Ba(OH）2溶液,也有气体生成,同时析出白色沉淀乙。 根据上述实验回答下列问题：（1)②中发生反应的离子方程式有;（2）溶液中一定不存在的离子是.(3)根据分析某种离子不能肯定是否存在．该离子为，取一定量沉淀乙加入足量盐酸,沉淀部分溶解，则一定存在的阳离子的浓度为mol·L-1四、20．（11分）A、B、C、D、E、F、G、L、I九种主族元素分布在三个不同的短周期，它们的原子序数依次增大，其中B、C、D为同一周期，A与E、B与G、D与L分别为同一主族，C、D、F三种元素的原子序数之和为28，F的质子数比D多5，D的最外层电子数是F最外层电子数的2倍．C和D的最外层电子数之和为11.请回答下列问题：（1)以上元索中非金属所形成的最简单气态氢化物稳定性最弱的是（填化学式），E、F、L所形成的简单离子的半径由大到小的顺序为（用离子符号表示）。（2)由L、I两元素可按原子个数比1：1组成化合物X，化合物X中各原子均满足8电子的稳定结构，则X的电子式为。（3）固体化合物E2D2投入到化合物E2L的水溶液中，只观察到有沉淀产生的，写出该反应的离子方程式（4）由A、B、C、D按原子个数比4：1：1：2形成一种化合物Y，则Y的化学式为，向Y中加足量稀硫酸后，再加高锰酸钾溶液,可使酸性高锰酸钾溶液褪色:写出使酸性高锰酸钾溶液褪色的离子方程式。五、实验题21．(10分）某兴趣小组的同学发现将一定量的铁与浓硫酸加热时，观察到铁完全溶解，并产生大量气体。为此,他们设计了如下装置验证所产生的气体成分。(1)装置中的药品名称或化学式：E，F；装置的作用：C，G。(2）先点燃处酒精灯（填“A”或“E”)，点燃E处酒精灯前一步操作是，E中发生的反应方程式为。（3)反应后A的溶液中含有Fe3+和Fe2+,检验其中的Fe2+的方法是。六、22．（12分）（1)下图为某同学设计的从海带中提取碘单质的流程图。①把干海带剪碎．用湿润再灼绕，灼烧海带时用到的仪器有三脚架、混三角、酒精灯、玻璃棒、。 ②实验室常用稀H2SO4和试剂将溶液中的碘元素氧化为碘单质，请写出发生反应的离子方程式。（2）在稀硫酸溶液中，4．48gCu2S和CuS的混合物与68.00mLl.0mol·L—1的KMnO4溶液反应生成了SO2—4、Cu2+和Mn2+。 ①写出Cu2S发生反应的离子方程式, ②原混合物中Cu2S的质量为，Cu2S在反应中（得、失）电子数为.七、23．（13分）I．（1）已知llg丙烷燃烧生成二氧化碳和水蒸气放热511kJ，1mol液态水变成水蒸气吸热44kJ写出丙烷燃烧热的热化学方程式。（2）某燃料电池以熔融K2CO3为电解质,以丙烷为燃料,以空气为氧化剂．以具有催化作用和导电性能的稀土金属材料为电极．电池的总反应式为C3H8+5O2=3CO2+4H2O．则通入丙烷的电极为电池的____极，电池的负极反应式为，为了使燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定，必须在通入的空气中加入一种物质，这种物质为.II．某课外小组用如图所示装置进行实验。实验过程中，两极均有气体产生,Y极区溶液逐渐变成紫红色;停止实验,