鄂南高中、鄂州高中、黄石二中高二下学期期中联考化学试题

学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精2014年春季鄂南高中、鄂州高中、黄石二中期中联考高二化学试卷命题学校：鄂州高中命题教师：谢畅审题教师：刘春华考试时间：2014年4月25日上午10:00~11：30试卷满分：100分相对原子质量 H-1C—12N—14O-16S-32Fe—56I—127第I卷(共48分）一选择题（每小题3分，共48分，每小题只有一个正确选项）1、下列有关化学用语表示正确的是（）A、二氧化硅的分子式SiO2B、氧化铁的化学式：FeOC、次氯酸的电子式D、中子数为78的碘原子:eq\o(\s\up9（131),\s\do3（53））I2、下列关于实验的说法正确的是()A、用玻璃棒蘸取氯水溶液，滴在pH试纸上,待变色后与比色卡对照，确定氯水的pHB、因为Ksp（CaCO3)＜Ksp(CaSO4）,所以可用Na2CO3和HCl除去水垢中的CaSO4C、均不能采取将溶液直接蒸干的方法制得AlCl3、Al2(SO4)3、FeCl3、Fe2（SO4)3D、滴定用的滴定管、锥形瓶和配制一定物质的量浓度溶液用的容量瓶,使用前均要润洗3、下列离子方程式正确的是（）A、FeI2溶液中通入过量Cl2：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2＝2Fe3+＋I2＋4Cl－B、已知电离平衡常数:H2CO3＞HClO＞HCO3－，向NaClO溶液中通入少量CO2：2ClO－＋CO2＋H2O＝2HClO＋CO32－C、向含有硫酸钙的水垢中加入碳酸钠溶液:CaSO4＋CO32－＝CaCO3＋SO42－D、Na2O2与H2O反应制备O2：4、化学与生活、社会密切相关，以下说法不正确的是（）A、CaO能与SO2反应，可作燃煤的脱硫剂B、食醋可用于除去暖水瓶中的水垢C、明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可作净水剂D、铁在空气中易形成致密的氧化膜，可用来运输浓硫酸5、下列离子在指定条件下一定能大量共存的是()A、滴入酚酞溶液显红色的溶液中：K＋、Na＋、Cu2＋、SOeq\o\al（2－,4）B、与铝反应产生氢气的溶液中:Na＋、AlOeq\o\al（－,2）、NOeq\o\al(－,3）、HCOeq\o\al(－,3)C、水电离产生的c（H＋）＝10－13mol·L－1的溶液中:Na＋、Cl－、NOeq\o\al(－，3）、SOeq\o\al（2－，4)D、0.1mol·L－1HNO3溶液中:Mg2＋、NHeq\o\al（＋，4)、Fe2＋、Cl－6、下列除去杂质的方法正确的是（）A、除去氨气中的水蒸气：气体通过装有浓硫酸的洗气瓶B、除去CO2中少量的SO2：气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶C、除去FeCl2溶液中混有的FeCl3：加入过量铁粉，过滤D、除去Cu粉中混有的CuO：加适量稀硝酸后，过滤．洗涤7、下列实验正确且能达到目的是()A、溴水中存在着如下的平衡：Br2＋H2OHBr＋HBrO，若要使溴水的颜色变浅，可采取的措施是加入NaI晶体B、在温水瓶中加入Na2CO3溶液泡浸后加入盐酸能除去内壁CaSO4C、用饱和的NaOH热溶液除去乙酸乙酯中的乙醇、乙酸D、亚硫酸钠具有较强的还原性,检验亚硫酸钠试样是否变质：试样eq\o(→，\s\up7（溶解))eq\o（→,\s\up7（硝酸钡溶液)）白色沉淀eq\o(→，\s\up7（稀硝酸)）沉淀不溶8、一定条件反应N2+3H22NH3△H＜0达平衡,当单独改变下述条件后,有关叙述错误的是()A、加催化剂，V正和V逆都发生变化，且变化的倍数相等B、增大压强，V正和V逆都增大,且V正增加倍数大于V逆增加倍数C、降低温度，V正和V逆都减少,且V逆减少倍数大于V正减少倍数D、通入氩气,V正和V逆都增大，且V正增加倍数大于V逆增加倍数9、下图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图，下列说法不正确的是()A、N、Z两种元素的离子半径相比前者较大B、M、N两种元素的气态氢化物的稳定性相比后者较强C、X与M两种元素组成的化合物能与碱反应,但不能与任何酸反应D、工业上常用电解Y和N形成的化合物的熔融态制取Y的单质10、化学式为C5H10O2的物质中，能与Na2CO3反应的放出气体的物质的结构共有(）A．2种B．3种C．4种D．5种11、下列现象或事实可用同一原理解释的是（） A、铁分别加入浓硫酸和氢氧化钠溶液中均无明显现象 B、H2O2溶液中加入MnO2或FeCl3溶液都能增大反应速率 C、漂白粉溶液和硅酸钠溶液久置空气中都变质 D、SO2既能使品红褪色也能使酸性高锰酸钾褪色12、下列叙述正确的是（）A、pH＝5的CH3COOH溶液和pH＝5的NH4NO3溶液中,c(H＋）相等B、常温下1L0.1mol/LNH4Cl溶液与2L0。05mol/LNH4Cl溶液中C(NH4+)相等C、pH=6的CH3COOH和CH3COONa混合液中：c(Na＋)+c(OH－）—c（CH3COO－)=10-6mol/LD、pH=9的NaHA溶液中：c（Na＋）＞c(HX－)＞c（A2—)＞c(H2A)＞c(OH－）＞c(H＋)13、下列关于有机物的叙述不正确的是()=1\＊GB3①由甲烷制备四氯化碳发生的是取代反应，乙醇可萃取碘水中的碘=2\＊GB3②煤通过干馏，可以将煤中含有的苯、甲苯、二甲苯等芳香烃从煤中分离出来=3\*GB3③光照时乙烷和氯气能发生取代反应，工业上可用该反应生产氯乙烷=4\＊GB3④用银镜反应可证明淀粉是否转化为葡萄糖，但不能证明是否完全转化=5\*GB3⑤乙醇能够使蛋白质变性,可用于皮肤消毒=6\*GB3⑥淀粉、油脂、蛋白质在氧气中充分燃烧,均只生成CO2和H2O=7\＊GB3⑦蔗糖溶液中滴加几滴稀H2SO4，水浴加热几分钟，加入到银氨溶液中，不能发生银镜反应，证明蔗糖没有发生水解=8\*GB3⑧1mol油脂完全水解的产物是1mol甘油和3mol高级脂肪酸(或盐）A、=1\*GB3①=2\＊GB3②=3\*GB3③=6\*GB3⑥=7\*GB3⑦B、=1\＊GB3①=2\＊GB3②=5\*GB3⑤=7\＊GB3⑦=8\＊GB3⑧C、=2\*GB3②=4\＊GB3④=5\*GB3⑤=6\*GB3⑥=7\*GB3⑦D、=1\*GB3①=3\＊GB3③=4\＊GB3④=6\＊GB3⑥=8\*GB3⑧14、下列图示与对应的叙述相符的是（）A、图甲可以判断出反应A（g)+B（g)2C（g）的△H＜0,T2＞T1B、C、依＋，D、图丁表示25℃时，用0.1mol·L-1盐酸滴定20mL0.1mol·L—1NaOH溶液，溶液的pH随加入盐酸体积的变化15、假设图中原电池产生的电压、电流强度均能满足电解、电镀要求，即为理想化。①～⑧为各装置中的电极编号。下列说法错误的是（)A．当K闭合时，A装置发生吸氧腐蚀，在电路中做电源B．当K断开时，B装置锌片溶解,有氢气产生C．当K闭合后，整个电路中电子的流动方向为①→⑧;⑦→⑥；⑤→④；③→②D．当K闭合后，A、B装置中pH均变大。16、美国“海狼"潜艇上的核反应堆内使用了液体铝钠合金（单质钠和单质铝熔合而成)作载热介质，有关说法不正确的是（）A．合金的熔点一般比组分金属低B．铝钠合金若投入一定量的水中可得无色溶液，则n（Al)≤n（Na)C．铝钠合金投入到足量氯化铜溶液中，会有氢氧化铜沉淀也可能有铜析出D．若mg不同组成的铝钠合金投入足量盐酸中,放出的H2越多，则铝的质量分数越小第Ⅱ卷（共52分）17、（11分）某化学兴趣小组为了探究AgNO3的氧化性和热稳定性,设计了如下实验。Ⅰ。AgNO3的氧化性将光亮的铁丝伸入AgNO3溶液中,一段时间后将铁丝取出.为检验溶液中Fe的氧化产物，将溶液中的Ag+除尽后,进行了如下实验.可选用的试剂：KSCN溶液、K3［Fe（CN）6]溶液、氯水。(1)请完成下表:操作现象结论取少量除尽Ag+后的溶液于试管中,加入KSCN溶液,振荡①存在Fe3+取少量除尽Ag+后的溶液于试管中，加入②，振荡③存在Fe2+【实验结论】Fe的氧化产物为Fe2+和Fe3+Ⅱ.AgNO3的热稳定性用下图所示的实验装置A加热AgNO3固体,产生红棕色气体，在装置D中收集到无色气体.当反应结束后，试管中残留固体为黑色。(2）装置B的作用是。（3)经小组讨论并验证该无色气体为O2，其验证方法是。（4)【查阅资料】Ag2O和粉末状的Ag均为黑色；Ag2O可溶于氨水。【提出设想】试管中残留的黑色固体可能是:ⅰ。Ag;ⅱ。Ag2O；ⅲ。Ag和Ag2O。【实验验证】该小组为验证上述设想,分别取少量黑色固体放入试管中，进行了如下实验。实验编号操作现象a加入足量氨水，振荡黑色固体不溶解b加入足量稀硝酸,振荡黑色固体溶解,并有气体产生【实验评价】根据上述实验，不能确定固体产物成分的实验是(填实验编号)。【实验结论】根据上述实验结果,该小组得出AgNO3固体热分解的产物有。18、（12分)下图中，A、B、C、D、E是单质，G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的二元化合物。已知：①单质中只有A为金属,在大气层高空释放的蒸气呈现明亮的橙黄色云雾,科学家由此可确定火箭在空中的位置;B、C、D为气体，E为固体；C、E为有色物质。②B与D可以生成化合物J，A与J反应生成D和另一种化合物K,C与K反应的产物含漂白液的有效成分，F、G、I的水溶液呈碱性。回答问题：（1)化合物K的电子式为________。(2）F的水溶液呈碱性的原因（用离子方程式表示）___________________________________________________________________________________，写出I与J反应的化学反应方程式_______________________________________________________________________________________________.(3）实验室制备C的离子反应方程式为_____________________________。（4）D在C中燃烧观察到的现象是_________________________________.（5)可利用B与D生成化合物J的反应制成燃料电池，若1gD在B中燃烧生成气态J时，放出120。9kJ的热量,已知1molJ在汽化时吸热44。0kJ，写出表示D的燃烧热的热化学方程式_______________________________________.19、（14分)试运用所学知识，回答下列问题：(1）已知某反应的平衡表达式为：，它所对应的化学方程式为：（2）已知在400℃时，N2（g)+3H2（g)2NH3(g）△H〈0的K=0.5，则400℃时，在0.5L的反应容器中进行合成氨反应,一段时间后，测得N2、H2、NH3的物质的量分别为2mol、1mol、2mol,则此时反应v（N2）正v(N2）逆（填：＞、＜、＝、不能确定）欲使得该反应的化学反应速率加快，同时使平衡时NH3的体积百分数增加，可采取的正确措施是（填序号）A．缩小体积增大压强B．升高温度C．加催化剂D．使氨气液化移走(3)在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应:A（g）+3B（g)2C（g）+D（s）ΔH，其化学平衡常数K与温度t的关系如下表：t/K300400500…K/（mol·L—1）24×1068×107K1…请完成下列问题:①判断该反应的ΔH0（填“>”或“<”）②在一定条件下,能判断该反应一定达化学平衡状态的是（填序号）A．3v（B）（正）=2v(C)(逆）B．A和B的转化率相等C．容器内压强保持不变 D．混合气体的密度保持不变（4）以天然气(假设杂质不参与反应)为原料的燃料电池示意图如图所示。①放电时，负极的电极反应式为：②假设装置中盛装100。0mL3。0mol·L—1KOH溶液，放电时参与反应的氧气在标准状况下体积为8960mL.放电完毕后，电解质溶液中各离子浓度的大小关系为:选考部分第Ⅱ卷选考部分共2小题，两道化学题中任选一题作答，若第20、21题都作答，则按第20题计分.请将答案都填写在答题纸选答区域的指定位置上。20、［化学—-选修3：物质结构与性质](15分）20-1、向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水,首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是（)A．反应后溶液中不存在任何沉淀,所以反应前后Cu2+的浓度不变B．在[Cu（NH3）4］2+离子中，Cu2+提供空轨道，NH3给出孤对电子C．向反应后的溶液加入乙醇，溶液没有发生变化D．沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu（NH3）4］2+20—2、(1)某元素原子共有4个价电子,其中2个价电子位于第三能层d轨道，该元素核外价电子排布式_。（2)比较O、S、Na、N四种元素的第一电离能的大小，按从大到小的顺序是:(3）试比较下列含氧酸的酸性强弱（填“>”、“〈"或“＝”）:H3PO4H3PO3水是生命之源，它与我们的生活密切相关。在化学实验和科学研究中，水也是一种常用的试剂（4)HCl比CO2易溶于水的理由是：；（5）写出与H2O分子的中心原子的杂化方式、及分子立体构型为。水分子在特定条件下容易得到一个H＋，形成水合氢离子(H3O＋).A．氧子的杂化类型发生了改变B．微粒中的键角发生了改变C．微粒的形状发生了改变D．微粒的化学性质发生了改变21、［化学--选修5：有机化学基础](15分）A是一种常见的烃，标准状况下，A对氢气的相对密度是14。乳酸是一种常见的有机酸，用途广泛。F是一种高分子材料，由E加聚而成，可用于干旱地区抗旱保水、改良土壤、改造沙漠，还可制作尿不湿。下图是由A为原料制取高吸水性F的合成路线图：已知：请回答：（1）A的名称是,A转化为B的反应类型是。(2）乳酸分子中核磁共振氢谱峰面积比是。乳酸有多种同分异构体,其中所含官能团与乳酸相同的为（用结构简式表示）（3)B转化为C的化学方程式为；（4）乳酸转化为E的化学方程式为，该反应类型是；（5)F的结构简式为。参