北京市海淀区教师进修学校2021-2022学年高一上学期期中考试化学试题（原卷版）VIP

PAGEPAGE6北京市海淀区教师进修学校2021-2022学年高一上学期期中考试化学试题第I卷(选择题，共42分)1.2020年诺贝尔化学奖的获奖研究成果是“基因剪刀——重写生命密码的工具”。两位获奖者发现了“CRISPR/Cas9基因编辑技术”，研究人员能以极高精度改变动物、植物和微生物的DNA(脱氧核糖核酸)，并有望更改某些生物的生命周期。下列说法不正确的是A.现代化学与生命科学形成很强的交叉融合B.这一技术可能使治愈遗传性疾病成为现实C.化学家们已能够在微观层面上操纵分子和原子D.通过化学方法可以制造出使人长生不老的“仙丹”2.盐是一类常见的物质，下列物质通过一步反应可直接形成盐的是①金属单质②非金属单质③碱性氧化物④酸性氧化物⑤酸⑥碱A.①②③ B.①④⑥C.②⑤⑥ D.全部3.某同学在家中将白醋和食用碱面混在一起后，产生了大量的气泡，他想去探究此气体的性质，研究程序合理的是A.预测(气体的性质)→观察(物质的外部特征)→实验和观察→解释和结论B.观察(物质的外部特征)→预测(气体的性质)→实验和观察→解释和结论C.观察(物质的外部特征)→实验和观察→预测(气体的性质)→解释和结论D.实验和观察→预测(气体的性质)→观察(物质的外部特征)→解释和结论4.如图是教材中关于氯化钠固体在水中的电离。下列有关说法不正确的是A.该过程可以用NaCl=Na++Cl-表示B.氯化钠溶于水后形成的分散系属于溶液C.在溶液中钠离子主要以水合离子的形式存在D.氯化钠溶液是电解质，所以可以导电5.下列物质的分类正确的是选项碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物ANaOHH2SO4NaHCO3Mn2O7COBNa2CO3HClONaClNa2OCO2CKOHHNO3CaCO3CaOSO2DBa(OH)2HClCaCl2Na2O2SO3A.A B.B C.C D.D6.化学来源于生活，也服务于生活。下列有关生活中的化学知识叙述错误的是A.氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂B.洁厕灵不能与“84”消毒液混用，原因是两种溶液混合会产生有毒的Cl2C.过氧化钠可以用作呼吸面具的供氧剂，是因其可以和水、二氧化碳反应生成氧气D.漂白粉在空气中久置变质，是因为其中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO37.用表示阿伏德罗常数的值，下列叙述正确的是A.标准状况下，22.4L含有的分子数为B.标准状况下，22.4L与的混合气体所含分子数为C.常温常压下，的溶液中含有离子数为D.常温常压下，1.06g含有的离子数为0.018.下列溶液中c(Cl-)与50mL1mol/LAlCl3溶液中的c(Cl-)相等A.150mL1mol/LNaCl溶液 B.75mL2mol/LNH4Cl溶液C150mL1mol/LKCl溶液 D.75mL1mol/LAlCl3溶液9.下列关于胶体叙述错误的是A.江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关B.胶体不一定是液态，胶体的丁达尔效应属于物理变化C.用鸡蛋壳膜和蒸馏水除去淀粉胶体中的食盐不涉及化学变化D.静电除尘器除去空气或工厂废气中的飘尘，利用的是胶体带电荷的性质10.下列离子方程式书写正确的是A.Cl2溶于水：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-B.Na溶于水：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑C.氧化铜溶于稀硫酸：O2-+2H+=H2OD.将过氧化钠加入H2O中：Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑11.下列反应可用离子方程式“H++OH-=H2O”表示的是A.硫酸溶液和氢氧化钡溶液混合 B.醋酸和氢氧化钙溶液混合C.硝酸和氢氧化钾溶液混合 D.NaHCO3溶液和NaOH溶液混合12.下列有关钠、氯及其化合物的说法正确的是A.HClO是弱酸，所以是NaClO弱电解质B.Na2CO3和NaHCO3均可因受热产生气体而用于制作膨松剂C.用KI-淀粉溶液可检验Cl2中是否混有HClD.将Na和Na2O2分别放入CuSO4溶液中，均会有蓝色沉淀生成并有无色气体放出13.利用如图所示装置进行金属钠与水反应的实验，液体添加完毕后，关闭活塞，打开右边胶塞，向煤油中加入一小块钠，立即塞好胶塞，可观察到的现象是A.钠块始终保持在a处，直至完全消失B.钠沉入U形管b处而后又慢慢浮到a处C.最终钠块在煤油中燃烧起来D.随反应的进行，煤油与胶塞处液面下降，漏斗中液面上升14.下列事实及其解释均正确的是A.将石蕊试液滴入氯水中，溶液先变为蓝色后迅速褪色，说明氯水中有HClO存在B.向氯水中加入NaOH溶液，氯水的浅黄绿色消失，说明氯水中有HClO存在C.向包有Na2O2粉末的脱脂棉上滴加几滴水，脱脂棉剧烈燃烧起来，说明Na2O2与H2O反应放热且有氧气生成D.将钠长期暴露在空气中的产物是NaHCO3，原因是钠与氧气反应生成的Na2O与水和二氧化碳反应15.关于以下四个实验相关说法正确是A.图Ⅰ是实验室制备氯气，其中盛装浓盐酸的仪器是长颈漏斗B.图Ⅱ是配制溶液时向容量瓶中转移溶液的操作C.图Ⅲ铜在氯气中燃烧，产生棕黄色的烟D.图Ⅳ用于验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性16.与氯气反应的装置如图所示，将一根玻璃管与氯气发生器相连，玻璃管内放一块黄豆粒大的金属钠(已吸净煤油)，玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉花球。先给钠预热，到钠熔融成圆球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，产生大量白烟。则以下叙述错误的是A.反应生成的大量白烟是氯化钠晶体B.钠着火燃烧产生苍白色火焰C.玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收过量的氯气，以免其污染空气D.若在棉花球外侧滴一滴淀粉碘化钾溶液，可据其颜色变化判断氯气是否被碱液溶液完全吸收17.实验室利用如图所示装置制备氯气，图中涉及气体发生、除杂、干燥、收集、尾气处理装置，其中错误的是A.①②③ B.①②④ C.②③④ D.①③④18.50mL0.3mol/LNa2SO4溶液和50mL0.2mol/LFe2(SO4)3溶液混合后(体积损失不计)，溶液中SO的物质的量浓度约为A.0.5mol/L B.0.45mol/L C.0.4mol/L D.0.35mol/L19.向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液后，再进行如下操作，结论正确的是（）选项操作现象结论A滴加BaCl2溶液产生白色沉淀原溶液中有SOB滴加稀硫酸有无色无味的气体产生原溶液中有COC滴加硝酸酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀原溶液中有SOD滴加硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀原溶液中有Cl-A.A B.B C.C D.D20.为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法错误的是A.CO2气体（HCl），饱和NaHCO3溶液B.Na2CO3固体（NaHCO3），加热至不再产生气体C.Na2O2粉末（Na2O），将混合物在氧气中加热D.Na2CO3溶液（Na2SO4），加入适量Ba(OH)2溶液，过滤21.某实验小组通过下图所示实验，探究Na2O2与水的反应：下列说法中正确的是A.②中的大量气泡的主要成分是氢气B.③中溶液变红，说明有酸性物质生成C.④中现象可能是由于溶液中含有漂白性物质造成的D.⑤中MnO2的主要作用是作催化剂第Ⅱ卷(非选择题，共58分)22.现有下列物质：①氢氧化钠固体②铜丝③氯化氢气体④稀硫酸⑤二氧化碳气体⑥氨水⑦碳酸氢钠固体⑧蔗糖晶体⑨熔融氢化钠（1）上述物质相应状态下可导电的是___________。（2）属于电解质的是___________。（3）①溶于水后的电离方程式是___________；（4）①和④混合溶于水的离子方程式是___________；（5）250g胆矾(CuSO4·5H2O)晶体溶于水后配成1L溶液，求c(SO)=___________。23.实验室需使用0.5mol·L－1的稀硫酸480mL，现欲用质量分数为98%的浓硫酸（密度为1.84g·cm－3）进行配制。回答下列问题：(1)如图所示的仪器中，配制溶液肯定不需要的是__________（填序号），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是__________（填仪器名称）。(2)需用量筒量取98%的浓硫酸的体积为__________mL。(3)下列操作中正确的是__________（填序号，下同）；若配制过程中的其他操作均准确，下列操作能使所配溶液浓度偏高的有________。①洗涤量取浓硫酸后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中②待稀释后的硫酸溶液冷至室温后，再将其转移到容量瓶中③将浓硫酸倒入烧杯中，再向烧杯中注入蒸馏水稀释浓硫酸④定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出⑤转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水⑥定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线⑦定容时，俯视刻度线24.某小组以Ba(OH)2、水、H2SO4为实验对象探究离子反应发生的条件实验1：向烧杯中依次加入下列试剂，记录灯泡变化①Ba(OH)2粉末：灯泡不亮②加入蒸馏水：灯泡变亮③逐滴滴加0.1mol/LH2SO4，灯泡变化如下：（1）Ba(OH)2与H2SO4在溶液中能发生___________反应。a．复分解反应b．氧化还原反应c．置换反应（2）加H2O后，灯泡变亮的原因是Ba(OH)2发生了___________。（3）用离子方程式解释过程Ⅰ中灯泡变暗的原因___________。（4）实验2：用Na2SO4溶液替代稀H2SO4，重复实验进行对照，加入Na2SO4溶液过程中灯泡不熄灭，原因是___________。通过实验1和2可知：离子反应发生的条件之一是生成沉淀。（5）在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法不正确的是__________A.①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线B.①代表滴加NaHSO4溶液的变化曲线C.a点对应的溶液显中性D.b点对应的溶液显中性（6）食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。粗盐中食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。粗盐中常含有少量泥沙及Ca2+、Mg2+、SO等杂质离子。为除去粗严重的Ca2+、Mg2+、SO以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下：为除去Ca2+、Mg2+、SO，步骤②～④需加入以下三种溶液(用于沉淀的试剂稍过量)；加入的顺序为___________(填字母标号)。A．Na2CO3B．BaCl225.2020年突如其来的“新冠肺炎”使人们认识到日常杀菌消毒的重要性。氯气、漂白液、漂白粉都是生活中常用的含氯消毒剂。家庭中常常使用的消毒剂主要是“84”消毒液，可以说化学让生活更美好。图为“84”消毒液说明书。请回答下列问题：药品名称84消毒液主要成分NaClO，有效氯含量50.00g/L~60.00g/L注意事项不可与其他洗涤剂或消毒液混合使用用法用量稀释后浸泡或洗刷白色衣物、浴缸等1：200水溶液；餐饮具、瓜果等1：100水溶液（1）工业上常用氯气生产84消毒液，请写出反应的离子方程式___________，其有效成分为___________(写化学式)。（2）家庭用“84”消毒液用法强调，做家庭物品消毒时，要做适当的稀释，喷洒后也不要急于用清水擦拭，要浸泡，这样效果会更好，原因是___________(用离子方程式表达)。（3）游泳池水的消毒多用漂粉精，写出漂白精显效的化学方程式___________。（4）Cl2可直接用于杀菌消毒，但常常把氯气制成漂白粉、“84”消毒液，主要目的___________。A.增强漂白能力和消毒作用B.使它转化为较稳定物质，便于保存和运输C.使它转化为较易溶于水的物质D.提高氯的质量分数，有利于漂白、消毒26.现有一不纯的小苏打样品(含杂质NaCl、Na2CO3·10H2O)，为测定NaHCO3的质量分数，设计如图所示的实验装置(夹持仪器未画出)。实验步骤如下：①按图组装好实验装置并检查气密性。②称取一定质量的样品，并将其放入硬质玻璃管中；称量装浓硫酸的洗气瓶C的质量和装碱石灰的U形管D的质量。③打开活塞K1、K2，关闭K3，缓缓鼓入空气数分钟。④关闭活塞K1、K2，打开K3，点燃酒精灯加热至不再产生气体。⑤打开活塞K1，缓缓鼓入空气数分钟，然后拆下装置，再次称量洗气瓶C和U形管D质量。[资料]i．浓硫酸常用于吸收水蒸气。ii．碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物。iii．Na2CO3·10H2ONa2CO3＋10H2O↑。回答下列问题：（1）装置B中除反应Na2CO3·10H2ONa2CO3＋10H2O↑外，还发生反应的化学方程