2023届高考化学第二轮复习真题模拟-元素或物质推断题（含解析）

2023届高考化学第二轮专题复习真题试卷模拟

——元素或物质推断题

1.（2022・河南・统考模拟预测）已知A、B、C、D是中学化学的常见物质，且A、B、C均

含有同一种元素。在一定条件下，它们之间的相互转化关系如图所示（反应中生成的HzO已

略去）。

③

请回答下列问题：

（1）若A是一种常见的强碱，C常用于糕点发酵，则反应①的离子方程式是

（2）若A是一种碱性气体，常用作制冷剂，B、D是空气中的主要成分，则C的化学式为

（3）若A是一种无色、有臭鸡蛋气味的气体，C是导致酸雨的主要气体，则反应③的化学

方程式为.

2.（2022•江西吉安•校联考一模）A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期主族

元素，A元素的原子核内只有1个质子；B元素的原子半径是其所在主族中最小的，B的最

高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次外层多4；C的

阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C；C、E同主族。

（1）E元素形成的氧化物对应的水化物的化学式为o

（2）元素C、D、E形成的简单离子半径大小关系是（用离子符号表示）。

（3）用电子式表示化合物D2c的形成过程：。C、D还可形成化合物

D2c2,D2C2中含有的化学键类型是。

（4）由A、B、C三种元素形成的离子化合物的化学式为,它与强碱溶

液共热，发生反应的离子方程式是。

（5）某一反应体系中含有D2E、D2EC3、D2EC4三种物质，若此反应为分解反应，则此反应

的化学方程式为（化学式用具体的元素符号表示）。

3.（2022・浙江•统考一模）由3种常见短周期元素组成的化合物A,相对分子质量为119,

能与水剧烈反应，生成2种酸性气体的混合气体B。现对化合物A进行下列实验，假设各

步反应均完全，反应中气体完全逸出。

(233g)

请回答：

(1)D中溶质的化学式,H2O2的电子式。

(2)A和水反应的化学方程式___________________________________________o

(3)B—E的离子方程式»

4.(2022•江西上饶•统考一模)七种短周期主族元素①〜⑦，其原子序数依次增大，②元素

是地壳中含量最多的，⑤元素为两性元素，④⑦两元素组成的化合物是我们日常生活必须的

调味品，②和⑥元素的原子序数之和是①和④两元素原子序数之和的两倍。请用化学用语回

答下列问题：

⑴③、⑤、⑥的简单离子半径由大到小的顺序为。

(2)⑥和⑦的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱为>o

(3)写出二氧化硅与含上述某种元素的酸反应的化学方程式o

(4)由⑤和空气、海水构成的原电池中，其正极反应式为o

(5)由上述元素形成的物质可发生下图中的反应，其中B、C、G是单质，B为黄绿色气体。

A溶液

①写出D溶液与G反应的化学方程式_________________________________。

②混合物X中的某物质不溶于水，但既能溶于酸又能溶于碱，写出能解释它在苛性钠溶液

中发生反应的原因的电离方程式o

③写出电解A溶液的离子方程式。

5.(2022•浙江宁波•统考一模)为探究固体X(仅含两种常见短周期元素)的组成和性质，设

计并完成如下实验：

试卷第2页，共10页

一►气体A——~~►固体B(6.0g)

稀硫酸

过量NaOH-

1—►溶液C-----------------►白色沉淀D(11.6g)

已知：气体A是一种纯净物，在标准状况下的密度为1.429g/L；固体B是光导纤维的主要

成分。请回答：

（1）气体A分子的电子式,白色沉淀D的化学式。

（2）固体X与稀硫酸反应的离子方程式是。

（3）已知NH3与气体A在一定条件下反应后可得到一种耐高温陶瓷材料（仅含两种元素，

摩尔质量为I40g/mol）和H2,写出该反应的化学方程式

6.（2022・陕西安康・统考一模）几种物质的转化关系如图所示，A是中学富见的金属，常温

常压下Y呈液态,J由阴、阳离子个数1:1构成且阴、阳离子都与筑原子的电子层结构相同。

Z遇浓盐酸产生“白烟”。

回答下列问题

（I）J的化学式为«

（2）写出③反应的化学方程式。

（3）写出⑤反应的化学方程式o

（4）实验室制备Z可能选择下列装置的是（填代号）。

ABCD

（5）为了测定X产品纯度，进行如下实验：取WgX产品溶于足量蒸储水，将产生的气体

全部赶出来并用VimLcimol/L盐酸吸收（过量），再用c2mol/LNaOH溶液滴定吸收液至终

点。消耗VzmLNaOH溶液。该样品纯度为。若碱式滴定管未用待装溶

液润洗，则测得结果（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

7.（2022・安徽滁州•校联考一模）I.双氧水（主要成分H2O2）是常见的氧化剂、还原剂。

（1）如下图是工业上制备过氧化氢最常见的方法，写出实际发生反应的总方程式

（2）山。2可看作二元弱酸，写出它在水中第一步电离的方程式。

II.A、B、C、D、E、X是中学常见的无机物，存在如下图转化关系（部分生成物和反应条件

略去）。

（1）若A为常见的金属单质，焰色反应呈黄色，X能使品红溶液褪色，写出C和E反应的

离子方程式：。

（2）若A为短周期元素组成的单质，该元素的最高价氧化物的水化物酸性最强，则X可能

为（填代号）。

a.NaHCO3b.Na2cO3C.Fe（OH）3d.Na[AI（OH）4]

（3）若A为淡黄色粉末，则A的电子式为。若X为一种最常见的造

成温室效应的气体。则鉴别等浓度的D、E两种溶液，可选择的试剂为（填代号）。

a.盐酸b.BaCL溶液c.NaOH溶液d.Ca（OH）2溶液

（4）若A为氧化物，X是Fe,溶液D中加入KSCN溶液变红。则A与出0反应的化学反应

方程式为，E是（填化学式）。

8.（2022•全国•统考一模）A、B、C、D、E五种化合物，均含有某种常见元素，它们的转

化关系如下图所示，其中A为澄清溶液，C为难溶于水的白色固体，E则易溶于水，若取A

试卷第4页，共10页

溶液灼烧，焰色反应为浅紫色（透过蓝色钻玻璃）。请回答下列问题:

（1）写出化学式：AC

（2）写出下列反应的离子方程式：

A->B：o

B—>D：©

C->E：o

9.（2022•吉林延边•校考二模）中学化学中几种常见物质的转化关系如下图（部分严物未列出》。

A是一种金属单质，D是一种非金属固体单质。

加入林H,SO.和HQi溶液.e

回.早

、加热

A|

一加入11,0,1，，浓缩

国一D

请回答下列问题：

（1）A、C、E的化学式分别为ACE。

（2）F的浓溶液与A反应过程中,F体现的性质与下列反应中H2s04体现的性质完全相同的

是。

A.C+2H2S0M浓）-ACO，T+2SCHT+2H，O

B.Fe+H2so4二FeSC）4+H2T

C.Cu+2H2so“浓尸CuS04+SO2T+2H2O

D.Fe0+H2so4=FeSO4+H2O

（3）写出反应E+H2O2-F的化学方程式：o

（4）若反应F+D-E转移电子数为3.01x1023,,则消耗D的质量为。

10.（2022•陕西宝鸡・宝鸡中学校考一模）中学化学中几种常见物质的转化关系如下图所示

将D溶液滴入沸水中可得到以F为分散质的红褐色胶体.请回答下列问题：

(1)红褐色胶体中F粒子直径大小的范围：.

(2)A、B、H的化学式：A、B、H.

(3)①H2O2分子的电子式为o

②写出C的酸性溶液与双氧水反应的离子方程式：。

(4)写出鉴定E中阳离子的实验方法和现象：。

(5)在C溶液中加入与C等物质的量的Na2C)2,恰好使C转化为F,写出该反应的离子

方程式：o

11.(2022•江西•校联考一模)现有甲、乙、丙、丁四种常见化合物，它们分别由H+、Na+、

AF+、Ba2+、OH、0-、SO4”、HCO,中的两种离子(离子不重复)组成，可以发生如图所

示的转化。

回答下列问题：

(1)写出下列物质的化学式：甲,T，A0

(2)反应①②③中属于非氧化还原反应的有个。

(3)向甲溶液中滴入足量丁溶液时发生反应的离子方程式为。

(4)向丙溶液中滴入Fe(NCh)2溶液时发生反应的离子方程式为。

12.(2022•江西•校联考二模)A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数逐渐增大，A、

B处于同一周期，C、D、E同处另一周期。C、B可按原子个数比2：1和1：1分别形

成两种离子化合物甲和乙。A原子的最外层电子数比次外层电子层多3个。E是地壳中

试卷第6页，共10页

含量最高的金属元素。根据以上信息回答下列问题：

（1）D元素在周期表中的位置是______乙物质的电子式是

（2）A、B、C、D、E五种元素的原子半径由小到大的顺序是（用元素符号填写）

（3）E的单质加入到C的最高价氧化物对应的水化物的溶液中，发生反应的离子方程式

是

（4）E的单质、石墨和二氧化钛（TiCh）按比例混合，高温下反应得到的两种化合物均由

两种元素组成，其中有一种产物是TiC（在火箭和精确制导武器上有重要应用）其反应方程

式为

13.（2022・浙江・统考一模）磁性材料A由两种元素组成，为探究其组成和性质，设计并完

成如下实验：

固体氧化物B

A足量空气中（2.400g）

2.960g燃烧

白色

BaCI(aq)

溶液D2•沉淀E

气体C氯水HCl(aq)

(9.32g)

（DA的化学式为_______________________________________________________

（2）用化学方程式表示气体C与氯水反应生成D的过程：

（3）B溶于盐酸后生成的物质F可用于净水，结合离子方程式说明其原因:

14.（2022.江西南昌•校联考模拟预测）A、B、W、D、E为短周期元素，且原子序数依次增

大，质子数之和为39,B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成两种液态化合物A2W

和A2W2,E元素的周期序数与主族序数相等.

（1）W2-离子的结构示意图为,E元素在周期表中的位置为,

写出E的最高价氧化物与D的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式

（2）经测定A2W2为二元弱酸，A2W2的电子式为,常用硫酸处理BaO2来制备

A2W2,写出该反应的化学方程式o

（3）向含有Fe2+和淀粉KI的酸性溶液中滴入A2W2,观察到溶液呈蓝色并有红褐色沉淀

成.当消耗2moi「时，共转移3mol电子，该反应的离子方程式是。

（4）元素D的单质在一定条件下，能与A单质化合生成一种化合物DA,熔点为800C,

能与水反应放氢气，写出该反应方程式_______________________,若将ImolDA和ImolE

单质混合加入足量的水，充分反应后生成气体的体积是L（标准状况下）。

15.（2022•江苏泰州•泰州中学校考模拟预测）有关物质的转化关系如下图所示（部分物质与

条件已略去）。已知A是由两种元素组成的黑色粉末，B由两种元素组成、其摩尔质量为

65g-mor',C是空气中含量最多的单质，D是白色粉末且焰色反应呈黄色，E是一种紫红色

金属，F是一种无色气体单质，H是一种红棕色气体，I是最常见的液体，K是一种强碱。

（1）B的化学式为»

（2）K的电子式为.

（3）写出反应①的化学方程式：o

（4）写出反应②的离子方程式：»

16.（2022♦广东•华南师大附中校考三模）X、Y、Z、W、U五种元素，均位于周期表的前四

周期，它们的核电荷数依次增加，且核电荷数之和为54。X的激发态原子电子排布式为2plY

原子的基态原子有3个不同的能级，且各能级中电子数相等，Z的基态原子中有3个未成对

电子，W的电离能如下表所示，U原子的K层电子数与最外层电子数之比为2:1,其d轨道

处于全充满状态。

元素第一电离能第二电离能第三电离能

W495.845626910.3

（1）U原子电子排布式为。

（2）X与Z形成的化合物Z2X4,Z原子采取的杂化轨道类型为，丫的最高价氧化物

的水化物的正盐的阴离子的空间构型为;

（3）W的氯化物和Mg的氯化物中，熔点较高的是（填化学式），原因是o

（4）14。9由一种阳离子和一种阴离子按物质的量比1:3构成，阴离子的空间构型为三角锥

形，中心原子杂化类型为SP3杂化，写出1式）9的电离方程式_____o

试卷第8页，共10页

（5）Nb（黑球）和I（白球）能形成一种线性的无机高分子化合物，其结构是许多八面体

通过棱边而联结起来的长链，如下图所示。则该化合物中Nb和I的原子个数比为。

:383Pm

17.（2022•贵州贵阳・贵阳一中校考模拟预测）U、V、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的

短周期元素。已知：

①WU4++XU==WU3+U2X,各种反应物和生成物的电子总数都与Y+相等；

②Z的单质在X2中燃烧的产物可使品红溶液褪色：

③V的单质在X2中燃烧可生成VX和VX2两种气体；

④Y的单质是一种金属，该金属与X2反应可生成Y2X和Y2X2两种固体。

请回答下列问题：

⑴写出Y2X2与水反应的化学方程式：。

（2）V、W、X形成的10电子氢化物中，沸点最高的是（写化学式）。

（3）5X2与FeSO4按物质的量之比1：2溶于稀硫酸中，反应的离子方程式为。

（4）常温下，向pH=ll的Y2VX3溶液中加入过量石灰乳，过滤后所得溶液pH=13,则反应前

的溶液中与反应后的滤液中水电离出的c（OH）的比值是o

（5）已知由U、W两种元素组成的共价化合物联氨的球棍模型如图所示，则联氨分子的电子

式为。联氨为二元弱碱，在水中的电离方程式与氨相似，联氨第一步电离反应

的平衡常数值为（己知：N2H4+H+==N2H5+的K=8.7xl07；Kw=1.0x10-'4）«联氨与过量

硫酸形成的酸式盐的化学式为。

18.（2021•浙江绍兴・统考一模）某新型无机材料A3M4由两种非金属元素组成，元素M位

于第二周期VA族。D、E、H均为难溶于水的白色固体：化合物C、E均含A元素。其余

物质均为中学化学中常见物质。

请回答：

(1)写出H的化学式：。

(2)化合物A3M4中含有的化学键类型为：

(3)写出反应②的离子方程式：。

试卷第10页，共10页

答案：

2

1.2OH+CO2=CO3+H2ONO2H2S+SO2=3S1+2H2。

【详解】己知A、B、C、D是中学化学的常见物质，且A、B、C均含有同一种元素，贝I」：

(1)若A是一种常见的强碱，C常用于糕点发酵为NaHCCh,则A为NaOH,D为CO2,

B为Na2co3,反应①是二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，反应的离子方程式是

2

2OH+CO2=CO3-+H2O；

(2)若A是一种碱性气体，常用作制冷剂，应为NH3,B、D是空气中的主要成分，B应

为氮气，D为氧气，氮气与氧气在放电条件下反应生成N0,即C是NO；

(3)A是一种无色、有臭鸡蛋气味的气体为HzS,C是导致酸雨的主要气体为S02,D为

。2,B为S,反应③为硫化氢和二氧化硫反应生成硫单质和水，反应的方程式为2H2S+SO2

=3S1+2H2O。

本题考查了硫、碳、氮及其化合物性质的分析应用，主要是物质性质和反应现象的理解应用，

掌握常见元素及其化合物的性质、发生的化学反应是解答的关键，注意框图题的答题关键是

寻找突破口，例如特殊颜色、特殊状态、特殊气味、特殊反应、特殊现象、特殊制法、特殊

用途等。

2.H2sCh、H2SO4S2>O2>Na+Na*离

A

+

子键、非极性共价键(或离子键、共价键)NH4NO3NH4+OH-=NH3«H2O

4Na2sCh=Na2s+3Na2s。4

【分析】A元素的原子核内只有1个质子，则A为H元素，B元素的原子半径是其所在主

族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBCh,则B的最高化合价为+5价，

位于周期表第VA族，应为N元素，C元素原子的最外层电子数比次外层多4个，则原子

核外电子排布为2、6,应为0元素，C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元

素可形成化合物D?C,则D的化合价为+1价，应为Na元素，C、E主族，则E为S元素,

由以上分析可知A为H元素，B为N元素，C为0元素，D为Na元素，E为S元素。

【详解】(1)E为S元素，对应的氧化物的水化物有H2so3、H2SO4,故答案为H2so3、H2SO4；

(2)元素C、D、E形成的离子分别为O\Na+、S%,S?一离子核外有3个电子层，离子半径最

大，02-与Na+离子核外电子排布相同，都有2个电子层，核电核数越大，半径越小，则半径

02>Na+,故答案为S2>O2>Na+；

(3)化合物D2c为NazO,为离子化合物，用电子式表示的形成过程为

答案第1页，共12页

NaUfRa'-Na(;Q-］5Na'，D2c2为NazCh,为离子化合物，含有离子键和非极性共

价键，故答案为花"7声］&-NEC》］：Na.；离子键、非极性共价键(或离子键、共价

键)；

(4)由A、B、C三种元素形成的离子化合物为NH&N03,与强碱溶液反应的实质为NH4++0IT

AA

故答案为+

=NH3«H2O,NH4NO3;NH4+OH-=NH3«H2O；

(5)某一反应体系中含有D2E、D2EC3、D2EC4三种物质，应分别为Na?S、Na2so3、Na2so4,

此反应为分解反应，反应的化学方程式为4Na2sCh=Na2s+3Na2SCU,故答案为

4Na2sCh=Na2s+3Na2so4。

本题考查元素的位置结构与性质的相互关系及其应用，正确推断元素的种类为解答该题的关

键。本题的易错点为(5),注意从歧化反应的角度分析解答。

3.K2SO4、KC1H：0：0：HSOCI2+H2OSO2T+2HC1TSO+2Fe3+

••♦♦2

2+2+

+2H2O=2Fe+SO4+4H

【分析】由3种常见短周期元素组成的化合物A,相对分子质量为119,能与水剧烈反应，

生成2种酸性气体的混合气体B。B中的气体能够与双氧水反应，说明含有一种具有还原性

的气体，被双氧水氧化后的产物C与氢氧化钾溶液反应后显中性，说明C为强酸，则B中

含有二氧化硫，C中含有硫酸；B与氯化铁溶液反应，B中的二氧化硫被氧化生成硫酸，与

氯化钢反应生成硫酸钢沉淀，根据硫酸钢沉淀的质量，可以求出二氧化硫的物质的量=硫酸

233?

钢的物质的量，，=0.01mol；因为氢氧化钾为0.02Lx2moi/L=0.04mol,则B中还含

有一种强酸性物质，且能与0.02mol氢氧化钾恰好反应；根据化合物A由3种常见短周期元

素组成，相对分子质量为119,能与水剧烈反应，生成2种酸性气体的混合气体B,根据元

素守恒，另一种酸性气体为氢化物，则另一种物质为HC1,因此A为S0CL。

【详解】(1)根据上述分析，D中溶质有硫酸钾和氯化钾，H2O2的电子式为故

答案为K2s0八KC1；H：d：

(2)A(S0Cb)和水反应的化学方程式为SOCI2+H2OSO2T+2HC1T，故答案为

SOC12+H2O=SO2t+2HClT；

(3)BTE的过程中二氧化硫被氯化铁氧化，反应的离子方程式为SCh+2Fe3+

2+2+故答案为3+2+2+

+2H2O=2Fe+SO4+4H,SO2+2Fe+2H2O=2Fe+SO4+4H,

答案第2页，共12页

23+

4.S>F>A1HC104H2SO4SiO2+4HF=SiF4T+2H2OO2+4e-

+

+2H2O=4OH-2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2fA1(OH)3^=A1O2+H+H2O

2C1-+2H2O里*;H2T+CI2T+20H-

【分析】②元素是地壳中含量最多的，所以②是0;⑤元素为两性元素，则⑤为A1；④⑦

两元素组成的化合物是我们日常生活必须的调味品知④为Na,⑦为Cl；②和⑥元素的原子

序数之和是①和④两元素原子序数之和的两倍，则①为H,⑥为S,七种短周期主族元素①〜

⑦，其原子序数依次增大，所以③为F。据此判断。

【详解】根据上述分析可知①〜⑦分别是H、0、F、Na、Al、S、CL则

(1)核外电子层数越多离子半径越大，核外电子排布相同时离子半径随原子序数的增大而减

小，则③、⑤、⑥的简单离子半径由大到小的顺序为S2->F>A13+O

(2)非金属性C1>S,所以⑥和⑦的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱为HC1O4>H2SO4O

(3)二氧化硅是酸性氧化物，能与HF发生反应,其反应的化学方程式Si02+4HF=SiF4t+2H20o

(4)由⑤是Al和空气、海水构成的原电池中，A1做负极，正极为02发生还原反应，其正极

反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-»

(5)B为黄绿色气体知B为Ch,电解A得三种物质，由图知A为NaCLC为氢气，D为氢

氧化钠溶液，G为Al,F为偏铝酸钠溶液，E为盐酸。

①D溶液与G反应的化学方程式2Al+2Na0H+2H2O=2NaAlO2+3H2b

②混合物X中的某物质不溶于水，但既能溶于酸又能溶于碱，该物质是氢氧化铝，氢氧化

铝溶不溶于水，既能溶于酸又能溶于碱，能溶于碱是因为存在Al(0H)3—AlOr+H'+HiO,

加苛性钠溶液促进电离，所以能溶于碱液中。

③A为NaCl溶液，电解反应的离子方程式为2C1-+2H2O电斯比丁+。2#20出。

H

9•

5.H：S・i•：HMg(0H)2Mg2Si+4H+=2Mg2++SiH4个3SiH4+4NH3

H

一定条件Sbg+IZH?

【详解】己知气体A在标准状况下的密度为1.429g-L-i,则其摩尔质量为1.429g-L一

'x22.4L/mol

=32g/moL固体B是光导纤维的主要成分即SiO2,6.0gSiO2的物质的量为O.lmob则7.6gX

中含Si的质量为2.8g,即O.lmol；在短周期金属元素中，与过量NaOH反应生成白色沉淀

答案第3页，共12页

只有Mg(0H)2,则其物质的量为0.2mol,所以7.6gX中含Mg的质量为4.8g,即0.2mol,由

此推知X为Mg2Si,则与硫酸反应生成的A气体为SiFh,其摩尔质量恰好为32g/mol。

H

(l)SiH4的电子式为H：Si：H；白色沉淀D的化学式为Mg(OH)2；

ii

(2)固体X与稀硫酸反应的离子方程式是Mg2Si+4H+=2Mg2++SiH/；

(3)NH3与SiH4在一定条件下反应生成一种耐高温陶瓷材料和山，所以耐高温陶瓷材料中含

有Si和N两种元素，根据二者的化合价可知，其化学式为Si3N4,摩尔质量为140g/mol,

所以反应的化学方程式为3SiH4+4N的一定条件S3N4+12H2。

点睛：由于转化关系中给出了三个质量信息，所以要从质量守恒入手去思考解答，Si元素

是明确的，再根据短周期元素，在过量NaOH溶液中能生成白色沉淀只有Mg(0H)2,由Mg

和Si的物质的量之比，可确定出固体X是MgzSi,再确定气体A是SiH“

6.MgOMg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3t4NH3+5O2-^t4NO+6H1O

A

A、B、C5(然3)%偏低

CD

【详解】z遇浓盐酸产生“白烟”，Z为NH3,⑤为4NH3+5O2“"4NO+6H20；L为NO,

Y为H2O,J由阴、阳离子个数1:1构成且阴、阳离子都与颊原子的电子层结构相同，得J

为MgO,④为Mg(OH)2=MgO+H2O,H为Mg(OH)2,②为2H2+。2=2比0,C为H2,③为

Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3,①N2+3H2=2NH3

(1)J的化学式为MgO；(2)写出③反应的化学方程式Mg3N2+6H?O=3Mg(OH)2+2NH3T；

(3)写出⑤反应的化学方程式4NH3+5O2a*4NO+6H2O；(4)实验室制备NH3：A、用

固体与液体不加热，将浓氨水滴入生石灰中，故A正确;B、加热固体，可用2NH4Cl+Ca(OH)2

△2NH，+CaCb+2H，O.故B正确:C、加热液体，可用加热浓氨水，故C正确；D、块状

固体，难溶于水，制氨气，找不到合适的试剂，故D错误：故选ABC。(5)与氨气反应的

11

n(HC1)=V1x10-3LxC1mol-L-C2mol-LxV2x10-3L=(C1V1-C2V2)xlO^mol,根据氨气和

HC1的关系式知，n(NH3)=n(HCD=(C1V1-C2V2)xlO^mol,MgsN2的质量分数=

x10=1x100g・“i1100%="然一匕)％,若碱式滴定管未用待装溶液

2vsco

润洗，碱浓度偏低，所测V2偏大，则测得结果偏低。

<81，+2-

7.H2+O2''-H2O2H2O2^^H+HO2-OH+HSO3--SO3+H2Obd

答案第4页，共12页

1••••」

【详解】I.⑴通过图示可知，用乙基葱醒作催化剂制取双氧水，反应为：H2+O2傕化剂H2O2,

故答案为H2+O2催化剂H2O2；

(2)双氧水可以可作是二元弱酸，说明双氧水分子能发生两步电离，第一步电离出一个氢离

子，则它的一级电离方程式为H2O2=H++HO2,故答案为H2O2WH++HO2-;

II.(1)若A为常见的金属单质，焰色反应呈黄色，则A为Na,Na和水反应生成NaOH和

氢气，X能使品红溶液褪色，则X是S02,C为NaOH,B为H2,D能和SCh反应，则D

是Na2so3、E是NaHSCh;C是NaOH,E是亚硫酸氢钠，二者反应离子方程式为

22

OH-+HSO3=SO3+H2O,故答案为OH+HSO3=SO3+H2O;

(2)若A为短周期元素组成的单质，该元素的最高价氧化物的水化物酸性最强，A是C12,氯

气和水反应生成HC1和HC10,C和X反应生成D、D能和X反应生成E,盐酸能和碳酸钠、

Na[Al(OH)"反应且是两步反应，盐酸与碳酸氢钠只能发生一种反应，盐酸与Fe(0H)3也只

能发生一种反应，因此X可能为Na2co3、Na[Al(0H)4],故选bd；

(3)若A为淡黄色粉末，且能和水反应，则A为NazCh,电子式为Na+Rg：◎:了代2+,若X

为一种造成温室效应的气体，X是CCh,过氧化钠和水反应生成NaOH和氧气，NaOH和

C02反应先生成Na2co3,二氧化碳过量时生成NaHCCh；则D是碳酸钠、E是碳酸氢钠，

可以用盐酸、氯化钢检验碳酸钠、碳酸氢钠，故选ab,故答案为Na+Rg：Q：]2Na+；ab；

(4)若A为氧化物，X是Fe,溶液D中加入KSCN溶液变红，则D中含有铁离子，所以A

为NCh,C为HNCh,B为NO,D为Fe(NCh)3、E为Fe(NC)3)2。二氧化氮和水反应生成硝

酸和NO,反应方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO,故答案为3NO2+H2O2HNO3+NO；

Fe(NO3)2o

点睛：本题以Fe、CkNa元素及其化合物之间的转化为载体考查无机物推断，明确常见物

质性质及物质之间的反应是解本题关键。利用物质特殊性进行推断。本题的易错点为II.(2)

中X的判断，盐酸与X能够发生2种反应，说明反应与X的用量有关。

8.KA102AI2O3A10；+CO2+2H2O==A1(OH).U+HCO；

A1(OH)3+3H+=A13++3H2。AhO3+2OH-=2A10；+H20

【分析】B、C都既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应，应为两性化合物，因B加热分解

可生成C,则可知B为A1(OH)3,C为AI2O3,则D为AlCb,E为NaAlCh,若取A溶液灼

答案第5页，共12页

烧，焰色反应为紫色(透过蓝色钻玻璃片)，说明A中含有K元素，A能与二氧化碳反应生

成A1(OH)3,则A应为KA102

【详解】(1)通过以上分析知，A、B、C、D、E分别是KA102、A1(OH)3>AI2O3、AICI3、

NaAlCh；

(2)A—B的反应为AQ-和Al(0H)3的转化，反应的离子方程式为A1O2+CO2+2H2O=A1

+3+

(OH)3I+HCO3-,B->D的反应的离子方程式为Al(OH)3+3H=Al+3H2O,C—E的反

应的离子方程式为AhO3+2OH-=2AlO2-+H2Oo

本题考查了铝及其化合物之间的转化，根据B能和强酸、强碱反应且加热易分解推断知，B

是氢氧化铝，再结合物质的反应条件、反应物来分析解答，注意偏铝酸根离子和碳酸根离子

不能共存，为易错点。

9.FeFe2(SO4)3SO2CSO2+H2O2-H2SO44g

【详解】由A稀硫酸B—C,则A为变价金属，则A为Fe,B为FeSCU,C为Fe2(SO4)3，

由F—C可推知F为H2so4,进而推出D为S,E为S02。(1)由上述分析可知，

A为Fe,C为Fe2(SO4)3；

(2)F的浓溶液与A反应过程中，硫酸体现强氧化性、酸性，A选项中浓硫酸

只体现强氧化性，B选项中硫酸体现弱氧化性，C选项中浓硫酸体现强氧化性、

酸性，D选项中硫酸体现酸性，答案选C；(3)E+H2O2一F的化学方程式为：

SO2+H2O2=H2SO4；(4)F+D-E为2H2sO4(浓)+S=3SO2T+2H2O,转移电子数

为3.01x1023,其物质的量为0.5mol,消耗的硫的物质的量为空粤=0.125moL

4

其质量为0.125molx32g/mol=4g。

点睛：本题考查无机物的推断，涉及铁、硫元素单质及其化合物的性质，根据“金

属A与硫酸反应生成B,B能氧化生成C”推断B为变价金属，是推断的突破口，

需要学生具备一定的推理能力和扎实的基础知识，才能顺利解答。

10.1〜lOOnmFeFeSH2so411：(•)•:<•)•:H

2++3+

2Fe+H2O2+2H=2Fe+2H2O取少量E于试管中，用胶头滴管滴加适量的氢氧化钠溶

液，加热试管，若生成使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则证明钱根离子的存在

4Fe2++4Na2O2+6H2O=4Fe(OH)3(胶体)+O2T+8Na+

【详解】将D溶液滴入沸水中可得到以F为分散质的红褐色胶体，则D中含有铁离子、F

是Fe(OH)3.C和双氧水反应生成D,则C中含有亚铁离子，A能和S反应，A也能和

答案第6页，共12页

稀硫酸反应生成亚铁盐，则A是Fe,C是FeSC)4,D是Fez(SO4)3,B是FeS,硫酸铁和

氨水反应生成氢氧化铁和硫酸镂，则E是(NH。2s04；硫酸亚铁和过氧化钠反应生成氢氧

化铁。则

(1)胶体微粒直径在1〜lOOnm之间；(2)通过以上分析知，A、B、H分别是Fe、FeS、

H2sO4(稀)；(3)①双氧水是共价化合物，电子式为H：6：6：H；②C是硫酸亚铁，硫

M••

酸亚铁和双氧水发生氧化还原反应生成硫酸铁和水，离子方程式为2Fe2++H2Ch+2H+=

2Fe3++2H2O：(4)E中有铁根离子，可取少量E于试管中，用胶头滴管加入氢氧化钠溶液,

加热试管，可观察到试管口处湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明有钱根离子；(5)硫酸亚铁和

过氧化钠发生氧化还原反应生成氢氧化铁和氧气、硫酸钠，离子方程式为4Fe2++4Na2Ch+

+

6H2O=4Fe(OH)3j,+O2T+8Na»

2+

11.NaHCOaBa(OH)2A1(OH)33HCOj-+Ba+OH=BaCO.4+H2O

3Fe2++NCh-+4H+=3Fe3++NOT+2H2O

【详解】甲、乙、丙、丁是由H+、Na+、AP+、Ba2+、OH\Cl\SO4"HCO3-离子中的两

种组成，由离子共存，H+只能与或SCU2-组成酸，AF+只能与或SO产组成铝盐，甲溶

液能和乙溶液生成白色沉淀A、气体和氯化钠，应是铝离子与碳酸氢根发生的双水解反应,

A为A1(OH)3,B为CO2,甲、乙分别为铝盐、NaHCCh中的一种，甲与丙反应得到硫酸钠

与二氧化碳，则甲为NaHCO3,乙为Ab(SO4)3,丙为H2SO4,甲与丁反应得到白色沉淀C

与无色反应D,则丁为Ba(OH”，由于物质的用量不确定，则D溶液中可能有NaOH或碳

酸钠；

(1)由分析可知，甲为NaHCCh,丁为Ba(0H)2,A为A1(OH)3；

(2)反应①②③中均不存在元素化合价的变化，都不是氧化还原反应，则属于非氧化还原反

应的有3个；

⑶向NaHCCh溶液中滴入足量Ba(0H)2溶液时发生反应的离子方程式为HCO.v

+Ba2++OH-=BaCChl+H2O；

⑷向H2s04溶液中滴入Fe(NO3)2溶液时，Fe?+被NQT在酸性条件下氧化为Fe",同时生成

2++3+

NO气体，则发生反应的离子方程式为3Fe+NO3-+4H=3Fe+NOt+2H2O»

点睛：破解离子推断题的几种原则：(1)肯定性原则：根据实验现象推出溶液中肯定存在或

222-2

肯定不存在的离子；(记住几种常见的有色离子：Fe\Fe3+、Cu\MnO「、CrO4>Cr2O7

一)；(2)互斥性原则：在肯定某些离子的同时，结合离子共存规律，否定一些离子的存在；(要

答案第7页，共12页

注意题目中的隐含条件，如：酸性、碱性、指示剂的变化、与铝反应产生H2、水的电离情

况等)：(3)电中性原则：溶液呈电中性，一定既有阳离子，又有阴离子，且溶液中正电荷总

数与负电荷总数相等；(这一原则可帮助我们确定一些隐含的离子)；(4)进出性原则：通常是

在实验过程中使用，是指在实验过程中反应生成的离子或引入的离子对后续实验的干扰。

12.第三周期第nA族心:0<N<Al<Mg<Na2AI

-

+2OH+2H2O=2AIO2+3出个4A1+3C+3TiO2,高温2Al2O3+3TiC

【详解】A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数逐渐增大，A、B处于同一周期，C、

D、E同处另一周期，C、B可按原子个数比2：1和1：1分别形成两种离子化合物甲和乙，

则C是Na元素，B是0元素，甲是氧化钠，乙是过氧化钠，A原子的最外层电子数比次外

层电子层多3个且位于第二周期，A元素的第二电子层为5个电子第一电子层为2个电子,

则A是N元素，D位于第三周期且原子序数大于钠而小于铝，则D是Mg元素，E周期序

数等于E原子最外层电子数，且原子序数比镁大，则E是第三周期，第m