2023-2024学年福建省福州市高三上学期第一次质量检测化学试题（解析版）

福州市2023-2024学年高三上学期第一次质量检测化学试题可能用到的相对原子质量：H1C12O16Co59一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.二十大报告提出科技创新是赢得未来发展主动权的必然选择。下列说法错误的是A.“天和号”推进器上的氮化硼陶瓷属于有机高分子材料B.量子通信材料螺旋碳纳米管与石墨烯互为同素异形体C.“天宫”空间站中太空机械臂的主要成分为铝合金，其强度大于纯铝D.中国研制的先进微纳米光刻机，其材料之一四甲基氢氧化铵，可溶于水2.百服宁口服液为解热镇痛药，其主要化学成分的结构简式如图所示，下列有关该有机化合物的叙述正确的是A.分子式为B.碳原子杂化轨道类型只有杂化C.1mol该有机物最多与2molNaOH反应D.能发生氧化、还原、水解、消去反应3.下列有关离子方程式书写正确的是A.明矾净水的原理：B.用小苏打治疗胃酸过多：C.用醋酸和碘化钾淀粉溶液检验加碘盐中的：D.用纯碱溶液浸泡锅炉水垢()：4.元素M、W、X、Y、Z分别位于3个短周期，原子序数依次增大，X原子最外层电子数是电子层数的2倍，Y的价电子数是Z价电子数的2倍，Z基态原子的电子占据7个原子轨道，M、W可以形成的化合物为WM。下列说法正确的是A离子半径：W<Y<Z B.元素电负性：X<Y<ZC.分子的空间构型为直线形 D.WM为共价化合物5.用含的溶液吸收工业尾气中的和NO，获得和产品的工艺流程如下：下列说法错误的是A.装置Ⅰ加入NaOH溶液是为了吸收B.装置Ⅱ中反应后溶液pH减小C.装置Ⅲ中阴极反应式为D.装置Ⅳ中反应的条件是高温、高压、催化剂6.中国承诺2030年前，的排放不再增长，达到峰值之后逐步降低。其中由和制备合成气(CO、)，再由合成气制备的反应转化关系如图所示。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A.标准状况下，11.2L所含的极性键为B.等物质的量的和，的质子数比多C.制备合成气的反应中，若生成1molCO，理论上反应Ⅰ和Ⅱ共转移电子数为D.反应Ⅲ的化学方程式为，原子利用率为100%，符合绿色化学理念7.下列实验能达到实验目的的是A.制取 B.测定溶液的浓度C.验证相同温度下的溶解度： D.检验溶液是否变质8.某种含二价铜微粒催化剂可用于汽车尾气脱硝，催化机理如图所示，下列说法错误的是A.属于中间产物B.状态②到状态③的过程中N元素被氧化C.状态③到状态④的过程中有键的形成D.该脱硝过程的总反应方程式为9.我国科学家经过研究发明了以下装置从海水中提取锂单质，其工作原理如图所示。该装置运行期间电极Ⅱ上产生和气体X。下列说法错误的是A.该装置实现了“太阳能→电能→化学能”的转化B.电极Ⅰ连接太阳能电池的负极C.工作时，电极Ⅱ附近溶液的pH增大D.实验室检验气体X可用湿润的淀粉-KI试纸10.室温下，将0.1mol·LNaOH溶液滴入10mL0.1mol·LHCl和0.1mol·LHA()的混合溶液，测得混合溶液的pH随滴加的的变化关系如图所示。下列说法正确的是A.a点时， B.b点时，mol·LC.c点时， D.a→d过程中，水的电离程度大小关系为：c>b>a>d二、非选择题：本题共4小题，共60分。11.钴是生产电池材料、高温合金、磁性材料及染色剂的重要原料。一种以湿法炼锌净化渣(主要含有Co、Fe、Cu、Pb、ZnO、等)为原料提取钴的工艺流程如下：已知：常温下，，。回答下列问题：（1）基态Co原子的价电子排布式为____________。（2）“浸出”过程中，为提高浸出率可采取的措施有____________(写2种)，浸出渣的成分为____________。（3）“除铜”后溶液中浓度为0.4mol·L，为防止除铜时产生CoS沉淀，应控制溶液的pH不超过______[已知：常温下，饱和水溶液中存在关系式：(]。（4）“氧化”过程中，与发生反应离子方程式为__________________。（5）“沉铁”过程中，Na2CO3的作用是____________。（6）“沉钴”产物可用于制备CoO。①在惰性气体中受热分解生成CoO的化学方程式为__________________。②CoO的晶胞结构如图所示，与距离最近且相等的有______个；设与的最近核间距为rnm，CoO晶体的密度为______g·cm(设为阿伏加德罗常数的值，列出计算式)。（7）可用作聚氯乙烯的染色剂和稳定剂。在该配合物中，Co的化合价为______，中心原子的配体为______，含有的微粒间作用力有______。a．离子键b．配位键c．金属键12.苯甲酸乙酯可用于配制香水及食用香精。实验室可用苯甲酸与乙醇为原料制备苯甲酸乙酯，制备装置如图所示(部分装置已省略)。已知：物质乙醇苯甲酸乙醚苯甲酸乙酯密度/(g·cm)0.78931.26590.73181.0500沸点/℃78.5249.034.5212.0相对分子质量4612274150Ⅰ．合成苯甲酸乙酯粗产品按图甲装置，在仪器C中加入2.44g苯甲酸、15.0mL乙醇、3.0mL浓硫酸适量环己烷(与乙醇、水可形成共沸物)，控制一定温度加热2h后停止加热。（1）仪器A作用是______。（2）本实验中制取苯甲酸乙酯的化学方程式为____________。（3）实验时使用过量乙醇的目的是______。（4）分水器的“分水”原理是冷凝液在分水器中分层，上层有机层从支管处流回烧瓶，下层水层从分水器下口放出，反应结束的标志是______。Ⅱ．粗产品的精制将仪器C中的反应液倒入盛有水的烧杯中，滴加饱和溶液至溶液呈中性，用分液漏斗分出有机层，再用乙醚萃取水层中的残留产品，将二者合并转移至图乙的仪器D中，加入沸石和无水氯化钙，加热蒸馏，制得产品2.4mL。（5）仪器D的名称是____________。（6）加入溶液的作用有____________。a．除去硫酸和苯甲酸b．降低苯甲酸乙酯的溶解度（7）采用图乙装置进行蒸馏操作，收集______℃的馏分。（8）该实验中苯甲酸乙酯的产率是______(产率)。13.研究二氧化碳合成甲醇对实现“碳中和”具有重要意义，二氧化碳加氢制甲醇的过程一般含有以下三个反应：Ⅰ．Ⅱ．kJ·molⅢ．kJ·mol（1）______；反应Ⅰ在______(填“高温”、“低温”或“任意温度”)下可自发进行。（2）一定温度下，向盛有催化剂恒容密闭容器中按初始进料比投入反应物，发生反应I。下列不能说明该反应一定处于平衡状态的是______(填字母)。a．容器内气体的压强不再发生改变b．的体积分数不再变化c．1molH-H键断裂的同时1molC-H键断裂d．反应的焓变不再变化（3）向恒容密闭容器中按初始进料比投入反应物，只发生反应Ⅰ和Ⅱ。在不同温度下达到平衡，体系中、CO选择性和的平衡转化率与温度的关系如图所示。(已知：的选择性)①图中表示选择性变化的曲线是______(填“a”或“b”)，其原因是_______________。②当℃，平衡时的体积分数__________(答案保留两位有效数字)。（4）500℃时，已知，，则______。该温度下，往2L恒容密闭容器中充入1molCO和2mol发生反应Ⅲ。测得某时刻，CO的转化率为50%，则此时该反应的v(正)______v(逆)(填“>”、“<”或“=”)。14.芳香族化合物A(C9H12O)常用于药物及香料的合成，A有如下转化关系：已知：A在铜的作用下不能与O2发生催化氧化反应回答下列问题：（1）A的结构简式为____________。（2）C→D的反应类型为____________。（3）D→E的化学方程式是__________________。（4）F的官能团名称为____________。（5）E的同分异构体中符合以下条件的有______种。①含有一个苯环②苯环上只有两个取代基③能发生水解反应④能发生银镜反应其中核磁共振氢谱含有5种氢，且峰面积比为3∶2∶2∶2∶1的结构简式为______(任写一种)。

福州市2023-2024学年高三上学期第一次质量检测化学试题答案解析可能用到的相对原子质量：H1C12O16Co59一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.二十大报告提出科技创新是赢得未来发展主动权的必然选择。下列说法错误的是A.“天和号”推进器上的氮化硼陶瓷属于有机高分子材料B.量子通信材料螺旋碳纳米管与石墨烯互为同素异形体C.“天宫”空间站中太空机械臂的主要成分为铝合金，其强度大于纯铝D.中国研制的先进微纳米光刻机，其材料之一四甲基氢氧化铵，可溶于水【答案】A【解析】【详解】A．氮化硼陶瓷耐高温，是新型无机非金属材料，故A说法错误；B．同素异形体指由同种元素组成的具有不同性质的单质，螺旋纳米管与石墨互为同素异形体，故B说法正确；C．合金硬度大于其成分金属，故C正确；D．四甲基氢氧化铵属于一元碱，易溶于水，故D说法正确；答案选A。2.百服宁口服液为解热镇痛药，其主要化学成分的结构简式如图所示，下列有关该有机化合物的叙述正确的是A.分子式为B.碳原子杂化轨道类型只有杂化C.1mol该有机物最多与2molNaOH反应D.能发生氧化、还原、水解、消去反应【答案】C【解析】【详解】A．根据该物质结构简式可知，分子式为：，故A错误；B．该有机物含甲基碳原子，杂化类型为sp3杂化，故B错误；C．该有机物中含酚羟基和酰胺基，酰胺基水解后可形成羧基，所以1mol该有机物最多与2molNaOH反应，故C正确；D．该有机物含酚羟基，可被氧化；含酰胺基，可发生水解反应；苯环和氢气发生反应，能发生还原反应，不能发生消去反应，故D错误；答案选C。3.下列有关离子方程式书写正确的是A.明矾净水的原理：B.用小苏打治疗胃酸过多：C.用醋酸和碘化钾淀粉溶液检验加碘盐中的：D.用纯碱溶液浸泡锅炉水垢()：【答案】D【解析】【详解】A．明矾净水是Al3+水解形成胶体，不能写沉淀符号，离子方程式：，故A错误；B．小苏打为NaHCO3，在离子方程式中不能拆开，离子方程式：，故B错误；C．用醋酸和碘化钾淀粉溶液检验加碘盐中的，醋酸为弱酸，在离子方程式中不能拆为离子，离子方程式：，故C错误；D．用纯碱溶液浸泡锅炉水垢()，发生沉淀转化：，故D正确；答案选D。4.元素M、W、X、Y、Z分别位于3个短周期，原子序数依次增大，X原子最外层电子数是电子层数的2倍，Y的价电子数是Z价电子数的2倍，Z基态原子的电子占据7个原子轨道，M、W可以形成的化合物为WM。下列说法正确的是A.离子半径：W<Y<Z B.元素电负性：X<Y<ZC.分子的空间构型为直线形 D.WM为共价化合物【答案】C【解析】【分析】Z基态原子的电子占据7个原子轨道，则Z为Al元素：Y的价电子数是Z价电子数的2倍，结合原子序数大小可知，Y为O元素；X原子最外层电子数是电子层数的2倍，最外层电子数不超过8，结合X原子序数，可判断X电子层数为2，则X为C元素；元素M、W、X、Y、Z分别位于3个短周期，则M位于第一周期，与W可形成化合物，则M为H元素，W为Li元素；【详解】A．电子层数相同，原子序数越大，离子半径越小，则离子半径：，故A错误；B．同周期从做到右，元素电负性逐渐增强；同族从上到下，电负性逐渐减弱；则元素电负性：，故B错误；C．分子为分子，中心原子C价层电子对数：，无孤电子对，为直线型，故C正确；D．WM为LiH，属于离子化合物，故D错误；答案选C。5.用含的溶液吸收工业尾气中的和NO，获得和产品的工艺流程如下：下列说法错误的是A.装置Ⅰ加入NaOH溶液是为了吸收B.装置Ⅱ中反应后溶液pH减小C.装置Ⅲ中阴极反应式为D.装置Ⅳ中反应的条件是高温、高压、催化剂【答案】D【解析】【分析】尾气通过氢氧化钠溶液：二氧化硫转化为亚硫酸氢盐，一氧化氮再通过Ce(SO4)2溶液吸收转变为亚硝酸根离子、硝酸根离子、Ce3+离子，通过装置Ⅲ得到Ce3+、，亚硝酸根离子、硝酸根离子进入装置Ⅳ和氨气、氧气反应转化为硝酸铵；【详解】A．二氧化硫能和氢氧化钠反应，故装置Ⅰ加入NaOH溶液是为了吸收，A正确；B．一氧化氮再通过Ce(SO4)2溶液吸收转变为亚硝酸根离子、硝酸根离子、Ce3+离子，反应为，反应后溶液中生成氢离子，溶液pH减小，B正确；C．“装置Ⅲ”为电解槽，阴极发亚硫酸氢根离子得到电子发生还原反应生成，反应为，C正确；D．氨水具有挥发性，故反应不能为高温，高温不利于氨气进入溶液反应，D错误；故选D6.中国承诺2030年前，的排放不再增长，达到峰值之后逐步降低。其中由和制备合成气(CO、)，再由合成气制备的反应转化关系如图所示。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A.标准状况下，11.2L所含的极性键为B.等物质的量的和，的质子数比多C.制备合成气的反应中，若生成1molCO，理论上反应Ⅰ和Ⅱ共转移电子数为D.反应Ⅲ的化学方程式为，原子利用率为100%，符合绿色化学理念【答案】B【解析】【详解】A．1mol甲烷中含4molC-H键，均为极性键，标准状况下，11.2L为0.5mol，含极性键，A正确；B．没有确定的物质的量的数值，不能计算质子数多多少，B错误；C．反应Ⅱ为：，生成2molCO，需消耗1molC，反应中转移电子数2；反应Ⅰ为：，生成1molC转移4电子，若生成2molCO，两反应总共转移电子数6，则生成1molCO，理论上反应Ⅰ和Ⅱ共转移电子数为，C正确；D．由反应可知该反应为化合反应，反应物全部转化为生成物，原子利用率为100%，符合绿色化学理念，D正确；故选B。7.下列实验能达到实验目的是A.制取 B.测定溶液的浓度C.验证相同温度下溶解度： D.检验溶液是否变质【答案】A【解析】【详解】A．实验室制备，可用Na2SO3粉末和70％的硫酸反应，故A正确；B．高锰酸钾溶液具有强氧化性，不能盛装在碱式滴定管中，会氧化橡胶管，故B错误；C．图中NaOH溶液过量，一定会与FeCl3溶液反应生成氢氧化铁沉淀，无法证明溶解度：，故C错误；D．稀硝酸能将Na2SO3氧化Na2SO4，与BaCl2作用生成沉淀，无法检验是否变质，故D错误；答案选A。8.某种含二价铜微粒的催化剂可用于汽车尾气脱硝，催化机理如图所示，下列说法错误的是A.属于中间产物B.状态②到状态③的过程中N元素被氧化C.状态③到状态④的过程中有键的形成D.该脱硝过程的总反应方程式为【答案】D【解析】【详解】A．根据反应历程图，在反应过程中生成，又参与其它反应过程，不是最终产物，故A正确；B．状态②到状③的过程中，Cu和N的化合价发生变化，其中Cu的化合价降低，属于还原反应，而N元素化合价升高，属于氧化反应，故B正确；C．状态③到状态④的变化过程中有H2O生成，即有O-H键的形成，故C正确；D．由图可知，反应由2NH3、2NO、参与，生成2N2、3H2O，则脱硝过程的总反应方程式为，故D错误；答案选D。9.我国科学家经过研究发明了以下装置从海水中提取锂单质，其工作原理如图所示。该装置运行期间电极Ⅱ上产生和气体X。下列说法错误的是A.该装置实现了“太阳能→电能→化学能”的转化B.电极Ⅰ连接太阳能电池的负极C.工作时，电极Ⅱ附近溶液的pH增大D.实验室检验气体X可用湿润的淀粉-KI试纸【答案】C【解析】【分析】由图可知，锂离子向电极I迁移，则电极I为阴极，电极反应式：；电极II为阳极，该装置运行期间电极Ⅱ上产生和气体X，则电极反应式：、；【详解】A．根据该装置示意图可知，实现了太阳能→电能→化学能的转化，故A正确；B．根据分析可知，电极I为阴极，连接太阳能电池负极，故B正确；C．根据分析可知，电极II为阳极，电极反应式：、，则工作时，电极Ⅱ附近溶液的pH减小，故C错误；D．根据分析可知X气体为，可用湿润的淀粉-KI试纸检验，故D正确；答案选C。10.室温下，将0.1mol·LNaOH溶液滴入10mL0.1mol·LHCl和0.1mol·LHA()的混合溶液，测得混合溶液的pH随滴加的的变化关系如图所示。下列说法正确的是A.a点时， B.b点时，mol·LC.c点时， D.a→d过程中，水的电离程度大小关系为：c>b>a>d【答案】B【解析】【详解】A．a点时溶液中溶质为HCl和HA，且c(HCl)=c(HA)，HA是弱酸，氢离子抑制HA的电离，则a点时c(Cl-)>c(HA)>c(A-)，A错误；B．b点时溶液总体积为20mL，n(Cl-)=0.01L×0.1mol/L=0.001mol，则c(Cl-)==0.05mol/L，B正确；C．c点时溶液中的溶质为NaCl和NaA，且c(NaCl)=c(NaA)，则物料守恒关系为c(Na+)=2c(A-)+2c(HA)，C错误；D．由图可知，a→d过程中溶液中的氢离子浓度逐渐减小，c点恰好反应完全，溶液中溶质为NaCl和NaA，则c点水的电离程度最大，d点NaOH过量，但d点c(NaOH)<a点c(HCl)，酸碱抑制水的电离，并且酸或碱的浓度越大，抑制作用越强，所以水的电离程度c>b>d>a，D错误；故答案选B。二、非选择题：本题共4小题，共60分。11.钴是生产电池材料、高温合金、磁性材料及染色剂的重要原料。一种以湿法炼锌净化渣(主要含有Co、Fe、Cu、Pb、ZnO、等)为原料提取钴的工艺流程如下：已知：常温下，，。回答下列问题：（1）基态Co原子的价电子排布式为____________。（2）“浸出”过程中，为提高浸出率可采取的措施有____________(写2种)，浸出渣的成分为____________。（3）“除铜”后溶液中浓度为0.4mol·L，为防止除铜时产生CoS沉淀，应控制溶液的pH不超过______[已知：常温下，饱和水溶液中存在关系式：(]。（4）“氧化”过程中，与发生反应的离子方程式为__________________。（5）“沉铁”过程中，Na2CO3的作用是____________。（6）“沉钴”产物可用于制备CoO。①在惰性气体中受热分解生成CoO的化学方程式为__________________。②CoO的晶胞结构如图所示，与距离最近且相等的有______个；设与的最近核间距为rnm，CoO晶体的密度为______g·cm(设为阿伏加德罗常数的值，列出计算式)。（7）可用作聚氯乙烯的染色剂和稳定剂。在该配合物中，Co的化合价为______，中心原子的配体为______，含有的微粒间作用力有______。a．离子键b．配位键c．金属键【答案】（1）（2）①.升温、粉碎矿物②.、Cu（3）1.0（4）（5）调节溶液pH，使铁离子完全沉淀（6）①②.12③.（7）①.+3②.、③.ab【解析】【分析】湿法炼锌净化渣经过硫酸的酸浸，生成的硫酸铅沉淀和未反应的铜成为浸出渣，在浸出液中加入硫化钠固体除去铜离子，然后在除铜液中加入过硫酸钠将溶液中的二价铁转化为三价铁，通过加入碳酸钠来调节溶液的pH除去铁元素，在净化液中再加入碳酸钠将溶液中的钴元素转化为氢氧化钴沉淀，从而达到提取钴的目的；小问1详解】Co原子序数为27，则其价层电子排布式：；【小问2详解】“浸出”过程中，为提高浸出率可采取的措施：升高温度或将矿物粉碎；净化渣经过硫酸的酸浸，生成的硫酸铅沉淀和未反应的铜成为浸出渣；【小问3详解】“除铜”后溶液中浓度为0.4mol·L，根据，则，饱和水溶液中存在关系式：(，则，即控制溶液的pH不超过1；【小问4详解】“氧化”过程中，Na2S2O8与发生反应，被氧化为，还原为，离子方程式：；【小问5详解】“沉铁”过程中，Na2CO3的作用：调节溶液pH，使铁离子完全沉淀；【小问6详解】①在惰性气体中受热分解生成CoO，根据得失电子守恒、质量守恒定律，化学方程式：；②根据CoO的晶胞结构图可知，体心与棱心距离最近且相等，则与距离最近且相等的有12个；设与的最近核间距为rnm，则晶胞边长：，晶胞体积：；晶胞中数目：，数目：，晶胞质量：，晶胞密度：；【小问7详解】根据化合物中各元素化合价代数和为0，则中Co化合价为+3价；该配合物中心原子的配体为：和；含有的微粒间作用力：离子键和配位键，故选ab。12.苯甲酸乙酯可用于配制香水及食用香精。实验室可用苯甲酸与乙醇为原料制备苯甲酸乙酯，制备装置如图所示(部分装置已省略)。已知：物质乙醇苯甲酸乙醚苯甲酸乙酯密度/(g·cm)0.78931.26590.73181.0500沸点/℃78.5249.034.5212.0相对分子质量4612274150Ⅰ．合成苯甲酸乙酯粗产品按图甲装置，在仪器C中加入2.44g苯甲酸、15.0mL乙醇、3.0mL浓硫酸适量环己烷(与乙醇、水可形成共沸物)，控制一定温度加热2h后停止加热。（1）仪器A作用是______。（2）本实验中制取苯甲酸乙酯的化学方程式为____________。（3）实验时使用过量乙醇的目的是______。（4）分水器的“分水”原理是冷凝液在分水器中分层，上层有机层从支管处流回烧瓶，下层水层从分水器下口放出，反应结束的标志是______。Ⅱ．粗产品的精制将仪器C中的反应液倒入盛有水的烧杯中，滴加饱和溶液至溶液呈中性，用分液漏斗分出有机层，再用乙醚萃取水层中的残留产品，将二者合并转移至图乙的仪器D中，加入沸石和无水氯化钙，加热蒸馏，制得产品2.4mL。（5）仪器D的名称是____________。（6）加入溶液的作用有____________。a．除去硫酸和苯甲酸b．降低苯甲酸乙酯的溶解度（7）采用图乙装置进行蒸馏操作，收集______℃的馏分。（8）该实验中苯甲酸乙酯的产率是______(产率)。【答案】（1）冷凝回流(水和有机物)（2）CH3CH2OH++H2O（3）提高苯甲酸的转化率或苯甲酸乙酯的产率（4）分水器内水层高度不再发生变化（5）蒸馏烧瓶（6）ab（7）212.0（8）84%【解析】【分析】装置甲制备苯甲酸乙酯，其中分水器不断整出水蒸气，促使平衡正向移动，装置乙提纯苯甲酸乙酯，根据沸点的不同，利用蒸馏的方法进行提纯，结合物质的性质和问题分析解答。【小问1详解】仪器A是冷凝管，其作用是冷凝回流。【小问2详解】乙醇和苯甲酸发生酯化反应制取苯甲酸乙酯，反应的化学方程式为CH3CH2OH++H2O。【小问3详解】由于酯化反应是可逆反应，所以实验时使用过量乙醇的目的是提高苯甲酸的转化率或苯甲酸乙酯的产率。【小问4详解】由于分水器的“分水”原理是冷凝液在分水器中分层，上层有机层从支管处流回烧瓶，下层水层从分水器下口放出，所以反应结束的标志是分水器内水层高度不再发生变化。【小问5详解】根据氧气构造可判断仪器D的名称是蒸馏烧瓶。【小问6详解】根据乙酸乙酯制备实验中饱和碳酸钠的作用可判断加入溶液的作用有除去硫酸和苯甲酸以及降低苯甲酸乙酯的溶解度，答案选ab。【小问7详解】苯甲酸乙酯的沸点是212.0℃，所以采用图乙装置进行蒸馏操作，收集212.0℃的馏分。【小问8详解】2.44g苯甲酸的物质的量是2.44g÷122g/mol＝0.02mol，15.0mL乙醇的物质的量是mol＞0.2mol，所以乙醇过量，理论上生成苯甲酸乙酯的物质的量是0.02mol，质量是0.02mol×150g/mol＝3.0g，所以产率是。13.研究二氧化碳合成甲醇对实现“碳中和”具有重要意义，二氧化碳加氢制甲醇的过程一般含有以下三个反应：Ⅰ．Ⅱ．kJ·molⅢ．kJ·mol（1）______；反应Ⅰ在______(填“高温”、“低温”或“任意温度”)下可自发进行。（2）一定温度下，向盛有催化剂的恒容密闭容器中按初始进料比投入反应物，发生反应I。下列不能说明该反应一定处于平衡状态的是______(填字母)。a．容器内气体的压强不再发生改变b．的体积分数不再变化c．1molH-H键断裂的同时1molC-H键断裂d．反应的焓变不再变化（3）向恒容密闭容器中按初始进料比投入反应物，只发生反应Ⅰ和Ⅱ。在不同温度下达到平衡，体系中、CO的选择性和的平衡转化率与温度的关系如图所示。(已知：的选择性)①图中表示选择性变化的曲线是______(填“a”或“b”)，其原因是_______________。②当℃，平衡时的体积分数__________(答案保留两位有效数字)。（4）500℃时，已知，，则______。该温度下，往2L恒容密闭容器中充入1molCO和2mol发生反应Ⅲ。测得某时刻，CO的转化率为50%，则此时该反应的v(正)______v(逆)(填“>”、“<”或“=”)。【答案】（1）①.-49.4kJ·mol②.低温（2）d（3）①.a②.反应Ⅰ是放热反应，温度升高，反应逆向移动，甲醇的选择性降低③.4.1%（4）①.2.5②.<【解析】【小问1详解】由盖斯定律可知，反应Ⅱ+反应Ⅲ可得反应Ⅰ，则；反应Ⅰ为放热的熵减反应，则在低温下可自发进行。【小问2详解】a．反应是气体分子数改变的的化学反应，物质的量与压强成正比，则混合气体的压强不随时间的变化而变化，达到平衡状态，a符合题意；b．的体积分数随着反应的进行而变化，其不再变化，说明平衡不再移动，处于平衡状态，b不符合题意；c．反应中1molH-H键断裂的同时1molC-H键断裂，则说明消耗氢气的速率与消耗甲醇的速率等于其系数比，此时正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，c不符合题意；d．反应的焓变与平衡与否无关，其不再变化不能说明达到平衡状态，d