河北省唐山市二中学2024届中考化学最后一模试卷含解析

河北省唐山市二中学2024学年中考化学最后一模试卷考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、单选题（本大题共10小题，共20分）1．用CO2和NH3合成尿素CO(NH2)2是固定和利用CO2的成功范例，其反应的化学方程式为：CO2+2NH3═CO(NH2)2+X，下列说法不正确的是（）A．NH3中氮的化合价为-3价 B．该反应是充分利用CO2的一种有效途径C．X的化学式是H2O D．参加反应的CO2与NH3的质量比是44:172．在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质、在一定条件下反应，测得反应前及反应过程中的两个时刻各物质的质量分数如下图所示。图中a、b、c、d分别表示相应物质的质量分数。下列数据正确的是A．a=56% B．b=6% C．c=17% D．d=8%3．一定温度下，向不饱和的氯化铜溶液中加入足量的下列固体，其对应关系正确的是（）A．A B．B C．C D．D4．下列实验操作中错误的是（）A．蒸馏水B．将一张pH试纸撕成两张测两种溶液pHC．蒸发食盐溶液D．量取9.5mL水5．下列实验操作正确的是A．闻药品的气味 B．给液体加热C．稀释浓硫酸 D．测溶液pH6．如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，下列说法错误的是（）A．时，将50ga物质加入到50g水中充分搅拌，可得到90ga的饱和溶液B．时，三者的溶解度大小关系是：C．时，a与c两种物质的饱和溶液中溶质质量相同D．将时a、b两种物质的饱和溶液降温到，溶液仍然是饱和溶液7．稀盐酸是化学实验中常用的试剂，但下列实验中，不宜使用稀盐酸的是A．除去氯化钠溶液中的碳酸钠 B．除去铜粉中混有的铁粉C．除去熟石灰中的石灰石 D．除去铁丝上的铁锈8．属于同素异形体的一组物质是()A．氧气和液氧 B．一氧化碳和二氧化碳 C．金刚石和石墨 D．水和冰9．除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂或操作方法均正确的是选项物质杂质（少量）试剂和操作方法A木炭粉氧化铜加足量稀盐酸，过滤、蒸发，结晶B氢氧化钠碳酸钠加过量的氢氧化钙、过滤，蒸发、结晶C氯化钠碳酸氢钠加入过量的稀盐酸、蒸发、结晶D硫酸铁溶液硫酸铜加足量的铁粉，过滤A．A B．B C．C D．D10．下列过程发生化学变化的是A．西瓜榨汁B．滴水成冰C．纸张燃烧D．蜡烛熔化二、填空题（本大题共1小题，共4分）11．矿井中通常存在大量的甲烷气体，遇火极易发生爆炸。化学家戴维设计出一种安全矿灯----戴维灯(如图)。采用一种网眼很小的普通金属网罩住火焰，火焰只会在网中燃烧而不会引燃外界的甲烷气体。(1)甲烷与空气混合，遇火易发生爆炸，是因为甲烷燃烧释放大量___________，写出爆炸时甲烷反应的化学方程式__________________。(2)用戴维灯照明，不会引燃矿井中的甲烷，原因是:________________。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12．钢是铁的合金。为测定某钢样中铁的质量分数，取11.4g钢样，向其中加入稀硫酸，产生氢气的质量与加入稀硫酸的质量关系如图所示（不考虑钢样中其它成分与稀硫酸的反应）。钢_____(填“是”或“不是”)金属材料。计算此钢样中铁的质量分数。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13．分析下列化学方程式表示的反应，回答有关问题：①②③（1）由上述反应可知，碱溶液与二氧化碳反应的规律是都生成__________和水；（2）SO3与CO2化学性质相似，试结合上述规律，写出NaOH溶液与SO3反应的化学方程____________；（3）因NaOH或Ca（OH）2在水中的___________不同，所以充分吸收二氧化碳最好选择________溶液。14．根据如图所示的溶解度曲线，回答下列问题。溶解度随温度升高显著增大的是_____；10℃时，将NaCl、KNO3各30g加入到100g水中，充分搅拌，固体全部溶解的是_____；KNO3固体中混有少量NaCl固体，欲分离混合物获得更纯的KNO3，可在较高温度时制成饱和溶液，然后_____。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15．某研究小组对自动充气气球(如图1)进行下探究。①该气球的充气原理是：通过挤破液体包，使液体与白色粉末接触产生二氧化碳气体，实现气球自动充气。②氯化钙水溶液呈中性，碳酸钠、碳酸氢钠的水溶液均呈碱性。③用一定溶质质量分数的NaHCO3和Na2CO3溶液进行实验，实验现象记录如下：NaHCO3溶液Na2CO3溶液加入澄清石灰水溶液变浑浊溶液变浑浊加入CaCl2溶液无明显变化溶液变浑浊加热溶液至沸腾，将气体通入澄清石灰水澄清石灰水变浑浊澄清石灰水无明显变化探究1：气体的成分为检验气体是二氧化碳，可选用______(填试剂名称)．探究2：液体包内溶液的酸碱性室温时，用pH试纸测得溶液的pH的方法是____；若测得溶液的pH=3，则该溶液呈___性。探究3：白色粉末的成分甲同学认为是碳酸钙；乙同学认为是碳酸钠；丙同学认为是碳酸氢钠；丁同学认为是碳酸钠和碳酸氢钠的混合物。将少量白色粉末放入水中搅拌，观察到______，说明甲同学的猜想不正确。室温时，分别向盛有碳酸氢钠、碳酸钠和白色粉末样品的锥形瓶中注入等体积、足量的10%的盐酸(装置如图2)，记录如下表：实验Ⅰ的化学方程式为__________。表中a=_______；V1________V2(填“＞”、“＜”或“=”)。上述实验得出的结论及判断依据是__________。老师指出还可以采用更简单的方法得出与上述实验(2)相同的结论，实验方案为____。16．氢化钙固体是登山运动员常用的能源提供剂。某探究小组的同学通过查阅资料得知，氢化钙(CaH2)遇水反应生成氢氧化钙和氢气，请写出该反应的化学方程式__________。探究小组的同学把一定量的CaH2加入Na2CO3溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。经检验滤渣的成份是碳酸钙。【提出问题】滤液中溶质的成份是什么？【猜想与假设】猜想一：NaOH猜想二：NaOH和Ca(OH)2猜想三：NaOH和_________猜想四：NaOH、Na2CO3和Ca(OH)2经过讨论，大家认为猜想四不合理，用化学方程式说明原因_____________________。【实验证明】实验现象结论实验一：取滤液，向其中滴入少量碳酸钠溶液Ⅰ：__________猜想二不成立实验二：另取滤液，向其中加入足量_______Ⅱ：产生气泡猜想_____成立【反思与拓展】向CaH2和足量水反应后的溶液加入NH4Cl溶液，产生的气体是______。登山运动员常用CaH2作为能源提供剂，与氢气相比，其优点是______。

参考答案一、单选题（本大题共10小题，共20分）1、D【解题分析】

A、NH3中氢元素化合价是+1，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，氮的化合价为﹣3价，该选项说法正确；B、该反应是充分利用CO2的一种有效途径，该选项说法正确；C、由CO2+2NH3═CO（NH2）2+X可知，反应前后碳原子都是1个，氮原子都是2个，反应前氧原子是2个，反应后应该是2个，其中1个包含在X中，反应前氢原子是6个，反应后应该是6个，其中2个包含在X中，X的化学式是H2O，该选项说法正确；D、参加反应的CO2与NH3的质量比是：44：34＝22：17，该选项说法不正确。故选D。2、A【解题分析】对比图1、图2和图3得，反应后甲和乙质量减少了，丙质量增加了，丁反应前后质量没有变化，则甲＋乙丙。A、甲由70→42，减少了28，图2应减少14，a＝70％-14％＝56%；B、乙由14％→11％，减少了3％，图3应减少6％，b＝14％－6％＝8％；C、丙由6％→40％，增加了34，图2应增加17，c＝6％＋17％＝23％；D、对比图1和图3得，丁反应前后质量分数没有改变，d＝10％。故选A。3、D【解题分析】A、一定温度下，向不饱和的氯化铜溶液中加入足量的氯化铜，开始氯化铜溶质的质量分数大于零，错误；B、氢氧化钠和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，氯化铜和氯化钠的质量比为：135:117，反应中溶液的质量变小，但不会减少到零，完全反应后，继续加入氢氧化钠，溶液的质量增加，氢氧化钠达到饱和后，溶液的质量不再改变，错误；C、锌和氯化铜反应生成铜和氯化锌，开始时，固体的质量为零，随反应的进行，固体的质量不断增加，反应后，随锌的加入，剩余固体的质量仍然增加，错误；D、氯化铜和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸铜，反应中氯化银的质量由零开始不断增加，氯化铜完全反应后，氯化银的质量不再增加，正确。故选D。4、D【解题分析】

A、制取蒸馏水时，为增强冷凝效果，下端管口是进水管，上端管口是出水管，图中所示装置正确。

B、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH．可将一张pH试纸撕成两张测两种溶液pH，图中所示装置正确。

C、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅，图中所示装置正确。

D、量筒量程选择的依据有两点：一是保证量取一次，二是量程与液体的取用量最接近，量取9.5mL的液体，10mL量筒能保证量取一次，且量程与液体的取用量最接近，误差最小；不能使用50mL的量筒，图中所示操作错误。

故选：D。5、A【解题分析】

A、用手扇集气瓶口，使少量集气进入鼻腔，闻药品气味，故选项正确；B、加热试管中的液体时，试管中的液体体积不得超过试管容积的1/3，故选项错误；C、浓硫酸溶于水放出大量的热，将浓硫酸沿杯壁缓慢倒入盛有水的烧杯中，用玻璃棒不断搅拌，使热量迅速扩散，故选项错误；D、用干燥洁净的玻璃棒蘸取待测液，滴在pH试纸上，测溶液pH值，不能将pH试纸直接插入溶液，以免污染试剂，故选项错误；故选：A。6、C【解题分析】

A、t℃时，a物质的溶解度是80g，所以将50ga物质加入到50g水中充分搅拌，可得到90ga的饱和溶液，故A正确；B、通过分析溶解度曲线可知，0℃时，三者的溶解度大小关系是：c＞b＞a，故B正确；C、20℃时，a与c两种物质的溶解度相等，变化溶液的质量不能确定，所以饱和溶液中溶质质量也不能确定，故C错误；D、将t℃时a、b两种物质的饱和溶液降温到20℃，溶解度减小，析出晶体，所以溶液仍然是饱和溶液，故D正确。故选C。【题目点拨】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。7、C【解题分析】本题是对酸的化学性质的考查。A、碳酸钠可以和稀盐酸反应生成氯化钠，而氯化钠不能和稀盐酸反应，故A实验中适宜使用稀盐酸；B、铜不能和稀盐酸反应，而铁能和稀盐酸反应，所以可以用稀盐酸除去铜粉中的铁粉，故B实验中适宜使用稀盐酸；C、熟石灰可以和稀盐酸反应中和反应，所以不能用稀盐酸来除去熟石灰中的碳酸钙，故C实验中不适宜使用稀盐酸；D、铁锈可以和稀盐酸反应，故可以用用盐酸来除去铁丝表面的铁锈，但是要注意浸泡的时间，否则将会腐蚀铁丝，故D实验中适宜使用稀盐酸，故选C。8、C【解题分析】

同素异形体是指由同种元素组成的不同单质。【题目详解】A、氧气和液氧，是一种物质，故选项A不符合题意；B、一氧化碳和二氧化碳由相同的元素组成的不同化合物，故选项B不符合题意；C、金刚石和石墨由碳元素组成的不同单质，属于同素异形体，故选项C符合题意；D、水和冰由相同的元素组成的同种化合物，故选项D不符合题意。故选：C。9、C【解题分析】

A、氧化铜可以和稀盐酸反应，除去氧化铜，反应后生成了氯化铜，故过滤即可得到木炭，不需要蒸发结晶，故错误；B、氢氧化钙可以和碳酸钠反应，过量的氢氧化钙会引入新的杂质，故错误；C、碳酸氢钠可以和过量的稀盐酸反应生成氯化钠，过量的稀盐酸蒸发时完全挥发，故正确；D、铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁，故生成了新的杂质，故错误。故选C。【题目点拨】除杂时，不能与主体物质反应，不能生成新杂质，不能引入新杂质。10、C【解题分析】A、西瓜榨汁过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；B、滴水成冰过程中只是水的状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；C、纸张燃烧过程中有新物质二氧化碳生成，属于化学变化，符合题意；D、蜡烛熔化过程中只是蜡烛的状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意。故选C。点睛：解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。二、填空题（本大题共1小题，共4分）11、热量金属吸热并散放到空气中，使金属周围的温度达不到甲烷的着火点，所以甲烷不会被引燃【解题分析】

(1)爆炸是因为物质迅速燃烧，放出大量的热，使气体急速膨胀而发生的一种现象。甲烷与空气混合，遇火易发生爆炸，是因为甲烷燃烧释放大量的热量，使空气急膨胀，发生爆炸，甲烷反应的化学方程式。(2)用戴维灯照明，不会引燃矿井中的甲烷，根据燃烧条件和灭火原理分析，不会引燃甲烷，要么不与氧气接触，要么温度达不到甲烷的着火点，不与氧气接触是不可能，所以原因是金属吸热并散放到空气中，使金属周围的温度达不到甲烷的着火点，所以甲烷不会被引燃。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12、（1）是（2）98%.【解题分析】（1）钢是金属材料。（2）解∶设钢样中铁的质量分数为xFe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑56211.4g×x0.4g＝,x＝98%.答∶（1）钢是金属材料。（2）此钢样中铁的质量分数是98%.。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13、盐溶解度NaOH【解题分析】

（1）由上述反应可知，碱溶液和二氧化碳反应的规律是都生成盐和水。

故填：盐。

（2）SO3与CO2，化学性质相似，试着结合上述规律，NaOH溶液与SO3反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式：2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O。

故填：2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O。

（3）因NaOH或Ca（OH）2在水中的溶解度不同，即相同温度下氢氧化钠溶解度大于氢氧化钙，所以充分吸收二氧化碳最好选择氢氧化钠溶液。

故填：溶解度；氢氧化钠。14、硝酸钾NaCl降温结晶【解题分析】

（1）硝酸钾、氯化钠两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而硝酸钾的溶解度随温度的升高变化比氯化钠大；故答案为硝酸钾；（2）10℃时，将NaCl、KNO3各30g加入到100g水中，充分搅拌，固体全部溶解的是NaCl，因为该温度下氯化钠的溶解度大于30g,硝酸钾的溶解度小于30g；故答案为NaCl；（3）KNO3固体中混有少量NaCl固体，欲分离混合物获得更纯的KNO3，可在较高温度时制成饱和溶液，然后降温结晶，因为硝酸钾的溶解度随温度的升高变化比氯化钠大；故答案为降温结晶；五、探究题（本大题共2小题，共13分）15、澄清石灰水用玻璃棒蘸取溶液，滴到pH试纸上，再与标准比色卡比较颜色酸固体全部溶解Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑0.10>白色粉末的成分为碳酸氢钠，因为实验Ⅰ和实验Ⅲ中等量的固体产生了等量的CO2取待测样品，加水溶解，向其中加入氯化钙溶液，无明显现象，则该白色粉末为碳酸氢钠【解题分析】

探究1：二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，所以为检验气体是二氧化碳，可选用氢氧化钙溶液；

探究2：测待测溶液pH的方法：用干净的玻璃棒蘸取待测溶液并滴在pH试纸的一端上,显色后把试纸显示的颜色与标准比色卡对照,读出相同颜色的pH值；溶液的pH小于7，溶液呈酸性，pH越小，酸性越强；溶液的pH大于7，溶液呈碱性，pH越大碱性越强；pH等于7，溶液呈中性。若测得溶液的pH=3，溶液显酸性；

[进行实验](1)将少量白色粉末放入水中搅拌，观察到碳酸钙难溶于水，所以将少量白色粉末放入水中搅拌，固体全部溶解，说明甲同学的猜想不正确；[解释与结论](1)碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑;(2)碳酸氢钠、碳酸钠的质量都是0.1g，为了形成对比，所以a的质量也是0.1g，每84份质量的碳酸氢钠会生成44份质量的二氧化碳，每106份质量的碳酸钠会生成44份质量的二氧化碳，所以V1＞V2；(3)根据实验1.3可知，最终得到的二氧化碳体积相等，因此，白色粉末是碳酸氢钠。[反思与评价]碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，碳酸氢钠不与氯化钙反应，所以更简单的方法得出与上述实验(2)相同的结论，实验方