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PAGEPAGE42023~2024学年度第一学期期中质量检测高二化学2023.11注意事项:1.答题前,考生先将自己的姓名、准考证号、座号填写在相应位置,认真核对条形码上的姓名、准考证号和座号,并将条形码粘贴在指定位置上。2.选择题答案必须使用2B铅笔填涂;非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写,按照题号在各题目的答题区域内作答,超出答题区域书写的答案无效;在草稿纸、试题卷上答题无效。保持卡面清洁,不折叠、不破损。3.考试时长90分钟,满分100分。可能用到的相对原子质量:H1C12N14O16F19Si28S32C135.5K39Cu64一、选择题:本题共10小题,每小题2分,共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。1.汽车尾气(含烃类、CO、NO、等)是空气主要污染源之一,可以采用在汽车排气管上装催化转化器,使NO与CO反应生成可参与大气生态循环的无毒气体的方法进行治理,其反应原理是。在298K、101kPa下,该反应的kJ·mol,J·mol·K。下列说法错误的是()A.该反应在常温下不能自发进行,因此需要高温和催化剂条件B.该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量C.该反应在低温时能自发进行,高温和催化剂条件能加快反应的速率D.汽车尾气中NO、CO会与血红蛋白结合而使人中毒2.将固体置于密闭容器中,在某温度下,发生反应:,,2min后,测知的浓度为0.5mol⋅L,HBr的浓度为4mol⋅L,若上述反应速率用表示,则下列速率正确的是()A.0.5mol⋅L⋅min B.1.25mol⋅L⋅minC.2.0mol⋅L⋅min D.2.5mol⋅L⋅min3.根据右图所给信息,得出的结论正确的是()A.48g完全燃烧生成气体放出的热量为1574kJ⋅mol3.kJ⋅molC.kJ⋅molD.kJ⋅mol4.室温下,对于0.10mol⋅L的氨水,下列判断正确的是()A.加水稀释后,溶液中变大B.溶液中存在电离平衡:C.与溶液反应的离子方程式为D.与等体积0.10mol⋅L溶液恰好完全中和5.下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是()A.在酸性环境下,钢铁只能发生析氢腐蚀B.金属腐蚀的实质是金属失去电子被还原C.轮船的船壳吃水线以下常装有一些锌块,这是利用了牺牲阳极保护法D.铜铁交接处,在潮湿的空气中直接发生反应:,继而形成铁锈6.鉴别浓度均为0.1mol/L的NaClO、、三种溶液,仅用下列一种方法不可行的是()A.测定溶液pH B.滴加甲基橙试剂C.测定溶液电导率 D.滴加饱和溶液7.下列事实与盐类水解无关的是()A.溶液不能用玻璃瓶盛放 B.加热能使纯碱溶液去污能力增强C.水溶液呈酸性 D.配制溶液,需用盐酸溶解固体8.下列溶液中,操作和现象对应正确的是()选项溶液操作现象A滴有酚酞的明矾溶液加热颜色变深B滴有酚酞的氨水加入少量固体颜色变浅C滴有酚酞的溶液加入少量的固体颜色变浅D氯化铁溶液加热颜色变浅9.如图所示,关闭活塞K,向A中充入1molX、1molY,向B中充入2molX、2molY,此时A的容积是aL,B的容积是2aL。在相同温度和催化剂存在的条件下,使两容器中各自发生下述反应:。A保持恒压,B保持恒容。达平衡时,A的体积为1.4aL。下列说法错误的是()A.反应速率: B.A容器中X的转化率为80%C.若打开K,则A的体积变为2.2aL D.平衡时Y的体积分数:A<B10.在一定条件下,将3molA和1molB两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中,发生如下反应:。2min末该反应达到平衡,生成0.8molD,并测得C的浓度为0.2mol⋅L。下列判断错误的是()A.B.2min内A的反应速率为0.3mol⋅L⋅minC.B的转化率为50%D.若混合气体的平均相对分子质量不变,则表明该反应达到平衡状态二、选择题:本题共5小题,每小题4分,共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求,全部选对得4分,选对但不全的得2分,有选错的得0分。11.利用热再生氨电池可实现电镀废液的浓缩再生。电池装置如图所示,甲、乙两室均预加相同的电镀废液,向甲室加入足量氨水后电池开始工作。下列说法正确的是()A.甲室Cu电极为负极B.隔膜为阳离子膜C.电池总反应为:D.扩散到乙室将对电池电动势不产生影响12.已知分解1mol放出热量98kJ,在含少量的溶液中,分解的机理为(慢);(快)。下列有关该反应的说法正确的是()A.反应速率与浓度有关 B.是该反应的催化剂C.反应活化能等于98kJ⋅mol D.13.一定条件下,将与以体积比1∶2置于密闭容器中发生反应:kJ⋅mol,下列能说明反应达到平衡状态的是()A.体系压强保持不变 B.每消耗1mol的同时生成1molC.混合气体颜色保持不变 D.和的体积比保持不变14.将mL1.00mol⋅LHCl溶液和mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度,实验结果如图所示(实验中始终保持mL)。下列叙述正确的是()A.做该实验时环境温度为22℃ B.该实验表明化学能可以转化为热能C.NaOH溶液的浓度约为1.50mol⋅L D.该实验表明有水生成的反应都是放热反应15.固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课题。下图为少量HCl气体分子在253K冰表面吸附和溶解过程的示意图。下列叙述错误的是()A.冰表面第一层中,HCl以分子形式存在B.冰表面第二层中,H⁺浓度为mol⋅L(设冰的密度为0.9g⋅cm)C.冰表面第三层中,冰的氢键网络结构保持不变D.冰表面各层之间,均存在可逆反应三、非选择题:本题共5小题,共60分。16.(12分)Ⅰ.对于分解反应,也有一定的催化作用。为比较和对分解的催化效果,某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。请回答相关问题:(1)定性分析:如图甲可通过观察____________,定性比较得出结论。有同学提出将改为更为合理,其理由是____________。(2)定量分析:用图乙所示装置做对照实验,实验时均以生成40mL气体为准,其他可能影响实验的因素均已忽略。实验中需要测量的数据是______。Ⅱ.“碘钟”实验中,的反应速率可以用与加入的淀粉溶液显蓝色的时间t来度量,t越小反应速率越大。某探究性学习小组在20℃时进行实验,得到的数据如下表:实验编号①②③④⑤/(mol·L)0.0400.0800.0800.1600.120/(mol·L)0.0400.0400.0800.0200.040t/s88.044.022.044.0回答下列问题:(1)表中______。(2)温度对该反应的反应速率的影响符合一般规律,若在40℃下进行编号③对应浓度的实验,显色时间的范围为______(填字母)。A.s B.22.0~44.0s C.s D.数据不足,无法判断(3)通过分析比较上表数据,得到的结论是____________。17.(12分)合成氨工业对化学工业和国防工业具有重要意义。工业合成氨生产示意图如右图所示。(1)图中条件选定的主要原因是______(填字母编号)。A.温度、压强对化学平衡的影响B.催化剂铁触媒在该温度时活性大C.工业生产受动力、材料、设备等条件的限制(2)工业生产中氮气与氢气按物质的量之比为1∶2.8进行投料,合成塔压强p恒定。若起始时氮气通入量为xmol,一段时间后测得氮气的平衡转化率为80%,用平衡分压代替平衡浓度表示平衡常数的______(用p表示,气体分压=总压×物质的量分数)。(3)合成氨反应通常控制在20~50MPa的压强和500℃左右的温度,若进入合成塔的氮气和氢气的体积比为1∶3,经科学测定,在相应条件下氮气和氢气反应所得氨的平衡浓度(体积分数)如表所示:压强20MPa60MPa500℃19.142.2而实际流程从合成塔出来的混合气体中含有氨约为15%,这表明______。A.表中所测数据有明显误差 B.生产条件控制不当C.氨的分解速率大于预测值 D.合成塔中的反应并未达到平衡该流程控制含氨约为15%的原因是____________。(4)据统计,每年全世界在合成氨工业中向外排放高达40亿吨,为循环使用减少浪费,常见的方法是利用合成氨的产品和副产品合成尿素:①kJ/mol②kJ/mol副反应:已知活化能大小:,某科研小组模拟工业合成尿素生产,发现反应温度在140℃时生成尿素的反应速率反而比80℃小,可能原因是__________________。(5)工业合成尿素中,通常氨气、二氧化碳投料比大于2,请分析可能原因__________________。A.氨易获得,成本较低B.氨过剩可提高二氧化碳的转化率,加快合成速率C.氨气可与体系内水结合,减少氨基甲酸铵水解,抑制副反应发生D.氨结合水,促进(4)中反应②正向移动18.(12分)已知水在25℃和95℃时的电离平衡曲线如右图所示:(1)25℃时水的电离平衡曲线应为“A”还是“B”?并说明理由______。(2)95℃时,将的NaOH溶液与的溶液混合,若所得混合溶液的,则NaOH溶液与溶液的体积比______。(3)95℃时,某溶液由水电离出的浓度为,则该溶液的______。(4)在一定温度下,有以下三种酸:a.醋酸b.硫酸c.盐酸。当三种酸的PH相同、体积相同时,分别加入足量的锌,产生的体积(相同状况)由大到小的顺序为______。(5)明矾是常用的一种净水剂,用离子方程式和相应的文字叙述解释其净水的原理:__________________。(6)铵盐是重要的化肥,溶液中离子浓度大小顺序是____________。19.(12分)(1)控制适合的条件,将反应设计成如图所示的原电池。请回答下列问题:①反应开始时,甲中石墨电极上发生的电极反应式为:__________________。②电流表读数为0时,反应达到平衡状态,此时在甲中加入固体,则乙中石墨电极的电极反应式为:____________。(2)利用反应可制备,若将该反应设计为原电池,其正极电极反应式为____________。(3)电解溶液制备。工业上,通常以软锰矿(主要成分是)与KOH的混合物在铁坩埚(熔融池)中混合均匀,小火加热至熔融,即可得到绿色的,化学方程式为____________。用镍片作阳极(镍不参与反应),铁板为阴极,电解溶液可制备。上述过程用流程图表示如下:则D的化学式为__________________;阳极的电极反应式为__________________。20.(12分)大量排放造成环境污染,以还原的的选择性催化还原()技术广泛应用于烟气(含NO、、等)脱硝。(1)以催化的反应机理如右图所示,反应的化学方程式为:____________。(2)以催化的。①催化剂的制备。将预先制备的一定量的粉末置于80℃的水中,在搅拌下加入一定量的溶液,经蒸发、焙烧等工序得到颗粒状催化剂。在水溶液中水解为沉淀的离子方程式为____________;反应选用溶液而不选用溶液的原因是___
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