2023年福建省南平市延平区九年级化学第一学期期中复习检测试题含解析

2023年福建省南平市延平区九年级化学第一学期期中复习检测试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。一、单选题（本大题共10小题，共20分）1．现有18.6gNaOH和Na2CO3固体混合物，已知钠元素与碳元素的质量比23：3，则原混合固体中含有钠元素的质量为（）A．9.2g B．6.9g C．4.6g D．2.3g2．钛酸亚铁(FeTiO3)是钛铁矿的主要成分，主要用于冶炼金属钛。钛酸亚铁中钛元素的化合价是A．+2 B．+3 C．+4 D．+53．下列物质的用途主要利用其化学性质的是()A．铜丝作导线 B．干冰用于人工降雨C．天然气作燃料 D．金刚石用于切割玻璃4．葡萄糖（C6H12O6）是临床上常用的一种药物，主要功效是补充能量，治疗低血糖、高血钾、水肿等。下列关于葡萄糖的说法正确的是A．葡萄糖中含有24个原子B．葡萄糖中碳、氢、氧元素质量之比为1∶2∶1C．葡萄糖的相对分子质量为180D．葡萄糖由6个碳元素、12个氢元素和6个氧元素组成5．水是生命之源，下列关于水的说法正确的是()A．工业废水需要处理达标后才能排放B．明矾可以使硬水转化为软水C．蒸馏海水和电解水的过程中水发生的都是物理变化D．蒸馏水、自来水都是纯净物6．根据物质分类知识判断，属于氧化物的是（）A．液态氧 B．蒸馏水 C．天然气 D．粗盐7．属于化学性质的是()A．密度 B．可燃性 C．熔点 D．气味8．东风型液体洲际弹道导弹是我国研制的第一代洲际地地战略导弹,导弹采用可常温

贮存的四氧化二氮和偏二甲肼作推进剂。有关偏二甲肼说法正确的是(

)A．偏二甲肼由12个原子构成B．偏二甲肼由碳、氢、氧3种元素组成C．偏二甲肼中氮元素质量分数最大D．偏二甲肼中碳、氢、氮元素的质量比为1：4：19．煤气中加入有特殊气味的乙硫醇可提示煤气是否泄漏。乙硫醇（用X表示）燃烧时发生的反应为：，则X是（）A．C4H12S2B．C2H6SC．C2H6O2D．C2H610．中共十九大报告中提出了“绿水青山就是金山银山”的发展理念，下列实践与之不相符的是（）A．监测并发布空气质量报告B．工业废气直接排放C．使用清洁能源D．植树造林二、填空题（本大题共1小题，共4分）11．2018年7月4日，中国芯传来捷报，百度发布了中国第一款云端全功能AI芯片“昆仑”，它是目前为止业内计算力最高的AI芯片！全球第一！芯片是指内含集成电路的硅片。如图1是硅元素在元素周期表中的相关信息。（1）硅元素的相对原子质量为_____。（2）硅原子的核外电子数为_____。（3）硅元素在第_____周期。（4）硅元素与氯元素形成化合物的化学式是_____。（5）高纯硅的制备以石英砂（主要成分是二氧化硅）为原料，生产过程示意图如图2.物质M是该生产过程中可循环使用的物质，写出步骤4反应的符号表达式_____。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12．请根据下列装置回答问题:根据下列实验装置图，按要求回答问题。（1）写出标有序号的仪器名称：②_____；（2）若用氯酸钾制取一瓶纯净的氧气，应选择的装置是_____；用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为_____；（3）小组成员小慧同学想用氯酸钾制取一瓶氧气，误把高锰酸钾当成二氧化锰，加热时氯酸钾的反应速率也很快。于是她惊奇地告诉同学舒展：高锰酸钾也可以作为氯酸钾分解的催化剂。小明经过思考后，认为小慧的结论不科学。你认为高锰酸钾能加快氧酸钾分解的原因是_____；（4）若用E装置收集氧气时，所收集的氧气不纯的原因可能是_____；用C装置收集氧气时，验满的方法为_____；（5）一氧化氮在常温下是一种难溶于水的气体，密度比空气略大，能跟空气中的氧气迅速反应，生成二氧化氮。要采用装置F收集一氧化氮气体，简述操作方法_____。（6）将30.9g氯酸钾（KClO3）和二氧化锰的固体混合物装入试管中，加热制取氧气，同时生成氯化钾。待反应完全后，将试管冷却，称量，可以得到21.3g固体物质。请计算原固体混合物中氯酸钾的质量_____。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13．如图是测定空气里氧气含量的实验装置，请回答有关问题。(1)红磷在空气中燃烧能冒出浓厚的白烟，军事上常用来制烟雾弹。请写出红磷燃烧的化学方程式__________________。(2)A装置中，燃烧停止后，红磷仍有剩余，燃烧停止的原因是____________。(3)B是改进后的装置，小试管和铜片的组合代替了燃烧匙。开始实验时，向小试管中加入90℃以上的热水后，白磷燃烧。从燃烧条件考虑，热水的作用是________________________；装置冷却到室温后，打开弹簧夹，可观察到烧杯中的水进入集气瓶，最终约占瓶内空气总体积的________。(4)与A相比，B装置的优点是________________________(答一点即可)。14．空气是宝贵的自然资源，生活工业中都离不开它。下面是有关空气成分与用途研究的实验分析：（1）图1装置为实验室用红磷燃烧来粗略测定空气中氧气含量装置：①写出红磷燃烧的符号表达式：_______。②实验现象分析：图2中，反应30s后，BC段曲线压强变大的主要原因是______；反应一段时间后，CD段曲线压强减小的原因是________；实验后期，DE段曲线压强明显变大的原因是_______引起的（填操作）。③下表是空气成分的研究结果：空气成分氮气氧气稀有气体二氧化碳其它体积分数78%21%0.94%0.03%0.03%已知：同温同压下，气体的体积之比等于其分子个数之比。空气中氮分子与氧分子总质量之比等于_____（只需列式）。（2）图3是工业上以空气、煤等为原料经过一定步骤合成尿素[CO(NH2)2]的流程图(部分产物已略去)。第一步：分离空气分离空气的常用方法有以下两种：方法Ⅰ．将空气液化后再气化。①液态空气气化时首先分离出氮气，则沸点：N2________O2(选填“高于”、“等于”、“低于”)。在此过程中，氧分子和氮分子_________改变（选填“发生”或“不发生”）。此分离空气法属于_________变化(填“物理”或“化学”)。方法Ⅱ．用分子筛分离。②分子筛是一种内部分布有均匀微小孔径的固体，通过特制的分子筛把空气中的氧分子吸入孔穴而与其它分子分离，则分子大小：N2________O2(选填“大于”、“等于”、“小于”)。第二步：合成尿素③根据图3流程写出利用NH3合成尿素和水的符号表达式：________。④上述过程生产的尿素样品标签如图，则该尿素样品中氮元素的质量为__________kg(结果保留至0.1)。此尿素样品__________纯净的尿素（选填是或不是）。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15．根据四氧化三铁的化学式计算：（1）四氧化三铁的相对分子质量___________；（2）四氧化三铁中含铁的质量分数___________；（3）四氧化三铁中铁、氧两种元素的质量比___________；（4）10克四氧化三铁中含铁___________克。16．过氧乙酸是一种消毒液，常用于灾区防疫，过氧乙酸化学式是C2H4O3，请回答：（1）过氧乙酸中所含元素质量分数最小的是：_____________(写元素名称)。（2）计算过氧乙酸中碳、氢、氧元素的质量比：___________（最简整数比）。（3）计算过氧乙酸中氧元素的质量分数_______。（写出计算过程，结果精确到1％）（4）计算126克过氧乙酸中含氧元素的质量_________________。（写出计算过程，计算结果保留整数）

参考答案一、单选题（本大题共10小题，共20分）1、A【解析】

设NaOH和Na2CO3的微粒个数为x，y；所以Na与C的质量比是（x+2y）×23：（y×12）=23：3，可得x：y=2：1，则原混合固体中含有钠元素的质量为。故选A。2、C【解析】

根据化合物中各元素化合价的代数和为零进行计算。【详解】解：铁元素显+2价，氧元素显﹣2价，设钛元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+2）+x+（﹣2）×3＝0，则x＝+4价。故选C。3、C【解析】试题分析：必须经化学变化才能表现的性质叫化学性质，不需要发生化学变化就能表现的性质叫物理性质.考点：物理性质和化学性质4、C【解析】

A、每个葡萄糖分子中含有24个原子，故A错误；B、葡萄糖中碳、氢、氧元素个数之比为1∶2∶1，质量之比为：（12×6）：（1×12）：（16×6）=6:1:8，故B错误；C、葡萄糖的相对分子质量为12×6+1×12+16×6=180，故C正确；D、葡萄糖由碳、氢、氧三种元素组成，元素只论种类，不论个数，故D错误。故选C。5、A【解析】A．工业废水需要处理达标后才能排放，防止水污染，正确；B．明矾能吸附水中悬浮的固体小颗粒，不能软化硬水，错误；C．蒸馏海水的过程中发生的是物理变化，电解水过程中发生的是化学变化，错误；D．蒸馏水是纯净物，自来水是混合物，错误。故选A。6、B【解析】

氧化物是指由两种元素组成并且一种元素是氧元素的化合物．氧化物的特征是由两种元素组成的化合物，并且一种元素是氧元素.【详解】A、氧气是由氧元素组成的单质，不是氧化物；

B、蒸馏水是由氧元素和氢元素组成的化合物，属于氧化物；

C、天然气的主要成分是甲烷，属于混合物，不是氧化物；

D、粗盐中含有氯化钠和部分杂质，属于混合物，不是氧化物。

故选：B。7、B【解析】

A.密度是不需化学变化就能体现的性质，属于物理性质，选项错误；

B.可燃性是在化学变化中才能体现出来的性质，属于化学性质，选项正确；

C.熔点是不需化学变化就能体现的性质，属于物理性质，选项错误；

D.气味是不需化学变化就能体现的性质，属于物理性质，选项错误，故选B。【点睛】物理性质与化学性质的区别在于表现方式不同：在化学变化中表现出来的性质属于化学性质；不需要化学变化就能表现出来的性质属于物理性质。8、C【解析】

A、1个偏二甲肼分子是由2个碳原子、8个氢原子和2个氮原子共12个原子构成的，故A错误。B、偏二甲肼由碳、氢、氮3种元素组成，故B错误。C、偏二甲肼中碳、氢、氮三种元素的质量比为：：：2：7，因此偏二甲肼中氮元素质量分数最大，故C正确。D、偏二甲肼中碳、氢、氮三种元素的质量比为：：：2：7，故D错误。故选C。【点睛】在比较同一物质中各元素质量分数大小时，不用将每种元素的质量分数完全计算出来，可利用各元素的质量比进行比较，既快捷又准确。9、B【解析】

反应后生成物4CO2、2SO2、6H2O中，共有4个碳原子、2个硫原子、18个氧原子、12个氢原子，反应物中除2X外还有18个氧原子，根据质量守恒定律，反应前物质中原子的种类和数目不变，2X中应含有4个碳原子、2个硫原子、12个氢原子，因此一个X分子的组成为2个碳原子、1个硫原子、6个氢原子。故选B。10、B【解析】

A、加强大气质量监测，有利于保护大气，防治空气污染，故A实践与之相符；B、工业废气直接排放，不利于保护空气质量，故B实践与之不相符。C、使用清洁能源，能减少二氧化硫、一氧化碳，氮的氧化物等空气污染物的排放，有利于保护大气，防治空气污染，故C实践与之相符；D、积极植树造林，有利于保护大气，防治空气污染，故D实践与之相符。故选B。二、填空题（本大题共1小题，共4分）11、28.114三SiCl4【解析】

在元素周期表中，元素名称左上角的数字为原子的序数，右上角是该元素的符号。名称下边的数值是原子的相对原子质量。【详解】（1）据图中信息可知，硅元素的相对原子质量为28.1；（2）在原子中，质子数=核外电子数=原子序数，硅原子的核外电子数为14；（3）在元素周期表中，元素的周期数等于原子的电子层数，硅元素在第三周期；（4）化合物的化学式书写：显正价的元素其符号写在左边，显负价的写在右边，化合价的绝对值交叉约减，得化学式右下角的数字，数字为1时不写，硅元素显+4价，氯元素显-1价，形成化合物的化学式是SiCl4；（5）步骤4反应的符号表达式为：。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12、长颈漏斗AEKMnO4分解产生的MnO2可以作为氯酸钾分解的催化剂，使速率加快没有等到导管口有连续且均匀的气泡冒出便开始收集/集气瓶中未装满水将带火星的小木条放在集气瓶口，若复燃，则已收集满将F装置中的集气瓶装满水，然后将NO从b管通入，水从a管排出24.5g【解析】

（1）据图可知仪器②的名称是长颈漏斗；（2）如果用氯酸钾制氧气就需要加热，应选择的发生装置是A，用排水法能收集到较纯净的氧气，收集装置应用E；高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为；（3）高锰酸钾能加快氯酸钾分解的原因是：高锰酸钾受热分解时生成了二氧化锰；因此高锰酸钾不是该反应的催化剂，起催化作用的是二氧化锰；（4）若用E装置收集氧气时，所收集的氧气不纯的原因可能是：没有等到气泡连续、均匀的冒出就收集；集气瓶中的水没有装满等；氧气的验满方法是：将带火星的木条平放在集气瓶口，木条复燃，证明氧气满了；；（5）一氧化氮在常温下是一种难溶于水的气体，密度比空气略大，能跟空气中的氧气迅速反应，生成二氧化氮，收集一氧化氮气体只能用排水法，要采用装置F收集一氧化氮气体，操作方法为：将F装置中的集气瓶装满水，然后将一氧化氮从b管通入，水从a管排出；（6）根据质量守恒定律可得，生成的氧气的质量为30.9g-21.3g=9.6g，设原混合物中氯酸钾的质量为x，x=24.5g。【点睛】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13、4P+5O22P2O5集气瓶中的氧气被耗尽提高温度，达到白磷的着火点反应始终在密闭容器中，不污染空气【解析】本题考查了空气中氧气含量的测定和燃烧的条件。（1）红磷燃烧消耗氧气生成五氧化二磷固体，反应的化学方程式为4P+5O22P2O5；（2）A装置中，燃烧停止后，红磷仍有剩余，燃烧停止的原因就是灭火原理：温度低于着火点、隔绝氧气、撤去可燃物，根据题目信息可得，是集气瓶中的氧气被耗尽；（3）燃烧条件是可燃物与氧气（或空气）接触且温度达到着火点，从燃烧条件考虑，热水的作用是提高温度，达到白磷的着火点；红磷燃烧消耗了装置内的氧气，装置冷却到室温后，打开弹簧夹，可观察到烧杯中的水进入集气瓶，最终约占瓶内空气总体积的；（4）与A相比，B装置的优点是反应始终在密闭容器中，不污染空气；不需要迅速把红磷放入集气瓶中，操作更方便，减少实验误差14、P+O2P2O5红磷燃烧放热，使瓶内气体受热膨胀，压强变大红磷燃烧消耗氧气，瓶内气压减小打开止水夹，水倒流入集气瓶瓶内低于不发生物理大于NH3+CO2CO（NH2）2+H2O23.2不是【解析】

（1）①红磷燃烧生成五氧化二磷，故填：P+O2P2O5。

②BC段气压变化的原因是红磷燃烧放热，使瓶内气体受热膨胀，压强变大；CD段气压变化的原因是红磷燃烧消耗氧气，瓶内气压减小；打开止水夹，水倒流入集气瓶瓶内气压与外界气压相等时水不再倒流，DE段气压增大。故填：红磷燃烧放热，使瓶内气体受热膨胀，压强变大；红磷燃烧消耗氧气，瓶内气压减小；打开止水夹，水倒流入集气瓶瓶内。③相同条件下气体体积之比等于分子之比，则空气中氮分子与氧分子总质量之比为：。故填：。（2）①液态空气气化时首先分离出氮气，则沸点：N2低于O2；在此过程中，氧分子和氮分子不发生改变；此分离空气法属于物理变化。故填：低于；不发生；物理。②过特制的分子筛

把空气中的氧分子吸入孔穴而与其它分子分离，说明N2大于O2。

故填：大于。

③氨气和二氧化碳在低温、加压条件下反应生成尿素和水，故填：N