2023届山东省烟台市芝罘区烟台高考化学二模试卷含解析

2023学年高考化学模拟试卷

注意事项

1.考生要认真填写考场号和座位序号。

2.试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑

色字迹的签字笔作答。

3.考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、冰激凌中的奶油被称为人造脂肪，由液态植物油氢化制得。下列说法错误的是

A.奶油是可产生较高能量的物质B.人造脂肪属于酯类物质

C.植物油中含有碳碳双键D.油脂的水解反应均为皂化反应

2、已知A、B、D均为中学化学中的常见物质，它们之间的转化关系如图所示（部分产物略去）。则下列有关物质的推

断不正确的是（）

A

A.若A为碳，则E可能为氧气

B.若A为Na2cCh,则E可能为稀HC1

C.若A为Fe,E为稀HNO3,则D为Fe（NO3）3

D.若A为AlCh,则D可能为Al（OH）3,E不可能为氨水

3、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是

A.112gMgS与NaHS混合晶体中含有阳离子的数目为2NA

B.25℃时，ILO.lmoH/i的Na3P。4溶液中Na+的数目为0.3NA

C.常温下，64gCu与足量的浓硫酸混合，转移的电子数目为2NA

D.88g乙酸乙酯中含有的非极性共价键的数目为2N,、

4,NaBH4燃料电池具有理论电压高、能量密度大等优点。以该燃料电池为电源电解精炼铜的装置如图所示。下列说

法不正确的是

A.离子交换膜应为阳离子交换膜，Na+由左极室向右极室迁移

B.该燃料电池的负极反应式为BH4+8OH-8e-=BO2~+6H2O

C.电解池中的电解质溶液可以选择C11SO4溶液

D.每消耗2.24LOK标准状况）时，A电极的质量减轻12.8g

5、某种化合物（如图）由W、X、Y、Z四种短周期元素组成，其中W、Y、Z分别位于三个不同周期，Y核外最外

层电子数是W核外最外层电子数的二倍；W、X、Y三种简单离子的核外电子排布相同。下列说法不正确的是：

「YZT

X'i\XYZ

LVZJ

A.原子半径：W<X<Y<Z

B.简单离子的氧化性:W>X

C.X与Y、Y与Z均可形成具有漂白性的化合物

D.W与X的最高价氧化物的水化物可相互反应

6、铁杉脂素是重要的木脂素类化合物，其结构简式如右图所示。下列有关铁杉脂素的说法错误的是（）

A.分子中两个苯环处于同一平面

B.分子中有3个手性碳原子

C.能与浓澳水发生取代反应

D.1mol铁杉脂素与NaOH溶液反应最多消耗3molNaOH

7、某有机物的结构简式如图所示。下列关于该有机物的说法正确的是（）

A.该有机物能发生酯化、加成、氧化、水解等反应

B.该有机物中所有碳原子不可能处于同一平面上

C.与该有机物具有相同官能团的同分异构体有3种

D.Imol该有机物最多与4m01出反应

8、钝（T1）与铝同族。Ti3+在酸性溶液中就能发生反应：TF++2Ag=Tl++2Ag+。下列推断错误的是

A.T1+的最外层有1个电子

B.T1能形成+3价和+1价的化合物

C.酸性溶液中T13+比T1+氧化性强

D.T1+的还原性比Ag弱

9、下列关于有机化合物的说法正确的是

A.除去乙醇中的少量水，方法是加入新制生石灰，经过滤后即得乙醇

B.CH3cH2cH2COOH和CH3COOCH2cH3属于碳链异构

C.除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇杂质，可加入足量烧碱溶液，通过分液即得乙酸乙酯

D.一个苯环上已经连有一CH3、一CH2cH3、一OH三种基团，如果在苯环上再连接一个一Clh,其同分异构体有16

种

10、氮及其化合物的转化过程如下图所示，其中如图为反应①过程中能量变化的曲线图。

下列分析合理的是

A.如图中c曲线是加入催化剂a时的能量变化曲线

B.反应①的热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）k-2NH3（g）AH=-92kJ/mol

C.在反应②中，若有1.25mol电子发生转移，则参加反应的NH.3的体积为5.6L

D.催化剂a、b能提高化学反应①、②的化学反应速率和平衡转化率

11、下图为某城市某日空气质量报告，下列叙述与报告内容不相行的是

A.该日空气首要污染物是PM】o

B.该日空气质量等级属于中度污染

C.污染物NO2、CO可能主要来源于机动车尾气

D.PM2.5、PMio指的是悬浮颗粒物，会影响人体健康

12、下列化学用语中，正确的是

A.Na原子结构示意图领B.MgCk的电子式：&城Mg"i：

C.N2分子的结构式N=ND.CH4的比例模型）

13、下列物理量与温度、压强有关且对应单位正确的是

A.阿伏加德罗常数：mol4B.气体摩尔体积:L.mol"

C.物质的量浓度：g-L-1D.摩尔质量：g-mol1

14、稀溶液一般具有依数性，即在一定温度下，相同体积的溶液中溶质粒子数目越多，蒸气压下降数值越大。浓度均

为0.1mol・L/的下列稀溶液中，其蒸气压最小的是()

A.H2SO3溶液B.NaCl溶液C.C6Hl2。6溶液D.NK-FhO溶液

15、下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

+2+

A.碳酸钙溶于稀醋酸：CaCO3+2H=Ca+H2O+CO2f

B.铜与稀硝酸反应：3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NOT+4H2。

2+

C.向NH4HCO3溶液中滴加过量Ba(OH)2溶液：HCOj+OH+Ba=H2O+BaCO3；

D.用银氨溶液检验乙醛中的醛基：CH3CHO+[Ag(NH3)2]++2OH-%竺工CH3co(T+NHJ+NH3+AgJ+lhO

16、“绿色化学实验”已走进课堂，下列做法符合“绿色化学”的是

可移动

气球

的铜丝

滴有酚

能的水浸有碱液的棉球，

稀硝酸

S1田2图3

①实验室收集氨气采用图1所示装置

②实验室做氯气与钠的反应实验时采用图2所示装置

③实验室中用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水做氨气与酸生成镀盐的实验

④实验室中采用图3所示装置进行铜与稀硝酸的反应

A.②③④B.③C.①②④D.①③④

二、非选择题(本题包括5小题)

17、某杀菌药物M的合成路线如下图所示。

回答下列问题:

(DA中官能团的名称是»B-C的反应类型是

(2)B的分子式为«

(3)C-D的化学方程式为«

(4)F的结构简式为«

(5)符合下列条件的C的同分异构体共有种(不考虑立体异构)；

①能发生水解反应；②能与FeCb溶液发生显色反应。

其中核磁共振氢谱为4组峰的结构简式为(任写一种)。

(6)请以和CH3cH20H为原料,设计制备有机化合物01，的合成路线(无机试剂任选)o

18、CAPE是蜂胶主要活性组分之一，具有抗炎、抗氧化和抗肿瘤的作用，在医学上具有广阔的应用前景。合成CAPE

的路线设计如下：

A@。0映0R氏0：c一D①耿为____21

CHC1②IT

CH3CHONaOH/HzO

△

根氨溶液

WW一咖啡酸

已知：①A的核磁共振氢谱有三个波峰，红外光谱显示咖啡酸分子中存在碳碳双键;

I

(3)-CH0+HY-C-HNaOH/HzO_CH«C-C—H

III

H0△&—

请回答下列问题：

(1)A中官能团的名称为___o

(2)C生成D所需试剂和条件是一。

(3)E生成F的反应类型为一o

(4)ImolCAPE与足量的NaOH溶液反应，最多消耗NaOH的物质的量为«

(5)咖啡酸生成CAPE的化学方程式为o

(6)芳香化合物X是G(C9H8。3)的同分异构体，满足下列条件，X的可能结构有一种，

a.属于芳香族化合物

b.能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO2

c.能与新制的Cu(OH)2悬浊液反应生成砖红色沉淀

其中核磁共振氢谱显示有6种不同化学环境的氢，峰面积之比为写出一种符合要求的X的结构简式—o

CH3

CH=CCHO

(7)参照上述合成路线，以和丙醛为原料(其它试剂任选)，设计制备厂、的合成路线.

)H

19、文献表明：工业上，向炽热铁屑中通入氯化氢生产无水氯化亚铁;相同条件下，草酸根(C2O4、)的还原性强于Fe2+。

为检验这一结论，雅礼中学化学研究性小组进行以下实验：

资料:i.草酸(H2c2O4)为二元弱酸。

ii.三水三草酸合铁酸钾[K3Fe(C2O4)3・3H2O]为翠绿色晶体，光照易分解。其水溶液中存在

3J+221

[Fe(C2O4)3]-Fe+3C2O4K=6.3xl0

iii.FeC2O4・2H2O为黄色固体，溶于水，可溶于强酸。

(实验1)用以下装置制取无水氯化亚铁

ABCD

⑴仪器a的名称为o

(2)欲制得纯净的FeCh,实验过程中点燃A、C酒精灯的先后顺序是。

(3)若用D的装置进行尾气处理，存在的问题是、.

(实验2)通过Fe3+和C2(V-在溶液中的反应比较Fe2+和C2(V-的还原性强弱。

操作现象

_1

在避光处，向10mL0.5mol♦LFeCl3溶液中

缓慢加入0.5mol-IK2c2ch溶液至过量，搅得到翠绿色溶液和翠绿色晶体

拌,充分反应后,冰水浴冷却，过滤

(4)取实验2中少量晶体洗净，配成溶液，漓加KSCN溶液，不变红。继续加入硫酸，溶液变红，说明晶体中含有+3

价的铁元素。加硫酸后溶液变红的原因是o

⑸经检验，翠绿色晶体为K3Fe(C2O4)3•3H2O.设计实验，确认实验2中没有发生氧化还原反应的操作和现象是

（6）取实验2中的翠绿色溶液光照一段时间，产生黄色浑浊且有气泡产生。补全反应的离子方程式：

3

Fe（C2O4）3]-+H,O光电FeC2Or2H2O」++

（实验3）研究性小组又设计以下装置直接比较Fe2+和C2O产的还原性强弱，并达到了预期的目的。

⑺描述达到期目的可能产生的现象：.

20、一氯甲烷（CH3。）一种重要的化工原料，常温下它是无色有毒气体，微溶于水，易溶于乙醇、CCL等有机浓剂。

（1）甲组同学在实验室用装置A模拟催化法制备一氯甲烷并检验CH3C1的稳定性。

①装置A中仪器a的名称为,a瓶中发生反应的化学方程式为o

②实验室干燥ZnCh晶体制备无水ZnCl2的方法是。

⑵为探究CHaCl与CH4分子稳定性的差别，乙组同学设计实验验证CH3cl能被酸性KMnCh溶液氧化。

①为达到实验目的，上面装置图中装置连接的合理顺序为A

②装置中水的主要作用是。

③若实验过程中还产生了一种黄绿色气体和一种无色气体，该反应的离子方程式为»

（3）丙组同学选用A装置设计实验探究甲醇的转化率。取6.4g甲醇与足量的浓盐酸充分反应，将收集到的CH3a气体

在足量的氧气中充分燃烧，产物用过量的VimL、cimoH」NaOH溶液充分吸收。现以甲基橙作指示剂，用c2mol

点燃>

盐酸标准溶液对吸收液进行返滴定，最终消耗V2mL盐酸。（已知：2cH3C1+3O22CO2+2H2O+2HC1）

①滴定终点的现象为

②该反应甲醇的转化率为。（用含有V、c的式子表示）

21、冶金工业、硝酸工业的废气废液中含氮化合物污染严重，必须处理达标后才能排放。

I.用活性炭处理工厂尾气中的氮氧化物。

⑴已知:①4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（l）A77i=akJmol1

1

②4NH3（g）+3C>2（g）=2N2（g）+6H2O（l）\H2=bkJ-mol

③C(s)+O2(g)=CCh(g)A"3=CkJ*mold

则反应C(s)+2NO(g)=^N2(g)+CCh(g)的A"=,

⑵在容积不变的密闭容器中，一定量的NO与足量的C发生反应：C(s)+2NO(g)=^=N2(g)+CO2(g)kJmol1,

平衡时c(NO)与温度T的关系如图1所示，下列说法正确的是o

A.其他条件不变，改变活性炭的用量，平衡一定不移动

B.该反应的所以△、乃、人对应的平衡常数:KVK2VK2

C.温度为T2时，若反应体系处于状态D,则此时叱正>丫逆

D.若状态B、C、D体系的压强分别为p(B)、p(C)、p(D),贝！Jp(D)=p(C)>p(B)

(3)已知某温度时，反应C(s)+2NO(g)=^N2(g)+CO2(g)的平衡常数K=9/16,在该温度下的2L密闭容器中投入足量的

活性炭和2.()molNO发生反应，。时刻达到平衡，请在图2中画出反应过程中c(NO)随时间，的变化曲线。

(4)工业上实际处理废气时，常用活性炭作催化剂，用NM还原NO,同时通入一定量的O2以提高处理效果。当

"(NH3)=〃(NO)时，写出体系中总反应的化学方程式:。

n.用纳米铁粉或电解法处理废水中的硝酸盐。

(

L50

40

•却

8

且

、

包20

炭

S10

8

N

反应时间/min

I含50mg・L"N05的水样

II含50mg-L-*NOH50mg・L-^u2^水样

+2++

(5)纳米铁粉处理污水中NO3•的离子方程式为4Fe+NO3+10H=4Fe+NH4+3H2Oo

实验证实，pH偏小将会导致NO3•的去除率下降，其原因是o相同条件下，纳米铁粉去除不同水样中

NO3-的速率有较大差异(见图)，产生该差异的可能原因是一。

(6)电解法处理水中硝酸盐的原理是以金属Pt作电极，用质子交换膜把溶液分为阴阳两极区，阴极区为含硝酸盐的工业

废水，接通直流电源进行电解。请写出阴极的电极反应式：。

参考答案

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、D

【解析】

A.奶油是人造脂肪，是由液态植物油氢化制得的，是人体内单位质量提供能量最高的物质，故A正确；

B.人造脂肪的主要成分为高级脂肪酸甘油酯，属于酯类物质，故B正确；

C.植物油为不饱和高级脂肪酸甘油酯，其垃基中含有碳碳双键，故C正确；

D.油脂在碱性条件下的水解为皂化反应，酸性条件下的水解反应不是皂化反应，故D错误；

故选D。

2、C

【解析】

A.若A为碳，E为氧气，则B为CO2,D为CO,CO2与CO可以相互转化，选项A正确；

B.若A为Na2cCh,E为稀HCL则B为CO2,D为NaHCCh,CO2和NaHCCh可以相互转化，选项B正确；

C.若A为Fe,E为稀HNO3,则B为Fe(NO3)3,D为Fe(NO3)2,选项C错误；

D.AlCb与少量NaOH溶液反应生成AI(OH)3,与过量NaOH溶液反应生成NaAlCh,符合转化关系，若E是氨水

则不符合，因为AlCh与少量氨水和过量氨水反应都生成Al(OH)3沉淀和NHKL选项D正确。

故选C。

3、C

【解析】

A.因为MgS与NaHS的摩尔质量都是56g.moH,所以112gMgS与NaHS混合物的物质的量为2mol,而MgS与NaHS

混合晶体中含有阳离子分别为M1+、Na+,故112gMgS与NaHS混合晶体中含有阳离子的数目为2NA,A正确；

B.Na3P。4是强电解质，在溶液中的电离方程式为：Na3Po4=3Na++PO产，则IL0.1molT3的Na3P溶液中Na+的

物质的量为0.3mol,故ILO.lmoHL-i的Na3P。4溶液中Na+的数目为0.3NA,B正确；

C.常温下，Cu与浓硫酸不反应，C错误；

11OIIH

D.乙酸乙酯的结构式为HY-d-oYY-H,88g乙酸乙酯的物质的量是Imol,一个乙酸乙酯分子中含有两个非极性

IlHII

共价键，故88g乙酸乙酯中含有的非极性共价键的数目为2NA,D正确；

答案选C。

4、D

【解析】

燃料电池中通入氧气的一极，氧气得电子生成氢氧根离子，该电极为正极。

【详解】

A、氧气得电子产生氢氧根离子，钠离子通过交换膜进入右边得到浓的氢氧化钠，故离子交换膜允许钠离子通过，是

阳离子交换膜，选项A正确；

B、根据图示，负极BHj转化为BO「，故反应式为BHj+8OH--8e*=BO2-+6H2O,选项B正确；

C、电解池是电解精炼铜，电解质溶液必须含有铜离子，可以选择CuSO4溶液，选项C正确；

D、A极连接正极，作为阳极，每消耗2.24LOM标准状况）时，转移电子4mol,A电极的铜的质量减轻32g,选项D不

正确；

答案选D。

5、A

【解析】

首先发现X是+1价的，则X为氢、锂或钠，但是W、X、Y三种简单离子的核外电子排布要相同，则X只能是钠，

才能满足题意；W、Y、Z三者分别位于三个不同的周期，则必有一种为氢，根据题目给出的结构式，氢只能形成1

个键，则Z是氢；结合Y的最外层电子数是W的最外层电子数的二倍，且二者简单离子的核外电子排布相同，则只

能是氧和铝，根据结构不难发现W是铝，Y是氧，据此来解题即可。

【详解】

A.根据分析，四种元素的半径大小为氢〈氧〈铝〈钠，即Z<Y<W<X,A项错误；

B.钠单质的还原性强于铝，而Na+的氧化性弱于A『+,B项正确；

C.过氧化钠和过氧化氢均具有漂白性，C项正确；

D.W与X的最高价氧化物的水化物分别为NaOH和A1（OH）3,二者可以相互反应，D项正确;

答案选A。

6、A

【解析】

A.分子中两个苯环连在四面体结构的碳原子上，不可能处于同一平面，故A错误;

O

B.H0图中*标注的三个碳原子是手性碳原子，故B正确;

（铁杉脂素）OCH,

OH

C.酚羟基的邻对位可能与浓滨水发生取代反应，故c正确；

D.lmol铁杉脂素与NaOH溶液反应最多消耗3molNaOH,分别是酯基消耗ImoL2个酚羟基各消耗Imol,故D正

确；

故选A。

7、D

【解析】

有机物分子中含有苯环、碳碳双键和较基，结合苯、烯燃和竣酸的性质分析解答。

【详解】

A.该有机物含有竣基能发生酯化反应，含有碳碳双键，能发生加成、氧化反应；但不能发生水解反应，A错误；

B.由于苯环和碳碳双键均是平面形结构，且单键可以旋转，所以该有机物中所有碳原子可能处于同一平面上，B错误;

C.与该有机物具有相同官能团的同分异构体如果含有1个取代基，可以是-CH=CHCOOH或-C(COOH)=CH2,有2

种，如果含有2个取代基，还可以是间位和对位，则共有4种，C错误；

D.苯环和碳碳双键均能与氢气发生加成反应，所以Imol该有机物最多与4mO1H2反应，D正确；

答案选D。

8、A

【解析】

A.钝与铝同族，最外层有3个电子，则T1+离子的最外层有2个电子，故A错误；

B.根据反应TF++2Ag=T|++2Ag+可知，T1能形成+3价和+1价的化合物，故B正确；

C.TP++2Ag=TI++2Ag+,氧化还原反应中氧化剂的氧化性最强，则T伊的氧化性最强，所以TF+比TP氧化性强，故C

正确；

D.还原剂的还原性大于还原产物的还原性，在反应TP++2Ag=TF+2Ag+,还原性Ag>lT,故D正确；

故选Ao

9、D

【解析】

A.CaO与水反应后，混合物成分沸点差异增大，应选蒸储法分离，故A错误；

B.CH3cH2cH2COOH和CH3coOCH2cH3官能团不同，属于类别异构，故B错误；

C.乙酸乙酯与NaOH反应，不能除杂，应选饱和碳酸钠溶液、分液，故C错误；

CHa

D.一个苯环上已经连有一CH3、一CH2cH3、一OH三种基团，如果在苯环上再连接一个一Clh,看成二甲苯(入、

CH,CH,

HacY^^CHn/『CI")苯环上连有一CH2cH3、—OH,A中一OH在甲基的中间时乙基有2种位置，—OH

在甲基的邻位时乙基有3种位置,—OH在两个甲基的间位时乙基有2种位置，共7种；H,cY^~CH，中先固定一OH,

CH,

乙基有3种位置，有3种同分异构体;先固定一OH在邻位时乙基有3种位置，固定一OH在间位时乙基有3

种位置，有6种；则同分异构体有7+3+6=16(种)，故D正确；

故答案为D。

10、B

【解析】

A.使用催化剂能够降低反应的活化能，加快反应速率，所以曲线d是加入催化剂a时的能量变化曲线，A错误；

B.根据图示可知反应物比生成物的能量高出600kJ-508kJ=92kJ,故反应①的热化学方程式为：

N2(g)+3H2(g)^^2NH3(g)AH=-92k,J/mol,B正确；

C.未指明气体所处条件，因此不能根据电子转移的物质的量确定气体的体积，C错误；

D.催化剂能加快化学反应的反应速率，但不能使化学平衡发生移动，因此不能改变物质的平衡转化率，D错误；

故合理选项是B。

11、B

【解析】首要污染物是指污染最重的污染物，根据空气质量报告，PM”,数值最大，所以该日空气首要污染物是PMio,

故A正确；首要污染物的污染指数即为空气污染指数，该日空气污染指数为79,空气质量等级属于良，故B错误；机

动车尾气中含有N()2、CO,故C正确；PM2.5指的是大气中的细悬浮颗粒物,它的直径仅有2.5微米，PM10指的是

环境空气中尘埃在10微米以下的颗粒物，PM2.5、PM1。会影响人体健康，故D正确。

12、D

【解析】

A.钠原子核外有11个电子，原子结构示意图为:A项错误;

B.MgCL是离子化合物，电子式为：:C1:Mg2+:C1:，B项错误;

C.氮气是氮原子通过三键形成的分子，结构式为N三N,C项错误；

D.CH4的比例模型要注意C原子由于半径比H原子大，所以模型中中心原子尺寸要更大，D项正确；

答案选D。

13、B

【解析】

A、阿伏加德罗常数与温度、压强无关，故A错误；B、气体摩尔体积与温度、压强有关且对应单位正确，故B正确;

C、物质的量浓度：单位是mol・LT,故C错误；D、摩尔质量与温度、压强无关，故D错误；故选B。

14、B

【解析】

在一定温度下，相同体积的溶液中溶质粒子数目越多，蒸气压下降数值越大，亚硫酸和一水合氨都是弱电解质，电离

程度很小，0.1mol・L」的溶液中，其阴离子和阳离子的浓度都远远小于0.1mol・U；葡萄糖是非电解质，不电离；氯化

钠是强电解质，完全电离，0」mol-L」氯化钠溶液中，阴离子和阳离子浓度均为0.1mol・LL所以上述稀溶液中，氯化

钠溶液中溶质粒子数目最多，其蒸气压最小，综上所述，答案为B。

15、B

【解析】

A.醋酸是弱酸，应该写化学式，离子方程式是：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3coO—+H2O+CO2T，A错误；

B.铜与稀硝酸反应，方程式符合反应事实，B正确；

+

C.向NH4HCO3溶液中滴加过量Ba(OH)2溶液，盐电离产生的阳离子、阴离子都发生反应，离子方程式是：NH4+HCO3

2+

+2OH+Ba=H2O+BaCO3；+NH3H2O,C错误；

D.用银氨溶液检验乙醛中的醛基，方程式的电荷不守恒，应该是：CH3CHO+2[Ag(NH3)2r+2OlT水浴加吟CH3COO

+

+NH4+3NH3+2Agl+H2O,D错误。

故选B。

16、C

【解析】

分析每种装置中出现的相应特点，再判断这样的装置特点能否达到处理污染气体，减少污染的效果。

【详解】

①图1所示装置在实验中用带有酚配的水吸收逸出的氨气，防止氨气对空气的污染，符合“绿色化学”，故①符合题

意；

②图2所示装置用沾有碱液的棉球吸收多余的氯气，能有效防止氯气对空气的污染，符合“绿色化学”，故②符合题

意；

③氨气与氯化氢气体直接散发到空气中，对空气造成污染，不符合防止污染的理念，不符合“绿色化学”，故③不符

合题意；

④图3所示装置中，铜丝可以活动，能有效地控制反应的发生与停止，用气球收集反应产生的污染性气体，待反应后

处理，也防止了对空气的污染，符合“绿色化学”，故④符合题意；

故符合“绿色化学”的为①②④。

故选C。

【点睛】

“绿色化学”是指在源头上消除污染，从而减少污染源的方法，与“绿色化学”相结合的往往是原子利用率，一般来

说，如果所有的反应物原子都能进入指定的生成物的话，原子的利用率为100%。

二、非选择题(本题包括5小题)

浓硫酸

CH3cH20H-----------

170七

【解析】

本题主要采用逆推法，通过分析C

(

分析B<的结构可知人)与8心发生取代反应生成B；C(

在浓硫酸、浓硝酸条件下发生硝化反应生成D,D在Fe+HCl条件下，-NO2还原为-NH2,根据M中肽键的存在，可

H2\

知E与F发生分子间脱水生成M；分析M的结构可知E为

H.CH.CO

可知D为

【详解】

(>H

(1)根据上面分析可知A(oB-C的反应类型是取代反应；答案：羟基取

代反应

(2)B(的分子式为C7H6。3；答案：C7H6。3。

工^[：：)在浓硫酸、浓硝酸条件下发生硝化反应生成D,化学方程式为

⑶c(

，”:…贲;工

XO0，皿

答案〜a"舞p＞。

CHF2CHF,

(4)根据上面分析可知F的结构简式为IT

rmi：答案：I|*：\(

00

⑸符合下列条件的c()的同分异构体：①能发生水解反应，说明必有酯基；②能与FeCb溶液发

HCO'

生显色反应，说明必有酚羟基;符合条件的有苯环外面三个官能团：HCOO-、-CH3、-OH,符合条件的共有10种；

苯环外面两个官能团：-OH、-COOCHa,符合条件的共有3种；苯环外面两个官能团：-OH、-OOCCH3,符合条件的

共有3种；-CH2OOCH,-OH,符合条件的共有3种；因此同分异构体共19种，其中核磁共振氢谱只有4组峰的结构

COOCH,OOCCH,

肯定对称，符合条件的结构简式为o或。；

OH0H

COOCH,OOCCH,

答案2Q或@

OH0H

(6)逆推法：根据题干A生成B的信息可知：Q：)的生成应该是与:l-CIL

212一定条件下发生取代反

Br

弧一C凡

应生成；’可以利用乙烯与滨水加成反应生成，乙烯可由乙醇消去反应生成,据此设计合成路线为

BrBr

-OH

Of

浓硫酸Brt答案：

CH.CH,OH———>CH尸CH,——►CH—CH------——_»

32170r2212?12一定条件KJ、、/

BrBr0

—OH

一Br0」

CH3CH,OHf>CH2=CH,——CH,—CH?--------.:]

32nor22।2।2一定条件/

BrBr°

18、氯原子氯气、光照氧化反应4mol

0^QH<HQ

2

+HBr17y

9HCOOH

OHBrdHCHO

CH3

CHOOi-icHO

CH2clCH©CH20H（

令HO信①QOHHq,a6.『、CH；CH；CHO.

M-U②1RGHZAQ

/OH3>HH：O430H

6H6H6HI5H6H

【解析】

CH&

A为。，A和氢氧化钠的水溶液发生水解反应然后酸化得到

A的核磁共振氢谱有三个波峰，结合F结构简式知,

CI

B为八，B发生②的反应生成（：为,

C和氯气在光照条件下发生取代反应生成D,D发生水解反应然

OH

6H

1CH©

，D为goH，F发生信息③的反应生成G，G

后酸化得到E,E发生氧化反应生成F,则E结构简式为[j]

CH-CSCHO

结构简式为,G发生银镜反应然后酸化生成咖啡酸,红外光谱显示咖啡酸分子中存在碳碳双键，咖啡酸

Oi-OCOOH

结构简式为|广：,咖啡酸和漠乙基苯发生取代反应生成

3-CAPE,CAPE结构简式为

CH-CHCOO^

CH）

1

（）以和丙醛为原料（其他试剂任选）制备

7jj,|f3发生信息②的反应，然后发生水解反应、

催化氧化反应、③的反应得到目标产物。

【详解】

CH,

（1）根据分析，A的结构简式为〕/,则A中官能团的名称为氯原子,

,则C和氯气在光照条件下发生取代反应生成D；

答案为：氯气、光照;

（3）根据分析，E结构简式为||,E中的羟基发生氧化反应生成F中的醛基，则E生成F的反应类型为氧化

反应,

答案为：氧化反应;

（4）根据分析，CAPE结构简式为ImoCAPE含有2moi酚羟基，可消

耗2moiNaOH,含有一个酯基，可消耗ImolNaOH发生水解，CAPE水解后产生咖啡酸,含有竣基,可消耗ImolNaOH,

则ImolCAPE与足量的NaOH溶液反应，最多消耗NaOH的物质的量为2mol+lmol+lmol=4mol,

答案为：4mol；

Br

-CHCHO

(6)G结构简式为0H，芳香化合物X是G(C9H8。3)的同分异构体,X能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO2,

说明X中含有竣基，且与新制Cu(OH)2反应生成砖红色沉淀，说明含有醛基，其核磁共振氢谱显示有6种不同化学环

境的氢,峰面积比为其符合要求的X的结构简式为

9HCOC«

CHO

答案为:

(7)以和丙醛为原料(其他试剂任选)制备发生信息②的反应,然后发生水解反应、催化

氧化反应、③的反应得到目标产物,其合成路线为

19、分液漏斗先点燃A处酒精灯，再点燃C处酒精灯发生倒吸可燃性气体H2不能被吸收溶液中存

在平衡：［Fe(C2O4)3F=iFe3++3C2(V-,加热硫酸后，H+与C2(V-结合可使平衡正向移动，c(Fe3+)增大，遇KSCN溶

2

液变红取少量实验2中的翠绿色溶液，滴加K3［Fe(CN)6］溶液，不出现蓝色沉淀2423C2O4

2co2f电流计的指针发生偏转，一段时间后，左侧溶液变为浅绿色，右侧有气泡产生

【解析】

实验一：在装置A中用浓硫酸与NaCl固体混合加热制取HC1,通过B装置的浓硫酸干燥，得纯净HC1气体，然后在

装置C中Fe与HC1发生反应产生FeCL和H2,反应后的气体中含Hz和未反应的HQ气体，可根据HC1极容易溶于

水，用水作吸收剂吸收进行尾气处理；

实验二：FeCb溶液与K2c2。4发生复分解反应产生Fe2(C2O4)3和KC1；用KSCN溶液检验Fe。用K31Fe(CN)6］溶

液检验Fe,根据电子守恒、电荷守恒及原子守恒书写离子方程式；

实验三：根据2Fe3*+C2O42-=2Fe”+2CO2t,判断原电池正负极反应及相应的现象。

【详解】

（1）根据图示可知仪器a名称是分液漏斗；

（2）为防止Fe与装置中的空气发生反应，制得纯净的FeCh,实验过程中先点燃A处酒精灯，使装置充满HC1气体，

然后给C处酒精灯加热；

（3）若用D的装置进行尾气处理，由于HC1极容易溶于水，HC1溶解导致导气管中气体压强减小而引起倒吸现象的发

生，而且可燃性气体H2不能被吸收；

（4）在实验二中，向FeCh溶液中加入K2c2。4溶液，发生复分解反应产生Fe2（C2O4）3和KC1,产生的翠绿色晶体为

Fe2（C2O4）3的结晶水合物K3Fe（C2O4）3。3出0,取实验2中少量晶体洗净，配成溶液，漓加KSCN溶液，不变红，继

续加入硫酸，溶液变红，说明晶体中含有+3价的铁元素。则加硫酸后溶液变缸的原因是在溶液中存在电离平衡：溶液

中存在平衡：［Fe（C2O4）313-『一Fe3*+3C2O42,加入硫酸后，硫酸电离产生H,与溶液中的C2（V-结合生成弱酸H2c2。4,

使可使平衡正向移动，导致溶液中c（Fe3+）增大，遇KSCN溶液变红；

（5）若&Fe（C2O4）3-3H2O发生氧化还原反应，则会产生Fe»,检验方法是取少量实验2中的翠绿色溶液，滴加

K3［Fe（CN”］溶液，不出现蓝色沉淀，证明无Fe*产生的K3Fe（C2O,3•3出0未发生氧化还原反应；

（6）在光照条件下草酸铁溶液发生氧化还原反应，产生FeCzO』•2氏0、CCh气体，根据电子守恒、电荷守恒及原子守

2

恒，