2023年安徽省合肥市部分学校九年级化学第一学期期中经典试题含解析

2023年安徽省合肥市部分学校九年级化学第一学期期中经典试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、单选题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列各组物质的鉴别方法不正确的是A．酒精和蒸馏水—闻气味B．硬水和软水—加入肥皂水,观察C．氮气和二氧化碳—燃着的木条D．氯酸钾和高锰酸钾—观察颜色2．下图是元素周期表的部分信息，以下对信息分析正确的是A．磷原子的中子数是15B．磷的相对原子质量是30C．磷元素属于非金属元素D．磷元素在地壳中的含量为30.97％3．对于下列事实的微观解释错误的是A．装空气的注射器容易被压缩—分子种类变少了B．过氧化氢溶液是混合物—含有不同种分子C．一滴水中约有1.67×1021个水分子—分子的质量和体积都很小D．冰水混合物属于纯净物—都含有相同的分子4．下列说法不正确的是：（）A．将一杯接近饱和的硝酸钾溶液达到饱和状态，溶质的质量分数不一定变大B．点燃氢气前必须检验纯度C．金属原子最外层电子数小于4，易失电子形成阴离子D．混合物可能含有一种元素5．今年，甲型H1N1流感病毒在许多国家发生，治疗该病毒的有效药物达菲是从八角茴香中经过多道复杂工艺提炼出来的，它的有效成分是莽草酸，化学式为C7H10O5。对莽草酸的下列说法错误的是()A．莽草酸属于化合物B．莽草酸由碳、氢、氧三种元素组成C．莽草酸的相对分子质量为174D．莽草酸中含有7个碳原子、10个氢原子和5个氧原子6．化学的研究成果在人类社会发展进程中起着重要的推动作用，下面的发明或发现不能归为化学研究的范畴的是（）A．人类征服了火 B．中国发明了火药C．张衡发明了地动仪 D．远东制瓷技术7．正确的基本实验操作是()A．AB．BC．CD．D8．下列实验操作错误的是（）A． B． C． D．9．将燃着的蜡烛放在如图1所示的密闭容器中，同时用氧气传感器测出密闭容器中氧气含量的变化如图2所示，下列说法正确的是A．蜡烛燃烧前瓶内只有氧气B．蜡烛熄灭是因为瓶内没有氧气C．蜡烛熄灭后瓶内只剩二氧化碳气体D．氧气浓度小于一定值时，蜡烛无法燃烧10．豆腐是营养丰富的食物，每100g豆腐中平均含磷119mg。这里的“磷”指的是A．磷元素B．磷单质C．P2O5D．磷的化合物11．现有HC1O4,KC1O3,C12O3,口,HCl几种物质,利用慧眼找规律，方框内该填的物质的化学式是（）A．C12O5 B．KCl C．HC1O3 D．Cl212．2019年为“国际化学元素周期表年”,元素周期表是学习化学重要工具。A、B、C为周期表中1-18号元素,在周期表中的位置如图所示。已知A原子的核电荷数为8,三种元素原子的核电荷数之和为34下列说法错误的是()A．BC的最外层电子数相同 B．A为氧元素C．AC处于同一周期 D．C的原子序数为17二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）13．下面是测量空气中氧气体积含量的实验：Ⅰ.实验小组按A装置进行实验，写出该反应的文字表达式__________________。在整个实验过程中，可观察到气球的变化______________；实验结束后，发现进入集气瓶中水的体积小于总体积的1/5，你认为导致这一结果的原因可能是_________________（任写一种）。Ⅱ.实验A测得结果不够准确，实验小组进行反思。该小组通过查阅资料，选定白磷在如图B所示装置中测量空气中氧气体积分数并取得成功，实验前，检查该装置气密性的方法是__________________。（查阅资料）白磷着火燃烧的温度为40℃。（提出问题）氧气体积约占空气总体积的多少？（实验准备）锥形瓶内空气体积为230mL，注射器中水的体积为50mL，该装置气密性良好。（实验探究）装入药品，按图所示连接好仪器，夹紧弹簧夹。先将锥形瓶底部放入热水中，白磷很快被引燃，然后将锥形瓶从热水中取出。（现象分析）（1）将锥形瓶底部放入热水中，目的是_________________________。（2）待白磷熄灭、锥形瓶冷却到室温后，打开弹簧夹，还可观察到的现象如下：①注射器中的水自动喷射出来，导致这个现象发生的原因是：___________________。②当注射器中的水还剩约_______mL时停止下流。14．在测定空气中氧气含量的实验中，赵敏采用了如图所示装置：由两个注射器组成的密闭容器中留有25mL空气（不考虑玻璃管内气体的体积），给装有细铜丝的玻璃管加热，同时交替缓慢推动两个注射器的活塞，至玻璃管内的铜丝在较长时间内无进一步变化时停止加热，待冷却后，将气体推至一个注射器内，观察密闭装置内空气体积的变化。（资料）铜丝在加热时与空气中的氧气反应生成黑色的氧化铜固体。（1）在加热过程中，交替缓慢推动两个注射器的活塞的目的是_____。（2）写出该实验中反应的文字表达式：_____。（3）赵敏测得实验结果如下：反应前注射器内气体总体积反应后注射器内气体总体积25mL21mL由此数据可以推算出她测定的空气中氧气的体积分数_____21%（填“＞”“＜”或“＝”）。造成该实验出现误差的原因可能是_____（填序号，多选）①装置气密性差②读数时没有冷却至室温③加入铜丝量太少④加入铜丝量太多15．根据下列装置，结合所学化学知识回答问题:（实验操作）(1)实验室加热高锰酸钾选用A,E装置制取O2时，在连接发生装置和收集装置时，将胶皮管和玻璃管连接在一起的操作是先把__________，然后稍稍用力即可把玻璃管________入胶皮管。收集氧气实验过程中，当观察到_____________(填写现象)时，说明氧气集满;若发现E中的水变红，可能原因是___。(2)加热高锰酸钾制取氧气的符号表达式为_________。(3)装置B与D组合，可制取二氧化碳，反应的符号表达式为:_______;用D装置收集氧气的原因是_________。若将发生装置由B改为C，其优点是____________。（实验反思）(4)加热高锰酸钾固体制取氧气，若高锰酸钾中的氧元素有1/4转化为氧气，若加热1.58g高锰酸钾固体，最多能得到_______g氧气，剩余固体中氧元素的质量分数为_________。(精确到0.1%)(5)若用装置G制取气体，要满足反应物为块状固体和液体常温下反应，该装置能制取二氧化碳气体而不能制氧气。请仔细观察G图，若要停止产生的二氧化碳，其操作是_________。16．利用以下装置对碱的化学性质进行探究：(1)实验I中，在点滴板的a、b穴中滴入碱溶液后，溶液变红的是___(填“a”或“b”)。使用点滴板的优点之一是____。(2)小云同学向两个充满CO2气体的塑料瓶中分别加入NaOH溶液和Ca(OH)2溶液，迅速盖紧瓶盖后充分振荡，结果发现两个塑料瓶都变瘪。据此实验现象，小云判定NaOH和Ca(OH)2均能与CO2发生反应①小明同学认为上述判定方法还存在不严密之处，他的理由___。②小华同学根据B瓶中出现的浑浊现象，判定Ca(OH)2与CO2发生了反应，该反应的化学方程式为____，因此提出了可以从是否有新物质生成的角度去判断。若要判定NaOH和CO2发生了反应，在排除了①中的干扰因素后，接下来的方法是：取A瓶中的溶液少量于试管中，然后滴加____，若观察到____，证明NaOH和CO2发生了反应。三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）17．乙醇是一种清洁能源。乙醇的燃烧可发生以下两个反应：①C2H6O+3O2点燃2CO2+3H2O②aC2H6O+5O2点燃2CO2+2CO+6H2O。回答下列问题。(1)反应②中的化学计量数a=。(2)反应(选填化学方程式的序号)属于完全燃烧，产物无毒性。(3)9.2g乙醇在空气中若按化学方程式②发生反应，计算生成一氧化碳的质量。18．钙是人体必需的常量元素，每日必须摄入足够量的钙。目前市场上的补钙药剂很多，如图是某种品牌的补钙药品的部分说明书。请回答下列问题：（1）CaCO3中钙元素的质量分数为________。（2）若每片钙片的质量为1g，则钙片中钙元素的质量分数为_______。（3）如果按用量服用，通过服用此钙片，每天摄入钙元素的质量是多少？______四、计算题（本题包括1个小题，共12分）19．（6分）（1）下面是利用“百度”搜索到的硫化氢的相关资料，请用合适的编号填空：英文名称：HydrogenSulfide，分子式：，相对分子质量：34，常温常压下硫化氢：（a）是一种没有颜色，（b）具有鸡蛋气味的气体，（c）有毒，（d）密度比空气大，（e）能溶于水。（f）硫化氢气体在空气中燃烧时，生成二氧化硫和水。表示硫化氢的物理性质的编号________；硫化氢燃烧的反应，其反应方程式为________。（2）实验室用固体混合物加热制取氧气，其反应方程式为________________。（3）有水生成的化合反应，其反应方程式为：________________。

参考答案一、单选题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）1、C【解析】

A、酒精有特殊香味，蒸馏水无气味，可以通过闻气味鉴别酒精和蒸馏水，A选项正确，不符合题意；B、硬水和软水通过加入肥皂水，观察鉴别，硬水中出现浮渣，泡沫少，软水中泡沫多，B选项正确，不符合题意；C、氮气和二氧化碳都不燃烧也不支持燃烧，不能用燃着的木条鉴别，C选项不正确，符合题意；D、氯酸钾为白色固体，高锰酸钾为紫黑色固体，可以通过观察颜色鉴别，D选项正确，不符合题意。故选C。2、C【解析】A．磷原子的质子数是15B．磷的相对原子质量是30.97，单位是1.C．根据元素的序号或书写，可知磷元素属于非金属元素D．30.97是相对原子质量，元素周期表中不能得到元素的含量。故选C3、A【解析】

A、装空气的注射器容易被压缩，是因为气体分子间间隔较大，故选项解释错误。B、过氧化氢溶液含有过氧化氢和水，是混合物，含有不同种分子，故选项解释正确。C、一滴水中约有个水分子，因为分子的质量和体积都很小，故选项解释正确。D、冰水混合物属于纯净物，是因为冰和水都是由水分子组成的，故选项解释正确。故选：A。4、C【解析】

A、硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，将一杯接近饱和的硝酸钾溶液达到饱和状态，降低温度，没有晶体析出，溶质的质量分数不变，则溶质的质量分数不一定变大，故A正确；B、氢气属于可燃性气体，点燃氢气前必须检验纯度，故B正确；C、金属原子最外层电子数小于4，易失电子形成阳离子，故C不正确；D、混合物可能含有一种元素，例如氧气和臭氧组成的混合物，故D正确。故选C。5、D【解析】分析：根据有机化合物的概念和莽草酸的化学式可以推断莽草酸是有机化合物；根据莽草酸的化学式可以判断其含有的元素种类；根据物质的相对分子质量等于化学式中各元素的相对原子质量的总和可以求出莽草酸的相对分子质量；根据莽草酸的化学式可以判断其构成．解析：（1）莽草酸中含有碳元素，故属于有机化合物，故A对（2）由莽草酸的化学式为C7H10O5可以推知莽草酸的由碳、氢氧三种元素组成，故B对（3）相对分子质量等于各个原子的相对原子质量总和，所以莽草酸的相对分子质量=12×7+1×10+16×5=174，故C对（4）由莽草酸的化学式可以知道莽草酸是由莽草酸分子构成的．故D错故选D点评：解答此题的关键是要了解化学式的意义，应从宏观和微观两个方面了解．6、C【解析】

A、火是与燃烧有关的，属于化学研究的范畴，故A错误；B、火药是化学物质，属于化学研究物质的组成范畴，故B错误；C、地动仪是地理上的仪器，不属于化学研究的范畴，故C正确；D、陶瓷的烧制涉及到了物质之间的化学反应，属于化学研究的范畴，故D错误。故选C。7、C【解析】A、向试管中加入块状或金属颗粒药品时，试管要横放，故错误；B、给试管里的液体加热时，①试管里的液体不应超过试管容积的1/3；②用酒精灯的外焰加热；③试管与桌面呈45°角；④试管口不能对着自己或他人；⑤大拇指不能放在短柄上；图中试管内液体过多；故错误；C、取用液体药品时应注意：①瓶塞倒放，②标签对准手心，③瓶口紧挨试管口，④倒完液体后立即盖紧瓶塞，并把试剂瓶放回原处；图中瓶口不挨试管口；故错误；D、点燃酒精灯时，严禁用燃着的酒精灯去引燃另一个酒精灯，故错误；故答案：C。8、A【解析】

A、量取液体时，视线要平视凹液面的最低处，俯视读数会使读数偏大，而实际液体偏少，故A不正确；B、.过滤时滤纸紧贴漏斗内壁，中间不留气泡，漏斗内滤纸边缘低于漏斗边缘，倾倒液体时要用玻璃棒引流，烧杯与玻璃棒接触，同时注意液面不能高于滤纸边缘，玻璃棒紧贴三层滤纸处，漏斗下端管口应紧贴烧杯内壁，故B正确；C、向试管中加入固体粉末时，应将试管横放，用药匙或纸槽将固体放在试管底，然后将试管竖起，使固体滑到试管底，故C正确；D、检查气密性的方法：将导管的一端浸入水中，用手紧握试管加热，过一会儿导管中有气泡产生，则气密性好，故D正确。故选A。9、D【解析】

根据瓶内氧气含量的变化图，反应前瓶内氧气的体积分数约是21%，当氧气的体积分数达到15.9%时，蜡烛熄灭，说明了开始时，瓶内含有其它气体，氧气的浓度低于一定值时，蜡烛无法燃烧，据此进行分析判断即可。【详解】A、由瓶内氧气含量的变化图，反应前氧气的体积分数是21%，含有其它气体，故A错误；B、根据瓶内氧气含量的变化图可知，当氧气的体积分数达到15.9%时，蜡烛熄灭，说明氧气的浓度低于一定值时，蜡烛无法燃烧，故B错误；C、蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，瓶内不会只剩下二氧化碳，还应有水蒸气、燃烧前瓶内的其它气体，故C错误；D、根据瓶内氧气含量的变化图可知，当氧气的体积分数达到15.9%时，蜡烛熄灭，说明氧气的浓度低于一定值时，蜡烛无法燃烧，故D正确。故选D。【点睛】读懂密闭容器中氧气含量的变化图是正确解答本题的关键。10、A【解析】这里的“磷”指的是磷元素，元素属于宏观概念，只讲种类，不讲个数。故选A。11、D【解析】

在化合物中正负化合价代数和为零，钾元素的化合价为+1价，氢元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价，则：HC1O4,KC1O3,C12O3,HCl中氯元素的化合价依次为+7、+5、+3、-1，则氯元素的化合价是按照从低到高的顺序排列的，方框内物质中氯元素的化合价为在+3到-1之间。A、氧元素的化合价为-2价，C12O5中氯元素的化合价为：+5价，不符合排列规律。B、钾元素显+1价，KCl中氯元素的化合价为-1价，不符合排列规律。C、氢元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价，HClO3中氯元素的化合价为：+5价，不符合排列规律。D、氯气中氯元素的化合价为0，符合题意。故选：D。【点睛】单质中元素的化合价为0、在化合物中正负化合价代数和为零，分别计算各物质中氯元素的化合价，得出化合价的排列规律。12、C【解析】

A原子的核电荷数为8，则A为氧原子，B为氟原子，C为氯原子。【详解】A、B、C在同一族，最外层电子数相同，故A正确；B、A原子的核电荷数为8，A是氧元素，故B正确；C、A、B处在同一周期，和C不在同一周期，故C不正确；D、C是氯元素，原子序数是17，故D正确。故选C。【点睛】同一周期，电子层数相同，同一主族，最外层电子数相同。二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）13、红磷+氧气五氧化二磷先变大后变小红磷不足（或装置漏气、未恢复到室温就打开弹簧夹）连接好装置后，打开弹簧夹，推动注射器的活塞，气球膨胀引燃白磷白磷燃烧耗尽了瓶中的氧气，瓶内压强减小4【解析】

测量空气中氧气体积含量的实验：Ⅰ.实验小组按A装置进行实验，红磷与氧气在点燃条件下生成五氧化二磷，反应的文字表达式为红磷+氧气五氧化二磷。反应开始，关闭止水夹，红磷燃烧放出热量，瓶中压强增大，气球会变大，冷却至室温后，瓶内气压减小，气球变小，因此在整个实验过程中，可观察到气球先变大后变小；实验结束后，发现进入集气瓶中水的体积小于总体积的1/5，导致这一结果的原因可能是：红磷的量不足或没有冷却至室温就打开了止水夹、或装置漏气等。Ⅱ.实验A测得结果不够准确，实验小组选定白磷在如图B所示装置中测量空气中氧气体积分数并取得成功，实验前，检查该装置气密性的方法是连接好装置后，打开弹簧夹，推动注射器的活塞，气球膨胀。现象分析：（1）将锥形瓶底部放入热水中，目的是利用热水的温度引燃白磷。（2）待白磷熄灭、锥形瓶冷却到室温后，打开弹簧夹，还可观察到的现象如下：①注射器中的水自动喷射出来，导致这个现象发生的原因是白磷燃烧耗尽了瓶中的氧气，瓶内压强减小。②已知锥形瓶中空气体积为230mL，其中氧气的体积约为，注射器中水的体积为50mL，当注射器中的水还剩约50mL-46mL=4mL时停止下流。14、使装置中的氧气完全反应铜+氧气氧化铜＜①②③【解析】

（1）在加热过程中，交替缓慢推动两个注射器的活塞的目的是使装置中的氧气完全反应。故填：使装置中的氧气完全反应。（2）该实验中铜在加热条件下和氧气反应生成氧化铜，反应的文字表达式：铜+氧气氧化铜。故填：铜+氧气氧化铜。（3）赵敏测得实验结果如下：由此数据可以推算出她测定的空气中氧气的体积分数：×100%＝16%，小于21%，造成该实验出现误差的原因可能是：装置气密性差（空气进入装置）、读数时没有冷却至室温（导致剩余气体体积偏高）、加入铜丝量太少（没有使氧气完全反应）。15、导管湿润插集气瓶口有气泡冒出试管口未放置一团棉花，高锰酸钾粉末通过导管进入水槽二氧化碳密度比空气大可以控制反应速率0.16g33.8%关闭导气管阀门【解析】

实验操作：(1)实验室加热高锰酸钾选用A、E装置制取氧气时，在连接发生装置和收集装置时，将胶皮管和玻璃管连接在一起的操作是先把导管湿润，然后稍稍用力即可把玻璃管插入胶皮管，收集氧气实验过程中，当观察到集气瓶口有气泡冒出时，说明氧气集满；若发现E中的水变红，可能原因是试管口未放置一团棉花，高锰酸钾粉末通过导管进入水槽。(2)加热高锰酸钾反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的符号表达式为。(3)装置B与D组合，可制取二氧化碳，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的符号表达式为：；用D装置收集氧气的原因是二氧化碳密度比空气大，若将发生装置由B改为C，其优点是可以控制反应速率。实验反思：(4)1.58g高锰酸钾中含有氧元素的质量为：，若高锰酸钾中的氧元素有1/4转化为氧气，则生成的氧气的质量为：，剩余固体中氧元素的质量分数为：。(5)石灰石与稀盐酸不能接触，反应就不能发生，当关闭导气管阀门时，产生的二氧化碳排不出去，容器内的压强增大，将稀盐酸压回烧杯内，石灰石与稀盐酸分离，反应就停止了，则要停止产生二氧化碳，其操作是关闭导气管阀门。16、b节约药品或方便观察实验现象或现象更明显二氧化碳能与水反应或二氧化碳能够溶于水Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O足量稀盐酸有气泡生成【解析】

(1)碱性溶液能使酚酞变红，使石蕊变蓝，实验I中，在点滴板的a、b穴中滴入碱溶液后，溶液变红的是b酚酞试液。使用点滴板可以节约药品，方便观察实验现象或现象更明显。(2)①NaOH溶液和Ca(OH)2溶液中都有水，故上述判定方法还存在不严密之处。②Ca(OH)2与CO2反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的方程式为：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O，在排除了①中的干扰因素后，接下来的方法是：取A瓶中的溶液少量于试管中，然后滴加足量稀盐酸，若观察到有气泡生成，证明NaOH和CO2发生了反应。三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）17、（1）2（2）①（3）5.6g(计算步骤、结果完全正确给分)【解析】试题分析：（1）根据质量守恒定律，在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变。根据化学方程式计算出生成物中各元素的原子个数与反应物中原子个数的差，再除以C2H6O中各元素的原子个数即可；即根据反应②的化学方程式和质量守恒定律可知，C的系数为：（2+2）÷2=2，H的系数为：6×2÷6=2，O的系数为：（2×2+2+6-2×5）÷1=2，故a=2。（2）不完全燃烧指燃料的燃烧产物中还含有某些可燃物质的燃