2022届高三化学一轮复习对点强化：盐类的水解（二）-原卷版解析版

2022届高三化学一轮复习专题对点强化：盐类的水解（二）-原卷

一、单选题（共22题）

1.2010年诺贝尔化学奖授予理查德・赫克等三位科学家，以表彰他们在“钿催化

交叉偶联”方面的研究贡献。下面关于催化剂的说法正确的是（）

A.催化剂只改变反应的正反应速率

B.催化剂通过升高反应的活化能来加快反应速率

C.催化剂能够改变反应的反应热

D.催化剂不能改变反应物的转化率

2.北魏贾思勰《齐民要术•作酢法》这样描述苦酒：“乌梅苦酒法：乌梅去核，一

升许肉，以五升苦酒渍数日，曝干，捣作屑。欲食，辄投水中，即成醋尔。”下

列有关苦酒主要成分的说法正确的是（）

A.苦酒的主要溶质是非电解质

B.苦酒的主要溶质是强电解质

C.苦酒的主要溶质是弱电解质

D.苦酒的溶液中只存在分子，不存在离子

3.相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，pH值最小的是（）

A.NH4aB.NH4HCO3C.NH4HSO4D.（NH4）2SO4

4.下列四种溶液中，水的电离程度最大的是（）

A.pH=5的NH4C1溶液B.pH=5的NaHSCh溶液

C.pH=8的CH3COONa溶液D.pH=8的NaOH溶液

5.已知25℃时，醋酸溶液中存在下述关系：（=*夕）=,

其中K,。是该温度下醋酸的电离平衡常数。下列有关K.,的说法正确的是（）

A.当向该溶液中加入一定量的硫酸时，K.增大

B.升高温度，K.增大

C.向醋酸溶液中加水，K,增大

D.向醋酸溶液中加氢氧化钠溶液，段增大

6.下列有关盐类水解的叙述正确的是（）

A.溶液呈中性的盐一定是强酸、强碱反应生成的盐

B.含有弱酸根离子的盐的水溶液一定呈碱性

C.盐溶液的酸碱性主要取决于形成盐的酸和碱的相对强弱

D.强酸强碱盐的水溶液一定呈中性

7.稀氨水中存在着下列平衡：NH'.HQUNHI+OH-,若要使平衡向逆反应方向移动,

同时使c（OH）增大，应加入的物质或采取的措施是（不考虑气体逸出）（）

①NHQ固体

②硫酸

③NaOH固体

④水

⑤加热

⑥MgSO,固体

A.①②③⑤

B.③

C.③④⑥

D.③⑤

8.已知在100C时水的离子积Kw=lx］。-%下列溶液的温度均为100℃o其中说

法正确的是（）

A.0.005mol•I7】的H2so4溶液，pH=2

B.O.OOlmol・17】的NaOH溶液，pH=ll

C.COO5moi・I7i的H2s04溶液与0.01mol・L-i的NaOH溶液等体积混合,混

合溶液的pH为6,溶液显酸性

D.pH=3的H2s。4溶液与pH=9的NaOH溶液完全中和需要NaOH溶液的体积

是硫酸溶液的2倍

9.用标准盐酸溶液滴定未知浓度的NaOH溶液,下列各操作中，会引起实验误差的

是（）

A.取干燥洁净的酸式滴定管立即装入标准盐酸

B.用蒸储水洗净锥形瓶后,立即装入一定体积的NaOH溶液后进行滴定

C.往盛有20.00mLNaOH溶液的锥形瓶中,滴入几滴酚献指示剂后进行滴定

D.用蒸储水洗净锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗,然后装入一定体积的NaOH溶液

10.下列说法中错误的是（）

A.O.lmol/L的HC1与O.lmol/L的NH3・比0等体积混合,溶液中的c（NH：）〉c（C「）

B.常温下pH=3的HC1与pH=ll的氨水等体积混合，溶液中的c（OH-）＞c（H+）

C.pH=ll的NaCN溶液中，由水电离出来的C（OIT）=C（H+）

D.CO2、SO2的水溶液能导电，但它们是非电解质

11.下列各组数据中，前者一定比后者大的是（）

A.相同温度下，pH=10的KOH溶液和pH=10的K2c03溶液由水电离出的ST浓度

B.0.Imol•L|(NH)so4溶液与0.Imol•匚1NHjm溶液中NH：浓度

C.Na2cO3溶液中HCO；和01T的浓度

D.纯水在80℃和在常温下的pH

12.一定条件下的密闭容器中发生反应

1

4NH3(g)+5O2(g)^=i4NO(g)+6H2O(g)AW=-905.9kJ-moE,下列叙述正确的是()

A.4molNH,和5moiO2反应，达到平衡时放出热量为9059kJ

B.平衡时，u正(O2)=tf(NO)

C.平衡后减小压强，混合气体平均摩尔质量增大

D.平衡后升高温度，混合气体中NO含量降低

13.下列有关说法与盐类的水解有关的是()

①NH4cl溶液与ZnCL溶液可作焊接金属除锈剂

②NaHCCh与Ah(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂

③草木灰与镂态氮肥不能混合施用

④实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞

⑤加热蒸干A1C13溶液得到A1(OH)3固体

A.仅①②③B.仅②③④C.仅①④⑤D.①②③④⑤

14.将4molA和2molB放入2L密闭容器中发生反应：2A(g)+B(g)—2C(g),

△H<0,4s后反应达到平衡状态，此时测得C的浓度为0.6mol•丁1。下列说法

正确的是()

A.4s内，v(B)=0.075mol,L-1,s-'

B.4s后平衡状态下,c(A)：c(C)=2：1

C.达到平衡状态时，若只升高温度，则C的物质的量浓度增大

D.达到平衡状态后，若温度不变，缩小容器的体积，则A的转化率降低

15.下列溶液一定呈中性的是()

A.pH=7的溶液B.c(H+尸c(OH-)的溶液

C.由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液D.非电解质溶于水得到的溶液

16.设反应①Fe(s)+CO2(g)=FeO(s)+CO(g)△kJ«mo「，反应②Fe(s)

+H2O(g)=FeO(s)+H2(g)△〃=6kJ・mo「，以上两反应的平衡常数分

别为K和心。在不同温度下，K、及的值如下：

77KKiKi

9731.472.38

11732.151.67

下列有关叙述正确的是()

A.b>0B.在973K下增大压强，K2

增大

C.a>bD.在常温下反应①一定能自发进行

17.25C时，浓度均为O.lmol-L-'的HA溶液和BOH溶液,pH分别是1和11,下列

说法正确的是()

A.BOH溶于水，其电离方程式是BOH=B++OH-

B.在O.lmolL」BA溶液中,c(B+)>c(A)>c(OH)>c(H+)

C.若一定量的上述两溶液混合后pH=7,则c(A)=c(B+)

D.若将O.lmolL」BOH溶液稀释至0.001moLL」,则溶液的pH=9

18.下表是几种弱酸常温下的电离平衡常数:

CH3COOHH2CO3H2SH3PO4

&=7.5x1Of

(=4.3x10-7(=9.1x10-8

1.8x10-5长2=6.2*10*

-l2

^,=5.6x10""A：2=l.lxl0

6=2.2x10-13

则下列说法中不正确的是（）

A.碳酸的酸性强于氢硫酸

B.多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定

c.常温下，加水稀释醋酸，一am_增大

c（CH3COOH）•<?（OH）

D.向弱酸溶液中加少量NaOH溶液，电离常数不变

19.设刈为阿伏加德罗常数值。关于常温下pH=2的H’PO,溶液，下列说法正确的

是（）

A.每升溶液中的H+数目为0.02NA

+

B.c（H）=c（H2PO4）+2c（HPOj）+34PO；）+C（OH）

C.加水稀释使电离度增大，溶液pH减小

D.加入NaH』O4固体，溶液酸性增强

1

20.在常温时，将a\mLZ?imol•L_CH3COOH溶液加入到a2mLh2molNaOH

溶液中，下列结论正确的是（）

A.如果防=。2、b\=b2,则混合溶液中c（CH3coCT）=c（Na'）

B.如果混合溶液的pH=7,则混合溶液中c（CH3coCQ>c（Na+）

C.如果混合溶液的pH<7,则a必1=。2历

D.如果0=42,且混合溶液的pH<7,贝Ij仇>62

21•列说法正确的是()

A.室温下，某溶液中由水电离出的c(H+)=106mol-L',则此溶液可能是稀盐

酸

B.等体积、等物质的量浓度的NaHCCh和Na2co3溶液中，阴离子总数相等

C.0.1mol-L'NH4C1和0.1mol•LNH4HSO4两溶液相比，前者溶液中c(NH：)大

D.室温下，某溶液中由水电离出的c(H+)=10T°mol・LL则此溶液的pH为10或

4

22.常温下,0.2moi.L」的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液

中部分微粒组分及浓度如图所示，下列说法正确的是()

A.HA为强酸

B.该混合液pH=7

C.图中X表示HA,Y表示OH:Z表示H*

D.该混合溶液中:c(A-)+c(Y)=c(Na+)

二、填空题(共3题)

23.如图所示，甲、乙、丙分别表示在不同条件下可逆反应A(g)+B(g)0xC(g)的生

成物C在反应混合物中的体积分数和反应时间的关系。

(1)若甲图中两条曲线分别代表有催化剂和无催化剂的情况，则—曲线表示无催

化剂时的情况，反应速率:ab(填“大于”“小于”或“等于”)。

(2)若乙图表示反应达到平衡后，分别在恒温恒压条件下和恒温恒容条件下向平衡

混合气体中充入氢气(不参与反应)后的情况，则曲线表示恒温恒容的情况，在

恒温恒容条件下,C的体积分数(填“变大”“变小”或“不变”)。

⑶根据丙图可以判断该可逆反应的正反应是_____(填"放热"或"吸热")反应，化学

计量数X的取值范围是0

(4)丁图表示在某固定容积的密闭容器中，上述可逆反应达到平衡后，某物理量随着

温度(T)的变化情况。根据你的理解，丁图的纵轴可以是[①(p(C)/%、②A的

转化率、③B的转化率、④压强、⑤c(A)、⑥c(B),填序号];升温平衡移动的方向

为(填“左移”或“右移”)。

24.在一固定体积的密闭容器中，充入2molCO2和1mol乩发生如下化学反应:

CO2(g)+乩@一CO(g)+H2O(g),其化学平衡常数与温度(力的关系如下表：

T/11

700800830

℃000200

K0.60.91.01.72.6

回答下列问题：

(1).该反应的化学平衡常数表达式为K=o

(2).若反应在830℃下达到平衡，则CO?气体的转化率为。

(3).若绝热时(容器内外没有热量交换)，平衡发生移动的结果是使容器内C0

的浓度增大，则容器内气体温度(填“升高”、“降低”或“不能确定”)。

(4).能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是o

A.容器内压强不变B.混合气体中c(C0)不变

C.。正(H2)=3(H2())D.C(C02)=C(C0)

E.c(C02)・C(H2)=C(C0)-C(H20)

(5).当发动机采用稀薄燃烧时，尾气中的主要污染物为NO.“可用GH,(崎)催

化还原N0,消除氮氧化物的污染。

已知：CH*g)+4N02(g)=4N0(g)+C02(g)+2H20(g)△〃=-574kJ・moL

CH4(g)+4N0(g)=2N2(g)+C02(g)+2H20(g)△笈

CH1(g)+2N02(g)=N2(g)+C02(g)+2H20(g)△A=-867kJ-moL

△万=。

25.25C时，电离平衡常数：

化学式

CH3COOHH2C03HC10

4=4.3X10-7

电离平衡常数1.8X1053.OX。'

%=5.6义10”

回答下列问题:

(1).在一条件下,CH3C00H溶液中存在电离平衡:CLCOOH—CH3cH£O(y+H+△冷0,

下列方法中，可以使0.lOmol-L'CH3C00H溶液中CH3C00H电离程度增大的是

()

A.加入少量0.lOmol•L的稀盐酸B.加热C.加水稀释至0.OlOmol•L

D.加入少量冰醋酸E.加入少量氯化钠固体F.加入少量0.lOmol-L-1的

NaOH溶液

(2).常温下0.Imol/L的CH3C00H溶液加水稀释过程,下列表达式的数据一定变

小的是()

+

A.c®)B.C(H)/C(CH3COOH)C.c(H')-c(0H)D.c(OH)/c(H')

(3).体积为10mLpH=2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL,稀释过

程pH变化如图.则HX的电离平衡常数(填“大于”、“等于”或“小

于”)醋酸的平衡常数;理由是,稀释后,HX溶液中水

电离出来的c(H+)醋酸溶液水电离出来(填“大于”、“等于"

或“小于”)理由是:.

(4).25℃时,CH3C00H与CH3COONa的混合溶液,若测得混合液pH=6,则溶液中

c(CH£00)-c(Na>.(填准确数值).

三、实验题(共1题)

1

26.实验测定H2c2。4•XH20中X值:已知：M（H2c2O4）=90g・moF

①称取1.260gH2c2O4-XH20晶体，将其配成100.00mL水溶液为待测液;

②量取25.00mL待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀H2SO1；

③用20.00ml浓度为0.05000mol・I?的KMnO」标准溶液进行滴定。

（提示:H2c2。4被氧化为CO2,KMnOi被还原为MnSOj

（1）.请写出与滴定有关反应的化学方程式。

（2）.某学生的滴定方式（夹持部分略去）如下，最合理的是（选填a、

b)o

（3）.滴定过程中眼睛应注视。

（4）.通过上述数据，求得x=0以标准KMnOi溶液滴定样品

溶液的浓度，未用标准KMnOi溶液润洗滴定管，引起实验结果（偏大、

偏小或没有影响）。

2022届高三化学一轮复习专题对点强化：盐类的水解（二）-解析卷

一、单选题（共22题）

1.2010年诺贝尔化学奖授予理查德・赫克等三位科学家，以表彰他们在“钿催化

交叉偶联”方面的研究贡献。下面关于催化剂的说法正确的是（）

A.催化剂只改变反应的正反应速率

B.催化剂通过升高反应的活化能来加快反应速率

C.催化剂能够改变反应的反应热

D.催化剂不能改变反应物的转化率

1.答案：D

2.北魏贾思勰《齐民要术•作酢法》这样描述苦酒：“乌梅苦酒法：乌梅去核，一

升许肉，以五升苦酒渍数日，曝干，捣作屑。欲食，辄投水中，即成醋尔。”下

列有关苦酒主要成分的说法正确的是（）

A.苦酒的主要溶质是非电解质

B.苦酒的主要溶质是强电解质

C.苦酒的主要溶质是弱电解质

D.苦酒的溶液中只存在分子，不存在离子

2.答案：C

解析：根据题意分析苦酒即成醋尔，说明苦酒的成分是乙酸。A.苦酒的主要溶质

是乙酸，属于弱电解质，故A、B错误，C正确；D.苦酒的溶质属于弱电解质，

在水中部分电离，所以既有电解质分子CH.COOH,又有H+和CH3coeT,故D错误。

3.相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，pH值最小的是（）

A.NH4aB.NH4HCO3C.NH4HSO4D.（NH4）2SO4

3.答案：C

4.下列四种溶液中，水的电离程度最大的是（）

A.pH=5的NH4C1溶液B.pH=5的NaHSCU溶液

C.pH=8的CH3COONa溶液D.pH=8的NaOH溶液

4.答案：A

解析：B、D选项抑制水的电离,A、C选项促进水的电离,A中水电离出的c（H+）=10$

mol・I?,C中水电离出的cSHMlOVmol・L,A中数值大，水的电离程度大。

5.已知25c时，醋酸溶液中存在下述关系：（=C（H?C（CH3COQ）=]75x105moi,

"c（CH,COO）

其中端。是该温度下醋酸的电离平衡常数。下列有关监，的说法正确的是（）

A.当向该溶液中加入一定量的硫酸时，KJ曾大

B.升高温度，K“增大

C.向醋酸溶液中加水，K,增大

D.向醋酸溶液中加氢氧化钠溶液，K“增大

5.答案:B

解析：向醋酸溶液中加入一定量的硫酸时，c（H-）增大，CH3coOHHH*+CH、COCr的

平衡逆向移动，但温度不变，K.不变，故A错误；醋酸的电离为吸热过程，升高

温度，促进电离，K.增大，故B正确；向醋酸溶液中加水，促进醋酸的电离，但

温度不变，K.不变，故C错误；向醋酸溶液中加氢氧化钠溶液，44）减小，

CH3coOHUH++CH3coO-的平衡正向移动，但温度不变，K.不变，故D错误。

6.下列有关盐类水解的叙述正确的是（）

A.溶液呈中性的盐一定是强酸、强碱反应生成的盐

B.含有弱酸根离子的盐的水溶液一定呈碱性

C.盐溶液的酸碱性主要取决于形成盐的酸和碱的相对强弱

D.强酸强碱盐的水溶液一定呈中性

6.答案：C

解析：如果弱酸、弱碱的电离程度相当，生成的盐的水溶液呈中性，如CH3COONH4

溶液呈中性;含有弱酸根离子的盐的水溶液不一定呈碱性，如NaHSCh溶液呈酸性;

强酸强碱盐的水溶液不一定呈中性，如NaHSO4溶液呈酸性。

7.稀氨水中存在着下列平衡：NH3H2O^NH;+OH,若要使平衡向逆反应方向移动，

同时使c(OH-)增大，应加入的物质或采取的措施是(不考虑气体逸出)()

①NHQ固体

②硫酸

③NaOH固体

④水

⑤加热

⑥MgSO4固体

A.①②③⑤

B.③

C.③④⑥

D.③⑤

7.答案：B

解析：①若在氨水中加入NHQ固体，c(NH：)增大，平衡向逆反应方向移动，c(OH-)

减小，错误；②硫酸中的H+与氨水中的OH反应，使c(OH)减小，平衡向正反应

方向移动，错误；③若在氨水中加入NaOH固体，c(OH-)增大，平衡向逆反应方

向移动，符合题意，正确；④若在氨水中加入水，稀释溶液，平衡向正反应方向

移动，c(OH-)减小，错误；⑤氨水的电离属于吸热过程，加热，平衡向正反应方

向移动，c(OH)增大，错误；⑥加入少量MgSO4固体，发生反应：

2+

Mg+2OH-=Mg(OH)2,溶液中c(OH)减小，平衡向正反应方向移动，错误。故选

Bo

8.已知在100℃时水的离子积Kw=lX10-%下列溶液的温度均为100℃o其中说

法正确的是()

A.0.005mol・I7】的H2s。4溶液，pH=2

B.O.OOlmol・I7】的NaOH溶液，pH=ll

C.0.005mol・L-i的H2sO4溶液与0.01mol・L-i的NaOH溶液等体积混合,混

合溶液的pH为6,溶液显酸性

D.pH=3的H2s04溶液与pH=9的NaOH溶液完全中和需要NaOH溶液的体积

是硫酸溶液的2倍

8.答案：A

9.用标准盐酸溶液滴定未知浓度的NaOH溶液,下列各操作中，会引起实验误差的

是()

A.取干燥洁净的酸式滴定管立即装入标准盐酸

B.用蒸镭水洗净锥形瓶后,立即装入一定体积的NaOH溶液后进行滴定

C.往盛有20.00mLNaOH溶液的锥形瓶中,滴入几滴酚儆指示剂后进行滴定

D.用蒸镭水洗净锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗,然后装入一定体积的NaOH溶液

9.答案：D

解析：A.取干燥洁净的酸式滴定管立即装入标准盐酸，标准液浓度不变，标准

溶液盐酸的体积不变，对实验结果无影响，故A错误;

B.用蒸储水洗净锥形瓶后，立即装入一定体积的NaOH溶液后进行滴定，待测

液的物质的量不变，标准溶液盐酸的体积不变，对实验结果无影响，故B错误;

C.在NaOH溶液中酚醐为红色，滴定终点时为无色，所以往盛有20.00mLNaOH

溶液的锥形瓶中，滴入几滴酚醐指示剂后可以进行滴定，故C错误；

D.用蒸镭水洗净锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗，然后装入一定体积的NaOH

溶液，待测液的物质的量偏大，标准溶液盐酸的体积偏大，所测结果偏大，故D

正确。

故选D

10.下列说法中错误的是()

A.O.lmol/L的HC1与O.lmol/L的NH3-H2。等体积混合，溶液中的c(NH：)〉c(C「)

B.常温下pH=3的HC1与pH=ll的氨水等体积混合，溶液中的c(OH-)>c(H+)

C.pH=ll的NaCN溶液中，由水电离出来的c(OH-)=c(H+)

D.CO2、SO2的水溶液能导电，但它们是非电解质

10.答案：A

11.下列各组数据中，前者一定比后者大的是()

A.相同温度下，pH=10的KOH溶液和pH=10的K2c溶液由水电离出的浓度

B.0.lmol•LT(NHJSO4溶液与0.Imol•『小也):。：溶液中所：浓度

C.Na2co3溶液中HCO-和的浓度

D.纯水在80℃和在常温下的pH

11.答案：B

12.一定条件下的密闭容器中发生反应

1

4NH3(g)+5O2(g)^^4NO(g)+6H2O(g)A//=-905.9kJ-moP,下列叙述正确的是()

A.4molNH,和5moiO2反应，达到平衡时放出热量为9059kJ

B.平衡时，％（。2）=$逆（NO）

C.平衡后减小压强，混合气体平均摩尔质量增大

D.平衡后升高温度，混合气体中NO含量降低

12.答案：D

解析：该反应为可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，则4moiN&和5molO2

反应，达到平衡时放出热量小于905.9kJ,A错误；平衡时，%（。2）=加（。2），

VIE（°2）=|^（NO）,则混（。2）=：丫逆伊0），B错误；该反应正向为气体体积增大的

反应，平衡后减小压强平衡正向移动由可知，〃增大，机不变，混合气

n

体平均摩尔质量减小，C错误；该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动,

则混合气体中NO含量降低，D正确。

13.下列有关说法与盐类的水解有关的是（）

①NH4cl溶液与ZnCL溶液可作焊接金属除锈剂

②NaHCCh与A12（SO4）3两种溶液可作泡沫灭火剂

③草木灰与钱态氮肥不能混合施用

④实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞

⑤加热蒸干AlCh溶液得到A1（OH）3固体

A.仅①②③B.仅②③④C.仅①④⑤D.①②③④⑤

13.答案:D

解析：①NH4cl与ZnCb水解均使溶液显酸性，故NH4cl溶液、ZnCb溶液可作焊

接金属除锈剂;②HCO；与AF+两种离子相互促运水解,产生二氧化碳，可作泡沫灭

火剂;③草木灰的主要成分为碳酸钾，水解显碱性，而镂态氮肥水解显酸性.两种物

质相互促进水解放出氨气,因而不能混合施用;④碳酸钠水解使溶液显碱性，而磨口

玻璃塞中的二氧化硅会与碱反应生成硅酸钠，硅酸钠具有黏性.因此实验室盛放碳

酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞;⑤AlCh溶液中存在水解平衡:A1C13+3H2O

UA1(OH)3+3HC1,加热时,HC1挥发使平衡不断右移，最终得到A1(OH)3固体.

14.将4molA和2molB放入2L密闭容器中发生反应：2A(g)+B(g)0

2C(g),△”<(),4s后反应达到平衡状态，此时测得C的浓度为0.6mol・厂1。

下列说法正确的是()

A.4s内，v(B)=0.075mol•L1•s-'

B.4s后平衡状态下，c(A)：c(C)=2：1

C.达到平衡状态时，若只升高温度，则C的物质的量浓度增大

D.达到平衡状态后，若温度不变，缩小容器的体积，则A的转化率降低

14.答案：A

15.下列溶液一定呈中性的是()

A.pH=7的溶液B.c(H+)=c(OH)的溶液

C.由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液D.非电解质溶于水得到的溶液

15.答案:B

解析：A项,只有在25℃时-pH=7的溶液才呈中性，如某温度时，纯水中

有:c(H+尸c(OH)=LOxlO-6mol/L,此时pH=6为中性,pH=7为碱性，故A项错误；

B项,c(H+)=c(OH)的溶液，一定为中性，故B项正确；

C项，如果酸、碱不是相同元数的酸、碱，如H2so4和NaOH等物质的量混合，酸过

量显酸性，故C项错误；

D项，如非电解质SO2溶于水得到H2so3,显酸性，故D项错误。

16.设反应①Fe(s)+CO2(g)0FeO(s)+CO(g)△kJ•mo「，反应②

1

Fe(s)+H2O(g)=FeO(s)+H2(g)^H=hkJ•moP,以上两反应的平衡常

数分别为K和长。在不同温度下，Ki、氏的值如下：

77KKi

9731.472.38

11732.151.67

下列有关叙述正确的是()

A.b>0B.在973K下增大压强，感

增大

C.cobD.在常温下反应①一定能自发进行

16.答案：C

17.25C时，浓度均为O.lmol-L-'的HA溶液和BOH溶液,pH分别是1和11,下列

说法正确的是()

A.BOH溶于水，其电离方程式是BOH=B++OH

B.在O.lmolLTBA溶液中,c(B+)>c(A>c(OH)>c(H+)

C.若一定量的上述两溶液混合后pH=7,则c(A-)=c(B+)

D.若将O.lmolL」BOH溶液稀释至0.001moLL」,则溶液的pH=9

17.答案：C

18.下表是几种弱酸常温下的电离平衡常数:

CH3COOHH2c03H2SH3PO4

K1=7.5xl()T

/C=4.3xl0-7^,=9.1xlO-8

1.8xl()ra=6.2x10-8

6=5.6x10-“(=1.1x10-12

(=2.2x10-”

则下列说法中不正确的是（）

A.碳酸的酸性强于氢硫酸

B.多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定

C.常温下，加水稀释醋酸，一丝外业—增大

c（CH,COOH）c（OH）

D.向弱酸溶液中加少量NaOH溶液，电离常数不变

18.答案:C

19.设刈为阿伏加德罗常数值。关于常温下pH=2的H’PO,溶液，下列说法正确的

是（）

A.每升溶液中的H+数目为0.02NA

+

B.c（H）=c（H2PO4）+2c（HPOj）+34PO；）+C（OH）

C.加水稀释使电离度增大，溶液pH减小

D.加入NaH』O4固体，溶液酸性增强

19.答案：B

解析:人项,溶液中《田）=10-20101小，每升溶液中含田数目为1（）2mol/LxlLx^A=0.01^A,

错误；B项，根据电荷守恒，该H,PO4溶液中存在

c"）=c（H2PO；）+24HPOj）+3c-（PO；）+C（OH）,正确;C项，加水稀释能促进H3PO4的电

离，其电离度增大，但以增大溶液体积为主，溶液中《H+）减小，溶液的pH将增

大，错误；D项，溶液中加入NaH2Po4固体，溶液中《HzPOj增大，能抑制H3P0』的

电离，溶液酸性将减弱，错误。

_,

20.在常温时一,将(71mLZ?Imol・L「CH3coOH溶液加入到a2mLb2mol«LNaOH

溶液中，下列结论正确的是()

A.如果0=02、b\=b2,贝混合溶液中c(CH3coeT)=c(Na+)

B.如果混合溶液的pH=7,则混合溶液中c(CH3coeT)>c(Na+)

C.如果混合溶液的pH<7,则Q而=4282

D.如果0=42,且混合溶液的pH<7,则少>82

20.答案：D

21•列说法正确的是()

A.室温下，某溶液中由水电离出的c(H+)=10-6mol•L',则此溶液可能是稀盐

酸

B.等体积、等物质的量浓度的NaHCO3和Na2c03溶液中，阴离子总数相等

C.0.1mol•L-'NH4C1和0.1mol•UNH4HSO4两溶液相比，前者溶液中c(NH：)大

D.室温下，某溶液中由水电离出的c(H+)=10"°mol-L，则此溶液的pH为10或

4

21.答案：D

22.常温下,L」的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液

中部分微粒组分及浓度如图所示，下列说法正确的是0

A.HA为强酸

B.该混合液pH=7

C.图中X表示HA,Y表示OH\Z表示H*

D.该混合溶液中:c(A)+c(Y)=c(Na+)

22.答案：D

解析：混合后的溶液为0.1moll1的NaA溶液，由图知，c(A-)<0.1mol.L',即A/发生

了水解，所以HA是弱酸，A错误。A水解，溶液呈碱性，B错误。根据电解质

溶液中的三个守恒知:NaA溶液中,c(Na+)>c(A)>c(OH)>c(HA)>c(H，),C错误。由上述

分析知，Y是HA分子,根据物料守恒得c(A)+c(HA)=c(Na+),D正确。

三、填空题(共3题)

23.如图所示，甲、乙、丙分别表示在不同条件下可逆反应A(g)+B(g)=xC(g)的生

成物C在反应混合物中的体积分数和反应时间的关系。

(1)若甲图中两条曲线分别代表有催化剂和无催化剂的情况，则—曲线表示无催

化剂时的情况，反应速率:ab(填“大于”“小于”或“等于”)。

(2)若乙图表示反应达到平衡后，分别在恒温恒压条件下和恒温恒容条件下向平衡

混合气体中充入氯气(不参与反应)后的情况，则曲线表示恒温恒容的情况，在

恒温恒容条件下,C的体积分数(填“变大”“变小”或“不变”)。

⑶根据丙图可以判断该可逆反应的正反应是_____(填"放热"或"吸热")反应，化学

计量数X的取值范围是0

(4)丁图表示在某固定容积的密闭容器中，上述可逆反应达到平衡后，某物理量随着

温度(T)的变化情况。根据你的理解，丁图的纵轴可以是____[①(p(C)/%、②A的

转化率、③B的转化率、④压强、⑤c(A)、⑥c(B),填序号];升温平衡移动的方向

为(填“左移”或“右移”)。

23.答案：(l)b;大于;(2)a;不变;(3)吸热;x>2;(4)①②③④;右移

解析：(1)使用催化剂能提高反应速率，缩短达到平衡的时间,a曲线达到平衡所用

时间短,b曲线达到平衡所用时间长，所以a曲线表示使用催化剂,b曲线表示未使用

催化剂，反应速率：a大于b。

(2)恒温恒容下，充入不反应的气体，反应物、生成物的浓度均不变，平衡不移动,C的

体积分数不变。由乙图可知,a曲线中C的体积分数不变,b曲线达到新平衡后C

的体积分数变大，所以a曲线表示恒温恒容条件下向乎衡混合气体中充入氢气。

(3)由丙图可知，压强相同时，温度越高,C的体积分数越大，即升高温度，平衡向正反

应方向移动,又因升高温度，平衡向吸热反应方向移动，所以正反应为吸热反应;温

度相同时，压强越大,平衡时C的体积分数越小，即增大压强，平衡向逆反应方向移

动,又因增大压强平衡向气体分子数减小的方向移动，故x>2。

(4)由丁图可知，纵轴所表示的物理量随温度升高而增大，升高温度,平衡向吸热反

应方向移动,即向右移动,C的体积分数增大;A、B的转化率增大;A、B的浓度降低;

该反应为气体分子数增大的反应，所以随温度升高，容器内压强增大。故①②③④

符合。

24.在一固定体积的密闭容器中，充入2moiCO2和1mol也发生如下化学反应：

CO2(g)+H2(g)^C0(g)+H20(g),其化学平衡常数与温度(7)的关系如下表：

7711

700800830

℃000200

K0.60.91.01.72.6

回答下列问题：

(1).该反应的化学平衡常数表达式为K=0

(2).若反应在830℃下达到平衡，则CO?气体的转化率为。

(3).若绝热时(容器内外没有热量交换)，平衡发生移动的结果是使容器内CO

的浓度增大，则容器内气体温度(填“升高”、“降低”或“不能确定”)。

(4).能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是o

A.容器内压强不变B.混合气体中c(CO)不变

C.。正(H2)=0逆(HzO)D.c(C02)=c(C0)

CCC

E.c(C02)•(H2)=(C0)-(H20)

(5).当发动机采用稀薄燃烧时，尾气中的主要污染物为NO.”可用CN(短)催

化还原NO,消除氮氧化物的污染。

已知：CH4(g)+4NO2(g)=4N0(g)+C02(g)+2H20(g)△珠=—574kJ-moL

CH“g)+4N0(g)=2N2(