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文档简介
固体溶质溶液中的溶质溶解结晶即：溶解速率=结晶速率达到了溶解平衡状态，一种动态平衡饱和硫酸铜2.特征：逆、动、等、定、变一、难溶电解质的溶解平衡1.概念：一定温度下，难溶电解质（沉淀）溶解和生成的速率相等时，溶液中各离子的浓度保持不变的状态，得到饱和溶液。（也叫沉淀溶解平衡）
3.表达式：问题:在以前的学习中我们会认为等物质的量的Cl-和Ag+会反应完全，那么通过今天的学习，你对该反应有新的认识吗？认知提升：1.有沉淀生成的离子反应其实质就是难溶电解质建立沉淀溶解平衡的过程2.有难溶电解质生成的离子反应不可能进行完全，离子之间恰好完全反应是一种近似的认为。（一种离子浓度小于1×10-5mol/L时沉淀全。）。【讨论】在AgCl饱和溶液中，尚有AgCl固体存在，当分别向溶液中加入下列物质，将如何变化？
AgCl（S）Ag+(aq)+Cl-(aq)改变条件平衡移动方向C(Ag+)C(Cl-)升温加水加AgCl(s)加NaCl(s)加NaI(s)加AgNO3(s)(2)外因：①
升温,大多数平衡向溶解方向移动。②加水，平衡向溶解方向移动。③加入与难溶电解质具有相同微粒的物质，平衡就向溶解的方向移动，从而促使使沉淀生成（向生成沉淀的方向移动）。④加入能消耗离子的物质，，平衡
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