溶解度和质量分数专题浙教版八年级上册科学

溶解度和质量分数一、物质的溶解度在科学上，我们用溶解度来定量地表示物质的溶解性。溶解度：在一定的温度下，某物质在100克溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量为该物质在这种溶剂里的溶解度。用“S”表示，单位为“克”。溶解度越大，表明该温度下物质的溶解性越强。“20℃时食盐的溶解度是36.0克”表示20℃时，100g水中溶解36.0g食盐,溶液达到饱和状态。理解：注意：此时食盐饱和溶液中溶质、溶剂、溶液的质量比为36∶100∶136。20℃时，所有食盐的饱和溶液的溶质、溶剂、溶液的质量比相等吗？相等20℃时，食盐的饱和溶液是该温度下食盐最浓的溶液吗？是物质在水中的溶解性等级：溶解性难溶微溶可溶易溶溶解度（20℃）0.01克～1克1克～10克>10克溶解度曲线：大多固体的溶解度随温度升高而增大（蔗糖）少数固体的溶解度随温度升高而减少（熟石灰）一些固体的溶解度随温度变化不明显（食盐）影响固体溶解度的因素：温度、压强气体的溶解度随温度升高而减少、随压强增大而增大同步练习11.10℃时硝酸钾的溶解度是80克，这表示_____________________________________。2.20℃时在100克水中最多能溶解5克某物质，该物质可认为是（）A.3.下列接近饱和的溶液升高温度后能达到饱和的是（）A.氯化钠溶液B.硝酸钾溶液C.石灰水溶液D.氯化铵溶液4.下列关于溶解度的说法正确的是（）A.表示在一定温度下，100g溶剂与某固体物质制成的饱和溶液中，固体物质的质量B.表示在指定温度下，某物质在溶剂中所能溶解的最多克数C.表示在一定温度下，100g溶剂与某固体物质制成的溶液中，固体物质的质量D.表示某物质在100g溶剂中所溶解的最多克数5.20℃时，25g水中溶解0.1g某物质即达到饱和，该物质的溶解性是（）A.难溶B.易溶C.可溶D.微溶6.25℃时，80g水中最多能溶解8gM晶体，50℃时，100g水中最多能溶解10gN晶体，则M和N的溶解度相比（）A.M＞NB.M＜NC.M＝ND.无法比较7.A、B两物质的溶解度曲线如图所示，请根据曲线回答下列问题：⑴t1℃时，A的饱和溶液中溶质与溶液质量比；⑵若B中含有少量A，应用法提纯B；⑶若将A的饱和溶液从t2℃降温到t1℃时，一定不会发生改变的是。A．溶解度B．溶剂质量C．溶质质量D．溶质质量分数8.60℃时硝酸钾的溶解度是110克，若把80克硝酸钾放入100克水中充分溶解后，能得到_________克硝酸钾溶液，还需加入_________克硝酸钾才能达到饱和状态。9.20°C时，152克饱和蔗糖溶液中溶有102克蔗糖，20℃时，溶质为____克，溶剂为______克，蔗糖在该温度下的溶解度______。10.（1）把50克20℃时的硝酸钾饱和溶液蒸干，得到12克硝酸钾。求20℃时硝酸钾的溶解度。（2）把20℃时53.6克氯化钾饱和溶液蒸干，得到13.6克氯化钾。求20℃时，氯化钾的溶解度?（3）20℃时，把4克氯化钠固体放入11克水中，恰好形成饱和溶液。求20℃时，氯化钠的溶解度?11.把100克20℃时硝酸钾的饱和溶液蒸干，得到24克硝酸钾。则：（1）若配制350克20℃的硝酸钾的饱和溶液，需硝酸钾和水各多少克?（2）若将78克硝酸钾配成20℃时的饱和溶液，需水多少克?12.已知氯化铵在30℃时的溶解度为45.8克。30℃时将68.7克氯化铵配制成400克的溶液，通过计算：（1）溶液是否饱和?（2）若不饱和，为了使其饱和，可用下面的方法：①蒸发溶剂法：需蒸发多少克水才能成为饱和溶液?②加溶质法：需再加入多少克氯化铵，溶液才能成为饱和溶液?13.现有500g20℃的A物质溶液，若保持温度不变，蒸发掉20g水后，有5gA析出，若再蒸发掉20g水后，又有7gA析出，则在20℃时A物质的溶解度是_______。14.t℃，将一定量A（不含结晶水）的不饱和溶液分成三等份，分别加热蒸发水，然后冷却至t℃，已知三份溶液分别蒸发水10g、20g、30g，析出A依次为ag、bg、cg，则a、b、c三者之间的关系是（）A.c=a+bB.c=2b－aC.c=2a+bD.c=2a－b15.20℃时，100gA物质的溶液，温度不变，蒸发掉10g水后有2gA析出，又蒸发掉10g水有4gA析出，则：20℃时A物质的溶解度为（）A.20gB.40gC.30gD.无法计算16.11g饱和溶液；B物质130g制成1150g溶液；C物质25g溶解在350g水里，三种物质中溶解度由大到小的顺序是（）A.A>B>CB.B>A>CC.B>C>AD.C>B>A17.20℃时，将一定质量的NH4NO3完全溶解于100g水中，将所得溶液分成两等份，其中一份蒸发18.75g水，可使溶液饱和，另一份加入36gNH4NO3也达饱和，求⑴20℃时，NH4NO3的溶解度。⑵原溶液中NH4NO3的质量。18.已知硝酸钾在不同温度下的溶解度入下表：温度/℃102060溶解度/g21110现有20℃时硝酸钾饱和溶液100g，若将其升温至60℃，还需加入多少克硝酸钾才能饱和？若降温至10℃，可得饱和溶液多少克？二、溶液的配制溶质的质量分数：用来定量表示溶液的浓度。计算公式：（溶质的质量分数常用小数或百分数表示，它是个比值）配制一定溶质质量分数的溶液步骤：A．计算（溶剂和溶质的质量或体积）B．称量和量取(固体：用天平称取；液体：用量筒量取)C．溶解（后装瓶，并贴上标签）需要的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管误差分析：操作m质m剂质量分数A%所用固体溶质不纯、不干燥或已潮解偏小不变变小砝码生锈偏大不变变小砝码磨损偏小不变变小称量时“左码右物”没使用游码不变不变不变称量时“左码右物”并使用了游码偏小不变变小用量筒量取水时，仰视读数不变变大变小用量筒量取水时，俯视读数不变变小变大烧杯内原来有水不变变大变小装瓶时溶液不慎洒落不变同步练习21.从一瓶氯化钾溶液中取出20g溶液，蒸干后得到2.8g氯化钾固体，则这瓶溶液中溶质的质量分数是多少？3，实验测得每100ml该溶液中含溶质24g，求该溶液的溶质质量分数？3.医院里输液用的生理盐水是溶质质量分数为0.9%的氯化钠溶液。计算要配制1500kg此生理盐水，需要氯化钠和蒸馏水各多少？4.如图是小华配制100g溶质质量分数为5%的NaCl溶液的实验操作示意图：

（1）如图中的玻璃仪器分别是广口瓶、量筒、________和玻璃棒，其中玻璃棒在此操作中的作用是________。（2）指出图②中的一处错误操作________。（3）通过计算确定需要水的质量是________g，配制时应选择________

(填10、50或100)mL的量筒量取所需要的水。量水时，量筒必须平放，视线要跟量筒中水的凹液面的________处保持水平。（4）用上述图示的序号表示配制溶液的操作顺序________。三、溶液稀释的计算对硫酸铜溶液进行如下操作，把表格内容填写完整要点1：溶液稀释前后，溶质的质量不变m浓=m浓A浓% m稀=m稀A稀%m浓A浓%=m稀A稀%要点2：稀释所加水的质量：m水=m稀m浓要点3：溶液通常是用量筒量取体积来计算的，要注意溶液体积与质量之间的换算，即密度的应用。m浓=ρ浓×V浓m稀=ρ稀×V稀同步练习31.10克食盐溶于90克水中。（1）求所得溶液的食盐的质量分数?（2）将上述溶液倒出一半到另一烧杯中，求剩余溶液中食盐的质量分数?（3）若将所得溶液的食盐的质量分数变为5﹪，需加水多少克?（4）若将所得溶液的食盐的质量分数变为15﹪，需加食盐多少克？（5）若将所得溶液的食盐的质量分数变为15﹪，需20﹪的食盐水多少克？（6）将所得溶液的食盐的质量分数变为15﹪，需蒸发水多少克？2.将200克含水量为99%的食盐溶液的含水量变为98%，应蒸发掉水__________克。3.质量分数为10%的食盐溶液100克，若将其质量分数增加20%，可采用的方法是（）A.加入20克食盐固体 C.加入100克10%的食盐溶液 4.注射用生理盐水是溶质质量分数为0.9%的氯化钠溶液。若用已配好的60g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液配制溶质质量分数为0.9%的氯化钠溶液，请计算需要加水的质量为多少克。5.实验室保存﹣瓶浓盐酸，瓶上的标签部分内容如图所示，请根据标签上的信息回答下列各问：（1）这一瓶浓盐酸中溶质的质量是多少克？（结果精确到0.1）（2）取200克此瓶内的浓盐酸可以稀释成1.85%的稀盐酸多少克？同时加水多少克？6.如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂的标签上的部分内容，阅读后计算:(1)这瓶浓硫酸的质量是多少克？其中含溶质硫酸多少g。(2)欲配制600克溶质质量分数为19.6%的稀硫酸，需要这种浓硫酸多少毫升。加水多少毫升。(结果保留一位小数)7.下表为20℃盐酸的密度和盐酸中溶质质量分数对照表。20℃时，小明量取50克质量分数为36％的浓盐酸以配制稀盐酸。试回答：

（1）50克溶质质量分数为36％的浓盐酸中含有溶质为________克。（2）小明用50克溶质质量分数为36％的浓盐酸去配制质量分数l0％的稀盐酸，需要加多少毫升清水？(写出计算过程)8.可乐是青少年特别喜爱的一种饮料，但是可乐含糖量较高，经常饮用会引发肥胖，还有可能引起龋齿、糖尿病等。国际卫生组织建议人体每日摄入糖的量不应超过50克。已知一瓶550ml的可乐含有54克糖，请根据材料回答问题。（1）喝上几口冰镇可乐往往会打嗝，根据右图分析其主要原因是________；（2）求550毫升可乐中糖的质量分数（该可乐溶液的密度约为1g/cm3）；（3）可乐主要由糖水和碳酸水按一定比例混合而成。现用含糖量10％的可乐，配制含糖量5％的低糖可乐300克，需要10％的可乐多少克？需加水的质量多少克？9．某同学在实验室进行有关浓硫酸溶液稀释的实验，试剂瓶上的标签如下表所示。他从瓶中倒出20毫升的浓硫酸配制稀硫酸溶液，问：（1）这20毫升浓硫酸溶液的质量为______克。（2）欲配制500克溶质质量分数为19.6％的稀硫酸，需要这种浓硫酸多少克？四、一定温度下，饱和溶液中的溶质的质量分数(A％)与溶解度(S)的关系同步练习41.某兴趣小组分别用加溶质和恒温蒸发溶剂的方法，将一定质量的硝酸钾不饱和溶液转化为饱和溶液。实验过程中，硝酸钾溶解度的变化情况分别是（

）A.

变大

不变

B.

变大

变小

C.

不变

变大

D.

不变

不变2.下列操作均在室温下进行，且不考虑水分的蒸发。则溶液中溶质的溶解度和溶质质量分数都发生变化的是（

）A.

将一定量硝酸钾不饱和溶液升温10℃

B.

将一定量饱和石灰水升温10℃

C.

取一定量蔗糖不饱和溶液向其中加入少量蔗糖

D.

取一定量氯化钠饱和溶液向其中加入少量水4.50℃的饱和石灰水400克平均分成两份，将一份降温至20℃；另一份加入生石灰0.5克，温度仍保持50℃。在这两种情况下，下列说法正确的是(

)A.

溶质质量相同

B.

都会变浑浊

C.

溶质质量分数相同

D.

溶质的溶解度相同5.现有一杯硝酸钾饱和溶液，欲改变其溶质质量分数，下列方法可行的是(

)A.

加入一定量硝酸钾

B.

升温到60℃

C.

加入一定量水

D.

恒温蒸发部分水6.已知氯化钾的溶解度随温度升高而增大。向盛有40克氯化钾的烧杯中加入100克水，充分搅拌溶解后现象如图所示。此时溶液温度为20℃，下列说法正确的是（）A.20℃时氯化钾的溶解度为40克B.烧杯中氯化钾溶液的质量为140克C.若加热使烧杯中的固体全部溶解，则溶质的质量分数一定比加热前大D.若加水使烧杯中的固体全部溶解，则溶质的质量分数一定比加水前大7.现有编号为①、②、③的三个烧杯中均分别盛有100克水，20℃时向三个烧杯中分别加入36克、56克、76克的同种物质，充分溶解，实验结果如图所示。下列判断正确的是（

）A.

①中所得溶液一定是不饱和溶液

B.

②③中所得溶液溶质的质量分数相等

C.

若②中溶液升温到30℃，溶液的质量一定不变

D.

若③中溶液恒温蒸发，溶质的质量分数一定变大8.20℃时，在各盛有100克水的烧杯中，分别加入10克甲、乙、丙三种纯净物（不含结晶水，不与水反应），充分溶解后，结果如图。下列说法正确的是（

）A.

所得溶液可能都是饱和溶液

B.

20℃时，乙溶液的溶质质量最小

C.

溶液溶质的质量分数：甲＞丙＞乙

D.

升高温度，溶液溶质的质量分数一定变大9.硝酸钾的溶解度随温度升高而增大。如图是有关硝酸钾溶液的实验操作及变化情况。下列说法正确的是（

）A.

操作Ⅰ一定是降温

B.

①与②的溶液质量一定相等

C.

①与③的溶质质量一定相等

D.

②与③的溶质质量分数一定相等10.烧杯①中溶液是60℃时含有120g水的NH44Cl固体，已知60℃和20℃时，NH4Cl的溶解度分别为55.2g和37.2g。则下列说法正确的是(

)

A.

①中溶液和②中溶液均为60℃时NH4Cl的不饱和溶液

B.

①中溶液的溶质质量大于②中溶液的溶质质量

C.

②中溶液和③中溶液的溶质质量分数相等

D.

②中溶液和③中溶液分别为60℃和20℃时NH4Cl的饱和溶液11.小金在配硝酸钾溶液时得到下表数据，据此分析以下说法正确的是（

）序号温度/℃水的质量/克加入硝酸钾的质量/克所得溶液的质量/克①1010040②6010040140A.

10C时硝酸钾的溶解度为40克

B.

②所得溶液一定是60℃时硝酸钾的饱和溶液

C.

若通过加热将①中剩余硝酸钾全部溶解，则溶液的溶质质量分数与加热前保持一致

D.

若将②所得溶液降温至10℃，则溶液的溶质质量分数会变小实验小组第一组第二组第三组第四组水的质量/g50505050所取氯化钠的质量/g15202530剩余氯化钠的质量/g0271212.20℃时，四个实验小组分别取不同质量的氯化钠，逐渐加入到各盛有50g水的烧杯中，不断搅拌直到不再溶解为止，然后分别称量剩余氯化钠的质量。记录数据如下表：下列说法错误的是（

）A.

20℃时，50gNaCl饱和溶液中含有18gNaCl

B.

用蒸发的方法可以使不饱和溶液变成饱和溶液

C.

第二组所得溶液的溶质与溶剂的质量比为9：25

D.

相同温度下，NaCl在水里的溶解度与水的质量无关13.如表是不同温度时硝酸钾的溶解度，有关说法正确的是（

）温度/℃020406080100溶解度/克110169246

20℃时，100克水中溶解的硝酸钾越多溶解度就越大

C.

100℃的水能溶解的硝酸钾一定比80℃的水能溶解的硝酸钾多

D.

0℃的硝酸钾饱和溶液一定比60℃的硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数小14.下表是甲物质在不同温度时溶解度按下图步骤进行操作：温度/℃10203040溶解度/g（1）在A一E的溶液中，溶质质量分数最大的是________(填字母)。（2）要使E中未溶的甲物质全部溶解，至少需要加入30℃的水________克。15.下表是不同温度下硝酸钾的溶解度。温度(℃)02040溶解度(g/100g水)（1）称取30gKNO3固体时，在加一定量的硝酸钾后发现托盘天平指针偏右，接下来的操作是________，直到天平平衡。（2）20℃时的，将30g硝酸钾固体加入到盛有100g水的烧杯中，所得溶液是否饱和？________（3）要使20℃时的硝酸钾不饱和溶液变为饱和溶液，可采用________的方法。(写出一种即可)16.KNO3和KCl在不同温度时的溶解度如表所示。请回答下列问题：温度/℃010203040506070溶解度/gKNO3110138KCI（1）依据上表数据，绘制KNO3和KCl的溶解度曲线，右图中能表示KNO3溶解度曲线的是________。(填“m”或“n”)（2）由表中数据分析可知，KNO3和KCl在某一温度时具有相同的溶解度x，则x的取值范围是________。（3）10℃时，131g饱和KCl溶液中含KCl的质量为________。17.图甲是A物质的溶解度曲线，图乙烧杯中盛有t'℃时A物质的饱和溶液，溶液质量为100克。下列叙述中，错误的是(

)A.

A物质的溶解度随温度的升高而增大

B.

升高温度，该饱和溶液变成不饱和溶液

C.

在t℃时，恒温蒸发烧杯中的水分有晶体析出

D.

在t℃时，该溶液中A物质的质量是a克18.某温度下，ag饱和硝酸钾溶液蒸干得bg硝酸钾，此温度下，硝酸钾的溶解度计算式正确的是（）A.×100gB.（g）C.×100gD.×100（g）19.t℃时，在mg水中溶解某物质ng，溶液恰好达到饱和，t℃时该物质的溶解度计算式正确的是（）A.B.（g）C.D.（g）20.t℃时，M物质的溶解度为Sg，则bgM物质在t℃时，可配成的饱和溶液的质量是（）A.B.（100＋S＋b）gC.D.21.t℃时，M的饱和溶液mg中含溶质ag，N的饱和溶液mg中含溶质bg，则此温度下M的溶解度与N的溶解度之比是（）A.B.C.D.22.食盐在20℃时的溶解度是36克，则20℃时的食盐饱和溶液的质量分数为（）A.36%B.56.5%C.26.5%D.18%23.20℃时，食盐的溶解度为36克。计算此温度下饱和食盐水的食盐的质量分数?（2）能否配制出20℃溶质质量分数为30％的食盐水?24.已知氯化铵在100℃时的溶解度为75g，现将100℃的氯化铵的饱和溶液50g，经加热蒸发结晶后剩余饱和溶液（100℃），求蒸发掉多少克水？25.在加热情况下，300g水中溶解了231.9g氯化铵，如果把这种溶液冷却到10℃，会有多少克氯化铵析出？如果把析出的氯化铵在10℃又配成饱和溶液，需加水多少克（10℃时氯化铵溶解度为33.3g）26.在20℃时，将氯化钠与一种不溶物组成的固体混合物30g，投入40g水中，搅拌、溶解、过滤后，尚余15.6g固体，将这15.6g固体再加入40g水中，搅拌、溶解、过滤，还剩余5g固体，求原混合物中氯化钠的质量及其20℃时的氯化钠的溶解度。参考答案同步练习11.10℃时硝酸钾的溶解度是80克，这表示10℃时，100g水中最多可以溶解80g硝酸钾_______。2.20℃时在100克水中最多能溶解5克某物质，该物质可认为是（B）A.3.下列接近饱和的溶液升高温度后能达到饱和的是（C）A.氯化钠溶液B.硝酸钾溶液C.石灰水溶液D.氯化铵溶液4.下列关于溶解度的说法正确的是（A）A.表示在一定温度下，100g溶剂与某固体物质制成的饱和溶液中，固体物质的质量B.表示在指定温度下，某物质在溶剂中所能溶解的最多克数C.表示在一定温度下，100g溶剂与某固体物质制成的溶液中，固体物质的质量D.表示某物质在100g溶剂中所溶解的最多克数5.20℃时，25g水中溶解0.1g某物质即达到饱和，该物质的溶解性是（D）A.难溶B.易溶C.可溶D.微溶6.25℃时，80g水中最多能溶解8gM晶体，50℃时，100g水中最多能溶解10gN晶体，则M和N的溶解度相比（D）A.M＞NB.M＜NC.M＝ND.无法比较7.A、B两物质的溶解度曲线如图所示，请根据曲线回答下列问题：⑴t1℃时，A的饱和溶液中溶质与溶液质量比；⑵若B中含有少量A，应用法提纯B；⑶若将A的饱和溶液从t2℃降温到t1℃时，一定不会发生改变的是。A．溶解度B．溶剂质量C．溶质质量D．溶质质量分数（1）5:100（2）冷却热饱和（3）B8.60℃时硝酸钾的溶解度是110克，若把80克硝酸钾放入100克水中充分溶解后，能得到_________克硝酸钾溶液，还需加入_________克硝酸钾才能达到饱和状态。180g30g9.20°C时，152克饱和蔗糖溶液中溶有102克蔗糖，20℃时，溶质为____克，溶剂为______克，蔗糖在该温度下的溶解度______。102g50g204g10.（1）把50克20℃时的硝酸钾饱和溶液蒸干，得到12克硝酸钾。求20℃时硝酸钾的溶解度。（2）把20℃时53.6克氯化钾饱和溶液蒸干，得到13.6克氯化钾。求20℃时，氯化钾的溶解度?（3）20℃时，把4克氯化钠固体放入11克水中，恰好形成饱和溶液。求20℃时，氯化钠的溶解度?解析：（1）溶液的质量为溶质质量和溶剂质量之和，因此50克硝酸钾饱和溶液中含水的质量是：50克－12克＝38克设：20℃时100克水里溶解硝酸钾达到饱和状态时所溶解的质量为x溶质溶剂溶液12g38g50gx100g（x+100）g（2）设：20℃时氯化钾的溶解度为x溶质溶剂溶液x100g（x+100）g解得x=34g答：20℃时氯化钾的溶解度为34克（3）设：20℃时氯化钠的溶解度为x溶质溶剂溶液4g11g15gx100g（x+100）g11.已知某温度时物质的溶解度，求此温度下饱和溶液中的溶质或溶剂的质量。例如：把100克20℃时硝酸钾的饱和溶液蒸干，得到24克硝酸钾。则：（1）若配制350克20℃的硝酸钾的饱和溶液，需硝酸钾和水各多少克?（2）若将78克硝酸钾配成20℃时的饱和溶液，需水多少克?解析：设配制350克20℃的硝酸钾的饱和溶液，需硝酸钾和水的质量分别为x和y。将78克硝酸钾配成20℃时的饱和溶液，需水质量为z。溶质溶剂溶液24g（100－24）＝76g100gxy350g78gz（78+z）g解得x=84g，y=266g解得z=247g12.已知氯化铵在30℃时的溶解度为45.8克。30℃时将68.7克氯化铵配制成400克的溶液，通过计算：（1）溶液是否饱和?（2）若不饱和，为了使其饱和，可用下面的方法：①蒸发溶剂法：需蒸发多少克水才能成为饱和溶液?②加溶质法：需再加入多少克氯化铵，溶液才能成为饱和溶液?解析：（1）30℃时将68.7克氯化铵配成饱和溶液，需水质量为x。30℃时，溶质溶剂溶液68.7gx（x+68.7）g解得x=150g，此时饱和溶液的质量＝68.7g+150g=218.7g<400g，是不饱和溶液。（2）①需蒸发水的质量＝400g－218.7g=181.3g②方法一：设使溶液成为饱和溶液需再加入氯化铵的质量为x.30℃时，溶质溶剂溶液68.7g+x400g+x方法二：因为蒸发掉181.3g水可成为饱和溶液，也可考虑若向181.3g水中加入氯化铵至饱和，也可使原溶液变成饱和溶液。30℃时，溶质溶剂45.8g100gx181.3g13.现有500g20℃的A物质溶液，若保持温度不变，蒸发掉20g水后，有5gA析出，若再蒸发掉20g水后，又有7gA析出，则在20℃时A物质的溶解度是__35g______。14.t℃，将一定量A（不含结晶水）的不饱和溶液分成三等份，分别加热蒸发水，然后冷却至t℃，已知三份溶液分别蒸发水10g、20g、30g，析出A依次为ag、bg、cg，则a、b、c三者之间的关系是（B）A.c=a+bB.c=2b－aC.c=2a+bD.c=2a－b15.20℃时，100gA物质的溶液，温度不变，蒸发掉10g水后有2gA析出，又蒸发掉10g水有4gA析出，则：20℃时A物质的溶解度为（B）A.20gB.40gC.30gD.无法计算16.11g饱和溶液；B物质130g制成1150g溶液；C物质25g溶解在350g水里，三种物质中溶解度由大到小的顺序是（B）A.A>B>CB.B>A>CC.B>C>AD.C>B>A17.20℃时，将一定质量的NH4NO3完全溶解于100g水中，将所得溶液分成两等份，其中一份蒸发18.75g水，可使溶液饱和，另一份加入36gNH4NO3也达饱和，求⑴20℃时，NH4NO3的溶解度。⑵原溶液中NH4NO3的质量。解析：依题意，可知将36gNH4NO3溶解于18.75g水中恰好饱和，则溶解度可求。设20℃时NH4NO3的溶解度为S。原溶液中NH4NO3的质量为x。20℃时NH4NO3饱和溶液中溶质溶剂S100gx+36g50g可解得S=192g，x=60g18.已知硝酸钾在不同温度下的溶解度入下表：温度/℃102060溶解度/g21110现有20℃时硝酸钾饱和溶液100g，若将其升温至60℃，还需加入多少克硝酸钾才能饱和？若降温至10℃，可得饱和溶液多少克？解析：20℃时100g硝酸钾饱和溶液中，m（KNO3）=，m（H2O）=100g－24g=76g设60℃为达饱和还需加入硝酸钾质量为x，降温至10℃，可得饱和溶液质量为y。，解得x=59.6g；同步练习21.从一瓶氯化钾溶液中取出20g溶液，蒸干后得到2.8g氯化钾固体，则这瓶溶液中溶质的质量分数是多少？14%3，实验测得每100ml该溶液中含溶质24g，求该溶液的溶质质量分数？20%3.医院里输液用的生理盐水是溶质质量分数为0.9%的氯化钠溶液。计算要配制1500kg此生理盐水，需要氯化钠和蒸馏水各多少？答：需要13.5kg氯化钠和1486.5kg蒸馏水。4.如图是小华配制100g溶质质量分数为5%的NaCl溶液的实验操作示意图：

（1）如图中的玻璃仪器分别是广口瓶、量筒、________和玻璃棒，其中玻璃棒在此操作中的作用是________。（2）指出图②中的一处错误操作________。（3）通过计算确定需要水的质量是________g，配制时应选择________

(填10、50或100)mL的量筒量取所需要的水。量水时，量筒必须平放，视线要跟量筒中水的凹液面的________处保持水平。（4）用上述图示的序号表示配制溶液的操作顺序________。【答案】（1）烧杯；搅拌，加快溶解速度（2）药品与砝码位置放错（3）95；100；最低（4）④②①⑤③同步练习31.10克食盐溶于90克水中。（1）求所得溶液的食盐的质量分数?（2）将上述溶液倒出一半到另一烧杯中，求剩余溶液中食盐的质量分数?（3）若将所得溶液的食盐的质量分数变为5﹪，需加水多少克?（4）若将所得溶液的食盐的质量分数变为15﹪，需加食盐多少克？（5）若将所得溶液的食盐的质量分数变为15﹪，需20﹪的食盐水多少克？（6）将所得溶液的食盐的质量分数变为15﹪，需蒸发水多少克？（1）90%（2）90%（3）100g（4）（5）100（6）2.将200克含水量为99%的食盐溶液的含水量变为98%，应蒸发掉水_____100_____克。3.质量分数为10%的食盐溶液100克，若将其质量分数增加20%，可采用的方法是（D）A.加入20克食盐固体 C.加入100克10%的食盐溶液 4.注射用生理盐水是溶质质量分数为0.9%的氯化钠溶液。若用已配好的60g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液配制溶质质量分数为0.9%的氯化钠溶液，请计算需要加水的质量为多少克。340g5.实验室保存﹣瓶浓盐酸，瓶上的标签部分内容如图所示，请根据标签上的信息回答下列各问：（1）这一瓶浓盐酸中溶质的质量是多少克？（结果精确到0.1）（2）取200克此瓶内的浓盐酸可以稀释成1.85%的稀盐酸多少克？同时加水多少克？【答案】（1）解：500mL=500cm33×500cm3

（2）设可以稀释成1.85%的稀盐酸的质量为x，根据溶液稀释前后溶质的质量不变，则200g×37%=x×1.85%

x=4000g。同时加水的质量为4000g﹣200g=3800g。6.如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂的标签上的部分内容，阅读后计算:(1)这瓶浓硫酸的质量是多少克？其中含溶质硫酸多少g。(2)欲配制600克溶质质量分数为19.6%的稀硫酸，需要这种浓硫酸多少毫升。加水多少毫升。(结果保留一位小数)7.下表为20℃盐酸的密度和盐酸中溶质质量分数对照表。20℃时，小明量取50克质量分数为36％的浓盐酸以配制稀盐酸。试回答：

（1）50克溶质质量分数为36％的浓盐酸中含有溶质为________克。（2）小明用50克溶质质量分数为36％的浓盐酸去配制质量分数l0％的稀盐酸，需要加多少毫升清水？(写出计算过程)（1）18（2）130mL8.可乐是青少年特别喜爱的一种饮料，但是可乐含糖量较高，经常饮用会引发肥胖，还有可能引起龋齿、糖尿病等。国际卫生组织建议人体每日摄入糖的量不应超过50克。已知一瓶550ml的可乐含有54克糖，请根据材料回答问题。（1）喝上几口冰镇可乐往往会打嗝，根据右图分析其主要原因是________；（2）求550毫升可乐中糖的质量分数（该可乐溶液的密度约为1g/cm3）；（3）可乐主要由糖水和碳酸水按一定比例混合而成。现用含糖量10％的可乐，配制含糖量5％的低糖可乐300克，需要10％的可乐多少克？需加水的质量多少克？【答案】（1）人体内温度较高，二氧化碳的溶解度随温度的上升而下降，二氧化碳逸出（2）m=550mL×1g/cm3=550g糖的质量分数是=54g/550g×100%=9.8%（3）设需用10%的糖水质量为x。10%x=300g×10%x=150g水的质量=300g150g=150g答：需加水的质量150克。9．某同学在实验室进行有关浓硫酸溶液稀释的实验，试剂瓶上的标签如下表所示。他从瓶中倒出20毫升的浓硫酸配制稀硫酸溶液，问：（1）这20毫升浓硫酸溶液的质量为______克。（2）欲配制500克溶质质量分数为19.6％的稀硫酸，需要这种浓硫酸多少克？【答案】（1）36.8g（2）100g同步练习41.某兴趣小组分别用加溶质和恒温蒸发溶剂的方法，将一定质量的硝酸钾不饱和溶液转化为饱和溶液。实验过程中，硝酸钾溶解度的变化情况分别是（D

）A.

变大

不变

B.

变大

变小

C.

不变

变大

D.

不变

不变2.下列操作均在室温下进行，且不考虑水分的蒸发。则溶液中溶质的溶解度和溶质质量分数都发生变化的是（B

）A.

将一定量硝酸钾不饱和溶液升温10℃

B.

将一定量饱和石灰水升温10℃

C.

取一定量蔗糖不饱和溶液向其中加入少量蔗糖

D.

取一定量氯化钠饱和溶液向其中加入少量水4.50℃的饱和石灰水400克平均分成两份，将一份降温至20℃；另一份加入生石灰0.5克，温度仍保持50℃。在这两种情况下，下列说法正确的是(

C

)A.

溶质质量相同

B.

都会变浑浊

C.

溶质质量分数相同

D.

溶质的溶解度相同5.现有一杯硝酸钾饱和溶液，欲改变其溶质质量分数，下列方法可行的是(C

)A.

加入一定量硝酸钾

B.

升温到60℃

C.

加入一定量水

D.

恒温蒸发部分水6.已知氯化钾的溶解度随温度升高而增大。向盛有40克氯化钾的烧杯中加入100克水，充分搅拌溶解后现象如图所示。此时溶液温度为20℃，下列说法正确的是（C）A.20℃时氯化钾的溶解度为40克B.烧杯中氯化钾溶液的质量为140克C.若加热使烧杯中的固体全部溶解，则溶质的质量分数一定比加热前大D.若加水使烧杯中的固体全部溶解，则溶质的质量分数一定比加水前大7.现有编号为①、②、③的三个烧杯中均分别盛有100克水，20℃时向三个烧杯中分别加入36克、56克、76克的同种物质，充分溶解，实验结果如图所示。下列判断正确的是（B

）A.

①中所得溶液一定是不饱和溶液

B.

②③中所得溶液溶质的质量分数相等

C.

若②中溶液升温到30℃，溶液的质量一定不变

D.

若③中溶液恒温蒸发，溶质的质量分数一定变大8.20℃时，在各盛有100克水的烧杯中，分别加入10克甲、乙、丙三种纯净物（不含结晶水，不与水反应），充分溶解后，结果如图。下列说法正确的是（

A

）A.

所得溶液可能都是饱和溶液

B.

20℃时，乙溶液的溶质质量最小

C.

溶液溶质的质量分数：甲＞丙＞乙

D.

升高温度，溶液溶质的质量分数一定变大9.硝酸钾的溶解度随温度升高而增大。如图是有关硝酸钾溶液的实验操作及变化情况。下列说法正确的是（

D

）A.

操作Ⅰ一定是降温

B.

①与②的溶液质量一定相等

C.

①与③的溶质质量一定相等

D.

②与③的溶质质量分数一定相等10.烧杯①中溶液是60℃时含有120g水的NH44Cl固体，已知60℃和20℃时，NH4Cl的溶解度分别为55.2g和37.2g。则下列说法正确的是(

D)

A.

①中溶液和②中溶液均为60℃时NH4Cl的不饱和溶液

B.

①中溶液的溶质质量大于②中溶液的溶质质量

C.

②中溶液和③中溶液的溶质质量分数相等

D.

②中溶液和③中溶液分别为60℃和20℃时NH4Cl的饱和溶液11.小金在配硝酸钾溶液时得到下表数据，据此分析以下说法正确的是（D

）序号温度/℃水的质量/克加入硝酸钾的质量/克所得溶液的质量/克①1010040②6010040140A.

10C时硝酸钾的溶解度为40克

B.

②所得溶液一定是60℃时硝酸钾的饱和溶液

C.

若通过加热将①中剩余硝酸钾全部溶解，则溶液的溶质质量分数与加热前保持一致

D.

若将②所得溶液降温至10℃，则溶液的溶质质量分数会变小实验小组第一组第二组第三组第四组水的质量/g50505050所取氯化钠的质量/g15202530剩余氯化钠的质量/g0271212.20℃时，四个实验小组分别取不同质量的氯化钠，逐渐加入到各盛有50g水的烧杯中，不断搅拌直到不再溶解为止，然后分别称量剩余氯化钠的质量。记录数据如下表：下列说法错误的是（

A）A.

20℃时，50gNaCl饱和溶液中含有18gNaCl

B.

用蒸发的方法可以使不饱和溶液变成饱和溶液

C.

第二组所得溶液的溶质与溶剂的质量比为9：25

D.

相同温度下，NaCl在水里的溶解度与水的质量无关13.如表是不同温度时硝酸钾的溶解度，有关说法正确的是（

D）温度/℃020406080100溶解度/克110169246

20℃时，100克水中溶解的硝酸钾越多溶解度就越大

C.

100℃的水能溶解的硝酸钾一定比80℃的水能溶解的硝酸钾多

D.

0℃的硝酸钾饱和溶液一定比60℃的硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数小14.下表是甲物质在不同温度时溶解度按下图步骤进行操作：温度/℃10203040溶解度/g（1）在A一E的溶液中，溶质质量分数最大的是________(填字母)。（2）要使E中未溶的甲物质全部溶解，至少需要加入30℃的水________克。【答案】（