福州一中高三月校质检化学试题含答案

学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精福州一中2013~2014学年高三下学期理科综合化学校模拟(2014。5。15）可能用到的相对原子质量:H—1N-4O—16Na-11Mg-24S—32Cl—35.5Fe-566．下列对于与生产、生活有关的化学问题的分析正确的是(）A．对“地沟油”进行分馏可得到汽油B．向煤中加入适量CaSO4，可大大减少燃烧产物中SO2的量C．误食可溶性重金属盐后，应采取的有效应急措施是喝大量的豆浆或牛奶D．PM2.5、二氧化碳都属于空气质量日报的内容7．有机物X、Y、M（已知M为乙酸）的转化关系为：淀粉→X→Y乙酸乙酯，下列说法错误的是(）A．X可用新制的氢氧化铜悬浊液检验B．实验室由Y和M制取乙酸乙酯时可用饱和NaOH溶液来提纯C．由Y生成乙酸乙酯的反应属于取代反应D．可用碘水检验淀粉是否水解完全8．右图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图.则下列说法正确的是(）A．Y、R两种元素的气态氢化物及其最高价氧化物的水化物均为强酸B．简单离子的半径：X>Z>MC．由X与N两种元素组成的化合物不能与任何酸反应,但能与强碱反应D．Z单质能从M与R元素构成的盐溶液中置换出单质M9．海洋约占地球表面积的71%,对其进行开发利用的部分流程如图所示。下列说法错误的是(）试剂1试剂1Cl2H2SO4苦卤（K＋、Mg2＋、Br－等）K+、Mg2＋等Br2Mg(OH)2海水粗盐A．试剂1可以选用石灰乳B．从苦卤中提取Br2的反应的离子方程式为:2Br—+Cl22Cl-+Br2C．工业上，电解熔融MgO冶炼金属镁可减小能耗D．可用BaCl2溶液除去粗盐中的SO42－10．下列实验能达到目的的是（）A．检验SO2具有漂白性B．配制0。1mol•L—1NaOH溶液时定容C．分离出碘水中的碘D．配制一定浓度硫酸溶液11．对于可逆反应mA（g)+nB（g)pC（g）+qD(g），若其它条件都不变，探究催化剂对反应的影响，可得到如下两种v-t图象。下列判断正确的是(）A．b1>b2，t1>t2B．两图中阴影部分面积一定相等C．A的平衡转化率(II）大于（Ⅰ)中A的转化率D．若m+n＜p+q，则压强变化对正反应速率的影响程度比逆反应速率影响程度大12．乙烯催化氧化成乙醛可设计成如下图所示的燃料电池，能在制备乙醛的同时获得电能，其总反应为：2CH2=CH2+O2→2CH3CHO。下列有关说法正确的是()A．该电池为可充电电池B．电子移动方向：电极a→磷酸溶液→电极bC．正极反应式为:CH2=CH2－2e-+2OH-→CH3CHO+H2OD．每有0。1molO2反应，则迁移H+0。4mol（16分）中学化学常见的物质A、B、C、D之间存在如下转化关系：A+B→C+D+H2O（没有配平）请按要求填空：（1)若A为短周期元素组成的黑色固体单质，与B的浓溶液共热时，产生C、D两种气体.C、D两种气体均能使澄清石灰水变浑浊，则该反应的化学方程式是：______________________，鉴别这两种气体不能选用的试剂是___________。

a．BaCl2溶液b．KMnO4溶液c．品红溶液d．酸化的Ba（NO3）2溶液

向500mL2mol•L-1的NaOH溶液中通入0.8mol无色无味的C气体，恰好反应完全，此时反应混合液中物质的量最大的微粒是；此时溶液中的阴离子按照浓度由大到小排列的顺序是________________。（2）若A与适量B的溶液在常温下恰好完全反应，生成的无色气体C遇空气迅速变成红棕色,将生成的红棕色气体通入一个烧瓶里,塞紧瓶塞后，将烧瓶浸入冰水中，烧瓶中气体的颜色变浅，请用化学方程式和必要的文字解释颜色变化的原因_______________________________.(3）若A在水中的溶解度随温度的升高而降低；B为短周期非金属单质,C是漂白粉的有效成分之一，C发生水解反应的离子方程式是______________________________.24．（14分）工业上SnSO4是一种重要的硫酸盐，广泛应用于镀锡工业,其制备路线如下：提示：①已知在酸性条件下,锡在水溶液中有Sn2+、Sn4+两种主要存在形式．②已知Ksp[Sn（OH）2]＝1.0×10-26回答下列问题:

（1）SnCl2用盐酸而不用水直接溶解的原因是__________，加入Sn粉的作用是_________。

(2）反应I生成的沉淀为SnO,写出该反应的离子方程式___________________________。

（3）检验沉淀已经“漂洗”干净的方法__________________________________________。

（4）反应Ⅱ硫酸的作用之一是控制溶液的pH，若溶液中c(Sn2+)＝1。0mol•L—1,则应控制溶液pH__________。（5）酸性条件下，SnSO4还可以用作双氧水去除剂，请写出发生反应的离子方程式____________.25．（15分)氢化钙固体是登山运动员野外常用的能源提供剂。某化学兴趣小组拟选用如下装置制备氢化钙。已知：氢化钙在一定条件下与氧气反应生成的产物不只一种。请回答下列问题:（1）请选择必要的装置，按气流方向连接顺序为______________（填仪器接口的字母编号)。（2）根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品;打开分液漏斗活塞；______________（请按正确的顺序填入下列步骤的标号）。A．加热反应一段时间 B．收集气体并检验其纯度C．关闭分液漏斗活塞 D．停止加热，充分冷却(3）实验结束后，某同学取少量产物，小心加入水中，观察到有气泡冒出，溶液中加入酚酞后显红色.该同学据此判断，上述实验确有CaH2生成。①写出CaH2与水反应的化学方程式___________________________；②该同学的判断是否准确,原因是______________________________。（4）请你设计一个实验，用化学方法区分钙与氢化钙，写出实验简要步骤及观察到的现象_______________________________________________________________________。（5）登山运动员常用氢化钙作为能源提供剂,与氢气相比，其优点是____________________。31．［化学—物质结构与性质]（13分）Ⅰ．现今运动场馆大量的照明材料或屏幕都使用了发光二极管（LED)。目前市售LED晶片，材质基本以GaAs（砷化镓）、InGaN(氮化铟镓）为主。砷化镓作为第三代半导体,以其为材料制造的灯泡寿命长.耗能少。已知砷化镓的晶胞结构如右图所示。请回答下列问题：（1)下列说法正确的是（填字母序号）。a．砷化镓晶胞结构与NaCl相同b．第一电离能：As〉Gac．电负性：As〉Gad．砷化镓晶体中含有配位键e．GaP与GaAs互为等电子体AsH3空间构型为___________；砷化镓可由（CH3）3Ga和AsH3在700℃时制得，(CH3）3Ga中镓原子的杂化方式为。Ⅱ．金属铜的导电性仅次于银，居金属中的第二位,大量用于电气工业。（3）Cu的价电子排布式为__________；请解释金属铜能导电的原因。(4）在硫酸铜溶液中通入过量的氨气，小心蒸发，最终得到深蓝色的［Cu(NH3)4]SO4晶体，晶体中含有的化学键除普通共价键外,还有和。已知NF3与NH3的空间构型都是三角锥形,单NF3不易与Cu2+形成配离子，其原因是.32．[化学—有机化学基础]（13分)对甲基苯甲酸乙酯(）是用于合成药物的中间体．请根据下列转化关系图回答有关问题:

·（1）D中含有官能团的名称是，A-B的反应类型为（2）G的结构简式为。（3）写出1种属于酯类且苯环上只有一个取代基的C8H8O2的同分异构体丁香酚（)是对甲基苯甲酸乙酯的同分异构体，下列物质与其能发生反应的是（填序号)。A．NaOH

(aq）

B．NaHCO3(aq）

C．酸性KMnO4（aq）

D．FeCl3(aq)

(5)写出合成对甲基苯甲酸乙酯的化学方程式化学部分答案：6C7B8B9C10A23．(1）C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O；（3分）a（2分）n（H2O）(2分）c（HCO3—）＞c（CO32-)＞c（OH-)（2分)（2）2NO2（g）N2O4(g)△H＜0，(2分)降温，平衡向正反应方向移动，红棕色NO2浓度减小，混合气体的颜色变浅；（2分）（3）ClO-+H2OHClO+OH-；（3分）24．(1）抑制Sn2+水解；（2分)防止Sn2+被氧化（2分)（2）Sn2++CO32—SnO↓+CO2↑（3分）

(3）取最后一次洗涤液，向其中加入AgNO3溶液，若无沉淀，则说明洗涤干净；（2分)

（4）小于1;(2分）

（5）Sn2++H2O2+2H+Sn4++2H2O(3分）25．（1）i→e，f→d，c→j（或k)，k(或j）→a（2分）（2）BADC（2分）（3）①CaH2+2H2OCa（OH）2+2H2↑（3分）②不准确金属钙与水反应也有类似现象（2分）(4）取适量氢化钙，在加热条件下与干燥的氧气反应，将反应的气体产物通过装有无水硫酸铜的干燥管，观察到白色变为蓝色；取钙做类似实验，观察不到白色变蓝色（4分）（5）氢化钙是固体，携带方便(2分)31．（1）bcde（2分）(2)三角锥型（2分）sp2（2分）（3)3d104s1(2分）金属铜存在自由电子，通电后发生电子的定向移动产生电流（1分）(4）配位键、离子键（2分）F比H电负性大，吸引电子能力强,电子对强烈偏向于F，故N原子的