2023年江苏省镇江市丹阳市中考化学模拟试卷

2023年江苏省镇江市丹阳市中考化学模拟试卷

1.下列属于纯净物的是（）

A.液氮B.香醋C.煤炭D.水垢

2.下列现象主要是由化学变化引起的是（）

A.海水晒盐B.冰雪融化C.车胎爆炸D.食物腐烂

3.下列物质的用途主要与化学性质有关的是（）

A.用金刚石切割玻璃B.用金属镁制作照明弹

C.用乙二醇作防冻液D.用大理石作建筑材料

4.下列做法不符合“健康、安全、绿色、舒适”生活理念的是（）

A.低碳生活，节约能源B.健康饮食，低油少盐

C.油锅着火，锅盖盖灭D.深埋电池，消除污染

5.下列归类正确的是（）

选项归类内容

A常见的碱氨水、烧碱、消石灰

B金属材料青铜、硬铝、玻璃钢

C清洁能源石油、氢能、太阳能

D复合肥料碳镀、尿素、硝酸钾

A.AB.BC.CD.D

6.如图是配制50.0gl0.0%NaCl溶液并测定其pH的部分操作，其中不规范的是（）

A.称量

c.溶解

7.下列实验方法正确的是（）

A.用明机使硬水转化为软水B.用灼烧方法区别羊毛线和棉纱线

C.用50mL量筒量取6.5mL稀H2sO4D.用酚酰试液检验NaOH溶液是否变质

8.下列排序正确的是（）

Cu、Fe、AlCuO、Cu2O,CuS

A.利用金属的年代：TB.铜元素质量分数：一

由先到后由低到高

Ho、Oo、COo肥皂水、食盐水、柠檬汁

C.常见气体溶解性：TD.溶液的pH：—>

由大到小由小到大

9.下列指定反应的化学方程式正确的是（）

人.铝耐腐蚀性好的原因：2AI+302,2A12O3

B.用磁铁矿炼铁：Fe2（）3+3C0型2Fe+3c。2

C.证明金属活动性Zn>Ag：Zn+2AgCl=ZnCl2+2Ag

D.农业上配制液尔多液：CaO+H20+CuS04=CaS04+Cu(OH)2I

10.利用c*和出0进行催化重整制氢气，反应前后数观示意图如图。

比0、一定条件，HzO、一定条件O氢原子

■转化①.转化②’

+8多氧原子

■碳原子

甲乙丙丁

下列说法正确的是（）

A.转化①是化合反应

B.转化过程中共有四种氧化物

C.转化②反应前后分子的个数不变

D.甲、乙、丙中碳元素的质量分数依次升高

11.过碳酸钠（Na2c0J是一种常见的漂白剂，其水溶液显碱性，能和盐酸发生下列反应:

2Na2CO4+4HC1=4NaCl+2XT+02T+2H2O,下歹U说法正确的是（）

A.X为CO,可作燃料B.农业上常用NaQ溶液来选种

C.该反应属于复分解反应D.过碳酸钠水溶液能使石蕊试液变红

12.利用如图装置研究NaHCO3的性质，下列说法不正确的是（）

A.装置①中固体一直为白色

B.装置②中固体变蓝，证明有生成

C.将装置③中改为CaC）溶液，仍可证明有CO2生成

D.取等质量NaHCC>3和装置①中剩余固体，加入足量稀盐酸反应，都有气泡产生，且NaHCC）3

产生气体多

13.下列物质的转化在给定条件下均能实现的是（）

细铁丝，点燃

AMnO2

,H202t。2tFe2O3

R加热焦炭，高温

mCU2(OH)2CO3TCuO-Cu

C.Naci溶液呼Na0H溶液Na2s0,

D.K2cO3溶液©a。,cagNaOH溶液

-Ca(OH)2

14.下列实验操作能达到实验目的的是（）

选tl

物质主要实验操作

项的

鉴

ACaO和NaOH固体取样，分别加适量水，测定所得溶液温度

别

除

BKC1中混有KQO3先加入适量二氧化镭，再加热至不再产生气体

杂

检

CCO2中是否混有SO2通入稀KM11O4溶液中，观察溶液是否褪色

险

KNO3和Ba（N03）2的混分先加入适量的K2sO4溶液，过滤、洗涤，再向滤渣中加入一

D

合溶液离定量稀HN03,充分搅拌

A.AB.BC.CD.D

15.一种新型合成氨的方法如图所示（Li是一种金属）。下列说法不正确的是（）

通电

B.反应③为U3N+3H2。=3LiOH+NH3T

C.理论上，整个转化过程无需补充水

D.理论上,合成17gNH3,同时得到24go2

16.下列说法正确的是（）

A.纯净物一定是由同种分子构成

B.氯化铉和草木灰混合使用，可提高肥效

C.向鸡蛋清溶液中加入乙酸铅溶液，有固体析出，加水后固体溶解

D.将燃着的镁条伸入某气体中，镁条继续燃烧，该气体不一定是氧气

17.如图为KC1和Na2c。3的溶解度曲线，下列说法正确的是

()

A.12汽时，50gNa2cO3固体加入至150g水中，充分搅拌得

100g溶液

B.13久时，两物质饱和溶液的溶质质量分数都为42%

C.TJC时，等质量的水能溶解KC1固体的质量比Na2cO3多

D.13汽两物质的饱和溶液降温到TJC时，析出晶体的质量相等

18.下列各组溶液，不用其它试剂就能鉴别出来的是()

A.CaCk、AgNO3,HCkNa2CO3

B.BaCl2>Na2co3、K2so4、NaNO3

C.KOH、H2so4、CuS04,HNO3

D.FeCb、Ba(0H)2、MgCl2>Na2sO4

19.向盛有100.0gCuS04和H2sO4混合溶液的烧杯中，加入过量BaC%溶液，充分反应后再滴

加溶质质量分数为20.0%的NaOH溶液，烧杯中沉淀质量与滴加NaOH溶液质量的关系如图所

0V1V2NaOH溶液质量g

A.加入NaOH溶液前，溶液中有两种溶质

B.m=79.7

C.原混合溶液中C11SO4与H2sO4的质量比为80：49

D.取a点对应溶液，滴加稀H2s不能立即出现白色浑浊

20.已知：Ca(HCO3)2=CaCO3+CO2T+出0,CaCO3=CaO+CO2T,现有18.1gCaCC)3

和Ca(HCO3)2的混合物加热一段时间后剩余固体10.6g,并将气体通入足量澄清石灰水中，得

到15.0g白色沉淀，下列说法不正确的是()

A.剩余固体为混合物

B.加热生成水的质量为0.9g

C.原固体中Ca(HCO3)2和CaCO3的质量比为81：50

D.将剩余固体溶于足量稀盐酸所得溶液中CaC)的质量为16.65g

21.用化学符号表示。

(1)锌元素；

(2)相对分子质量最小的氧化物：

(3)氯化钠中的阳离子；

(4)人体中缺少元素，会导致甲状腺疾病。

22.选择下列适当的物质填空(选填序号)。

A.干冰B.食盐C.聚乙烯D.聚氯乙烯E.硫酸F.氧气G.熟石灰H.武德合金

(1)可用于人工降雨的是;

(2)可用于食品包装的是；

(3)可用于金属除锈的是；

(4)可改良酸性土壤的是:

(5)厨房中作调味品的是；

(6)可用于制保险丝的是。

23.如图是浓硫酸稀释的实验示意图。

(l)b容器中盛的是(选填“水”或“浓硫酸”)。

(2)稀释过程中必须使用仪器a,其作用是。

24.化学促进体育、科学、文化等各项事业蓬勃发展。

(1)“双奥之城”北京成为奥运史上新的里程碑。

①国家速滑馆“冰丝带”采用当前最先进的二氧化碳跨临界直冷制冰技

术，可实现CO?循环利用。该技术可有效缓解的环境问题是。

②水制成冰时，分子之间的间隔(选填“变大”或“变小”)。

(2)中国航天员成功实现在空间站“天和”核心舱在轨驻留半年。

①偏二甲肿(C2H84)和电。4可作火箭推进剂，此推进剂相互反应后生成C()2、H2O和一种常

见单质。(填化学式)

②核心舱中采用含氢氧化锂(LiOH)的过滤器来消除呼出的C02,生成U2CO3和水。反应中LiOH

和CO2的质量比为。

(3)“嫦娥五号”探测器带着月壤样品成功回落地球。月壤中含有钛铁矿(FeTi()3)、辉石

(CaMgSi2O6),橄榄石(MgFeSiOQ等。

①CaMgSi2()6用氧化物表示的组成为CaO•MgO-2SiO2,则MgFeSiC^用氧化物表示的组成为

②硫酸钛［Ti(SCU)2］是制备钛的原料之一，工业上用FeTi()3与硫酸在加热条件下制备硫酸钛

同时生成硫酸亚铁(反应过程中各元素化合价不变)，反应的化学方程式为。

25.以碳酸钢为原料(含少量Si。?)制备高纯碳酸钢的流程如图。

co2SiO2滤液

(1)试剂X应选用(选填序号)。

a.稀H2sO4

b.盐酸

(2)操作1、操作2用到的玻璃仪器有烧杯、、漏斗等。

(3)酸溶时，试剂X不能过量太多，一是节约试剂X,二是o

(4)洗涤时检验晶体已洗净的方法：取最后一次洗涤后的滤液，先滴加足量稀硝酸，再滴加

(填化学式)溶液，无现象。

26.二氧化氯(CIO?)是一种高效安全的消毒剂，可灭杀新型冠状病毒(2019-nCoV)。制备

C1C)2可由Na2s。3在H2s。4存在条件下与NaCK%反应制得，同时得到Na2s溶液。

(l)CI02能杀菌消毒，该过程是(选填“物理”或“化学”)变化。

(2)写出上述反应的化学方程式。

27.请结合如图回答问题。

(1)仪器名称：①,@。

(2)用高镭酸钾制取氧气可选用装置A和(选填序号)组合，反应的化学方程式为

,试管中棉花团的作用是。

(3)实验室制取CO2的化学方程式为，选用装置C相对于B的优点是。

(4)对实验室制取CO?反应后的滤液行探究。向滤液中逐滴加入Na2c。3溶液，用pH传感器连续

监测，得到如图1的曲线图。

①滤液中溶质的成分是。

②BC段的现象是o

③DE段的pH几乎不变的原因是o

28.某兴趣小组对硫酸铜溶液与碱溶液的反应进行了探究。

I.向烧碱溶液中滴加适量硫酸铜溶液，产生蓝色固体，反应的化学方程式为。

口.向硫酸铜溶液中滴加适量氨水，产生绿色固体，对绿色固体作如下探究：

【资料】常见绿色固体有碱式碳酸铜［CU2(0H)2c。3］和碱式硫酸铜［CU4(0H)6so41，都不溶于

水，都能与酸反应。

【分析】

(1)甲同学认为不可能是Cll2(0H)2c。3，并得到一致认同，理由是。

(2)乙同学进行了实验：取适量绿色固体，加入足量的溶液，振荡后滴加溶

液，产生白色沉淀，则该固体是碱式硫酸铜。

in.继续滴加氨水，固体逐渐溶解，溶液变蓝色，经处理获得蓝色晶体。

【资料】该蓝色晶体为恒网(阳3%(出0)2卜04,在150冤下分解为硫酸铜、氨气和水。

(2)停止加热，冷却至室温，加入过量浓NaOH溶液，生成9.8g沉淀，证明NaOH溶液过量的方

法：静置，向上层清液中滴加溶液，无现象。

【结论】该蓝色晶体的化学式为。

【讨论】若实验结束后未持续通电，则测得[CUx(NH3)y(H2O)z]SO4中y的值(选填“偏

大”、“偏小”成“不变”)

29.既有一包白色固体，可能含有K2cO3、CUSO4、NaOH、Ba(OH)2,NaCk(NH-zSt^中

的一种或几种，现做如下实验。

(1)取适量固体与熟石灰混合研磨加热，有氨味，则原固体中一定含有。

(2)另取适量固体加水溶解，过滤得白色固体A和无色滤液B,则原固体一定不含。

(3)取固体A,加入足量稀HCL固体部分溶解，则原固体一定含有o

(4)取少量滤液B,滴加酚酰;溶液，呈红色；另取少量滤液B,滴入足量硝酸银溶液和稀硝酸,

静置，出现白色沉淀，则原固体中，含(选填“一定”，“可能”或“一定不”，下

同)NaOH,含NaCl。

30.从古至今，铁及其化合物一直被人类广泛应用。

一、铁的冶炼和应用

(1)我国早在春秋战国时期就开始生产和使用铁器。

①深埋的古墓中有些铁器保存至今是因为（选填序号）。

a.铁不活泼

b.密封缺氧

c.干燥少水

②胆研为CUSO4晶体，《梦溪笔谈》中记载“熬胆研铁釜久之亦化为铜”，用化学反应方程

式表示其原理。

（2）铁的化合物在现代更多领域发挥着重要作用。

HS

①活性FeOOH可除去石油开采过程中的有害气体H2S,并获得S,原理如下。FeOOH-2>Fe2s3•

吸收

空气

H20tFeOOH+So吸收中生成的另一种物质的名称为,再生时发生反应的化学方

再生

程式为。

②碳酸亚铁（FeCC>3）可作补血剂，药片表面包裹着淀粉制作的糖衣，淀粉（选填“属

于”或“不属于”）糖类，服用药片后与胃酸反应生成被人体吸收，促进血红蛋白生

成。

二、铁的化合物制备

实验室利用废铁屑（含少量Fe2C）3）为原料制备碳酸亚铁（FeCC）3）的流程如下：

过量稀H2s0«Fe粉过量NHdiCCh

Ji_FSO.I

废铁屑一酸溶|----转化1—,液2fl转化2—|j滤|洗涤—|干燥|一FeCOs

气体滤液

（3）酸溶时适当提高反应温度和H2sO4浓度，目的是。

（4）Fe粉可使“酸溶”产生的Fe2（SO4）3转化为Fes。”该反应的化学方程式为。

（5）转化2中温度不宜过高的原因是o

（6）在空气中灼烧FeCCh可获得颜料铁红（Fe2（）3）和CO2，反应的化学方程式为。

三、铁的化合物含量测定

称取含FeCC）3的Fe2（）3样品21.8g,放入如图所示装置中通入CO,控温在300汽，加热至质量不

再改变，测得剩余固体质量为19.6g。

资料：

①FeCC>3在282汽分解为FeO。

②用CO还原Fe2()3炼铁的过程大致分为三个阶段:

阶段1：500-600℃

3Fe2O34-CO=2Fe3O44-C02

阶段2：600-700℃

Fe304+CO=3FeO4-C02

阶段3大于700℃

FeO4-CO=Fe+C02

继续向装置中通co,分阶段升温，进行CO还原铁的氧化物，加热时测得剩余固体质量随温度

变化的曲线如图所示。

(7)实验中观察到装置B中澄清石灰水变浑浊，写出反应的化学方程式

(8)样品中Fe2()3的含量为%(精确到0.1%)。

(9)图中M点对应的2=。N点固体的成分及对应的质量为。

答案和解析

1.【答案】A

【解析】解：A、液氮中只含有一种物质，属于纯净物，故A正确；

B、香醋中有水和醋酸等物质，属于混合物，故B错误；

C、煤炭中含有多种物质，属于混合物，故C错误；

D、水垢中含有含钙、镁的难溶性物质，属于混合物，故D错误。

故选：Ao

可以根据物质的物质组成方面进行分析、判断，从而得出正确的结论，纯净物是指含有一种物质

的物质.

解答本题主要是分析物质是由几种物质组成的，如果只由一种物质组成就属于纯净物.

2.【答案】D

【解析】解：A、海水晒盐通过蒸发水分使氯化钠结晶析出，没有新物质生成，属于物理变化，

故错误；

B、冰雪融化是水的状态发生变化，没有新物质生成，属于物理变化，故错误；

C、车胎爆炸，没有新物质生成，属于物理变化，故错误；

D、食物腐烂在缓慢氧化过程中生成了新物质，属于化学变化，故正确。

故选：D。

化学变化是指有新物质生成的变化。物理变化是指没有新物质生成的变化。化学变化和物理变化

的本质区别为是否有新物质生成。

解答本题要分析变化过程中是否有新物质生成，如果没有新物质生成就属于物理变化。

3.【答案】B

【解析】解：A、金刚石用于切割玻璃，是利用金刚石的硬度大，属于物理性质，故A错；

B、金属镁可作照明弹，是利用金属镁在空气中燃烧产生耀眼的白光，属于利用其化学性质，故B

正确；

C、乙二醇作防冻液，是由于其与水形成的溶液的凝点更低，属于物理性质，故C错误；

D、大理石用于建筑材料，是利用了大理石比较坚硬的物理性质，故D错误。

故选:Bo

物质的化学性质是指在化学变化中表现出来的性质，物质的物理性质是指不需要通过化学变化表

现出来的性质，据此进行分析判断。

本题难度不大，区分物质的用途是利用了物理性质还是化学性质，关键就是看利用的性质是否需

要通过化学变化体现出来。

4.【答案】D

【解析】解：A、“低碳生活”是指减少能源消耗、节约资源，从而降低二氧化碳排放的一种时

尚健康的生活方式，说法正确，故该选项符合题意；

B、健康饮食，低油少盐，说法正确，故该选项符合题意；

C、油锅着火，锅盖盖灭，隔绝空气，安全灭火，说法正确，故该选项符合题意；

D、深埋电池会造成地下水体污染，故该选项不符合题意。

故选:Do

A、根据低碳生活，节约能源进行分析；

B、据健康饮食的理念分析解答；

C、炒菜时油锅着火，用锅盖盖灭，是因为盖上锅盖，能够隔绝氧气；据此分析；

D、根据电池中含有多种重金属元素，进行分析判断。

本题主要考查了均衡营养与健康、防治空气污染的措施、二氧化碳对环境的影响以及灭火的原理

和方法，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行。

5.【答案】A

【解析】解：A、氨水是常见的液态碱，烧碱是氢氧化钠，消石灰是氢氧化钙，均属于碱，故A

正确；

B、金属材料包括纯金属和合金，青铜、硬铝属于合金，玻璃钢属于复合材料，故B错误；

C、石油是化石燃料，燃烧时会排放大气污染物，不属于清洁能源，故C错误；

D、碳钱是碳酸氢钱(NH4HCO3),和尿素［COIN%%］均只含有氮元素，属于氮肥，故D错误。

故选：Ao

A.根据碱的概念来分析；

B.根据材料分类的知识分析；

C.根据清洁能源的种类分析；

D.同时含有氮、磷、钾这三种营养元素中的两种或两种以上的，才是复合肥。

本题考查了物质的分类，难度不大。

6.【答案】D

【解析】解：A、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操正确。

B、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，图中所示操作正确。

C、溶解操作应在烧杯中进行，用玻璃棒不断搅拌，图中所示操作正确。

D、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃

棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH；不能将pH试纸润

湿，若溶液显酸性或碱性，则稀释了待测溶液，使溶液的酸碱性减弱，测定结果不准确，图中所

示操作错误。

故选；Do

A、根据托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则进行分析判断。

B、根据量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平进行分析判断。

C、根据溶解操作的方法，进行分析判断。

D、根据用pH试纸测定溶液的pH的方法进行分析判断。

本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答

此类试题的关键。

7.【答案】B

【解析】解：A、明矶溶于水形成的胶状物具有吸附性，可以吸附水中悬浮的杂质，加速其沉降，

但是不能除去可溶性杂质，不能使硬水软化，故A错误；

B、羊毛线的主要成分是蛋白质，灼烧有烧焦羽毛的气味，棉纱线的主要成分是纤维素，灼烧有

纸燃烧的气味，气味不同，可以区分，故B正确；

C、量筒量程的选择，应遵循“大而近”的原则，应选择10mL的量筒量取6.5mL稀硫酸，故C错

误；

D、氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液均显碱性，

均能使无色酚献试液变红，现象相同，无法检验氢氧化钠溶液是否变质，故D错误。

故选：Bo

A、根据明帆溶于水形成的胶状物具有吸附性，可以吸附水中悬浮的杂质，加速其沉降进行分析；

B、根据羊毛线的主要成分是蛋白质，灼烧有烧焦羽毛的气味，棉纱线的主要成分是纤维素，灼

烧有纸燃烧的气味进行分析；

C、根据量筒量程的选择，应遵循“大而近”的原则进行分析；

D、根据氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液均显

碱性进行分析。

本题主要考查化学实验方案的设计与评价，充分利用相关的知识，学会用实验探究物质的性质或

变化规律的方法和技巧是最大的收获。

8.【答案】A

【解析】解：A、被人利用的年代顺序是铜、铁、铝，故正确；

B、根据化学式可变式为CU2O2CU2OCU2s2，由此可知CuS中铜元素质量分数最小，其次是CuO,

最大的是CU2O,故错误；

C、氢气难溶于水，氧气不易溶于水，二氧化碳能溶于水，溶解性由大到小的顺序是二氧化碳、

氧气、氢气，故错误；

D、肥皂水显碱性pH>7,食盐水显中性pH=7,柠檬水显酸性pH<7,pH由小到大的顺序是柠

檬水、食盐水、肥皂水，故错误；

故选：Ao

A、根据金属利用顺序分析；

B、根据元素质量分数计算分析；

C、根据常见气体溶解性分析；

D、根据溶液的pH大小分析；

本题考查化学基础知识与基本计算，应理解并会应用。

9.【答案】D

【解析】解：A、常温下，铝能与空气中的氧气反应，生成一层致密的氧化膜，保护铝不再被腐

蚀，该化学方程式反应条件错误，未配平，正确的化学方程式为：4A1+3O2=2A12O3,故选项

错误。

B、磁铁矿的主要成分是FesCU，用磁铁矿炼铁化学方程式为Fe3（）4+4CO管3Fe+4cO2,故选

项错误。

C、锌的金属活动性比银强，但氯化银不溶于水，锌与氯化银不反应，故选项错误。

D、农业上配制波尔多液将硫酸铜、生石灰和水按1：1：100的比例配制而成，反应的化学方程式

为：CaO+H20+CuS04=CaS04+Cu（OH）2l,故选项正确。

故选：D„

根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确：是否配平；

反应条件是否正确；"口1的标注是否正确。

本题难度不大，在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据方程式的书写规则进

行判断；化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再看反应条件，再看气

体和沉淀，最后短线改成等号。

10.【答案】C

【解析】解：A、由图可知，甲为甲烷，其中含有碳元素与氢元素，参加反应的水中含有氢元素

与氧元素，由质量守恒定律可知，转化①是甲烷与水在一定条件下反应生成一氧化碳和氢气，该

反应的生成物有两种，因此该反应不属于化合反应，选项错误；

B、氧化物是由两种元素组成的，且其中有一种元素是氧元素的化合物。由图可知，转化过程中

共出现了一氧化碳、二氧化碳和水三种氧化物，选项错误；

C、由图可知，转化②是一氧化碳与水在一定条件下反应生成二氧化碳和氢气，反应的化学方程

式为：（20+1420一.件（：02+出'由化学方程式可知，反应前后分子的个数不变，选项正确；

D、由图可知，甲（即甲烷）中碳、氢元素的质量比=12：（1x4）=12：4,乙（即一氧化碳）中，碳

元素与氧元素的质量比=12：16,丙（即二氧化碳）中碳元素与氧元素的质量比=12:（16x2）=12：

32,则甲、乙、丙中碳元素的质量分数依次降低，选项错误。

故选；Co

根据反应的微观示意图，分析反应物、生成物及反应条件，写出反应的化学方程式，据其意义分

析判断有关的说法。

本题主要考查了化学反应中微观粒子方面的知识，明确每个模型表示的含义，这是解决这类题目

的关键。

11.【答案】B

【解析】解：A、由质量守恒定律可知，在化学反应前后，元素种类、原子个数不变，反应前有4个

Na原子，反应后4个Na原子；反应前有4个C1原子，反应后有4个C1原子；反应前有4个H原子，反

应后有4个H原子；反应前有2个C原子，反应后有2个C原子；反应前有8个0原子，反应后有4个0原

子，反应后X中有2个C原子，4个0原子，所以X的化学式为CO2,故A正确；

B、将种子放入NaCl溶液中，漂浮的是差的种子，沉下的是好的种子，所以农业上常用NaCl溶液

来选种，故B正确；

C、该反应不是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，不属于复分解反应，故C

错误；

D、过碳酸钠溶液显碱性，能使紫色石蕊试液变蓝，故D错误。

故选:Bo

A、根据质量守恒定律可知，元素种类、原子个数在反应前后不变进行分析；

B、根据农业上氯化钠的用途进行分析；

C、根据两种化合物相互交互成分生成两种化合物的反应属于复分解反应进行分析；

D、根据过碳酸钠溶液显碱性进行分析.

解答本题的关键是要掌握各种物质的性质，只有掌握了物质的性质才能对物质的性质和储存方法

做出正确的判断.

12.【答案】C

【解析】解：A、碳酸氢钠加热生成碳酸钠、水、二氧化碳，碳酸氢钠、碳酸钠均为白色固体，

该选项正确。

B、无水硫酸铜遇水变蓝，装置②中固体变蓝，证明有出0生成，该选项正确。

C、澄清石灰水能够检验生成了二氧化碳，氯化钙不能和二氧化碳反应，因此不能用氯化钙溶液

检验，该选项不正确。

D、Na2cO3+2HC1=2NaCl+H20+C02T、NaHCO3+HC1=NaCl+H20+C02T、

2NaHCO3=Na2cO3+H20+C02T.根据化学方程式可知，168gKNaHCO3WM106gNa2C03,

则168g的NaHCOs与盐酸反应生成的二氧化碳气体更多，该选项正确。

故选：Co

A、碳酸氢钠加热生成碳酸钠、水、二氧化碳。

B、无水硫酸铜遇水变蓝。

C、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，不能和氯化钙反应。

D、根据化学方程式及其提供数据可以进行相关方面的计算和判断。

本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从

而得出正确的结论。

13.【答案】B

M2

【解析】解：A.2H2O2=2H2O+02T-3Fe+2O2Fe304'铁与氧气点燃不生成Fez()3,故

A错误；

B.CU2(OH)2CO3=2CuO+H20+C022CuO+C2Cu+C02T'故B正确；

c.氢氧化钠溶液不能与二氧化硫反应生成硫酸钠，故c错误；

D.碳酸钙属于难溶性的盐，不能与氢氧化钠反应生成氢氧化钙，故D错误。

故选:Bo

A、根据铁与氧气点燃不生成FezOs进行分析；

B、根据CU2(OH)2c。3£2CuO+电0+CC)2T，2CuO+C=2Cu+C02T)进行分析；

C、根据氢氧化钠溶液不能与二氧化硫反应生成硫酸钠，进行分析；

D、根据碳酸钙属于难溶性的盐，进行分析。

本题主要考查物质的制备等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进

行解题。

14.【答案】C

【解析】解：A、氧化钙和氢氧化钠加水后，氧化钙和水反应放热，氢氧化钠溶于水放热，现象

相同，无法鉴别，故选项实验操作不能达到实验目的。

B、KCIO3在二氧化镒的催化作用下、在加热条件下生成氯化钾和氧气，二氧化锌作催化剂，反应

前后质量不变，能除去杂质但引入了新的杂质二氧化镒，不符合除杂原则，故选项实验操作不能

达到实验目的。

C、高锯酸钾溶液具有强氧化性，二氧化硫能和高镐酸钾溶液反应使其褪色，二氧化碳不能，因

此可以利用高镒酸钾是否褪色判断是否含有二氧化硫，故选项实验操作能达到实验目的。

D、硫酸钾和硝酸钢溶液反应生成硫酸钢沉淀和硝酸钾，过滤后得到硝酸钾溶液，但滤渣是硫酸

钢不与稀硝酸反应，无法得到硝酸钢，不能分离出硝酸钢，故选项实验操作不能达到实验目的。

故选：Co

A、鉴别物质时:首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选

择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别.

B、除杂质至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反

应后不能引入新的杂质.

C、根据常见气体的检验方法，进行分析判断。

D、根据盐的化学性质，进行分析判断。

本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，

在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判

断。

15.【答案】C

【解析】解：A、由转化图看出，氢氧化锂在通电条件下生成氧气、水和锂，电能转化为化学能，

正确；

B、由转化图看出，反应③为氮化锂与水反应生成氢氧化锂和氨气，化学方程式为U3N+3H2。=

3L10H+NH3T正确；

通电

C、由转化图看出,反应①为：4LiOH———02T+2H2O+4Li,反应年）为：3Li+N2=2Li3N,反

应③为：/N+3H2。=3LiOH+NH3T,由方程③可知生成3份LiOH需要3份水和1份的U3N,由

方程②可知生成1份U3N需要1.5份的Li,由方程①可知生成1.5份Li,同时生成0.75份的水，此转

化中水是不够的，需要外源性补充，错误；

通电

D、由U3N+3H2O=3LiOH+NH3^8LiOH^^2O2T+4H20+8Li可得:

8NH3-6O2

136192

17g24g

正确；

故选：Co

A、根据能量的转换进行分析，

B、根据反应分析反应物、生成物进行分析判断；

C、根据图中的转化进行分析判断；

D、根据图中的转化结合给出的数据进行分析。

本题考查知识点较多，属于信息题，认真分析，利用已有的知识解答即可。

16.【答案】D

【解析】解：A.由同种分子构成的物质一定是纯净物，但纯净物不一定是由同种分子构成，因为

物质不是只由分子构成的，原子也可以构成物质，故A错误；

B.氯化钱为锈态氮肥，草木灰显碱性，钱态氮肥与碱性物质混用会产生氨气，肥效会降低，故B

错误；

C.向鸡蛋清溶液中加入乙酸铅溶液，有固体析出，是因为重金属使蛋白质变性，此反应不可逆，

所以加水后固体不溶解，故C错误；

D.将燃着的镁条伸入某气体中，镁条继续燃烧，该气体不一定是氧气，因为镁条在点燃的条件下

可以和氮气、二氧化碳气体反应，故D正确。

故选；Do

A、根据由同种分子构成的物质一定是纯净物，但纯净物不一定是由同种分子构成进行分析；

B、根据氯化钱为锈态氮肥，草木灰显碱性进行分析；

C、根据重金属使蛋白质变性，此反应不可逆进行分析：

D、根据镁条在点燃的条件下可以和氮气、二氧化碳气体反应进行分析。

本题主要考查常见燃烧与燃烧的条件等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已

有的知识进行解题。

17.【答案】C

【解析】解：A、T2°C时，碳酸钠的溶解度为50g,则该温度下，50g水中最多溶解50gx能=25g,

则将50gNa2cO3固体加入到50g水中，形成溶液的质量为25g+50g=75g,故A不正确；

B,T3℃,氯化钾和碳酸钠的溶解度均为42g,则饱和溶液的溶质质量分数都为五赢100%a

29.6%,故B不正确；

C、TJC时，氯化钾的溶解度大于碳酸钠，则等质量的水中，溶解的氯化钾的质量比碳酸钠多，故

C正确；

D、由于不确定两者溶液质量的大小关系，则无法比较析出晶体的多少，故D不正确。

故选：Co

A、根据T2K时，碳酸钠的溶解度为50g进行分析；

B、根据丁3笛，氯化钾和碳酸钠的溶解度均为42g进行分析；

C、根据TJC时，氯化钾的溶解度大于碳酸钠进行分析；

D、根据不确定两者溶液质量的大小关系进行分析。

本题主要考查固体溶解度曲线及其作用等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合

己有的知识进行解题。

18.【答案】A

【解析】解：A、组内四种物质的溶液两两混合时，其中有一种溶液与其它三种溶液混合时能出

现两次白色沉淀和一次放出气体，该溶液为碳酸钠溶液；与碳酸钠溶液产生气体的溶液为盐酸，

产生白色沉淀的为CaC%、AgNO3；与盐酸混合产生白色沉淀的是硝酸银溶液，无任何明显现象的

为CaCk溶液；不加其它试剂可以鉴别，故选项正确。

B、组内四种物质的溶液两两混合时，Bad?溶液与Na2c。3、K2s溶液反应均能产生白色沉淀，

但其余两两混合均没有明显现象，故不加其它试剂无法鉴别。

C、CuSC)4溶液是蓝色的，首先鉴别出蓝色的CuS()4溶液；能与CuS()4溶液反应产生蓝色沉淀的是

KOH溶液，无明显变化的是H2sO4、HNO3溶液，不加其它试剂不能鉴别H2s。4、HNO3溶液，故选

项错误。

D、FeCb溶液是黄色的，能与FeCb溶液反应产生红褐色沉淀的是Ba(0H)2溶液，Ba(0H)2能与MgC%、

Na2sO4反应均产生白色沉淀，不加其它试剂无法鉴别，故选项错误。

故选：Ao

在不另加试剂就能鉴别的题目中，首先观察有无有特殊颜色的物质，若有，将有颜色的溶液鉴别

出来，然后再借用这种溶液鉴别其它溶液；若都没有颜色就将溶液两两混合，根据混合后的现象

进行分析鉴别。

本题难度较大，解答不另加试剂就能鉴别的题目时，若选项中有带色的离子，首先鉴别，然后再

鉴别其它的物质；若都没有颜色，可将溶液两两混合，根据混合后的现象进行鉴别。

19.【答案】B

【解析】解：A、氯化钢能与硫酸铜反应生成硫酸钢沉淀和氯化铜，能与硫酸反应生成硫酸钢沉

淀和盐酸，则加入氢氧化钠前，溶液中的溶质为氯化铜、氯化氢和过量的氯化领，该选项不正确。

B、加入氢氧化钠时，氢氧化钠先与盐酸反应生成氯化钠和水，后与氯化铜反应生成氢氧化铜沉

淀和氯化钠，又由图可知，生成的硫酸钢的质量为69.9g,根据质量守恒定律，反应的氯化钢中的

钢离子全部转化为硫酸钢，氯离子全部转化为氯化钠，即存在对应关系：BaS04-BaCl2-2NaCb

再根据钠原子守恒，NaCl〜NaOH,则可得关系:

BaSCU〜2NaOH

23380

69.9gV2x20.0%

233_69.9g

=V2X20.0%

V2=120g,又由于消耗的氢氧化钠的质量关系为％：V2=2：3,则％=120gx号=80g,则生

成氢氧化铜时消耗的氢氧化钠的质量为120g-80g=40g,设生成的氢氧化铜的质量为x,则

Cu(OH)2〜2NaOH

9880

x40gx20%

98_x

80-40gx20%

x=9.8g,

则m=69.9g+9.8g=79.7g,该选项正确。

C、根据铜元素守恒，设硫酸铜的质量为y,则

CU(OH)2-CUSO4

98160

9.8gy

98=9.8g

160y

y=16g,根据氢元素守恒，可知：H2s。4〜2HQ,由于与盐酸反应消耗的氢氧化钠的质量为V2,

即80g,设硫酸的质量为z,则

H2s。4〜2NaOH

9880

z80gx20%

98_z

80—80gx20%

Z=19.6g,则原混合溶液中C11SO4与H2s。4的质量比为16g：19.6g=160：19.6,该选项不正确。

D、a点时，表示加入的氢氧化钠过量，此时溶液中的溶质有氯化钠、氢氧化钠和氯化银，向溶液

中滴加硫酸时，硫酸中的氢离子与氢氧化钠结合为水，硫酸中的硫酸根与氯化钢结合为硫酸钢沉

淀，即两个反应同时进行，则立即出现白色浑浊，该选项不正确。

故选：B。

氯化钢和硫酸铜反应生成白色沉淀硫酸钢和氯化铜，和稀硫酸反应生成硫酸钢沉淀和盐酸。

本题主要考查学生进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性。

20.【答案】C

【解析】解：设产生二氧化碳的质量为X。

CO2+Ca(OH)2=CaCO3I+H2O

44100

x15g

44_x

100=15g

x=6.6g,则共产生的二氧化碳的质量为6.6g,

产生的水的质量为：18.1g-10.6g-6.6g=0.9g,

设加热Ca(HC()3)2产生的二氧化碳质量为y,设消耗的Ca(HC()3)2的质量为z,设生成的CaC()3的质

量为m。

Ca(HCO3)2=CaCO3+H2O+CO2T

1621001844

zm0.9gy

44__y_

18一0^9g

y=2.2g

162__z_

18'-0^9g

Z—8.1g

100__m_

而一丽

m=5g,

则加热Ca(HC()3)2产生的二氧化碳质量为2.2g小于全部产生的二氧化碳的质量，说明Ca(HCC)3)2全

部反应，消耗的Ca(HCC»3)2的质量为8.1g,则原混合物中的CaCC>3的质量为：18.1g-8.1g=10g,

产生的CaC()3的质量为5g,则全部可以加热分解的CaCC)3的质量为10g+5g=15g；CaCO?加热产

生的二氧化碳的质量为：6.6g-2.2g=4.4g,

设产生的氧化钙的质量为n,消耗的碳酸钙的质量为p。

900℃

CaCO3=CaO4-C02T

1005644

pn4.4g

100p

______

444.4g

P=10g

56_n

44-5^6g

n=5.6g,则产生的氧化钙的质量为5.6g,消耗碳酸钙的质量为10g,则剩余固体中有5g的碳酸钙

和5.6g的氧化钙；

A、综上分析，剩余固体为混合物，故A正确；

B、综上分析，产生水的质量为0.9g,故B正确；

C、综上分析，原固体中的Ca(HCO3)2和CaCC)3的质量比为8.1g：10g=81：100,故C错误；

D、综上分析剩余固体中有5g的碳酸钙和5.6g的氧化钙，设碳酸钙和盐酸反应产生的氯化钙的质量

为x,氧化钙和盐酸反应产生的氯化钙的质量为y,

CaCO3+2HCI=CaCl2+H20+C02T

100111

5gx

100_5g

ill-T

x=5.55g

CaO+2HC1=CaCl2+H20

56111

5.6gy

565.6g

m—~y~

y=11.1g,故全部的氯化钙的质量为5.55g+11.1g=16.65g,故D正确。

故选：Co

A、根据碳酸氢钙加热分解生成碳酸钙、二氧化碳和水，碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，反

应物和生成物之间的质量关系进行分析；

B、根据化合物中某元素的质量的相关计算进行分析；

C、根据碳酸氢钙加热分解生成碳酸钙、二氧化碳和水，碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，反

应物和生成物之间的质量关系进行分析；

D、根据氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳进行

分析。

本题主要考查根据方程式的相关的计算，注意理清化学方程式的各物质之间的质量关系。

+

21.【答案】ZnH20NaI

【解析】解：(1)锌元素用元素符号Zn表示；

(2)相对分子质量最小的氧化物是水，用化学式H2O表示；

(3)氯化钠由钠离子和氯离子构成，即氯化钠中的阳离子是钠离子，用Na+表示；

(4)人体中缺少碘元素，会导致甲状腺疾病。碘元素用元素符号I表示。

故答案为：(l)Zn；

(2)H2O；

(3)Na+；

(4)1。

(1)根据锌元素用元素符号Zn表示进行分析；

(2)根据相对分子质量最小的氧化物是水进行分析；

(3)根据氯化钠由钠离子和氯离子构成进行分析；

(4)根据人体中缺少碘元素，会导致甲状腺疾病进行分析。

本题主要考查化学符号及其周围数字的意义，需要学生掌握标在元素符号不同位置的数字所代表

的含义。

22.【答案】ACEGBH

【解析】解：(1)干冰容易升华，从周围吸收热量，具有制冷效果，可用于人工降雨；

(2)聚乙烯无毒，性质稳定，可用于食品包装；

(3)硫酸能够与金属表面的锈(金属氧化物)反应生成溶于水的盐，可用于金属除锈；

(4)熟石灰是氢氧化钙的俗称，可用于改良酸性土壤；

(5)厨房中作调味品的是食盐；

(6)武德合金的熔点低，能导电，可用作保险丝。

故答案为：

⑴A；

(2)C；

⑶E：

(4)G；

(5)B；

(6)Ho

从题目可以看出本题是考查常见物质的用途，要知道物质的性质决定了物质的用途，所以根据物

质所具有的性质可以很容易的解决本题。

本题主要考查了塑料制品使用的安全、二氧化碳的用途、酸的物理性质及用途、常见碱的特性和

用途等知识，熟练掌握常见物质的性质、用途是正确解答此类题的关键所在。

23.【答案】浓硫酸搅拌，加快热量的散失

【解析】解：(1)稀释浓硫酸时，要把浓硫酸慢慢地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以

使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，以防止酸液飞溅，则b容器中盛的是浓硫酸。

(2)稀释过程中必须使用仪器a,仪器a是玻璃棒，其作用是搅拌，加快热量的散失。

故答案为：

(1)浓硫酸；

(2)搅拌，加快热量的散失。

根据浓硫酸的稀释方法(酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅)，进行分析解答。

本题难度不大，掌握浓硫酸的稀释方法(酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅)、注意事项等是正确

解答本题的关键。

24.【答案】温室效应变大N212：11MgO-FeO-SiO2FeTiO3+3H2SO4=Ti(S04)2+FeS04+

3H2O

【解析】解：(1)①二氧化碳过多会加重温室效应,所以该技术可有效缓解的环境问题是温室效应。

②水制成冰时，冰的体积比水大，分子数目不变，所以分子之间的间隔变大。

(2)①反应物是C2H8电和N2O4,反应条件应为点燃，生成物是CO2、出0和一种常见单质，反应前

后元素种类不变，反应物中含C、H、N、0,生成物中含C、H、0,故生成物中还应含氮元素，所

以单质应为氮气，化学式为电。

②氢氧化锂和二氧化碳反应生成碳酸锂和水,反应的化学方程式:2LiOH+C02=Li2cO3+H20,

反应中LiOH和CO2的质量比为(24x2)：44=12：11«

(3)①MgFeSiCU中镁为+2价，Si为+4价，0为-2价，根据化合物中各元素化合价代数和为0,所

以Fe是+2价。所以可以写为MgO-FeO,Si()2。

②FeTiOs与硫酸在加热条件下制备硫酸钛同时生成硫酸亚铁，根据反应前后元素种类不变，可知

还有水生成。化学方程式为FeTiC>3+3H2sO4=Ti(SO4)2+FeS04+3H2O«

故答案为：(1)①温室效应；

②变大；

⑵①“；

②12：11；

(3)©MgO-FeO-SiO2；

(2)FeTiO3+3H2sO4=Ti(S04)24-FeS04+3H2O»

(1)根据二氧化碳对环境的影响、分子的性质来分析；

(2)根据化学反应的原理、化学方程式的意义来分析；

(3)根据氧化物的化学式写法以及化学反应的原理来分析。

本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从

而得出正确的结论。

25.【答案】b.玻璃棒避免消耗过多的KOH溶液AgNO3

【解析】解：(1)碳酸钢与稀硫酸反应生成硫酸沉淀，故选b.

(2)操作1、操作2均是使固体和液体分离，因此这两步操作均为过滤，其中使用的玻璃仪器有烧杯、

漏斗和玻璃棒。

(3)酸溶时，所加盐酸不能过量太多，否则不仅会浪费药品，盐酸和氢氧化钾反应生成氯化钾和水，

还会在转化过程中消耗过多的KOH溶液。

(4)碳酸钢原料加入过量稀盐酸时发生反应，生成氯化钢、水和二氧化碳气体，过滤除去其中难溶

的Si。?后，所得滤液含过量盐酸及生成的氯化钢，在该滤液中加入过量的KOH溶液后，KOH首先

与滤液中的盐酸发生反应生成KC1和水，继续通入CO2气体后，CO?先与过量的KOH发生反应生

成K2c。3和水，接着碳酸钾与溶液中的BaCk发生反应生成碳酸钢沉淀和KC1,过滤后所得滤液含

过量的KOH、生成的K2c。3和KC1。所以检验晶体已洗净是为了检验晶体上是否还沾有滤液的成分,

滴加足量稀硝酸后，滴加适量的硝酸银溶液，硝酸银和氯化钾反应生成氯化银不溶于稀硝酸的沉

淀和硝酸钾，如果没有现象，说明已洗净。

故答案为：(l)b.

(2)玻璃棒；

(3)避免消耗过多的KOH溶液；

(4)AgNO3。

(1)根据碳酸钢与稀硫酸反应时产生二氧化碳气体，进一步进行进行分析；

(2)根据操作1、操作2均是使固体和液体分离进行分析；

(3)根据酸溶时，所加盐酸不能过量太多，否则不仅会浪费药品，盐酸和氢氧化钾反应生成氯化钾

和水进行分析；

(4)根据碳酸钢原料加入过量稀盐酸时发生反应，生成氯化钢、水和二氧化碳气体，KOH首先与滤

液中的盐酸发生反应生成KC1和水,继续通入CO2气体后，CO?先与过量的KOH发生反应生成K2c。3

和水，接着碳酸钾与溶液中的BaC12发生反应生成碳酸钢沉淀和KC1,过滤后所得滤液含过量的KOH、

生成的K2cO3和KC1进行分析。

本题主要考查物质的制备等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进

行解题。

26.【答案】化学2NaCIO3+H2sO4+Na2SO3=2C1O2T+2Na2S04+H20

【解析】解：(1)C1()2杀菌消毒过程中，有新物质生成，属于化学变化