2022年河北省邯郸市高三冲刺模拟化学试卷含解析

2021-2022学年高考化学模拟试卷

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再

选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、常温下，向ILO.lmol/LNH4cl溶液中，不断加入固体NaOH后，NH4+与NHy的变化趋势如图所示(不考虑

体积变化和氨的挥发，且始终维持常温)，下列说法不正确的是()

A.当n(NaOH)=0.1mol时，溶液中存在NH3-H2O

B.a=0.05

C.在M点时，n(OH")-n(H+)=(a-0.05)mol

D.当n(NaOH)=0.1mol时，c(Na+)=c(CF)>c(OH")

2、用下列装置进行相应实验，能达到实验目的的是()

用Na2O2或H2O2作反应物制氧气

一必度计

进行中和热的测定

蒸干CuSO,溶液制备CuSC)45H2O

一湿甜的找色

模拟工业制氨气并检验产物

Mft

3、R、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W与Y同主族，R的最外层电子数是次外层电子数的

2倍。W元素形成的一种单质可用于自来水的杀菌消毒。R与W元素原子的最外层电子数之和等于X与Z元素原子

的最外层电子数之和。下列说法正确的是

A.简单离子的半径：W<Y<Z

B.X与Z形成的化合物溶于水可抑制水的电离

C.氧化物对应水化物的酸性：Z>R>X

D.最高价氧化物的熔点：Y>R

4、下列有关物质性质与用途具有对应关系的是()

A.岫2。2吸收C02产生。2,可用作呼吸面具供氧剂

B.C102具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒

C.SiO2硬度大，可用于制造光导纤维

D.NH3易溶于水，可用作制冷剂

5、一定温度下，在三个容积均为2.0L的恒容密闭容器中发生反应：2NO(g)+2CO(g)=iN2(g)+2CO2(g洛容器中起始

物质的量浓度与反应温度如下表所示，反应过程中甲、丙容器中CO2的物质的量随间变化关系如图所示。

起始物质的量浓度/mol•L1

容器温度/℃

NO(g)CO(g)N2co2

甲Ti0.100.1000

乙

T2000.100.20

丙

T20.100.1000

下列说法正确的是()

A.该反应的正反应为吸热反应

B.乙容器中反应达到平衡时，N2的转化率小于40%

C.达到平衡时，乙容器中的压强一定大于甲容器的2倍

D.丙容器中反应达到平衡后，再充入O.lOmolNO和O.lOmolCCh,此时v(正)<v(逆)

6、NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是()

A.30g丙醇中存在的共价键总数为5NA

B.ImoHhO与ImolHzO中，中子数之比为2：1

C.含0.2molH2sCh的浓硫酸与足量的镁反应，转移电子数大于0.2NA

D.密闭容器中ImolPCb与ImolCL反应制备PCk(g),增加2NA个PC键

7、一定条件下合成乙烯：6H2(g)+2C02(g)CH2=CH2(g)+4H20(g)；已知温度对CO?的平衡转化率和催化剂催化效

率的影响如图，下列说法不正确的是()

仃分比M

0I・・・I・・・J

5010015()200250300350翻度小

A.该反应的逆反应为吸热反应

B.平衡常数：KM>KN

C.生成乙烯的速率：v(N)一定大于v(M)

D.当温度高于250℃,升高温度，催化剂的催化效率降低

8、钠离子二次电池因钠资源丰富、成本低、能量转换效率高等诸多优势，有望取代锂离子电池。最近，山东大学徐立

强教授课题组研究钠离子二次电池取得新进展，电池反应如下：

4NaxFe,,Fe,,I(CN)6+xNi3S2=B^4FeIIFe,,I(CN)6+3xNi+2xNa2S.下列说法正确的是

充电

A.充电时，Na+被还原为金属钠

B.充电时，阴极反应式：xNa++FeIIFeI,I(CN)6-xe-^=NaxFel,Fell,(CN)6

C.放电时，NaxFeUFeE(CN)6为正极

D.放电时，Na+移向Ni3s2/Ni电极

9、北京冬奥会将于2022年举办，节俭办赛是主要理念。在场馆建设中用到一种耐腐、耐高温的表面涂料是以某双环

0

烯酯为原料制得，该双环烯酯的结构如图所示(Cr^1Vo).下列说法正确的是

A.该双环烯酯的水解产物都能使溟水褪色

B.1mol该双环烯酯能与3molH2发生加成反应

C.该双环烯酯分子中至少有12个原子共平面

D.该双环烯酯完全加氢后的产物的一氯代物有7种

10、下列离子方程式书写正确的是()

A.向NaClO溶液中滴入少量FeSO4溶液：2Fe?++CK)—+2H+=CL+2Fe?++H2O

3+22+

B.向明研溶液中滴力口Ba(OH)2溶液，恰好使SCV一沉淀完全：2A1+3SO4-+3Ba+6OH-=2AI(OH)31+3BaSO4；

3++

C.向Ah(SO4)3溶液中加入过量的NH3H2O：Al+4NH3H2O=AIO2-+2H2O+4NH4

2+

D.NaHCCh溶液中加足量Ba(OH”溶液：HCO3-+Ba+OH-=BaCO31+H2O

11、依据Cd(Hg)+Hg2so4=3Hg+Cd2++SO42•反应原理，设计出韦斯顿标准电池，其简易装置如图。下列有关该电池的

说法正确的是()

A.电池工作时Cd?+向电极B移动

2

B.电极A上发生反应Hg2SO4+2e=2Hg+SO4

C.电极B上发生反应Cd(Hg)-4e=Hg2+Cd2*

D.反应中每生成amolHg转移3amol电子

12、能使氢硫酸溶液的pH先升高后降低的物质是

A.ChB.SO2C.CuSO4D.O2

13、X、Y、Z、R,W是原子序数依次递增的五种短周期主族元素，它们所在周期数之和为11。YZ气体遇空气变成

红棕色，R的原子半径是五种元素中最大的，W与Z同主族。下列说法错误的是()

A.简单离子的半径：Y>X

B.气态氢化物的稳定性：Y>W

C.X、Z和R形成强碱

D.最高价氧化物对应的水化物的酸性：W>R

14、将含InwlKAKSCh”溶液逐滴加到含lmolBa(OH)2溶液中，最终溶液中不存在

+3+2

A.KB.AlC.SO4'D.AIO2

15、成语是中国文化的魂宝。下列成语涉及的金属在常温下不溶于浓硝酸的是

A.铜壳滴漏B.化铁为金C.火树银花D.书香铜臭

16、下列解释事实的方程式不正确的是

A.金属钠露置在空气中，光亮表面颜色变暗：4Na+02=2Na20

B.铝条插入烧碱溶液中，开始没有明显现象：Al203+20H=2A102+H20

C.硫酸核溶液与氢氧化领溶液混合，产生气体：NH；+OfT=NH31十+40

2

D.碘化银悬浊液滴加硫化钠溶液，黄色沉淀变成黑色：2AgI+S=Ag2SI+2F

17、下列材料或物质的应用与其对应的性质完全相符合的是

A.Mg、Al合金用来制造飞机外壳一合金熔点低

B.食品盒中常放一小袋Fe粉一Fe粉具有还原性

C.SiCh用来制造光导纤维一SiO2耐酸性

D.葡萄酒中含SOLSO2有漂白性

18、常温下，向20mL某浓度的硫酸溶液中滴入0.1mol氨水，溶液中水电离出的氢离子浓度随加入氨水的体积

变化如图所示。下列分析正确的是

+-

A.c点所示溶液中：C(H)-C(OH)=C(NH3•H2O)

+2-

B.b点所示溶液中：C(NH4)=2C(SO4)

C.V=40

D.该硫酸的浓度为0.1mol•I1

19、下列能源不属于直接或间接利用太阳能的是()

A.风能

B.江河水流能

C.生物质能

D.地热温泉

20、下表中“试剂”与“操作及现象”对应关系错误的是

选项试剂操作及现象

AAgNCh溶液滴加氨水，产生沉淀：维续滴加氨水,沉淀溶解

B铝粉滴加NaOH溶液，产生气体；维续滴加，产生白色沉淀

CCuSO,溶液加过量NaOH溶液，产生蓝色沉淀：再加乙醛,加热，产生红色沉淀

D氯水滴加NaOH溶液，溶液颜色褪去：再加HCL溶液颜色恢复

A.AB.BC.CD.D

21、优质的含钾化肥有硝酸钾、硫酸钾、磷酸二氢钾、氯化钾等，下列说法正确的是（）

A.四种钾肥化合物都属于正盐，硝酸钾属于氮钾二元复合肥

B.磷酸二氢钾在碱性土壤中使用，有利于磷元素的吸收

C.上述钾肥化合物中，钾元素含量最高的是硫酸钾

D.氯化钾可用来生产氢氧化钾、硝酸钾、硫酸钾、磷酸二氢钾

22、化学方便了人类的生产与生活，下列说法不正确的是

A.氢氧化铝可用于中和人体过多的胃酸

B.碘是人体必需的微量元素，应该适量服用\2

C.葡萄糖可以用于食品加工和合成葡萄糖酸钙

D.漂白粉中的有效成分是Ca（ClO）2

二、非选择题（共84分）

23、（14分）氟西汀G是一种治疗抑郁性精神障碍的药物，其一种合成路线如图：

回答下列问题：

（1）碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳称为手性碳。写出D的结构简式，用星号（*）标出D中的手性碳

（2）④的反应类型是一。

（3）C的结构简式为—。

（4）G的分子式为

（5）反应⑤的化学方程式为

(6)已知M与D互为同分异构体，在一定条件下能与氯化铁溶液发生显色反应。M分子的苯环上有3个取代基，其

中两个相同。符合条件的乂有一种。

OHn

(7)0sozc出也是一种生产氟西汀的中间体，设计以Qp/和CH,SOJ：I为主要原料制备它的合成路线

一(无机试剂任选)。

24、(12分)a-溟代臻基化合物合成大位阻酸的有效方法可用于药物化学和化学生物学领域。用此法合成化合物J的

路线如下：

已知:C00H

回答下列问题：

(1)F中含有的含氧官能团的名称是,用系统命名法命名A的名称是»

(2)B-C所需试剂和反应条件为»

(3)由C生成D的化学反应方程式是.

(4)写出G的结构简式,写出检验某溶液中存在G的一种化学方法o

(5)F+HTJ的反应类型是.F与C在CuBr和磷配体催化作用下也可合成大位阻微，写出其中一种有机产

物的结构简式：.

(6)化合物X是E的同分异构体，分子中不含竣基，既能发生水解反应，又能与金属钠反应。符合上述条件的X的

同分异构体有种(不考虑立体异构)，其中能发生银镜反应，核磁共振氢谱有3组峰，峰面积之比为1:1:6的结

构简式为»

25、(12分)X、Y、Z均是中学化学中常见的物质，某同学用X、Y两种单质及Z的溶液进行实验，部分实验内容如

下表所示:

■

X改而产生大。光触，出XA面只使产生少“二湎•修后就无所M食化X.Y报触后.\表南仲埃产生气海

（1）1中反应物与生成物总能量的大小E（反应物）E（生成物）（填“〈”或“=”），仅仅由I、II中的信息可知，Z可

能是»

⑵若X是铝，在温度不变时向I中分别加入（适量）等物质的量的NaCl、KCkCsCl后，产生无色气泡的速率明显

加快，导致这种变化最可能的原因是o

（3）若X是铝，II中反应产生的气泡有特殊颜色，则发生反应的离子方程式为；单质Y不可能是—（填字母）。

A铅B石墨C镁D银

（4）若m溶液最终变成蓝色，写出负极上电极反应式;变化过程中，参与正极上放电的离子是。

26、（10分）亚硝酸钠（NaNCh）外观酷似食盐且有咸味，是一种常用的防腐剂。某化学兴趣小组设计如图所示装置（省

略夹持装置）制备NaNCh并探究其性质。

分散于石棉城

中的Na।>

浓硫酸

B

已知：①2NO+Na2O2=2NaNCh;

②NaNCh易被空气氧化，NO能被酸性高镒酸钾溶液氧化为NOr；

③HNO2为弱酸，室温下存在反应3HNO2=HNO3+2NO+H2O»

回答下列问题：

（1）装置E中盛放铜片的仪器名称是,检查装置E气密性的方法是o

（2）上述实验装置中，依次连接的合理顺序为h-。

（3）装置D中酸性KMnth溶液的作用是（用离子方程式表示）。

（4）反应结束后，取适量产品溶于稀硫酸中，观察到的实验现象为。

（5）测定深水井中亚硝酸钠含量:取1000mL水样于锥形瓶中，立即加入酸性高铳酸钾溶液,充分反应后用O.OOlmol-L-1

草酸钠溶液滴定剩余的高锦酸钾，终点时消耗草酸钠溶液115.00mL。则水中NaNCh的含量为mg•LL若所取

样品在空气中放置时间过长，则测定结果（填“偏高”“偏低”或“无影响

有关反应如下：

+2+2+2+

5NO2+2MnO4+6H=5NO3+2Mn+3H2O；5C2O4+2MnO4+16H=2Mn+10CO2T+8H2Oo

27、（12分）I.为探究铜与稀硝酸反应的气态产物中是否含NO2,进行如下实验。

已知：FeSO4+NO-［Fe（NO）］SO4,该反应较缓慢，待生成一定量［Fe（NO）产时突显明显棕色。

稀硝,

，活塞a

—尾气处理

Y型试

碳酸第片

化FeSO,

3iiOtlKSCN

(1)实验前需检验装置的气密性，简述操作

(2)实验开始时先将Y形试管向盛有碳酸钙的支管倾斜，缓慢滴入稀硝酸，该实验操作的目的是

_____________________________________________________________________;铜片和稀硝酸反应的化学方程式为

(3)洗气瓶中加入KSCN溶液的目的及原理是；本实验只观察到洗气瓶

中出现了棕色，写出尾气处理的化学方程式.

II.实验室制备的CuSOr5H2。中常含CU(NC>3)2,用重量法测定CuSOrSIhO的含量。

(4)实验步骤为：①②加水溶解③加氯化钢溶液，沉淀④过滤(其余步骤省略)，在过滤前，需要检验是

否沉淀完全，其操作是o

(5)若1.040g试样中含CUSO4-5H2O的准确值为1.015g,而实验测定结果是1.000g测定的相对误差为。

28、(14分)(CdSe)n小团簇(CdnSen,n=l~16)为H-VI族化合物半导体材料，具有独特的光学和电学性质，常应用

于发光二极管、生物系统成像与诊断等方面。

回答下列问题：

(1)基态Se原子的价层电子排布式为

(2)Cd的第一电离能大于同周期相邻元素，原因是一o

(3)CdS、CdSe、CdTe均为重要的H-VI族化合物半导体材料，熔点分别为1750℃、1350℃、104FC,上述熔点呈规律

性变化的原因是一。

(4)利用有机配体PM、N(CH3)3等修饰(CdSe)2可改善其光致发光效率。其中P%的空间构型是—。N(CH3)3中参与形

成配位键的孤电子对占据的轨道是一。

(5)CdSe的一种晶体为闪锌矿型结构，晶胞结构如图所示。其中原子坐标参数A为(1，-),则B、C的原子坐

444

标参数分别为一。该晶胞中CdSe键的键长为一»已知Cd和Se的原子半径分别为rcdnm和rsenm,则该晶胞中原

子的体积占晶胞体积的百分率为一。

oCd原子

•Se原子

—

29、（10分）光纤通讯是光导纤维传送信号的一种通讯手段，合成光导纤维及氮化硅（一种无机涂层）的工艺流程如下:

石英砂

回答下列问题：

⑴反应I的化学方程式为2C+Si（h戛征_Si+2cOf,其中还原剂为,产物Si在周期表中位于

，该反应涉及的副反应可能有C+SiO2-ljg-Si+CO2T（碳不足）和

___________________________________（碳足量）。

（2）经反应II所得的四氯化硅粗品中所含的物质如下：

组分名称

SiCl4SiHChSiH2cLHC1BChPC13

质量分数0.5450.4050.04620.00030.001930.00157

沸点/℃57.631.88.2-8512.575.5

图中“操作X”的名称为;PC13的电子式为

⑶反应IV的化学方程式为SiCl4+4NH31400工Si3N4+12HCl,若向一2L恒容密闭容器中投入ImolSiCL和ImolNlh,

6min后反应完全，则0〜6min内，HC1的平均反应速率为mol/（L-min）o反应HI的与IV产生的气体相同，

则反应HI化学方程式为.反应HI中的原料气也和02在碱性条件下可构成燃料电池，其正极反

应的电极方程式为.

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、B

【解析】

A、当n(NaOH)=0.1mol,与NH4cl恰好完全反应，NaOH+NH4CI=NaCl+NH3•H2O,溶液中存在NH3•H2O,故A

说法正确；

B、当a=0.05mol时，溶液中的溶质为0.05molNH4cl和O.OSmolN%•出0,而NH4+的水解程度小于N%•IhO的电

离，C(NH4+)WC(NH3•H2O),与题意不符，故B说法错误；

+++++-

C、在M点时，n(Na)=amol,n(CF)=0.1mol,n(NH4)=0.05mol,根据电荷守恒，n(NH4)+n(Na)+n(H)=n(OH)

+n(Cr),则n(OH-)-n(H+)=n(NH4+)+n(Na+)-n(CF)=0.05+n(Na+)-n(CF)=(a-0.05)mol,故C说法正确；

D、加1入O.lmolNaOH后，刚好生成O.lmolNaCl和NH3•出0,则c(Na+)=c(C「)>c(OlT),故D说法正确；

答案选B。

2、A

【解析】

A.NazOz与水反应，出。2在二氧化镒催化条件下都能制取氧气，二者都是固体与液体常温条件下反应，故A正确；

B.进行中和热的测定需要用到环形玻璃搅拌棒，缺少仪器，故B错误；

C.蒸干CuSO4溶液，因结晶硫酸铜受热会脱水，使得到的CuSONHM)固体不纯，故C错误；

D.工业制氨气是在高温、高压和催化剂的条件下进行的，此处无高压条件，且检验氨气应用湿润的红色石蕊试纸，故

D错误。

故选A.

3、D

【解析】

R、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，R的最外层电子数是次外层电子数的2倍，R含有2个电子层，

最外层含有4个电子，为C元素；W元素形成的一种单质可用于自来水的杀菌消毒，该单质为臭氧，则W为0元素，W

与Y同主族，则Y为S元素；Z为短周期主族元素，原子序数大于S,则Z为C1元素；R与W元素原子的最外层电子

数之和等于X与Z元素原子的最外层电子数之和，则X最外层电子数=4+6-7=3,位于IHA族，原子序数大于0,则X

为A1元素，R为C元素，W为0,X为Al,Y为S,Z为C1元素。

【详解】

根据分析可知;R为C元素，W为0,X为Al,Y为S,Z为C1元素。A.离子的电子层越多离子半径越大，电子层数相

同时，核电荷数越大离子半径越小，则简单离子径：W<Z<Y,故A错误；B.由X为Al,Z为CI,X与Z形成

的化合物为氯化铝，铝离子水解促进了水的电离，故B错误；C.R为C元素,X为AI元素,Z为CI,没有指出最高价,

无法比较C、Cl、AI的含氧酸酸性，故C错误；D.Y为S,R为C元素，三氧化硫和二氧化碳都属于分子晶体，

相对原子质量越大沸点越高，则最高价氧化物的熔点：Y>R,故D正确；答案：D。

【点睛】

根据原子结构和元素周期律的知识解答；根据原子结构的特殊性如R的最外层电子数是次外层电子数的2倍，推断元

素为C。根据物质的性质W元素形成的一种单质可用于自来水的杀菌消毒推断即可。

4、A

【解析】

A.Na2(h吸收CCh生成th和Na2cCh,NazCh用作呼吸面具中的供氧剂，故A正确；

B.C1O2具有强氧化性而使蛋白质变性而不是还原性，故B错误；

C.光导纤维的主要成分是二氧化硅，光导纤维是利用光的全反射原理，与二氧化硅的硬度大小无关，故C错误；

D.氨气易液化而吸收热量导致周围环境温度降低，所以氨气常常作制冷剂，与氨气易溶于水无关，故D错误；

故选B。

5、B

【解析】

A.根据图示，甲反应速率快，T、>T1,升高温度，C(h的物质的量减少，所以该反应的正反应为放热反应，故A错误;

B.丙中达到平衡状态时二氧化碳为0.12mol,

+2CC)2(g)

2NO(g)+2CO(g)UN2(g)

开始0.10.100

转化0.060.060.030.06

平衡0.040.040.030.06

根据“一边倒原则“，乙容器相当于加入0.20moINO和0.20molCO,投料是丙的2倍，与丙相比，相当于加压，平衡正

向移动，乙容器中N2的平衡浓度大于0.06mol/L；所以N2的转化率小于40%,故B正确；

C.根据“一边倒原则”，乙容器相当于加入0.20molNO和0.20molCO,投料的物质的量是甲的2倍，乙压强大，平衡

正向进行，气体物质的量减小，甲的温度比乙高，所以乙容器中的压强一定小于甲容器的2倍，故C错误；

2NO(g)+2CO(g)UN2(g)+2co2(g)

开始0.10.100

转化0.060.060.030.06

平衡0.040.040.030.06

K=吗=42.19；丙容器中反应达到平衡后，再充入O.lOmolNO和0.10molCO2,

0.042X0.042

八(0.06+0.05)2X0.03〜一叱

2=7--------------玄----------=28.14<A：,平衡正向进行，所以v(正)>v(逆)，故D错误；

(0.04+0.05)-x0.042

【点睛】

本题考查了平衡常数、等效平衡原理的应用，学会根据Q、K的关系判断化学反应方向，Q=K时，反应达到平衡状态;

Q>K时，反应逆向进行；Q<K时，反应正向进行。

6、C

【解析】

30g

A.30g丙醇物质的量为：——^-=0.5mol,存在的共价键总数为().5molxHxNA=5.5NA,故A错误；

60g/mol

B.ImoHhO与ImolHzO中，中子数之比为10：8=5：4,故B错误；

C.0.2molH2sO”的浓硫酸和足量的镁反应如果只生成二氧化硫则转移电子数等于02VA,如果只生成氢气则转移电子

数为0.4NA,随着反应进行浓硫酸浓度降低，所以反应中既有二氧化硫又有氢气生成，转移电子数大于0.2M小于0.4NA,

故C正确；

D.三氯化磷与氯气反应为可逆反应，不能进行到底，密闭容器中ImolPCb与ImoCL反应制备PCk(g),增加小于

个P-C1键，故D错误；

故答案选C«

【点睛】

熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，注意丙醇分子结构特点，注意浓硫酸的特性。

7、C

【解析】

A、升高温度二氧化碳的平衡转化率减低，则升温平衡逆向移动，则逆反应为吸热反应，故A正确；

B、升高温度二氧化碳的平衡转化率减低，则升温平衡逆向移动，所以M点化学平衡常数大于N点，故B正确；

C、化学反应速率随温度的升高而加快，催化剂的催化效率降低，所以v(N)有可能小于v(M),故C错误；

D、根据图象，当温度高于250C,升高温度二氧化碳的平衡转化率减低，则催化剂的催化效率降低，故D正确；

故选C。

8、D

【解析】

A.充电为电解原理，由题意知Na+反应后为NaxFenFe【u(CN)6而不是金属Na,A错误；

B.充电时阴极得到电子，反应式为xNa++FeUF*(CN)6+xe-=NaxFeUFe1n(CN)6,B错误；

C.放电时为原电池原理，由总反应知Ni化合价下降，应为正极，故NaxFe"Fem(CN)6为负极，C错误；

D.放电时阳离子向正极移动，D正确；

故选D。

9、A

【解析】

该双环烯酯水解产物中都含有碳碳双键，都能使滨水褪色，选项A正确；1mol该双环烯酯的两个碳碳双键能与2mol

Hz发生加成反应，酯基中的碳氧双键不能加成，选项B不正确；分子中不存在苯环，共平面的原子从碳碳双键出发，

至少是6个，分子中分别与两个碳碳双键共平面的原子不一定共面，选项C不正确；分子加氢后，两边环分别有4种

一氯代物，一CH?—上有1种，共有9种，选项D不正确。

10、D

【解析】

A.NaClO溶液呈碱性，在NaClO溶液中滴入少量FeSCh溶液，会生成Fe(OH)3沉淀；

B.硫酸根离子完全沉淀时，铝离子与氢氧根离子的物质的量之比为1:4,反应生成偏铝酸根；

C.氢氧化铝不溶于弱碱，所以不会生成偏铝酸根；

D.NaHCCh溶液中加足量Ba(OH)2溶液，n[Ba(OH)2]:n(NaHCO3)=l:1

【详解】

A.NaClO溶液呈碱性，在NaClO溶液中滴入少量FeSCh溶液，发生3H2O+3ClCT+6Fe2+=2Fe(OH)3I+4Fe3++3C「，故

A错误；

B.向明矶溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42一完全沉淀，铝离子恰好反应生成偏铝酸根离子，反应的化学方程式为

3+22+

KAI(SO4)2+2Ba(OH)2=2BaSO4+KA1O2+2H2O,对应的离子方程式为：Al+2SO4+2Ba+4OH=2BaSO4I+A1O<

+2H2O,故B错误；

3+

C.氢氧化铝不溶于弱碱，所以向AL(SO4)3溶液中加入过量的NH3«H2O：A1+3NH3«H2O—A1(OH)3I+3NH4+

2+

D.NaHCCh溶液中力口足量Ba(OH)2溶液，HCCh-无剩余，离子方程式：HCO3+Ba+OH=BaCO3I+H2O,D正确，选

D,

【点睛】

本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质及离子方程式书写方法是解题关键，注意化学式的拆分、注意离子反应

遵循原子个数、电荷数守恒规律，题目难度不大.

11、B

【解析】

根据电池反应方程式可知：在反应中Cd(Hg)极作负极，Cd失去电子，发生氧化反应产生CcP,Hg作溶剂，不参加

反应，另一极Hg为正极，CcP+向负电荷较多的电极A移动，A错误、B正确；

根据总反应方程式可知物质B电极上的Hg不参加反应，C错误；

根据方程式可知每生成3moiHg,转移2moie,则生成amolHg转移gmol的电子，D错误；

故合理选项是B。

12、B

【解析】

A、H2s+4CL+4H2OH2SO4+8HCL氢硫酸属于弱酸、硫酸和HCI属于强酸，所以溶液酸性增强，则溶液的pH减小,

选项A错误；

B、2H2S+SO2=3SI+2H2O,该反应由酸性变为中性，所以pH增大，二氧化硫过量酸性增强pH降低，选项B正确；

C、H2S+CUSO^CUSI+H2SO4,氢硫酸是弱酸、硫酸是强酸，则溶液酸性增强，溶液的pH减小，选项C错误；

D,2H2S+O2=SI+2H2O,溶液由酸性变为中性，则溶液的pH增大，选项D错误；

答案选B。

【点睛】

本题考查了氢硫酸的性质，根据物质之间的反应分析解答，会正确书写方程式，注意C是由弱酸制取强酸的反应，生

成的硫化铜不溶于酸，为易错点。

13、C

【解析】

X、Y、Z、R,W是原子序数依次递增的五种短周期主族元素，YZ气体遇空气变成红棕色，则YZ为NO,故Y为N

元素、Z为O元素；W与Z同主族，则W为S元素；R的原子半径是五种元素中最大的，R处于第三周期，可能为

Na、Mg、Al、Si、P中的一种；五元素所在周期数之和为11,则X处于第一周期，故X为H元素。

【详解】

A.X,Y简单离子分别为H+（或H》N3',电子层越多离子半径越大，故离子半径；N3->H+（或H-）,故A正确；

B.非金属性N>S,故氢化物稳定性NH3>H2S,故B正确；

C.X、Z和R可能形成NaOH、氢氧化镁、氢氧化铝、硅酸、磷酸等，故C错误；

D.W的非金属性比R的强，最高价氧化物对应的水化物的酸性：W>R,故D正确。

故选：Co

【点睛】

本题的突破口为“YZ气体遇空气变成红棕色”，可知YZ为NO；本题中无法确定R代表的具体元素，但并不影响对

选项的判断。

14、D

【解析】

lmolKAl（SO4）2电离出Imol钾离子，Imol铝离子，2moi硫酸根离子，加入Imol氢氧化领，电离出Imol领离子和2mol

氢氧根离子，所以铝离子过量，不会生成偏铝酸根离子,

故选：D。

15、B

【解析】

A、铜壶滴漏，铜壶滴漏即漏壶，中国古代的自动化计时(测量时间)装置，又称刻漏或漏刻。铜能溶于浓硝酸，故A

错误；B、化铁为金，比喻修改文章，化腐朽为神奇。金不活泼，金在常温下不溶于浓硝酸，铁常温下在浓硝酸中钝

化，故B正确；C、火树银花，大多用来形容张灯结彩或大放焰火的灿烂夜景。银不活泼，但能溶于浓硝酸，故C错误;

D、书香铜臭，书香，读书的家风；铜臭，铜钱上的臭味。指集书香和铜臭于一体的书商。铜能溶于浓硝酸，故D错

误；故选B。

16、C

【解析】A、金属钠与空气中的氧气反应而变暗：4Na+02=2Na20,选项A正确；B.铝表面的氧化铝溶于烧碱溶液中：

Al203+20H=2A102+H20>选项B正确；C.硫酸核溶液与氢氧化钢溶液反应：B『+20fT+2NH；+S(V工BaSON+2阳3・上0,选

2

项C错误；D、碘化银悬浊液滴加硫化钠溶液，生成更难溶的黑色沉淀：2AgI+S=Ag2SI+2F,选项D正确。答案选C。

17、B

【解析】

A.Mg、Al合金用来制飞机外壳是利用其密度小，硬度和强度都很大的性质，不是因为合金熔点低，故A错误；

B.食品合中常放一小袋Fe粉，利用其具有较强的还原性，防止食品被氧化，故B正确；

C.Sith用来制造光导纤维是利用其光学性质，不是耐酸性，故C错误；

D.葡萄酒里都含有SO2,起保鲜、杀菌和抗氧化作用，不是用来漂白，故D错误。

答案选B。

【点睛】

本题易错选项D,注意SO2有毒不能用于食品的漂白，在葡萄酒里都含有SO2,起保鲜、杀菌和抗氧化作用。

18、A

【解析】

++2+

A.c点所示溶液是硫酸镀溶液，电荷守恒式为C(H)+C(NH4)=2C(SO4-)+C(OH-),物料守恒式为c(NH4)

2+

+C(NH3.H2O)=2C(SO4-),两式相减可得：C(H)-C(OH)=C(NH3.H2O),故A正确；

B.根据电荷守恒：c(H+)+c(NH4+)=2c(SO42-)+c(Oir),b点为硫酸铁和硫酸的混合溶液，呈酸性，c(OIT)<c(H+),所以

C(NH4+)<2C(SO?-),故B错误；

Cc点水电离程度最大，说明此时钱根离子浓度最大，对水的电离促进程度最大，所以两者恰好完全反应生成硫酸核,

而稀硫酸的浓度为0.05mol/L,所以氨水的体积也是20mL即V=20,故C错误；

D.根据20mL的稀H2s04溶液中，水电离出的氢离子浓度是10n,根据水的离子积得到硫酸电离出的氢离子浓度是

O.lmol/L,稀硫酸的浓度为0.05moI/L,故D错误；

答案选AB»

【点睛】

需熟练使用电荷守恒，物料守恒，质子守恒，并且了解到根据图像判断出溶液的酸碱性。

19、D

【解析】

A.风能是因为地球表面受热不均匀而产生的空气流动，故A不选。

B.江河水流能是利用水循环，水循环是太阳能促进的，故B不选。

C.生物质能是太阳能以化学能形式贮存在生物之中的能量形式，故C不选。

D.地热温泉是利用来自地球内部的熔岩的地热能，故D选。

故选D。

20、B

【解析】

硝酸银溶液中滴加氨水会产生白色沉淀，继续滴加氨水，白色沉淀会生成氢氧化二氨合银，沉淀溶解；铝粉中滴加氢

氧化钠，会生成偏铝酸钠，继续滴加氢氧化钠，无现象；硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠，出现氢氧化铜蓝色沉淀，滴加

乙醛，加热，新制氢氧化铜会和乙醛反应生辰氧化亚铜砖红色沉淀；氯水中滴加氢氧化钠，颜色褪去，再加盐酸，中

和氢氧化钠后与次氯酸反应会生成氯气，颜色恢复。

【详解】

A.硝酸银溶液中滴加氨水会产生白色沉淀，继续滴加氨水，白色沉淀会生成氢氧化二氨合银，沉淀溶解；A项正确；

B.铝粉中滴加氢氧化钠，会生成偏铝酸钠，继续滴加氢氧化钠，无现象；B项错误；

C.硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠，出现氢氧化铜蓝色沉淀，滴加乙醛，加热，新制氢氧化铜会和乙醛反应生辰氧化亚铜

砖红色沉淀；C项正确；

D.氯水中滴加氢氧化钠，颜色褪去，再加盐酸，中和氢氧化钠后与次氯酸反应会生成氯气，颜色恢复，D项正确；

答案选B。

21、D

【解析】

A.磷酸二氢钾可以电离出氢离子，所以为酸式盐，故A错误；

B.磷酸二氢根离子易与氢氧根离子反应生成磷酸根离子，磷酸根离子与阳离子易形成不溶性沉淀，所以磷酸二氢钾

在碱性土壤中使用，不利于磷元素的吸收，故B错误；

C.依据化学式计算可得：硝酸钾含钾38.6%、硫酸钾含钾44.8%、磷酸二氢钾含钾约28.8%、氯化钾含钾52%,钾

元素含量最高的是氯化钾，故C错误；

D.氯化钾是重要的化工原料，可以用来生产氢氧化钾、硝酸钾、硫酸钾、磷酸二氢钾，故D正确；

故选：D。

22、B

【解析】

A.胃酸的主要成分为HCLA1(OH)3与HC1反应达到中和过多胃酸的目的，正确，A不选；

B.碘元素是人体必需微量元素，不能摄入过多，而且微量元素碘可以用无毒103-或「补充，而L有毒不能服用，错

误，B选；

C.葡萄糖是食品添加剂，也可直接服用，同时葡萄糖通过氧化成葡萄糖酸之后，可以用于制备补钙剂葡萄糖酸钙，

正确，C不选；

D.漂白粉含Ca(ClO)2和CaCk,其中有效成分Ca(ClO)2具有强氧化性，能够氧化有色物质，起到漂白的作用，正确，

D不选。

答案选B。

二、非选择题(共84分)

QH0H0

23、取代反应小人Ci7Hi8NOF3

OH0H

O^^OSOjCH,+CH3NH2-+CH3SO2OH12

ClOHOH

「第黑0VH0aA

【解析】

0H0

B在催化剂作用下与氢气发生加成反应生成C,C与氢化铝锂反应生成D,根据D和B的结构简式

D与CH3SO2CI发生取代反应生成E,E与CH3NH2发生取代反应生成F,F与在氢化钠作用下发生取代反

0H

「人为，据此分析解答。

应生成G。根据G和E的结构简式，可得F的结构简式为pH

【详解】

(1)碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳称为手性碳。D中的手性碳位置为

⑵根据分析，④的反应类型是取代反应;

OH0

⑶根据分析，C的结构简式为

(4)G的分子式为C17H18NOF3；

(5)反应⑤为E与CH3NH2发生取代反应生成F化学方程式为：

OH0H

+CH3NH2T+CH3SO2OH；

(6)D的结构简式为丫j()H,已知M与D互为同分异构体，在一定条件下能与氯化铁溶液发生显色反应，说明分

子中有酚羟基。M分子的苯环上有3个取代基，其中两个相同，即苯环上有两个羟基和一个-C3H7原子团。-C3H7原子

0H

团的结构式共有-CH2cH2cH3和-C(CH3)2两种结构，同分异构体数目分析如下：若羟基的位置结构为二0",同

②①

0H