2023鲁科版新教材高中化学选择性必修1同步练习-第1章　化学反应与能量转化复习提升

2023鲁科版新教材高中化学选择性必修1

本章复习提升

易混易错练

易错点1比较婚变大小时忽视婚变的正、负号

1.(2021河南重点高中期中)已知热化学方程式：

①C(s)+C(Ug)-2C0(g)AHi

=

(2)C(s)+|02(g)^C0(g)AH2

③C(s)+02(g)—C0(g)

2AH3

@2C0(g)+02(g),~=2CO2(g)△H)

下列有关判断正确的是()

A.AHX△H2

B.△H1=AH3+AH4

C.AH2<AH3

2+

D.AH3=—.---

2

易错点2混淆物质所含化学键的数目

2.白磷与氧气可发生反应:PKs)+502(g)-P10IO(s)o已知断裂下列化学键需要

吸收的能量分别为：E(P—P)=akJ・mol，E(P—0)=bkJ・mol，E(P=O)=c

kJ・mol，E(。-0)=dkJ・moL。根据图示的分子结构和有关数据计算该反应的

△H,其中正确的是()

I3。

A.-(6a-12b-4c+5d)kJ,mol

B.-(-6a+12b+4c-5d)kJ,mol

C.-（-4a+6b+4c-5d）kJ,mol

D.-（4a-6b-4c+5d）kJ•mol1

易错点3不能正确理解内、外电路的工作原理

3.（2021辽宁沈阳郊联体期中）关于如图所示装置的判断，下列叙述正确的是

aKOHhCuS,溶液

溶液

A,左边的装置是电解池,右边的装置是原电池

B.该装置中铜为正极，锌为负极

C.当铜片的质量变化12.8g时,a极上消耗的在标准状况下的体积为2.24L

D,装置中电子的流向：afCufCuSO,溶液fZrifb

易错点4忽视介质环境

4.（2021山东烟台二模）酒驾是交通事故的第一大“杀手”。一种酒精检测仪工作

原理如图,a、b两个多孔伯电极外均覆盖了一层聚四氟乙烯纳米纤维膜,方便气体

透过。下列说法错误的是（）

聚四氟乙烯纳米纤维膜

微

处

理

器

A.采用多孔伯电极可增大电极与气体的接触面积

B.该酒精检测仪运用了原电池原理

C.a极的电极反应为CH3CH20H+120H-12e=~=2co2f+9H20

D.乙醇浓度越大，电路中的电流强度就越大

思想方法练

守恒思想在电化学中的应用

方法概述

电化学试题的特点是把考查的知识点以语言叙述或图像的形式呈现出来，由

于两电极涉及的电极反应为离子反应和氧化还原反应，所以可以利用守恒法解决

电化学问题。守恒法的特点是抓住有关变化的始态和终态，忽略中间过程,利用其

中某种不变量建立关系式,从而简化思路，快速解题。守恒思想在电化学中的应用

主要表现为得失电子守恒、电荷守恒或原子守恒等。

1.将含有0.4molCuSOi和0.1molNaCl的水溶液用惰性电极电解一段时间后,

若在一个电极上得到0.1molCu,则另一电极上生成气体（在标准状况下）的体积

为（）

A.1.12LB,2.24LC.3.36LD.1.68L

2.如图所示，甲池的总反应为N2H4+O2—岫+2同0,下歹U说法错误的是（）

A.该装置工作时,石墨电极上有气体生成

B.甲池中负极反应为N2H「4e+40H-=N2+4H20

C.甲池和乙池中溶液的pH均减小

D.当甲池中消耗0.1molg乩时，乙池中理论上最多产生6.4g固体

3.微生物燃料电池在净化废水的同时能获得能源或得到有价值的化学产品，图1

为其工作原理，图2为废水中Cr20M浓度与其去除率的关系。下列说法不正确的

是

Cr,0二浓度(mol•L-1)

图2

A.M为负极,有机物被氧化

B.处理1molCnO于时有6molIf从交换膜左侧向右侧迁移

C.电池工作时,N极附近溶液pH增大

D.CoO于浓度较大时，可能会造成还原菌失活

4.（双选）微生物电池在运行时，可同时实现无污染净化高浓度苯酚污水、高浓度

酸性N0&废水和海水淡化,其装置如图所示。图中M和N为阳离子交换膜或阴离

子交换膜,Z以食盐水模拟海水。下列说法错误的是（）

A.M为阴离子交换膜,N为阳离子交换膜

B.X为高浓度酸性NO3废水,Y为高浓度苯酚污水

C.每消耗苯酚9.4g,模拟海水理论上除去NaCl163.8g

D.电池工作一段时间后，正、负极产生气体的物质的量之比为15：7

综合拔高练

五年高考练

考点1热化学方程式的书写

1.（2020课标I,28节选）硫酸是一种重要的基本化工产品。接触法制硫酸生产中

1轨催化剂

的关键工序是S02的催化氧化：S02（g）+豹2（g）'--------S0：i（g）△H=-98

kJ•mol\电凡催化剂参与反应的能量变化如图所示，VzCUs）与SC）2（g）反应生成

VOSOKs）和V2O4（s）的热化学方程式

为o

V,O4(s)4-SO3(g)

；ZV72=-24kJ・mol"

箍。串)。曲

能+SOV?+s

里

zVY,=-399kj'・mol1

\2VOSO4(S)

反应过程

考点2盖斯定律反应热的计算

2.⑴（2021河北，16节选）当今，世界多国相继规划了碳达峰、碳中和的时间节点。

因此，研发二氧化碳利用技术，降低空气中二氧化碳含量成为研究热点。大气中的

二氧化碳主要来自煤、石油及其他含碳化合物的燃烧。已知25°C时一，相关物质的

燃烧热数据如下表：

物质H2(g)C(石墨,s)C6H6⑴

燃烧热△H

-285.8-393.5-3267.5

(kJ•mol')

则25℃时H2(g)和C(石墨，s)生成C6H6(1)的热化学方程式

为。

(2)(2021广东，19节选)我国力争于2030年前做到碳达峰,2060年前实现碳中和。

CFL与CO?重整是CO2利用的研究热点之一。该重整反应体系主要涉及以下反应：

a)CH,,(g)+C02(g)一2co(g)+2H2(g)AH,

b)CO2(g)+H2(g)-CO(g)+H20(g)△H2

c)CH,(g)-C(s)+2H2(g)△H3

d)2C0(g)-CO?(g)+C(s)AH4

e)CO(g)+H2(g)一乩0(g)+C(s)△H5

根据盖斯定律,反应a的△H,=(写出一个代数式即可)。

(3)(2018北京,27节选)近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳

能的转化与存储。过程如下：

0,S0,+H20餐应n

太2寸2支厂叫\执电

阳»乩犯分解|sq催化歧化||s燃烧'i►能

能反篙\soils二削

反应I:2H2sOu⑴-2S02(g)+2H20(g)+02(g)AHF+551kJ•mol1

1

反应HI:S(s)+02(g)—S02(g)△H3=-297kJ-moU

反应II的热化学方程式:。

(4)(2019课标II,27节选)环戊二烯(O)是重要的有机化工原料,广泛用于农药、

橡胶、塑料等生产。

已知V^?(g)+H2(g)△H^IOO.3kJ•mol'1*34①

1

H2(g)+I2(g)=~=2HI(g)AH2=-11.0kJ-moK②

对于反应:---1?(g)+2HI(g)③AH3=

kJ,mol'o

(5)(2018课标m,28节选)SiHCh在催化剂作用下发生反应：

1

2SiHCl3(g)---SiH2Cl2(g)+SiCl4(g)△H尸48kJ-moF

1

3SiH2Cl2(g)=----SiH4(g)+2SiHCl3(g)AH2=-30kJ•mol

贝反应4SiHCk(g)=";SiHd(g)+3SiCL(g)的AH为kJ•mol：

考点3原电池原理及应用

3.（2021山东，10）以KOH溶液为离子导体,分别组成（BOH-02、N2H「。2、（CH3）2NNH2-02

清洁燃料电池,下列说法正确的是（）

A.放电过程中,K’均向负极移动

B.放电过程中,KOH物质的量均减小

C.消耗等质量燃料，（CH3）2NNH2-02燃料电池的理论放电量最大

D.消耗1molO2时一,理论上N2H厂。2燃料电池气体产物的体积在标准状况下为11.2

L

4.（2021辽宁，10）如图，某液态金属储能电池放电时产生金属化合物LisBio下列

说法正确的是（）

.M极：液态Li/泡沫Ni

熔融LiCl和KC1

・N极：液态Sb-Bi-Sn

不锈钢外壳

A.放电时,M电极反应为Ni-2e—1Ni2+

B.放电时,Li'由M电极向N电极移动

C.充电时一,M电极的质量减小

-+

D.充电时,N电极反应为Li3Bi+3e^3Li+Bi

5.（2021河北,9）『O2电池结构如图,a和b为两个电极，其中之一为单质钾片。关

解质1解质2

A.隔膜允许K'通过,不允许通过

B.放电时-，电流由b电极沿导线流向a电极;充电时,b电极为阳极

C.产生1Ah电量时，生成KO2的质量与消耗O2的质量比值约为2.22

D.用此电池为铅酸蓄电池充电,消耗3.9g钾时一,铅酸蓄电池消耗

0.9g水

6.（2020山东，10）微生物脱盐电池是一种高效、经济的能源装置，利用微生物处理

有机废水获得电能，同时可实现海水淡化。现以NaCl溶液模拟海水，采用惰性电

极，用下图装置处理有机废水（以含CH3COO的溶液为例）。下列说法错误的是

A,负极反应为CH3COO+2H20-8e^^2co2f+7H'

B.隔膜1为阳离子交换膜，隔膜2为阴离子交换膜

C.当电路中转移1mol电子时,模拟海水理论上除盐58.5g

D.电池工作一段时间后，正、负极产生气体的物质的量之比为2：1

考点4电解原理及应用

7.（2021全国甲，13）乙醛酸是一种重要的化工中间体，可采用如图所示的电化学

装置合成。图中的双极膜中间层中的H20解离为FT和0日,并在直流电场作用下分

别向两极迁移。下列说法正确的是（）

:电源1

-^

00H

IIII石

铅

HO—C—C—H'Ib—HBr.墨

电

f（乙醛酸）H电

极+

O0极

O

\IIIIH

H（J—C—C—OHHO—€—C—H

一

一（乙二酸）〔（乙醛酸）

饱和乙二酸溶液双极膜乙二酹+KBr溶液

A.KBr在上述电化学合成过程中只起电解质的作用

OOOO

IIIIIIII

B.阳极上的反应式为HO—C—C—OH+2H++2e「--HO—C—C—H+乩0

C.制得2mol乙醛酸，理论上外电路中迁移了1mol电子

D.双极膜中间层中的H'在外电场作用下向铅电极方向迁移

8.（2020山东，13）采用惰性电极，以去离子水和氧气为原料通过电解法制备双氧

水的装置如下图所示。忽略温度变化的影响，下列说法错误的是（）

质

子

交

换

膜

+

A.阳极反应为2H20-4e-=4H+02t

B.电解一段时间后，阳极室的pH未变

C.电解过程中,T由a极区向b极区迁移

D.电解一段时间后,a极生成的与b极反应的等量

9.（2019课标II,27节选）环戊二烯可用于制备二茂铁[Fe（C5H3,结构简式为

◎

Fe

C],后者广泛应用于航天、化工等领域中。二茂铁的电化学制备原理如下图所

示,其中电解液为溶解有湿化钠（电解质）和环戊二烯的DMF溶液（DMF为惰性有机

溶剂）。

该电解池的阳极为□电解制备需

要在无水条件下进行,原因为

考点5金属的腐蚀与防护

10.（2020江苏单科，11）将金属M连接在钢铁设施表面,可减缓水体中钢铁设施的

腐蚀。在如图所示的情境中，下列有关说法正确的是（）

钢铁设施।金属M

（阳极）

A,阴极的电极反应式为Fe-2e^^Fe2t

B.金属M的活动性比Fe的活动性弱

C.钢铁设施表面因积累大量电子而被保护

D.钢铁设施在河水中的腐蚀速率比在海水中的快

三年模拟练

应用实践

1.（2021湖南师大附中月考）某化学实验小组同学用惰性电极电解饱和食盐水（含

少量Ca'Mg"）,并进行如图相关实验，电解一段时间后，各部分装置及对应的现象

为：（1）中黑色固体变红；⑵中电极a附近溶液出现浑浊；（3）中溶液出现浑浊；（4）

中溶液红色褪去。下列对实验现象解释不合理的是（）

Ml

CuOallb碱石灰

榭工⑶口（4）i

食盐水N11s酚麟、

溶液NaOH溶液

A.（1）中红色物质中可能含有少量氧化亚铜

B.（2）中a电极附近浑浊是Mg（0H）2所致

C.（3）中发生了置换反应

D.(4)中红色褪去是因为NaOH被消耗,溶液不再具有强碱性所致

2.(2021福建福州四校联盟期末)已知一些共价键的键能如下表所示,下列说法正

确的是()

共价键H—HF—FH—FH—ClH—I

键能E

436157568432298

(kj/mol)

A.稳定性:H—I键》H—C1键＞H-F键

B.从表中可以看出Fz的能量最低

C.432kJ/mol>E(H—Br)>298kj/mol

D.H2(g)+F2(g)=­2HF(g)△H=+25kj/mol

3.(2021山东实验中学诊断)如图所示,某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工

业原理和粗铜的精炼原理,其中乙装置中X为阳离子交换膜。下列有关说法正确

的是()

Pt一PI

c精铜jj粗；铜

氧气

-甲醴

!»■I

三三

澳U甘

KOH溶液饱和硫酸铜溶液

氯化钠溶液

甲乙丙

A.反应一段时间后，乙装置中生成的氢氧化钠在铁极区

B.乙装置中铁电极为阴极，电极反应式为Fe-2eFe2+

C.通入氧气的一极为正极,发生的电极反应为02-4e+2H20-40H

D.反应一段时间后，丙装置中硫酸铜溶液浓度保持不变

4.(2021山东临沂罗庄期末)已知：①2cH30H(g)+302(g)-2C02(g)+4H20(l)

△H,

②2co(g)+O2(g)'~=2C02(g)△H2

③2H2(g)+O2(g)—2H2O⑴AH3

④2H2(g)+O2(g)—2H20(g)△H4

⑤CO(g)+2H2(g)—CH3OH(g)△H5

下列关于上述反应焰变的判断正确的是()

A.AH^O,AH2<0B.AH3>△H.）

C.AH）=△H2+2△H3-AH5D.△H,+2AH5<0

5.（2021山东烟台莱州一中月考）铁铭氧化还原液流电池是一种低成本的储能电

池，电池结构如图所示，工作原理为Fe"+C/霾Fe2++Cr:\下列说法正确的是

FeCl,/

FeCl,+盐酸

A.电池充电时,b极的电极反应式为Cr*+e—Cr2+

B.电池放电时,b极的电极反应式为Fe2+-e^^=Fe3+

C.电池放电时,Cl从b极穿过选择性透过膜移向a极

D.电池放电时,电路中每通过0.1mol电子,Fe?♦的浓度降低0.1mol•L1

6.（双选）（2021山东日照期末）（CHJ3C—C1水解反应的进程与能量关系如图所示。

下列说法正确的是（）

C-Cl键由于Cl原子的吸

电子效应发生异裂

能‘过渡态

II.1

H,。分子作为亲核生成物

试剂进攻碳正离子

反应过程

A.（CH3）3C-CI水解反应的正反应活化能大于逆反应活化能

B.化学键发生异裂时,可以产生正、负离子

C.H20分子作为亲核试剂进攻碳正离子时需要吸收能量

D.在过渡态1、中间体、过渡态2中，过渡态1最稳定

7.（2021河北衡水中学摸底）以Ag/AgCl作参比电极的原电池装置可用于测定空

气中氯气的含量,其工作原理示意图如图所示。下列说法错误的是（)

Ag/AgCl多孔能电极

阳离子交换膜，

含氯气的空气

A.采用多孔钳电极可增大电极与电解质溶液和气体的接触面积

B.正极的电极反应式为C12+2e「一2C1

C.外电路中通过0.02mol电子时,负极区溶液质量减少0.71g

D.空气中氯气含量可通过一定时间内电流表读数变化和空气流速计算

8.（2021江西南昌二中月考）某柔性屏手机的柔性电池以碳纳米管做电极材料，以

吸收ZnSOi溶液的有机高聚物做固态电解质，其电池结构如图所示。电池总反应为

产甩

加02+与/（1+2）乩0+〃喧04充电Mn00H+-ZnS0[Zn（0H）]•xH0o下列说法中正确

26664232

的是（）

_____/碳纳米管纤维

锌膜

-有机高聚物

一碳纳米管纤维

A.放电时,Zn"移向Zn膜

B.充电时,含有Zn膜的碳纳米管纤维一端连接有机高聚物电源的正极

C.放电时一，电子由锌膜表面经有机高聚物至MnO?膜表面

D.放电时，电池的正极反应为MnOz+e+ILO—=MnOOH+OH

9.（2021山东烟台一模）2020年,天津大学化学团队以CO2和辛胺为原料实现了甲

酸和辛月青的高选择性合成,装置工作原理如图所示（隔膜a只允许0H通过）。下列

说法错误的是（）

A.Ni2P电极与电源正极相连

B.In/In203r电极上发生氧化反应

C.电解过程中,0H由In/IrhOr电极区向Ni2P电极区迁移

D.Ni2P电极上发生的电极反应为CH3（CH2）7NH2+40H-4e=—CH3（CH2）sCN+4H20

10.高镒酸钾在化工医药、水处理等很多方面有重要应用，可以用电解法制备，装

置如图所示。直流电源采用乙烷一空气的碱性燃料电池。下列说法正确的是

()

—生成目标产物转移电子数

（已知电流效率nX100%)

转移电子总数

浓KOH溶液

稀KOH溶液

A.电源负极的电极反应式为C2H6-14e-+6H20—=2（：01+18中

B.该离子交换膜为阴离子交换膜

C.a极为直流电源的负极

D.若消耗0.02mol02,产生0.055molKMnO4,则n=68.75%

迁移创新

1L氟离子电池是一种前景广阔的新型电池，其能量密度是目前锂电池的十倍以

上且不会因为过热而造成安全风险。如图是氟离子电池工作示意图，其中充电时

F一从乙电极流向甲电极，已知BiF,和MgFz均难溶于水。下列关于该电池的说法正

确的是（）

A.放电时，甲电极的电极反应式为Bi-3e「+3T—BiF3

B.充电时一，外加电源的负极与甲电极相连

C.充电时,导线上每通过0.5mol电子，乙电极质量减少9.5g

D.放电时一，电子由乙电极经外电路流向甲电极,再经电解质溶液流向乙电极

12.在直流电场作用下,双极膜能将水解离为H'和0H,并实现其定向通过。工业上

用双极膜电解槽电解糠醛溶液同时制备糠醇和糠酸盐，电解时,MnCVMnOOH在电

极与糠醛之间传递电子，电解过程如图所示。下列说法不正确的是（）

阴极室双极膜阳极室

A.A接直流电源的负极,糠醛得到电子被还原为糠醇

B.电解时.，阳极反应为MnOOH-e+0H-=Mn02+H20

oryJ-o-

-CH0

C.生成糠酸盐的反应为、o''+2MnO2+OH—'+2Mn00H

D.通电时双极膜将水解离为H.和OH,0H向阴极室方向移动

答案全解全析

基础过关练

易混易错练

l.D2.B3.C4.C

1.D反应①是吸热反应，反应②是放热反应，所以AHPAHz,故A错误;根据盖斯

定律,③-④即得到反应①,所以△乩=△H3-AHI,故B错误;碳完全燃烧比不完全燃

烧放出的热量多，由于放热反应的熔变是负值，所以△H2〉AH〃故C错误;根据盖

斯定律,②号X④即得到反应③,所以△乩=△H2+1△Hb故D正确。

易错分析

解题时忽略了放热反应的△*(),放热反应放出的热量越多，越小。

2.B各化学键键能：E(P—P)=akJ•moF\E(P-0)=bkJ•moL、E(P=O)=c

kJ•mol'、E(0=0)=dkJ•mol'o反应热△出反应物总键能-生成物总键能，所

以反应P*s)+502(g)-POo(s)的AH=6akJ•

mol'+5dkJ•mol1-(4ckJ•mol'+12bkJ,mol')=(6a+5d-4c-

12b)kJ•mol'，故B项正确。

易错分析

△H=反应物总键能-生成物总键能；误以为1molP“中含有4molP—P键而

错选。

3.C左边的装置是原电池,右边的装置是电解池,故A错误;通入氢气的电极是负

极,通入氧气的电极是正极,所以锌是阴极,铜是阳极，故B错误;根据得失电子守

恒可知，当铜片的质量变化12.8g时,a极上消耗的在标准状况下的体积为

128gx2

64gmoix22,4L/mol=2.24L,故C正确；装置中电子的流向是b-Zn,Cu->a,故D

错误。

易错分析

解题时误认为电子在电解质溶液中可以移动。

4.C采用多孔粕电极可增大电极与气体的接触面积，故A正确；该酒精检测仪运

用了原电池原理，乙醇在负极失电子被氧化，氧气在正极得电子被还原，故B正

确;a极为负极，负极反应式为CH3CH20H+3H20-12e—2cozt+12H；故C错误；乙

醇浓度越大，电路中的电流强度就越大,故D正确。

易错分析

解题时忽视了原电池中负极产物为CO”电解质溶液不是碱性溶液，该电池的

负极反应式为CH3CH2OH+3H20T2e-^---2co2t+12H\

思想方法练

l.D2.D3.B4.BD

1.D根据Cu2'+2e^^=Cu可知，得到0.1molCu转移电子的物质的量为0.1

molX2=0.2mol,根据2Cl-2e—=Cl2t可知,0.1molCF完全放电转移电子的

物质的量为0.1mol,则n(Cl2)=1xO.1mol=

0.05mol,所以阳极上还有氢氧根离子放电,根据40H-4e—2H20+02t可知,生

成nQ)=吧修mol=0.025mol,则阳极上得到气体的体积为(0.05mol+0.025

4

mol)X22.4L/mol=l.68L,故选D。

2.D甲池为碱性燃料电池,通入岫乩的电极为负极,通入的电极为正极,所以石

墨电极为阳极，阳极的电极反应为40H-4e—2H2O+O2"故A正确；甲池中负极

上N2H“发生失电子的氧化反应生成岫，电极反应为N2H-4e+40H—N2+4H20,故B

正确；甲池总反应为N2H,+。2—N.+2H.0,反应生成水导致溶液中KOH浓度降低,溶

液pH减小，乙池中0H放电,溶液中H.浓度增大,溶液pH减小，故C正确；甲池中消

耗0.1molN2H4时,转移0.4mol电子，乙池中阴极反应为Cu2++2e----Cu,根据得

失电子守恒可知，阴极产生0.2molCu,质量为12.8g,故D错误。

方法点津

本题综合考查了原电池和电解池的工作原理和应用。解答此类题时,先根据

两池的特点和题目所给的信息判断哪个是原电池、哪个是电解池，然后根据电化

学原理和电解质溶液的酸碱性判断各电极发生的电极反应，再结合得失电子守恒

进行相关计算。

3.B由题图1可知,该电池中有机物在微生物的作用下发生氧化反应生成CO?、

H',则M为负极,有机物被氧化,故A正确;处理1molCnO于时转移6mol电子,

但是同时也会有氧气得到电子,从交换膜左侧向右侧迁移的氢离子的物质的量大

于6mol,故B错误；由题图1可知，电池工作时,N极附近溶液中的氢离子浓度减

小,pH增大，故C正确；由题图2可知，当Cr20M浓度较大时一,其去除率几乎为0,因

为其有强氧化性,可能会造成还原菌失活,故D正确。

4.BD根据装置中电子的流向可知，该原电池中生物膜为负极,碳布为正极,原电

池工作时阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，则N为阳离子交换膜,M为阴离

子交换膜，故A正确；负极区发生氧化反应,则X为高浓度苯酚污水,发生氧化反应

生成C02,而正极区发生还原反应,Y为高浓度酸性N()3废水,发生还原反应生成N2,

故B错误;9.4g苯酚的物质的量为4^=61口。1，苯酚中碳元素平均化合价为

94g/mol

-|价,完全氧化共转移电子的物质的量为0.1molX6X(4+|)=2.8mol,则理论上

除去NaCl的物质的量为2.8mol,质量为2.8molX58.5g/mol

=163.8g,故C正确；负极上1mol苯酚完全被氧化共生成6molC02,转移28mol

电子，根据得失电子守恒可知，正极生成弗的物质的量为Yrmol=2.8mol,则

2X(5-0)

正、负极产生气体的物质的量之比为2.8mol：

6mol=7：15,故D错误。

综合拔高练

五年高考练

3.C4.B5.D6.B7.D8.D10.C

1.答案2V205(s)+2S02(g)—2V0S04(S)+V204(S)AH=

-351kJ,mol1

解析根据题图可得两个热化学方程式：①V20Ks)+2S03(g)^~2V0S0.(s)

-11

△H^-399kJ-mol,②V2O4(s)+S03(g)—V205(s)+SO2(g)△H2=-24kJ-moF,

根据盖斯定律，将①-②X2可得：2V2O5(s)+2S02(g)—2V0S04(s)+V2O4(s)

△H=-399kJ・mol1-

(-24kJ•mol_1)X2=-351kJ・mol)

1

2.答案(1)6C(^Bs)+3H2(g)=---C6H6(1)AH=+49.1kJ-mol

(2)AH3-AH4(^AH2+AH3-AH5)

1

(3)3S02(g)+2H.0(g)=~2H2s0,(1)+S(s)AH2=-254kJ•moF

(4)89.3

(5)+114

解析(1)由三种物质的燃烧热可得如下三个热化学方程式：

1

@H2(g)+102(g)—H20(l)AH^-285.8kJ•moE;

1

②C(石墨，s)+O2(g)^C02(g)△H2=-393.5kJ-moF;

③C6H6(1)+y02(g)^6C02(g)+3H20(1)AH3=-3267.5kJ-mol'o

根据盖斯定律，①X3+②X6-③得:6C(石墨，s)+3Hz(g)=~=C6H6(1)

△H=(-285.8kJ•mol[)X3+(-393.5kJ・mol')X6+3267.5kJ•

mor1=+49.1kJ•mol‘0

⑵运用盖斯定律,反应b+c-e或c-d均可得到反应ao

(3)反应H为3s02他)+2同0(或一2H2soKl)+S(s),根据盖斯定律，由(反应I+反

应印)即得反应n的逆反应，所以反应n的△3(551-297)kJ•mor=-254

kJ,mol'o

(4)根据盖斯定律可得，AH3=AHl+AH2=100.3kJ•mol-11.0kJ•

mol1=89.3kJ,mol'□

1

(5)由盖斯定律可知△H=3AH1+AH2=3X48kJ・mol-30kJ•mol

=+l14kJ,mol'o

3.C原电池放电时•，阳离子向正极移动，故K'均向正极移动,A项错误;OLOH-和

(CH3)2NNH2-O2放电时产生的二氧化碳与KOH反应,KOH的物质的量减小,N2H放电

时电池总反应式为N2H1+O2-=N.+2H.0,放电过程中KOH的物质的量不变,B项错误;

三种燃料转移电子数关系为CH301r6e「,N2HJ4e,(CH3NNH2~16e,1gCHQH、N2H4、

(CHJZNNHZ分别转移。mol、Jmol、尚mol电子，故消耗等质量燃料，(CH"NNkO?

16815

燃料电池的理论放电量最大,C项正确；根据N2H放电时电池总反应式:N2H共02

—N2+2H20,可知消耗1molO2时,理论上气体产物的体积在标准状况下为22.4

L,D项错误;故选Co

4.B根据题干信息和图示可知，放电时,M极为负极，电极反应为Li-e———Li；A

错误;放电时,M极为负极,N极为正极,故Li，由M电极向N电极移动,B正确;放电

时,M电极的电极反应为Li-e—Li1则充电时M电极的电极反应为Li-+e—

Li,电极质量增大,C错误;放电时,N电极的电极反应为3Li++3e-+Bi-Li：，Bi,则

充电时,N电极的电极反应为LisBi-3e「——3Li++Bi,D错误。

5.D由题图可知,a为负极、b为正极。放电时负极上K失去电子生成K：在正极

上生成了K02,故隔膜允许K’通过,不允许Ch通过,A项正确;a为负极,放电时电子

由a极经外电路到b极，电流方向相反,充电时b极接电源正极作阳极,B项正确；

产生1Ah电量时一,两极通过的电子数相等,设为amol,则负极生成amolK;正极

生成amolK02,质量为71ag,正极消耗amol氧气,质量为32ag,生成KO2和消

耗的质量比值约为2.22,C项正确;铅酸蓄电池充电时的反应为2PbsO4+2H20

通电

^Pb+PbC)2+4H*+2SOf,充电过程中电子转移数相等，消耗3.9g钾时，转移0.1

mol电子,则铅酸蓄电池消耗0.1mol水,质量为1.8g,D项错误。

6.BA项，结合题给微生物脱盐电池装置可知，a极的电极反应式为

CH3C00+2H20-8e—=2C02f+7H;故a极为负极,b极为正极,正确。B项,a极区有

H'产生，阳离子增多，为保证溶液呈电中性,C1需定向迁移到a极区，隔膜1为阴离

子交换膜；同理,b极的电极反应式为2H,+2e—乩t,需Na*定向迁移到b极区，

隔膜2为阳离子交换膜,错误。C项，当电路中转移1mol电子时一,有1molNa'和

1mol发生定向迁移，故理论上除盐58.5g,正确。D项，结合电极反应式，得

8d~2c〜4H力故电池工作一段时间后，正、负极产生的气体的物质的量之比为

2：1,正确。

7.DA项，由题图可知,Br在反应过程中被氧化为Bn,生成的Bn又将乙二醛氧化

为乙醛酸,KBr在合成过程中不只起到电解质的作用，错误;B项，阳极上Br失电子,

发生氧化反应，错误；C项，由题图可知，铅电极为阴极，发生反

应：H00C—C00H+2e.+2H+—^OHC—COOH+H.O,石墨电极为阳极，发生反应：2Br-2e

-----BQ,Br2+OHC—CHO+2OH—>2Br+OHC—COOH+H.O,故制得2mol乙醛酸，理论

上外电路中迁移2mol电子,错误;D项,双极膜中间层中的K在外电场的作用下向

阴极即铅电极方向迁移,正确。

8.D根据题给电解装置图可知，电解池右侧参与反应生成乩0力发生还原反应，

+

故a极为阳极,b极为阴极。电解时，阳极的电极反应式为2H2。-4H+02t,

+

阴极的电极反应式为4H+202+4e—2H202,A正确;根据电极反应式及得失电子

守恒可知，阳极生成的H'通过质子交换膜进入阴极区最终转化为乩。2,阳极区H-的

物质的量浓度不发生变化,pH不变,B、C正确;设电解时转移电子为4mol,则阳极

生成1mol02,阴极消耗2mol02,D错误。

O

9.答案Fe电极Fe+2c~=O+H2t[Fe+2C5H6^Fe(C5H5)2+H2t]水会

阻碍中间物Na的生成;水会电解生成0H,进一步与Fe’反应生成Fe(OH)2

解析根据反应历程可知，铁电极溶解生成了Fe：故应让Fe电极作电解池的阳

极；由反应历程可知,反应物为Fe与环戊二烯,生成物为二茂铁和H2,再根据原子

守恒写出总反应式;根据反应历程中有Na生成,水会与Na反应,从而中止反应,且

电解过程中水会在阴极生成0H,进一步与Fe?,反应生成Fe(0H)2o

10.CA项,题图中金属的防护方法是牺牲阳极保护法，金属M失去电子被氧化，

水在钢铁设施表面得到电子,错误;B项,金属M和钢铁设施构成原电池,金属M作

负极,故金属M的活动性比铁的活动性强,错误;C项，电子流向钢铁设施,钢铁设

施表面积累大量电子而被保护,正确;D项,海水中含有大量电解质，故钢铁设施在

河水中的腐蚀速率比在海水中的慢,错误。

三年模拟练

1.D2.C3.A4.D5.A6.BC7.C8.D

9.B10.D11.C12.D

l.D由图及实验现象分析可知,a极生成乩为极生成CL。(1)中生成的红色固体

可能含有CuO受热分解生成的Cu2O,故A正确；(2)中电极a发生反应2H,0+2e—

H2f+20H,生成的0H与溶液中的Mg?，结合生成Mg(0H)2,使溶液变浑浊，故B正

确；⑶中发生反应Cl2+Na2S—2NaCl+S；,该反应为置换反应,故C正确；(4)中

过量的Ct通入含酚酸的NaOH溶液中，溶液褪色的原因可能是Ch与NaOH反

应,NaOH被消耗,也可能是Ck与乩0反应生成的HC10的强氧化性所致,故D错误。

素养解读

本题通过实验的方法考查电解池的工作原理以及元素及其化合物的知识，体

现了科学探究与创新意识的学科核心素养。

2.C键能越大,共价键越稳定，由表中数据可知,稳定性:H—I键〈H—C1键〈H—F

键，故A错误;键能越大,物质越稳定，能量越低,则HF的能量最低，故B错误;稳定

性:H-C1键>H-Br键>H—I键,则432kJ/

mol>E(H—Br)>298kj/mol,故C正确；AH三反应物总键能-生成物总键能，则

:

H2(g)+F2(g)----2HF(g)AH=(436+157-568X2)kj/mol=

-543kj/mol,故D错误。

3.A燃料电池中，通入甲醛的电极是负极,通入氧气的电极是正极,所以Fe电极

为阴极,C电极为阳极,精铜为阴极,粗铜为阳极；乙中Fe为阴极，阴极上氢离子放

电生成氢气,所以乙装置中生成的氢氧化钠在铁极区，故A正确；乙装置中铁电极

为阴极，阴极上溶液中的氢离子得电子发生还原反应，电极反应为2H++2e——

乩匕故B错误；正极上氧气得电子生成氢氧根离子，发生的电极反应为

02+4e>2H20-40田，故C错误;丙装置中阳极上活泼性比铜强的金属先失电子，

阴极上只有铜离子得电子，由于两极得失电子数目相等，所以溶解的Cu与生成的

Cu的量不相等,溶液中铜离子浓度减小，故D错误。

4.D甲醇和C0的燃烧均是放热反应，△乩、△乩均小于0,A错误;氢气完全燃烧

生成液态水比生成气态水放热多，则△H3<AH„B错误;已知:②2co(g)+02(g)—

2C02(g)AH2,③2H?(g)+02(g)—2H2O(1)△H3,⑤CO(g)+2H2(g)—CHQH(g)

AH5,根据盖斯定律，②+③X2-⑤X2得到反应2cH30H(g)+3。2(g)—

2c02(g)+4H2。⑴，则△H尸△田2△%-2△上,C错误；由C项分析可

知，AH,+2AH5=AH2+2AH3,AH2>人上均小于0,则△乩+2△上<0,D正确。

5.A充电时是电解池,b为阴极，阴极发生得电子的还原反应，电极反应为Cr3t+e

—Cr2+,故A正确；电池放电时是原电池,b为负极,负极发生失电子的氧化反应，

电极反应为Cr2