苏教版高二化学选修4专题三《溶液中的离子反应》测试题(含答案解析)

绝密★启用前苏教版高二化学选修4专题三《溶液中的离子反应》测试题本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间150分钟。第Ⅰ卷一、单选题(共15小题，每小题3.0分,共45分)1.在某无色溶液中，由水电离出的c(H＋)＝1.0×10－13mol·L－1，该溶液中一定能大量共存的离子组是()A．Fe2＋、Na＋、NO、SOB．Na＋、K＋、Cl－、SOC．Na＋、Ag＋、F－、NOD．K＋、Ba2＋、Cl－、HSO2.25℃，向50mL0.018mol·L－1AgNO3溶液中加入50mL0.02mol·L－1盐酸生成沉淀。已知：Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，则生成沉淀后的体系中c(Ag＋)为()A．1.8×10－7mol·L－1B．1.8×10－8mol·L－1C．1.8×10－9mol·L－1D．1.8×10－10mol·L－13.下表是常温下某些一元弱酸的电离常数：则0.1mol·L－1的下列溶液中，pH最小的是()A．HCNB．HFC．CH3COOHD．HNO24.在醋酸中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，要使电离平衡右移且c(H＋)增大，应采取的措施是()A．加入NaOH(s)B．加入盐酸C．加蒸馏水D．升高温度5.下列叙述中正确的是()A．物质的溶解过程，实质上就是其电离过程B．二氧化硫的水溶液能导电，所以二氧化硫是电解质C．1L0.1mol·L－1的H2SO4溶液中含有0.2molH＋D．1L0.1mol·L－1的H2SO3溶液中含有0.2molH＋6.将0.1mol·L－1的醋酸加水稀释，下列说法正确的是()A．溶液中c(H＋)和c(OH－)都减小B．溶液中c(H＋)增大C．醋酸的电离平衡向左移动D．溶液中c(OH－)增大7.室温下，某溶液中水电离出的H＋和OH－的物质的量浓度乘积为1×10－26，该溶液中一定不能大量存在的是()A．Cl－B．HCOC．Na＋D．Ba2＋8.下列各组物质中，都是强电解质的是()A．HNO3、HCl、BaSO4B．NH4Cl、CH3COOH、Na2SC．NaOH、Ca(OH)2、NH3·H2OD．HClO、CH3COONa、Ba(OH)29.将相同物质的量浓度的某弱酸HX溶液与NaX溶液等体积混合，测得混合后溶液中c(Na＋)<c(X－)，则下列关系错误的是()A．c(HX)＞c(X－)B．c(HX)＋c(H＋)＝c(Na＋)＋c(OH－)C．c(X－)＋c(HX)＝2c(Na＋)D．c(OH－)＜c(H＋)10.25℃时，Ksp(BaSO4)＝1×10－10，Ksp(BaCO3)＝2.6×10－9。该温度下，下列说法不正确的是()A．向同浓度的Na2SO4和Na2CO3的混合溶液中滴加BaCl2溶液，BaSO4先析出B．向BaCO3的悬浊液中加入少量的新制氯水，c(Ba2＋)增大C．BaSO4和BaCO3共存的悬浊液中，c(SO4D．向BaSO4的悬浊液中加入Na2CO3的浓溶液，BaSO4不可能转化为BaCO311.常温下将a1mol·L－1、b1mL的CH3COOH溶液和a2mol·L－1、b2mL的NaOH溶液混合，下列有关叙述不正确的是()A．如果a1＝a2，b1＝b2，则混合溶液中c(CH3COO－)＝c(Na＋)B．如果混合溶液的pH＝7，则混合溶液中c(CH3COO－)＝c(Na＋)C．如果a1·b1＝a2·b2，则混合溶液的pH>7D．如果a1＝a2，且混合溶液的pH＜7，则b1＞b212.已知CaCO3的Ksp＝2.8×10－9，现将浓度为2×10－4mol·L－1的Na2CO3溶液与CaCl2溶液等体积混合，若要产生沉淀，则所用CaCl2溶液的浓度至少应为()A．2.8×10－2mol·L－1B．1.4×10－5mol·L－1C．2.8×10－5mol·L－1D．5.6×10－5mol·L－113.下列盐溶液中呈酸性的是()A．NaClB．CH3COONaC．FeCl3D．NaHCO314.已知25℃下，醋酸溶液中各微粒存在下述关系：K＝cCH3COOA．25℃下，向该溶液中加入一定量的盐酸时，K＝8×10－5B．25℃下，向该溶液中加入一定量的NaOH时，K＝2×10－4C．标准状况下，醋酸溶液中K＝1.75×10－5D．升高到一定温度，K＝7.2×10－515.工业废水中常含有不同类型的污染物，可采用不同的方法处理。以下处理措施和方法都正确的是()第Ⅱ卷二、非选择题(共5小题，每小题11.0分,共55分)16.在水的电离平衡中，c(H＋)和c(OH－)的关系如图所示：(1)A点水的离子积为1×10－14，B点水的离子积为。造成水的离子积变化的原因是。(2)下列说法正确的是。a．图中A、B、D三点处Kw的大小关系：B>A>Db．AB线上任意点的溶液均显中性c．B点溶液的pH＝6，显酸性d．图中温度T1>T2(3)T2℃时，若向溶液中滴加盐酸，能否使体系处于B点位置？为什么？。(4)T2℃时，若盐酸中c(H＋)＝5×10－4mol·L－1，则由水电离产生的c(H＋)＝。17.某学生用0.2000mol·L－1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作如下：①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上；②固定好滴定管并使滴定管尖嘴处充满液体；③调节液面至“0”或“0”刻度线以下，并记下读数；④移取20.00mL待测液注入洁净的还存有少量蒸馏水的锥形瓶中，并加入3滴酚酞试液；⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数。请回答下列问题：(1)以上步骤有错误的是(填编号)。若测定结果偏高，其原因可能是(填字母)。A．配制标准溶液的固体NaOH中混有KOH杂质B．滴定终点读数时，仰视滴定管的刻度，其他操作正确C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗D．滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液(2)判断滴定终点的现象是。(3)如图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为mL。(4)根据下列数据，请计算待测盐酸的浓度：mol·L－1。18.回答下列问题。已知：H2S：Ka1＝1.3×10－7Ka2＝7.1×10－15H2CO3：Ka1＝4.3×10－7Ka2＝5.6×10－11CH3COOH：Ka＝1.8×10－5HClO2：Ka＝1.1×10－2NH3·H2O：Kb＝1.8×10－5(1)①常温下，0.1mol·L－1Na2S溶液和0.1mol·L－1Na2CO3溶液，碱性更强的是，其原因是。②25℃时，CH3COONH4溶液显性。NaHCO3溶液的pHCH3COONa溶液的pH(填“大于”或“小于”)。③NH4HCO3溶液显性，原因是。(2)能证明Na2SO3溶液中存在SO＋H2OHSO＋OH－水解平衡的事实是。A．滴入酚酞溶液变红，再加H2SO4溶液红色褪去B．滴入酚酞溶液变红，再加BaCl2溶液后产生沉淀且红色褪去C．滴入酚酞溶液变红，再加氯水后红色褪去(3)25℃时，浓度均为0.1mol·L－1的NaClO2溶液和CH3COONa溶液，两溶液中c(ClO)(填“>”“<”或“＝”)c(CH3COO－)。若要使两溶液的pH相等应。a．向NaClO2溶液中加适量水b．向NaClO2溶液中加适量NaOHc．向CH3COONa溶液中加CH3COONa固体d．向CH3COONa溶液中加适量的水(4)在空气中直接加热CuCl2·2H2O晶体得不到纯的无水CuCl2，原因是(用化学方程式表示)。由CuCl2·2H2O晶体得到纯的无水CuCl2的合理方法是。19.(1)已知25℃时，Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(AgI)＝8.5×10－17。请回答下列问题：①25℃时，若向50mL0.018mol·L－1的AgNO3溶液中加入50mL0.020mol·L－1的盐酸，混合后溶液中的c(Ag＋)为________mol·L－1，pH为________。②25℃时，取一定量含有I－、Cl－的溶液，向其中滴加AgNO3溶液，当AgCl和AgI同时沉淀时，溶液中为________。(2)已知：2CrO＋2H＋Cr2O＋H2O,25℃时，Ksp(Ag2CrO4)＝9.0×10－12，Ksp(Ag2Cr2O7)＝2.0×10－7，向Na2Cr2O7溶液中加入AgNO3溶液，最终只生成一种砖红色沉淀，该沉淀的化学式是__________。(3)已知：25℃时Ksp(Ag2CrO4)＝9.0×10－12，Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，说明Ag2CrO4的溶解度________(填“大于”“小于”或“等于”)AgCl的。(4)25℃时，Mg(OH)2饱和溶液________(填“能”或“不能”)使石蕊溶液变蓝色。(已知Ksp[Mg(OH)2]＝4.0×10－12，lg5＝0.7)。20.25℃时，几种常见弱酸的Ka如下表所示[已知草酸(H2C2O4)是一种二元弱酸]：(1)25℃时，0.1mol·L－1的Na2C2O4、CH3COONa、NaCN、Na2CO3溶液的pH由大到小的顺序是________________________，中和等体积等pH的CH3COOH和HCN溶液消耗NaOH的物质的量________(填“前者大”或“后者大”)。(2)KHC2O4溶液呈酸性。向10mL0.01mol·L－1的H2C2O4溶液滴加0.01mol·L－1KOH溶液V(mL)，回答下列问题：①当V<10mL时，反应的离子方程式为________________________________。②当V＝10mL时，溶液中HC2O、C2O、H2C2O4、H＋的浓度从大到小的顺序为________________________________________________________________________。③当V＝amL时，溶液中离子浓度有如下关系：c(K＋)＝2c(C2O)＋c(HC2O)；当V＝bmL时，溶液中离子浓度有如下关系：c(K＋)＝c(C2O)＋c(HC2O)＋c(H2C2O4)；则a________(填“＜”“＝”或“＞”)b。④当V＝20mL时，再滴入NaOH溶液，则溶液中n(K＋)/n(C2O)的值将________(填“变大”“变小”或“不变”)。答案解析1.【答案】B【解析】水电离产生的c(H＋)＝1×10－13mol·L－1<1×10－7mol·L－1，水的电离被抑制，可能是酸的溶液(有大量H＋)，也可能是碱的溶液(有大量OH－)。Fe2＋显示浅绿色，A不合题意。酸性条件下F－不能大量存在，碱性条件下Ag＋不能大量存在，C不合题意；HSO在酸性或碱性条件下都不能大量存在，D不合题意。2.【答案】A【解析】Ag＋＋Cl－===AgCl↓，反应后溶液中剩余c(Cl－)＝(50×10－3×0.002)mol÷0.1L＝1×10－3mol·L－1，Ksp(AgCl)＝c(Cl－)×c(Ag＋)＝1.8×10－10，c(Ag＋)＝1.8×10－7mol·L－1。3.【答案】B【解析】同浓度的稀溶液中，电离平衡常数越大，电离程度越大，c(H＋)越大，pH越小，B正确。4.【答案】D【解析】增加离子浓度，可抑制电离；减小离子浓度，可促进电离。加入NaOH(s)虽使平衡右移，但c(H＋)减小，A错误；加入盐酸使平衡左移，B错误；稀释使平衡右移，但体积增大更多，使c(H＋)减小，C错误；弱电解质的电离是吸热的，升温促进醋酸电离，c(H＋)增大，D正确。5.【答案】C【解析】只有电解质在溶解过程中发生电离，A错误；SO2与水反应生成的H2SO3电离产生离子而使水溶液导电，但SO2不能电离，是非电解质，B错误；H2SO3是弱酸，在水中不能完全电离，溶液中n(H＋)<0.2mol，D错误。6.【答案】D【解析】稀释有利于醋酸的电离，平衡右移，C错误；稀释醋酸时c(H＋)减小，Kw不变，c(OH－)增大，A、B错误，D正确。7.【答案】B【解析】任何溶液中，水电离出的c(H＋)与c(OH－)恒相等，水电离的c(H＋)＝10－13mol·L－1。水电离产生的c(H＋)＝1×10－13mol·L－1<1×10－7mol·L－1，水电离被抑制，可能是酸的溶液(有大量H＋)，也可能是碱的溶液(有大量OH－)。既能和H＋又能和OH－反应，HCO一定不能大量存在，B正确。A、B、D中离子既不和H＋又不和OH－反应，一定能存在。8.【答案】A【解析】解答本题的关键：一是明确强、弱电解质的判断依据，二是熟知常见的强、弱电解质。强酸(如HNO3、HCl)、强碱[如NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2]、盐(如BaSO4、NH4Cl、Na2S、NaF)均为强电解质；弱酸(如CH3COOH、HClO)、弱碱(如NH3·H2O)为弱电解质。9.【答案】A【解析】在混合溶液中：HXX－＋H＋；NaX===Na＋＋X－，X－＋H2OHX＋OH－；溶液中存在的离子：Na＋、H＋、OH－、X－；在任何水溶液中，所有的阳离子带的正电荷总量与所有的阴离子所带的负电荷总量相等：①c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(X－)，c(Na＋)<c(X－)，则c(OH－)<c(H＋)，D正确；溶液显酸性，说明HX的电离程度大于X－水解程度，水解可忽略，c(HX)<c(X－)，A错误；由n(X)＝2n(Na)得物料守恒式：②c(X－)＋c(HX)＝2c(Na＋)，C正确；将①带入②得：c(X－)＋c(HX)＝c(Na＋)＋c(OH－)＋c(X－)－c(H＋)，化简得c(HX)＋c(H＋)＝c(Na＋)＋c(OH－)，B正确。10.【答案】D【解析】从Ksp看，BaSO4比BaCO3更难溶，BaSO4先析出，A项正确；新制氯水中存在Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO，能够溶解BaCO3，B项正确；BaSO4、BaCO3共存的溶液中，钡离子浓度相同，则c(SO42-)c(CO32-)＝Ksp(BaSO4)Ksp(BaCO3)＝111.【答案】A【解析】CH3COOH溶液和NaOH溶液混合，无论二者用量多少，溶液中都有电荷守恒式：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)。当a1＝a2，b1＝b2或a1·b1＝a2·b2，醋酸与NaOH溶液恰好完全反应，溶液中只有CH3COONa，CH3COO－水解，溶液显示碱性，c(H＋)<c(OH－)，c(Na＋)>c(CH3COO－)，A错误，C正确；溶液pH＝7，c(H＋)＝c(OH－)，由电荷守恒式可得：c(Na＋)＝c(CH3COO－)，B正确；a1＝a2说明醋酸与NaOH溶液浓度相同，混合后溶质可能是CH3COONa、CH3COONa和NaOH、CH3COOH和CH3COONa三种情况，前二种溶液呈碱性，后一种溶液可能显酸性、中性或碱性。显示酸性溶质必须是CH3COOH和CH3COONa，碱需少量，b1＞b2，D正确。12.【答案】D【解析】由沉淀形成的条件知，要产生沉淀必须满足：c(Ca2＋)·c(CO)>2.8×10－9，因等体积混合，c(CO)＝1×10－4mol·L－1，故混合溶液中c(Ca2＋)应大于2.8×10－5mol·L－1，则混合前c(CaCl2)至少应为5.6×10－5mol·L－1。13.【答案】C【解析】根据盐的组成可以判断盐溶液的酸碱性，一般强酸强碱盐溶液呈中性，强碱弱酸盐溶液呈碱性，强酸弱碱盐溶液呈酸性，可概括为谁强跟谁“性”，同强显中性。NaCl是强碱强酸盐，不水解溶液显中性，A不符合题意；CH3COONa是弱酸强碱盐，水解显碱性，B不符合题意；氯化铁是强酸弱碱盐，水解显酸性，C符合题意；碳酸氢钠是强碱弱酸盐，碳酸氢根离子水解，溶液显示碱性，D不符合题意。14.【答案】D【解析】K为醋酸电离常数的表达式，只与温度变化有关，温度不变，电离常数不变，A、B错误；醋酸的电离是吸热的，升温时K增大，D正确；降温时K减小，C错误。15.【答案】D【解析】废酸与碱中和属于化学法，A项错误；Cu2＋不能用SO42-沉降，B项错误；活性炭无法吸附苯，C项错误；Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO16.【答案】(1)1×10－12水的电离要吸热，温度升高，水的电离程度增大，即离子积增大(2)b(3)否，在盐酸中c(H＋)≠c(OH－)，所以不可能处于B点位置(4)2×10－9mol·L－1【解析】17.【答案】(1)①ABCD(2)滴入最后一滴NaOH溶液时，溶液刚好由无色变为粉红色，且半分钟内不变色(3)22.60(4)0.2000【解析】(1)①碱式滴定管应润洗。(4)V1＝20.40mL－0.40mL＝20.00mLV2＝24.10mL－2.00mL＝22.10mLV3＝24.00mL－4.00mL＝20.00mL应舍去第二次数据c(HCl)＝＝0.2000mol·L－1。18.【答案】(1)①Na2S溶液H2S的Ka2小于H2CO3的Ka2，Na2S更容易水解②中大于③碱NH3·H2O的Kb>H2CO3的Ka1，故NH的水解程度小于HCO的水解程度(2)B(3)>bc(4)CuCl2·2H2OCu(OH)2＋2HCl↑在干燥的HCl气流中加热脱水【解析】19.【答案】(1)①1.8×10－72②4.7×10－7(2)Ag2CrO4(3)大于(4)能【解析】(1)①反应后剩余的c(Cl－)＝＝0.001mol·L－1，c(Ag＋)＝＝1.8×10－7mol·L－1。反应后溶液中的c(H＋)＝＝0.01mol·L－1，pH＝2。②＝＝≈4.7×10－7。(2)由于Ksp(Ag2CrO4)<Ksp(Ag2Cr2O7)，故最终生成Ag2CrO4沉淀。(3)25℃时，Ag2CrO4和AgCl饱和溶液的物质的量浓度分别为x、yAg2CrO4(s)2Ag＋(aq)＋CrO(aq)x2xxAgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)yyy