2023届西藏示范名校高三第二次诊断性检测化学试卷含解析

2023学年高考化学模拟试卷

考生须知：

1,全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色

字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。

2,请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。

3.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A.1mol过氧化钠中阴离子所带的负电荷数为NA

B.14g乙烯和丙烯的混合物中含有的碳原子的数目为NA

C.28gC6。与28gC'O中含有的质子数均为14NA

D.标准状况下，1.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为2NA

2、使用下列试剂或进行下列操作，能达到相应实验目的的是

实验目的试剂或实验操作

A制备一定量氢气锌粒、稀硝酸

B证明A1（OH）3,具有两性O.lmoVL的盐酸与O.lmol/L的氨水

C除去酒精中少量的水加入适量CaO后蒸发

证明Na2（h与H2O的键能之和小于生成的用脱脂棉包裹适量NazCh后，再向脱脂棉上滴几滴水，脱脂棉燃

D

NaOH与氧气的键能之和烧

A.AB.BC.CD.D

3、2019年是国际化学元素周期表年。1869年门捷列夫把当时已知的元素根据物理、化学性质进行排列；准确的预留

了甲、乙两种未知元素的位置,并预测了二者的相对原子质量，部分原始记录如下。

B=UAl=27.4?=68（甲）

C=12Si=28?=70（乙）

N=14P=31As=75

0=16S=32

Sfi=79.4

F=19Cl=35.5Bi-80

下列说法不本确的是

A.元素甲的原子序数为31

B.元素乙的简单气态氢化物的沸点和稳定性都低于CH4

C.原子半径比较：甲>乙>竽

D.乙的单质可以作为光电转换材料用于太阳能电池

4、PbCh在酸性溶液中能将Mi?+氧化成MnOJ,本身被还原为Pb?+,取一支试管，加入适量Pb（h固体和适量的稀

H2s04后滴入2mLimol/LMnSCh溶液。下列说法错误的是（）

A.上述实验中不能用盐酸代替硫酸

B.将试管充分振荡后静置，溶液颜色变为紫色

C.在酸性条件下，Pb（h的氧化性比MnO/的氧化性强

D.若硫酸镒充分反应，消耗PbO2的物质的量为O.Olmol

5、下列有关物质性质的比较，结论错误的是（）

A.沸点：CH3cH20H<CH3cH2cH3

B.溶解度：AgKAgCl

C.热稳定性：AsH3<HBr

D.碱性：Ba（OH）2<CSOH

6、新型冠状病毒来势汹汹，主要传播途径有飞沫传播、接触传播和气溶胶传播，但是它依然可防可控，采取有效的措

施预防，戴口罩、勤洗手，给自己居住、生活的环境消毒，都是非常行之有效的方法。下列有关说法正确的是（）

A.云、烟、雾属于气溶胶，但它们不能发生丁达尔效应

B.使用酒精作为环境消毒剂时，酒精浓度越大，消毒效果越好

C.“84”消毒液与酒精混合使用可能会产生氯气中毒

D.生产“口罩”的无纺布材料是聚丙烯产品，属于天然高分子材料

7、下列有关叙述正确的是

A.某温度下，lLpH=6的纯水中含OH-为10-8moi

c（H+）

B.25℃时，向0.1mo1・LqCH3COONa溶液中加入少量水，溶液中「一~——减小

C（CH3COOH）

C.25℃时，将ViLpH=U的NaOH溶液与V2LpH=3的HA溶液混合，溶液显中性，则Vi

D.25℃时，将aniobL-1氨水与0.01rnobL1盐酸等体积混合，反应完全时溶液中c（NH4+）=c（C「），用含a的代数式

109

表示NH3・H2O）的电离常数Kb=---------

a-0.01

8、关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法中正确的是

A.相同物质的量浓度的两游液中c（H+）相同

B.相同物质的量的两溶液中和氢氧化钠的物质的量相同

C.pH=3的两溶液稀释100倍，pH均变为5

D.两溶液中分别加入少量对应的钠盐固体，c(H+)均减小

9、催化重整可制备合成气，对减缓燃料危机具有重要的意义，其反应历程示意图如下:

下列说法不正建的是

A.合成气的主要成分为C0和m

B.①一②既有碳氧键的断裂，又有碳氧键的形成

C.①一②吸收能量

D.Ni在该反应中做催化剂

10、与滨水反应不会产生沉淀的是

A.乙烯B.AgNCh溶液C.H2sD.苯酚

11，已知气体的摩尔质量越小，扩散速度越快。图所示为气体扩散速度的实验。两种气体扩散时形成图示的白色烟环。

对甲、乙物质的判断，正确的是

A.甲是浓氨水，乙是浓硫酸

B.甲是浓氨水，乙是浓盐酸

C.甲是氢氧化钠溶液，乙是浓盐酸

D.甲是浓硝酸，乙是浓氨水

12、下列实验现象及所得结论均正确的是()

实验实验现象结论

IbLOIaUA.__ffff1.L023L

左侧试管比右侧试管中产生气泡的速率

A{J

F*对比。2分解的催化效果更好

快

2*L0■a01191ft

a㈱

左侧棉花变为橙色，右侧棉花变为蓝色氧化性：C12>Br2>I2

U形管左端液面下降,右端液面上升NH4NO3溶解吸热

tr

1

隼.____

D,二，由甲烷与氯气光照条件下发生取代反

蔺烧杯中产生白色沉淀

应

i

Aa509Mm

A.AB.BC.CD.D

13、X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中Z的最外层电子数与X的核外电子总数相等。X、Z、

ZZ

W形成的一种化合物结构为，IIII.，该物质常用于制备纳米材料以及工业催化剂。下列说法正确的是

W3*[ZXXz

A.元素非金属性:X>Y>Z

B.简单离子半径:Y<Z<W

C.工业上常通过电解W与Z形成的化合物制备W单质

D.简单气态氢化物的稳定性:X<Z

14、设NA为阿伏加德罗常数的值。关于常温下pH=10的Na2c。3〜NaHCCh缓冲溶液，下列说法错误的是

A.每升溶液中的OFT数目为0.000INA

+2

B.c(H+)+c(Na)=c(OH)+c(HCO3)+2c(CO3)

2

C.当溶液中Na+数目为0.3NA时，n(H2CO3)+n(HCO3)+n(CO3)=0.3mol

D.若溶液中混入少量碱，溶液中变小，可保持溶液的pH值相对稳定

15、下列操作不能达到目的的是

选项目的操作

A.配制100mL1.0mol/LC11SO4溶液将25gCUSO4-5H2O溶于100mL蒸储水中

B.除去KNO3中少量NaCl将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤

C.在溶液中将MnO广完全转化为Mn2+向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液至紫色消失

D.确定NaCl溶液中是否混有Na2cCh取少量溶液滴加CaCL溶液，观察是否出现白色浑浊

A.AB.BC.CD.D

16、公元八世纪，JabiribnHayyan在干储硝石的过程中首次发现并制得硝酸（4KNO道"2K2O+4NOT+3O2T）,同时他

也是硫酸和王水的发现者。下列说法正确的是

A.干镭产生的混合气体理论上可被水完全吸收

B.王水是由3体积浓硝酸与1体积浓盐酸配制而成的

C.王水溶解金时，其中的盐酸作氧化剂（Au+HNO3+4Ha=H[AuCR+NOT+2H20）

D.实验室可用NaNCh与浓硫酸反应制备少量的HNO3,利用的是浓硫酸的氧化性

17、《Chem.sE》报道麻生明院士团队合成非天然活性化合物b（结构简式如下）的新方法。下列说法不正确的是

A.b的分子式为Ci8H17NO2B.b的一氯代物有9种

C.b存在一种顺式结构的同分异构体D.b能使酸性高镒酸钾溶液褪色

18、化学与人类生产、生活密切相关，下列叙述中不走碗的是（）

A.从花生中提取的生物柴油和从石油炼得的柴油都属于烧类物质

B.高铁“复兴号”车厢连接关键部位使用的增强聚四氟乙烯板属于高分子材料

C.中国天眼FAST用到的碳化硅是一种新型的无机非金属材料

D.用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，实现“碳”的循环利用

19、下列关于物质结构与性质的说法，不正确的是（）

A.I3ASF6晶体中存在13+离子,13+离子的几何构型为V形

B.C、H、O三种元素的电负性由小到大的顺序为HVCVO

C.水分子间存在氢键，故H2O的熔沸点及稳定性均大于H2s

D.第四周期元素中，Ga的第一电离能低于Zn

20、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是

A.氯碱工业中完全电解含2molNaCl的溶液产生出分子数为NA

B.14g分子式为C„H2n的垃中含有的碳碳双键数为NA/II

C.2.0g氏相。与2.0gD2O中所含的中子数均为NA

D.常温下，将56g铁片投入到足量的浓硫酸中生成SO2的分子数为L5NA

21、微生物燃料电池在净化废水的同时能获得能源或得到有价值的化学产品，左下图为其工作原理，右下图为废水中

Cr2O7”离子浓度与去除率的关系。下列说法不正确的是（）

A.正极反应式是Ch+4ir+4e=2H；O,CnOr+14H+6e=2Cr'++7H：O

B.电池工作时，N极附近溶液pH增大

C.处理ImolCoCV-时有6moiH+从交换膜左侧向右侧迁移

D.O2O72-离子浓度较大时，可能会造成还原菌失活

22、药物麻黄碱和牛磺酸的结构简式如图。有关麻黄碱、牛磺酸的叙述正确的是

麻黄碱牛磺酸

A.分子式分别为GoHi60N、C2H7NO2S

B.均能发生取代反应，麻黄碱还能发生加成反应

C.均能与金属钠及氢氧化钠溶液反应

D.牛磺酸与HSCH2cH（NH2）COOH（半胱氨酸）互为同系物

二、非选择题（共84分）

23、（14分）某杀菌药物M的合成路线如下图所示。

回答下列问题：

(1)A中官能团的名称是oB—C的反应类型是

(2)B的分子式为.

(3)C―D的化学方程式为___________________________

(4)F的结构简式为»

(5)符合下列条件的C的同分异构体共有种(不考虑立体异构);

①能发生水解反应；②能与FeCL溶液发生显色反应。

其中核磁共振氢谱为4组峰的结构简式为(任写一种)。

(6)请以和CH3CH2OH为原料,设计制备有机化合物的合成路线(无机试剂任选)

24、(12分)化合物1(戊巴比妥)是临床常用的镇静、麻醉药物，其合成路线如下:

OO

Az

F

O

HNH!:-NH

A22CnHuNiOj

~一定条件

CH3ONa(含六元环状结构)

已知：B、C互为同分异构体

R\R"、R，”代表点基，R代表炫基或氢原子。

OO

△R-

oo

iiiR\A^A^/R'+R”Br+CH3ONa

s(+CH3OH+NaBr

o

回答下列问题：

(DF的官能团的名称为,F—G的反应类型是o

(2)试剂a的结构简式；I的结构简式.

(3)写出BfD的化学方程式_____»

设计实验区分B、D所用的试剂及实验现象为、。

(4)写出EfF的化学方程式_____o

(5)已知：羟基与碳碳双键直接相连的结构不稳定，同一个碳原子上连接多个羟基的结构不稳定，满足下列要求的D的

所有同分异构体共种。

a.能发生银镜反应b.能与Na反应c.能使B。的CCI4溶液褪色

⑹以CH?BrCH2cH?Br、CH3OH、CH'ONa为原料，无机试剂任选，制备Q的流程

如下，请将有关内容补充完整

CH2BrCH2CH2BrHOOCCH2COOH

CH3OH

CH3OOCCH2COOCH3

0

浓H2so4,加热

25、(12分)甲乙两组学生用不同的方法制备氯气并验证其性质。甲组用漂白粉与硫酸溶液反应制取氯气：Ca(ClO)2

+CaCL+2112so4羽lM»2CaSO4+2CLT+2H2O,如图1所示；乙组用高镒酸钾与浓盐酸反应制取氯气：2KMnO4+

16HC1(浓)-2MnCL+2KCl+5C12T+8H2O,如图2所示(省略夹持装置)。

NaBtiSS

图1图2

（1）实验中A选用装置E选用装置一（填写序号）。

（2）装置F的作用请描述装置G中的实验现象一。

2+

（3）B中反应的离子方程式是一；C中氯气氧化了亚硫酸钠：CI2+SO3+H2OSO?+2C1+2H,请你帮甲组设计一

个实验，证明洗气瓶C中的Na2s03已被氧化（简述实验步骤）：—。

（4）乙组中H的目的是比较氯、澳、碘的非金属性，有同学认为该设计不能达到实验目的，其理由是一。

（5）甲组实验存在的明显缺陷是一.

26、（10分）亚硝酸钠（NaNCh）外观酷似食盐且有咸味，是一种常用的发色剂和防腐剂，但使用过量会使人中毒.某学

习小组针对亚硝酸钠设计了如下实验：

（实验一）制取NaNCh

该小组先查阅资料知：①2NO+Na202f2NaNO2；2N（h+Na202f2NaNCh;②NO能被酸性高镒酸钾氧化为NCh：然

后设计制取装置如图（夹持装置略去）：

（1）装置D的作用是；如果没有B装置，C中发生的副反应有。

（2）就算在装置气密性良好的情况下进行实验，该小组发现制得的NaNCh的纯度也不高，可能的原因是由

;设计一种提高NaNCh纯度的改进措施。

（实验二）测定NaNCh样品（含NaNCh杂质）的纯度

+2+

先查阅资料知：05NO2+2MnO4+6H^5N«3+3Mn+3H2O；

②MnOj+5Fe2++8H+fMn2++5Fe3++4H2O

然后，设计如下方案测定样品的纯度：

样品一溶液A酸性KMn04溶液溶液B岂竺要也数据处理

---标准溶流

(3)取样品2.3g经溶解后得到溶液A100mL,准确量取10.00mLA与24.00mL0.0500mol/L的酸性高镒酸钾溶液在锥

形瓶中充分反应.反应后的溶液用0.1000mol/L(NH4)2Fe(SO5标准溶液滴定至紫色刚好褪去；重复上述实验3次，

平均消耗(NH4)2Fe(SCh)2溶液10.00mL,则样品中NaNO2的纯度为.

(4)通过上述实验测得样品中NaNCh的纯度偏高，该小组讨论的原因错误的是.(填字母编号)

a.滴定至溶液紫色刚好褪去，立即停止滴定

b.加入A与KMnCh溶液前的锥形瓶未经干燥

c.实验中使用的(NH4)2Fe(SO4)2溶液暴露在空气中的时间过长

27、(12分)硫酸亚铁溶液和过量碳酸氢核溶液混合，过滤、洗涤、干燥得到碳酸亚铁，在空气中灼烧碳酸亚铁得到

铁的氧化物M。利用滴定法测定M的化学式，其步骤如下：

①称取3.92g样品M溶于足量盐酸，并配成100mL溶液A。

②取20.00mL溶液A于锥形瓶中，滴加KSCN溶液，溶液变红色；再滴加双氧水至红色刚好褪去，同时产生气泡。

③待气泡消失后，用1.0000mobL->KI标准溶液滴定锥形瓶中的Fe3+,达到滴定终点时消耗KI标准溶液10.00mL,

(1)实验中必需的定量仪器有量筒、电子天平、和o

(2)在滴定之前必须进行的操作包括用标准KI溶液润洗滴定管、、o

(3)步骤②中“气泡”有多种可能，完成下列猜想：

①提出假设：

假设1:气泡可能是SCN-的反应产物N2、CO2、SO2或N2,CO2.

假设2：气泡可能是H2O2的反应产物,理由___________o

②设计实验验证假设1：

试管丫中的试剂是。

(4)根据上述实验，写出硫酸亚铁溶液和过量碳酸氢镂溶液混合制备碳酸亚铁的离子方程式

⑸根据数据计算，M的化学式为。

⑹根据上述实验结果，写出碳酸亚铁在空气中灼烧的化学方程式O

28、(14分)氮的氧化物和硫的氧化物是主要的大气污染物，烟气脱硫脱硝是环境治理的热点问题。回答下列问题：

(1)目前柴油汽车都用尿素水解液消除汽车尾气中的NO,水解液中的NH3将NO还原为无害的物质。该反应中氧化

剂与还原剂物质的量之比为一。

(2)KMnOVCaCCh浆液可协同脱硫，在反应中MnCh-被还原为MnOj,

①KMnO』脱硫(SO2)的离子方程式为一»

②加入CaCCh的作用是一o

③KMnOVCaCCh浆液中KMn()4与CaCCh最合适的物质的量之比为一。

(3)利用NaCKWMO?酸性复合吸收剂可同时对NO、SO2进行氧化得到硝酸和硫酸而除去。在温度一定时，

n(H2O2)/n(NaClO2)>溶液pH对脱硫脱硝的影响如图所示：

♦SO】去除率T-SOi去除事

*NO去除率fNO去除率

♦

8♦■

7o二

6上

.

5o

二

4o

-：

3o

：

2OI

OJ-----1-----1------

2468

图a

图a和图b中可知脱硫脱硝最佳条件是—o图b中SO2的去除率随pH的增大而增大，而NO的去除率在pH>5.5时

反而减小，请解释NO去除率减小的可能原因是一。

29、(10分)铜是人类最早使用的金属之一，其单质及化合物具有广泛的用途。

(1)基态铜原子核外有对自旋相反的电子。

(2)青铜是铜与锡或铅等元素按一定比例熔铸而成的合金。第一电离能h(Sn)h(Pb)(填“大于”或“小

于“)。

(3)新制的Cu(OH)2能够溶解于浓氨水中，反应的离子方程式是;

(4)利用铜片表面催化反应，我国研究人员用六焕基苯为原料，在世界上首次通过化学方法获得全碳材料一石墨焕薄

膜(结构片段如图所示)，开辟了人工化学合成碳同素异形体的先例。石墨块中碳原子的杂

化方式。

(5)CuCl的盐酸溶液能吸收CO形成氯化埃基亚铜(I),可用于定量测定气体混合物中CO的含量。氯化埃基亚铜

(I)中含。键数目。

(6)CU2O可用于半导体材料。

①CU2O晶胞(如图所示)中，O原子的配位数为；a位置Cu*坐标为(0.25,0.25,0.75),则b位置

Cu,坐标.

②Cu2s与CU2O具有相似晶体结构，则两者的熔点是CU2O比Cu2s的(填“高”或“低”)，请解释原因

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、B

【解析】

A.1mol过氧化钠(NazCh冲阴离子(O「)所带的负电荷数应为2NA,A不正确；

14g

B.乙烯和丙烯的最简式都是CH2,故14g中混合物所含的碳原子数为布布用=lmoL即碳原子数目为NA,B

正确；

28g14

C.28gC16O的物质的量为Imol,含有的质子数为lmolx(6+8)xNA=14N,、,28gC,8O的物质的量为函西由=同

14

mol,即质子数为14x同■NAVMNA,C不正确；

D.由Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O可知，标准状况下，1.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为NA,

D不正确；

故答案选Bo

2、D

【解析】

A.稀硝酸具有强氧化性，与锌粒反应不会生成氢气，达不到实验目的；

B.氢氧化铝不与弱碱反应，而氨水不能溶解氢氧化铝，达不到实验目的；

C.除去酒精中少量的水，加入适量CaO后，CaO会与水反应生成沸点较高的氢氧化钙，可利用蒸储的方法得到酒精,

而不是蒸发操作，C项错误；

D.用脱脂棉包裹适量Na2(h后，再向脱脂棉上滴几滴水，脱脂棉燃烧，说明该反应为放热反应，放热反应的反应物的

键能之和小于生成物的键能之和，即证明NazOz与H2O的键能之和小于生成的NaOH与氧气的键能之和，D项正确；

答案选D。

【点睛】

反应热的表达有宏观与微观两种方式。第一种，反应热=生成物的总能量-反应物的总能量；第二种，反应热=反应物的

键能之和-生成物的键能之和，学生要理解反应的实质。

3,B

【解析】

由元素的相对原子质量可知，甲、乙的相对原子质量均比As小，As位于第四周期VA族，则C、Si、乙位于第IVA

族，乙为Ge,B、AR甲位于DIA族，甲为Ga,以此来解答。

【详解】

A.甲为Ga,元素甲的原子序数为31,故A正确；

B.非金属性C大于Ge,则元素乙的简单气态氢化物的稳定性弱于CH4;相对分子质量越大，分子间作用力越大，沸

点越高，元素乙的简单气态氢化物的沸点高于CH4,故B错误；

C.电子层越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小，则原子半径比较：甲＞乙＞8,故C正确；

D.乙为Ge,位于金属与非金属的交界处，可用作半导体材料，故D正确。

故选B。

【点睛】

本题考查元素的位置、结构与性质，把握相对原子质量、元素的位置及性质为解答的关键，注意规律性知识的应用。

4、D

【解析】

加入适量PbO2固体和适量的稀H2s04后滴入2mLImoVLMnSCh溶液发生反应的离子方程式为：

+2+2+

5PbO2+4H+2Mn=2MnO4+5Pb+2H2O；

+2+

A.用盐酸代替硫酸，氯离子会被Pb(h氧化，4H+2Cr+PbO2=C12t+Pb+2H2O,故A正确；

B.充分振荡后静置，发生氧化还原反应生成高镒酸根离子，溶液颜色变为紫色，故B正确；

C.反应中，氧化剂PbO2的氧化性大于氧化产物MnCU-的氧化性，故C正确；

D.2mLImol/LMnSCh溶液中的镒离子物质的量为0.002mol,根据反应离子方程式可知消耗PbCh的物质的量为

0.005mol,故D错误；

答案选D。

5、A

【解析】

A.乙醇分子间能够形成氢键，而丙烷不能，因此沸点CH3cH2(DH>CH3cH2cH3,故A错误；

B.卤化银的溶解度从上到下，逐渐减小，Agl的溶解度更小，即溶解度：AgKAgCl,故B正确；

C.非金属性越强，氢化物越稳定，非金属性AsVBr,则热稳定性AsH3<HBr,故C正确；

D.金属性越强，最高价氧化物的水化物碱性越强，金属性BaVCs,则碱性Ba(OH)2<CsOH,故D正确；

答案选A。

【点睛】

本题的易错点为C,要注意As和Br在元素周期表中的位置，同时注意元素周期律的应用。

6、C

【解析】

A.云、雾和烟均为胶体，且均为胶粒分散到气态分散剂中所得到的分散系，故均为气溶胶，它们都能发生丁达尔效

应，故A错误；

B.浓度为75%的医用酒精消毒效果更好，并不是浓度越高消毒效果越好，故B错误；

C.“84”消毒液的主要成分为次氯酸钠，具有强氧化性，能氧化乙醇，自身被还原为氯气，故C正确；

D.从题中信息可看出生产无纺布的材料是合成材料，不是天然高分子材料，故D错误；

答案选C。

【点睛】

浓度为75%的医用酒精消毒效果最高，可以杀死病毒，在疫情期间可以使用医用酒精杀菌，但不是浓度越大越好。

7、D

【解析】

A.某温度下，1LpH=6的纯水中c(OH-)=c(H+)=106mo1・L±含OH-为lO^mol,故A错误；

B.25℃时，向0.1nw1・L」CHiCOONa溶液中加入少量水，促进水解，碱性减弱，氢离子浓度增大，醋酸浓度减

c(H+)

小，溶液中-增大，故B错误；

C(CH3COOH)

C.pH=ll的NaOH溶液中氢氧根离子浓度为O.OOlmol-L-1,pH=3的HA溶液中氢离子浓度为O.OOlmol-L-1,若HA

为强电解质，要满足混合后显中性，则V产V2；若HA为弱电解质，HA的浓度大于O.OOlmobL-】，要满足混合后显中

性，则V1>V2,所以V1NV2,故c错误；

+-1-1

D.在25℃下，平衡时溶液中c(NH4)=C(CD=0.005mol-L,根据物料守恒得c(NH3H2O)=()molL,根

+-7_,

据电荷守恒得c(H)=c(OH)=10mol-L,溶液呈中性，NHyHzO的电离常数

c(OH")c(NH.+)10-7x5x10-31

b—________________________________故正确;

-D

一C(NH3?2)HOa-0^"V⑷-

故选D。

【点睛】

本题考查了弱电解质在溶液中的电离平衡，注意明确弱电解质在溶液中部分电离，C为易错点，注意讨论HA为强电

解质和弱电解质的情况，D是难点，按平衡常数公式计算。

8、B

【解析】

A.醋酸为弱电解质，在水中不能完全电离，盐酸为强电解质，在水中能完全电离，故两者溶液中c(H+)不相同，A错误;

B.相同物质的量的两溶液含有相同物质的量的H+,中和氢氧化钠的物质的量相同，B正确；C.醋酸为弱电解质，稀

释溶液会促进醋酸电离，pH不会增加至5,C错误；D.氯化钠和醋酸钠均为强电解质，所以溶液中c(H+)不变，D错

误。故选择B。

9、C

【解析】

A.由图示可知CO2和CH4在Ni催化作用下，最终生成CO和H2,故A正确；B.化学反应的过程中存在构成反应

物的键的断裂和生成物中键的形成，由图示可知①一②过程中既有碳氧键的断裂，又有碳氧键的形成，故B正确；C.①

的能量总和大于②的能量总和，则①一②的过程放出能量，故C错误；D.由图示可知CO2和CH』催化重整生成CO

和H2的过程中Ni的质量和化学性质没有发生变化，则Ni为催化剂，故D正确；故答案为C。

10、A

【解析】

A.乙烯与滨水发生加成反应，溪水褪色，没有沉淀，选项A错误；

B.AgNCh溶液与滨水反应生成溟化银沉淀，选项B正确；

C.112s与溟水发生氧化还原反应产生S沉淀，选项C正确；

D.苯酚与滨水发生取代反应生成三溟苯酚白色沉淀，选项D正确；

答案选A。

11、B

【解析】

气体的摩尔质量越小，气体扩散速度越快，相同时间内扩散的距离就越远，再根据烟环物质可以判断甲乙。

【详解】

A.浓硫酸难挥发，不能在管内与氨气形成烟环，故A错误；

B.由气体的摩尔质量越小，扩散速度越快，所以氨气的扩散速度比氯化氢快，氨气比浓盐酸离烟环远，所以甲为浓氨

水、乙为浓盐酸，故B正确；

C.氢氧化钠溶液不具有挥发性，且氢氧化钠与盐酸反应不能产生白色烟环，故C错误；

D.氨气扩散速度比硝酸快，氨气比浓硝酸离烟环远，故D错误。

答案选B。

【点睛】

本题需要注意观察图示，要在管内两物质之间形成烟环，两种物质都需要具有挥发性，A、C中的浓硫酸和氢氧化钠

溶液都不能挥发。

12、A

【解析】

A.等量同浓度的双氧水中分别滴入相同体积含相同浓度的Fe3+和CiP+的溶液，滴入Fe3+的试管中产生气泡的速率快,

说明Fe3+对H2O2的分解的催化效果更好，故A正确；

B.氯气从左侧通入，先接触到吸有NaBr溶液的棉花，棉花变橙色，说明CL和NaBr发生了置换反应：

Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl,说明氧化性：C12>Br2«右侧的棉花吸有淀粉碘化钾溶液，右侧棉花变蓝，说明有L生成。

L的生成可能是左侧棉花上产生的B。挥发到右侧棉花上置换出了12,也可能是通入的Ch和KI反应置换出了L,所

以无法说明Br2和12的氧化性相对强弱，故B错误；

C.NH4NO3溶解吸热，使试管内空气遇冷体积减小，试管内压强降低，U形管左端液面上升，右端液面下降，故C

错误；

D.甲烷和氯气发生取代反应生成HCL可以和AgNCh溶液生成AgCl白色沉淀，但未被消耗的氯气也会进入AgN(h

溶液中，和AgNCh反应生成白色沉淀，故根据烧杯中产生白色沉淀不能证明甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应，

故D错误；

故选A。

【点睛】

本题B选项中硬质玻璃管中右侧棉花变蓝，不一定是挥发的B。和KI反应，从左端通入的氯气可能没有完全被NaBr

溶液消耗，也可能氯气已经完全把NaBr氧化，这样氯气就会氧化KL所以本实验只能证明氧化性:：Ch>Br2,不能

确定Brz和L的氧化性相对强弱。

13、D

【解析】

由化合物结构式可知X可以形成四个共价键，所以X为碳或硅，Z的最外层电子数与X的核外电子总数相等，所以Z

为氧，X为碳，丫介于碳与氧之间，只能为氮，W显正二价，则W只能为镁。

【详解】

A.同周期元素随原子序数递增，非金属性逐渐增强，所以元素非金属性：O>N>C,即Z>Y>X,故A项错误；

B.核外电子层数越多，半径越大，核外电子层数相同，核电荷数越小，半径越大，所以简单离子半径N3>O2>Mg2+,

故B项错误；

C.MgO熔点高，工业上常通过电解氯化镁制得单质镁，故C错误；

D.非金属性越强，简单气态氢化物越稳定，所以CH4VH20,故D正确；

故答案为D»

14、C

【解析】

A、pH=10的溶液中，氢氧根浓度为10-4mol/L；

B、根据溶液的电荷守恒来分析；

C、在Na2c03中，钠离子和碳原子的个数之比为2：1,而在NaHCCh中，钠离子和碳原子的个数之比为1:1;

D、根据CO；的水解平衡常数来分析。

【详解】

A、常温下，pH=10的溶液中，氢氧根浓度为10」mol/L,故1L溶液中氢氧根的个数为O.OOOINA,故A不符合题意;

B、溶液显电中性，根据溶液的电荷守恒可知c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HCO；)+2c(CO；),故B不符合题意；

C、在Na2cCh中，钠离子和碳原子的个数之比为2：1,而在NaHCCh中，钠离子和碳原子的个数之比为1：1,故此

溶液中的当溶液中Na+数目为0.3NA时，〃(H2co3)+〃(HCO；)+〃(CO；)<0.3mol,故C符合题意;

c（HC0；）.c（0H）

D、CO/的水解平衡常数Kh=,故当加入少量的碱后，溶液中的c(OH)变大，而K,不变，故溶

c（COj）

液中变小，c(OH-)将会适当减小，溶液的pH基本保持不变，故D不符合题意;

故选：C,

15、A

【解析】

A、将25gCuSO#5H2O溶于100mL蒸储水中所得溶液的体积不是0.1L,所以不能实现目的，A错误；

B、硝酸钾和氯化钠的溶解度受温度影响相差大，因此将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤即可除去KNO3

中少量NaCLB正确；

C、高镒酸钾具有强氧化性，能把双氧水氧化为氧气，而高镒酸钾被还原为钱离子，导致溶液紫色消失，所以能实现

目的，C正确；

D、NaCl和CaCL不反应，Na2c。3和CaCL反应生成碳酸钙沉淀，所以可以检验是否含有Na2c（h,则可以实现目的，

D正确；

答案选A。

【点晴】

该题的易错点是物质的分离与提纯，分离提纯方法的选择思路是根据分离提纯物的性质和状态来定的。具体如下：

①分离提纯物是固体（从简单到复杂方法）：加热（灼烧、升华、热分解），溶解，过滤（洗涤沉淀），蒸发，结晶（重结晶）,

例如选项B；

②分离提纯物是液体（从简单到复杂方法）：分液，萃取，蒸馆；

③分离提纯物是胶体:盐析或渗析；

④分离提纯物是气体：洗气。

16、A

【解析】

A.干储硝石产生的气体NO、O2的物质的量的比是4:3,将混合气体通入水中，会发生反应：2H2O+4NO+3O2=4HNCh,

故可以完全被水吸收，A正确；

B.王水是由3体积浓盐酸与1体积浓硝酸配制而成的，B错误；

C.在王水溶解金时，其中的硝酸作氧化剂，获得电子被还原产生NO气体，C错误；

D.实验室可用NaNCh与浓硫酸反应制备少量的HNCh,利用的是HNCh易挥发，而浓硫酸的高沸点，难挥发性，D错

误；

故合理选项是A,

17、B

【解析】

A.由结构简式（一厂、）可知，该有机物分子式为C18H”NO2,故A正确；

B.有机物b中含有10种不同的H原子，一氯代物有10种，故B错误；

C.C=C两端碳原子上分别连接有2个不同的基团，存在一种顺式结构的同分异构体，故C正确；

D.含有碳碳双键，可发生氧化反应，可使酸性高镒酸钾溶液褪色，故D正确；

答案选B。

【点睛】

本题的易错点为C,要注意有机物存在顺反异构的条件和判断方法。

18、A

【解析】

A.花生油的成分是油脂，属于垃的含氧衍生物，石油炼得的柴油为烧类物质，故A错误；

B.增强聚四氟乙烯是由四氟乙烯通过加聚反应合成的，属于有机高分子材料，故B正确；

C.新型无机非金属材料主要有先进陶瓷、非晶体材料、人工晶体、无机涂层、无机纤维等，碳化硅是一种新型的无

机非金属材料，故C正确；

D.用CCh合成可降解塑料聚碳酸酯，能够在较短的时间内降解，实现“碳”的循环利用，防止形成白色污染，故D正

确；

答案选A。

19、C

【解析】

A.13+离子的价层电子对数=2+7//"2=4,含有7」-"2=2对孤电子对,故空间几何构型为v形，A选项正确；

22

B.非金属性：H<C<O,则C、H、O三种元素的电负性由小到大的顺序为HVCVO,B选项正确；

C.非金属简单氢化物的熔沸点与氢键和范德华力有关，而稳定性与非金属性有关，HzO的稳定性大于H2s是因为O

的非金属性大于s,C选项错误；

D.Zn的核外电子排布为［AiJ3di。4s2,电子所在的轨道均处于全充满状态，较稳定，故第一电离能大于Ga,D选项正

确；

答案选C。

【点睛】

C选项在分析时需要注意，非金属简单氢化物的熔沸点与氢键和范德华力有关，若含有氢键，物质熔沸点增大，没有

氢键时，比较范德华力，范德华力越大，熔沸点越高；而简单氢化物的稳定性与非金属性有关，非金属性越强，越稳

定。一定要区分两者间的区别。

20、C

【解析】

电解

A.氯碱工业中完全电解NaCl的溶液的反应为2NaCl+2H20=H21+C12t+2Na0H,含2molNaCl的溶液发生电解，则产

生Hz为ImoL分子数为但电解质氯化钠电解完可继续电解氢氧化钠溶液（即电解水），会继续释放出氢气，则产

生的氢气分子数大于4,故A错误；

B.分子式为CJ瑟的链烧为单烯免，最简式为CH2,14g分子式为CJ必的链炫中含有的碳碳双键的数目为

=NX-~~=-h如果是环烷免不存在碳碳双键，故B错误；

A\4ng/moln

C.C）与D2O的摩尔质量均为20g/mol,所以2.0g不。与2.0gDz0的物质的量均为O.lmoLH^O中所含的中子数:

20-10=10,DzO中所含的中子数：20-10=10,故2.0gH「0与2.0gD2O所含的中子数均为火，故C正确；

D.常温下铁遇到浓硫酸钝化，所以常温下，将56g铁片投入足量浓硫酸中，生成SO2分子数远远小于1.54，故D错

误；

答案选C。

【点睛】

该题易错点为A选项，电解含2moi氯化钠的溶液，电解完可继续电解氢氧化钠溶液（即电解水），会继续释放出氢气,

则产生的氢气分子数大于

21、C

【解析】

A、根据工作原理，电解质环境为H+,根据原电池的工作原理，电子流入的一极为正极，即N极为正极，电极反应式

2-+-3+

为O2+4H++4e-=2H2。，Cr2O7+14H+6e=2Cr+7H2O,故A说法正确；B、根据选项A的分析，消耗H*,N

2+3+

极附近溶液的pH升高，故B说法正确；C、正极反应式为O2+4H++4e-=2H2O,Cr2O