5初识酸和碱-九年化学单元精讲速记巧练（沪教上海版・第二学期）（答案版）

5初识酸和碱必背知识清单01常见的酸和碱1．生活中常见的酸和碱（1）生活中常见的许多物质中含有酸，如食醋中含有醋酸；柠檬、柑橘等水果中含有柠檬酸；胃液中含有盐酸；汽车用铅蓄电池中含有硫酸；番茄汁中有乙酸（俗名醋酸）等；酸牛奶、奶酪、乳品饮料中有乳酸（2）在日用洗涤剂中含有碱。如油烟净中含有氢氧化钠，氨水中含有一水合氨，用于改良酸性土壤的熟石灰；胃舒平中含有氢氧化铝。2．实验室中常见的酸和碱在实验室中，我们经常接触的主要是盐酸、硫酸、硝酸、氢氧化钠和氢氧化钙等。浓硫酸有吸水性，在实验室中常用作干燥剂。必背知识清单02酸、碱的组成和分类1．酸的组成和分类(1)酸的组成酸组成特征共有元素酸根碳酸(H2CO3)H碳酸根硝酸(HNO3)H硝酸根乙酸(CH3COOH)H乙酸根结论：酸是一类化合物，它们都是由氢元素和酸根组成的。(2)酸的分类①按无机物、有机物分类，酸可以分成无机酸和有机酸。常见的无机酸有HCl、H2SO4、H2CO3、HNO3等，常见的有机酸有HCOOH（甲酸）、CH3COOH（乙酸）等。②按酸分子中氢原子的个数不同分类，分为一元酸，二元酸和三元酸。例如HCl、HNO3为一元酸，H2SO4、H2CO3为二元酸，H3PO4为三元酸。③按是否含有氧元素分类，分为含氧酸和无氧酸。含氧酸的命名规则为“某酸”，无氧酸的命名规则为“氢某酸”，如H2SO4叫硫酸，而H2S叫氢硫酸，有些酸有“习惯”叫法，如HCl叫盐酸，HNO3叫硝酸。2．碱的组成和分类(1)碱的组成碱金属元素氢氧根氢氧化钾(KOH)钾氢氧化铜[Cu(OH)2]铜氢氧化镁[Mg(OH)2]镁氢氧化铁[Fe(OH)3]铁结论：碱是由金属元素和氢氧根组成的。【注意】并不是所有的碱都由金属元素和氢氧根组成，例如一种特殊的物质——存在于氨水中的一水合氨(NH3·H2O)，它也是一种碱。(2)碱的分类碱可以分为可溶性碱和不溶性碱，初中涉及的可溶性碱有KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2和一水合氨(NH3·H2O)。可溶性碱对应的碱性氧化物也可溶于水，因此这四种碱可由其碱性氧化物溶于水制得。其余碱不溶于水，其对应的碱性氧化物也不溶于水，不溶性碱的热稳定性差，受热会分解出相应的碱性氧化物和水。碱的命名规则为“氢氧化某”。(3)闻药品气味的正确方法：用手轻轻在瓶口扇动，使少量气体进入鼻腔。必背知识清单03中和反应及应用1．中和反应酸和碱反应生成盐和水并放出热量的反应称为中和反应。(1)中和反应是放热反应；(2)中和反应的反应物是酸和碱，生成物是盐和水；(3)中和反应的实质是酸中的H+和碱中的OH结合成水；(4)能生成盐和水的反应不一定是中和反应。例如：酸性氧化物+碱→盐+水，碱性氧化物+酸→盐+水。2．碱与指示剂的反应氢氧化钠溶液呈碱性，滴入酚酞试液后溶液变成红色；开始滴加盐酸时，溶液中部分氢氧化钠和盐酸反应，氢氧化钠有剩余，溶液呈碱性，溶液依然呈红色；当溶液中的盐酸和氢氧化钠恰好完全反应时，溶液呈中性，变成无色。若继续滴加盐酸，溶液呈酸性，溶液依然无色。3．盐：由金属元素和酸根组成的化合物叫做盐。如NaCl、MgCl2等。4．中和反应的应用(1)治疗胃酸过多：因为胃酸过多而引起“泛酸”症状的病人，服用“氢氧化镁”[Mg(OH)2]或“氢氧化铝”[Al(OH)3]等止酸剂。(2)改良酸性土壤：在土壤里撒入适量的熟石灰，使土壤的酸性减弱，有利于植物生长。(3)中和工厂废水：把熟石灰加入废水中，除去工厂废水中的酸。(4)洗发时，用的洗发液常显弱碱性，为了保护头发，洗发后常使用呈弱酸性的护发液，中和多余的碱，并给头发上点“油”，以达到保护发质的目的。(5)酸（或碱）沾在皮肤上，可用碱性物质（或酸）涂上，减轻腐蚀。必背知识清单04酸碱指示剂酸碱指示剂：石蕊和酚酞溶液叫酸碱指示剂，也简称指示剂，石蕊和酚酞是两种常用的指示剂，它们在酸碱中的变色情况如下表所示：溶液指示剂酸溶液碱溶液中性溶液紫色石蕊溶液变红色变蓝色紫色无色酚酞溶液不变色(无色)变红色无色pH<7>7=7【注意】(1)碱与指示剂反应时，变色的物质是指示剂，而不是酸或碱的溶液。如NaOH溶液使酚酞试液变红，不能说成酚酞试液使NaOH溶液变红．但可以说酚酞试液遇到NaOH溶液变红色。(2)碱溶液能使无色酚酞变色，难溶于水的碱不能使指示荆变色。如Cu(OH)2不能使酚酞试液变成红色。必背知识清单05酸的性质研究1．水对酸的化学反应的影响酸的很多反应通常要在水溶液中才能完成。2．浓盐酸与浓硫酸的物理性质(1)浓盐酸的物理性质：浓盐酸（通常市售浓盐酸中溶质质量分数约为36%）是无色透明的液体，有刺激性气味，具有挥发性而产生白雾现象。【注意】①纯净的盐酸为无色液体，工业盐酸因含杂质（如Fe3+）而显黄色。②盐酸易挥发，瓶口出现白雾，这是由于挥发出来的氯化氢气体与空气中的水蒸气接触，又形成盐酸小液滴的缘故。③由于盐酸具有挥发性，所以实验室必须避光密封保存。(2)浓硫酸的物理性质：纯净的硫酸是无色、粘稠、油状的液体，不容易挥发，易溶于水并放出大量的热。浓硫酸中溶质的质量分数约为98%【注意】①浓硫酸有吸水性，吸收空气中的水蒸气，使溶质的质量分数减小，没有生成新物质，是物理变化。②由于浓硫酸具有吸水性，所以实验室必须密封保存。3．浓盐酸与稀盐酸(1)浓盐酸十分易挥发，从浓盐酸中挥发出来的氯化氢气体跟空气里的水蒸气接触，形成盐酸的小液滴而产生白雾，用此方法可以鉴别浓盐酸、稀盐酸。(2)挥发性对浓盐酸的影响：浓盐酸露置在空气中一段时间以后，溶质的质量减少，溶液的质量也减少，溶液的浓度下降。4．浓硫酸与稀硫酸稀硫酸浓硫酸物理性质密度小密度大无吸水性有吸水性，能用作干燥剂化学性质无脱水性有脱水性，能使许多有机物炭化跟氢(H)前面的金属(如Zn)反应产生H2跟金属反应不产生H2【注意】(1)吸水性对浓硫酸的影响：浓硫酸露置在空气中一段时间以后，溶剂的质量增加，溶液的质量增加，所以浓度下降。(2)稀释浓硫酸时一定要将浓硫酸沿着容器壁慢慢注入水中，并不断搅动，使产生的热量迅速扩散。5．酸的化学性质(1)酸的通性①酸溶液的pH小于7，它能使紫色石蕊变红色，无色酚酞不变色。②酸+活泼金属→盐+H2↑活泼金属是指在金属活动性顺序表中排在氢前面的金属，铁发生置换反应后生成亚铁盐；酸一般用盐酸与稀硫酸，不用浓硫酸或硝酸，因为它们有强烈的氧化性，能与金属反应，但不是置换反应。(2)酸与碳酸盐反应2HCl+CaCO3=CaCl2+CO2↑+H2OH2SO4+CaCO3=CaSO4↓+H2O+CO2↑酸与盐反应生成另一种盐与另一种酸，要求生成气体或者生成沉淀才能发生。(3)酸与碱发生中和反应HCl+NaOH=NaCl+H2OH2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O(4)酸与金属氧化物反应稀盐酸或稀硫酸跟铁锈（主要成分是Fe2O3）反应，生成可溶性的氯化铁或硫酸铁和水。Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O黑色的氧化铜跟稀盐酸或稀硫酸反应，生成了蓝色的可溶性的氯化铜或硫酸铜和水。CuO+2HCl=CuCl2+H2OCuO+H2SO4=CuSO4+H2O(5)浓硫酸的脱水:是化学变化过程，区别于浓硫酸的吸水性。脱水性是原物质中没有水，只是将原物质中的氢、氧两种元素按水的组成比脱去。如沾有浓硫酸的白纸很快变黑，这是因为浓硫酸会使纸张、蔗糖等物质脱水炭化。6．碱性氧化物像氧化铁、氧化铜，能跟酸反应生成盐和水的氧化物叫做碱性氧化物。大多数金属氧化物是碱性氧化物。必背知识清单06碱的性质研究1．常见碱的物理性质NaOHCa(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)3白色固体，极易溶于水，溶解时放热，有吸水性，易潮解，有强烈的腐蚀性。白色粉末固体，微溶，溶解度随温度升高而减小，有强烈的腐蚀性。蓝色粉末固体，难溶于水。红褐色同体，不溶于水。2．碱溶液的化学性质(1)碱溶液能使指示剂变色碱溶液使紫色石蕊溶液变蓝，使无色酚酞溶液变红色。(2)与非金属氧化物反应2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O(NaOH应密封保存)2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O碱与酸性氧化物反应生成盐与水，但它不是复分解反应。(3)与酸发生中和反应2NaOH+H2SO4=Na2SO3+2H2O(4)写某些盐反应FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl（NaOH常用于制不溶性碱）碱与盐反应生成另一种盐与另一种碱。此反应必须符合两条反应规律：(1)反应物必须是可溶的，如可溶性碱（氢氧化钾、氢氧化钠、氢氧化钡、氢氧化钙）与可溶性的盐（可溶性铜盐、可溶性铁盐、可溶性镁盐、可溶性铝盐、可溶性锌盐等）才能反应；(2)生成物中至少有一种是沉淀，或两者都是沉淀。3．酸性氧化物像二氧化碳、二氧化硫等能跟碱溶液反应生成盐和水的氧化物叫做酸性氧化物。非金属氧化物大多是酸性氧化物。4.酸和碱的应用盐酸常用来金属除锈；在食品工业上，常用盐酸作制造葡萄糖的催化剂等。稀硫酸用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等，浓硫酸在实验室中还可作干燥剂。氢氧化钠，俗名烧碱、火碱、苛性钠，是非常重要的工业原料，用来制造化肥、人造棉、精炼石油与制造各种化工产品。工业上，用电解饱和食盐水的方法来生产烧碱。氢氧化钙用于作建筑材料、制三合土、抹墙，改良酸性土壤、配制农药波尔多液，工业上用来制NaOH等。5．需密封保存的药品物质在空气中质量增加还是减少是否变质简要说明浓硫酸增加不变质吸水性浓盐酸减少不变质挥发性石灰水增加变质与CO2反应生成CaCO3NaOH固体增加变质潮解、与CO2反应【易混易错】易错点一：浓硫酸和氢氧化钠固体具有吸水性，可以做干燥剂，可用来干燥所有的气体。浓硫酸和氢氧化钠固体具有吸水性，可以用做气体的干燥剂。但是他们对干燥的气体是有选择性的，并不是所有的气体都可以用浓硫酸和氢氧化钠固体来干燥。例如CO2、SO2气体等因为能与氢氧化钠发生反应，所以不能用氢氧化钠固体来干燥。同样道理，浓硫酸也不能用来干燥氨气等气体。1.（湖南省怀化市溆浦县第一中学20222023下学期月考）下列有关酸的说法中，正确的是（）A.盐酸、硫酸在水溶液中都能产生H+，故有许多共同的用途，如都能除水垢（主要成分为碳酸钙等）和除铁锈B.浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量的水冲洗，再涂上氢氧化钠溶液C.浓硫酸是常见的液体干燥剂，能干燥所有的气体D.厕所洁厕剂（含盐酸）加水稀释，溶液的pH会升高【答案】D【详解】A、盐酸、硫酸在水溶液中都能产生H+，盐酸能除水垢和除铁锈，而硫酸不能除水垢，因为硫酸与碳酸钙反应生成的硫酸钙微溶，会附着在碳酸钙表面阻止反应继续进行，故错误；B、浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量的水冲洗，再涂上碳酸氢钠溶液，故错误；C、浓硫酸能干燥酸性气体，不能干燥碱性气体，故错误；D、厕所洁厕剂中含有盐酸，呈酸性，pH小于7，加水稀释，酸性减弱，pH增大，故正确。故选D。2.（山东省泰安市泰山区20232024上学期期中）下列物质的用途中，不正确的是A.熟石灰用于粉刷墙壁 B.氢氧化钠用于干燥二氧化碳气体C.酸碱指示剂用于检验溶液的酸碱性 D.铁桶用来盛氢氧化钠溶液【答案】B【详解】A、熟石灰能与二氧化碳反应生成坚硬的碳酸钙，可以用熟石灰来粉刷墙壁，故A正确；B、二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，所以氢氧化钠不能用于干燥二氧化碳气体，故B错误；C、酸碱指示剂遇酸和碱会显示不同颜色，可用来指示溶液的酸碱性，故C正确；D、铁桶和氢氧化钠溶液不反应，能用来盛氢氧化钠溶液，故D正确；故选：B。易错点二：浓盐酸和浓硫酸敞口放置在空气中，一段时间后都会变稀，其原因是一样的。浓盐酸和浓硫酸敞口放置在空气中，一段时间后都会变稀，但是二者变稀的原因是不同的。浓盐酸具有挥发性，敞口放置在空气中时，能够挥发出氯化氢气体，氯化氢气体是盐酸溶液的溶质，挥发出氯化氢气体相当于溶质减少，所以溶质的质量分数减小，溶液变稀；而浓硫酸是具有吸水性，敞口放置在空气中时，能够吸收空气中的水分，水是硫酸溶液的溶剂，吸收水分相当于溶剂增加，故而溶质的质量分数减小，溶液变稀。3.（山东省淄博市周村区20232024上学期期中）盐酸、硫酸属于常见的酸，下列有关叙述正确的是A.打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶，在瓶口都有白雾B.浓盐酸和浓硫酸敞口放置在空气中，溶质的质量分数都会减小C.浓盐酸、浓硫酸都可用来干燥氧气D.稀盐酸、稀硫酸都常用于实验室制取二氧化碳气体【答案】B【详解】A、浓硫酸具有吸水性不具有挥发性，敞口放置时无明显现象；浓盐酸具有挥发性挥发出氯化氢气体，氯化氢与空气中的水蒸气接触形成盐酸小液滴，所以瓶口有白雾，故A错误；B、浓硫酸具有吸水性，敞口放置时会吸收空气中的水使得硫酸浓度降低；而浓盐酸具有挥发性，敞口放置时溶质氯化氢挥发出去使得溶液浓度降低，故B正确；C、浓盐酸不具有吸水性，不能做干燥剂；浓硫酸具有吸水性可以做干燥剂，故C错误；D、硫酸与碳酸钙生成的硫酸钙微溶于水，会包裹在大理石或者石灰石表面，隔绝硫酸与碳酸钙的接触，阻碍反应继续进行，所以稀硫酸不能用于实验室制二氧化碳气体，故D错误；故答案为B；4.（山东省济宁市任城区20232024上学期期中）下列四个图像能正确反映其对应实验操作的是A.某温度下，将一定量不饱和氯化钠溶液恒温蒸发B.将浓盐酸敞口放置在空气中C.高温煅烧一定质量的石灰石D.向一定量的氢氧化钠溶液中逐滴加入的稀盐酸至过量【答案】A【详解】A、一定质量的氯化钠不饱和溶液恒温蒸发水分，溶液的质量分数增大，又因为温度不变，当达到饱和时，质量分数不再变化，该选项正确；B、浓盐酸具有挥发性，所以将浓盐酸敞口放置在空气中，溶质质量分数应逐渐减小，该选项错误；C、高温煅烧石灰石，碳酸钙生成氧化钙和二氧化碳，反应后有固体氧化钙和石灰石中的杂质，固体质量不可能为零，该选项错误；D、氢氧化钠溶液显碱性，pH大于7，稀盐酸显酸性，pH小于7，向NaOH溶液中逐滴加入稀盐酸时，溶液的pH逐渐减小，当盐酸过量时，溶液的pH小于7，但不会小于或等于2，只会接近2，该选项错误。故选A。易错点三：食盐是盐，盐就是食盐盐都是由金属离子和酸根离子组成的。在日常生活中，我们所说的盐通常指食盐(主要成分是NaCI)，食盐是盐，是正确的，因为食盐是由钠离子和氯离子组成的化合物；盐就是食盐，这种说法是错误的，因为化学中的盐是指一类组成里含有金属离子和酸根离子的化合物，如NaCI、CuSO4、Na2CO3等都是盐，不仅仅是指食盐。另外，有些化合物中不含金属离子，而是由铵根离子和酸根离子组成的化合物，也属于盐，如NH4CI、NH4NO3等。可见，盐不一定都是由金属离子和酸根离子组成的。5.从化学学科角度判断，下列关于盐的说法正确的是A.就是食盐 B.一定有咸味 C.是一类化合物 D.一定含有金属离子【答案】C【详解】A、盐是由金属离子（或铵根离子）与酸根离子构成的化合物，不单单指食盐，不符合题意；B、盐不一定有咸味，如碳酸钠不具有咸味，不符合题意；C、盐是由金属离子（或铵根离子）与酸根离子构成的一类化合物，符合题意；D、盐中不一定含有金属离子，如氯化铵由铵根离子和氯离子构成，不符合题意故选C。6.（2022年山东省枣庄市十五中一模）下列说法正确的是A.纯碱水溶液显碱性，它是碱B.盐就是食盐，食盐是盐的俗名C.NaHCO3俗名小苏打，水溶液显碱性D.纯碱可以中和面团中的酸，使馒头不再有酸味【答案】C【详解】A、纯碱水溶液显碱性，但纯碱是碳酸钠的俗称，碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子构成，属于盐，不属于碱，选项错误；B、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的化合物，属于盐，盐是一类化合物，与氯化钠不能画等号，选项错误；C、碳酸氢钠俗称为小苏打，碳酸氢钠水溶液中，碳酸氢根离子水解程度大于电离程度，所以显碱性，选项正确；D、纯碱可以和酸反应，生成二氧化碳，但属于盐和酸反应，而中和反应是酸和碱发生的化学反应，故不能说中和，选项错误；答案为：C。易错点四：生成盐和水的反应就是中和反应酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。可以看出中和反应的生成物是盐和水，反应物必须是酸与碱，如：NaOH+HCI=NaCl+H2O，2NaOH+H2SO4=Na2SO4

+2H2O，但是，生成盐和水的反应不一定都是中和反应，如2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O这两个反应都生成了一种盐和水，但参加反应的物质不是酸和碱，所以不属于中和反应。因此，中和反应一定生成了盐和水，但生成盐和水的反应不一定都是中和反应。7.（2023年陕西省咸阳市初中学业水平模拟）实验室和工农业生产中，下列说法正确的是A.氢氧化钠，碳酸钠与稀盐酸的反应都属于中和反应B.生成盐和水的反应就是中和反应C.中和反应的微观实质是酸溶液中的H+和碱溶液中的OH－反应生成H2OD.中和反应都没有明显现象【答案】C【分析】中和反应指酸和碱互相交换成分，生成盐和水的反应（酸+碱→盐+水）。其实质是H+（氢离子）和OH（氢氧根离子）结合生成水。【详解】A、碳酸钠与稀盐酸的反应的反应物不是酸和碱，生成物不是盐和水，不属于中和反应，错误；B、生成盐和水的反应不一定是中和反应，例如氧化铜与水反应，虽生成盐和水，但反应物不是酸和碱，不属于中和反应，错误；C、中和反应的微观实质是酸溶液中的H+和碱溶液中的OH－反应生成H2O，正确；D、有些中和反应都有明显现象，例如氢氧化钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，错误。故选C。8.（河南省漯河市郾城区20222023上学期期末）每年的3月22日是“世界水日”。下列有关水的说法不正确的是A.酸和碱反应生成盐和水属于中和反应，所以有盐和水生成的反应就是中和反应。B.海水属于混合物、冰水共存物属于纯净物C.水是一种常见的溶剂D.电解水实验中正极与负极产生气体的体积比约为【答案】A【详解】A、酸和碱反应生成盐和水，该反应属于中和反应，但并非所有有盐和水生成的反应就是中和反应，如稀盐酸和氧化钙反应生成氯化钙和水，选项错误；B、海水中含氯化钠、水等，属于混合物；冰是固态的水，冰水共存物中只有水这一种物质，属于纯净物，选项正确；C、水是一种最常见的溶剂，常用的溶剂还有酒精、汽油等，选项正确；D、电解水实验中正极与负极产生气体的体积比约为1:2，选项正确。故选：A易错点五：石蕊溶液、酚酞溶液能使酸或碱的溶液显示不同颜色。石蕊溶液和酚酞溶液是两种最常见的指示剂，它们能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色。石蕊溶液遇酸溶液变成红色，遇碱溶液变成蓝色；酚酞溶液遇酸溶液不变色，遇碱溶液变成红色。需要注意的是，是“酸或碱的溶液使指示剂的颜色发生了改变”,而不是“指示剂使酸或碱的溶液的颜色发生了变化”。如果说“石蕊溶液使酸溶液变成红色，使碱溶液变成蓝色；酚酞溶液不能使酸溶液变色，能使碱溶液变成红色”，这些说法都是错误的。9.（2023年安徽省滁州市全椒县中考三模）推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是A.单质一定是由同种元素组成的物质，则由同种元素组成的纯净物一定是单质B.和都是氧的单质，所以转化为的过程是物理变化C.酸溶液不能使酚酞溶液变色，所以滴入酚酞溶液后不变色的溶液一定是酸溶液D.氯化氢是由分子构成的，所以氯化钠也是由分子构成的【答案】A【详解】A、单质是由同种元素组成的纯净物，单质是由同种元素组成的物质，则由同种元素组成的纯净物一定是单质。A说法正确。B、O2和O3都是氧的不同单质，所以O2转化为O3的过程是化学变化。B不正确。C、酸溶液不能使酚酞溶液变色，但滴入酚酞溶液后不变色的溶液不一定是酸溶液，比如硫酸铵溶液、氯化钠溶液等盐溶液，滴入酚酞溶液后都不变色。C不正确。D、氯化氢是由分子构成的，但氯化钠也是由钠离子、氯离子构成的。D不正确。综上所述：选择A。

10.（山东省烟台龙口市20232024上学期期中）类推是学习化学的重要方法之一，下列类推正确的是A.碱溶液能使无色酚酞溶液变红，能使无色酚酞溶液变红的一定是碱的溶液B.酸溶液的pH小于7，pH小于7的溶液一定呈酸性C.中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应D.金属与酸反应产生气体，则与酸反应产生气体的一定是金属【答案】B【详解】A、无色酚酞溶液遇碱性溶液变红，所以能使无色酚酞溶液变红的还可能是显碱性的盐溶液，不符合题意；B、pH小于7的溶液显酸性，符合题意；C、中和反应的反应物必须是酸和碱，非金属氧化物和碱溶液反应也能生成盐和水，但不属于中和反应，不符合题意；D、碳酸盐也能与酸反应生成气体，所以与酸反应产生气体的不一定是金属，不符合题意；故选B。易错点六：利用氢氧化钠也可以用来改良酸性土壤、处理硫酸厂的污水，中和胃液里过多的胃酸。在改良酸性土壤、处理硫酸厂的污水、中和胃液里过多的胃酸的时候，常常要用到一些碱性物质。如改良酸性土壤、处理硫酸厂的污水可以用熟石灰进行中和处理；中和胃液里过多的胃酸可以服用某些含有碱性物质(如氢氧化铝、氢氧化镁、碳酸氢钠等)的药物。但是，利用氢氧化钠来改良酸性土壤、处理硫酸厂的污水、中和胃液里过多的胃酸是绝对不可以的，不少同学会做出这样错误的选择。首先，氢氧化钠具有很强的腐蚀性，对农作物和人体皮肤器官等有很大的腐蚀作用，更不能食用；再者氢氧化钠的价格比熟石灰高得多，制取难度也比较大，实际中的数量也比较少，不宜用作上述用途。11.（山东省淄博市沂源县20232024上学期期中）下列关于酸、碱、盐用途的说法错误的是A.工业上用盐酸除铁锈B.农业上用氢氧化钠改良酸性土壤C.工业上可用熟石灰中和含硫酸的废水D.医疗上用含氢氧化镁的药物治疗胃酸过多【答案】B【详解】A、铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，故可用盐酸除铁锈，不符合题意；B、氢氧化钠能与酸性物质反应，但是氢氧化钠腐蚀性较强，不能用氢氧化钠改良酸性土壤，符合题意；C、氢氧化钙能与硫酸反应生成硫酸钙和水，故工业上可用熟石灰中和含硫酸的废水，不符合题意；D、氢氧化镁能与盐酸反应生成氯化镁和水，故医疗上用含氢氧化镁的药物治疗胃酸过多，不符合题意。故选B。12.（山东省烟台市招远市20222023上学期期中）物质的性质决定用途。下列关于物质的性质与用途对应错误的是A.熟石灰呈碱性，可用于改良酸性土壤B.活性炭具有疏松多孔的结构，吸附性强，可用做冰箱除味剂C.氢氧化钠是常见的碱，可用于中和人体胃液中过多的胃酸D.浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂【答案】C【详解】A、熟石灰呈碱性，可和酸性物质反应，可用于改良酸性土壤，说法正确；B、活性炭具有疏松多孔的结构，吸附性强，可除去异味，用做冰箱除味剂，说法正确；C、氢氧化钠是常见的碱，具有强腐蚀性，不能用于中和胃酸，说法错误；D、浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂，说法正确。故选C。易错点七：浓盐酸具有挥发性,敞口放置在空气中。在瓶口会形成白烟。浓盐酸具有挥发性，敞口放置在空气中时,能够挥发出氯化氢气体，氯化氢气体与空气的水蒸气结合，形成盐酸小液滴,在瓶口有白雾出现，而不是白烟。小液滴聚集在一起形成的是雾，烟是由固体小颗粒聚集在一起形成的。13.（山东省济南市钢城区20232024上学期期中）下列认识中，不正确的是A.海水中除了可提取金属镁之外，还可以提取溴、碘等物质B.浓盐酸具有挥发性，在空气中会形成白烟C.不同的酸化学性质存在差异，是因为酸溶于水解离出的酸根阴离子不同D.氧化钙具有吸水性，可用于干燥氧气、氮气【答案】B【详解】A、海洋中含有丰富的宝贵资源，除了制备粗盐，还可以提取碘、溴、冶炼金属镁等，选项说法正确；B、浓盐酸具有挥发性，在空气中会形成白雾，不是白烟，选项说法错误；C、同种离子性质相同，不同种离子性质不同，不同的酸化学性质存在差异，是因为酸溶于水解离出的酸根阴离子不同，选项说法正确；D、氧化钙能与水反应生成氢氧化钙具有吸水性，可用于干燥氧气、氮气，选项说法正确。故选B。易错点八：酸雨就是雨水呈酸性，pH<7。空气中含有大量的二氧化碳，二氧化碳能溶于水，因溶有二氧化碳，正常雨水的pH约为5.6，酸雨的pH小于5.6。所以，pH<7雨水呈酸性，但不一定是酸雨，只有pH<5.6的雨水，才能定性为酸雨。14.（2023年山东泰安市中考）分析推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是A.通常情况下，的溶液呈酸性，则的雨水一定是酸雨B.有机物是含有碳元素的化合物，则含有碳元素的化合物一定是有机物C.单质是由同种元素组成的纯净物，所以由同种元素组成的纯净物一定是单质D.铝比铁更活泼，所以通常铝制品比铁制品更易被腐蚀【答案】C【详解】A、酸雨的pH小于5.6，pH小于7的雨水不一定是酸雨，错误；B、有机物是含有碳元素的化合物，但含有碳元素的化合物不一定是有机物，例如二氧化碳、碳酸盐等由于其性质与无机物相似，归为无机物，错误；C、单质是由同种元素组成的纯净物，单质须满足“同种元素组成”和“纯净物”两个条件，由同种元素组成的纯净物一定是单质，正确；D、铝比铁更活泼，由于铝在空气易与氧气形成致密的氧化铝氧化膜，能阻止反应的进一步进行，而铁在空气中形成的铁锈是疏松多孔的物质，不能阻止反应的进行，通常铁制品比铝制品更易被腐蚀，错误。故选C。易错点九：酸溶液就是酸性溶液，碱溶液就是碱性溶液。酸性溶液包括酸溶液和某些盐溶液，不能说酸性溶液就是酸溶液。如CuSO4溶液用pH试纸测其pH<7，说明该溶液呈酸性，但它不是酸溶液而是盐溶液。所以说，酸溶液一定是酸性溶液，但酸性溶液不一定是酸溶液。同理，碱性溶液包括碱溶液和某些盐溶液，不能把碱性溶液都误认为是碱溶液。如Na2CO3溶液用pH试纸测其pH>7，说明该溶液呈碱性，但它不是碱溶液而是盐溶液，故Na2CO3有俗名纯碱之称。所以说,碱溶液一定是碱性溶液，但碱性溶液不一定是碱溶液。15.（山东省淄博市高青县20232024上学期期中）下列叙述正确的是A.复分解反应一定生成沉淀 B.盐的组成中一定含有金属离子C.碱性溶液一定是碱的溶液 D.中和反应一定生成盐和水【答案】D【详解】A、根据复分解反应发生的条件，若两种物质相互交换成分有沉淀或气体或水生成，则能发生化学反应，复分解反应不一定有沉淀生成，也可能由水或气体生成，如HCl+NaOH═NaCl+H2O、Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，故选项说法错误；B、盐的组成中不一定含有金属离子，例如氯化铵属于盐，其中就没有金属离子，故选项说法错误；C、碱性溶液不一定是碱的溶液，也可能是碳酸钠等盐溶液，故选项说法错误；D、中和反应是酸和碱反应生成盐和水，则中和反应一定生成盐和水，故选项说法正确；故选：D。16.（湖北省黄石市五校联考20222023下学期3月月考）推理是化学学习的重要方法，下列推理正确的是A.中和反应一定生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应B.由一种元素组成的纯净物一定是单质，则单质一定只含一种元素C.有氧气参加的反应一定是氧化反应，则氧化反应一定有氧气参加D.酸溶液一定是酸性溶液，则酸性溶液一定是酸溶液【答案】B【详解】A、生成盐和水的反应不一定是中和反应，比如二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，不属于中和反应，A错误；B、由一种元素组成的纯净物一定是单质，则单质一定只