2023届上海华东师大二附中高考考前模拟化学试题含解析

2023学年高考化学模拟试卷

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再

选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、2019年诺贝尔化学奖颁给了三位为锂离子电池发展作出重要贡献的科学家。一种锂离子电池充电时的阳极反应式

为：LiFePO4-xe-=xFePO4+(Lx)LiFePO4+xLi+,放电时的工作原理如图。下列叙述不正确的是

A.该电池工作时Fe、P元素化合价均不变

B.放电时，电子由铜箔经外电路流向铝箔

C.充电时，铝箔电极应该接电源的正极

D.充电时，Li+通过隔膜移向铜箔电极方向迁移

2、下列离子方程式书写正确的是()

A.用酸化的H2O2氧化海带灰浸出液中的碘：2r+H2O2=l2+2OH

+3+

B.用稀氢碘酸溶液除去铁制品表面的铁锈：Fe2O3+6H=2Fe+3H2O

2+2

C.NaHSCh溶液中加Ba(OH)2溶液至中性：Ba+2OH+2H+SO4=BaSO4j+2H2O

2

D.NH4HCO3溶液与足量的NaOH溶液混合：HCO3+OH=CO3+H2O

3、我国某科研团队设计了一种新型能量存储/转化装置(如下图所示)。闭合K2、断开K1时，制氢并储能；断开K2、

闭合Ki时，供电。下列说法错误的是

A.制氢时，溶液中K+向Pt电极移动

B.制氢时，X电极反应式为Ni(OH)2—e-+OH-=NiOOH+H2。

C.供电时，Zn电极附近溶液的pH降低

D.供电时，装置中的总反应为Zn+2H2（D=Zn（OH）2+H2T

4、实验是化学研究的基础。关于下列各实验装置图的叙述中正确的是（）

A.装置①常用于分离互不相溶的液态混合物

B.装置②可用于吸收氨气,且能防止倒吸

C.用装置③不可以完成“喷泉”实验

D.用装置④稀释浓硫酸和铜反应冷却后的混合液

5、向含有0.2mol氢氧化钠和0.1mol氢氧化钙的溶液中，持续稳定地通入二氧化碳气体，通入气体为6.72L（标

准状况）时，立即停止，则这一过程中，溶液中离子数目与通入二氧化碳气体体积的关系正确的是（不考虑气体的溶

解）

6、关于胶体和溶液的叙述中正确的是（）

A.胶体能透过半透膜，而溶液不能

B.胶体加入某些盐可产生沉淀，而溶液不能

C.胶体粒子直径比溶液中离子直径大

D.胶体能够发生丁达尔现象，溶液也能发生丁达尔现象

7、下列各组物质发生反应，生成产物有硫的是（

A.Na2s2O3溶液和HC1溶液B.H2s气体在足量的Ch中燃烧

C.碳和浓硫酸反应D.铜和浓硫酸反应

8、下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化镒的实验，能达到实验目的的是

NallCO,

A.用装置甲制取氯气

B.用装置乙除去氯气中的少量氯化氢

C.用装置丙分离二氧化铳和氯化镒溶液

D.用装置丁蒸干氯化镒溶液制MnClr4H2O

9、X、Y、Z、W、M五种元素的原子序数依次增大。已知X、Y、Z、W是短周期元素中的四种非金属元素，X元素

的原子形成的离子就是一个质子，Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体，Y原

子的最外层电子数是内层电子数的2倍，M是地壳中含量最高的金属元素。下列说法正确的是（）

A.五种元素的原子半径从大到小的顺序是：M>W>Z>Y>X

B.X、Z两元素能形成原子个数比（X：Z）为3：1和4：2的化合物

C.化合物YW2、ZW2都是酸性氧化物

D.用M单质作阳极，石墨作阴极电解NaHCCh溶液，电解一段时间后，在阴极区会出现白色沉淀

10、习近平总书记在上海考察时指出，垃圾分类工作就是新时尚。下列垃圾分类错误的是

A.?收引

灰他垃圾

松酸也落

X外；"垃圾

-力垃圾

11、海洋约占地球表面积的71%,具有十分巨大的开发潜力。工业上从海水中提取镁的流程如下:

s

下列说法中正确的是

A.工业上使Mg2+沉淀，试剂①应选用NaOH

B.将MgCL溶液直接蒸干得到无水MgCL

C.电解MgCb溶液在阴极得到金属Mg

D.要使MgSCh完全转化为沉淀，加入试剂①的应过量

12、化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是()

现象或事实解释

AA1(OH)3用作塑料的阻燃剂A1(OH)3受热熔化放出大量的热

KzFeO』具有强氧化性，被还原后生成的Fe3+水解生成胶状物，可以

B&FeO4用于自来水的消毒和净化

软化硬水

CNazCh用于呼吸面具中作为。2的来源NazOz是强氧化剂，能氧化COz生成。2

浸泡过KMnCh溶液的硅藻土可用于水果

DKMnCh溶液可氧化水果释放的CH2=CH2

保鲜

A.AB.BC.CD.D

13、下列说法正确的是()

A.铁表面镀铜时，将铁与电源的正极相连，铜与电源的负极相连

B.0.01molCL通入足量水中，转移电子的数目为6.02x1()21

C.反应3c(s)+CaO(s)===CaC2(s)+CO(g)在常温下不能自发进行，说明该反应的AH>0

D.加水稀释0.1moI-L-iCH3COOH溶液，溶液中所有离子的浓度均减小

14、下列说法或表示方法正确的是()

A.在稀溶液中，H2s04和Ba(OH)2的中和热要大于57.3kJ/moI

B.2C(s)+O2(g)=2CO(g)AH<O,AS>O

C.已知：2SO2(g)+O2(g),~2so3(g);AH=-98.3kJ/molo将ImolSCh和0.5moKh充入一密闭容器中反应，放出

49.15kJ的热量

D.在lOlkPa、25℃时，lgH2完全燃烧生成气态水，放出12().9kJ的热量，则氢气的燃烧热为241.8kJ/mol

15、X、Y、Z、Q、R均为短周期元素，且Y、Z、Q、R在周期表中的位置关系如下图所示。已知X与Y同主族，X

与Q能形成最简单的有机物。则下列有关说法正确的是()

QR

YZ

A.原子半径：r(Z)>r(V)>(R)>r(Q)

B.气态化合物的稳定性：QX4>RX3

C.X与Y形成的化合物中含有离子键

D.最高价含氧酸的酸性：X2QO3>XRO3

16、锌是稀土元素，氢氧化铺［Ce(OH)j是一种重要的氢氧化物。平板电视显示屏生产过程中会产生大量的废玻璃粉末

(含SiO2、Fe2O3,CeO2),某课题组以此粉末为原料回收钝，设计实验流程如下：

下列说法不正确的是

+3+

A.过程①中发生的反应是：Fe2O3+6H^=2Fe+3H2O

B.过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒

C.过程②中有02生成

D.过程④中发生的反应属于置换反应

17、氟离子电池是新型电池中的一匹黑马，其理论比能量高于锂电池。一种氟离子电池的工作原理如图所示。下列说

法正确的是

----------10■/电M---------

b

LaSrMnO.

舍卜竹机

溶G

1Mgl,

A.放电时，b是电源的正极

B.放电时，a极的电极反应为：LaSrMnO4F2+2e-=LaSrMnO4+2F-

C.充电时，电极a接外电源的负极

D.可将含F-的有机溶液换成水溶液以增强导电性

18、海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，下图为海水利用的部分过程。下列有关说法正确的是

H：0,NHj

I-co：——*NaHCO3wNa2CO3

①I2

L►粗盐.--A精盐-----A氯碱工业

I海水I-r-*Mg(OH)2-----TfgC12•6H2。_=A无水MgC打

「母液一八

「NaBr"aB-----»SO2水溶液吸收----

A.用澄清的石灰水可鉴别NaHCCh和Na2cO3

B.澳元素在第③、⑤中被氧化，在第④中被还原

C.工业上一般用金属钠与无水MgCL反应制取Mg单质

D.海水中还含有碘元素，只需将海水中的碘升华就可以得到碘单质

19、生态文明建设是中国特色社会主义事业的重要内容。下列做法不符合生态文明的是

A.研发可降解高分子材料，减少“白色污染”

B.经常使用一次性筷子、纸杯、塑料袋等

C.控制含磷洗涤剂的生产和使用，防止水体富营养化

D.分类放置生活废弃物

20、生活中处处有化学。下列说法正确的是

A.制饭勺、饭盒、高压锅等的不锈钢是合金

B.做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体

C.煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和酯类

D.磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸

21、在潮湿的深层土壤中，钢管主要发生厌氧腐蚀，有关厌氧腐蚀的机理有多种，其中一种理论为厌氧细菌可促使SO4

与H2反应生成S",加速钢管的腐蚀，其反应原理如图所示。下列说法正确的是()

A.正极的电极反应式为：2H2O+O2+4e-=4OH-

厌氧细菌

22

B.S(V-与H2的反应可表示为：4H2+SO4-8e--------------S+4H2O

C.钢管腐蚀的直接产物中含有FeS、Fe(OH)2

D.在钢管表面镀锌或铜可减缓钢管的腐蚀

22、W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为19,W和Y同主族，X

原子的电子层数与最外层电子数相等，Z元素最高正价与最低负价的代数和为4。下列说法正确的是（）

A.X和Z形成的化合物是不溶于水的沉淀

B.Z的氧化物对应水化物的酸性一定大于Y

C.W的简单气态氢化物沸点比Y的高

D.X、Y、Z简单离子半径逐渐减小

二、非选择题（共84分）

23、（14分）暗红色固体X由三种常见的元素组成（式量为412）,不溶于水，微热易分解，高温爆炸。

己知：气体B在标准状况下的密度为混合气体通过CuS（）4,C11SO4固体变为蓝色。

请回答以下问题：

（1）写出A的电子式。

（2）写出生成白色沉淀D的化学方程式o

（3）固体X可由A与过量气体C的浓溶液反应生成，其离子方程式为

（4）有人提出气体C在加热条件下与Fe2（h反应，经研究固体产物中不含+3价的铁元素，请设计实验方案检验固体

产物中可能的成分（限用化学方法）

24、（12分）一种合成聚碳酸酯塑料（PC塑料）的路线如下：

已知：①酯与含羟基的化合物可发生如下酯交换反应RCOOR，+R"OH丝LRCOOR"+R'OH

CH,0

②PC塑料结构简式为：

CH,

（1）C中的官能团名称是,检验C中所含官能团的必要试剂有o

（2）D的系统命名为.

（3）反应ii的反应类型为,反应in的原子利用率为.

（4）反应IV的化学方程式为.

（5）ImolPC塑料与足量NaOH溶液反应，最多消耗molNaOH„

（6）反应I生成E时会生成副产物F（C9Hl2。2）,其苯环上一氯代物有两种，则F的结构简式为；写出满足

下列条件的F的同分异构体的结构简式（任写一种）

①分子中含有苯环，与NaOH溶液反应时物质的量为1：2

②核磁共振氢谱显示有5种不同化学环境的氢，且峰面积之比为6：2：2：1：1

25、（12分）有“退热冰”之称的乙酰苯胺具有退热镇痛作用，是较早使用的解热镇痛药，纯乙酰苯胺是一种白色有光

泽片状结晶，不仅本身是重要的药物，而且是磺胺类药物的原料，可用作止痛剂、退热剂、防腐剂和染料中间体。实

验室用苯胺与乙酸合成乙酰苯胺的反应和实验装置如图（夹持及加热装置略）：

利形分18住

注：①苯胺与乙酸的反应速率较慢，且反应是可逆的。

②苯胺易氧化，加入少量锌粉，防止苯胺在反应过程中氧化。

③刺形分情柱的作用相当于二次蒸储，用于沸点差别不太大的混合物的分离。

可能用到的有关性质如下：（密度单位为g/cn?）

相对分密度溶解度

名称性状熔点/℃沸点/

3

子质量/g-cmg/100g水g/100g乙醇

棕黄色油

苯胺93.121.02-6.3184微溶00

状液体

无色透明

冰醋酸60.0521.0516.6117.90000

液体

乙酰苯无色片状温度高，

135.161.21155-156280〜290较水中大

胺晶体溶解度大

合成步骤：

在50mL圆底烧瓶中加入10mL新蒸储过的苯胺和15mL冰乙酸（过量）及少许锌粉（约（）.lg）。用刺形分储柱组装好分馆

装置，小火加热lOmin后再升高加热温度，使蒸气温度在一定范围内浮动1小时。在搅拌下趁热快速将反应物以细流

倒入100mL冷水中冷却。待乙酰苯胺晶体完全析出时，用布氏漏斗抽气过滤，洗涤，以除去残留酸液，抽干，即得粗

乙酰苯胺。

分离提纯：

将粗乙酰苯胺溶于300mL热水中，加热至沸腾。放置数分钟后,加入约0.5g粉未状活性炭，用玻璃棒搅拌并煮沸lOmin,

然后进行热过滤，结晶，抽滤，晾干，称量并计算产率。

⑴由于冰醋酸具有强烈刺激性，实验中要在_内取用，加入过量冰醋酸的目的是

⑵反应开始时要小火加热lOmin是为了一。

（3）实验中使用刺形分储柱能较好地提高乙酰苯胺产率，试从化学平衡的角度分析其原因：

（4）反应中加热方式可采用_（填“水浴”“油浴”或“直接加热”），蒸气温度的最佳范围是_（填字母代号）。

a.100~105℃b.117.9~184℃c.280-290℃

（5）判断反应基本完全的现象是洗涤乙酰苯胺粗品最合适的试剂是一（填字母代号）。

a.用少量热水洗b.用少量冷水洗

c.先用冷水洗，再用热水洗d.用酒精洗

（6）分离提纯乙酰苯胺时，在加入活性炭脱色前需放置数分钟，使热溶液稍冷却，其目的是若加入过多的活性炭，

使乙酰苯胺的产率_（填“偏大”“偏小”或“无影响

（7）该实验最终得到纯品7.36g,则乙酰苯胺的产率是_%（结果保留一位小数）。

26、（10分）氯化亚铜（CuCl）是一种白色粉末，微溶于水，不溶于乙醇、稀硝酸及稀硫酸；可溶于氯离子浓度较大的

体系，形成［CuCl2］，在潮湿空气中迅速被氧化，见光则分解。右下图是实验室仿工业制备氯化亚铜的流程进行的

实验装置图。

实验药品：铜丝20g、氯化核20g、65%硝酸10mL、20%盐酸15mL、水。

（1）质量分数为20%的盐酸密度为l.lg/cn?,物质的量浓度为；用浓盐酸配制20%盐酸需要的玻璃仪器有:

、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。

⑵实验室制备CuCl过程如下：

①检查装置气密性，向三颈瓶中加入铜丝、氢化核、硝酸、盐酸，关闭K。实验开始时，温度计显示反应液温度低于

室温，主要原因是;

②加热至6070℃,铜丝表面产生无色气泡，烧瓶上方气体颜色逐渐由无色为红棕色，气囊鼓起。打开K,通入氧

气一段时间，将气囊变瘪，红棕色消失后关闭K,冷却至室温，制得NH/CuCh］。通入氧气的目的为；

三颈瓶中生成NH4［CUC12］的总的离子方程为；

将液体转移至烧杯中用足量蒸储水稀释，产生白色沉淀，过滤得氧化亚铜粗品和滤液。

③粗品用95%乙醇洗涤、烘干得氧化亚铜。

(3)便于观察和控制产生O2的速率，制备氧气的装置最好运用(填字母)。

(4)下列说法不正确的是

A.步骤I中HC1可以省去，因为已经加入了HNO3

B.步骤H用去氧水稀释，目的是使NH/CuCb］转化为CuCl,同时防止CuCl被氧化

C.当三颈烧瓶上方不出现红棕色气体时，可停止通入氧气

D.流程中可循环利用的物质只有氯化钱

(5)步骤III用95%乙醇代替蒸馈水洗涤的主要目的是、(答出两条)。

(6)氯化亚铜的定量分析：

①称取样品0.250g和10mL过量的FeCl,溶液于250mL锥形瓶中，充分溶解；

②用O.lOOmol•「硫酸［Ce(SO4)2］标准溶液测定。已知：

2+4+3+3+

已知：CuCl+FeC13=CuCl2+FeCl2>Fe+Ce=Fe+Ce

三次平衡实验结果如下表(平衡实验结果相差不能超过1%)：

平衡实验次数123

0.250g样品消耗硫酸睇标准溶液的体积(mL)24.3524.05223.95

则样品中CuCl的纯度为（结果保留3位有效数字）。

误差分析：下列操作会使滴定结果偏高的是»

A.锥形瓶中有少量蒸储水B.滴定终点读数时仰视滴定管刻度线

C.所取FeCl：溶液体积偏大D.滴定前滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失

27、（12分）某实验室废液含N”；、Na+、Fe3\Cr3\SO：、PO：等离子，现通过如下流程变废为宝制备KzCnCh。

英蛆

IIi.-”编A战「叠

I废渣KOHHA△

忸"z②出红梅邑沉淀③L-颐I

已知：

(a)2CrO式黄色)+2丁.•式橙色)+%0;Ce+6NH3=[Cr(NH3)6『(黄色)

（b）金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如表。

pH

金属离子

开始沉淀完全沉淀

Fe3+2.73.7

Cru4.96.8

请回答:

⑴某同学采用纸层析法判断步骤①加入KOH的量是否合适。在加入一定量KOH溶液后，用毛细管取样、点样、薄

层色谱展开、氨熏后的斑点如图所示。加入KOH最适合的实验编号是（实验顺序已打乱）,C的斑点颜色为

ABC

(2)步骤②含Cr物质发生的主要反应的离子方程式为

(3)在下列装置中，②应选用.(填标号)

(4)部分物质的溶解度曲线如图2,步骤⑤可能用到下列部分操作：a.蒸发至出现大量晶体，停止加热；b.冷却至室

温；c,蒸发至溶液出现晶膜，停止加热；d.洗涤；e.趁热过滤；f.抽滤。请选择合适操作的正确顺序.

(5)步骤⑤中合适的洗涤剂是(“无水乙醇”、“乙醇-水混合液”、“热水”、“冰水”)。

⑹取mg粗产品配成250mL溶液，取25.00mL于锥形瓶中，用cmoM」的(NH4)2Fe(SC＞4)2标准溶液滴定(杂质不反应),

消耗标准(NHRFelSO"溶液VmL,则该粗产品中K2O2O7的纯度为。

28、(14分)1,2一二氯丙烷(CH2CICHCICH3)是一种重要的化工原料，工业上可用丙烯加成法制备，主要副产物

为3一氯丙烯(CH2=CHCH2CD,反应原理为：

l

i.CH2=CHCH3(g)+Ch(g)WCH2cleHCICH3(g)△Hi=-134kJ«mor

ii.CH2=CHCH3(g)+CI2(g)WCH2=CHCH2cl(g)+HC1(g)AHz=-102kJ«mor1

请回答下列问题：

(1)已知：CH2=CHCH2C1(g)+HC1(g)：CH2cleHCICH3(g)的正反应的活化能Ea＜正＞为132kJ・mol”,则

逆反应的活化能Ea＜逆＞为kJ«mol1.

(2)某研究小组向密闭容器中充入一定量的CI2(g)和CH2=CHC%(g),分别在A、B两种不同催化剂作用下

发生反应，一段时间后测得CH2CICHCICH3的产率与温度的关系如图1所示。

①下列说法正确的是(填代号)。

a.使用催化剂A、B的最佳温度：A＜B

b.p、m点分别是对应温度下CH2CICHCICH3的平衡产率

c.使用催化剂降低了反应的活化能和焙变

d.温度不变，增大压强可使CH2CICHCICH3的产率提高

②在250P以后，A曲线中产率下降的原因可能是(写出两条)。

(3)TC时使用选择性更高的催化剂，在恒容密闭容器内充入等物质的量的CL(g)和CH2=CHCH3(g)进行

反应i,测得容器各组分的分压强(p分=p物体积分数)随时间的变化关系如图2所示，回答下列问题：

①若用单位时间内气体分压的变化来表示反应速率，即片电，则t1~t2时间段内平均反应速率1)(CH2=CHCH3)=

At

kPa・minT(用相关字母表示)；平衡时CH2CICHCICH3的体积分数________。

②反应的平衡常数Kp=(用平衡分压代替平衡浓度，相关字母表示结果)。

用3

(4)如图3是在酸性电解质溶液中，用惰性电极将CO2转化为低碳烯煌的电化学装置，回答下列问题：

①太阳能电池的负极是(填"a”或"b”)。

②生成丙烯的电极反应式是。

③相同时间内，相同条件下，消耗的CO2与生成的的体积之比为。

29、(10分)I.CO2催化加氢制甲醇是极具前景的资源化研究领域，主要反应有：

1

i.CO2(g)+3H2(g)^^tCH3OH(g)+H2O(g)AWi=-49.4kJ•mol'

1

ii.CO2(g)+H2(g)=^CO(g)+H2O(g)A//2=+41.2kJ•mol'

iii.CO(g)+2H2(g)=hCH3OH(g)A//3

1

(1)\H3=_kJ-mol.

(2)已知反应i的速率方程为丫正=1</((：02)咏3(112),vi2=ki2x(CH3OH)x(H2O),k正、k迎均为速率常数且只与温度有

关，x为物质的量分数。其物质的量分数平衡常数&=_(以knk逆表示)。

(3)5MPa时，往某密闭容器中按投料比n(H2)：n(CCh)=3：1充入H2和CO2。反应达平衡时，测得各组分的物质的

量分数随温度变化的曲线如图所示。

①图中Y代表一(填化学式)。

②250℃时反应ii的限—1(填“>”、"V”或“=”)

③下列措施中，一定无法提高甲醇产率的是一。

A.加入适量COB.使用催化剂

C.循环利用原料气D.升高温度

(4)在lOMPa下将H2、CO按一定比例投料，平衡状态时各组分的物质的量与温度的关系如图所示。曲线b代表的

II.在恒容容器中，使用某种催化剂对反应NO2(g)+SO2(g)n^SC)3(g)+NO(g)A//<0

进行相关实验探究。改变投料比［n(SO2)：n(NO2)］进行多组实验(各次实验的温度可能相同，也可能不同)，测定S02的

平衡转化率|a(SCh)］实验结果如图所示。

投科比双见》咿。)

(5)如果要将图中R点的平衡状态改变为X点的平衡状态。应采取的措施是—o

(6)通过计算确定图中R、X、Y、Z四点中温度相等的点是一。

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、A

【解析】

A.该电池在充电时Fe元素化合价由反应前LiFePCh中的+2价变为反应后中的FePCh中的+3价，可见Fe元素化合价

发生了变化，A错误；

B.根据电池充电时的阳极反应式为：LiFePO4-xe-=xFePO4+(Lx)LiFePO4+xLi+,充电时铝箔为阳极，则放电时铝箔为

正极，铜箔为负极，放电时，电子由铜箔经外电路流向铝箔，B正确；

C.根据题意可知充电时A1箔为阳极，则充电时，铝箔电极应该接电源的正极，C正确；

D.根据图示可知：电池放电时I#通过隔膜向铝箔电极方向迁移，充电是放电的逆过程，则Li+要由铝箔通过隔膜向铜

箔电极方向迁移，D正确；

故答案选A。

2、C

【解析】

A.酸性环境不能大量存在OH：A错误；

BI具有还原性，与Fe3+会发生氧化还原反应，不能大量共存，B错误；

C.反应符合事实，遵循离子方程式中物质拆分原则，C正确；

D.NH4\HC03-都会与OH-发生反应，不能大量共存，D错误；

故合理选项是C,

3、D

【解析】

闭合K2、断开Ki时，该装置为电解池，Pt电极生成氢气，则Pt电极为阴极，X电极为阳极；断开K?、闭合Ki时，

该装置为原电池，Zn电极生成ZM+,为负极，X电极为正极。

【详解】

A.制氢时，Pt电极为阴极，电解池中阳离子流向阴极，故A正确；

B.制氢时，X电极为阳极，失电子发生氧化反应，根据根据化合价可知该过程中Ni(OH”转化为NiOOH,电极方程

-

式为Ni(OH)2-e-+OH=NiOOH+H2O,故B正确；

C.供电时，Zn电极为负极，原电池中阴离子流向负极，所以氢氧根流向Zn电极，电极反应为

2

Zn-2e+4OH=ZnO2+2H2O,转移两个电子同时迁移两个OH：但会消耗4个OH,说明还消耗了水电离出的氢氧根,

所以电极负极pH降低，故C正确；

D.供电时，正极为NiOOH被还原，而不是水，故D错误；

故答案为D„

4、D

【解析】

A、该装置为蒸饵装置，互溶的液体根据其沸点不同采用蒸储的方法分离，互不相溶的液体采用分液的方法分离，故A

错误；

B、氨气极易溶于水，有缓冲装置的能防止倒吸，该装置中苯没有缓冲作用，所以不能防止倒吸，故B错误；

C、氯气与氢氧化钠溶液反应，可以形成压强差，从而形成喷泉实验，故C错误；

D、浓硫酸溶于水放出大量热，且浓硫酸的密度大于水，稀释时需要将浓硫酸缓缓加入水中,图示操作合理，所以D选项是

正确的；

综上所述，本题应选D。

5、C

【解析】

6.72L

n(CO2)=—..,~~-=0.3mol,向含有().2mol氢氧化钠和O.lmol氢氧化钙的溶液中通入CO二氧化碳首先与氢氧化

22.4L/mol2.

钙反应2OH-+Ca2++CC>2=CaCChl+IhO,离子浓度迅速降低，氢氧化钙完全反应，消耗O.lmolCO2,然后二氧化碳与

氢氧化钠反应2OH-+CO2=CO3*+H2。，消耗O.lmolCO2,离子浓度继续降低，但幅度减小，最后发生CO2+H2O

2

+CO3=2HCO3,离子浓度增大，恰好反应时，0.3mol二氧化碳也完全反应，所以图像C符合，故选C。

【点睛】

正确掌握反应的离子方程式的先后顺序是解题的关键。本题的易错点为B,要注意B和C的区别。

6、C

【解析】

A.胶粒能透过半透膜，而溶液中的离子和分子也能透过半透膜，A错误；

B.胶体加入某些盐可产生沉淀，而溶液也可能生成沉淀，B错误；

C.胶体粒子直径介于之间，而溶液中离子直径不大于c正确；

D.胶体能够发生丁达尔效应，溶液不能发生丁达尔效应，D错误。

故选C。

7、A

【解析】

A、Na2s2O3溶液和HC1溶液反应，发生氧化还原反应生成二氧化硫、硫单质和氯化钠，生成产物有硫，故A符合题

意；

B、H2s气体在足量的Ch中燃烧生成二氧化硫和水，生成产物中无硫单质生成，故B不符合题意；

C、碳和浓硫酸加热反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，生成产物中无硫单质生成，故C不符合题意；

D、铜和浓硫酸加热反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，生成产物中无硫单质生成，故D不符合题意；

故选：Ao

8、C

【解析】

A、二氧化钛与浓盐酸需要在加热的条件下反应制取氯气，A不正确；

B、用装置乙除去氯气中的少量氯化氢应该用饱和氯化钠溶液，且气体是长口进短口出，B不正确；

C、二氧化钛不溶于水，因此分离二氧化镒和氯化锈溶液需要过滤，装置丙是过滤装置，C正确；

D、镒离子水解，水解吸热，因此不能直接加热蒸发氯化镒溶液制备MnCb4H2O,应该在氯化氢的气氛中进行，D不

正确。

答案选C。

9,B

【解析】

X元素的原子形成的离子就是一个质子，应为H元素，Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，应为C元素；Z、

W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体，则Z为N元素、W为O元素；M是地壳中

含量最高的金属元素，应为A1元素。

【详解】

A.H原子半径最小，同周期随原子序数增大原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径A1>C>N>

O>H,即M>Y>Z>W>X,故A错误；

B.N、H两元素能形成NH3、N2H4,故B正确；

C.化合物CO2是酸性氧化物，N(h与水反应生成硝酸和NO,不是酸性氧化物，故C错误；

D.用A1单质作阳极，石墨作阴极电解NaHCCh溶液，阴极生成氢气，不会生成沉淀，故D错误。

综上所述，答案为B。

【点睛】

同周期随原子序数增大原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大。

10、B

【解析】

A.废旧玻璃可以回收熔化再利用，所以应属于可回收物，A正确；

B.铅酸电池中含有铅、硫酸等污染环境的物质，属于危险废物，B错误；

C.杀虫剂有毒性，会污染环境，属于有害垃圾，C正确；

D.蔬菜、瓜果、皮核、蔗渣、茶叶渣等都来自家庭产生的有机易腐垃圾，属于厨余垃圾，D正确；

故选B。

11、D

【解析】

A.工业上使Mg?+沉淀，应选用廉价的石灰乳，可利用海边大量存在的贝壳煨烧成石灰制得，故A错误；

B.氯化镁是强酸弱碱盐，加热时，氯化镁水解生成氢氧化镁和盐酸，升高温度促进盐酸挥发，所以小心蒸干氯化镁溶

液最终得到氢氧化镁而不是氯化镁，故B错误；

C.电解熔融MgCL在阴极得到金属Mg,电解MgCh溶液在阴极得到H2,故C错误；

D.为了使镁离子完全转化，加入试剂①的量应过量，故D正确。

故答案选Do

12、D

【解析】

A.A1(OH)3受热分解时需要吸收大量的热，同时产生的水蒸气起到降低空气中氧气浓度的作用，从而用作塑料的阻燃

剂，故A错误；B.KzFeOa具有强氧化性，用于自来水的消毒，被还原后生成的Fe3+水解生成胶状物，具有吸附水体

颗粒物起到净化水质的作用，但不能软化硬水，故B错误；C.NazOz与二氧化碳反应产生氧气，是过氧化钠自身的

氧化还原反应，C错误；D.KMnO」溶液可氧化水果释放的CH2=CH2,而乙烯具有催熟作用，故浸泡过KMnCh溶液

的硅藻土可用于水果保鲜，D正确。答案选D。

13、C

【解析】

A.根据电镀原理易知，铁表面镀铜时，将铁与电源的负极相连作电解池的阴极被保护，铜与电源的正极相连作阳极，

失电子发生氧化反应，A项错误；

B.0.01molCL通入足量水中发生的反应为：CI2+H2OH++C1+HC1O,为可逆反应，则转移电子的数目小于

6.02x1021,B项错误;

C.反应3c(s)+CaO(s)===CaC2(s)+CO(g)中AS>0,因在常温下不能自发进行，则AG=AH-TAS>0,那么AH必大于0,

C项正确；

+

D.CH3coOH为弱酸，发生电离方程式为：CH3COOHCH3COO+H,力口水稀释0.1molL-CH3coOH溶液过

程中，CH3COO-与H+的离子浓度减小，但一定温度下，水溶液中的离子积不变，则的浓度增大，D项错误；

答案选c。

14>B

【解析】

A.在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应生成1mol水时的反应热叫做中和热，在稀溶液中，H2s04和Ba(OH)2的中

和热等于57.3kJ/moL故A错误；

B.2C(s)+02(g)=2CO(g)燃烧过程均为放热反应，AH<O;该反应是气体体积增加的反应，即为混乱度增大

的过程，ASAO；故B正确

C.已知：2sCh(g)+O2(g)-~2s(Mg);△H=-98.3kJ/moL该反应为可逆反应，AH=-98.3kJ/mol为反应进行彻

底时放出的热量，将ImolSCh和0.5moK)2充入一密闭容器中反应，放出的热量小于49.15kJ,故C错误。

D.在lOlkPa、25℃时，lgH2完全燃烧生成气态水，水蒸气不是稳定的氧化物，不能用于计算燃烧热，故D错误；

答案选B

15、C

【解析】

X、Y、Z、Q、R均为短周期元素，X与Q能形成最简单的有机物为甲烷，则X为H,Q为C,X与Y同主族，则Y

为Na,结合Y、Z和R在周期表的位置可知，Z为Mg,R为N,据此分析作答。

【详解】

根据上述分析可知，X为H,Q为C,Y为Na,Z为Mg,R为N。

A.同周期元素随着原子序数的增大原子半径依次减小，同主族元素，从上到下原子半径依次增大，则原子半径：r(Y)>

r(Z)>r(Q)>r(R),A项错误;

B.非金属性越强，其对应的气态化合物越稳定，则N%的稳定性大于CH4,即RX3>QX4,B项错误；

C.X与Y形成NaH,含离子键，C项正确；

D.非金属性越强，其对应的最高价含氧酸的酸性越大，则硝酸的酸性大于碳酸，即：XRO3>X2QO3,D项错误；

答案选C。

16、D

【解析】

该反应过程为：①CeCh、SiCh、Fe2O3等中加入稀盐酸，FezCh转化FeCb存在于滤液A中，滤渣A为CeCh和SiCh;

②加入稀硫酸和H2O2,CeCh转化为Ce3+,滤渣B为SiCh;③加入碱后Ce3+转化为沉淀，④通入氧气将Ce从+3价氧

化为+4价，得到产品。根据上述分析可知，过程①为Fe2(h与盐酸发生反应，选项A正确；结合过滤操作要点，实验

中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒，选项B正确；稀硫酸、H2O2、CeO2三者反应生成CeMSOq%、O2和H2O,

+3+

反应的离子方程式为6H+H2O2+2CeO2^=2Ce+O2T+4H2O,选项C正确；D中发生的反应是

4Ce(OH)3+O2+2H2O^=4Ce(OH)4,属于化合反应，选项D错误。

17、B

【解析】

由于Mg是活泼金属，Mg?+氧化性弱，所以该电池工作时Mg失去电子结合P生成MgF2,即b电极为负极，电极反

应式为：Mg+2F--2e-=MgF2,则a为正极，正极反应式为：LaSrMnChFz+Ze'LaSrMnCh+ZF-；充电时，电解池

的阳极、阴极与原电池的正、负极对应，电极反应与原电池的电极反应反应物与生成物相反，据此解答。

【详解】

A.由于Mg是活泼金属，Mg?+氧化性弱，所以原电池放电时，Mg失去电子，作负极，即b为负极，a为正极，A错

误；

B.放电时，a为正极发生还原反应，电极反应为：LaSrMnO4F2+2e-=LaSrMnO4+2F，B正确；

C.充电时电解池的阳极、阴极与原电池的正、负极对应，所以a极接外电源的正极，C错误；

D.因为Mg能与水反应，因此不能将有机溶液换成水溶液，D错误；

答案选B。

18、B

【解析】

A、澄清的石灰水和碳酸氢钠或碳酸钠都反应生成碳酸钙沉淀，现象相同，不能鉴别，错误，不选A；

B、澳元素在③⑤中化合价升高，被氧化，在④中化合价降低，被还原，正确，选B；

C、工业上有电解氯化镁的形式制取镁单质，不是用金属钠置换出镁，错误，不选C；

D、还有的碘元素是碘离子形式，不能升华，错误，不选D。

答案选B。

19、B

【解析】

A.研发可降解高分子材料，减少塑料制品的使用，可减少“白色污染”，与题意不符，A错误；

B.经常使用一次性筷子、纸杯、塑料袋等，会消耗大量的木材，一次性塑料袋的大量使用会造成白色污染，不符合生

态文明，符合题意，B正确；

C.控制含磷洗涤剂的生产和使用，防止水体富营养化，保护水体，防止污染，与题意不符，C错误；

D.垃圾分类放置生活废弃物，有利于环境保护和资源的再利用，与题意不符，D错误；

答案为B。

20、A

【解析】

A.“不锈钢是合金”，不锈钢是铁、钻、镇的合金，故A正确；

B.棉和麻主要成分是纤维素，与淀粉一样都属于混合物，不属于同分异构体，故B错误；

c.花生油是不饱和酯类，牛油是饱和酯类，故C错误；

D.豆浆煮沸是蛋白质发生了变性，故D错误。

故选A。

21、C

【解析】

A.正极上水发生还原反应生成H2,电极反应式为2H20+2e=2OH-+H2,故A错误；

厌氧细菌

22

B.SO4”与H2在厌氧细菌的催化作用下反应生成S2•和H2。，离子反应式为：4H2+SO4~~"S+4H2O,故B错

误；

2+

C.钢管腐蚀的过程中，负极上Fe失电子发生氧化反应生成的Fe,与正极周围的S?•和OIT分别生成FeS的Fe（OH）2,

故C正确；

D.在钢管表面镀锌可减缓钢管的腐蚀，但镀铜破损后容易形成Fe-Cu原电池会加速铁的腐蚀，故D错误；

故答案为Co

22、C

【解析】

W、X,Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为19,W和Y同主族，则Y、Z

位于第三周期，Z元素最高正价与最低负价的代数和为4,则Z位于VIA,为S元素；X原子的电子层数与最外层电子

数相等，X可能为Be或A1元素；设W、Y的最外层电子数均为a,则2a+6+2=19,当X为Be时，a=5.5（舍弃），所以

X为AL2a+6+3=19,解得：a=5,则W为N,Y为P元素，据此解答。

【详解】

根据分析可知：W为N,X为ALY为P,Z为S元素。

A.Ak