2023-2024学年山东省枣庄市三中高三上学期10月月考化学试题及答案

枣庄三中高三年级10月月考化学试题10090分钟。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目填涂在答题卡和答题纸规定的地方。第Ⅰ卷（选择题共40分）15每小题2每小题4分共40项中，1-10只有一项是符合题目要求的,11-15每题有一个或两个选项正确。每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32Ba137Ti48一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每题只有一个正确选项1．化学与生活密切相关，下列说法正确的是（A．苯甲酸钠可作为食品防腐剂是由于其具有酸性）B．豆浆能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射CSO2可用于丝织品漂白是由于其能氧化丝织品中有色成分D．维生素C可用作水果罐头的抗氧化剂是由于其难以被氧化2.绿矾(7HO)分解可制备铁红，同时产生2、O和NA为阿伏加德罗常数的值，下列342说法错误的是（）A．14溶液含有的阳离子数大于NAB0.53分子()中含有σ键数目为6AC．绿矾分解生成16gO时，转移电子数为0.2NA23D．22.4L溶于水，溶液中HSO、、3SO2的数目总和为A32233．物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是（A．铝有强还原性，可用于制作门窗框架）B．氧化钙易吸水，可用作干燥剂C．维生素C具有还原性，可用作食品抗氧化剂D．过氧化钠能与二氧化碳反应生成氧气，可作潜水艇中的供氧剂第1页共10页{#{QQABAYKQgggIABIAAQhCQwFACkGQkAEAAIoOQEAMsAAAgQNABAA=}#}4．硫循环在生态系统的诸多领域具有重要意义。在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是（）O3HSSO2高温OA．工业制酸：C．尾气吸收：2B．火山喷发：D．酸雨侵蚀：HSOHS222煅烧2SO2NaCONa2SO4Fe23245．下列说法正确的是（）A．图①装置可用于制取并收集氨气B．图②操作可排出盛有KMnO4溶液滴定管尖嘴内的气泡C．图③操作俯视刻度线定容会导致所配溶液浓度偏大D．图④装置盐桥中阳离子向ZnSO4溶液中迁移6．下列事实能用平衡移动原理解释的是（）A．HO溶液中加入少量固体，促进HO22222B．密闭烧瓶内的和NO的混合气体，受热后颜色加深224C．铁钢放入浓HNO3中，待不再变化后，加热能产生大量红棕色气体D．锌片与稀HSO反应过程中，加入少量固体，促进H的产生2442(如图)。47.科学家基于易溶于232NaTiPO。下列说法正确的是（43PO充电时电极a的反应为：）2432第2页共10页{#{QQABAYKQgggIABIAAQhCQwFACkGQkAEAAIoOQEAMsAAAgQNABAA=}#}A.充电时电极b是阳极放电时放电时溶液的溶液的浓度减小每生成Cl，电极a质量理论上增加28．根据下列实验的操作和现象，可以说明相应结论的是将乙醇和浓硫酸的混合液加热，将生成的气体通入A溴水褪色乙醇发生了消去反应溴水中将某铁的氧化物用稀盐酸溶解，再滴入2滴酸性色溶液褪该氧化物中一定含有4BFe24向某溶液中加入少量铜粉并振荡，铜粉不溶解，再C原溶液中含有NO32滴稀硫酸色气体KspCuOH2向21mol/L的溶液中滴入2滴0.1mol/L4产生黑色沉淀DKspNaOH溶液，再滴加2滴0.1mol/LNa2S溶液可作为替代氟利昂的绿色制冷剂。合成工艺流程如下：9.下列说法错误的是（）溶液吸收，吸收液直接返回还原工序A.还原工序逸出的用2B.除杂工序中产生的滤渣可用煤油进行组分分离第3页共10页{#{QQABAYKQgggIABIAAQhCQwFACkGQkAEAAIoOQEAMsAAAgQNABAA=}#}COOC.中和工序中的化学反应为232211nHSOD.参与反应的为∶∶22410.下列实验装置(部分夹持装置略)或现象错误的是（）溴的四氯化A．滴入酚酞溶液A.A．吸氧腐蚀B.B．钠的燃烧C.CD．石蜡油的热分解D.D5420择选对一个得2分，错选不得分，选对两个得4分。P11.含磷有机物应用广泛。电解法可实现由白磷直接制备，过程如图所示(为甲基)2列说法正确的是（）铂电极石墨电极，理论上外电路需要转移PA.2-P4--=4P2B.阴极上的电极反应为：C.在电解过程中CN-向石墨电极移动H中的氢元素来自于D.电解产生的212.南京师范大学李亚飞团队发明了在常温常压条件下，通过电化学反应将N和CO转化为尿素的绿色尿22素合成方法，反应途径如图所示（图中MB为二维金属硼化物，M=Mo、22第4页共10页{#{QQABAYKQgggIABIAAQhCQwFACkGQkAEAAIoOQEAMsAAAgQNABAA=}#}下列说法错误的是（）A.MB是该反应过程的催化剂22B.反应②的产物*中碳元素的化合价为C.该过程中只有极性键的断裂CO+N+6H+=CONH+HO222D.该过程的总反应式为2213．模拟从海水中提取镁的实验装置、操作及目的如图所示，能达到实验目的的是（）ABCD浓缩海水，加生石灰反应后过滤，得到的煅烧贝壳至900℃，2溶液，制备金属2得到生石灰到无水22催142NO(g)+2CO(g)(g)+NH22c(CO)随温度(T)、催化剂的表面积(S)和时间(t)的变化曲线，如图所示。下列说法中正确的是（AT，△）12B．高温有利于该反应自发进行C率不变DK15．为探究FeCl的性质，进行了如下实验（FeCl和溶液浓度均为L13323第5页共10页{#{QQABAYKQgggIABIAAQhCQwFACkGQkAEAAIoOQEAMsAAAgQNABAA=}#}实验操作与现象①在水中滴加2滴FeCl3溶液，呈棕黄色；煮沸，溶液变红褐色。在溶液中滴加2滴溶液，变红褐色；323②③溶液，产生蓝色沉淀。再滴加KFe(CN)36在溶液中滴加2滴FeCl溶液，变红褐色；233溶液，无蓝色沉淀生成；将上述混合液分成两份，一份滴加KFe(CN)36另一份煮沸，产生红褐色沉淀。依据上述实验现象，结论不合理的是（）A．实验①说明加热促进水解反应B．实验②说明既发生了水解反应，又发生了还原反应发生了水解反应，但没有发生还原反应C．实验③说明D．整个实验说明2对的水解反应无影响，但对还原反应有影响Ⅱ卷（非选择题共计分）16NaOH(NH)SO为原料可制备NH·HSO222224223主要实验流程如下：已知：①Cl+2OH−ClO+Cl+HO是放热反应。②NH·HO沸点约℃，具有强还原性，能与剧烈反应生成N。2422（1）步骤Ⅰ制备溶液时，若温度超过℃，与NaOH溶液反应生成NaClO和NaCl，其离23子方程式为____________________________________的措施是____________________________________。2）步骤Ⅱ合成NH·HO的装置如题图所示。NaClO碱性溶液与尿素水242溶液在中通过滴液漏斗滴加的溶液是_____________；使用冷凝管的目的是第6页共10页{#{QQABAYKQgggIABIAAQhCQwFACkGQkAEAAIoOQEAMsAAAgQNABAA=}#}_________________________________。（3）步骤Ⅳ用步骤Ⅲ得到的副产品制备无水SO（水溶液中HSO、、随pH的分223232333布如题图所示，SO的溶解度曲线如题图−323边搅拌边向溶液中通入SOSO的实验操作23232为_________________。从SO溶液中获得SO固体的操作是过滤、洗涤、干燥。2323分）从铜电解液分离出的粗硫酸镍晶体中含有大量的杂质元素(CuAsCa)学家对粗硫酸镍进行精制提纯，其工艺流程如下。已知：．含镍溶液中的主要离子有：、SO4-CuFe、-、Ca和Zn2+ii．部分物质的电离常数和溶度积常数如下表电离常数溶度积常数溶度积常数4.0×102.6×10H2SK=1.1×10K=1.3×10CuS6.3×10CaF2NiF23.2×106.3×10Fe(OH)32.8×10Ni(OH)25.5×10回答下列问题：(1)将粗硫酸镍溶液的pH调小至0.5，加入的试剂是___________。(2)1CuS外，还含有AsS和。反应生成AsS和S的离子方程式是________。2323(3)解释“氧化除杂”时，加入和Ni(OH)能析出Fe(OH)的原因___________。223第7页共10页{#{QQABAYKQgggIABIAAQhCQwFACkGQkAEAAIoOQEAMsAAAgQNABAA=}#}(4)结合下图分析，“P204萃取”时，应调整水溶液的pH________(填选项字母)。A．1.2B2.1C3.3D．4.5（5“硫化除杂”pH=0.5c(H2S)=0.1mol/L中c(Cu)=_______mol/L[计算结果保留两位有效数字]。点燃18.14CO2置略去)。(夹持装b已知：易挥发，高温时能与O反应，不与2反应，其他相关信息如下表所示：4熔点/℃沸点密度/(gcm3)水溶性4-24136.476.81.71.6易水解生成白色沉淀，能溶于有机溶剂难溶于水CCl4-23回答下列问题：(1)A中仪器b的名称是_______，装置E中的试剂是_______(填试剂名称)。(2)B中长导管的作用是_______。(3)A中发生反应的离子方程式_______。(4)在通入前，先打开开关k，从侧管持续通入一段时间的气体的目的是_______。22(5)C中除生成4外，还生成一种气态不成盐氧化物，该反应的化学方程式为_______。(6)制得的中常含有少量，从混合液中分离出操作的名称是_______。444(7)利用如图装置测定所得4产品加入烧瓶，向安全漏斗中加入适量蒸馏水，待充分反应后，将烧瓶和漏斗中的液体一并转入锥形瓶中，滴加几滴41KCrO溶液作指示剂，用标准溶液滴定至终点，消耗标准溶3L24第8页共10页{#{QQABAYKQgggIABIAAQhCQwFACkGQkAEAAIoOQEAMsAAAgQNABAA=}#}液。KK12Ag2CrO、，呈砖红色，sp244已知：常温下，(2n)HO。4222①安全漏斗中的水在本实验中的作用除与反应外，还有_______；4②滴定终点的判断方法是_______；③产品的纯度为_______(mn和V的代数式表示)。1913(NaCNO220g/mol)是一种高效广谱杀菌消毒剂，常温下为3332白色固体，难溶于冷水，可用次氯酸钠与氰尿酸(CHNO)制得，其制备原理为：33332NaClO+CHNO=NaCNO+NaOH+HO。某小组选择下列部分装置制备二氯异氰尿酸钠并测定产品333333322纯度。回答下列问题：(1)A装置中盛装X试剂的仪器名称是___________D中软导管的作用是___________。(2)请选择合适的装置，按气流从左至右方向组装，则导管连接顺序为___________(填小写字母)。(3)D中发生反应的离子方程式为___________。(4)X试剂为饱和NaOH溶液。实验时先向A中通入氯气，生成高浓度的NaClO溶液后，再加入氰尿酸溶液。在加入氰尿酸溶液后还要继续通入一定量的氯气，其原因是___________。(5)反应结束后，A中浊液经过滤、___________、干燥得到粗产品。该系列操作需要用到如图所示的玻璃仪器有___________(填字母)。（13转换为OH被认为是最可能利用的223路径，该路径涉及反应如下：I：(g)+3HOH(g)+HΔH=-49.4kJ/mol22321II：(g)+HCO(g)+HΔH2222请回答下列问题：第9页共10页{#{QQABAYKQgggIABIAAQhCQwFACkGQkAEAAIoOQEAMsAAAgQNABAA=}#}(1)若已知H和的燃烧热，计算反应，还需要的一个只与水有关的物理量为___________。22(2)I的反应机理和相对能量变化如图吸附在催化剂表面上的粒子用*为过渡态)。1完善该反应机理中相关的化学反应方程式：H(g)=___________为过渡态的反应，其正反2应活化能为___________eV。(3)在恒温恒压下，和H按体积比13分别在普通反应器(A)和分子筛膜催化反应器(B)中反应，测得22相关数据如下表。已知：①分子筛膜催化反应器具有催化反应、分离出部分水蒸气的双重功能：生成nCHOH3②3OH的选择性=c(CO2)消耗1.8MPa260°C2平衡转化率甲醇的选择性达到平衡时间(s)普通反应器(A)25.0%80.0%10.08.0分子筛膜催化反应器a>25.0%100.0%①在普通反应器(A)中，下列能作为反应(I和反应II)达到平衡状态的判据是___________(填标号)。A．气体压强不再变化．气体的密度不再改变。Cv)=3v(H)D．各物质浓度比不再改变22正逆(A)___________中，CO2的平衡转化率明显高于反应器(A)，可能的原因是：___________。③若反应器(A)中初始时n(CO)=1molI从开始到平衡态的平均反应速率OH)=___________mol/s；23II的化学平衡常数K(II)=___________(用最简的分数表示)；第10页共10页{#{QQABAYKQgggIABIAAQhCQwFACkGQkAEAAIoOQEAMsAAAgQNABAA=}#}枣庄三中高三年级10月月考化学试题答案1-5B、D、A、B、C6-10