河北省邢台市四校质检联盟2023-2024学年高二上学期第一次月考化学试题【含答案解析】

质检联盟2023~2024学年高二(上)第一次月考化学注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。4.本试卷主要考试内容：人教版选择性必修1第二章，第三章第一节和第二节。5.本试卷满分100分，考试用时75分钟。6.可能用到的相对原子质量：H：1C：12N：14O：16Zn：65一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A.夏天打开可乐有大量泡沫溢出B.高炉炼铁时，将焦炭和铁矿石预先粉碎C.实验室制备乙酸乙酯时，将乙酸乙酯不断蒸出D.用排饱和食盐水法收集氯气【答案】B【解析】【详解】A．汽水瓶中存在平衡，打开汽水瓶时，压强降低，平衡向生成二氧化碳方向移动，可以用勒夏特列原理解释，故A正确；B．高炉炼铁时，将焦炭和铁矿石预先粉碎，可增大反应物接触面积，增大化学反应速率，与化学平衡无关，不能用勒夏特列原理解释，故B错误；C．实验室制备乙酸乙酯的反应属于可逆反应，将乙酸乙酯不断蒸出，降低生成物浓度，促进酯化反应正向移动，可用勒夏特列原理解释，故C正确；D．氯化钠在溶液中完全电离，所以饱和食盐水中含有大量的氯离子，氯气溶于水的反应是一个可逆反应，，由于饱和食盐水中含有大量的氯离子，相当于氯气溶于水的反应中增加了大量的生成物氯离子，根据勒夏特列原理，平衡向逆反应方向移动，氯气溶解量减小，可以勒夏特列原理解释，故D正确；答案选B。2.下列物质的水溶液能够导电，但其自身属于非电解质的是A.Na B. C. D.【答案】C【解析】【分析】物质的水溶液是否导电取决于是否有可移动的带电微粒；非电解质是指在熔融和水溶液中均不能导电的化合物。【详解】A．Na既不是电解质也不是非电解质，可与水反应生成NaOH，NaOH溶液能够导电，A错误；B．是电解质，水溶液可以导电，B错误；C．是非电解质，通入水中可生成H2SO3，水溶液可以导电，C正确；D．是电解质，是难溶于水的沉淀，D错误故选C。3.下列电解质在水溶液中电离的电离方程式书写正确的是A. B.C. D.【答案】D【解析】【详解】A．碳酸是弱酸，分步电离，、，A错误；B．氢氧化钙是强碱，完全电离，，B错误；C．氢氧化铁是弱碱，，C错误；D．氢氧化钠是强碱，完全电离，NaOH=Na++OH−，D正确；故选D。4.化学反应速率是用来表示化学反应过程进行快慢的物理量，下列措施能减慢反应速率的是选项反应措施A铁片与硫酸反应制取H2将铁片换成铁屑B大理石与稀盐酸反应制取CO2加入NaCl溶液CH2O2溶液分解制备O2添加少量MnO2D密闭容器中N2与H2合成NH3压缩容器体积A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【详解】A．将铁片换成铁屑，反应接触面积增大，反应速率加快，A不符合题意；B．大理石与稀盐酸反应过程中加入NaCl溶液，导致c(H+)减小，反应速率减慢，B符合题意；C．MnO2能催化H2O2分解，反应速率加快，C不符合题意；D．压缩容器体积，气体浓度增大，反应速率加快，D不符合题意答案选B。5.在一定温度下，用水缓慢稀释溶液，下列说法错误的是A.增大 B.增大C.不变 D.减小【答案】A【解析】【分析】【详解】A．根据平衡常数的表达式，Ka=，稀释过程中，平衡常数及其倒数均不变，A错误；B．，稀释时，醋酸根的浓度逐渐减小，增大，B正确；C．，水的离子积常数只与温度有关，C正确；D．，稀释时，醋酸的浓度逐渐减小，逐渐减小，D正确；故选A。6.下列关于活化分子的说法中，错误的是A.活化分子发生的碰撞一定是有效碰撞B.当其他条件相同时，升高温度，单位体积内活化分子数增加C.当其他条件相同时，增大反应物浓度，活化分子百分数不变D.加入催化剂，活化分子百分数增加【答案】A【解析】【详解】A．活化分子发生的碰撞不一定能发生化学反应，取决于分子的碰撞方向，所以活化分子发生的碰撞不一定是有效碰撞，故A错误；B．当其他条件相同时，升高温度，分子的能量增大，单位体积内活化分子数和活化分子的百分数增加，故B正确；C．当其他条件相同时，增大反应物浓度，单位体积内活化分子数增加，但活化分子百分数不变，故C正确；D．加入催化剂，降低反应的活化能，单位体积内活化分子数和活化分子百分数增加，故D正确；故选A。7.向100mL的HCl溶液中投入一片质量为1.625g的Zn片，测得溶液中与反应时间的关系如表。下列说法正确的是反应时间/min0246810120.50.30.2a0.080.050.03A.B.2min~4min内，C.0min~4min内，D.若向HCl溶液中滴加少量溶液，得到的氢气的量不变【答案】B【解析】【详解】A．由表可知氢离子浓度的变化量越来越小，2min~4min氢离子浓度的变化量为0.1mol/L，所以4min~6min氢离子浓度的变化量应小于0.1mol/L，所以a＞0.1，A项错误；B．2min~4min内，氢离子浓度的变化量为0.1mol/L，则锌离子浓度的变化量为0.05mol/L，所以，B项正确；C．氯离子不参与反应，不能用氯离子表示化学反应速率，C项错误；D．若向HCl溶液中滴加少量溶液，Zn先与硫酸铜发生置换反应，再与盐酸反应生成氢气，最终得到的氢气的量变少，D项错误；故选B。8.下列说法正确的是A.的溶液的pH一定等于7B.强酸溶液中一定比弱酸溶液中大C.若醋酸溶液的，将此溶液稀释10倍后，溶液的，则D.将的盐酸和的硫酸溶液等体积混合(混合后体积变化不计)，所得溶液【答案】D【解析】【详解】A．KW的值与温度有关，当温度为25℃时，KW=10-14，此时c（H+）=10-7，pH=7，选项未说明温度，A错误；B．未说明溶液的浓度，无法比较c（H+）的浓度，B错误；’C．由于醋酸是弱酸，溶液稀释10倍后，醋酸的电离平衡正向移动，电离度增加，使得稀释后溶液的pH不到a+1，C错误；D．的盐酸和的硫酸溶液c（H+）均为10-4，等体积混合(混合后体积变化不计)，c（H+）不变，pH=4，D正确；故选D。9.在密闭容器中，一定量M和N的混合气体发生反应：，达到平衡时，测得M的浓度为，在温度不变的条件下，仅将容器的体积压缩至原来的一半，反应再次达到平衡时，测得M的浓度为，下列有关判断正确的是A. B.P的平衡体积分数下降C.N的平衡浓度增大 D.平衡向逆反应方向移动【答案】C【解析】【分析】容器的体积压缩到原来的一半，M的浓度瞬间变成1mol·L-1，再次平衡，测得的浓度为0.8mol·L-1，说明平衡正向移动。【详解】A．压缩体积，平衡向气体体积减小的方向移动，由分析可知，正向气体体积减小，故a+b>c，A错误；B．由分析可知，平衡正向移动，P的平衡体积分数增大，B错误；C．体积减小，N的浓度增大，根据勒夏特列原理可知，平衡浓度依旧比原平衡大，C正确；D．由分析可知，平衡正向移动，D错误；故选C。10.设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.常温下，1L纯水中含有的离子数目约为B.2L氨水中含有的的数目为C.1L溶液中含有的阴离子总数为D.1L的稀硫酸中含有的数目为【答案】A【解析】【详解】A．常温下，纯水呈中性，c(H+)=c(OH-)=，则1L纯水中含有的离子数目为，故A正确；B．2L氨水中含1mol，由于在溶液中部分电离，所以溶液中含有的的数目小于，故B错误；C．1L溶液中n(SO)=0.3mol，该溶液中还存在OH-，则含有的阴离子总数大于，故C错误；D．1L的稀硫酸中c(H+)=0.01mol/L，含有的数目为，故D错误；故选A。11.在体积可变恒压密闭容器中，一定量的与足量发生反应：。平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如图。下列说法正确的是A.该反应的B.时，在平衡体系中充入等体积的Y(g)和Z(g)，平衡不移动C.550℃时，在平衡体系中充入惰性气体，平衡向逆反应方向移动D.650℃时，Y的平衡转化率为20.0%【答案】B【解析】【分析】温度越高，Z的体积分数越大，说明正反应为吸热反应。【详解】A．由分析可知，正反应为吸热反应，A错误；B．T1℃时，恒压容器中，设原平衡气体体积为1L，气体总物质的量为1mol，体积分数与物质的量分数相等，则Y与Z的物质的量浓度均为0.5mol/L，平衡常数K=0.5；充入等体积的Y和Z，即充入等物质的量的Y和Z，设充入的Y和Z均为nmol，容器体积由1L扩大为2n+1，此时Q==0.5=K，平衡不移动，B正确；C．体积可变的恒压密闭容器中，若充入惰性气体，体积增大，则各物质分压减小，平衡向气体压强增大的方向移动，即正向移动，C错误；D．由图可知，650℃时，Z的体积分数为40%，设开始及转化的Y分别为n、x，则=40%,解得n=4x，平衡后Y的转化率为×100%=25.0%，D错误；故选B。12.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.的溶液中：、、、B.由水电离出的的溶液中：、、、C.的溶液中：、、、D.某无色溶液中：、、、【答案】C【解析】【详解】A．溶液为酸性，H+、、因发生氧化还原反应而不能大量共存，A错误；B．由水电离出的的溶液可能为强酸性也可能为强碱性，无论强酸性还是强碱性均不能大量存在，B错误；C．的溶液中含有大量H+，可与、、、大量共存，C正确；D．某无色溶液中不存在离子，D错误；故选C。13.一定温度下，0.2molA(g)和0.2molB(s)在容积为2L的恒容密闭容器中发生反应：，一段时间后反应达到平衡，此时C的浓度为，同时生成0.08molD，下列叙述中错误的是A.该温度下，反应达到平衡状态时，相同条件下容器内气体的压强与起始时的压强比为6：5B.当时，该反应达到化学平衡状态C.该温度下反应的平衡常数为D.该温度下，反应达到平衡状态时，A(g)的转化率为60%【答案】A【解析】【分析】反应达到平衡，此时C的浓度为，说明生成c物质的量为0.16mol，同时生成0.08molD，说明x=4；列三段式：；【详解】A．根据阿伏伽德罗定律可知，同温同体积，压强比等于物质的量之比，反应后气体总物质的量与反应前气体总物质的量比值：8：5，故A错误；B．根据分析可知x=4，当时表明反应方向相反，速率大小符合计量数比值，可以说明反应达平衡状态，故B正确；C．根据分析可知，平衡常数：，故C正确；D．该温度下，反应达到平衡状态时，A(g)的转化率：，故D正确；答案选A。14.保持温度在25℃不变，分别稀释等体积、的溶液和氨水，溶液pH的变化如图所示。已知：。下列说法错误的是A.曲线Ⅱ代表溶液的稀释曲线B.稀释前C.上述两溶液分别与等浓度的稀硫酸中和时，氨水消耗稀硫酸的体积更大D.若将的溶液与的稀盐酸混合，则混合后的溶液的pH一定为7【答案】D【解析】【分析】Ba(OH)2溶液为强碱，氨水为弱碱，则稀释相同的倍数，强碱的pH变化较大，弱碱的pH变化小，则曲线Ⅰ为氨水，曲线Ⅱ为Ba(OH)2，随着稀释倍数的增加，二者均无限接近pH=7。【详解】A．由分析得，曲线Ⅱ代表溶液的稀释曲线，A正确；B．由于，即，稀释前pH=11，即c（OH-）=0.001mol/L，带入得，B正确；C．由于氨水是弱碱，pH均为11的溶液和氨水，＞c[]，与等浓度的稀硫酸中和时，氨水消耗稀硫酸的体积更大，C正确；D．的稀盐酸体积未知，无法计算混合后溶液的pH，D错误；故选D。二、非选择题：本题共4小题，共58分。15.现有下列几种物质：①、②、③熔融的NaOH、④AgCl、⑤Cu、⑥、⑦HClO、⑧、⑨溶液。请填写下列空白。（1）上述物质中，属于强电解质的是___________(填标号，下同)；属于弱电解质的是___________；除⑧外，其中能导电的是___________。（2）写出在水溶液中和熔融状态下的电离方程式：水溶液中：_________；熔融状态下：___________。（3）下列措施中能使②的水溶液中增大的同时减小的是___________(填标号)。A.加入⑧ B.通入 C.加入⑥的固体 D.升高温度（4）已知：HClO的；的，。写出向溶液中通入过量①时发生反应的离子方程式：___________。【答案】（1）①.③④⑥②.⑦⑧③.③⑨（2）①②.（3）BC（4）【解析】【小问1详解】①属于单质，既不是电解质，也不是非电解质，无法导电；②属于非电解质，无法导电；③熔融的NaOH属于强电解质，可以导电④AgCl属于强电解质，无法导电；⑤Cu属于单质，既不是电解质，也不是非电解质，可以导电⑥属于强电解质，无法导电⑦HClO属于弱电解质，无法导电⑧属于弱电解质，导电性极弱⑨溶液属于混合物，既不是电解质，也不是非电解质，可以导电；属于强电解质的是：③④⑥；属于弱电解质的是：⑦⑧；除⑧外，能导电的是：③⑨；【小问2详解】在水溶液中电离出钠离子、氢离子、硫酸根离子，电离方程式为：；熔融状态下电离出钠离子、硫酸氢根离子，电离方程式为：；【小问3详解】氨气的水溶液中存在平衡：，A．加水稀释，根据越稀越电离的规律，平衡正向移动，但和均减小，A错误；B．通入SO3，可与OH-反应，减小，同时平衡正向移动，增大，B正确；C．加入NaHSO4固体，其溶于水后电离出的H+可与OH-发生反应，减小，同时平衡正向移动，增大，C正确；D．升高温度，平衡正向移动，和均增大，D错误；故选BC；【小问4详解】溶液中通入过量氯气，氯气与水反应生成HCl和HClO，HCl和反应生成NaCl、CO2和H2O，即离子方程式为：。16.化学反应的速率方程中各物质浓度的指数称为各物质的分级数，所有指数的总和称为反应总级数，用n表示。298K时，测定反应在不同反应物浓度时的化学反应速率，结果见下表。已知：，其中k不因反应物浓度的改变而变化。回答下列问题：实验编号12340.1000.200（1）___________，___________，___________。由该实验可知，总反应级数与反应物的系数和___________(填“有”或“没有”)必然的联系。（2）___________。若升高温度，k将___________(填“增大”、“减小”或“不变”)；当、时，反应速率___________。【答案】（1）①.1②.2③.3④.没有（2）①.0.08②.增大③.【解析】【分析】根据题意，化学反应的速率方程中各物质浓度的指数称为各物质的分级数，所有指数的总和称为反应总级数，根据表格数据带入解方程就可以算出相关数据。【小问1详解】可以将实验1,2中数据带入，得到，结合两式得到，可以将实验3,4中数据带入，得到，结合两式得到，，反应总级数。反应物的系数和是4，总反应级数是3，总反应级数与反应物的系数和没有必然的联系。【小问2详解】由上可知，，升高温度，反应速率v增大，k将增大。，将数据带入，得到如下，。17.邻苯二甲酸(分子式为，常用表示)是一种二元弱酸，，。邻苯二甲酸样品中含有少量杂质(不参与反应)，某同学现用中和滴定的方法测定邻苯二甲酸样品中邻苯二甲酸的质量分数。（1）用NaOH固体配制250mL标准溶液，必须使用的仪器除天平、烧杯、玻璃棒、量筒外，还需要___________。（2）将NaOH标准溶液装入___________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中；滴定管在使用前，需要进行的操作是___________。（3）盛放NaOH标准溶液的滴定管尖嘴部分留有气泡，排除气泡的方法应采用___________(填标号)中的操作。若滴定前尖嘴部分有气泡，滴定后尖嘴部分无气泡，则测得该样品中邻苯二甲酸的质量分数将___________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。a．b．c．d．（4）称取2.50g邻苯二甲酸样品，配制成100mL溶液，取10.00mL待测液于锥形瓶中，并滴入2~3滴酚酞试液作为___________。（5）有关数据记录如表：滴定序号待测样品溶液体积/mLNaOH标准溶液

滴定前的刻度/mL滴定后的刻度/mL消耗的体积/mL110.00

210.000.1024.7424.64310.001.2325.8524.62第一次滴定前、后滴定管中液面的位置如图所示，则该次滴定所消耗NaOH标准溶液的体积为___________mL。（6）到达滴定终点的现象是___________。（7）根据所给数据，该邻苯二甲酸样品中邻苯二甲酸的质量分数为___________(保留三位有效数字)。【答案】（1）250mL容量瓶，胶头滴管（2）①.碱式②.检查是否漏水（3）①.c②.偏高（4）指示剂（5）24.60（6）加入最后一滴氢氧化钠标准液，锥形瓶内溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不恢复。（7）81.7%【解析】【分析】【小问1详解】用氢氧化钠固体配制一定物质的量浓度的溶液，需要的实验用品有天平、烧杯、玻璃棒、量筒，还需要250mL容量瓶、胶头滴管。【小问2详解】氢氧化钠属于碱，应装入碱式滴定管，滴定管使用之间需检查滴定管是否漏水。【小问3详解】排除碱式滴定管中气泡的方法是将胶管向上弯曲，使滴定管尖嘴朝上，挤压胶管中的玻璃珠，故选c。若滴定前尖嘴有气泡，滴定后尖嘴无气泡，则读取的氢氧化钠标准溶液的消耗体积偏大，测得该样品中邻苯二甲酸的质量分数将偏高。【小问4详解】酚酞可以作为邻苯二甲酸和氢氧化钠中和滴定的指示剂。【小问5详解】滴定前读数为0.30mL，滴定后读数为24.90mL，此次滴定消耗的氢氧化钠的体积为24.90-0.30=24.60mL。【小问6详解】到达滴定终点现象为加入最后一滴氢氧化钠标准液，锥形瓶内溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不恢复，则达到滴定终点。【小问7详解】三次滴定消耗氢氧化钠标准液的平均体积为24.62mL，根据关系式H2M~2NaOH，锥形瓶内邻苯二甲酸的物质的量为mol，2.50g邻苯二甲酸样品中邻苯二甲酸的物质的量为mol，邻苯二甲酸的质量分数=81.7%。【点睛】18.Ⅰ．合成氨厂和硝酸厂的烟气中含有大量的氮氧化物，脱硝是指将烟气中的氮氧化物转化为无毒无害物质的化学过程。回答下列问题：（1）是一种强温室气体，且易形成颗粒性污染物，研究O的分解对环境保护有重要意义。碘蒸气的存在能大幅度提高的分解速率，反应历程如下：第一步：(快反应)第二步：(慢反应)第三步：(快反应)下列表述正确的是___________(填标号)。A．第二步反应是总反应的决速步骤B．的分解速率与的浓度有关C．第二步反应的活化能比第一步反应的小Ⅱ．在一定条件下，向某密闭容器中加入、，在不同温度下发生反应，平衡体系中的质量分数随平衡时气体总压强变化的曲线如图所示。（2）、、中温度最高的是___________；若、时该反应的平衡常数分别为、，则K1____