人教版化学九上课后训练：3.2 原子的结构

3.2\o"3.2原子的结构"原子的结构一、选择题。1．下列说法正确的是（）A．任何原子核内部都含有质子和中子 B．分子体积比原子体积大 C．物质都是由分子构成的 D．原子的质量主要集中在原子核上2．2021年4月，日本政府计划将核废水排入海里，其中含有大量的氚。氚一旦进入人体可能从人体内部对人造成辐射损害，如果人类持续暴露在氚的辐射下，可能会导致细胞死亡，DNA遗传损伤。下列说法正确的是（）A．氚原子与氢原子的最外层电子数相同B．氚原子与氢原子都有中子，只是数目不同C．氚与氢元素不属于同种元素 D．氚原子与氢原子相对原子质量相同3．如粒子结构示意图中，表示阴离子的是（）A． B． C． D．4．质子数和电子数与NH4+相同的微粒是（）A．NH3 B．Na+ C．K+ D．H2O5．重水的主要用途是作为核反应堆的减速剂．一个重水分子是由2个重氢原子和1个氧原子构成的，重氢原子的核电荷数是1，相对原子质量为2，下列说法正确的是（）A．重氢原子核外有两个电子 B．重氢离子核内有一个质子 C．重水分子的相对分子质量为18 D．氢原子和重氢原子在化学性质上是不一样的6．世界首个钍核反应堆在甘肃省武威市进行测试，用钍（Th）代替铀（U）做核反应堆燃料具有安全性、经济性等特点。放射性元素钍的核电荷数是90，一种钍原子的相对原子质量是232，关于这种钍原子的说法正确的是（）A．质子数是142B．中子数是9C．中子数是142D．核外电子数是232二、填空题。7．填写下表中的空格：原子种类原子核核外电子数相对原子质量质子数中子数氢11碳66钠1112铁2656根据上表，可以得出如下结论：（1）；（2）。8．科学家考古中使用碳﹣14年代法印证古物年代。碳﹣14原子的原子核内含有6个质子和8个中子，则碳﹣14的核外电子数是。碳原子和氮原子的本质区别是。9．下表是课本第53页上的表3﹣1的内容：原子种类质子数中子数核外电子数氢101碳666氧888钠111211氯171817认真观察并分析此表，可以总结出的规律有：（1）；（2）；（3）；（4）。三、推断题。10．如图A、B分别为某些粒子的结构示意图。请回答下列问题：（1）A中，m＝。（2）B中，当X＝11时，该粒子对应的元素符号为；当Y＝8时，该粒子带两个单位的负电荷，其粒子的化学符号为。（3）若B中，当X＞（2+Y）时，对应元素的化合价为+2，该元素与A对应的元素形成化合物的化学式为。四、解答题。11．在分子、原子、质子、中子、电子、原子核这些粒子中选择填空：（1）能保持物质化学性质的粒子是；（2）化学变化中的最小粒子是；（3）能直接构成物质的粒子是；（4）构成原子核的粒子是；（5）在同一原子中数目相等的是。12．如图是五种原子的结构示意图，根据图示。回答下列问题：（1）氧原子的核内质子数是。（2）镁原子在化学反应中容易（填“失去”或“得到”）2个电子。（3）镁原子和氯原子有相同的（填序号）。①质子数②电子数③电子层数④最外层电子数（4）上述五种原子达到稳定结构的是（填名称）。答案解析一、选择题。1．下列说法正确的是（）A．任何原子核内部都含有质子和中子 B．分子体积比原子体积大 C．物质都是由分子构成的 D．原子的质量主要集中在原子核上【答案】D。【解析】A.氢原子核内只有一个质子，没有中子，故A错误；B.分子和原子的体积不能比较大小，有的分子比有的原子体积大，有的分子比有的原子体积小，故B错误；C.构成物质的基本粒子有：分子、原子、离子，故C错误；D.决定原子质量大小的基本粒子是质子和中子，电子的质量太小可忽略不计，所以原子的质量主要集中在原子核上，故D正确。故选：D。2．2021年4月，日本政府计划将核废水排入海里，其中含有大量的氚。氚一旦进入人体可能从人体内部对人造成辐射损害，如果人类持续暴露在氚的辐射下，可能会导致细胞死亡，DNA遗传损伤。下列说法正确的是（）A．氚原子与氢原子的最外层电子数相同B．氚原子与氢原子都有中子，只是数目不同C．氚与氢元素不属于同种元素 D．氚原子与氢原子相对原子质量相同【答案】A。【解析】A.氚原子与氢原子的最外层电子数均为1，最外层电子数相同，故选项说法正确；B.氚原子中有中子，氢原子中没有中子，故选项说法错误；C.氚与氢元素的核内质子数相同，属于同种元素，故选项说法错误；D.相对原子质量＝质子数+中子数，氚原子与氢原子的质子数相同，中子数不同，相对原子质量不同，故选项说法错误。故选：A。3．如粒子结构示意图中，表示阴离子的是（）A． B． C． D．【答案】A。【解析】A.质子数＝9，核外电子数＝10，质子数＜核外电子数，为阴离子，故选项符合题意；B.质子数＝核外电子数＝10，为原子，故选项不符合题意；C.质子数＝11，核外电子数＝10，质子数＞核外电子数，为阳离子，故选项不符合题意；D.质子数＝13，核外电子数＝10，质子数＞核外电子数，为阳离子，故选项不符合题意。故选：A。4．质子数和电子数与NH4+相同的微粒是（）A．NH3 B．Na+ C．K+ D．H2O【答案】B。【解析】NH4+中N原子的质子数为7，H原子的质子数为1，所以NH4+的质子数为11，电子数＝11﹣1＝10；A.NH3中质子数为10，电子数＝10，故A错误；B.a+中质子数为11，电子数＝11﹣1＝10，故B正确；C.K+中质子数为19，电子数＝19﹣1＝18，故C错误；D.H2O中质子数为10，电子数＝质子数＝10，故D错误。故选：B。5．重水的主要用途是作为核反应堆的减速剂．一个重水分子是由2个重氢原子和1个氧原子构成的，重氢原子的核电荷数是1，相对原子质量为2，下列说法正确的是（）A．重氢原子核外有两个电子 B．重氢离子核内有一个质子 C．重水分子的相对分子质量为18 D．氢原子和重氢原子在化学性质上是不一样的【答案】B。【解析】A.原子中：核电荷数＝核内质子数＝核外电子数，重氢原子的核电荷数是1，则重氢原子核外有1个电子，故选项说法错误。B.原子中：核电荷数＝核内质子数＝核外电子数，重氢原子的核电荷数是1，原子得失电子形成离子，其核内质子数不变，则重氢离子核内有一个质子，故选项说法正确。C.重水分子的相对分子质量为2×2+16＝20，故选项说法错误。D.氢原子和重氢原子的最外层电子数均为1，化学性质相同，故选项说法错误。故选：B。6．世界首个钍核反应堆在甘肃省武威市进行测试，用钍（Th）代替铀（U）做核反应堆燃料具有安全性、经济性等特点。放射性元素钍的核电荷数是90，一种钍原子的相对原子质量是232，关于这种钍原子的说法正确的是（）A．质子数是142B．中子数是9C．中子数是142D．核外电子数是232【答案】C。【解析】根据在原子中，原子序数＝质子数＝核电荷数＝核外电子数，可知放射性元素钍的核电荷数是90，质子数＝核电荷数＝核外电子数＝90；依据相对原子质量＝质子数+中子数，可知原子序数为94的钚原子的中子数为232﹣90＝142。故选：C。二、填空题。7．填写下表中的空格：原子种类原子核核外电子数相对原子质量质子数中子数氢11碳66钠1112铁2656根据上表，可以得出如下结论：（1）相对原子质量═质子数+中子数；（2）原子核内不一定有中子；（或原子核内质子数不一定等于中子）．【答案】（1）相对原子质量═质子数+中子数；（2）原子核内不一定有中子；（或原子核内质子数不一定等于中子）。【解析】根据题中数据可总结出以下规律：（1）相对原子质量═质子数+中子数；（2）原子核内不一定有中子；（3）原子核内质子数不一定等于中子数。.故答案为：（1）相对原子质量═质子数+中子数；（2）原子核内不一定有中子；（或原子核内质子数不一定等于中子）。8．科学家考古中使用碳﹣14年代法印证古物年代。碳﹣14原子的原子核内含有6个质子和8个中子，则碳﹣14的核外电子数是6。碳原子和氮原子的本质区别是质子数不同。【答案】6；质子数不同。【解析】因为原子中核电荷数＝核内质子数＝核外电子数，由题意碳﹣14原子的原子核内含有6个质子，故其核外电子数为6。元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，碳原子和氮原子属于不同种元素的原子，它们的本质区别是质子数不同。故答案为：6；质子数不同。9．下表是课本第53页上的表3﹣1的内容：原子种类质子数中子数核外电子数氢101碳666氧888钠111211氯171817认真观察并分析此表，可以总结出的规律有：（1）原子核内不一定有中子；（2）原子里质子数等于电子数；（3）原子中质子数不一定等于中子数；（4）原子核内质子数不同，原子种类就不同。【答案】（1）原子核中不一定都有中子；（2）原子里质子数等于电子数；（3）原子中质子数不一定等于中子数；（4）原子核内质子数不同，原子种类就不同。【解析】本题考查原子的结构，观察图表可知：在原子中不一定有中子，如氢原子；质子数＝电子数；不同种类的原子质子数也不相等，如氢原子的质子数是1个，氧原子的质子数是8个；故答案为：（1）原子核中不一定都有中子；（2）原子里质子数等于电子数；（3）原子中质子数不一定等于中子数；（4）原子核内质子数不同，原子种类就不同。三、推断题。10．如图A、B分别为某些粒子的结构示意图。请回答下列问题：（1）A中，m＝17。（2）B中，当X＝11时，该粒子对应的元素符号为Na；当Y＝8时，该粒子带两个单位的负电荷，其粒子的化学符号为O2﹣。（3）若B中，当X＞（2+Y）时，对应元素的化合价为+2，该元素与A对应的元素形成化合物的化学式为MgCl2。【答案】（1）17；（2）Na；O2﹣；（3）MgCl2。【解析】（1）核内质子数等于核外电子数，所以m＝2+8+7＝17；（2）决定元素种类的是核内质子数，所以当x＝11时，该粒子对应的元素符号为Na；该粒子带两个单位的负电荷是得了2个电子后为10个电子，所以原来是氧元素，所以粒子符号是：O2﹣；（3）X＞（2+Y）时，说明是失去电子，对应元素的化合价为+2，说明失去了2个电子，所以该元素是12号元素镁，A元素是17号氯元素，镁显+2价，氯显﹣1价，所以化学式是：MgCl2。故答案为：（1）17；（2）Na；O2﹣；（3）MgCl2。四、解答题。11．在分子、原子、质子、中子、电子、原子核这些粒子中选择填空：（1）能保持物质化学性质的粒子是分子、原子；（2）化学变化中的最小粒子是原子；（3）能直接构成物质的粒子是分子、原子；（4）构成原子核的粒子是质子、中子；（5）在同一原子中数目相等的是质子、电子。【答案】分子、原子；原子；分子、原子；质子、中子；质子、电子。【解析】（1）分子是保持物质化学性质的最小粒子，由原子直接构成的物质，原子是保持物质化学性质的粒子；故填：分子、原子；（2）在化学变化中分子先分成原子，原子再重新组合成新的分子，所以反应前后原子没有发生变化，原子是化学变化中的最小粒；故填：原子；（3）构成物质的基本粒子有：分子、原子、离子；故填：分子、原子；（4）原子核分为质子和中子；故填：质子、中子；（5）在原子中质子数等于核外电子数，等于核电荷数；故填：质子、电子。12．如图是五种原子的结构示意图，根据图示。回答下列问题：（1）氧原子的核内质子数是8。（2）镁原子在化学反应中容易失去（填“失去”或“得到”）2个电子。（3）镁原子和氯原子有相同的③（填序号）。①质子数②电子数③电子层数